【2024高考】化學(xué)答題模板2

化學(xué)答題模板（第二期）

答題模板1:實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)類

操作=現(xiàn)象=結(jié)論

取樣，加入……n有……生成n的是……

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述：從“?！薄瓣憽薄翱铡比矫孀鞔?/p>

（1）“海”（溶液）：

①顏色由...變?yōu)?/p>

②液面上升或下降（形成液面差）

③溶液倒吸

④生成……色沉淀（溶液變渾濁）

⑤產(chǎn)生氣泡（有氣體從溶液中逸出）

（2）“陸”（固體）：

①固體表面產(chǎn)生大量氣泡

②固體逐漸溶解

③顏色由...變?yōu)?/p>

(3)“空”(氣體)：

①生成……色……味氣體

②氣體由色變成....色

③先變……后……(”加深”“變淺”或“褪色”)

關(guān)鍵點(diǎn)：

(1)顏色變化：說(shuō)明固體、溶液或氣體的顏色或顏

色變化。

(2)體積變化：說(shuō)明固體、氣體的體積變化。

(3)先后順序：注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的先后順序。

2024《高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題》P71T2

〈騰遠(yuǎn)高考原創(chuàng)題〉草酸(H2c2。4)又名乙二酸，是一

種簡(jiǎn)單的有機(jī)酸，也是一種重要的有機(jī)化工原料。

(1)草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2c2O43H2O,某研

究小組為測(cè)定X的值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①稱取7.56g該草酸晶體配制成100mL的草酸溶液,

用移液管移取25.00mL所配制溶液置于錐形瓶中。移

液操作如圖所示（手持部分省略），正確的是（填

標(biāo)號(hào)）。

ABCD

②向錐形瓶中加人適量稀H2so4溶液，用0.60mol.L1

KMnCU溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnCH溶液的體

積為10.00mL,則0

（2）某研究小組在25。。下探究影響草酸與酸性

KMnCU溶液反應(yīng)速率的因素。

提出假設(shè)改變濃度，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生改變

設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)按下表向試管中加入H2O>

11

0.6mol-LH2C2O4溶液、0.1mol-LKMnO4溶液、

3moH/H2so4溶液，不同試管所加試劑的總體積相

同，觀察并記錄溶液顏色褪至無(wú)色所需的時(shí)間。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為二元弱酸：o

【答案】

(1)①D②2

(2)

①2.015.0

②反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越慢

③/2時(shí)〃(Mn2+)增大，催化劑成為主要影響因素，反應(yīng)

速率突然加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度成為主

要影響因素，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢

(3)測(cè)定0.1mol[T草酸溶液的pH,pH大于1,說(shuō)

明草酸是弱酸；或用等濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草

酸溶液，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是草酸體積的2倍，說(shuō)

明草酸是二元酸

答題模板2:從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作

（1）溶解度受溫度影響不大的晶體（如NaCD：

蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥。

（2）溶解度隨溫度升高而增大的晶體（大多數(shù)物質(zhì),

如KNO3）：

降溫結(jié)晶：蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)）、冷卻結(jié)晶、

過(guò)濾、洗滌、干燥。

2024《高考化學(xué)工藝流程題》P70T17

〈騰遠(yuǎn)高考原創(chuàng)題,近期，我國(guó)科學(xué)家研制出具有較高

放電比容量、較好的循環(huán)及熱穩(wěn)定性的新型高銀三元

正極材料，銀及其化合物作為電極材料，在鋰離子電

池領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用。以廢銀催化劑（含金屬Ni、

Cu、Fe、Mg及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)）

為原料制備硫酸銀品體（NiSC）4?7H2O）,其工藝流程

如圖1所示。

NH,?H20和

稀硫酸NiSNaClO,Ni(()H)2NH4FNH4HCO3稀硫酸

廢銀1—Lf-1—,J---------1—,1—,1-,(—1—

.7H2O

濾渣1濾渣2濾渣3

圖1

回答下列問(wèn)題：

(1)“除銅”時(shí)得到濾渣1的離子方程式為

濾渣1與02混合焙燒后得到的混合氣需通入

(填試劑名稱)進(jìn)行處理，再排入大氣。

(2)“氧化”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

，結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際，Ni(0H)2也可以用

(填化學(xué)式)代替。

(3)“沉鎮(zhèn)”時(shí)若NH3?H2O過(guò)量則會(huì)導(dǎo)致，

“酸溶”后經(jīng)過(guò)的操作A為、過(guò)濾、

洗滌、干燥得到產(chǎn)品NiSO-HzO。

(4)某銘銀合金的晶胞如圖2所示，該晶胞中Ni原

子的配位數(shù)為,Ni和Cr的原子半徑分別npm

和廠2pm,則該晶胞的空間利用率為(列出

計(jì)算式)。

【答案】

(1)NiS+Cu2+===CuS+Ni2+氫氧化鈉溶液

(2)1:6NiO或NiCCh

(3)生成Ni(OH)2沉淀蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

47ixr3

2x—7ixr3+2X—2

3,

(4)63xlOO%

V32

——ac

2

答題模板3:原因目的類設(shè)問(wèn)

(1)通入惰性氣體(不與體系內(nèi)物質(zhì)作用的氣體)

的目的：作為保護(hù)氣或排除裝置內(nèi)的空氣；物質(zhì)分解

類實(shí)驗(yàn)將產(chǎn)物中的氣體完全排入檢驗(yàn)裝置。

(2)溫度不高于xxC的原因：適當(dāng)加快反應(yīng)速率，

但溫度過(guò)高會(huì)造成揮發(fā)（如濃硝酸）、分解（如H2O2、

NH4HCO3）、氧化（如Na2so3）或促進(jìn)水解（如AlCk）

等，影響產(chǎn)品的生成。

（3）減壓蒸館（減壓蒸發(fā)）的原因：減小壓強(qiáng)，使

液體沸點(diǎn)降低，防止（如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3）

受熱分解或揮發(fā)。

（4）蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛：抑制某離子的水解,

如加熱蒸發(fā)AlCh溶液時(shí)為獲得AlCh需在HC1氣流

中進(jìn)行。

（5）先煮沸溶液后迅速冷卻的原因：除去溶解在溶

液中的氧化性氣體（如氧氣），防止某物質(zhì)被氧化。

2024《高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題》P13T3

〈騰遠(yuǎn)高考原創(chuàng)題,LiA1H4常在有機(jī)合成中作還原劑，

其在120℃以下和干燥空氣中相對(duì)穩(wěn)定，但遇水立即

發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出氫氣。通過(guò)“循環(huán)利用氯化鋰法”

制備LiAlH4的一種方法如下：

1.金屬還原氫化：用LiCl代替金屬Li,與金屬Na和

以在500~600℃直接進(jìn)行還原氫化反應(yīng)(裝置如圖1

所示)，得到固體混合物。

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,

其他條件相同，粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅(填

“快”或“慢”)，原因是o

(2)裝置E的作用是。

II.合成LiAlH4：采用LiH和AlCh的乙醛溶液進(jìn)行反

應(yīng)，溫度控制在28?31℃,反應(yīng)完全后過(guò)濾LiCl固體，

再向過(guò)濾后的LiAlH4-乙醛溶液中滴加少量苯并蒸儲(chǔ),

最終制得LiAlH”已知：乙醛沸點(diǎn)為34.6℃)o

(3)反應(yīng)溫度控制在28~31℃的原因是o

（4）步驟II制備LiAlH4的化學(xué)方程式為。

III.測(cè)粗產(chǎn)品中LiAlH4的純度。用上述方法合成LiAlH4,

利用如圖2所示裝置測(cè)粗產(chǎn)品中LiAlE的純度（不含

氫化鋰）。反應(yīng)前，量氣管內(nèi)讀數(shù)為VimL。待Y形

管中固體完全反應(yīng)充分冷卻后，調(diào)平液面、讀數(shù)，讀

數(shù)為匕mL（常溫下，氣體摩爾體積為VmLnoH）。

已知：a.LiAlH4+4H2O===LiOH+Al（OH）3+4H2T；

b.蒸儲(chǔ)水中摻入四氫吠喃作稀釋劑，防止LiAlH4遇水

爆炸。

工*%量氣管

丫形管［:點(diǎn)煤油

e品公r管

烝儲(chǔ)水I\

（摻入四*II

氫吠喃）

圖2

（5）①產(chǎn)品中LiAlH4的純度為（用含

有Vl>匕、Vm>W的式子表示）。

②下列情況會(huì)導(dǎo)致所測(cè)純度偏高的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.反應(yīng)前平視讀數(shù)，反應(yīng)后