版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)硫和二氧化硫課標(biāo)定向目標(biāo)定位1.了解硫、二氧化硫的主要性質(zhì),認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。(宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析)2.能根據(jù)不同類(lèi)型實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證硫和二氧化硫的性質(zhì),并能分析解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))厘清重點(diǎn)結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究,了解二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),了解二氧化硫的主要用途突破難點(diǎn)從氧化還原反應(yīng)的角度掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)并理解其漂白性學(xué)習(xí)任務(wù)一:硫的性質(zhì)必備知識(shí)·導(dǎo)學(xué)[引入]硫是一種重要的非金屬元素,也是人類(lèi)最早認(rèn)識(shí)的化學(xué)元素之一,自然界中游離態(tài)的硫一般存在于火山口附近或地殼的巖層中。1.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱(chēng)顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體難溶微溶易溶2.從結(jié)構(gòu)分析硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性(2)還原性[現(xiàn)象]硫在空氣中安靜地燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰;在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。[注意]燃燒得到的氧化產(chǎn)物均為SO2,即硫與氧氣反應(yīng),不論氧氣是否足量、濃度如何,其一步反應(yīng)都只能生成SO2,不能生成SO3。(3)既有氧化性又有還原性如硫與熱的NaOH溶液反應(yīng),根據(jù)學(xué)到的氧化還原反應(yīng)知識(shí)分析反應(yīng)產(chǎn)物,并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:氧化劑與還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物SNa2SO3Na2S化學(xué)方程式:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。[思考](1)實(shí)驗(yàn)室中若不小心打破水銀溫度計(jì),應(yīng)如何處理?提示:Hg與S常溫下即可反應(yīng)得到HgS。因此,實(shí)驗(yàn)室中若不小心打破水銀溫度計(jì),灑落的Hg可用硫粉來(lái)處理。(2)試管內(nèi)壁上附有硫單質(zhì),應(yīng)如何清洗除去?提示:用二硫化碳(CS2)或熱的NaOH溶液洗滌除去。判對(duì)錯(cuò)·通教材判斷下列說(shuō)法是否正確,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)自然界中不存在游離態(tài)的硫單質(zhì)。 (×)提示:火山口和地殼巖層中存在硫單質(zhì)。(2)硫是一種黃色的能溶于水的晶體。 (×)提示:硫難溶于水。(3)硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3。 (×)提示:硫在空氣中和在純氧中燃燒的產(chǎn)物都是二氧化硫,不可能生成三氧化硫。(4)類(lèi)比Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,推測(cè)Fe與S反應(yīng)生成Fe2S3。 (×)提示:硫單質(zhì)的氧化性較弱,與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物,則鐵與硫共熱反應(yīng)只能生成硫化亞鐵,不能生成三硫化二鐵。(5)硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)均作氧化劑。 (×)提示:硫與金屬反應(yīng)時(shí)作氧化劑;硫與非金屬性比它強(qiáng)的非金屬單質(zhì)(如O2等)反應(yīng)時(shí)作還原劑。核心要點(diǎn)·歸納1.硫的氧化性和還原性2.硫單質(zhì)性質(zhì)的易錯(cuò)點(diǎn)(1)由于S的氧化性不是很強(qiáng),與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物(如Cu2S、FeS)。(2)硫單質(zhì)與O2反應(yīng)時(shí)所得產(chǎn)物與O2的量的多少無(wú)關(guān),硫和O2反應(yīng)不可能直接生成SO3。微點(diǎn)撥·拓教材硫單質(zhì)既具有氧化性,又具有還原性,與濃硫酸、濃硝酸及強(qiáng)堿(氫氧化鈉溶液,前面已講)均可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為①硫與濃H2SO4反應(yīng):S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O②硫與濃HNO3反應(yīng):S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O學(xué)力診斷·測(cè)評(píng)1.據(jù)我國(guó)古代第一部藥物學(xué)專(zhuān)著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載:“石硫黃(即硫黃)能化金銀銅鐵,奇物?!彼卯a(chǎn)物不可能是 ()A.Au2SB.Ag2SC.CuSD.FeS【解析】選C。S單質(zhì)的氧化性比較弱,只能將金屬氧化為低價(jià)態(tài)的物質(zhì),所以S分別與Au、Ag、Fe反應(yīng)時(shí)依次生成Au2S、Ag2S、FeS,A、B、D正確;S氧化Cu應(yīng)該生成低價(jià)的Cu2S,C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2024·淄博高一檢測(cè))下列有關(guān)單質(zhì)硫的說(shuō)法正確的是 ()A.硫是一種黃色晶體,質(zhì)脆,微溶于CS2B.硫位于元素周期表的第三周期第ⅤA族C.單質(zhì)硫既有氧化性,又有還原性D.單質(zhì)硫燃燒時(shí),氧氣少量時(shí)生成SO2,氧氣足量時(shí)可生成SO3【解析】選C。A.硫是一種黃色晶體,質(zhì)脆,微溶于酒精,易溶于CS2,A錯(cuò)誤;B.硫位于元素周期表的第三周期第ⅥA族,B錯(cuò)誤;C.硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時(shí),作氧化劑,硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)時(shí),作還原劑,C正確;D.單質(zhì)硫燃燒時(shí),無(wú)論氧氣的量如何,都只生成SO2,D錯(cuò)誤?!狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1.東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞有如下描述:“得火則飛,不見(jiàn)埃塵。鬼隱龍匿,莫知所存。將欲制之,黃芽為根?!边@里的“黃芽”是指()A.硫B.銅C.鐵D.金【解析】選A。液態(tài)的金屬汞受熱易變成汞蒸氣,在常溫下,汞能與硫反應(yīng)生成硫化汞(HgS),從而防止其變成汞蒸氣。“黃芽”指呈黃色的硫,故A項(xiàng)正確。2.下列關(guān)于硫的說(shuō)法不正確的是 ()A.單質(zhì)硫既有氧化性,又有還原性B.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫C.銅與硫反應(yīng)生成黑色的硫化銅D.硫與氫氣反應(yīng)的氧化劑是硫【解析】選C。硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時(shí),作氧化劑,硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)時(shí),作還原劑,故A正確;硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,故B正確;硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅,故C錯(cuò)誤;硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時(shí),作氧化劑,故D正確。學(xué)習(xí)任務(wù)二:二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用必備知識(shí)·導(dǎo)學(xué)1.二氧化硫的物理性質(zhì)和毒性顏色氣味毒性密度溶解性無(wú)色有刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)從物質(zhì)分類(lèi)的角度分析SO2的化學(xué)性質(zhì)[結(jié)論]二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?。[思考]能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2,為什么?提示:不能。少量的CO2和SO2通入澄清石灰水中,均產(chǎn)生白色沉淀;足量的CO2和SO2通入澄清石灰水中現(xiàn)象都是先變渾濁后變澄清。(2)從元素化合價(jià)變化角度分析SO2的化學(xué)性質(zhì)①SO2的還原性a.催化氧化b.與氯水反應(yīng)c.與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)②二氧化硫的氧化性(3)SO2的特性——漂白性實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象溶液先變紅,振蕩后褪色,再加熱后溶液顏色恢復(fù)紅色[思考]氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色,褪色原理是否相同?若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體混合后漂白能力是否會(huì)增強(qiáng)?提示:不同,氯氣使品紅溶液褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,可以將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì),此過(guò)程是不可逆的,而二氧化硫使品紅溶液褪色是SO2能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì),此過(guò)程是可逆的。若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體混合,在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,從而失去漂白能力。3.可逆反應(yīng)4.SO2的用途(1)漂白紙漿、毛、絲等。(2)用于殺菌消毒,還是一種食品添加劑。[注意]SO2有毒,若殘留量超標(biāo),會(huì)對(duì)人體健康有害。要嚴(yán)格按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合理使用。判對(duì)錯(cuò)·通教材判斷下列說(shuō)法是否正確,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)SO2既有氧化性又有還原性。 (√)提示:SO2中硫的化合價(jià)為+4價(jià),是硫元素的中間價(jià)態(tài),所以SO2既有氧化性又有還原性。(2)可用澄清石灰水檢驗(yàn)SO2氣體。 (×)提示:二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁,所以不能用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)SO2氣體。(3)將SO2通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液先變紅后褪色。 (×)提示:SO2是酸性氧化物,溶于水顯酸性,只能使紫色石蕊溶液變紅。(4)二氧化硫作紙漿漂白劑的過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。 (×)提示:二氧化硫作紙漿漂白劑的過(guò)程中,二氧化硫和有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì),發(fā)生了化學(xué)變化。(5)SO2可漂白紙漿,不可用于殺菌、消毒。 (×)提示:SO2具有漂白性能用于漂白紙漿,同時(shí)二氧化硫也可少量添加入葡萄酒中起殺菌、消毒作用。核心要點(diǎn)·歸納1.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)[注意]SO2使溴水褪色,表現(xiàn)還原性;使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì);使品紅溶液褪色,表現(xiàn)其漂白性。2.二氧化硫與二氧化碳鑒別方法試劑現(xiàn)象與結(jié)論品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2,不褪色的是CO2酸性KMnO4溶液使酸性KMnO4紫紅色溶液褪色的是SO2,無(wú)變化的是CO2溴水(或氯水)使溴水(或氯水)褪色的是SO2,無(wú)變化的是CO2氫硫酸產(chǎn)生黃色渾濁的是SO2,無(wú)變化的是CO2微點(diǎn)撥·拓教材常見(jiàn)漂白劑的漂白原理及特點(diǎn)類(lèi)型吸附型氧化型化合型物質(zhì)活性炭氯氣、漂白粉(液)、次氯酸二氧化硫漂白原理吸附漂白利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)變化類(lèi)別物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化漂白特點(diǎn)不可逆加熱恢復(fù)原色能漂白的物質(zhì)一般用于溶液漂白可漂白所有有機(jī)色質(zhì)具有選擇性,如品紅、棉、麻、草等學(xué)力診斷·測(cè)評(píng)1.下列變化可以說(shuō)明SO2具有漂白性的是 ()A.SO2通入溴水中,溴水褪色B.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液的紫紅色褪去C.SO2通入品紅溶液中,溶液的紅色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中,溶液的紅色褪去【解析】選C。二氧化硫氣體通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,A、B錯(cuò)誤;二氧化硫使品紅溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性,C正確;滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色,通入SO2后發(fā)生反應(yīng):SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,溶液的紅色褪去,體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物的性質(zhì),D錯(cuò)誤。2.如圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖,按要求回答下列問(wèn)題:(1)B中加入的試劑是_________,作用是________________________。
(2)C中加入的試劑是_____________,作用是____________________。
(3)D中加入的試劑是_________,作用是________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),C中應(yīng)觀(guān)察到的現(xiàn)象是____________________。
【解析】一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分,檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水;在檢驗(yàn)二氧化碳之前,必須除盡二氧化硫,因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙帷裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡,所以酸性KMnO4溶液顏色變淺,但不能褪成無(wú)色,若褪成無(wú)色則不能證明二氧化硫已除盡。答案:(1)品紅溶液檢驗(yàn)SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無(wú)色[方法引導(dǎo)]檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁,檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁【注意】有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置,可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置,試劑選用較濃的酸性KMnO4溶液,現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺,但不褪成無(wú)色。【補(bǔ)償訓(xùn)練】SO2有毒,但葡萄酒中都含有一定量的SO2,起到殺菌和抗氧化的作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.葡萄酒中的SO2對(duì)人體無(wú)害,是因?yàn)樗暮亢苌貰.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用,是因?yàn)樗哂休^強(qiáng)的還原性C.從紅葡萄酒的顏色判斷,其中含有的SO2沒(méi)有漂白性D.將葡萄酒倒入酒杯中搖一搖,可以減少其中SO2的含量【解析】選C。SO2有毒,但葡萄酒中SO2的含量在食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)的規(guī)定范圍內(nèi),故葡萄酒中的SO2對(duì)人體無(wú)害,A項(xiàng)正確;SO2具有較強(qiáng)的還原性,故能起到抗氧化作用,B項(xiàng)正確;SO2具有漂白性,但只能漂白某些有色物質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;將葡萄酒倒入酒杯中搖一搖,壓強(qiáng)減小,氣體溶解度減小,D項(xiàng)正確。學(xué)情檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.在焙燒黃鐵礦、金精礦及煉金所產(chǎn)生的廢氣中含有SO2氣體,其中的SO2可用氨水吸收,這體現(xiàn)了SO2的 ()A.氧化性 B.還原性C.漂白性 D.酸性氧化物的性質(zhì)【解析】選D。氨水為堿性溶液,SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸,則工業(yè)廢氣中的SO2可用氨水吸收,這體現(xiàn)了SO2的酸性氧化物的性質(zhì),答案選D。2.如圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,下列說(shuō)法正確的是 ()A.a中紫色石蕊先變紅后褪色B.b中品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色C.c中氫硫酸溶液出現(xiàn)黃色渾濁,體現(xiàn)SO2的還原性D.d中溴水褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性【解析】選B。二氧化硫溶于水變?yōu)閬喠蛩?亞硫酸顯酸性,能使紫色石蕊變紅,但二氧化硫不能漂白石蕊,因此a中紫色石蕊變紅,不褪色,故A不符合題意;b中品紅溶液褪色,由于二氧化硫的漂白是暫時(shí)性漂白,加熱后又恢復(fù)紅色,故B符合題意;c中氫硫酸溶液出現(xiàn)黃色渾濁,二氧化硫中硫化合價(jià)降低,體現(xiàn)SO2的氧化性,故C不符合題意;d中溴水褪色,二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng),體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,故D不符合題意。3.(2024·德州高一檢測(cè))木炭粉在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2,某同學(xué)用如圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。(1)寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。
在此反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)_____________性。按氣流由左向右流向,A接G,H接C,D接F,E接C,D接B連接上述裝置(裝置可重復(fù)使用)。
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 辦公區(qū)域使用及餐飲住宿服務(wù)合同(2篇)(2篇)
- 2025房屋租賃合同解除的條件
- 2024年度天津市公共營(yíng)養(yǎng)師之三級(jí)營(yíng)養(yǎng)師題庫(kù)與答案
- 2025工礦企業(yè)買(mǎi)賣(mài)合同
- 2024年度四川省公共營(yíng)養(yǎng)師之四級(jí)營(yíng)養(yǎng)師押題練習(xí)試題A卷含答案
- 2024年度四川省公共營(yíng)養(yǎng)師之三級(jí)營(yíng)養(yǎng)師模擬考核試卷含答案
- 2025年中國(guó)鐵皮石斛行業(yè)發(fā)展運(yùn)行現(xiàn)狀及投資潛力預(yù)測(cè)報(bào)告
- 2025年噴槍及類(lèi)似器具項(xiàng)目評(píng)估報(bào)告
- 年產(chǎn)50萬(wàn)套服裝加工項(xiàng)目備案申請(qǐng)可行性研究報(bào)告
- 2025沙石料供貨合同范文
- 中南大學(xué)《大學(xué)物理C(3)(一)》2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 2024新人教版英語(yǔ)七年級(jí)上單詞默寫(xiě)表(小學(xué)部分)
- 電力拖動(dòng)教學(xué)講義
- 2024社保費(fèi)測(cè)試(五)專(zhuān)項(xiàng)試卷
- 招商會(huì)會(huì)議流程綱要
- 安全生產(chǎn)工作年終總結(jié)
- 2024-2025學(xué)年人教版七年級(jí)英語(yǔ)上冊(cè)各單元重點(diǎn)句子
- 江蘇省丹陽(yáng)市丹陽(yáng)高級(jí)中學(xué)2025屆物理高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析
- 信息技術(shù)行業(yè)數(shù)據(jù)安全HSE方案
- 中華護(hù)理學(xué)會(huì)團(tuán)體標(biāo)準(zhǔn)-氣管切開(kāi)非機(jī)械通氣患者氣道護(hù)理
- 四川省成都市武侯區(qū)2023-2024學(xué)年七年級(jí)上學(xué)期1月期末語(yǔ)文試卷
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論