2025版高一化學(xué)必修第二冊（含不定項(xiàng)選擇）課時(shí)過程性評價(jià) 一 硫和二氧化硫

一硫和二氧化硫(30分鐘55分)題組過關(guān)·夯基礎(chǔ)題組一:硫單質(zhì)的性質(zhì)1.(4分)(雙選)《天工開物》中篇·燔石中記載:“凡燒硫黃石,與煤礦石同形?！惺芑鹕?化出黃光飛走,遇盂掩住,不能上飛,則化成液汁靠著盂底,其液流入弦袋之中。其弦又透小眼,流入冷道灰槽小池,則凝結(jié)而成硫黃矣?！毕铝姓f法錯(cuò)誤的是()A.硫黃的化學(xué)式為H2SO4B.硫元素全部以化合態(tài)存在于自然界中C.硫難溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳D.描述制取硫的過程中涉及氧化還原反應(yīng)、氣化、液化、凝固【解析】選A、B。硫黃的化學(xué)式為S,A錯(cuò)誤;硫元素既有單質(zhì)存在于火山噴發(fā)口附近及地殼的巖層中,又有化合態(tài)存在于自然界,B錯(cuò)誤;硫難溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,C正確;由硫黃石加熱,發(fā)生氧化還原反應(yīng)得硫蒸氣,冷凝為液態(tài)流入“弦袋之中”,再凝固為固態(tài),D正確。2.(2分)下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤ B.①②③⑤C.①②④⑤ D.全部【解析】選A。2Cu+SCu2S,Cu和S不能直接化合生成CuS;S+O2SO2,S和O2不能直接化合生成SO3;2Fe+3Cl22FeCl3,Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。[易錯(cuò)提醒]S的氧化性較弱,與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物。題組二:硫的氧化物的性質(zhì)3.(2分)(2024·臨沂高一檢測)下列物質(zhì)能與SO2氣體反應(yīng),但無沉淀產(chǎn)生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀H2SO4⑥Na2SO4溶液⑦Na2SO3溶液A.只有①B.①④C.④⑥⑦D.①④⑦【解析】選D。①溴水與二氧化硫反應(yīng)生成HBr和硫酸,沒有生成沉淀,正確;②Ba(OH)2溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,錯(cuò)誤;③石灰水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀,錯(cuò)誤;④Na2CO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳?xì)怏w,沒有生成沉淀,正確;⑤稀H2SO4與二氧化硫不反應(yīng),錯(cuò)誤;⑥Na2SO4溶液與二氧化硫不反應(yīng),錯(cuò)誤;⑦Na2SO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,沒有生成沉淀,正確。4.(2分)下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是()①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A.①②③ B.②③④C.除①以外 D.①②③④⑤【解析】選C。SO2和CO2都屬于酸性氧化物,氣體少量時(shí),都能與澄清石灰水反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀,氣體過量時(shí)沉淀都會溶解,所以不能用澄清石灰水來區(qū)別;SO2能將H2S氧化成硫單質(zhì),能看到黃色沉淀生成,而CO2不能;SO2能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化,從而使溶液褪色,且SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可用②③④⑤來區(qū)別SO2和CO2。5.(4分)如圖所示裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì),下列說法正確的是()選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊溶液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性,沒有漂白性【解析】選B。酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性,A錯(cuò)誤;SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性,B正確;SO2是酸性氧化物,可以與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和H2O,C錯(cuò)誤;SO2的水溶液可以使紫色石蕊溶液變紅,說明SO2的水溶液具有酸性,二氧化硫不能漂白酸堿指示劑,故石蕊溶液變紅后不褪色,不能說明SO2沒有漂白性,D錯(cuò)誤。[延伸思考]SO2為什么能夠使紫色石蕊溶液變紅?提示:SO2與H2O反應(yīng):SO2+H2OH2SO3。SO2溶于水生成亞硫酸,因此溶液顯酸性,能夠使紫色石蕊溶液變紅。題組三:二氧化硫與其他漂白性物質(zhì)的比較6.(2分)大約4000年前,埃及人已經(jīng)用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。下列物質(zhì)都具有漂白性:①潮濕的氯氣、②二氧化硫、③活性炭、④過氧化鈉,其漂白原理相同的是()A.①③B.②③C.①④D.②④【解析】選C。潮濕的氯氣(有次氯酸生成)、過氧化鈉都是強(qiáng)氧化型漂白劑;二氧化硫是化合型漂白劑;活性炭是吸附型漂白劑。7.(2分)下列四種有色溶液與SO2作用,均能褪色,其實(shí)質(zhì)相同的是()①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④淀粉-碘溶液A.①③B.①③④C.②③D.②④【解析】選D。SO2使品紅溶液褪色,利用的是SO2與有色物質(zhì)的化合作用;使酸性高錳酸鉀溶液褪色,利用的是SO2的還原性;使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,利用的是SO2是酸性氧化物的通性;使淀粉-碘溶液褪色,利用SO2的還原性,故選D?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】為了增加日常使用物品的美觀性,人們常對物品進(jìn)行漂白。下列有關(guān)漂白劑的說法正確的是()A.SO2具有漂白性常作食品的漂白劑B.活性炭、H2O2、O3等都有漂白性C.氯氣能使品紅溶液褪色的原理與SO2相同D.Na2O2也有漂白性,其漂白原理和SO2相似【解析】選B。SO2有毒,不能用于食品漂白,A錯(cuò)誤;活性炭具有吸附性,能吸附色素,H2O2、O3、Na2O2等有強(qiáng)氧化性,能氧化色素物質(zhì),B正確,D錯(cuò)誤;氯氣能使品紅溶液褪色是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫能使品紅溶液褪色是因?yàn)槠渑c有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),C錯(cuò)誤。[方法導(dǎo)引]Cl2、SO2的漂白問題分析模型綜合應(yīng)用·拓思維8.(2分)如圖所示裝置(尾氣處理裝置省略)可實(shí)現(xiàn)SO2到SO3的轉(zhuǎn)化,圖中的集氣瓶不可能有的作用是()A.預(yù)熱反應(yīng)氣體 B.干燥SO2和O2氣體C.使SO2、O2混合均勻 D.控制SO2、O2的流速【解析】選A。由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,集氣瓶中盛有的濃硫酸可用于干燥二氧化硫和氧氣,能通過逸出氣泡的快慢控制二氧化硫和氧氣的流速,也能使二氧化硫和氧氣混合均勻,但不能預(yù)熱反應(yīng)氣體二氧化硫和氧氣,故選A。[易錯(cuò)提醒]同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),必須有中間價(jià)態(tài)存在。+4價(jià)硫與+6價(jià)硫之間沒有中間價(jià)態(tài),不能反應(yīng),所以濃硫酸可以干燥二氧化硫。9.(2分)(2024·濟(jì)南高一檢測)如圖所示是硫元素的“價(jià)—類二維圖”。圖中箭頭表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步完成,a、g的焰色試驗(yàn)均為黃色。下列說法正確的是()A.b的溶液中通入d有渾濁產(chǎn)生B.單質(zhì)c易溶于水和酒精C.d能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色D.c燃燒可直接得到e【解析】選A。圖為硫元素的“價(jià)—類二維圖”。b為硫化氫,d為二氧化硫,b的溶液中通入d發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2S===3S↓+2H2O,有渾濁產(chǎn)生,A正確;c為硫單質(zhì),難溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,B錯(cuò)誤;d為二氧化硫,二氧化硫具有漂白性,但是它不能使指示劑褪色,則二氧化硫只能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,C錯(cuò)誤;c為S,燃燒生成SO2,不能得到SO3,D錯(cuò)誤。10.(4分)(2024·湖北選擇考改編)已知NaHSO3溶液顯酸性。過量SO2與以下0.1mol·L-1的溶液反應(yīng),下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式ANa2S產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HClCCuCl2溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀SO2+2CuCl2+2H2O===2CuCl↓+H2SO4+2HClDNa2CO3(含酚酞)溶液由紅色變無色2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3【解析】選A。過量SO2與0.1mol·L-1的Na2S溶液反應(yīng),產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S,還生成NaHSO3,而不是Na2SO3,因此,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2+2Na2S+2H2O===3S↓+4NaHSO3,A錯(cuò)誤;過量SO2與0.1mol·L-1的FeCl3溶液反應(yīng),生成FeCl2、H2SO4、HCl,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl,B正確;過量SO2與0.1mol·L-1的CuCl2溶液反應(yīng),生成的白色沉淀是CuCl,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2CuCl2+2H2O===2CuCl↓+H2SO4+2HCl,C正確;Na2CO3溶液顯堿性,其水溶液能使酚酞變紅,過量SO2與0.1mol·L-1的Na2CO3溶液反應(yīng),生成CO2、NaHSO3,NaHSO3溶液顯酸性,因此,溶液由紅色變無色,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3,D正確。11.(17分)(2024·濰坊高一檢測)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知:Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O)請回答下列問題:(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶。(2分)

(2)反應(yīng)后,裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液的黃綠色褪去(或溶液褪色),

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-。(3)裝置C中的現(xiàn)象是溶液的紫色褪去(或溶液褪色),

表現(xiàn)了SO2的還原性;裝置D中的現(xiàn)象是有黃色沉淀生成,

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2===3S↓+2H2O。(7分)

(4)裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性,請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:將試管E在酒精燈上加熱,溶液恢復(fù)紅色。(2分)

(5)F裝置的作用是吸收多余的SO2,

倒扣漏斗的作用是防止倒吸。(2分)

【解析】濃硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng):Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O,SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色,在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性;SO2與裝置D中的H2S發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2S===3S↓+2H2O,從而使溶液變渾濁,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)氧化性;SO2能使品紅溶液褪色,但加熱后溶液又恢復(fù)紅色,說明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性;裝置F用于吸收多余的SO2,因?yàn)镾O2易與NaOH溶液反應(yīng),采用倒扣漏斗可防止液體倒吸。遷移創(chuàng)新·提素能12.(12分)土法釀造葡萄酒(只加糖的純天然釀酒法)容易出問題?？茖W(xué)釀酒需加SO2等輔料,我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g·L-1。(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是ABD。(2分)

A.殺死細(xì)菌 B.抗氧化C.漂白 D.增酸作用【解析】(1)二氧化硫能夠使蛋白質(zhì)變性,能夠殺死葡萄酒中的細(xì)菌,A正確;二氧化硫具有還原性,具有抗氧化作用,B正確;葡萄酒仍然是有色的,說明二氧化硫沒有漂白葡萄酒,C錯(cuò)誤;二氧化硫溶于水生成亞硫酸,所以二氧化硫具有增酸作用,D正確;Ⅰ.實(shí)驗(yàn)方案一利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如圖1所示的實(shí)驗(yàn):(2)甲同學(xué)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個(gè)結(jié)論不成立(填“成立”或“不成立”),理由是實(shí)驗(yàn)對比說明濃度低的亞硫酸不能使品紅溶液褪色,葡萄酒中的SO2含量很低,所以也不能使品紅溶液褪色。(2分)

【解析】(2)圖1實(shí)驗(yàn)中,通過對比說明:濃度低的亞硫酸不能使品紅溶液褪色,葡萄酒中的SO2含量很低,所以也不能使品紅溶液褪色,不能說明干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3,即干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3的結(jié)論不成立;Ⅱ.實(shí)驗(yàn)方案二(3)用如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置探究二氧化硫的氧化性。充入氣體前的操作為檢查裝置氣密性,

關(guān)閉旋塞1和2;按圖2充入氣體,連接裝置。打開旋塞1,可觀察到的主要現(xiàn)象是B瓶內(nèi)壁有黃色固體和小水珠生成;

若A瓶和B瓶的體積相等,恢復(fù)到常溫,打開旋塞2,可觀察到的現(xiàn)象是NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中,

此時(shí)A瓶中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NaOH===NaHSO3(或SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O)。(8分)

【解析】(3)該反應(yīng)裝置內(nèi)有氣體參與反應(yīng),因此充入氣體前的操作為檢查裝置氣密性;由于A中SO2氣體壓強(qiáng)大于B中H2S氣體的壓強(qiáng),打開旋塞1,A中SO2向B中擴(kuò)