新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第2章海水中的重要元素-鈉和氯第3節(jié)物質(zhì)的量第4課時(shí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液學(xué)案新人教版必修第一冊(cè)

第4課時(shí)配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液學(xué)習(xí)目標(biāo)1．知道容量瓶的特點(diǎn)、用途及運(yùn)用。2．駕馭配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的操作方法。3．學(xué)會(huì)誤差分析。核心素養(yǎng)通過(guò)學(xué)習(xí)肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，培育科學(xué)探究和創(chuàng)新意識(shí)。一、配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液1．主要儀器托盤天平(分析天平)、燒杯、_玻璃棒__、_容量瓶__、_膠頭滴管__、量筒。2．容量瓶(1)容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，,帶磨口玻璃塞或塑料塞,②標(biāo)記：溫度、容積和刻度線,③規(guī)格：50mL、100mL、,250mL、500mL、1000mL等,④用途：配制肯定物質(zhì)的量濃度,的溶液))(2)容量瓶運(yùn)用的留意事項(xiàng)①容量瓶瓶塞須用牢固的細(xì)繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。②在運(yùn)用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。檢驗(yàn)程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。③容量瓶運(yùn)用完畢，應(yīng)洗凈、晾干。(對(duì)于玻璃磨口瓶塞，應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連。)3．以配制100mL1.00mol·L－1氯化鈉溶液為例正誤推斷(1)容量瓶在運(yùn)用前肯定要先檢驗(yàn)是否漏水。(√)(2)用托盤天平可稱取5.85gNaCl。(×)(3)將溶液注入容量瓶時(shí)要用玻璃棒引流。(√)(4)最終溶液定容時(shí)要改用膠頭滴管滴加蒸餾水。(√)(5)在運(yùn)用容量瓶配制NaOH或稀H2SO4溶液時(shí)，必須要等溶液復(fù)原至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(√)應(yīng)用體驗(yàn)1.某同學(xué)用NaOH固體配制500mL0.10mol·L－1的NaOH溶液的過(guò)程如圖所示：你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤操作有(B)A．1處 B．2處C．3處 D．4處2．某化學(xué)課外活動(dòng)小組從試驗(yàn)室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲運(yùn)用450mL0.2mol·L－1的稀硫酸。配制該濃度的硫酸溶液時(shí)：eq\x(\a\al(硫酸：,化學(xué)純CP500mL,品名：硫酸,化學(xué)式：H2SO4,相對(duì)分子質(zhì)量：98,密度：1.84g·mL－1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%))(1)試驗(yàn)過(guò)程中，不必運(yùn)用的是_A__(填字母)。A．托盤天平 B．量筒C．容量瓶 D．250mL燒杯E．膠頭滴管F．500mL試劑瓶(2)除上述儀器可運(yùn)用外，還缺少的儀器是_玻璃棒__。(3)量取濃硫酸的體積為_(kāi)5.4__mL，應(yīng)選用的量筒和容量瓶規(guī)格分別為_(kāi)10_mL、_500_mL__。(4)如圖是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是_①未用玻璃棒引流；②未采納500_mL容量瓶__。歸納總結(jié)(1)容量瓶是配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則，即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。(2)運(yùn)用容量瓶留意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長(zhǎng)期貯存溶液。(3)肯定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟和所用儀器二、配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析1．誤差的分析方法在分析配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差時(shí)，要依據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)來(lái)分析，其中MB(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)為定值。(1)V不變，凡是使mB或nB增大(或減小)的操作均使cB偏大(或偏小)。(2)nB或mB不變，凡是使V增大(或減小)的操作均使cB偏小(或偏大)。2．配制100mL1.00mol·L－1的氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差能引起誤差的操作因變量cnV稱量①砝碼生銹(沒(méi)有脫落)_偏大__不變_偏大__②少量氯化鈉粘在稱量紙上_偏小__不變_偏小__③運(yùn)用游碼，且藥品砝碼位置顛倒_偏小__不變_偏小__移液④有少量液體濺出_偏小__不變_偏小__⑤容量瓶?jī)?nèi)有少量水_不變___不變___不變__⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶_偏小__不變_偏小__定容⑦仰視刻度線不變_偏大___偏小__⑧超過(guò)刻度線，吸出一部分水_偏小___不變___偏小__⑨搖勻后液面下降，補(bǔ)充水_不變___偏大___偏小__裝瓶⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過(guò)不變_偏大___偏小__特殊提示：溶液配制過(guò)程中出現(xiàn)誤差一般須要重新配制。3．俯視、仰視導(dǎo)致的誤差分析(1)用容量瓶定容(影響溶液的體積)①圖Ⅰ：定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，所配制溶液的濃度偏高。②圖Ⅱ：定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，所配制溶液的濃度偏低。(2)用量筒量取肯定體積的溶液(影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量)①圖Ⅲ：若俯視刻度線，則實(shí)際量取的液體體積偏小，所配溶液濃度偏低。②圖Ⅳ：若仰視刻度線，則實(shí)際量取的液體體積偏大，所配溶液濃度偏高。正誤推斷(1)若容量瓶中有少量水，應(yīng)烘干后運(yùn)用。(×)(2)配制NaOH溶液時(shí)，溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行配制，會(huì)使配制的濃度偏大。(√)(3)若定容時(shí)不當(dāng)心加水超過(guò)了刻度線，應(yīng)對(duì)容量瓶加熱使水揮發(fā)。(×)(4)定容時(shí)，俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大。(√)(5)稱量NaOH固體時(shí)，稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，所配溶液濃度偏小。(√)應(yīng)用體驗(yàn)1.若用濃硫酸配制稀硫酸，量取濃硫酸時(shí)用到量筒，量筒_無(wú)__0刻度線，精確度一般為_(kāi)0.1__mL。下列操作會(huì)對(duì)所配稀硫酸濃度有何影響(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(1)量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線：_偏小__。(2)量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線：_偏大__。(3)清洗量筒，將殘留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的燒杯中：_偏大__。2．①配制稀鹽酸，用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將少量液體灑到容量瓶外面③定容時(shí)俯視刻度線④未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)覺(jué)液面低于刻度線，再加水至刻度線⑥容量瓶?jī)?nèi)有少量水⑦稱量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤⑧稱量Na2CO3固體時(shí)，砝碼上有雜質(zhì)上述操作中，使所配制的溶液濃度偏高的是_③④⑧__(填序號(hào)，下同)，無(wú)影響的是_⑥⑦_(dá)_，偏低的是_①②⑤__。1．下列配制的溶液濃度偏高的是(D)A．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．配制燒堿溶液時(shí)，沒(méi)有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒D．配制燒堿溶液時(shí)，燒堿溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線解析：用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，所量溶液體積偏小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，使溶液體積變大，濃度偏小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若未洗滌使進(jìn)入容量瓶溶質(zhì)偏少，濃度偏小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；配制溶液時(shí)，若未冷卻就注入容量瓶中加水至刻度線，造成復(fù)原至室溫時(shí)溶液體積變小，濃度偏高，D項(xiàng)正確。2．試驗(yàn)室需用480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，以下操作正確的是(C)A．稱取7.68g硫酸銅，加入480mL水B．稱取12.5g膽礬，配成480mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，配成500mL溶液D．稱取12.5g膽礬，加500mL水解析：試驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，因此配制480mL溶液只能選取500mL的容量瓶，配完后再?gòu)闹腥〕?80mL。計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)不能用480mL，而必需用500mL來(lái)計(jì)算，因?yàn)閷?shí)際配制溶液的體積是500mL。若干脆稱量硫酸銅，則溶質(zhì)的質(zhì)量是m(CuSO4)＝n(CuSO4)·M(CuSO4)＝0.5L×0.1mol·L－1×160g·mol－1＝8.0g；若干脆稱量膽礬，則溶質(zhì)的質(zhì)量是m(CuSO4·5H2O)＝n(CuSO4·5H2O)·M(CuSO4·5H2O)＝0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g，加500mL水，溶液體積無(wú)法計(jì)算。故選C。3．試驗(yàn)室須要480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(1)除燒杯和玻璃棒、膠頭滴管外，還須要的玻璃儀器有_500_mL容量瓶__。(2)配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是_洗滌__。(3)下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_bd__。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線解析：(1)配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，須要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，依據(jù)配制溶液的體積為480mL