新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能提能作業(yè)新人教版選擇性必修1

其次章第一節(jié)第2課時(shí)一、選擇題1．對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列條件的變更對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是(A)A．增加C的量B．削減CO的量C．上升反應(yīng)體系的溫度D．保持壓強(qiáng)不變，充入He以增大體積解析：C為固體，增加C的量，C的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A正確；削減CO的量，CO濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；上升反應(yīng)體系的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；保持壓強(qiáng)不變，充入He以增大體積，參與反應(yīng)的氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤。2.對(duì)于反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是(B)A．增大體積壓強(qiáng)減小B．體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C．體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大D．使總壓強(qiáng)不變，充入氖氣解析：增大體積使壓強(qiáng)減小，參與反應(yīng)的氣體的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大，氮?dú)獾臐舛仍龃螅磻?yīng)速率加快，故B正確；體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大，但參與反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；保持總壓強(qiáng)不變，充入氖氣，體積增大，參與反應(yīng)的氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤。3．鎢絲燈管中的W在運(yùn)用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的運(yùn)用壽命，其工作原理為W(s)＋2I2(g)eq\o(,\s\up7(1400℃),\s\do5(約3000℃))WI4(g)。下列說法不正確的是(C)A．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)運(yùn)用B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上C．溫度上升時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢D．利用該反應(yīng)可以提純W解析：在高溫下WI4分解生成W及I2，生成的W附著在還沒有揮發(fā)的W上，燈管內(nèi)的I2可循環(huán)運(yùn)用，故A、B正確；上升溫度，也能加快W與I2的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；在高溫下WI4分解生成的W附著在還沒有揮發(fā)的W上，則利用該反應(yīng)可以提純W，故D正確。4．對(duì)于反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列說法正確的是(C)A．降低溫度能增大反應(yīng)速率B．增加NO的濃度能減小反應(yīng)速率C．運(yùn)用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率D．加入足量的活性炭可以實(shí)現(xiàn)NO的100%轉(zhuǎn)化解析：降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，則反應(yīng)速率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大NO濃度，單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．下列說法正確的是(B)①活化分子間的碰撞肯定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②一般分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞③上升溫度會(huì)增大反應(yīng)速率，緣由是增加了單位時(shí)間內(nèi)活化分子的有效碰撞次數(shù)④增大反應(yīng)物濃度會(huì)增大反應(yīng)速率的緣由是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多⑤化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞A．①②⑤ B．③④⑤C．①②③ D．②③④解析：①活化分子間的碰撞不肯定為有效碰撞；活化分子間的碰撞不肯定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還與其分子取向有關(guān)，故錯(cuò)誤；②一般分子不具有反應(yīng)所需的能量，則一般分子不能發(fā)生有效碰撞，故錯(cuò)誤；③上升溫度，供應(yīng)了分子須要的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)活化分子的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故正確；④增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，故正確；⑤活化分子有合適取向時(shí)發(fā)生有效碰撞，即發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故正確。6．常溫常壓時(shí)烯烴與氫氣混合不反應(yīng)，高溫時(shí)反應(yīng)很慢，但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r(shí)可與氫氣反應(yīng)生成烷烴，一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是(D)A．乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．加入催化劑，可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)C．催化加氫過程中不存在基元反應(yīng)D．催化加氫過程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體解析：依據(jù)圖示，得到反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；催化劑只會(huì)加快反應(yīng)速率，不會(huì)引起反應(yīng)熱的變更，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，B錯(cuò)誤；催化加氫不是一步就完成的反應(yīng)，過程中存在多個(gè)基元反應(yīng)，C錯(cuò)誤；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的歷程：催化加氫過程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體，故D正確。7．對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行探討。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)隨時(shí)間(min)變更有關(guān)試驗(yàn)數(shù)據(jù)見表。下列說法不正確的是(D)時(shí)間水樣0510152025Ⅰ(pH＝2)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(pH＝4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH＝4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)0.200.090.050.030.010A．在0～20min內(nèi)，Ⅰ中M的平均分解速率為0.015mol·L－1·min－1B．其他條件相同時(shí)，水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C．在0～25min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．對(duì)比Ⅰ、Ⅳ可知，Cu2＋的存在可加快M的分解速率解析：在0～20min內(nèi)，Ⅰ中M的物質(zhì)的量濃度變更為0.3mol·L－1，則，Ⅰ中M的分解速率為eq\f(0.3mol·L－1,20min)＝0.015mol·L－1·min－1，故A正確；對(duì)比Ⅰ、Ⅱ組數(shù)據(jù)，0～5min內(nèi)，Ⅰ中M的物質(zhì)的量濃度變更0.12mol·L－1，Ⅱ中M的物質(zhì)的量濃度變更0.09mol·L－1，則酸性增加，速率增大，故B正確；在0～25min內(nèi)，Ⅲ中M的濃度變更0.15mol，分解率為eq\f(0.15,0.2)×100%＝75%，Ⅱ中變更0.24mol，分解率為eq\f(0.24,0.4)×100%＝60%，則Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大，故C正確；Ⅰ和Ⅳ中pH不同，因此不能說明Cu2＋存在可加快M的分解速率，故D錯(cuò)誤。8．取50mL過氧化氫水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2=2H2O＋O2↑。在肯定溫度下，測(cè)得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L－1)0.800.400.200.100.050下列說法不正確的是(C)A．反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得O2體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．20～40min，消耗H2O2的平均速率為0.010mol·L－1·min－1C．第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解解析：反應(yīng)20min時(shí)，過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol·L－1，說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的量n(H2O2)＝(0.80－0.40)mol·L－1×0.05L＝0.02mol，過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)＝0.01mol，標(biāo)況下的體積V＝n·Vm＝0.01mol×22.4L·mol－1＝0.224L＝224mL，A正確；20～40min，消耗過氧化氫的濃度為(0.40－0.20)mol·L－1＝0.20mol·L－1，則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率v＝eq\f(Δc,t)＝eq\f(0.20mol·L－1,20min)＝0.010mol·L－1·min－1，B正確；隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時(shí)刻分解的過氧化氫的量也不斷減小，故第30min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤；I－在反應(yīng)中起到催化的作用，故也可以利用過氧化氫分解酶或Fe2O3代替，D正確。二、非選擇題9．在生活中，須要對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度進(jìn)行探討，以便限制化學(xué)反應(yīng)。Ⅰ.某試驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探討濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。依據(jù)如下方案完成試驗(yàn)。項(xiàng)目反應(yīng)物催化劑溫度①10mL10%H2O2溶液無25℃②10mL20%H2O2溶液無25℃③10mL20%H2O2溶液無40℃④10mL20%H2O2溶液1～2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液40℃通過試驗(yàn)得到氧氣的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖甲所示，回答下列問題：(1)代表試驗(yàn)①的曲線是Ⅳ。(2)對(duì)比試驗(yàn)③和④的目的是探討催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。(3)通過上面對(duì)比試驗(yàn)，所得的試驗(yàn)結(jié)論是其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度、上升溫度、加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率均加快。Ⅱ.肯定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，肯定條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，測(cè)得其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更如圖乙所示?；卮鹣铝袉栴}：(4)從起先反應(yīng)到t2時(shí)刻，氨的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.5,t2)mol·L－1·min－1。解析：Ⅰ.(1)溫度越高，反應(yīng)速率越快；運(yùn)用催化劑，反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。試驗(yàn)①中雙氧水濃度最小，沒有運(yùn)用催化劑，溫度最低，則在試驗(yàn)①～④中反應(yīng)速率最小，圖中曲線斜率越大，反應(yīng)速率越快，則代表試驗(yàn)①的為曲線Ⅳ。(2)依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，試驗(yàn)③④中反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度相同，而試驗(yàn)④運(yùn)用了催化劑，所以對(duì)比試驗(yàn)③和④的目的是探討催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。(3)依據(jù)試驗(yàn)①②可知，增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；依據(jù)試驗(yàn)②③可知，上升反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快；依據(jù)試驗(yàn)③④可知，運(yùn)用催化劑，反應(yīng)速率加快，所以通過上面對(duì)比試驗(yàn)，所得的試驗(yàn)結(jié)論是其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度、上升溫度、加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率均加快。Ⅱ.(4)依據(jù)圖乙可知，t2時(shí)刻氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.50mol，氮?dú)獾臐舛茸兏繛棣(N2)