新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末總結(jié)學(xué)案新人教版選擇性必修2

章末總結(jié)1．(2024·海南統(tǒng)考高考真題)鈉和鉀是兩種常見(jiàn)金屬，下列說(shuō)法正確的是(A)A．鈉元素的第一電離能大于鉀B．基態(tài)鉀原子價(jià)層電子軌道表示式為C．鉀能置換出NaCl溶液中的鈉D．鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18解析：同一主族元素的第一電離能從上到下依次減小，金屬性越強(qiáng)的元素，其第一電離能越小，因此，鈉元素的第一電離能大于鉀，A說(shuō)法正確；基態(tài)鉀原子價(jià)層電子為4s1，其軌道表示式為，B說(shuō)法不正確；鉀和鈉均能與水發(fā)生置換反應(yīng)，因此，鉀不能置換出NaCl溶液中的鈉，C說(shuō)法不正確；鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)分別為11和19，兩者相差8，D說(shuō)法不正確。故選A。2．(2024·江蘇高考真題)工業(yè)上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說(shuō)法正確的是(A)A．半徑大?。簉(Al3＋)<r(Na＋)B．電負(fù)性大?。害?F)<χ(O)C．電離能大?。篒1(O)<I1(Na)D．堿性強(qiáng)弱：NaOH<Al(OH)3解析：核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為r(Al3＋)<r(Na＋)，故A正確；同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故χ(F)＞χ(O)，故B錯(cuò)誤；同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢(shì)，故電離能大小為I1(O)＞I1(Na)，故C錯(cuò)誤；元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱為NaOH＞Al(OH)3，故D錯(cuò)誤。故選A。3．(2024·河北高考真題)兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)A．在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿(mǎn)意最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)C．將裝有YZ2氣體的透亮密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺D．Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染親密相關(guān)解析：X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X、Y、Z、R、Q形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為4、3、2、1、5，則五種元素分別為C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，化合物中磷原子的最外層電子數(shù)為10，不滿(mǎn)意最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故B正確；紅棕色二氧化氮轉(zhuǎn)化為無(wú)色四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的顏色變淺，則將裝有二氧化氮?dú)怏w的透亮密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺，故C正確；氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，臭氧層破壞會(huì)造成環(huán)境污染，則臭氧在大氣中的含量與環(huán)境污染親密相關(guān)，故D正確。故選A。4．(2024·湖南高考真題)科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A．原子半徑：X>Y>ZB．非金屬性：Y>X>WC．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族解析：由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小依次為C＞O＞F，故A正確；同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增加，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱依次為O＞C＞Si，故B正確；位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表第ⅣA族，故D正確。故選C。5．(1)(2024·全國(guó)乙高考真題)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_ad__，其中能量較高的是_d__。(填標(biāo)號(hào))a．1s22s22p43s1 b．1s22s22p43d2c．1s22s12p5 d．1s22s22p33p2(2)(2024·全國(guó)甲高考真題)基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為。(3)(2024·全國(guó)甲高考真題)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能I改變趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的改變圖是_圖a__(填標(biāo)號(hào))，推斷的依據(jù)是同一周期第一電離能的總體趨勢(shì)是依次上升的，但由于N元素的2p能級(jí)為半充溢狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高；第三電離能的改變圖是_圖b__(填標(biāo)號(hào))。(4)(2024·山東高考真題)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅤⅢ族。解析：(1)F的原子序數(shù)為9，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p5。1s22s22p43s1，基態(tài)氟原子2p能級(jí)上的1個(gè)電子躍遷到3s能級(jí)上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，a正確；1s22s22p43d2，核外共10個(gè)電子，不是氟原子，b錯(cuò)誤；1s22s12p5，核外共8個(gè)電子，不是氟原子，c錯(cuò)誤；1s22s22p33p2，基態(tài)氟原子2p能級(jí)上的2個(gè)電子躍遷到3p能級(jí)上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，d正確。故選ad；而同一原子3p能級(jí)的能量比3s能級(jí)的能量高，因此能量最高的是1s22s22p33p2，故選d。(2)F為第9號(hào)元素其電子排布為1s22s22p5，則其軌道表示式為。(3)C、N、O、F四種元素在同一周期，同一周期第一電離能的總體趨勢(shì)是依次上升的，但由于N元素的2p能級(jí)為半充溢狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高，因此C、N、O、F四種元素的第一電離能從小到大的依次為C<O<N<F，滿(mǎn)意這一規(guī)律的圖像為圖a；氣態(tài)基態(tài)正2價(jià)陽(yáng)離子失去1個(gè)電子生成氣態(tài)基態(tài)正3價(jià)陽(yáng)離子所須要的能量為該原子的第三電離能，同一周期原子的第三電離能的總體趨勢(shì)也依次上升，但由于C原子在失去2個(gè)電子之后的2s能級(jí)為全充溢狀態(tài)，因此其再失去一個(gè)電子須要的能量稍高，則滿(mǎn)意這一規(guī)律的圖像為圖b。(4)已知Ni是28號(hào)元素，故基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，在周期表中第四橫行第10縱列即位于第四周期第Ⅷ族。6．(1)(2024·海南統(tǒng)考高考真題)基態(tài)O原子的電子排布式1s22s22p4(或[He]2s22p4)，其中未成對(duì)電子有2個(gè)。(2)(2024·河北高考真題)基態(tài)S原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為12(或21)。(3)(2024·河北高考真題)Cu與Zn相比，其次電離能與第一電離能差值更大的是Cu，緣由是Cu的其次電離能失去的是3d10的電子，第一電離能失去的是4s1電子，Zn的其次電離能失去的是4s1的電子，第一電離能失去的是4s2電子，3d10電子處于全充溢狀態(tài)，其與4s1電子能量差值更大。(4)(2024·湖南高考真題)基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4。(5)(2024·湖南高考真題)富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示：富馬酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的依次為_(kāi)O>C>H>Fe__。解析：(1)O為8號(hào)元素，其基態(tài)O原子核外有8個(gè)電子，因此基態(tài)O原子的電子排布式為1s22s22p4或[He]2s22p4，其2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，即O原子有2個(gè)未成對(duì)電子。(2)基態(tài)S的價(jià)電子排布式為3s23p4，依據(jù)基態(tài)原子電子排布規(guī)則，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為12或21。(3)銅元素的其次電離能失去的是3d10的電子，第一電離能失去的是4s1電子，鋅元素的其次電離能失去的是4s1的電子，第一電離能失去的是4s2電子，3d10電子處于全充溢狀態(tài)，其與4s1電子能量差值更大，所以銅與