第十單元常見的酸、堿、鹽小專題(八)科學(xué)探究-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）下冊

第十單元常見的酸、堿、鹽小專題(八)科學(xué)探究類型一物質(zhì)組成的探究1.(2024·南通段考)實驗室常用的干燥劑分堿性、酸性和中性三種類別。堿石灰是一種常用的堿性干燥劑,其成分為NaOH和CaO,它的吸水能力強,不能干燥二氧化碳氣體,在實驗室應(yīng)密封保存?！緦W(xué)習(xí)交流】堿石灰不能干燥二氧化碳氣體的原因分析。原因一:氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。原因二:

。實驗室有一瓶敞口久置后變質(zhì)的堿石灰,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對其成分展開討論與探究:123氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣【提出猜想】變質(zhì)的堿石灰除含水以外,可能還含有哪些成分?猜想一:NaOH、Ca(OH)2。猜想二:NaOH、Ca(OH)2、CaCO3。猜想三:NaOH、CaCO3。猜想四:Na2CO3、Ca(OH)2。猜想五:Na2CO3、CaCO3?！咎岢鲆蓡枴颗d趣小組的部分同學(xué)認為猜想

不合理,應(yīng)改為

。

【查閱資料】興趣小組為了更好地進行實驗探究,將常見鹽的水溶液的酸堿性整理如表:四NaOH、Na2CO3、CaCO3溶液氯化鈉硝酸鈉碳酸鈉氯化鈣硝酸鈣氯化鋇硝酸鋇硫酸銅酸堿性中性中性堿性中性中性中性中性酸性123【實驗探究】取少量堿石灰樣品于試管中,加入足量蒸餾水。(1)若發(fā)現(xiàn)樣品完全溶解,則證明猜想

正確。

(2)若發(fā)現(xiàn)樣品未完全溶解,過濾后得到濾渣M和濾液N,進行如下實驗:實驗一:向濾液N中先滴加幾滴酚酞溶液,可觀察到溶液

,僅根據(jù)此現(xiàn)象不能證明任一猜想是否正確,原因是

。在此基礎(chǔ)上,請設(shè)計實驗證明猜想五正確:

(寫出實驗操作及現(xiàn)象)。

有四種:①NaOH,②NaOH、Na2CO3,③NaOH、Ca(OH)2,④Na2CO3,溶液一定呈堿性,一定能使無色酚酞溶液變紅一變成紅色濾液N中溶質(zhì)的組成情況向上述滴加了酚酞溶液的濾液N中加入足量的氯化鈣溶液,充分反應(yīng)后,有白色沉淀生成,靜置,上層清液呈無色(合理答案均可)123實驗二:向濾渣M中加入適量鹽酸,可看到有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

【拓展延伸】干燥劑的選擇要視被干燥氣體的性質(zhì)而定,堿性干燥劑不能干燥酸性氣體,同理,酸性干燥劑不能干燥堿性氣體?？傊?干燥劑不能與被干燥氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑123類型二物質(zhì)性質(zhì)的探究2.(2023·本溪)認識物質(zhì)是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一,同學(xué)們對NaOH展開了如下探究活動?；顒右?探究NaOH的化學(xué)性質(zhì)(如圖甲)。【查閱資料】Mg(OH)2是難溶于水的白色固體。(1)A試管中觀察到酚酞溶液變?yōu)榧t色,說明氫氧化鈉溶液顯

性。向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸,觀察到

,由此證明NaOH能與H2SO4反應(yīng)。

堿溶液由紅色變?yōu)闊o色123(2)B試管中無明顯現(xiàn)象。為證明B試管中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng),向該試管中再加入足量的

,觀察到有氣泡產(chǎn)生。

(3)C試管中出現(xiàn)白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

活動二:了解NaOH的制備。工業(yè)上,可以通過電解飽和食鹽水的方法獲得NaOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2X2NaOH+Cl2↑+H2↑,則X的化學(xué)式為

。

稀鹽酸(或稀硫酸等合理答案均可)2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaClH2O123活動三:測定NaOH樣品的純度。工業(yè)上制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同學(xué)們采用“沉淀法”對某NaOH樣品的純度進行測定。實驗方案如圖乙:(1)判斷方案中MgCl2溶液已過量的化學(xué)方法是

。(2)稱量前需將濾渣洗滌、干燥,否則會導(dǎo)致測定結(jié)果

(填“偏大”“偏小”或“不變”)。取少量濾液于試管中,加入氫氧化鈉溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則MgCl2溶液已過量(合理答案均可)偏大123類型三項目式探究3.(2023·濱州)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了純堿的相關(guān)知識后,對純堿的制備和部分化學(xué)性質(zhì)開展項目式學(xué)習(xí),并對部分實驗廢液進行了拓展探究。任務(wù)一:了解純堿的制備——“侯氏制堿法”。“侯氏制堿法”的主要過程是利用飽和食鹽水先后吸收兩種氣體,生成碳酸氫鈉和氯化銨,再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。(1)“侯氏制堿法”中的“侯氏”指的是我國著名化學(xué)家

。

(2)“侯氏制堿法”的主要過程中需要吸收的兩種氣體是

(填字母)。A.Cl2

B.NH3

C.SO2

D.CO2侯德榜BD123任務(wù)二:探究純堿與酸、堿、鹽的反應(yīng)。向盛有一定量純堿溶液的三支試管中分別加入稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鋇溶液,實驗現(xiàn)象記錄如表:試管編號123加入試劑稀鹽酸澄清石灰水氯化鋇溶液實驗現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生氣泡123任務(wù)三:對部分廢液的拓展探究。該小組的同學(xué)將實驗后試管2和試管3中的物質(zhì)分別進行過濾,得到濾液甲和濾液乙?！咎岢鰡栴}】濾液乙中的溶質(zhì)是什么?【作出猜想】猜想一:氯化鈉。猜想二:氯化鈉和碳酸鈉。猜想三:

。氯化鈉和氯化鋇123【進行實驗】【拓展延伸】基于以上探究的實驗結(jié)論,同學(xué)們?nèi)∫欢康臑V液甲和濾液乙于小燒杯中混合,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: