九年級 人教版 化學(xué) 第二單元《過氧化氫制氧氣中二氧化錳的作用探究（催化劑的性質(zhì)）》課件(第二課時)

九年級—人教版—化學(xué)—第二單元課題3第二課時過氧化氫制氧氣中二氧化錳的作用探究（催化劑的性質(zhì)）學(xué)習(xí)目標(biāo)一、通過過氧化氫分解中二氧化錳的作用理解催化劑的定義與作用。二、了解驗證催化劑的方法回顧：氧氣的實(shí)驗室制取的化學(xué)原理高錳酸鉀

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱KMnO4K2MnO4MnO2O2過氧化氫水+氧氣二氧化錳氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱H2O2H2OO2KClO3

KClO2作為條件的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中起什么作用？過氧化氫制氧氣過氧化氫溶液在常溫下可以分解放出氧氣。但是，在利用過氧化氫溶液分解制取氧氣時，通常還要放入少量二氧化錳，這是為什么呢?目的：檢驗氧氣（4）過濾反應(yīng)結(jié)束后的混合物，將濾渣二氧化錳洗滌，干燥，再稱量。0.5g二氧化錳，實(shí)驗?zāi)康模悍纸膺^氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用問1：在實(shí)驗（1）和實(shí)驗（2）中木條是否復(fù)燃？發(fā)生這種現(xiàn)象的原因可能是什么？編號現(xiàn)象分析（1）（2）有極少量氣泡冒出，帶火星木條不復(fù)燃。加入二氧化錳后，有大量氣泡冒出，帶火星木條復(fù)燃。常溫下過氧化氫溶液分解得很慢，放出的氧氣少，不足以使帶火星的木條復(fù)燃。二氧化錳加快了過氧化氫溶液分解，放出的氧氣多，能使帶火星的木條復(fù)燃。實(shí)驗（1）實(shí)驗（2）分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用問2：在實(shí)驗（3）的重復(fù)實(shí)驗中，反應(yīng)后二氧化錳有無變化？編號現(xiàn)象分析（3）（4）重新加入過氧化氫，帶火星的木條又復(fù)燃二氧化錳質(zhì)量仍是0.5g綜上分析：二氧化錳能加快過氧化氫分解氧氣的速率，且二氧化錳本身化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量未見變化。二氧化錳質(zhì)量沒有減少，且仍能加快過氧化氫溶液分解出氧氣。因此二氧化錳并沒有變化。實(shí)驗（2）實(shí)驗（3）分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用二氧化錳1.加快了過氧化氫的分解速率2.反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)沒有變化3.反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化第二次反應(yīng)結(jié)束后，重新添加過氧化氫又有氧氣產(chǎn)生實(shí)驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質(zhì)量，實(shí)驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量沒有變化。改變化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)沒有改變反應(yīng)前后質(zhì)量沒有改變催化劑對比加入二氧化錳前后的反應(yīng)速率（催化作用）下列說法中不正確的是（）A.在過氧化氫溶液的分解反應(yīng)中，二氧化錳起催化作用B.氧氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫下能與所有物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.細(xì)鐵絲在氧氣里燃燒時，火星四射，生成黑色固體D.用排水法可以收集不易溶于水的氣體課本P41第2題（2）課堂練習(xí)1B比較活潑下列有關(guān)催化劑的說法正確的是（）。A.在化學(xué)反應(yīng)后其質(zhì)量減小B.在化學(xué)反應(yīng)后其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化C.在化學(xué)反應(yīng)后其質(zhì)量增加D.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率課本P41第2題（4）課堂練習(xí)2DP39這種在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。某同學(xué)在做加熱氯酸鉀制取氧氣的實(shí)驗中，錯把高錳酸鉀當(dāng)成二氧化錳加入氯酸鉀中，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)速率加快，高錳酸鉀是氯酸鉀分解的催化劑B．反應(yīng)速率加快，生成氧氣的量增加C．反應(yīng)速率加快，生成氧氣的量不變D．反應(yīng)速率不變，生成氧氣的量不變課堂練習(xí)3B高錳酸鉀

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱增加了氧氣的生成量加快了氯酸鉀的分解課堂練習(xí)4利用下列所示儀器、藥品（及其他必要物品）進(jìn)行實(shí)驗并探究。(1)“把二氧化錳加入裝有過氧化氫溶液的試管中”與“把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的試管中”的實(shí)驗現(xiàn)象是否相同?哪種方法可以得到平穩(wěn)的氧氣流?課堂練習(xí)4(1)答：實(shí)驗現(xiàn)象是不同的，“把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的試管中”更容易等到平穩(wěn)的氣流，因為產(chǎn)生氧氣的是過氧化氫，控制了過氧化氫滴加的速度，就能控制反應(yīng)速率。課堂練習(xí)4(2）設(shè)計探究紅磚粉末是否是過氧化氫分解制氧氣的催化劑。催化劑：①改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率

②反應(yīng)前后物質(zhì)本身質(zhì)量沒有發(fā)生變化③反應(yīng)前后物質(zhì)本身化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生變化考慮氧氣的發(fā)生裝置，通過什么方式比較氧氣的產(chǎn)生速率AB課堂練習(xí)4(2）設(shè)計探究紅磚粉末是過氧化氫分解制氧氣的催化劑。實(shí)驗步驟5mL5%過氧化氫溶液5mL5%過氧化氫溶液1.0g紅磚粉末（1）如圖組裝A、B裝置，在B裝置中加入1.0g紅磚粉末（2）同時用注射器加入5mL5%過氧化氫溶液，觀察塑料袋膨脹的速度（3）待反應(yīng)結(jié)束后，在B裝置中繼續(xù)注射5mL5%過氧化氫溶液，觀察是否有氣體產(chǎn)生（4）洗凈、干燥、再稱量紅磚粉末質(zhì)量課堂練習(xí)4(2）設(shè)計探究紅磚粉末是過氧化氫分解制氧氣的催化劑。實(shí)驗步驟實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論（1）如圖組裝A、B裝置，在B裝置中加入1.0g紅磚粉末（2）同時用注射器加入5mL5%過氧化氫溶液，觀察塑料袋膨脹的速度（3）待反應(yīng)結(jié)束后，在B裝置中繼續(xù)注射5mL5%過氧化氫溶液，觀察是否有氣體產(chǎn)生（4）洗凈、干燥、再稱量紅磚粉末質(zhì)量A試管無明顯現(xiàn)象，B試管有氣泡產(chǎn)生，且塑料袋膨脹紅磚粉末能加快過氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣的速率加入溶液后，仍會產(chǎn)生氣泡紅磚粉末的化學(xué)性質(zhì)沒變紅磚粉末質(zhì)量仍是1.0g紅磚粉末的質(zhì)量沒有變化結(jié)論：紅磚粉末是過氧化