中考化學(xué)實驗探究一題多設(shè)問專題7規(guī)律探究實驗(原卷版+解析)

專題七規(guī)律探究實驗一、關(guān)于質(zhì)量守恒定律的實驗1、紅磷燃燒實驗實驗裝置反應(yīng)原理P+O2→P2O5實驗現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量，放出大量的熱，氣球，待裝置冷卻后，氣球。反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量m2與反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量m1相等，天平保持平衡。實驗分析（1）氣球變化的原因？結(jié)論：氣球先脹大是因為，后縮小是因為消耗了錐形瓶內(nèi)氧氣，使瓶內(nèi)氣體壓強外界大氣壓；（2）氣球的作用是什么？紅磷燃燒的實驗中要用橡皮塞塞緊錐形瓶。因為紅磷燃燒后產(chǎn)生的五氧化二磷是微小的固體顆粒，能擴散到空氣中，從而損失五氧化二磷；另外瓶外的空氣也會補充消耗的氧氣的體積，從而使實驗測定的結(jié)果不準(zhǔn)。所以氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓。2、鐵和硫酸銅反應(yīng)實驗實驗裝置反應(yīng)原理Fe+CuSO4→FeSO4+Cu實驗步驟步驟1：鐵釘放在錐形瓶外稱量紙上稱量。步驟2:將鐵釘小心放入硫酸銅溶液中，觀察天平的平衡情況。實驗現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)椋磻?yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，天平保持平衡3、化學(xué)實驗驗證質(zhì)量守恒定律實驗實驗方案實驗步驟：1.小燒杯放碳酸鈉粉末，小試管盛稀鹽酸放入燒杯稱量總質(zhì)量m1。2.傾斜試管，倒入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)。3.實驗完成，稱量m2。實驗步驟：1.稱量砂紙打磨鎂條和石棉網(wǎng)質(zhì)m1。2.在石棉網(wǎng)上方點燃鎂條。3.實驗完成，稱量m2。實驗現(xiàn)象白色粉末溶解，有產(chǎn)生。天平偏轉(zhuǎn)。產(chǎn)生白色固體(還有少量產(chǎn)生)，天平不平衡，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。反應(yīng)原理Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2實驗分析由于鎂條燃燒，消耗了空氣中的氧氣，生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是生成物氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和，所以實驗理論結(jié)果應(yīng)該是m2﹥m1。但是在實際反應(yīng)時，鎂條不僅和空氣中的氧氣反應(yīng)，還和空氣中的氮氣發(fā)生反應(yīng)生成氮化鎂（Mg3N2），和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能增大。但伴隨著白煙現(xiàn)象，如果逸散的白煙質(zhì)量小于增加的氣體質(zhì)量，m1<m2，若相等，m1=m2，若逸散質(zhì)量大于增加的氣體質(zhì)量，m1>m2。實驗結(jié)論所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守；有參加或生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成的反應(yīng)），要驗證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉容器里進行。二、有關(guān)金屬活動性順序?qū)嶒?、金屬+酸→鹽+H2↑（置換反應(yīng)）反應(yīng)條件：金屬活動性排在H前稀鹽酸/稀硫酸鎂鋅鐵現(xiàn)象固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡固體逐漸溶解，產(chǎn)生較多氣泡固體逐漸溶解，無色溶液變?yōu)?，產(chǎn)生少量氣泡方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（1）根據(jù)金屬與酸混合時是否有氫氣產(chǎn)生將金屬分為兩類：活潑金屬和不活潑金屬：通過金屬與酸能否反應(yīng)或與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性。鎂>鋅>鐵>銅（不反應(yīng)）（2）鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成的鐵的化合物中，鐵化合價為＋2價。有Fe2＋的溶液為。2、金屬＋鹽→新鹽＋新金屬(置換反應(yīng))實驗鐵釘+硫酸銅溶液鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硝酸銀溶液現(xiàn)象鐵表面有固體產(chǎn)生，溶液由色逐漸變?yōu)樯?。鋁表面有固體產(chǎn)生，溶液由色逐漸變?yōu)樯?。銅表面有固體產(chǎn)生，溶液由色逐漸變?yōu)樯??；瘜W(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2活動性比較鐵>銅鋁＞銅銅＞銀（1）反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的金屬活動性必須強于鹽中金屬的活動性(K、Ca、Na除外)，且鹽必須可溶現(xiàn)象的描述重點：金屬表面生成固體的顏色，溶液顏色的變化。（2）通過金屬與金屬化合物溶液是否反應(yīng)判斷金屬的活動性。3、總結(jié)：比較金屬活動性的方法：金屬+氧氣金屬+酸金屬+金屬化合物溶液能反應(yīng)>不能反應(yīng)反應(yīng)劇烈>反應(yīng)不劇烈能反應(yīng)>不能反應(yīng)反應(yīng)劇烈>反應(yīng)不劇烈A+BC=B+AC能反應(yīng),A＞B；不能反應(yīng)，A＜B4、常見金屬在溶液中的活動性順序：(巧記：嫁給那美女；身體細(xì)纖輕；總共一百斤)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（1）實驗表明了金屬活動性強弱順序（前強后弱），即在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去電子變成離子，其活動性就；金屬的位置，其陽離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原子，其活動性就。

（2）可用來判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)（氫前置換氫），只有排在氫的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。

（3）可用來判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發(fā)生（前置后，鹽可溶，K、Ca、Na不能夠），排在金屬活動性順序中的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液里出來。

（4）利用金屬與酸或鹽溶液之間的置換反應(yīng)是否發(fā)生，通過具體的實驗及其現(xiàn)象的分析，反過來可以反推金屬的活動性順序，具體的推斷方法是這樣的：

①利用金屬與酸能否發(fā)生，來反推金屬的活動性順序，例如，把鐵和銅分別放在稀鹽酸中時，鐵的表面上有氣泡冒出，這說明鐵位居金屬活動性順序中氫的前面；而銅的表面無明顯的現(xiàn)象，這說明銅位居金屬活動性順序中氫的后面；由此可推得鐵活潑性比銅的要強。

②利用金屬與鹽溶液能否發(fā)生，來反推金屬的活動性順序。例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面上出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì)（即銅）；由此可推得鐵活潑性比銅的要強。題型01關(guān)于質(zhì)量守恒定律的實驗典例分析【例1】如圖所示進行實驗，分別稱量質(zhì)量后，將A和C中試管內(nèi)的液體倒入燒杯中，一段時間后再次稱量質(zhì)量。（1）能驗證化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量相等的實驗是（填序號）。（2）B中示數(shù)變小，從微粒的角度解釋其原因。變式訓(xùn)練【變式1-1】下列是初中化學(xué)中的一些重要實驗，請回答：（1）A實驗中可以用紅磷的原因是。（2）B中玻璃棒的作用是引流；濾液仍然渾濁的一種原因可能是。（3）C中反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律（填“是”或“否”）。從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒的原因?！咀兪?-2】興趣小組同學(xué)進行如圖所示的實驗。已知：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。（1）A中反應(yīng)前稱得質(zhì)量為m1，反應(yīng)后稱得質(zhì)量為m2，m1m2（填“＞”“＝”或“＜”）。（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)前后天平不能保持平衡的原因是。題型02有關(guān)金屬活動性順序?qū)嶒灥淅治觥纠?】驗證金屬Cu、Mg、Zn和Ag活動性順序的四個實驗如圖所示，根據(jù)實驗回答下列問題：（1）上述四個實驗，沒有必要做的實驗是。（2）實驗三中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）將四個實驗后的所有物質(zhì)倒入一個燒杯中，過濾，得到無色濾液和固體，在固體中加入稀鹽酸有氣泡，則固體可能含有的金屬是。（填化學(xué)式）變式訓(xùn)練【變式2-1】金屬活動性順序表的應(yīng)用十分廣泛，按要求做題。（1）KCaNaMgAlFeSnPb（H）CuHgPtAu。（補充完整）（2）農(nóng)業(yè)上為什么不能用鐵制容器盛放波爾多液（含硫酸銅）？（用化學(xué)方程表示）（3）用實驗驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，請寫出一種可行方案所需的物質(zhì)?！咀兪?-2】小明為驗證Cu、Ag、Mg三種金屬的活動性順序，做了以下兩組實驗。（1）能達到實驗?zāi)康牡氖牵ㄌ睢凹住被颉耙摇保?。?）圖甲中鎂片與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是，化學(xué)方程式為。（3）圖乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）以上實驗最終驗證了Cu、Ag、Mg三種金屬的活動性順序，請再設(shè)計一種方案驗證Cu、Ag、Mg三種金屬的活動性順序，你選擇的藥品是。1．金屬及其金屬制品對人類社會的發(fā)展有著及其重要的作用。（1）假黃金（銅鋅合金）的外觀與黃金極為相似，市場上不法分子以假亂真，禍害消費者。某同學(xué)用化學(xué)知識，將其放入稀鹽酸中鑒別其真?zhèn)?，觀察到現(xiàn)象是。（2）鋁、鐵、銅是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬，對鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序進行探究，能達到目的一組試劑是（填序號）。A.Cu、FeCl2溶液、AlCl3溶液B.Fe、AlCl3溶液、CuCl2溶液C.Cu、Fe、AlCl3溶液（3）將過量的鐵粉加入含有硫酸銅、硫酸鋁的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾渣為，濾液中的陽離子。2．金屬制品與我們的日常生活密不可分。（1）有鐵、銅、鎂、銀四種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是；（2）為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某同學(xué)選用如下試劑組進行實驗，其中不合理的一組是（填序號）；①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、AgNO3溶液（3）金屬活動性Fe＞Cu，F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu。非金屬與金屬類似，活動性Cl2＞Br2＞I2，請寫出將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3．根據(jù)圖所示實驗回答下列問題。（1）實驗一中，集氣瓶底放水的作用是。（2）實驗二中，向冷水和熱水中分別加入等質(zhì)量的品紅，分析觀察到的實驗現(xiàn)象，可以得出的實驗結(jié)論。（3）實驗三結(jié)束后，天平指針向右偏，該實驗（選填“遵循”或“不遵循”）質(zhì)量守恒定律，天平不平衡的原因是。4．質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)遵循的普遍規(guī)律。如圖能用于驗證質(zhì)量守恒定律的是實驗（填“1”或“2”）；從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因是：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的不變；實驗2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。5．如圖1是測定空氣中氧氣含量的實驗，兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)共有50mL空氣。給裝有紅磷的玻璃管加熱。同時交替推動兩個注射器的活塞，至玻璃管內(nèi)的固體較長時間內(nèi)無進一步變化時停止。停止加熱后，將氣體全部推至一個注射器內(nèi)。如圖2是驗證質(zhì)量守恒定律實驗。根據(jù)如圖所示的實驗回答問題。（1）圖1實驗反應(yīng)的化學(xué)方程式為，交替推動兩個注射器的活塞的原因是。（2）注射器內(nèi)的氣體體積理論上應(yīng)該減少約mL。上述實驗只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種方法，你認(rèn)為造成該實驗不夠精確的可能原因是。（寫出一種即可）（3）若將紅磷換成木炭粉，該實驗（選填“可以”或“不可以”）成功。（4）圖2實驗中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為，該實驗（選填“能”或“不能”）驗證質(zhì)量守恒定律，原因是。6．在“質(zhì)量守恒定律”的課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們設(shè)計了如圖所示的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律?；卮鹣铝袉栴}：【實驗驗證】（1）A實驗反應(yīng)前后鋅片和硫酸銅溶液的總質(zhì)量（填“相等”或“不相等”），由此可知化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量（填“相等”或“不相等”），A實驗（填“是”或“否”）遵守質(zhì)量守恒定律。（2）B實驗中天平指針會向（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)，原因是?！疚⒂^解釋】（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（填序號）。A.原子種類B.原子數(shù)目C.原子質(zhì)量D.分子種類【綜合應(yīng)用】（4）12g碳在空氣中完全燃燒后，生成二氧化碳的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）12g。（5）結(jié)合本實驗得出，有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)，在驗證質(zhì)量守恒定律時，實驗應(yīng)在中進行。7．同學(xué)們用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。請根據(jù)下圖回答相關(guān)問題：（1）實驗前稱量，實驗一右盤中砝碼的質(zhì)量是25g，游碼的示數(shù)是2.6g，則天平左盤中物質(zhì)的質(zhì)量是g。（2）紅磷燃燒過程中錐形瓶中觀察到的現(xiàn)象為，實驗過程中小氣球的變化為。（3）待紅磷燃燒后冷卻至室溫，再次將錐形瓶放到托盤天平上稱量，發(fā)現(xiàn)托盤天平不能保持平衡，造成這種現(xiàn)象的原因可能是。（4）實驗二中化學(xué)反應(yīng)前后天平（填“平衡”或“不平衡”），原因是（用化學(xué)方程式解釋）。8．驗證質(zhì)量守恒定律：小明同學(xué)欲通過化學(xué)實驗證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對象，設(shè)計的實驗裝置如圖所示。（1）根據(jù)實驗?zāi)康模∶鲬?yīng)該測量的數(shù)據(jù)是（填“只有反應(yīng)前”、“只有反應(yīng)后”、“反應(yīng)前、后”）整個反應(yīng)裝置（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量。（2）實驗步驟如下：①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是，氣球的現(xiàn)象為。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測結(jié)果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項中的（填序號）。a.該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少b.該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量c.空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果d.生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律應(yīng)用質(zhì)量守恒定律：（3）在2A+3B═C+2D反應(yīng)中，36gA與56gB恰好完全反應(yīng)生成28gC和一定質(zhì)量的D，若物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量為14，則物質(zhì)C和物質(zhì)D的相對分子質(zhì)量之比為。A.7：1B.7：8C.7：16D.7：329．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻?！静殚嗁Y料】Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（1）如圖所示，上述實驗中遵守質(zhì)量守恒定律的是（填序號）；（2）實驗③中的實驗現(xiàn)象是玻璃棒（填“左端下沉”、“右端下沉”或“保持平衡”）；（3）實驗②不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，其原因是；（4）微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（填序號）。A．分子種類B．原子種類C．分子數(shù)目D．原子數(shù)目10．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻。（1）質(zhì)量守恒定律的驗證。①如圖1是某同學(xué)驗證質(zhì)量守恒定律的實驗裝置，兩種物質(zhì)接觸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)天平指針向右偏轉(zhuǎn)。②于是同學(xué)們對圖1左盤中的反應(yīng)裝置進行了如圖2的三種改進，你認(rèn)為最佳裝置是B（填字母）。（2）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。①硅（Si）是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料。硅生產(chǎn)過程中的一個重要化學(xué)反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2X↑，則X的化學(xué)式為。②下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（填字母）。A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．濕衣服曬干后，質(zhì)量變小C．蠟燭燃燒后變短11．為驗證銅、銀、鐵的金屬活動性順序，同學(xué)們設(shè)計了如圖所示的6個實驗。（1）設(shè)計①的現(xiàn)象是，說明銅的金屬活動性比鐵。（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。（3）僅由④和⑥不能得出銅、銀、鐵的金屬活動性順序，理由是。12．分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法，這些方法的運用，對學(xué)生學(xué)習(xí)大有裨益。（1）隨著科學(xué)研究的發(fā)展，化學(xué)實驗的方法也從定性到定量發(fā)生了質(zhì)的轉(zhuǎn)變，下列實驗中按實驗方法可將A和①（填字母）分為一類，這兩組實驗中都運用了實驗法。A．拉瓦錫探究空氣成分B．探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系C．探究鐵生銹條件D．探究燃燒條件（2）接下來，同學(xué)們設(shè)計了如下實驗流程利用白銅（主要成分銅和鎳）回收金屬銅和鎳。如圖中，固體A是，要驗證Ni、Zn、Cu的金屬活動性順序，用下列各組藥品進行實驗，不能達到目的的是（填字母）。A．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液B．Ni、Cu、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、NiSO4溶液13．興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，進行了如下實驗：（1）進行實驗前先將金屬打磨干凈的目的是。如圖所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中，則甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，乙中的現(xiàn)象是，由此可以得到三種金屬的活動性由弱到強的順序是。（2）若將一定量的鐵加入含有硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到的濾液依舊是藍(lán)色的，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。14．分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。（1）初中化學(xué)實驗方法有多種，如對比法、控制變量法、定量實驗法、定性實驗法等，若按實驗方法分類，應(yīng)將實驗（填字母）分為一類，依據(jù)是。A．測定空氣中氧氣含量B．探究鐵生銹的條件C．甲烷在空氣中燃燒D．探究物質(zhì)燃燒條件（2）查閱資料得到規(guī)律：不同種金屬和水反應(yīng)時，反應(yīng)條件要求越低，金屬活動性就越強，例如：銫和冷水就能反應(yīng)2Cs+2H2O＝2CsOH+H2↑，而鎂只能和熱水反應(yīng)Mg+2H2O＝Mg（OH）2↓+H2↑。根據(jù)規(guī)律，得出活動性：Cs①（填“強于”或“弱于”）Mg。請類比上述化學(xué)方程式，寫出常溫下鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式②。15．在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：（所用金屬均已打磨，形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）（1）實驗Ⅰ現(xiàn)象是。（2）一段時間后，可觀察到實驗Ⅱ現(xiàn)象是銅表面有銀白色金屬出現(xiàn)，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）乙和丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述三個實驗不能夠得出四種金屬活動性順序，原因是沒有驗證鐵與銅的活動性強弱；并在上述實驗的基礎(chǔ)上，補充了一個實驗（如圖所示），實現(xiàn)了探究目的。他們的實驗：X是金屬，Y是溶液。16．為驗證金屬的化學(xué)性質(zhì)和探究鐵、銅、鋅的金屬活動性順序，設(shè)計了如圖實驗。（1）①中觀察到的現(xiàn)象是。（2）如①溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)，則②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）某些鐵制零件電鍍了銅，除了使零件具有特殊的金屬光澤外，主要目的是。17．小柯為驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，做了如圖的兩個實驗。（1）能達到實驗?zāi)康牡氖牵ㄌ睢凹住被颉耙摇保?。?）圖甲中鎂片與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）將乙實驗反應(yīng)后兩試管中的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的白色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾，濾液中金屬離子的組成可能有種情況。18．銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，在歷史上被大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序是銅、鐵、鋁。（1）有同學(xué)認(rèn)為影響金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序的因素有：①地殼中金屬元素的含量②金屬的導(dǎo)電性③金屬的活動性④金屬冶煉的難易程度。其中正確的是（填序號）。（2）為驗證銅、鐵、鋁的金屬活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了圖1的四組實驗。其中沒有必要做的實驗是（填序號）。（3）西漢時期的《淮南萬畢術(shù)》曾記載“曾青得鐵則化為銅”，曾青指硫酸銅溶液，這是古代的濕法煉銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）明代《天工開物》中記載“炒鋼法”的生產(chǎn)工藝可用如圖2表示。該過程中把鐵礦石和煤搗碎的目的是?！俺翠摗笔菍⑷刍纳F倒入方塘（敞口放置）中并不斷翻炒，以降低生鐵中的含碳量，請用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理。專題七規(guī)律探究實驗一、關(guān)于質(zhì)量守恒定律的實驗1、紅磷燃燒實驗實驗裝置反應(yīng)原理P+O2→P2O5實驗現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，氣球膨脹，待裝置冷卻后，氣球變癟。反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量m2與反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量m1相等，天平保持平衡。實驗分析（1）氣球變化的原因？結(jié)論：氣球先脹大是因為紅磷燃燒放熱，后縮小是因為消耗了錐形瓶內(nèi)氧氣，使瓶內(nèi)氣體壓強小于外界大氣壓；（2）氣球的作用是什么？紅磷燃燒的實驗中要用橡皮塞塞緊錐形瓶。因為紅磷燃燒后產(chǎn)生的五氧化二磷是微小的固體顆粒，能擴散到空氣中，從而損失五氧化二磷；另外瓶外的空氣也會補充消耗的氧氣的體積，從而使實驗測定的結(jié)果不準(zhǔn)。所以氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓。2、鐵和硫酸銅反應(yīng)實驗實驗裝置反應(yīng)原理Fe+CuSO4→FeSO4+Cu實驗步驟步驟1：鐵釘放在錐形瓶外稱量紙上稱量。步驟2:將鐵釘小心放入硫酸銅溶液中，觀察天平的平衡情況。實驗現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，天平保持平衡3、化學(xué)實驗驗證質(zhì)量守恒定律實驗實驗方案實驗步驟：1.小燒杯放碳酸鈉粉末，小試管盛稀鹽酸放入燒杯稱量總質(zhì)量m1。2.傾斜試管，倒入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)。3.實驗完成，稱量m2。實驗步驟：1.稱量砂紙打磨鎂條和石棉網(wǎng)質(zhì)m1。2.在石棉網(wǎng)上方點燃鎂條。3.實驗完成，稱量m2。實驗現(xiàn)象白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平向右偏轉(zhuǎn)。產(chǎn)生白色固體(還有少量白煙產(chǎn)生)，天平不平衡，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。反應(yīng)原理Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2實驗分析由于鎂條燃燒，消耗了空氣中的氧氣，生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是生成物氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和，所以實驗理論結(jié)果應(yīng)該是m2﹥m1。但是在實際反應(yīng)時，鎂條不僅和空氣中的氧氣反應(yīng)，還和空氣中的氮氣發(fā)生反應(yīng)生成氮化鎂（Mg3N2），和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能增大。但伴隨著白煙現(xiàn)象，如果逸散的白煙質(zhì)量小于增加的氣體質(zhì)量，m1<m2，若相等，m1=m2，若逸散質(zhì)量大于增加的氣體質(zhì)量，m1>m2。實驗結(jié)論所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律；有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成的反應(yīng)），要驗證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉容器里進行。二、有關(guān)金屬活動性順序?qū)嶒?、金屬+酸→鹽+H2↑（置換反應(yīng)）反應(yīng)條件：金屬活動性排在H前稀鹽酸/稀硫酸鎂鋅鐵現(xiàn)象固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡固體逐漸溶解，產(chǎn)生較多氣泡固體逐漸溶解，無色溶液變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生少量氣泡方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（1）根據(jù)金屬與酸混合時是否有氫氣產(chǎn)生將金屬分為兩類：活潑金屬和不活潑金屬：通過金屬與酸能否反應(yīng)或與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性。鎂>鋅>鐵>銅（不反應(yīng)）（2）鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成的鐵的化合物中，鐵化合價為＋2價。有Fe2＋的溶液為淺綠色。2、金屬＋鹽→新鹽＋新金屬(置換反應(yīng))實驗鐵釘+硫酸銅溶液鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硝酸銀溶液現(xiàn)象鐵表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。鋁表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。銅表面有銀白色固體產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色?；瘜W(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2活動性比較鐵>銅鋁＞銅銅＞銀（1）反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的金屬活動性必須強于鹽中金屬的活動性(K、Ca、Na除外)，且鹽必須可溶現(xiàn)象的描述重點：金屬表面生成固體的顏色，溶液顏色的變化。（2）通過金屬與金屬化合物溶液是否反應(yīng)判斷金屬的活動性。3、總結(jié)：比較金屬活動性的方法：金屬+氧氣金屬+酸金屬+金屬化合物溶液能反應(yīng)>不能反應(yīng)反應(yīng)劇烈>反應(yīng)不劇烈能反應(yīng)>不能反應(yīng)反應(yīng)劇烈>反應(yīng)不劇烈A+BC=B+AC能反應(yīng),A＞B；不能反應(yīng)，A＜B4、常見金屬在溶液中的活動性順序：(巧記：嫁給那美女；身體細(xì)纖輕；總共一百斤)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（1）實驗表明了金屬活動性強弱順序（前強后弱），即在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去電子變成離子，其活動性就越強；金屬的位置越靠后，其陽離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原子，其活動性就越弱。

（2）可用來判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)（氫前置換氫），只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。

（3）可用來判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發(fā)生置換反應(yīng)（前置后，鹽可溶，K、Ca、Na不能夠），排在金屬活動性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。

（4）利用金屬與酸或鹽溶液之間的置換反應(yīng)是否發(fā)生，通過具體的實驗及其現(xiàn)象的分析，反過來可以反推金屬的活動性順序，具體的推斷方法是這樣的：

①利用金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)，來反推金屬的活動性順序，例如，把鐵和銅分別放在稀鹽酸中時，鐵的表面上有氣泡冒出，這說明鐵位居金屬活動性順序中氫的前面；而銅的表面無明顯的現(xiàn)象，這說明銅位居金屬活動性順序中氫的后面；由此可推得鐵活潑性比銅的要強。

②利用金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，來反推金屬的活動性順序。例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面上出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì)（即銅）；由此可推得鐵活潑性比銅的要強。題型01關(guān)于質(zhì)量守恒定律的實驗典例分析【例1】如圖所示進行實驗，分別稱量質(zhì)量后，將A和C中試管內(nèi)的液體倒入燒杯中，一段時間后再次稱量質(zhì)量。（1）能驗證化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量相等的實驗是C（填序號）。（2）B中示數(shù)變小，從微粒的角度解釋其原因水分子不斷運動，擴散的空氣中。【答案】（1）C；（2）水分子不斷運動，擴散的空氣中?！窘馕觥浚?）A實驗中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成二氧化碳散失到空氣中，因此不能驗證化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量相等；B實驗水蒸發(fā)，是物理變化，不能驗證化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量相等，C實驗是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，能驗證化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量相等C；故選：C；（2）B中示數(shù)變小，從微粒的角度解釋其原因是水分子不斷運動，擴散的空氣中；故答案為：水分子不斷運動，擴散的空氣中。變式訓(xùn)練【變式1-1】下列是初中化學(xué)中的一些重要實驗，請回答：（1）A實驗中可以用紅磷的原因是在該條件下只與空氣中的氧氣反應(yīng)，且生成物是固體。（2）B中玻璃棒的作用是引流；濾液仍然渾濁的一種原因可能是濾紙破損等。（3）C中反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律是（填“是”或“否”）。從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目都沒有改變?！敬鸢浮浚?）在該條件下只與空氣中的氧氣反應(yīng)，且生成物是固體。（2）引流；濾紙破損等。（3）是；化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目都沒有改變?！窘馕觥浚?）測定空氣中氧氣的含量時，由于紅磷燃燒消耗氧氣，且生成物為固體，則裝置中的氣體減少，壓強減小，冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶中，且進入的水的體積即為氧氣的體積，則該實驗可以使用紅磷的原因為在該條件下只與空氣中的氧氣反應(yīng)，且生成物是固體。（2）過濾時，玻璃棒的作用為引流；若過濾后濾液仍渾濁，可能原因為：濾紙破損，液體直接流出，或承接濾液的燒杯不干凈，或漏斗中的液面高于濾紙邊緣，液體從濾紙和漏斗之間流出。（3）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)屬于化學(xué)變化，且所有的化學(xué)變化均遵守質(zhì)量守恒定律，則該反應(yīng)也遵守；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為分子分成原子，原子重新組合成新的分子，而反應(yīng)前后，原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目都沒有改變，則物質(zhì)的總質(zhì)量不變?！咀兪?-2】興趣小組同學(xué)進行如圖所示的實驗。已知：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。（1）A中反應(yīng)前稱得質(zhì)量為m1，反應(yīng)后稱得質(zhì)量為m2，m1＝m2（填“＞”“＝”或“＜”）。（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，反應(yīng)前后天平不能保持平衡的原因是裝置敞口，生成的氧氣逸出，測得的不是生成物的總質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）＝；（2）2H2O22H2O+O2↑；裝置敞口，生成的氧氣逸出，測得的不是生成物的總質(zhì)量。【解析】（1）反應(yīng)前稱得質(zhì)量為m1，F(xiàn)e+CuSO4═Cu+FeSO4，稱得質(zhì)量為m2，m1＝m2；故答案為：＝。（2）B中反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳催化條件下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；，反應(yīng)前后天平不能保持平衡的原因是裝置敞口，生成的氧氣逸出，測得的不是生成物的總質(zhì)量；故答案為：2H2O22H2O+O2↑；裝置敞口，生成的氧氣逸出，測得的不是生成物的總質(zhì)量。題型02有關(guān)金屬活動性順序?qū)嶒灥淅治觥纠?】驗證金屬Cu、Mg、Zn和Ag活動性順序的四個實驗如圖所示，根據(jù)實驗回答下列問題：（1）上述四個實驗，沒有必要做的實驗是實驗一。（2）實驗三中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。（3）將四個實驗后的所有物質(zhì)倒入一個燒杯中，過濾，得到無色濾液和固體，在固體中加入稀鹽酸有氣泡，則固體可能含有的金屬是Mg。（填化學(xué)式）【答案】（1）實驗一；（2）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；（3）Mg?！窘馕觥浚?）實驗一鎂能與硝酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，說明鎂的金屬活動性比銅強，即鎂＞銅；同理，實驗二說明鋅＞銅；實驗三說明銅＞銀；實驗四無明顯現(xiàn)象，說明鎂＞鋅，實驗而、三、四即可得出鎂＞鋅＞銅＞銀，不需要的實驗是實驗一。（2）實驗三中，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。（3）將四個實驗后的所有物質(zhì)倒入一個燒杯內(nèi)，過濾，得到無色濾液和固體，所以濾液中不含有銅離子，說明硝酸銅已完全反應(yīng)；鎂的金屬活動性比鋅強，鎂先參加反應(yīng)，鎂反應(yīng)完，鋅再參加反應(yīng)，在固體中加稀鹽酸有氣泡，說明了一定有剩余的鋅，鎂可能有剩余。變式訓(xùn)練【變式2-1】金屬活動性順序表的應(yīng)用十分廣泛，按要求做題。（1）KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。（補充完整）（2）農(nóng)業(yè)上為什么不能用鐵制容器盛放波爾多液（含硫酸銅）？Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（用化學(xué)方程表示）（3）用實驗驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，請寫出一種可行方案所需的物質(zhì)Zn、CuSO4、Ag或Cu、ZnSO4、AgNO3等?！敬鸢浮浚?）Zn；Ag；（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；（3）Zn、CuSO4、Ag或Cu、ZnSO4、AgNO3等?！窘馕觥浚?）由金屬活動性順序表可知，Al后是Zn，Hg后是Ag。（2）鐵在活動性順序上強于銅，所以鐵會和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅單質(zhì)和硫酸亞鐵，使波爾多液失效，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；（3）根據(jù)三種金屬的活動性順序Zn＞Cu＞Ag，可選擇中間金屬的鹽溶液和其他兩種金屬，即Zn，CuSO4溶液，Ag；或中間金屬和其他兩種金屬的鹽溶液即ZnSO4溶液，Cu，AgNO3溶液。【變式2-2】小明為驗證Cu、Ag、Mg三種金屬的活動性順序，做了以下兩組實驗。（1）能達到實驗?zāi)康牡氖且遥ㄌ睢凹住被颉耙摇保?。?）圖甲中鎂片與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是鎂片表面有大量的氣泡產(chǎn)生，化學(xué)方程式為Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。（3）圖乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。（4）以上實驗最終驗證了Cu、Ag、Mg三種金屬的活動性順序，請再設(shè)計一種方案驗證Cu、Ag、Mg三種金屬的活動性順序，你選擇的藥品是鎂、銀和硫酸銅溶液（或銅和硝酸鎂溶液、硝酸銀溶液等）?！敬鸢浮浚?）乙；（2）鎂片表面有大量的氣泡產(chǎn)生；Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；（3）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；（4）鎂、銀和硫酸銅溶液（或銅和硝酸鎂溶液、硝酸銀溶液等）?！窘馕觥浚?）甲組實驗中，鎂能與硫酸反應(yīng)，說明鎂的活動性強于氫，銅、銀不能與硫酸反應(yīng)，說明銅、銀的活動性弱于氫，該組實驗?zāi)茯炞C鎂活動性強于銅、銀，但不能判斷銀、銅的活動性強弱；乙組實驗中，銅粉不能與硫酸鎂反應(yīng)，說明鎂活動性強于銅，銅粉能硝酸銀反應(yīng)，說明銅的活動性強于銀，從而說明鎂的活動性強于銅，銅強于銀。能達到實驗?zāi)康牡氖且?；?）鎂片與稀硫酸發(fā)生生成硫酸鎂和氫氣，現(xiàn)象為鎂片表面有大量的氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；（3）乙組實驗中，銅粉不能與硫酸鎂反應(yīng)，說明鎂活動性強于銅，銅粉能硝酸銀反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；（4）驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，鎂、銅、銀三種金屬活動性由強到弱的順序為鎂、銅、銀，因此可選用鎂、銀和硫酸銅溶液，鋅與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動性鋅＞銅；銀與CuSO4溶液不反應(yīng)，說明了活動性銅＞銀；由此可得的三種金屬活動性鋅＞銅＞銀；同理也可以可選用銅和硝酸鎂和硝酸銀。1．金屬及其金屬制品對人類社會的發(fā)展有著及其重要的作用。（1）假黃金（銅鋅合金）的外觀與黃金極為相似，市場上不法分子以假亂真，禍害消費者。某同學(xué)用化學(xué)知識，將其放入稀鹽酸中鑒別其真?zhèn)?，觀察到現(xiàn)象是假黃金周圍產(chǎn)生氣泡。（2）鋁、鐵、銅是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬，對鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序進行探究，能達到目的一組試劑是B（填序號）。A.Cu、FeCl2溶液、AlCl3溶液B.Fe、AlCl3溶液、CuCl2溶液C.Cu、Fe、AlCl3溶液（3）將過量的鐵粉加入含有硫酸銅、硫酸鋁的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾渣為Fe、Cu，濾液中的陽離子Al3+、Fe2+?！敬鸢浮浚?）假黃金周圍產(chǎn)生氣泡；（2）B；（3）Fe、Cu；Al3+、Fe2+?！窘馕觥浚?）假黃金是銅鋅合金，鋅排在氫前，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，所以將假黃金放入稀鹽酸中鑒別其真?zhèn)危^察到現(xiàn)象是假黃金周圍產(chǎn)生氣泡。（2）A.Cu與FeCl2溶液、AlCl3溶液都不反應(yīng)，A不符合題意；B.Fe與AlCl3溶液不反應(yīng)說明Fe不如Al活潑；Fe與CuCl2溶液生成Cu和FeCl2溶液，說明Fe比Cu活潑，B符合題意；C.Cu、Fe都不能與AlCl3溶液反應(yīng)，C不符合題意。（3）在金屬活動性順序中，鋁排在鐵、銅之前，所以鐵只會和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵粉過量，所以反應(yīng)后濾渣有Fe和Cu，濾液中的陽離子有Al3+、Fe2+。2．金屬制品與我們的日常生活密不可分。（1）有鐵、銅、鎂、銀四種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是銅、銀；（2）為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某同學(xué)選用如下試劑組進行實驗，其中不合理的一組是③（填序號）；①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、AgNO3溶液（3）金屬活動性Fe＞Cu，F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu。非金屬與金屬類似，活動性Cl2＞Br2＞I2，請寫出將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl?！敬鸢浮浚?）銅、銀；（2）③；（3）Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl。【解析】（1）由金屬活動性順序表及其應(yīng)用可知，氫前面的金屬能與酸反應(yīng)，氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)，故不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是銅、銀；（2）①鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，鐵表面析出紅色固體，說明鐵的活動性大于銅；銀表面無明顯現(xiàn)象，說明銅的活動性大于銀，能驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱；②把銅分別放入硝酸銀溶液、硫酸亞鐵溶液中，放入硝酸銀溶液中的銅表面析出銀白色固體，說明銅比銀活潑；放入硫酸亞鐵溶液中的銅無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑，能驗證Fee、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱；③鐵、銅都能和硝酸銀反應(yīng)，說明鐵、銅的金屬活潑性大于銀，不能比較鐵和銅的活潑性強弱；不能驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，故選：③；（3）活潑性Fe＞Cu，F(xiàn)e+CuSO4＝FeSO4+Cu，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，非金屬與金屬類似，活潑性Cl2＞Br2＞I2，Cl2通入NaBr溶液中，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl。3．根據(jù)圖所示實驗回答下列問題。（1）實驗一中，集氣瓶底放水的作用是防止高溫熔融物掉落使集氣瓶底部炸裂。（2）實驗二中，向冷水和熱水中分別加入等質(zhì)量的品紅，分析觀察到的實驗現(xiàn)象，可以得出溫度越高，分子運動速率越快的實驗結(jié)論。（3）實驗三結(jié)束后，天平指針向右偏，該實驗遵循（選填“遵循”或“不遵循”）質(zhì)量守恒定律，天平不平衡的原因是反應(yīng)生成的二氧化碳逸出?！敬鸢浮浚?）防止高溫熔融物掉落使集氣瓶底部炸裂；（2）溫度越高，分子運動速率越快；（3）遵循；反應(yīng)生成的二氧化碳逸出?！窘馕觥浚?）鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，集氣瓶中水的作用是防止高溫熔融物掉落使集氣瓶底部炸裂；故答案為：防止高溫熔融物掉落使集氣瓶底部炸裂；（2）圖中實驗，放入熱水中的品紅擴散速率快，說明溫度越高，分子運動速率越快；故答案為：溫度越高，分子運動速率越快；（3）質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)反應(yīng)，因此實驗二遵循質(zhì)量守恒定律，實驗結(jié)束后，天平不平衡，是因為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸出，故答案為：遵循；反應(yīng)生成的二氧化碳逸出。4．質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)遵循的普遍規(guī)律。如圖能用于驗證質(zhì)量守恒定律的是實驗2（填“1”或“2”）；從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因是：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變；實驗2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5。【答案】2；種類、個數(shù)、質(zhì)量；4P+5O22P2O5?！窘馕觥咳鐖D能用于驗證質(zhì)量守恒定律的是實驗2；從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因是：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變；實驗2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5。故答案為：2；種類、個數(shù)、質(zhì)量；4P+5O22P2O5。5．如圖1是測定空氣中氧氣含量的實驗，兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)共有50mL空氣。給裝有紅磷的玻璃管加熱。同時交替推動兩個注射器的活塞，至玻璃管內(nèi)的固體較長時間內(nèi)無進一步變化時停止。停止加熱后，將氣體全部推至一個注射器內(nèi)。如圖2是驗證質(zhì)量守恒定律實驗。根據(jù)如圖所示的實驗回答問題。（1）圖1實驗反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5，交替推動兩個注射器的活塞的原因是使空氣中的氧氣與紅磷充分反應(yīng)。（2）注射器內(nèi)的氣體體積理論上應(yīng)該減少約10mL。上述實驗只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種方法，你認(rèn)為造成該實驗不夠精確的可能原因是裝置漏氣（或紅磷的量不足或沒有冷卻到室溫就進行測量等）。（寫出一種即可）（3）若將紅磷換成木炭粉，該實驗不可以（選填“可以”或“不可以”）成功。（4）圖2實驗中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，該實驗不能（選填“能”或“不能”）驗證質(zhì)量守恒定律，原因是該實驗在燒杯中進行，生成的CO2會逸散到空氣中，導(dǎo)致反應(yīng)前后質(zhì)量不相等。【答案】（1）4P+5O22P2O5；使空氣中的氧氣與紅磷充分反應(yīng)；（2）10；裝置漏氣（或紅磷的量不足或沒有冷卻到室溫就進行測量等）；（3）不可以；（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；不能；該實驗在燒杯中進行，生成的CO2會逸散到空氣中，導(dǎo)致反應(yīng)前后質(zhì)量不相等?！窘馕觥浚?）由圖1可知，圖1實驗發(fā)生的反應(yīng)是紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5；交替推動兩個注射器的活塞的原因是：使空氣中的氧氣與紅磷充分反應(yīng)。（2）氧氣約占空氣總體積的五分之一，則注射器內(nèi)的氣體體積理論上應(yīng)該減少約：50mL×＝10mL。上述實驗只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種方法，造成該實驗不夠精確的可能原因是裝置漏氣（或紅磷的量不足或沒有冷卻到室溫就進行測量等）。（3）若將紅磷換成木炭粉，該實驗不可以成功，因為木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，完全反應(yīng)冷卻至室溫后容器內(nèi)壓強基本不變。（4）圖2實驗中涉及到的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是：該實驗在燒杯中進行，生成的CO2會逸散到空氣中，導(dǎo)致反應(yīng)前后質(zhì)量不相等。6．在“質(zhì)量守恒定律”的課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們設(shè)計了如圖所示的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律?；卮鹣铝袉栴}：【實驗驗證】（1）A實驗反應(yīng)前后鋅片和硫酸銅溶液的總質(zhì)量相等（填“相等”或“不相等”），由此可知化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等（填“相等”或“不相等”），A實驗是（填“是”或“否”）遵守質(zhì)量守恒定律。（2）B實驗中天平指針會向右（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)，原因是蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳擴散到空氣中?！疚⒂^解釋】（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是ABC（填序號）。A.原子種類B.原子數(shù)目C.原子質(zhì)量D.分子種類【綜合應(yīng)用】（4）12g碳在空氣中完全燃燒后，生成二氧化碳的質(zhì)量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）12g。（5）結(jié)合本實驗得出，有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)，在驗證質(zhì)量守恒定律時，實驗應(yīng)在密封裝置中進行?！敬鸢浮浚?）相等；相等；是。（2）右；蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳擴散到空氣中。（3）ABC。（4）大于。（5）密封裝置?！窘馕觥浚?）A實驗反應(yīng)前后鋅片和硫酸銅溶液的總質(zhì)量相等，由此可知化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等，A實驗遵守質(zhì)量守恒定律。故答案為：相等；相等；是。（2）B實驗中天平指針會向右偏轉(zhuǎn)，原因是蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳擴散到空氣中。故答案為：右；蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳擴散到空氣中。（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量。故答案為：ABC。（4）12g碳在空氣中完全燃燒后，生成二氧化碳的質(zhì)量大于12g，是因為氧氣參加了反應(yīng)。故答案為：大于。（5）結(jié)合本實驗得出，有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)，在驗證質(zhì)量守恒定律時，實驗應(yīng)在密封裝置中進行。故答案為：密封裝置。7．同學(xué)們用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。請根據(jù)下圖回答相關(guān)問題：（1）實驗前稱量，實驗一右盤中砝碼的質(zhì)量是25g，游碼的示數(shù)是2.6g，則天平左盤中物質(zhì)的質(zhì)量是27.6g。（2）紅磷燃燒過程中錐形瓶中觀察到的現(xiàn)象為放出熱量，產(chǎn)生大量白煙，實驗過程中小氣球的變化為先脹大，后縮小。（3）待紅磷燃燒后冷卻至室溫，再次將錐形瓶放到托盤天平上稱量，發(fā)現(xiàn)托盤天平不能保持平衡，造成這種現(xiàn)象的原因可能是裝置漏氣。（4）實驗二中化學(xué)反應(yīng)前后天平不平衡（填“平衡”或“不平衡”），原因是（用化學(xué)方程式解釋）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑?！敬鸢浮浚?）27.6。（2）放出熱量，產(chǎn)生大量白煙；先脹大，后縮小。（3）裝置漏氣。（4）不平衡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑?！窘馕觥浚?）用托盤天平稱量物品時，應(yīng)遵循左物右碼的原則，即左盤質(zhì)量＝右盤質(zhì)量＝游碼質(zhì)量，實驗前稱量，實驗一右盤中砝碼的質(zhì)量是25g，游碼的示數(shù)是2.6g，則天平左盤中物質(zhì)的質(zhì)量是25g+2.6g＝27.6g；（2）錐形瓶中紅磷燃燒放出熱量，產(chǎn)生大量白煙；紅磷燃燒，放出熱量，氣體受熱膨脹，壓強增大，氣球脹大，待完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，壓強減小，氣球縮小，故氣球變化為：先脹大，后縮小；（3）待紅磷燃燒后冷卻至室溫，再次將錐形瓶放到托盤天平上稱量，發(fā)現(xiàn)托盤天平不能保持平衡，可能是裝置漏氣，一部分五氧化二磷散逸到了空氣中等；（4）實驗二中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，散逸到空氣中，故反應(yīng)后，燒杯內(nèi)質(zhì)量減小，則反應(yīng)前后天平不平衡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。8．驗證質(zhì)量守恒定律：小明同學(xué)欲通過化學(xué)實驗證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對象，設(shè)計的實驗裝置如圖所示。（1）根據(jù)實驗?zāi)康?，小明?yīng)該測量的數(shù)據(jù)是反應(yīng)前、后（填“只有反應(yīng)前”、“只有反應(yīng)后”、“反應(yīng)前、后”）整個反應(yīng)裝置（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量。（2）實驗步驟如下：①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是有氣泡產(chǎn)生，氣球的現(xiàn)象為逐漸膨脹。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。③當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測結(jié)果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項中的c（填序號）。a.該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少b.該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量c.空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果d.生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律應(yīng)用質(zhì)量守恒定律：（3）在2A+3B═C+2D反應(yīng)中，36gA與56gB恰好完全反應(yīng)生成28gC和一定質(zhì)量的D，若物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量為14，則物質(zhì)C和物質(zhì)D的相對分子質(zhì)量之比為B。A.7：1B.7：8C.7：16D.7：32【答案】（1）反應(yīng)前、后；（2）②有氣泡產(chǎn)生；逐漸膨脹；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；③c；（3）B?！窘馕觥浚?）由質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，根據(jù)實驗?zāi)康?，小明?yīng)該測量的數(shù)據(jù)是反應(yīng)前、后整個反應(yīng)裝置（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量；（2）②碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，因此液體中會出現(xiàn)大量氣泡，氣球的現(xiàn)象為逐漸膨脹。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；③a、反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，選項錯誤；b、反應(yīng)在密閉裝置內(nèi)進行，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，選項錯誤；c、由于氣球體積變大，產(chǎn)生浮力增大，造成天平不平衡，選項正確；d、整個反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，選項錯誤。（3）在2A+3B＝C+2D反應(yīng)中，36gA與56gB恰好完全反應(yīng)生成28gC和一定量的D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，同時生成D的質(zhì)量＝36g+56g﹣28g＝64g；設(shè)D的相對分子質(zhì)量為x2A+3B═C+2D142x28g64g解得：x＝16則C和D的相對分子質(zhì)量之比＝14：16＝7：8。9．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻。【查閱資料】Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（1）如圖所示，上述實驗中遵守質(zhì)量守恒定律的是②③（填序號）；（2）實驗③中的實驗現(xiàn)象是玻璃棒左端下沉（填“左端下沉”、“右端下沉”或“保持平衡”）；（3）實驗②不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，其原因是反應(yīng)生成的氣體逸出裝置；（4）微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是BD（填序號）。A．分子種類B．原子種類C．分子數(shù)目D．原子數(shù)目【答案】（1）②③。（2）左端下沉。（3）反應(yīng)生成的氣體逸出裝置。（4）BD?！窘馕觥浚?）上述實驗中遵守質(zhì)量守恒定律的是②③，①不遵守質(zhì)量守恒定律，酒精與水混合過程屬于物理變化，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋；（2）用酒精燈加熱銅絲后，銅絲與空氣中氧氣反應(yīng)，生成氧化銅，反應(yīng)過程中有氣體參與反應(yīng)，質(zhì)量增加，故左端玻璃棒下沉；（3）反應(yīng)生成的氣體逸出裝置，質(zhì)量減少，天平不再平衡，故實驗②不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，（4）化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是原子種類、原子數(shù)目，可能改變的是分子數(shù)目，一定改變的是分子種類。10．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻。（1）質(zhì)量守恒定律的驗證。①如圖1是某同學(xué)驗證質(zhì)量守恒定律的實驗裝置，兩種物質(zhì)接觸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)天平指針向右偏轉(zhuǎn)。②于是同學(xué)們對圖1左盤中的反應(yīng)裝置進行了如圖2的三種改進，你認(rèn)為最佳裝置是B（填字母）。（2）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。①硅（Si）是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料。硅生產(chǎn)過程中的一個重要化學(xué)反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2X↑，則X的化學(xué)式為CO。②下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是C（填字母）。A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．濕衣服曬干后，質(zhì)量變小C．蠟燭燃燒后變短【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；B。（2）CO；C?！窘馕觥浚?）①過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；②充分反應(yīng)后，生成的氧氣逸出裝置，發(fā)現(xiàn)天平指針向右偏轉(zhuǎn)，于是同學(xué)們對圖1左盤中的反應(yīng)裝置進行了如圖2的三種改進：A裝置的不足之處為：反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導(dǎo)致稱量結(jié)果不準(zhǔn)確；C裝置的不足之處為：反應(yīng)產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導(dǎo)致瓶塞沖出；故最佳裝置為B；（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有1個Si、2個O、2個C，反應(yīng)后有1個Si，故2X中含有2個O、2個C，X中含有1個C和1個O，化學(xué)式為CO；②A、水結(jié)冰是水的狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故A錯誤；B、濕衣服曬干后，質(zhì)量變小，是狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故B錯誤；C、蠟燭燃燒后變短，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，能夠用質(zhì)量守恒定律解釋，故C正確；11．為驗證銅、銀、鐵的金屬活動性順序，同學(xué)們設(shè)計了如圖所示的6個實驗。（1）設(shè)計①的現(xiàn)象是無現(xiàn)象，說明銅的金屬活動性比鐵弱。（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。（3）僅由④和⑥不能得出銅、銀、鐵的金屬活動性順序，理由是無法比較鐵和銅的活動性?！敬鸢浮浚?）無現(xiàn)象；弱；（2）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；（3）無法比較鐵和銅的活動性?！窘馕觥浚?）銅和硫酸亞鐵不能反應(yīng)，所以沒有明顯現(xiàn)象，故證明銅不如鐵活潑；（2）⑤中金屬鐵可以置換出銅鹽中的銅離子，故鐵在金屬活動性順序中排在銅前面，故化學(xué)方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）④中銀不能置換出硝酸銅中的銅離子，說明銅的金屬活動性強于銀；⑥中鐵能夠置換出硝酸銀中的銀離子，故說明鐵的金屬活動性順序強于銀；但是僅通過④⑥不能判斷金屬鐵和銅的活動性誰強誰弱，故不能得出銅、銀、鐵的金屬活動性順序。12．分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法，這些方法的運用，對學(xué)生學(xué)習(xí)大有裨益。（1）隨著科學(xué)研究的發(fā)展，化學(xué)實驗的方法也從定性到定量發(fā)生了質(zhì)的轉(zhuǎn)變，下列實驗中按實驗方法可將A和①B（填字母）分為一類，這兩組實驗中都運用了定量實驗法。A．拉瓦錫探究空氣成分B．探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系C．探究鐵生銹條件D．探究燃燒條件（2）接下來，同學(xué)們設(shè)計了如下實驗流程利用白銅（主要成分銅和鎳）回收金屬銅和鎳。如圖中，固體A是銅，要驗證Ni、Zn、Cu的金屬活動性順序，用下列各組藥品進行實驗，不能達到目的的是B（填字母）。A．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液B．Ni、Cu、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、NiSO4溶液【答案】（1）B；定量；（2）銅；B?！窘馕觥浚?）化學(xué)實驗的方法也從定性到定量發(fā)生了質(zhì)的轉(zhuǎn)變，A是測定空氣中氧氣含量的實驗，屬于定量實驗，B是探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系，故可將A和B分為一類，這兩組實驗中都運用了定量實驗法。（2）白銅的主要成分銅和鎳，加入過量稀硫酸，過濾，能得到固體A和溶液B，向溶液B中加入過量鋅粉，能得到硫酸鋅溶液和鎳，說明鎳能與稀硫酸反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，固體A為銅；說明三種金屬活動性順序為鋅＞鎳＞銅。A．Ni不能與ZnSO4溶液反應(yīng)，能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動性鋅＞鎳，鎳＞銅；由此可得出三種金屬活動性鋅＞鎳＞銅。B．Ni、Cu均不能與ZnSO4溶液反應(yīng)，說明了活動性鋅＞鎳，鋅＞銅，但無法確定鎳和銅的活動性強弱。C．Zn能與NiSO4溶液反應(yīng)置換出鎳，Cu不能與NiSO4溶液反應(yīng)，說明了活動性鋅＞鎳，鎳＞銅；由此可得出三種金屬活動性鋅＞鎳＞銅。13．興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，進行了如下實驗：（1）進行實驗前先將金屬打磨干凈的目的是除去金屬表面的氧化物。如圖所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中，則甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，乙中的現(xiàn)象是鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，銀絲表面無明顯變化，由此可以得到三種金屬的活動性由弱到強的順序是銀、銅、鐵。（2）若將一定量的鐵加入含有硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到的濾液依舊是藍(lán)色的，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是Fe（NO3）2、Cu（NO3）2（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）除去金屬表面的氧化物；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，銀絲表面無明顯變化；銀、銅、鐵；（2）Fe（NO3）2、Cu（NO3）2?！窘馕觥浚?）實驗前先將金屬打磨干凈的目的是除去金屬表面的氧化物，故答案為：除去金屬表面的氧化物；燒杯甲中，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故答案為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；燒杯乙中，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，觀察到鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，銀與硫酸銅不反應(yīng)，觀察到銀絲表面無明顯變化，故答案為：鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，銀絲表面無明顯變化；實驗甲鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，說明鐵的活動性比銅強，實驗乙中銀不與硫酸銅反應(yīng)，說明銅的活動性比銀強，由上述可知，三種金屬的活動性由弱到強的順序是銀、銅、鐵，故答案為：銀、銅、鐵。（2）鐵、銅、銀三種金屬的活動性由弱到強的順序是銀、銅、鐵，將一定量的鐵加入含有硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過濾，得到的濾液依舊是藍(lán)色的，即濾液中含有硝酸銅，還有鐵與硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸亞鐵，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀可能完全反應(yīng)，也可能有剩余，即溶液中可能還含有硝酸銀，所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，故答案為：Fe（NO3）2、Cu（NO3）2。14．分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。（1）初中化學(xué)實驗方法有多種，如對比法、控制變量法、定量實驗法、定性實驗法等，若按實驗方法分類，應(yīng)將實驗BD（填字母）分為一類，依據(jù)是屬于采用控制變量實驗方法的實驗。A．測定空氣中氧氣含量B．探究鐵生銹的條件C．甲烷在空氣中燃燒D．探究物質(zhì)燃燒條件（2）查閱資料得到規(guī)律：不同種金屬和水反應(yīng)時，反應(yīng)條件要求越低，金屬活動性就越強，例如：銫和冷水就能反應(yīng)2Cs+2H2O＝2CsOH+H2↑，而鎂只能和熱水反應(yīng)Mg+2H2O＝Mg（OH）2↓+H2↑。根據(jù)規(guī)律，得出活動性：Cs①強于（填“強于”或“弱于”）Mg。請類比上述化學(xué)方程式，寫出常溫下鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式②2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑