2024-2025學(xué)年上學(xué)期杭州高一化學(xué)期末培優(yōu)卷

第1頁（共1頁）2024-2025學(xué)年上學(xué)期杭州高一化學(xué)期末培優(yōu)卷一．選擇題（共20小題）1．由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽，CaOCl2是一種常見的混鹽。下列說法不正確的是（）A．CaOCl2有較強(qiáng)的氧化性 B．CaOCl2有類似于漂白粉的性質(zhì)，也是混合物 C．由氯氣為原料，每生成1molCaOCl2，轉(zhuǎn)移的電子為1mol D．CaOCl2的溶液中加入足量濃硫酸，可有黃綠色的氣體產(chǎn)生2．下列說法正確的是（）A．由于固態(tài)水中水分子以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，所以冰的密度比水小 B．N、H、O三種元素組成的化合物一定只含共價鍵 C．NaOH和MgCl2中的化學(xué)鍵類型完全相同，都屬于離子化合物 D．CCl4和NH3分子中，各原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，只通過一步反應(yīng)不能完成的是（）A．CuO→Cu（OH）2 B．Na2CO3→NaHCO3 C．Ca（OH）2→CaCl2 D．CaCl2→CaCO34．下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)敘述正確的是（）A．工業(yè)上可將氯氣與熱的石灰水反應(yīng)制備漂白粉 B．氯氣有毒，不能用于生產(chǎn)藥品 C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白煙 D．氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色5．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A．氫氧化鐵膠體凈水 B．氧化鐵作油漆、涂料等的紅色顏料 C．生石灰用作雪餅的干燥劑 D．漂白液漂白織物6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫下，32gS的摩爾質(zhì)量為32g B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積約為22.4L C．80gNaOH溶于水配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為2mol/L D．16g臭氧O3中含有NA個氧原子7．下列實驗過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸 B．向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液 C．向澄清石灰水中通入少量CO2 D．向鹽酸中加入少量NaOH固體8．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．工業(yè)用電解熔融NaCl制備金屬鈉 B．實驗室以高錳酸鉀為原料制取O2 C．用飽和FeCl3溶液滴入沸水制備氫氧化鐵膠體 D．氯化鐵溶液作為蝕刻銅電路板的腐蝕液9．火法煉鋅反應(yīng)的方程式：，下列說法不正確的是（）A．ZnCO3僅作氧化劑 B．生成3molCO時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是4NA C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1 D．CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物10．我國化學(xué)家侯德榜先生改進(jìn)國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如圖，以下說法不正確的是（）A．該流程在生產(chǎn)純堿的同時，還會產(chǎn)生副產(chǎn)品氯化銨 B．應(yīng)先向沉淀池中的飽和食鹽水通入過量二氧化碳（CO2），隨后再通入足量的氨氣（NH3） C．循環(huán)1使原料氯化鈉的利用率大大提高，循環(huán)2中的氣體X為CO2 D．可以通過向純堿樣品中加入足量稀硝酸后再加硝酸銀溶液的方法，判斷樣品中是否含有Cl﹣11．如表是關(guān)于四個反應(yīng)的相關(guān)信息，下列結(jié)論正確的是（）序號①②③④氧化劑Cl2KMnO4KClO3KMnO4還原劑FeCl2H2O2HCl（濃）HCl其它反應(yīng)物/H2SO4//氧化產(chǎn)物？O2Cl2Cl2還原產(chǎn)物FeCl3MnSO4Cl2MnCl2A．反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì) B．氧化性比較：KMnO4＞Fe3+＞Cl2 C．②、④反應(yīng)生成相同狀況下等體積的氣體，消耗的KMnO4的物質(zhì)的量不同 D．利用③、④反應(yīng)制備等量的Cl2，消耗HCl物質(zhì)的量的比例為1：112．下列說法正確的是（）A．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別 B．氫氧化鐵膠體能用于凈水和殺菌消毒 C．FeCl3溶液滴在淀粉﹣KI試紙上，試紙變藍(lán)證明Fe3+有氧化性 D．FeSO4固體高溫下分解，只產(chǎn)生Fe2O3和SO313．氯及其部分化合物相關(guān)轉(zhuǎn)化如圖：下列有關(guān)流程中的說法不正確的是（）A．已知ClF中F元素的化合價為﹣1價，F(xiàn)2的氧化性強(qiáng)于Cl2 B．Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)，生成物的物質(zhì)的量n（NaCl）：n（NaClO3）＝5：1 C．制備ClO2的離子方程式： D．1molClO2氧化能力是1molCl2的5倍14．圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗（X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負(fù)極相連）微觀示意圖，下列說法正確的是（）A．圖示中代表的是水合鈉離子 B．氯化鈉只有在通電條件下才能電離 C．圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程 D．氯化鈉在不同狀態(tài)下均能導(dǎo)電15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol/L的K2SO4溶液中所含K+數(shù)目為2NA B．1molNH5（離子化合物）中含有的共價鍵數(shù)目為5NA C．標(biāo)況下2.24LO2和O3組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA D．0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA16．短周期元素W、X、Y、Z和Q在周期表中的相對位置如表所示，這五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是（）WXQYZA．簡單氫化物穩(wěn)定性：X＜W B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng) C．Y的氧化物和W單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成Y單質(zhì)，可以說明非金屬性W＞Y D．簡單離子的半徑：Q＜X17．關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是（）A．鈉的性質(zhì)活潑，燃燒能產(chǎn)生白色的過氧化鈉 B．Na2O2與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)放出氧氣 C．鈉長期露置在空氣中最終會生成碳酸鈉粉末 D．當(dāng)碳酸鈉與少量水混合時，有放熱現(xiàn)象；當(dāng)碳酸氫鈉與少量水混合時，有吸熱現(xiàn)象18．關(guān)于氯元素的單質(zhì)及其化合物的描述，正確的是（）A．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成藍(lán)色的煙 B．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色的煙 C．氯水滴在有色布條上，一會兒有色布條褪色，說明Cl2有漂白性 D．氯水不穩(wěn)定難以長期保存，人們將其制成更穩(wěn)定的NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸鹽19．食品包裝盒內(nèi)有小袋，內(nèi)裝灰黑色粉末，部分變紅褐色。將該粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，滴加氯水后變紅。下列敘述不正確的是（）A．該灰黑色粉末原來可能是鐵粉 B．食品包裝盒內(nèi)小袋的作用是抗氧化 C．在該檢測中，氯水可以使用高錳酸鉀溶液替代 D．滴加氯水后溶液變紅，使溶液變紅的物質(zhì)是硫氰化鐵20．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合： B．將稀鹽酸滴在石灰石上： C．向水中加入一小塊鈉： D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓二．解答題（共5小題）21．鈉及其化合物在生活中有非常重要的應(yīng)用，請完成下列問題：（1）請將下列含鈉元素的物質(zhì)與其應(yīng)用進(jìn)行連線。Na高壓鈉燈Na2O2食品調(diào)味劑NaHCO3供氧劑NaCl膨松劑（2）NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O═NaOH+H2↑，該反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式是，并用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：NaH+H2O═NaOH+H2↑（3）通常將Na與NaNO2在空氣中共熱制取Na2O反應(yīng)的另一產(chǎn)物為N2則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，試說明不采用鈉在氧氣中燃燒的方法而采用此法制取氧化鈉的原因。22．元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖象。如圖是鈉的價類二維圖：請回答以下問題：（1）寫出二維圖中缺失①中某種淡黃色固體能做供氧劑的原因（用化學(xué)方程式表示）。（2）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，常做（填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）單質(zhì)鈉投入水中會看到鈉熔成一個小球的現(xiàn)象，解釋原因。（4）NaHCO3溶液常因溫度較高而分解含有少量Na2CO3除去雜質(zhì)Na2CO3的最有效的方法為（用離子方程式表示）。23．（1）巴西奧運(yùn)會期間，由于工作人員將84消毒液（有效成分NaClO）與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長。該反應(yīng)說明氧化性：NaClOH2O2的（填“＞”或“＜”）；當(dāng)參加反應(yīng)的NaClO和H2O2分子的個數(shù)比為1：1時，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為（填字母序號）。A.O2B.H2OC.Cl2D.NaClO2E.NaCl（2）飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O＝10Na[Al（OH）4]+3N2請回答下列問題：①上述反應(yīng)中，被還原的元素是（寫元素符號），氧化產(chǎn)物是（寫化學(xué)式）。②用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移個電子（用NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。（3）某元素G的一種含氧酸化學(xué)式為H3GO3，屬于二元酸，則H3GO3與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物Na2HGO3為（填“酸式鹽”或“正鹽”）。24．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。一種工業(yè)制備高鐵酸鈉的化學(xué)反應(yīng)原理如下3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O（1）該反應(yīng)的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。（2）用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（3）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，則生成的物質(zhì)的量為。（4）已知高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，試分析其用于飲用水處理時的凈水原理。（5）制備高鐵酸鈉時，原料ClO﹣可用氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)制得（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若沒有采取降溫措施，會生成雜質(zhì)。現(xiàn)將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為2：1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為。25．我國化學(xué)家侯德榜先生提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國的認(rèn)可，主要工業(yè)流程可簡要表示如圖：回答下列問題：（1）“操作1”的名稱：。（2）“循環(huán)Ⅱ”的物質(zhì)為：。（3）“操作2”的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（4）流程中產(chǎn)生NaHCO3固體的化學(xué)方程式：。（5）下列說法不正確的是A.由“操作1”可知，在相同溫度下碳酸氫鈉溶解度比NaCl大B.侯德榜聯(lián)合制堿法得到的主要產(chǎn)品是燒堿，副產(chǎn)物是NH4ClC.應(yīng)該向“飽和NaCl溶液”中先通入足量NH3，再通入足量CO2D.使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要設(shè)計了“循環(huán)Ⅰ”

2024-2025學(xué)年上學(xué)期杭州高一化學(xué)期末典型卷2參考答案與試題解析題號1234567891011答案BAADDDDCCBA題號121314151617181920答案CDCDDADCA一．選擇題（共20小題）1．由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽，CaOCl2是一種常見的混鹽。下列說法不正確的是（）A．CaOCl2有較強(qiáng)的氧化性 B．CaOCl2有類似于漂白粉的性質(zhì)，也是混合物 C．由氯氣為原料，每生成1molCaOCl2，轉(zhuǎn)移的電子為1mol D．CaOCl2的溶液中加入足量濃硫酸，可有黃綠色的氣體產(chǎn)生【分析】混鹽CaOCl2中相當(dāng)于含有CaCl2和Ca（ClO）2兩種鹽，在酸性條件下發(fā)生：Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，次氯酸鈣具有強(qiáng)的氧化性和漂白性，所以混鹽也具有較強(qiáng)的氧化性和漂白性，以此解答該題即可。【解答】解：A．混鹽CaOCl2中相當(dāng)于含有CaCl2和Ca（ClO）2兩種鹽，其中Ca（ClO）2中＝1價Cl元素具有強(qiáng)的氧化性，所以混鹽也具有較強(qiáng)的氧化性，故A正確；B．因為次氯酸根離子水解生成具有漂白性的次氯酸，所以該混鹽可能具有漂白性，是純凈物，故B錯誤；C．鹽CaOCl2看成CaCl2和Ca（ClO）2，其中Cl的化合價分別是+1和﹣1價，以氯氣和石灰乳為原料，每生成1molCaOCl2，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故C正確；D．混鹽CaOCl2在酸性條件下發(fā)生：Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，CaOCl2的溶液中加入足量濃硫酸，酸性條件下生成黃綠色的氯氣，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握混鹽的成分為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答關(guān)鍵。2．下列說法正確的是（）A．由于固態(tài)水中水分子以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，所以冰的密度比水小 B．N、H、O三種元素組成的化合物一定只含共價鍵 C．NaOH和MgCl2中的化學(xué)鍵類型完全相同，都屬于離子化合物 D．CCl4和NH3分子中，各原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【分析】A．在固態(tài)水中，水分子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體；B．N、H、O三種元素組成的化合物可以是銨鹽；C．氫氧化鈉中含共價鍵；D．PCl5分子中形成五對共用電子對。【解答】解：A．在固態(tài)水中，水分子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，晶體中有空隙，密度減小至低于水的密度，故A正確；B．N、H、O三種元素組成的化合物可以是銨鹽，為離子化合物，故B錯誤；C．NaOH和MgCl2中的化學(xué)鍵類型不相同，NaOH中含共價鍵，MgCl2中不含共價鍵，NaOH和MgCl2都屬于離子化合物，故C錯誤；D．PCl5中Cl元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)是7，1+7＝8，P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5＝10，分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了化學(xué)鍵、氫鍵、物質(zhì)分類、8電子結(jié)構(gòu)等，題目難度不大，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。3．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，只通過一步反應(yīng)不能完成的是（）A．CuO→Cu（OH）2 B．Na2CO3→NaHCO3 C．Ca（OH）2→CaCl2 D．CaCl2→CaCO3【分析】A．氧化銅不溶于水；B．碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；C．氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；D．氯化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉?！窘獯稹拷猓篈．CuO→Cu（OH）2的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，Na2CO3→NaHCO3轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)，故B正確；C．氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，Ca（OH）2→CaCl2的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)，故C正確；D．氯化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉CaCl2→CaCO3的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)，故D確；故選：A。【點評】本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和變化，屬于基本知識的考查，主要基本知識的積累，題目難度不大。4．下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)敘述正確的是（）A．工業(yè)上可將氯氣與熱的石灰水反應(yīng)制備漂白粉 B．氯氣有毒，不能用于生產(chǎn)藥品 C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白煙 D．氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色【分析】A．石灰水中氫氧化鈣濃度較低；B．生活中常用氯氣生成其他物質(zhì)后不一定有毒，如NaCl屬于氯的化合物；C．煙是固體顆粒、霧是小液滴；D．與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性和漂白性?！窘獯稹拷猓篈．工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，故A錯誤；B．氯氣是有毒氣體，但是合成藥物所需的物質(zhì)，能用于藥物的合成，故B錯誤；C．煙是固體顆粒、霧是小液滴，氯化氫遇水蒸氣變?yōu)榘嘴F，故C錯誤；D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性和漂白性，鹽酸可使石蕊變紅，次氯酸可使石蕊褪色，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查元素化合物知識，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，本題需明確氯氣、鈉的性質(zhì)以及用途，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。5．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A．氫氧化鐵膠體凈水 B．氧化鐵作油漆、涂料等的紅色顏料 C．生石灰用作雪餅的干燥劑 D．漂白液漂白織物【分析】有元素化合價變化的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析作答。【解答】解：A．氫氧化鐵膠體凈水是利用了膠體的吸附性，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A錯誤；B．氧化鐵是紅棕色的，可以作油漆、涂料等的紅色顏料，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故B錯誤；C．生石灰可以與水反應(yīng)，可以用作雪餅的干燥劑，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C錯誤；D．漂白液具有強(qiáng)氧化性，可以漂白織物，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，利用了物質(zhì)的氧化性，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及判斷，屬于基本知識的考查，難度不大。6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫下，32gS的摩爾質(zhì)量為32g B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積約為22.4L C．80gNaOH溶于水配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為2mol/L D．16g臭氧O3中含有NA個氧原子【分析】A．摩爾質(zhì)量的單位g/mol；B．水為液體，不能使用Vm＝22.4L/mol；C．溶液的體積未知，無法計算溶液的物質(zhì)的量濃度；D．代入公式N＝nNA＝NA?！窘獯稹拷猓篈．摩爾質(zhì)量的單位g/mol，因此S的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故A錯誤；B．水為液體，不能使用Vm＝22.4L/mol，因此在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積不為22.4L，故B錯誤；C．溶液的體積未知，無法計算80gNaOH溶于水配成溶液的物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；D．16gO3中含有的氧原子為×3NAmol﹣1＝NA，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算，為高頻考點，題目難度不大。7．下列實驗過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸 B．向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液 C．向澄清石灰水中通入少量CO2 D．向鹽酸中加入少量NaOH固體【分析】溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與離子所帶電荷成正比，實驗過程中溶液導(dǎo)電能力變化不大，說明反應(yīng)中離子濃度變化不大。【解答】解：A.Ba（OH）2是強(qiáng)堿，向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降直至為零，然后隨著稀硫酸溶液的滴入，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，導(dǎo)電性變化大，故A不選；B.醋酸是弱酸，向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨和水，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，導(dǎo)電性變化大，故B不選；C.氫氧化鈣是強(qiáng)堿，向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)白色沉淀碳酸鈣和水，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降直至為零，再通入二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性又會逐漸增強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電能力變化較大，故C不選；D.鹽酸為強(qiáng)酸，向鹽酸中加入少量氫氧化鈉固體，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl和水，溶液中離子的濃度變化不大，導(dǎo)電性變化不大，故D選；故選：D?！军c評】本題考查溶液導(dǎo)電性判斷，側(cè)重考查離子反應(yīng)、溶液導(dǎo)電性影響因素等知識點，明確元素化合物性質(zhì)、離子之間反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)，題目難度不大。8．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．工業(yè)用電解熔融NaCl制備金屬鈉 B．實驗室以高錳酸鉀為原料制取O2 C．用飽和FeCl3溶液滴入沸水制備氫氧化鐵膠體 D．氯化鐵溶液作為蝕刻銅電路板的腐蝕液【分析】有元素化合價改變的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，反之，不屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．電解熔融NaCl制備金屬鈉，鈉元素化合價降低，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A錯誤；B．實驗室以高錳酸鉀為原料制取O2，有元素化合價變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B錯誤；C．用飽和FeCl3溶液滴入沸水制備氫氧化鐵膠體，沒有元素化合價改變，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C正確；D．氯化鐵溶液作為蝕刻銅電路板的腐蝕液，鐵和銅元素化合價改變，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及判斷，屬于基本知識的考查，難度不大。9．火法煉鋅反應(yīng)的方程式：，下列說法不正確的是（）A．ZnCO3僅作氧化劑 B．生成3molCO時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是4NA C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1 D．CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【分析】A．ZnCO3中Zn元素、C元素化合價均降低；B．反應(yīng)中，2個C升高，共升高4價，電子轉(zhuǎn)移為4e﹣；C．氧化產(chǎn)物為CO，還原產(chǎn)物為CO和Zn；D．CO中的C元素既有升高得到的，也有降低得到的?！窘獯稹拷猓篈．ZnCO3中Zn元素、C元素化合價均降低，只作氧化劑，故A正確；B．反應(yīng)中，2個C升高，共升高4價，電子轉(zhuǎn)移為4e﹣，所以生成3molCO時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是4NA，故B正確；C．氧化產(chǎn)物為CO，還原產(chǎn)物為CO和Zn，兩者的物質(zhì)的量之比為2：2＝1：1，故C錯誤；D．CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的判斷，屬于基本知識的考查，難度不大。10．我國化學(xué)家侯德榜先生改進(jìn)國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如圖，以下說法不正確的是（）A．該流程在生產(chǎn)純堿的同時，還會產(chǎn)生副產(chǎn)品氯化銨 B．應(yīng)先向沉淀池中的飽和食鹽水通入過量二氧化碳（CO2），隨后再通入足量的氨氣（NH3） C．循環(huán)1使原料氯化鈉的利用率大大提高，循環(huán)2中的氣體X為CO2 D．可以通過向純堿樣品中加入足量稀硝酸后再加硝酸銀溶液的方法，判斷樣品中是否含有Cl﹣【分析】焦炭和水蒸氣反應(yīng)，生成CO2和H2，空氣分離出氮?dú)?，CO2和H2在一定條件下反應(yīng)，生成NH3，NH3在水中的溶解度大，沉淀池中先加入飽和氯化鈉溶液，飽和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，過濾，得到NaHCO3固體，將其加熱分解，得到純堿和CO2，CO2循環(huán)利用，母液中通入氨氣，析出氯化銨晶體，過濾得到氯化銨固體和濾液，濾液再循環(huán)利用，據(jù)此分析作答。【解答】解：A．根據(jù)分析可知，該流程在生產(chǎn)純堿的同時，還會產(chǎn)生副產(chǎn)品氯化銨，故A正確；B．應(yīng)先向沉淀池中的飽和食鹽水通入足量的氨氣（NH3），隨后再通入過量二氧化碳（CO2），故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，循環(huán)1使原料氯化鈉的利用率大大提高，循環(huán)2中的氣體X為CO2，故C正確；D．可以通過向純堿樣品中加入足量稀硝酸，除去碳酸鈉，然后再加硝酸銀溶液的方法，判斷樣品中是否含有Cl﹣，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查侯氏制堿法的原理，屬于基本知識的考查，難度中等。11．如表是關(guān)于四個反應(yīng)的相關(guān)信息，下列結(jié)論正確的是（）序號①②③④氧化劑Cl2KMnO4KClO3KMnO4還原劑FeCl2H2O2HCl（濃）HCl其它反應(yīng)物/H2SO4//氧化產(chǎn)物？O2Cl2Cl2還原產(chǎn)物FeCl3MnSO4Cl2MnCl2A．反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì) B．氧化性比較：KMnO4＞Fe3+＞Cl2 C．②、④反應(yīng)生成相同狀況下等體積的氣體，消耗的KMnO4的物質(zhì)的量不同 D．利用③、④反應(yīng)制備等量的Cl2，消耗HCl物質(zhì)的量的比例為1：1【分析】A．反應(yīng)①中產(chǎn)物只有FeCl3；B．氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；C．根據(jù)化合價升降守恒可得：②中存在關(guān)系式：KMnO4～5O2，④中存在關(guān)系式：2KMnO4～5Cl2，據(jù)此計算消耗的KMnO4的物質(zhì)的量；D．根據(jù)化合價升降守恒可得：③中存在關(guān)系式：6HCl～Cl2，、④中存在關(guān)系式：16HCl～5Cl2，據(jù)此計算消耗HCl物質(zhì)的量的比例?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)，都是FeCl3，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)①，可知，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性比較：KMnO4＞Cl2＞Fe3+，故B錯誤；C．根據(jù)化合價升降守恒可得：②中存在關(guān)系式：KMnO4～5O2，④中存在關(guān)系式：2KMnO4～5Cl2，反應(yīng)生成相同狀況下等體積的氣體，消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，故C錯誤；D．根據(jù)化合價升降守恒可得：③中存在關(guān)系式：6HCl～Cl2，、④中存在關(guān)系式：16HCl～5Cl2，反應(yīng)制備等量的Cl2，消耗HCl物質(zhì)的量的比例為30：16＝15：8，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，屬于基本知識的考查，難度不大。12．下列說法正確的是（）A．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別 B．氫氧化鐵膠體能用于凈水和殺菌消毒 C．FeCl3溶液滴在淀粉﹣KI試紙上，試紙變藍(lán)證明Fe3+有氧化性 D．FeSO4固體高溫下分解，只產(chǎn)生Fe2O3和SO3【分析】A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒的直徑大小；B．氫氧化鐵膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)；C．試紙變藍(lán)說明生成了I2，I元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；D．FeSO4固體高溫下分解屬于氧化還原反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒的直徑大小，故A錯誤；B．氫氧化鐵膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，可用于凈水，但不能用來殺菌消毒，故B錯誤；C．試紙變藍(lán)說明生成了I2，I元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，I﹣作還原劑，F(xiàn)e3+作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；D．FeSO4固體高溫下分解屬于氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素化合價升高，S元素化合價降低，應(yīng)生成Fe2O3、SO3、SO2，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查膠體的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大。13．氯及其部分化合物相關(guān)轉(zhuǎn)化如圖：下列有關(guān)流程中的說法不正確的是（）A．已知ClF中F元素的化合價為﹣1價，F(xiàn)2的氧化性強(qiáng)于Cl2 B．Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)，生成物的物質(zhì)的量n（NaCl）：n（NaClO3）＝5：1 C．制備ClO2的離子方程式： D．1molClO2氧化能力是1molCl2的5倍【分析】A．非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；B．Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)，生成NaCl和NaClO3，Cl元素分別降低1價、升高5價，根據(jù)化合價升降守恒，確定兩者的物質(zhì)的量之比；C．根據(jù)化合價升降守恒，可得制備ClO2的離子方程式；D．根據(jù)關(guān)系式：ClO2～Cl﹣～5e﹣；Cl2～2Cl﹣～2e﹣，進(jìn)行比較?！窘獯稹拷猓篈．已知ClF中F元素的化合價為﹣1價，則電負(fù)性：F＞Cl，非金屬性：F＞Cl，所以F2的氧化性強(qiáng)于Cl2，故A正確；B．Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)，生成NaCl和NaClO3，Cl元素分別降低1價、升高5價，根據(jù)化合價升降守恒，兩者的物質(zhì)的量之比為：n（NaCl）：n（NaClO3）＝5：1，故B正確；C．根據(jù)化合價升降守恒，可得制備ClO2的離子方程式為：Cl﹣+5+6H+＝6ClO2↑+3H2O，故C正確；D．根據(jù)關(guān)系式：ClO2～Cl﹣～5e﹣；Cl2～2Cl﹣～2e﹣，1molClO2氧化能力是1molCl2的2.5倍，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查氯及其化合物的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，屬于基本知識的考查，難度中等。14．圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗（X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負(fù)極相連）微觀示意圖，下列說法正確的是（）A．圖示中代表的是水合鈉離子 B．氯化鈉只有在通電條件下才能電離 C．圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程 D．氯化鈉在不同狀態(tài)下均能導(dǎo)電【分析】A．氯離子半徑大于鈉離子半徑，根據(jù)圖知，黑色球表示氯離子；B．氯化鈉在水溶液或是熔融狀態(tài)下都可以電離出自由移動的離子；C．根據(jù)離子移動方向知，X電解作陽極、Y電解作陰極，用石墨電解熔融氯化鈉或氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電；D．不含自由移動離子的離子晶體不導(dǎo)電?！窘獯稹拷猓篈．氯離子半徑大于鈉離子半徑，根據(jù)圖知，圖中代表的是水合氯離子，故A錯誤；B．氯化鈉在水溶液或是熔融狀態(tài)下都可以電離出自由移動的離子，都可以導(dǎo)電，故B錯誤；C．根據(jù)離子移動方向知，X電解作陽極、Y電解作陰極，用石墨電解熔融氯化鈉或氯化鈉溶液時，離子發(fā)生定向移動，圖b可以表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程，故C正確；D．不含自由移動離子的離子晶體不導(dǎo)電，a中不含自由移動的陰陽離子，所以不導(dǎo)電，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查電解原理、電解質(zhì)與導(dǎo)電性關(guān)系等知識點，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識理解和靈活運(yùn)用，明確電解質(zhì)與導(dǎo)電關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol/L的K2SO4溶液中所含K+數(shù)目為2NA B．1molNH5（離子化合物）中含有的共價鍵數(shù)目為5NA C．標(biāo)況下2.24LO2和O3組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA D．0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA【分析】A．溶液體積未知；B．NH5為離子化合物是由與H﹣通過離子鍵構(gòu)成；C．氧氣與臭氧含氧原子個數(shù)不同；D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，消耗1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子。【解答】解：A．溶液體積未知，無法計算鉀離子個數(shù)，故A錯誤；B．NH5為離子化合物是由與H﹣通過離子鍵構(gòu)成，1molNH5（離子化合物）中含有的共價鍵數(shù)目為4NA，故B錯誤；C．氧氣與臭氧含氧原子個數(shù)不同，標(biāo)況下2.24LO2和O3組成的混合物，物質(zhì)的量為0.1mol，無法確定含有氧原子個數(shù)，故C錯誤；D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，消耗1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能，題目難度不大。16．短周期元素W、X、Y、Z和Q在周期表中的相對位置如表所示，這五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是（）WXQYZA．簡單氫化物穩(wěn)定性：X＜W B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng) C．Y的氧化物和W單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成Y單質(zhì)，可以說明非金屬性W＞Y D．簡單離子的半徑：Q＜X【分析】由短周期元素W、X、Y、Z和Q在周期表中的相對位置可知，W、X處于第二周期，Q、Y、Z處于第三周期，這五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24，設(shè)W的最外層電子數(shù)為a，則：（a﹣1）+a+a+（a+2）+（a+3）＝24，解得a＝4，故W為C元素、X為O元素、Y為Si元素、Z為Cl元素、Q為Al元素?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍琖為C元素、X為O元素、Y為Si元素、Z為Cl元素、Q為Al元素；A．元素非金屬性：W＜X，則簡單氫化物穩(wěn)定性：W＜X，故A錯誤；B．沒有指明是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則不能比較酸性強(qiáng)弱，如酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO，故B錯誤；C．發(fā)生反應(yīng)：SiO2+C2Si+CO，該反應(yīng)中碳表現(xiàn)還原性，不能說明C的非金屬性比Si強(qiáng)，故C錯誤；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Al3+＜O2﹣，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系運(yùn)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表與元素周期律、元素化合物知識，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、對基礎(chǔ)知識的掌握情況。17．關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是（）A．鈉的性質(zhì)活潑，燃燒能產(chǎn)生白色的過氧化鈉 B．Na2O2與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)放出氧氣 C．鈉長期露置在空氣中最終會生成碳酸鈉粉末 D．當(dāng)碳酸鈉與少量水混合時，有放熱現(xiàn)象；當(dāng)碳酸氫鈉與少量水混合時，有吸熱現(xiàn)象【分析】A．過氧化鈉為淡黃色；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；C．金屬鈉暴露在空氣中：鈉與空氣中氧氣極易反應(yīng)，致使鈉表面變暗，氧化鈉與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成白色固體氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解表面變成溶液，氫氧化鈉是強(qiáng)堿與空氣中的酸性氣體反應(yīng)，生成白色帶結(jié)晶水的固體Na2CO3?10H2O，十水碳酸鈉易風(fēng)化生成白色粉末碳酸鈉；D．碳酸鈉溶解放熱，碳酸氫鈉溶解吸收熱量?！窘獯稹拷猓篈．鈉的性質(zhì)活潑，燃燒能產(chǎn)生淡黃色的過氧化鈉，故A錯誤；B．Na2O2與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)，實質(zhì)是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故B正確；C．鈉長期露置在空氣中最終會生成碳酸鈉粉末，故C正確；D．碳酸鈉溶解放熱，碳酸氫鈉溶解吸收熱量，當(dāng)碳酸鈉與少量水混合時，有放熱現(xiàn)象；當(dāng)碳酸氫鈉與少量水混合時，有吸熱現(xiàn)象，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查了元素化合物知識，熟悉鈉及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。18．關(guān)于氯元素的單質(zhì)及其化合物的描述，正確的是（）A．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成藍(lán)色的煙 B．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色的煙 C．氯水滴在有色布條上，一會兒有色布條褪色，說明Cl2有漂白性 D．氯水不穩(wěn)定難以長期保存，人們將其制成更穩(wěn)定的NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸鹽【分析】A．銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙；B．氯化氫與水蒸氣結(jié)合生成鹽酸液滴；C．氯氣不具有漂白性；D．氯水中次氯酸易分解，次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定?！窘獯稹拷猓篈．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，故A錯誤；B．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色的霧，故B錯誤；C．氯水滴在有色布條上，一會兒有色布條褪色，因為氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，故C錯誤；D．氯水中次氯酸易分解，次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，所以氯水不穩(wěn)定難以長期保存，人們將其制成更穩(wěn)定的NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸鹽，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉氯氣及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。19．食品包裝盒內(nèi)有小袋，內(nèi)裝灰黑色粉末，部分變紅褐色。將該粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，滴加氯水后變紅。下列敘述不正確的是（）A．該灰黑色粉末原來可能是鐵粉 B．食品包裝盒內(nèi)小袋的作用是抗氧化 C．在該檢測中，氯水可以使用高錳酸鉀溶液替代 D．滴加氯水后溶液變紅，使溶液變紅的物質(zhì)是硫氰化鐵【分析】Fe具有還原性，F(xiàn)e2O3為紅棕色固體，食品包裝盒內(nèi)有小袋，內(nèi)裝灰黑色粉末，部分變紅褐色。將該粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，滴加氯水后變紅，說明上清液中含有Fe2+，則原來固體一定是Fe粉。【解答】解：A．根據(jù)以上分析知，該灰黑色粉末原來可能是鐵粉，故A正確；B．食品包裝盒內(nèi)小袋裝的是鐵粉，具有還原性，能作抗氧化劑，故B正確；C、高錳酸鉀溶液能氧化稀鹽酸生成氯氣，導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾亞鐵離子的檢驗，所以不能用高錳酸鉀溶液代替氯水，故C錯誤；D．Fe（SCN）3在水溶液中顯紅色，所以滴加氯水后溶液變紅，使溶液變紅的物質(zhì)是硫氰化鐵，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，C選項易忽略鹽酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而導(dǎo)致錯誤判斷。20．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合： B．將稀鹽酸滴在石灰石上： C．向水中加入一小塊鈉： D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓【分析】A．碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水；B．碳酸鈣為難溶物，不能拆開；C．該反應(yīng)不滿足電荷守恒；D．漏掉了鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合的離子方程式為：Ca2++OH﹣+═CaCO3↓+H2O，故A正確；B．將稀鹽酸滴在石灰石上的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；C．向水中加入一小塊鈉的離子方程式為：2Na+2H2O＝2OH﹣+2Na++H2↑，故C錯誤；D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合的離子方程式為：+Ba2++Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。二．解答題（共5小題）21．鈉及其化合物在生活中有非常重要的應(yīng)用，請完成下列問題：（1）請將下列含鈉元素的物質(zhì)與其應(yīng)用進(jìn)行連線。Na高壓鈉燈Na2O2食品調(diào)味劑NaHCO3供氧劑NaCl膨松劑（2）NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O═NaOH+H2↑，該反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式是H2O，并用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：NaH+H2O═NaOH+H2↑（3）通常將Na與NaNO2在空氣中共熱制取Na2O反應(yīng)的另一產(chǎn)物為N2則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑，試說明不采用鈉在氧氣中燃燒的方法而采用此法制取氧化鈉的原因鈉在空氣中燃燒會生成過氧化鈉而得不到氧化鈉，采用亞硝酸鈉和鈉在空氣中共熱制取氧化鈉時，由于反應(yīng)產(chǎn)物中有氮?dú)馍?，隔絕了生成的氧化鈉和空氣中氧氣的接觸，氧化鈉不能被氧氣進(jìn)一步氧化，所以能得到較純的氧化鈉。?！痉治觥浚?）Na可以做高壓鈉燈，Na2O2和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可以做供氧劑，NaCl有咸味，可以做食品調(diào)味劑，NaHCO3受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，可以做膨松劑；（2）分析反應(yīng)中元素化合價變化，所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑；依據(jù)化合價變化判斷得失電子數(shù)；（3）Na和NaNO2共熱生成氧化鈉和氮?dú)狻！窘獯稹拷猓海?）Na可以做高壓鈉燈，Na2O2和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可以做供氧劑，NaCl有咸味，可以做食品調(diào)味劑，NaHCO3受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，可以做膨松劑，物質(zhì)與其應(yīng)用進(jìn)行連線為：故答案為：；（2）NaH+H2O═NaOH+H2↑，水中+1價氫元素化合價降低，水為氧化劑；NaH中氫元素化合價升高，則NaH是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，水中氫元素化合價降低，關(guān)系式：，用雙線橋表示為：，故答案為：H2O；；（3）Na和NaNO2共熱生成氧化鈉和氮?dú)猓磻?yīng)方程式為2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑，鈉在空氣中燃燒會生成過氧化鈉而得不到氧化鈉，采用亞硝酸鈉和鈉在空氣中共熱制取氧化鈉時，由于反應(yīng)產(chǎn)物中有氮?dú)馍?，隔絕了生成的氧化鈉和空氣中氧氣的接觸，氧化鈉不能被氧氣進(jìn)一步氧化，所以能得到較純的氧化鈉．故答案為：2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑；鈉在空氣中燃燒會生成過氧化鈉而得不到氧化鈉，采用亞硝酸鈉和鈉在空氣中共熱制取氧化鈉時，由于反應(yīng)產(chǎn)物中有氮?dú)馍桑艚^了生成的氧化鈉和空氣中氧氣的接觸，氧化鈉不能被氧氣進(jìn)一步氧化，所以能得到較純的氧化鈉?！军c評】本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，獲取題給信息并正確理解是解本題關(guān)鍵，知道氧化鈉的制取方法，題目難度不大。22．元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖象。如圖是鈉的價類二維圖：請回答以下問題：（1）寫出二維圖中缺失①中某種淡黃色固體能做供氧劑的原因2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（用化學(xué)方程式表示）。（2）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，常做還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）單質(zhì)鈉投入水中會看到鈉熔成一個小球的現(xiàn)象，解釋原因反應(yīng)放熱；鈉的熔點比較低。（4）NaHCO3溶液常因溫度較高而分解含有少量Na2CO3除去雜質(zhì)Na2CO3的最有效的方法為+CO2+H2O＝2（用離子方程式表示）?！痉治觥浚?）二維圖中缺失①中某種淡黃色固體為Na2O2，和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；（2）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；（3）鈉的熔點低，反應(yīng)放熱；【解答】解：（1）二維圖中缺失①中某種淡黃色固體過氧化鈉可以能做供氧劑，和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（2）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，NaH+H2O＝NaOH+H2↑，反應(yīng)中NaH做還原劑，故答案為：還原劑；（3）單質(zhì)鈉投入水中會看到鈉熔成一個小球的現(xiàn)象的原因是：反應(yīng)放熱；鈉的熔點比較低，故答案為：反應(yīng)放熱；鈉的熔點比較低；（4）NaHCO3溶液常因溫度較高而分解含有少量Na2CO3，除去雜質(zhì)Na2CO3的最有效的方法是溶解后通入足量的二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：+CO2+H2O＝2，故答案為：+CO2+H2O＝2?！军c評】本題考查了鈉及其化合物性質(zhì)的分析判斷、化學(xué)方程式和離子方程式書寫等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。23．（1）巴西奧運(yùn)會期間，由于工作人員將84消毒液（有效成分NaClO）與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長。該反應(yīng)說明氧化性：NaClO＞H2O2的（填“＞”或“＜”）；當(dāng)參加反應(yīng)的NaClO和H2O2分子的個數(shù)比為1：1時，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為E（填字母序號）。A.O2B.H2OC.Cl2D.NaClO2E.NaCl（2）飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O＝10Na[Al（OH）4]+3N2請回答下列問題：①上述反應(yīng)中，被還原的元素是N（寫元素符號），氧化產(chǎn)物是Na[Al（OH）4]（寫化學(xué)式）。②用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移NA個電子（用NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。（3）某元素G的一種含氧酸化學(xué)式為H3GO3，屬于二元酸，則H3GO3與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物Na2HGO3為正鹽（填“酸式鹽”或“正鹽”）?！痉治觥浚?）氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的NaClO和H2O2分子的個數(shù)比為1：1時，雙氧水整體降低2價，則NaClO也降低2價；（2）①元素化合價降低，被還原，含有化合價升高元素的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；②反應(yīng)中，10個Al，共升高30價，失去30e﹣，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為30e﹣，2.8gN2的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)關(guān)系式：3N2～30e﹣，計算轉(zhuǎn)移電子為數(shù)目；（3）某元素G的一種含氧酸化學(xué)式為H3GO3，屬于二元酸，則Na2HGO3為正鹽?！窘獯稹拷猓海?）NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長，即H2O2被NaClO氧化，生成了O2，該反應(yīng)說明氧化性：NaClO＞H2O2，當(dāng)參加反應(yīng)的NaClO和H2O2分子的個數(shù)比為1：1時，根據(jù)化合價升降守恒可得該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NaCl，故答案為：＞；E；（2）①元素化合價降低，被還原，則被還原的元素是N，氧化產(chǎn)物是Na[Al（OH）4]，故答案為：N；Na[Al（OH）4]；②反應(yīng)中，10個Al，共升高30價，失去30e﹣，用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，2.8gN2的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)關(guān)系式：3N2～30e﹣，轉(zhuǎn)移電子為NA，故答案為：；NA；（3）某元素G的一種含氧酸化學(xué)式為H3GO3，屬于二元酸，則H3GO3與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物Na2HGO3為正鹽，故答案為：正鹽?！军c評】本題主要氧化還原反應(yīng)的