高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)與測(cè)試專題強(qiáng)化練（三）離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

專題強(qiáng)化練(三)離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1．(2023·廣西統(tǒng)考三模)下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是()A．將等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合：H＋＋OH－=H2OB．用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋D．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)解析：等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)為氫離子和氫氧根離子生成水分子：H＋＋OH－=H2O，與所給事實(shí)相符，故A項(xiàng)不符合題意；用鐵作電極電解飽和食鹽水，陽極鐵會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，與所給事實(shí)不相符，故B項(xiàng)符合題意；Na2S2O3溶液中通入足量氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋，故與所給事實(shí)相符，C項(xiàng)不符合題意；碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢可以將硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化更難溶的碳酸鈣：CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，與所給事實(shí)相符，故D不符合題意。故選B。答案：B2．(2023·廣州六中校考三模)下列指定反應(yīng)的離子方程正確的是()A．CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2＋2ClO－＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)B．用銅作電極電解KCl溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O解析：CO2通入足量的NaClO溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3、HClO，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu是活性電極，用銅作電極電解KCl溶液時(shí)，陽極上Cu失去電子變成Cu2＋進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋；陰極上水電離產(chǎn)生的H＋得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，在溶液中Cu2＋與OH－結(jié)合形成Cu(OH)2沉淀，故用銅作電極電解KCl溶液的總方程式為Cu＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cu(OH)2↓＋H2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、NaHSO3、NaCl，反應(yīng)的離子方程式為3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)，C項(xiàng)正確；草酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。答案：C3．(2023·黃岡中學(xué)校考三模)對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是()A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2=SOeq\o\al(2－,4)＋2HClOB．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓C．向Fe2(SO4)3溶液中通入過量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O解析：向漂白粉水溶液中通入少量SO2生成的CaSO4為微溶物，在產(chǎn)物中不能拆，故離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋H2O＋SO2=CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2將析出NaHCO3晶體，故其離子方程式為2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓，B項(xiàng)正確；向Fe2(SO4)3溶液中通入過量H2S將發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，C項(xiàng)正確；向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液的離子方程式為Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，D項(xiàng)正確。故選A。答案：A4．(2023·郴州統(tǒng)考三模)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2OB．NaAlO2溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)C．向溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O→＋COeq\o\al(2－,3)D．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀質(zhì)量最大：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O解析：硝酸有強(qiáng)氧化性，和Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為Ca2＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋CaCO3↓，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中通入少量CO2生成鄰羥基苯甲酸鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為＋CO2＋H2O→＋HCOeq\o\al(－,3)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向明礬溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀質(zhì)量最大，則生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀，離子方程式為Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，D項(xiàng)正確。故選D。答案：D5．(2021·湖南卷)對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()選項(xiàng)粒子組判斷和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OBH＋、K＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH＋、Na＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)能大量共存，粒子間不反應(yīng)解析：Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlOeq\o\al(－,2)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S2Oeq\o\al(2－,3)和H＋反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2O，B項(xiàng)正確；Fe3＋可以將H2O2催化分解為H2O和O2，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在酸性條件下MnOeq\o\al(－,4)能將Cl－氧化為Cl2，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。答案：B6．(2022·廣東省聯(lián)合質(zhì)量測(cè)評(píng))室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．含有FeCl3的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、OH－、Mg2＋B．含有NaHCO3的溶液：Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Ba2＋C．澄清透明溶液中：Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－D．含有K2Cr2O7的溶液：S2－、SOeq\o\al(2－,3)、K＋、H＋解析：A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋與OH－會(huì)生成弱電解質(zhì)和沉淀，不能大量共存；B項(xiàng)，HCOeq\o\al(－,3)與Al3＋發(fā)生相互促進(jìn)的完全水解而無法共存；C項(xiàng)，澄清透明溶液中各離子間不反應(yīng)，能大量共存；D項(xiàng)，Cr2Oeq\o\al(2－,7)具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與S2－、SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且H＋也會(huì)與S2－、SOeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成氣體，無法共存。故選C。答案：C7．(2022·東莞期末考試)微粒觀是重要的化學(xué)觀念，其形成對(duì)物質(zhì)及其變化的學(xué)習(xí)具有重要作用。下列關(guān)于離子共存的判斷及離子方程式的書寫正確的是()A．在能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中，離子：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－可大量共存B．在含有硝酸鈉的溶液中，離子：H＋、Mg2＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)可大量共存C．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D．將過量SO2通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)解析：在能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中含有OH－，OH－與NHeq\o\al(＋,4)不可大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在含有硝酸鈉的溶液中含有NOeq\o\al(－,3)，則NOeq\o\al(－,3)、H＋、Fe2＋三者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不可大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用FeCl3溶液腐蝕銅電路板，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將過量SO2通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)，D項(xiàng)正確。故選D。答案：D8．(2022·泉州質(zhì)量檢測(cè))常溫下，下列離子在指定溶液中能大共存的是()A．0.10mol·L－1BaCl2溶液：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)B．0.10mol·L－1FeCl3溶液：NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、SCN－C．新制的飽和氯水：Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、CH3COO－D．eq\f(Kw,c（H＋）)＝10－2mol·L－1的溶液：K＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)解析：Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合成沉淀，不能大量共存，故A項(xiàng)不符合題意；Fe3＋、SCN－結(jié)合成配合物，不能大量共存，故B項(xiàng)不符合題意；新制的氯水含氧化性物質(zhì)(氯氣、HClO等)，與SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C項(xiàng)不符合題意；eq\f(Kw,c（H＋）)＝c(OH－)＝10－2mol·L－1的溶液呈堿性，四種離子之間互不反應(yīng)，能共存，故D項(xiàng)符合題意。故選D。答案：D9．(2023·山東模擬預(yù)測(cè))下列變化中，未涉及電子轉(zhuǎn)移的是()A．SO2使Na2O2粉末變白B．C2H5OH使酸性KMnO4溶液褪色C．KSCN溶液使含F(xiàn)e3＋的溶液變紅D．H2O2使酸化的KI溶液變黃解析：SO2有較強(qiáng)還原性，Na2O2具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色Na2SO4，涉及電子轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)不選；C2H5OH具有還原性，能將KMnO4還原為Mn2＋，涉及電子轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)不選；SCN－和Fe3＋結(jié)合為Fe(SCN)3紅色絡(luò)合物，使溶液變紅，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，不涉及電子轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)選；H2O2將KI氧化為I2使溶液變黃，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，涉及電子轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)不選。故選C。答案：C10．(2023·重慶萬州第二高級(jí)中學(xué)模擬預(yù)測(cè))(Te)與氧元素同族，在元素周期表中與硒(Se)相鄰，位于硒(Se)的下方。含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①利用了H2Te的還原性B．碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族C．反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)解析：由題干轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2H2Te＋O2=2H2O＋2Te，反應(yīng)中H2Te為還原劑，故利用了H2Te的還原性，A項(xiàng)正確；由題干信息可知，(Te)與氧元素同族，在元素周期表中與硒(Se)相鄰，位于硒(Se)的下方，則碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族，B項(xiàng)正確；由題干轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為H2TeO3＋H2O＋H2O2=H6TeO6，反應(yīng)中H2O2作氧化劑，即利用了H2O2的氧化性，C項(xiàng)正確；已知H2Te2O5和H2Te4O9中Te的化合價(jià)均為＋4價(jià)，故H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9沒有元素化合價(jià)發(fā)生改變，故沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。答案：D11．(2022·全國模擬預(yù)測(cè))在催化劑的作用下，NH3和NO2反應(yīng)生成N2和H2O，下列說法正確的是()A．NO2是氧化劑，H2O是還原產(chǎn)物B．每生成7molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為21molC．在NH3與NO2的反應(yīng)中，44.8LNH3最多可以生成1.75molN2D．在一定條件下，CO也可以和NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)解析：在催化劑的作用下，NH3和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O，NH3作還原劑，NO2作氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；二氧化氮中氮元素價(jià)態(tài)降低，根據(jù)得失電子守恒可知每生成7molN2需轉(zhuǎn)移6×4mol＝24mol電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；未注明44.8LNH3所處狀態(tài)，無法進(jìn)行計(jì)算，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；CO具有還原性，NO2具有氧化性，則在一定條件下，CO也可以和NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。故選D。答案：D12．2021年10月16日，我國“長(zhǎng)征二號(hào)F遙十三運(yùn)載火箭”帶著神州十三號(hào)載人航天飛船成功發(fā)射，又一次將我們的航天員送入了天空。飛船的天線是用鈦鎳形狀記憶合金制造的，工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是：反應(yīng)①：2FeTiO3＋6C＋7Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))2TiCl4＋2FeCl3＋6CO；反應(yīng)②：在氬氣環(huán)境中，2Mg＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(高溫))Ti＋2MgCl2。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①中Cl2是氧化劑，C、FeTiO3是還原劑B．反應(yīng)①中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO氣體，轉(zhuǎn)移0.7NA個(gè)電子C．反應(yīng)②中Mg被氧化，TiCl4被還原D．反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化解析：FeTiO3中Fe顯＋2價(jià)，O顯－2價(jià)，化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Ti的價(jià)態(tài)為＋4價(jià)，根據(jù)反應(yīng)①，Cl2中Cl的化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑，C的價(jià)態(tài)升高，C作還原劑，鐵元素的價(jià)態(tài)升高，F(xiàn)eTiO3作還原劑，其余元素的化合價(jià)沒發(fā)生變化，故A項(xiàng)正確；根據(jù)A選項(xiàng)分析，生成6molCO，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為14mol，即每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO氣體，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為eq\f(\f(6.72L,22.4L/mol),6)×14＝0.7mol，故B項(xiàng)正確；反應(yīng)②中Mg的化合價(jià)由0價(jià)升高為＋2價(jià)，Mg為還原劑，TiCl4中Ti的化合價(jià)由＋4價(jià)降低為0價(jià)，TiCl4為氧化劑，故C項(xiàng)正確；根據(jù)上述分析，反應(yīng)①中Ti的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，反應(yīng)②中Ti的化合價(jià)發(fā)生變化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。答案：D13．飲用水中的NOeq\o\al(－,3)對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NOeq\o\al(－,3)的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NOeq\o\al(－,3)還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中，被氧化的元素__________，還原產(chǎn)物是__________。(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)生成6.72LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(4)請(qǐng)配平下列離子方程式。________Fe2＋＋________H＋＋________NOeq\o\al(－,3)=______Fe3＋