高一上化學(xué)必修第一冊 期末復(fù)習(xí)課件

期末復(fù)習(xí)有聲閱讀，是最好的復(fù)習(xí)方法！溶液濁液膠體兩性氧化物：Al2O3成鹽氧化物非成鹽氧化物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、N2O5堿性氧化物：Na2O、CuO、MgO、Fe2O31、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類酸式鹽：可電離出H+的鹽，通常是二元酸、三元酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物，如碳酸氫鈉、硫酸氫鉀等。酸式鹽溶液可呈酸性，也可呈堿性。堿式鹽：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。Cu2(OH)2CO3、Ca5(PO4)3·(OH)羥基磷灰石溶解性：酸式鹽>正鹽。特例：Na2CO3>NaHCO3強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HClO強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)32、分散系的分類和依據(jù)溶液乳濁液懸濁液膠體4、膠體的種類、制備和性質(zhì)(1)膠體的種類(2)Fe(OH)3膠體的制備蒸餾水沸騰FeCl3飽和紅褐【思考】(1)Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液的根本區(qū)別是什么?(2)除了用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別外,還有其他方法嗎?提示(1)分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。(2)觀察液體的顏色,Fe(OH)3膠體呈紅褐色,而FeCl3溶液呈(棕)黃色。溶液一條光亮的“通路”散射(3)膠體的性質(zhì)膠體具有介穩(wěn)性的原因是：膠體粒子帶電，比如氫氧化鐵膠粒帶正電，土壤膠粒帶負(fù)電。電泳現(xiàn)象電泳實驗證明：

氫氧化鐵膠粒帶正電(3)膠體的分離和提純(4)膠體的聚沉①加熱、②加入酸堿鹽③加入含帶相反電荷膠粒的膠體一、物質(zhì)的分類：電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HClO4強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2絕大多數(shù)鹽：弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HClO弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3水：2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)非金屬氧化物：CO、CO2、SO3大多數(shù)有機(jī)物：乙醇、C6H12O6、CH4、二、物質(zhì)的電離：H2SO4=HCl=HNO3=NaOH=Ba(OH)2=Ca(OH)2=NaCl=Na2SO4=Al2(SO4)3=CH3COOHH2CO3H2SO3

=2H++SO42-H++HCO3-=Ca2++2OH-=Na++OH-H++Cl-H++NO3-=Ba2++2OH-=2Na++SO42-=2Al3++2SO42-Na++Cl-H++CH3COO-HCO3-H++CO32-H++HSO3-H++SO32-HSO3-NH3?H2OAl(OH)3Fe(OH)3NH4++OH-Fe3++3OH-Al3++3OH-三、離子反應(yīng)：1、概念：2、離子反應(yīng)的條件：3、離子反應(yīng)的實質(zhì)：在水溶液(或熔化態(tài))中有離子參與或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)統(tǒng)稱離子反應(yīng)。水、沉淀、氣體向著難溶、難電離、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)方向進(jìn)行降低溶液中的離子濃度。4、離子方程式：4、離子方程式：三、離子反應(yīng)：（1）概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。（2）意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。（3）書寫：離子方程式書寫方法步驟—“寫拆刪查”以次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳為例第一步“寫”2NaOH+CO2

＝Na2CO3+H2O第二步“拆”2Na++2OH-+CO2

＝2Na++CO32-+H2O第三步“刪”2OH-+CO2

＝CO32-+H2O第四步“查”查原子個數(shù)、離子電荷是否配平氧化劑：含有化合價降低元素的反應(yīng)物。還原劑：含有化合價升高元素的反應(yīng)物。氧化還原反應(yīng)HCl+10氧化劑-10還原劑升失氧，降得還；若說劑，兩相反！8、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較（1）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（2）同一元素性質(zhì)的互補(bǔ)性：①依據(jù)金屬活動性順序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK＋

Ca2＋

Na＋

Mg2＋

Al3＋

Zn2＋

Fe2＋

Sn2＋

Pb2＋

(H＋)Cu2＋

Hg2＋

Ag＋

②常見非金屬：

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

還原性：F－<Cl－<Br－<I－對應(yīng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)。從左到右：還原性逐漸減弱，（3）根據(jù)反應(yīng)條件：（條件簡單的性質(zhì)活潑）（4）依據(jù)反應(yīng)的劇烈程度：（5）依據(jù)同一還原劑與不同氧化劑反應(yīng)后，還原劑化合價升高越多，則對應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)。（6）根據(jù)物質(zhì)的濃度：

例：氧化性：HNO3(濃)>HNO3(稀)（7）依據(jù)元素周期表：同一周期：從左到右，金屬單質(zhì)還原性的逐漸減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)（稀有氣體除外）。同一主族：從上到下，一般金屬單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。4.c(B)與ω(B)的關(guān)系：5.溶液的稀釋與混合：

[n(溶質(zhì))不變]c1V1=c2V2

物質(zhì)的量1、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，具有相同的體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。三、阿伏伽德羅定律及推論2、推論：

3.配制過程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液為例。(1)計算：需NaCl固體的質(zhì)量為

g。(2)稱量：用

稱量NaCl固體。(3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液

，用玻璃棒引流將溶液注入

mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

次，洗滌液

。

輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。5.9托盤天平冷卻至室溫后1002～3全部注入容量瓶(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線

cm時，改用

，滴加蒸餾水至

。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(8)裝瓶貼簽：1～2膠頭滴管凹液面與刻度線相切配制流程圖題組二誤差分析“10”例4.用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g

。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g

。(3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確

。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時物碼放置顛倒

。偏小偏小偏小偏小(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)

。(6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容

。(7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線

。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線

。(9)定容時仰視刻度線

。(10)定容搖勻后少量溶液外流

。偏大偏大偏小偏小偏小無影響1.結(jié)構(gòu)2.物理性質(zhì)3.化學(xué)性質(zhì)4.存在和用途5.制法①與金屬的反應(yīng)（Na、Al、

Fe、Cu等多數(shù)金屬）②與非金屬的反應(yīng)（H2等）③與水的反應(yīng)（氯水的成分）④與堿的反應(yīng)（與NaOH反應(yīng)、漂白粉的制取與成分）⑤與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)（H2S、S2-、H2SO3、SO32-

、Br-、I-、Fe2+等）通常：黃綠色、刺激性氣味、ρ>空氣、易液化、能溶于水，[有毒]。氯氣（2）實驗室制法①原理：

②裝置：強(qiáng)氧化劑和濃鹽酸反應(yīng)強(qiáng)氧化劑還可以是哪些？KMnO4、KClO3、NaClO、Ca(ClO)2

③除雜：

④干燥：

⑤收集：

⑥驗滿：潤濕的淀粉KI試紙

⑦尾氣處理：（1）工業(yè)制法①電解飽和食鹽水②熔融電解氯化鈉4、氯氣的制法MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OExit1、鹵族元素的遞變性半徑：F<Cl<Br<I非金屬性：F>Cl>Br>I氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

酸性(衍生)：HF<HCl<HBr<HI在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越難，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越弱。2、特殊性：(1)F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)；(2)Cl2易液化；(3)Br2是常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)；(4)I2易升華，遇淀粉溶液變藍(lán)；(5)AgI用于人工降雨3、常見反應(yīng)：Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2Cl2＋2I-=2Cl-＋I(xiàn)2Br2＋2I－=2Br－＋I(xiàn)2F2與水溶液中的水先反應(yīng)。2Fe＋3Br2=2FeBr3Fe＋I(xiàn)2=FeI2

鈉一、鈉的結(jié)構(gòu)1．物理性質(zhì)：銀白色固體；密度比水小，比煤油大；質(zhì)軟，熔點低。2．保存方法：用煤油液封、或石蠟封存。二、鈉的物理性質(zhì)三、鈉的化學(xué)性質(zhì)1、鈉與氧氣的反應(yīng)：4Na+O2=

2Na2O2、鈉與硫混合研磨：2Na＋S=Na2S

（研磨時容易爆炸）3、鈉在氯氣中燃燒：2Na＋Cl22NaCl

（產(chǎn)生黃色火焰，生成白煙2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4、鈉與水的反應(yīng)：四、鈉的存在和用途1．存在：鈉在自然界以化合態(tài)存在。2．用途：（1）制作高壓鈉燈；（2）鈉鉀合金，用于原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑。（3）制備Na2O2（4）作還原劑來制取活潑金屬；歸納總結(jié)——氧化鈉與過氧化鈉

Na2ONa2O2顏色白色淡黃色陰陽離子個數(shù)比1∶21∶2氧元素的化合價-2-1是否為堿性氧化物是否與H2O反應(yīng)Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與CO2反應(yīng)Na2O+CO2

==Na2CO32Na2O2+2CO2

=2Na2CO3+O2與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑氧化性/漂白性無有主要用途制備NaOH強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)與水、與酸反應(yīng)越來越劇烈，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越強(qiáng)。2、化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)鐵有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為＋2價和＋3價。鐵1、物理性質(zhì)：純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，具有金屬的通性，鐵有延展性和導(dǎo)熱性。鐵能導(dǎo)電、能被磁鐵吸引。3、存在和用途：以化合態(tài)為主，有少量游離態(tài)。用途廣泛二、鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名

鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)

粉末

粉末

(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價_________________穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H＋反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O＋2＋3＋2，＋3FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O用途

紅色油漆、涂料、煉鐵磁性材料、煉鐵原料黑色紅棕色黑色晶體三、鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受熱分解

2Fe(OH)3

Fe2O3＋3H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)________________________二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成

色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式為_______________________________4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓灰綠二、Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化（鐵三角）1.轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：三、Fe2+、Fe3+的檢驗1.觀察法

溶液呈棕黃色，證明含有Fe3+；溶液呈淺綠色，證明含有Fe2+。2.化學(xué)法鹽溶液

添加試劑Fe2+Fe3+NaOH

KSCN加入KSCN，先無明顯變化，再滴入氯水，溶液變成血紅色。

溶液變成血紅色

產(chǎn)生白色絮狀沉淀，且沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生紅褐色沉淀三、Fe2+、Fe3+的檢驗2.化學(xué)法鹽溶液

添加試劑Fe2+Fe3+KSCN

KMnO4(H+)

淀粉-KI

Cu

無明顯現(xiàn)象Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3溶液變血紅色紫色褪去無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液變藍(lán)無明顯現(xiàn)象銅片溶解且溶液變?yōu)樗{(lán)色知識導(dǎo)航一、合金1、定義：由兩種或兩種以上金屬或非金屬熔合（熔沸點的要求）而成具有金屬特性的物質(zhì)。2、性能：優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能熔點一般低于成分金屬硬度一般大于成分金屬3、結(jié)構(gòu)：純金屬內(nèi)原子的排列十分規(guī)整合金內(nèi)原子層之間的相對滑動變得困難合金的硬度比純金屬的高Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2

-

+2H2OAl(OH)3的兩性Al2O3的兩性2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑Al與酸堿反應(yīng)AlAl2O3Al(OH)3小結(jié)二.元素、核素、同位素1.元素、核素、同位素的關(guān)系質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子中子核電荷數(shù)一.微粒的表示周期（7個）族（16個）短周期長周期第

1周期第

2周期第

6周期第

3周期第5周期第

4周期第7周期——2種——8種——8種——18種——18種——32種——26種主族副族第VIII族0族共7個主族，包括短周期和長周期元素共7個副族，只包括在長周期中包括第8、9、10縱行稀有氣體元素七橫七周期，三短和四長。十八縱列十六族，七主七副零VIII三在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)與水、與酸反應(yīng)越來越劇烈，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越強(qiáng)。在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越難，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越弱。

鹵族元素（VIIA）

氧族元素（VIA）

氮族元素（VA）半徑：F<Cl<Br<I<At半徑：O<S<Se<Te<Po半徑：N<P<As<Sb<Bi非金屬性：F>Cl>Br>I非金屬性：O>S>Se>Te非金屬性：N>P>As氧化性：F2>Cl2>Br2>I2氧化性：O2>S>Se>Te穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3酸性：HClO4>HBrO4>HIO4酸性：H2SO4>.....>H2TeO4酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO41.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)由1遞增到8，呈周期性變化（第一周期除外）。2.隨著原子序數(shù)的遞增，從左到右元素的原子半徑逐漸減小(由大到小),呈周期性變化。3.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價由+1遞增到+7(O和F除外)，呈周期性變化。4.隨著原子序數(shù)的遞增，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，呈周期性變化。

一、元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)歸納總結(jié)化學(xué)鍵離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵一、化學(xué)鍵相鄰原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用。1、定義：總結(jié)與提升2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。同時發(fā)生

離子化合物共價化合物化學(xué)鍵_______________________________概念由_______構(gòu)成的化合物叫離子化合物以___________形成分子的化合物叫共價化合物達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑通過________達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過_______________達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒________________離子化合物與共價化合物的比較離子鍵或離子鍵與共價鍵共價鍵離子鍵共用電子對電子得失形成共用電子對陰、陽離子原子【歸納總結(jié)】7、畫出下列物質(zhì)的電子式，后用線標(biāo)出化學(xué)鍵種類A、HCl

B、N2

C、NaCl

D、NaOH

E、Na2O2

F、NH4ClHClNNNaCl+［］－Na

OH［］＋—NaOONa［］2-++NHHHHCl[]-[]+極性共價鍵非極性共價鍵離子鍵【課堂練習(xí)】1．下列性質(zhì)比較正確的是：（

）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>H2CO3>NaHCO3

B．氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+C．氫鹵酸的酸性：HF>HCl>HBr>HI D．熔沸點：Cs>Rb>K>Na>LiB2．向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是（

B

）A．KCl B．NaCl和KCl C．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I2B1．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是(A)

①②③④A．黃綠色橙色藍(lán)色白色B．無色橙色紫色白色C．黃綠色橙色藍(lán)色無色D．黃綠色無色紫色白色2．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________；(2)D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：___。(3)D中反應(yīng)化學(xué)方程式為：____________。(4)裝置（Ⅰ）的主要缺點是：_____________。(5)裝置（Ⅱ）的主要缺點是：__________。如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進(jìn)措施是：______7．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ．……（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是

。（2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是

。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（4）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

。（5）過程Ⅲ實驗的目的是

。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減北的原因：同主族元素從上到下

，得電子能力逐漸減弱。3．下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：B

，F(xiàn)

，H

。