第08單元 化學與可持續(xù)發(fā)展（A卷•夯實基礎）-2021-2022學年高一化學同步單元AB卷（人教版2019必修第二冊）（解析版）

13/13班級姓名學號分數第08單元化學與可持續(xù)發(fā)展（A卷·夯實基礎）（時間：75分鐘，滿分：100分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分）1．化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是A．CO、NO、NO2都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．大氣中SO2含量的增加會導致溫室效應加劇C．汽車尾氣的主要污染成分包括NO、CO和N2D．NO可用于某些疾病的治療【答案】D【詳解】A．CO、NO、NO2都是大氣污染物，一氧化碳和二氧化氮在空氣中能穩(wěn)定存在，一氧化氮和氧氣反應，不能在空氣中穩(wěn)定存在，故A錯誤；B．大氣中SO2含量的增加會導致酸雨，故B錯誤；C．汽車尾氣的主要污染成分不包括N2，故C錯誤；D．NO的生物學特性有促使血紅蛋白和肌球蛋白迅速強力抑制其血管舒張作用，則可用于心血管疾病的治療，故D正確。答案選D。2．2022北京冬奧會是我國提出“2030碳達峰、2060碳中和”目標后的首個世界級體育盛會，冬奧會承諾碳排放將全部中和。下列技術中不能促進碳中和的是A．在火力發(fā)電中，對煙塵采用脫硫除塵處理減少空氣污染B．張北風電、太陽能發(fā)電實現綠色用電C．“平原用電、山地用氫”的原則，在各賽區(qū)推廣電動汽車、氫燃料電池汽車D．中科院首次實現了從二氧化碳到淀粉的從頭全合成【答案】A3．下列說法不正確的是A．自然界中存在游離態(tài)的金屬單質B．金屬活動性不同，冶煉方法也有所不同C．地球上金屬礦物資源是取之不盡的，因此，應加大開采金屬礦物的速度，以滿足經濟發(fā)展的需要D．廢舊金屬的回收利用，有利于環(huán)境保護【答案】C【解析】A．少數化學性質不活潑的金屬，在自然界中以游離態(tài)存在，如金和鉑等，故A正確；B．金屬活動性不同，冶煉方法也有所不同，如鉀鈣鈉鎂鋁用電解法，鋅鐵錫鉛用熱還原法，銅用熱分解法或熱還原法，汞用熱分解法，故B正確；C．礦產資源是不可再生的自然資源，不是取之不盡的，應合理的開采金屬礦物，故C錯誤；D．廢舊金屬的回收利用，實現資源再利用，有利于環(huán)境保護，故D正確；答案選C。4．下列有關判斷正確的是A．金屬陽離子被還原，一定會得到金屬單質B．金屬冶煉過程中，金屬化合物得到電子發(fā)生氧化反應C．通過鋁熱反應可以在野外焊接鋼軌D．海帶中含有碘單質，能使淀粉變藍【答案】C【詳解】A．金屬陽離子被還原，不一定會得到金屬單質，如鐵離子與銅單質反應生成亞鐵離子和銅離子，反應中鐵離子被還原為亞鐵離子，沒有得到鐵單質，故A錯誤；B．金屬冶煉過程中，金屬化合物中的金屬陽離子得到電子發(fā)生還原反應生成金屬單質，故B錯誤；C．鋁和鐵的氧化物在高溫下能發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，熔化的鐵可以用于野外焊接鋼軌，故C正確；D．海帶中含有碘離子，不含有碘單質，不能使淀粉變藍，故D錯誤；故選C。5．下列有關金屬的工業(yè)制法中正確的是A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液D．煉銅：電解硫酸銅溶液【答案】B【解析】A．金屬鈉性質非?；顫姡瑫c溶液中的水反應，而不能與氯化鈦發(fā)生置換反應，應該是鈉與熔融的氯化鈦(TiCl4)發(fā)生置換反應產生NaCl、Ti，A不符合題意；B．金屬鐵性質比較活潑，可以用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下與鐵礦石中鐵的氧化物發(fā)生氧化還原反應制取鐵，B符合題意；C．用海水為原料制得精鹽，再電解熔融的NaCl制取金屬鈉，若電解純凈的NaCl溶液，反應產生NaOH、H2、Cl2，不能制得金屬鈉，C不符合題意；D．電解硫酸銅溶液，反應產生Cu、H2SO4、O2，盡管可以制取得到Cu，但制取成本較高，在工業(yè)上一般不采用。工業(yè)上煉銅一般采用濕法煉銅或火法，而不采用電解方法冶煉，D不符合題意；故合理選項是B。6．我國在“煤變油”技術上已取得了重大突破，達到5噸煤可以合成1噸成品油的水平。下列有關敘述錯誤的是（）A．煤的組成元素主要是C，還含有少量的H、N、S、O等元素B．“煤變油”的方法之一是使煤與H2作用生成液態(tài)有機物C．煤之所以能變“油”，是因為煤中含有大量的汽油、柴油和煤焦油D．煤變成成品油需要經過一系列工藝流程，發(fā)生復雜的物理、化學變化才能實現【答案】C【解析】本題考查煤的組成及綜合利用。煤之所以能變“油”，是通過煤的液化將煤中的有機物轉化為可燃性液體燃油，并不是因為煤中含有汽油、柴油和煤焦油。7．下列說法正確的是A．石油分餾塔從上到下的分餾產品依次是汽油、石油氣、煤油、潤滑油、柴油、重油B．石油的各種分餾產品具有固定的沸點C．石油裂化的目的是提高汽油等輕質油的產量和質量D．石油裂解的主要目的是得到甲烷、丙烷等氣態(tài)烷烴【答案】C【詳解】A．石油分餾塔從上到下的分餾產品依次是石油氣、汽油、煤油、柴油、潤滑油、重油，A錯誤；B．石油的各種分餾產品仍然是混合物，因此不具有固定的沸點，B錯誤；C．裂化的目的是將C18以上的烷烴裂化為C5-C11的烷烴和烯烴，得到裂化汽油，因而可以提高汽油的產量和質量，C正確；D．石油裂解是以裂化得到的汽油為原料，進行深度裂化，得到乙烯等化工基礎原料，D錯誤；故合理選項是C。8．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是（）【答案】D【解析】灼燒海帶應用坩堝，A項錯誤；過濾時應用玻璃棒引流，B項錯誤；苯的密度比水的小，萃取了單質碘的苯層在上層，應從分液漏斗的上口倒出，C項錯誤。9．空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：濃縮海水粗產品溴溴蒸氣物質X產品溴下列說法錯誤的是A．①中發(fā)生的主要反應為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-B．物質X為HBrOC．②③的目的是富集溴元素D．空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質【答案】B【分析】濃縮海水中通入氯氣將溴離子置換成溴單質，再通入空氣和水蒸氣將溴形成蒸汽，用二氧化硫吸收生成HBr和H2SO4，HBr再與氯氣生成溴單質?！驹斀狻緼．濃縮海水中通入氯氣將溴離子置換成溴單質，發(fā)生反應為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故A正確；B．溴與二氧化硫反應生成HBr和H2SO4，所以物質X為HBr和H2SO4，故B錯誤；C．②通入空氣和水蒸氣將溴形成蒸汽，與③二氧化硫反應，目的是富集溴元素，故C正確；D．溴易揮發(fā)，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質形成溴蒸汽再被二氧化硫吸收，故D正確；故答案為B。10．加熱聚丙烯廢塑料可以得到炭、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢塑料的再利用。下列敘述中不正確的是（）A.聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—B.裝置乙的試管中可收集到芳香烴C.裝置丙中的試劑可吸收烯烴以制取鹵代烴D.最后收集的氣體可作燃料【答案】A【解析】A.聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH（CH3）—，故A錯誤；B.加熱聚丙烯廢塑料可以得到芳香烴苯和甲苯，苯和甲苯的沸點較高，故B正確；C.烯烴可以與溴單質發(fā)生加成反應生成鹵代烴，故C正確；D.最后收集的氣體為氫氣和甲烷，可作燃料，故D正確。11．下列說法不正確的是A．應當研制、推廣和使用低毒、無公害的化學農藥B．開發(fā)新農藥時，要全面正確地掌握藥物的性質及其對人體、環(huán)境的影響C．農藥能殺滅病蟲害，但也能影響人類的健康，因此應杜絕農藥的使用D．有害農藥的濫用會導致了糧食、果品、蔬菜等的污染【答案】C【解析】A．農藥本身有毒，在殺滅病蟲害的同時，也帶來了對環(huán)境的污染和對人體健康的危害，所以農業(yè)應當應當研制、推廣和使用低毒、無公害的化學農藥，故A正確；B．物質的用途決定于物質的性質，只有全面、正確了解物質的性質，才能合理利用它，故B正確；C．農藥的作用是能殺滅病蟲害，不能杜絕使用農藥，應合理使用，故C錯誤；D．如果農藥不合理使用，如大量濫用，導致了糧食、果品、蔬菜、食品的污染，故D正確；故選：C。12．下列有關合理用藥的說法中正確的是A．非處方藥的包裝上印有“OTC”標識B．每日早、中、晚三次與每隔8小時一次，服藥效果相同C．一次忘記服藥，下次可以增加一倍劑量服用D．長期服用阿司匹林可預防某些疾病，沒有副作用【答案】A【解析】A．OTC是非處方藥的標志，A項正確；B．每日早、中、晚三次不等于每隔8小時一次，服藥時一定要嚴格執(zhí)行規(guī)定的時間，不能隨便更改，B項錯誤；C．一次服用藥物的用量是經過嚴格的科學實驗和大量的臨床研究確定的，不可隨便增加，C項錯誤；D．藥物不能長期服用，避免藥物對人體產生不良作用或危害，D項錯誤；答案選A。13．科學合理地使用食品添加劑能保障食品質量與安全。下列說法錯誤的是A．“甜味劑”甜蜜素(C6H11NHSO3Na)屬于糖類B．“膨松劑”碳酸氫銨受熱能放出氨氣和二氧化碳C．“防腐劑”亞硝酸鈉長期超量食用容易引發(fā)人體細胞癌變D．“增稠劑”MG(C17H35COOCH2CHOHCH2OH)水解可生成甘油【答案】A【解析】A．糖類為多羥基醛、多羥基酮以及能水解生成它們的物質，含有C、H、O元素，而甜蜜素(C6H11NHSO3Na)含有Na、S元素，不屬于糖類，故A錯誤；B．碳酸氫銨在加熱時或酸性條件下會分解成水，氨氣和二氧化碳氣體，由于快速釋放，氨氣在成品里殘留很少，不會在成品里嘗出氨味，所以可用于制作糕點時的膨松劑，故B正確；C．亞硝酸鈉是—種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產生危害，故C正確；D．C17H35COOCH2CHOHCH2OH水解可以生成丙三醇即甘油，故D正確；故選A。14．下列對食品的處理符合食品安全要求的是A．使用“瘦肉精”激素飼料養(yǎng)的豬，豬肉的瘦肉率更高、營養(yǎng)價值更高B．用福爾馬林浸泡的海產品保鮮時間更長，味道更鮮美C．添加工業(yè)染料“蘇丹紅”后的飼料喂養(yǎng)的鴨子產下的紅心鴨蛋，營養(yǎng)價值更高D．醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸營養(yǎng)更全面【答案】D【解析】A．瘦肉精讓豬的單位經濟價值提升不少，但它有很危險的副作用，輕則導致心律不整，嚴重一點就會導致心臟病，對人體有害，故A錯誤；B．福爾馬林可使病菌中的蛋白質變性死亡，但不能用福爾馬林(35%~40%甲醛水溶液）浸泡海產品，危害人體健康，可處理生物標本，故B錯誤；C．蘇丹紅具有致癌性，對人體的肝腎器官具有明顯的毒性作用，故C錯誤；D．醬油中加鐵可補充人體必需的鐵元素，糧食制品中加賴氨酸營養(yǎng)更全面，故D正確；故選D。15．環(huán)境保護與資源利用與我們生活息息相關，下列說法不正確的是A．燃煤中加氧化鈣可減少酸雨的形成及溫室氣體的排放B．對含NO2、NO的廢氣處理后再排放C．一定條件下，將CO2轉化為淀粉，實現CO2的資源化利用D．研發(fā)新型催化劑將CO2分解成碳和O2，同時吸收熱量【答案】A【解析】A．氧化鈣與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，燃煤中加氧化鈣可減少酸雨的形成，但氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解又生成二氧化碳，燃煤中加氧化鈣不能減少溫室氣體的排放，A錯誤；B．NO2、NO對環(huán)境有污染，應對含NO2、NO的廢氣處理后再排放，B正確；C．一定條件下，將CO2轉化為淀粉，可減少二氧化碳的量，實現CO2的資源化利用，達到碳中和的目的，C正確；D．CO2分解成碳和O2，為吸熱反應，需要吸收能量，D正確；答案選A。16．綠色化學的“原子經濟性”是指在化學品合成過程中，合成方法和工藝應被設計成能把反應過程中所用的所有原材科盡可能多的轉化到最終產物中，以下反應最符合綠色化學的“原子經濟性”要求的是A．利用SO2與反應制備 B．甲烷與氯氣反應制取四氯化碳C．以銅和濃硝酸為原科制取硝酸銅 D．一定條件下，用乙烯與水反應制取乙醇【答案】D【解析】根據“綠色化學”的特征：反應物中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100%；即生成物質只有一種，據此判斷。A．利用SO2與反應制備，該反應屬于可逆反應，不符合“綠色化學”的思想，故A錯誤；B．甲烷與氯氣制備四氯化碳：產物有多種，不符合“綠色化學”的思想，故B錯誤；C．以銅和濃硝酸為原料制取硝酸銅，生成硝酸銅、水、二氧化氮，有污染，故C錯誤；D．乙烯與水發(fā)生加成反應制取乙醇：反應物中原子全部轉化為產物，且產物只有一種，符合“綠色化學”的思想，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題共5小題，共52分）17．（10分）有四種常見藥物：①阿司匹林()②青霉素③胃舒平[Al(OH)3]④麻黃堿。請回答：(1)某同學胃酸過多，應選用的藥物是_______(填序號)，抗酸藥的成分Al(OH)3中和胃酸過多的離子方程式為________。(2)由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是___________(填序號，下同)。(3)從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是___________。(4)阿司匹林藥品標簽上貼有OTC，它表示___________。(5)濫用藥物會導致不良后果，如過量服用___________(填序號)會出現水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈注射NaHCO3溶液，試寫出該藥物和NaHCO3反應的離子方程式：____________?！敬鸢浮?1)

③

Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O(2)④(3)②(4)非處方藥(5)

①

＋HCO→＋CO2↑＋H2O18．（10分）酸雨的危害很大，能直接破壞農作物、腐蝕建筑物，還會危害人體健康。、是形成酸雨的主要物質。研究、等對減少酸雨，改善空氣質量具有重要意義。請回答下列問題：(1)酸雨是指小于_______的雨水。(2)你認為減少酸雨的產生可采取的措施有_______(填序號)。①少用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰(3)開發(fā)新能源可有效減少酸雨。下列能源不屬于新能源的有_______(填序號)。①太陽能

②風能

③地熱能

④海洋能

⑤氫能

⑥石油

⑦無煙煤(4)主要來源于汽車尾氣。通過傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中含量，其工作原理如下圖。據此回答：電極為_______(填“正極”或“負極”)；其電極反應式為_______。(5)可用氨水將轉化為，再用氧化成來脫除煙氣中的，原理是_______、_______(用離子方程式表示)?！敬鸢浮?1)5.6(2)①③(3)⑥⑦(4)

負極

(5)

【解析】(1)酸雨是指pH<5.6的雨水。(2)①未經脫硫的煤燃燒會產生二氧化硫，少用煤作燃料，可減少二氧化硫的排放，從而減少酸雨，①正確；②把工廠煙囪造高，不能減少SO2、NOx的排放，不能減少酸雨，②錯誤；③使用脫硫煤，可減少二氧化硫的排放，從而減少酸雨，③正確；④在已酸化的土壤中加石灰，不會減少空氣中SO2、NOx的含量，不能減少酸雨，④錯誤；答案選①③。(3)新能源一般是指在新技術基礎上加以開發(fā)利用的可再生能源，包括太陽能、生物質能、水能、風能、地熱能、海洋能、氫能、沼氣、酒精、甲醇等，石油和無煙煤為化石燃料，是不可再生能源，答案選⑥⑦。(4)由圖示可知，NO在NiO電極上轉化為了NO2，氮元素化合價升高，失電子，則NiO電極為負極，電極反應式為：。(5)二氧化硫為酸性氧化物，過量的二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為：，亞硫酸氫銨有還原性，能與氧氣發(fā)生氧化還原反應生成硫酸氫銨，反應的離子方程式為：。19．（8分）感冒是一種常見的病，病人患了感冒會咳嗽、流涕、發(fā)燒，多喝開水多休息，適當服用一些治療感冒的藥，可以舒緩癥狀，減輕病情。藥物阿司匹林是一種傳統(tǒng)的治療感冒發(fā)燒的藥，從分子結構上看，它可以看做是乙酸酯，其結構簡式為(1)阿司匹林與NaOH溶液反應中，可以斷裂的化學鍵是________(填代號)。(2)根據阿司匹林的結構推斷它能夠發(fā)生的化學反應類型為________(填序號)。①中和反應②加成反應③取代反應(3)阿司匹林連接在某高分子聚合物上，可形成緩解長效藥物，其中的一種結構為則緩釋長效阿司匹林載體的結構簡式為_______。(4)長期大量服用阿司匹林會出現不良反應，一旦出現水楊酸中毒現象，應立即停藥，并靜脈滴注NaHCO3溶液，以解除水楊酸的中毒癥狀，反應的化學方程式為_____?！敬鸢浮縝、d①②③+NaHCO3→+CO2+H2O【詳解】(1)從阿司匹林結構可知，有機物中包含酯基和羧基，可以與氫氧化鈉發(fā)生水解反應的是羧基和酯基部分，斷裂的化學鍵為b和d；(2)阿司匹林的結構式中含羧基和苯環(huán)，可以發(fā)生中和反應、加成反應和取代反應，故選①②③；(3)緩釋長效藥物是阿司匹林與載體發(fā)生酯化反應形成的，所以載體的結構簡式為；(4)水楊酸結構式為，與碳酸氫鈉反應的方程式為+NaHCO3→+CO2+H2O?！军c睛】酯基在堿性條件下水解，羧基也會和堿反應。20．（10分）鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)除去鎂粉中混有少量鋁粉，應加入的試劑為___________，然后經過濾、洗滌、干燥。(2)等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得H2在同溫同壓下的體積之比是___________。(3)某同學在實驗室用鋁土礦(含有Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質)制取金屬鋁的流程如下：①Al2O3與稀硫酸反應的離子方程式為___________。②濾液II中溶質的用途之一是___________。③電解熔融的Al2O3除得到金屬鋁之外，還可得到的氣體產物是___________(填化學式)。工業(yè)上在電解熔融的Al2O3時，還加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔劑，其作用是降低Al2O3的熔點。冰晶石在物質的分類中屬于___________(填字母)。a.酸b.堿c.鹽d.氧化物【答案】氫氧化鈉溶液1:1Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O用作肥料O2c【分析】鋁土礦(含有Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質)用硫酸溶解，二氧化硅不反應，過濾分離，濾液主要含有硫酸鋁，向濾液中加入氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，過濾分離，濾液Ⅱ中主要含有硫酸銨，氫氧化鋁烘干、灼燒分解生成氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成鋁單質與氧氣，據此解答?！驹斀狻?1)鋁和氫氧化鈉溶液反應，鎂不與氫氧化鈉溶液反應，除去鎂粉中混有的少量鋁粉，應加入的試劑是氫氧化鈉溶液。(2)2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑，通過化學方程式可以看出，等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，金屬是不足的，所以生成氫氣的物質的量相等，所得H2的體積之比是：1：1；(3)①Al2O3與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，反應的離子方程式為Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O；②濾液Ⅱ中主要含有硫酸銨，用途之一是：用作肥料；③電解熔融氧化鋁生成鋁單質與氧氣，冰晶石（Na3AlF6）是由鈉離子和AlF組成，屬于鹽，故答案為c。21．（14分）海洋資源的利用具有非常廣闊的前景。I.從海水中提取溴的過程如下：(1)步驟“氧化”中已獲得Br2.步驟“吸收”中又將Br2反應為Br-，其目的為_______。(2)熱空氣吹出Br2，利用了溴的_______。A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性(3)步驟“吸收”用純堿溶液吸收Br2，反應生成了NaBrO3、NaBr、CO2，則該反應的化學方程式為_______。II.離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進的制碘工藝。下圖是使用離子交換樹脂的“離子交換法”從海帶中提取碘的主要流程。已知：①I2+I-I②強堿性陰離子樹脂(用R-Cl表示，Cl-可被其它更易被吸附的陰離子替代)對多碘離子(I)有很強的交換吸附能力。③步驟“交換吸附”發(fā)生的反應：R-Cl+I=R-I3+Cl-。試回答下列問題：(4)下列各步反應中，屬于氧化還原反應的有：_______(填序號)A．交換吸附 B．洗脫 C．酸化 D．NaCl洗脫(5)酸性條件下，原料被H2O2氧化時發(fā)生的反應有：①_______；②I2+I-I。依據整個生產流程分析是否可以加過量H2O2；_______(填“是”或“否”)。并說明理由：_______。(6)實驗室模擬步驟“酸化氧化”，一般選用氯水。工業(yè)上生產企業(yè)可以按照自己的實際情況，選擇合適的氧化劑。若某企業(yè)在酸性條件下選擇NaNO2為氧化劑，反應生成一種無色氣體，遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則添加氧化劑與NaI的質量比應不少于_______?！敬鸢浮?1)富集溴(2)C(3)(4)BC(5)

否

H2O2會將I-全部氧化生成I2，無法進行反應I2+I-I，從而