2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末模擬試卷及答案（共五套）

2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末模擬試卷及答案（共五套）2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末模擬試卷及答案（一）可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1T—3C—12N—14F—19第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程2．已知某氮原子的質(zhì)量數(shù)為14，則在NH3T＋中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為A．10︰7︰11B．10︰11︰9C．10︰11︰8D．11︰9︰103．下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是A．CB．FC．SD．Na4．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．硫酸鈉B．乙酸C．氯化鎂D．二氧化碳5．下列物質(zhì)為純凈物的是A．C4H10B．淀粉C．提純后的Fe（OH）3膠體D．分子中共用電子對的對數(shù)為7的烷烴6．K35ClO3晶體與H37Cl濃溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀和水，則此反應(yīng)中生成的氯氣的相對分子質(zhì)量為A．70.6B．73C．73.3D．747．在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol／L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是A．1.2mol／（L·min）B．1.8mol／（L·min）C．0.02mol／（L·min）D．0.18mol／（L·min）8．一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入少量A．SO3固體B．Zn粉C．K2SO4固體D．CuSO4晶體9．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)。在100kPa時，1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，要放出1.895kJ的熱能。試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列說法正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量多C．能量低的狀態(tài)更穩(wěn)定，所以自然界的物質(zhì)都以能量最低的形態(tài)存在D．等質(zhì)量的石墨和金剛石中所含原子數(shù)相同10．下列說法不正確的是A．金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4B．IA族元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低C．同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18D．單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)饣顫姡菀着c非金屬等物質(zhì)反應(yīng)11．3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol／（L·min），下列結(jié)論正確的是A．A的平均反應(yīng)速率為0.1mol／（L·min）B．平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20％C．平衡時，C的濃度為0.125mol／LD．平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來的0.875倍12．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．C2H4和C4H8一定是同系物B．氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)C．C3H2Cl6有4種同分異構(gòu)體D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相同13．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1molH2D．HOOC—CH2—CH（OH）—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體14．下列參數(shù)比較及解釋均正確的是選項參數(shù)比較解釋A沸點(diǎn)Na＋＜Mg2＋＜Al3＋組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高B半徑Na＋＜Mg2＋＜Al3同一周期粒子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性越強(qiáng)D還原性P3－＞S2－＞Cl－元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單陰離子的還原性越弱15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：W＜X＜Y＜ZB．陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞XD．a(chǎn)一定由W、X兩種元素組成16．已知反應(yīng)H2（g）＋Br2（1）＝2HBr（g），每消耗1molH2放出能量72kJ，蒸發(fā)1molBr2（1）需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量／kJ436a369則表中a為A．404B．260C．230D．200第Ⅱ卷（非選擇題）二．填空題17．下表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨請用化學(xué)用語回答下列問題（1）在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是________。（2）①～⑨中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________（填物質(zhì)化學(xué)式）。寫出⑥和⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式________。（3）只由④形成的18電子微粒。________。（4）寫出②的最高價氧化物的電子式________。（5）用電子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成過程________。（6）表中元素③和⑤可形成一種相對分子質(zhì)量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的結(jié)構(gòu)式________。18．KMnO4是中學(xué)化學(xué)常見的試劑。Ⅰ．某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（弱電解質(zhì)）的反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計了如下的方案記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol／LH2C2O4溶液、0.010mol／LKMnO4酸性溶液、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量編號V（0.20mol／LH2C2O4溶液）／mL甲V（0.010mol／LKMnO4溶液）／mLM（MnSO4固體）／gT／℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：（1）完成上述反應(yīng)原理的離子反應(yīng)方程式（2）上述實驗①②是探究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表格中“甲”應(yīng)填寫________，a為________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫________。上述實驗②④是探究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。Ⅱ．某化學(xué)小組利用下圖裝置進(jìn)行實驗證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。限選試劑：KBr溶液、KMnO4溶液、濃鹽酸、濃硫酸（3）裝置a、d中盛放的試劑分別是：________、________；（4）實驗中觀察到的現(xiàn)象為________________________________；此實驗裝置的不足之處是____________________。19．Ⅰ．砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。（3）298K時，將20m13×mol·L－1Na3AsO3、20ml3×mol·L－1I2和20mlNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：。溶液中與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________（填標(biāo)號）。a．溶液的pH不再變化b．v（I－）＝2v（）C．／不再變化d．c（I－）＝2ymol·L－1②tm時，V正________V逆（填“大于”“小于”或“等于”）。③tm時V逆________tm時V逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是____________________________。Ⅱ．碳是重要的短周期元素，可以形成CO、CO2、CH3OH（甲醇）等化合物。（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計線路更符合“綠色化學(xué)”理念：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）________。（2）如圖所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測儀。寫出該儀器工作時的總反應(yīng)式及正極反應(yīng)式：總反應(yīng)式__________________________正極反應(yīng)式__________________________20．A、B、C、D是四種常見的有機(jī)物，其中，A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g／L，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一；C的分子式為C2H4O2；B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊的香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：（1）B中所含官能團(tuán)名稱________，C中所含官能團(tuán)名稱________（2）丙烯酸（CH2＝CH—COOH）。的性質(zhì)可能有（）①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)a．只有①③b．只有①③④c．只有①③④⑤d．①②③④⑤（3）寫出下列反應(yīng)方程式①A→B____________________________________________反應(yīng)類型為______________②丙烯酸＋B→丙烯酸乙酯___________________________反應(yīng)類型為_____________（4）聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式_____________，丙烯中最多有________個原子共面。

高一化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一．選擇題題號12345678答案CBCADCAA題號910111213141516答案DBBCADCD17．（1）Na（2）HClO4Al（OH）3＋OH－＝Al2－＋2H2O（3）（4）（5）（6）F—N＝N—F18．（1）（2）溫度；V（蒸餾水）／mL，1.0；t（溶液褪色時間）／s；催化劑（3）濃鹽酸；KBr溶液；c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)樽兀ǔ龋S色；沒有尾氣吸收裝置19．I．（1）（2）2As2S3＋5O2＋6H2O＝4H3AsO4＋6S（3）acd、大于、小于、tm時AsO43－濃度更小，反應(yīng)速率更慢Ⅱ．（1）CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）總反應(yīng)式：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O正極反應(yīng)式：3O2＋12e－＋12H＋=6H2O20．（1）羥基羧基（2）d（3）CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)②取代（酯化）反應(yīng)72024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末模擬試卷及答案（二）滿分：100分時間：90分鐘考生注意：1.請將答案填寫在答題卷上，填寫在試卷上不得分2.可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12O16N14一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共48分）1．下列物質(zhì)的分類正確的是A．共價化合物——硫酸、純堿、水B．分散系——空氣、水玻璃、鹽酸C．非電解質(zhì)——液氯、乙醇、NH3D．強(qiáng)氧化劑——鹽酸、硫酸、硝酸2．實驗室配制1mol·L－1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是A．250mL容量瓶 B．托盤天平C．膠頭滴管 D．燒杯3．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．金屬氧化物均為堿性氧化物C．催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物4．下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?．下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A．①③⑤ B．④⑥C．③④⑥ D．①④⑥6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同D．原子半徑的大小順序：rZ＞rY＞rW＞rX7．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾8．氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定。下列有關(guān)氯水中存在的粒子的說法錯誤的是A．加入含有NaHSO4的石蕊試液，紅色褪去，說明有Cl2分子存在B．加入有色布條，有色布條褪色，說明有HClO分子存在C．氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在D．加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在9．SO2是常見的大氣污染物之一，下列措施中能夠減少SO2排放量的是①用天然氣代替煤炭作民用燃料②使用水煤氣或干餾煤氣作燃料③硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉(zhuǎn)化速率④將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率⑤在煤中加入生石灰后燃用⑥循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥ D．②③④⑥10．少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加NaNO3固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧11．已知氧化還原反應(yīng)：其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為A．10mol B．11molC．12mol D．13mol12．對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)13．進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物的烷烴是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH314．下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A．K＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、Na＋、Br－、SiOeq\o\al(2－,3)C．H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NOeq\o\al(－,3)15．防治禽流感病毒目前人類面臨的一個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是HO—CHO—C——OHOHOHOB．莽草酸的分子式為C7H4O5C．莽草酸中含有苯環(huán)D．莽草酸不能使溴水褪色16．氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2OD．該電池可以提高H2的利用率二、非選擇題（共52分）17．(9分)有一固體混合物，由Na2CO3、K2SO4、CuCl2、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3中的部分物質(zhì)混合而成，為檢驗它們，某同學(xué)做了如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。(1)根據(jù)實驗③判斷，該混合物中一定含有________；實驗③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________。(2)綜合判斷，該混合物中是否含有KCl________。(填字母)A．一定含有B．一定沒有C．可能有，可能沒有你判斷的依據(jù)是____________________________________________。18．(12分)把海水過濾除雜后，又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：回答下列問題：(1)乙、丁溶液中的溶質(zhì)分別為______________、______________(填化學(xué)式)。(2)第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是____________________________________。(3)第⑥步的操作中提取I2的方法是______________(寫出操作名稱)。(4)檢驗得到I2的方法是_________________________________________________。19．(10分)A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。(1)B元素在周期表中的位置為_________________________________；(2)將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________；(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃。DA能與水反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。(4)廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。20．（12分）某氣態(tài)烴A能使溴的四氯化碳溶液褪色，完全燃燒產(chǎn)生等量的CO2和H2O，其密度為相同條件下H2密度的14倍。A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式________________________；B中含有的官能團(tuán)名稱________________。（2）A→B的反應(yīng)類型為____________；C中含有的化學(xué)鍵類型______________________。（3）寫出B+C→D的化學(xué)方程式_________________________________________________。（4）比A多一個碳的A的同系物與HCl氣體反應(yīng)得到的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有________種。21.（9分）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)過5min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）:c（B）＝3:5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·Ｌ-1·min-1，求：（1）A在5min末的濃度；（2）x的值（3）達(dá)到平衡時，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(A)____α(B)(填>、=或<)參考答案一、選擇題（每小題3分，共48分）12345678BBCDBABA910111213141516CCBADAAB二、非選擇題（共52分）17．(9分)(1)Na2CO3（2分）BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑（2分）(2)A（2分）除Na2CO3、KCl外的物質(zhì)都被排除，如果不含KCl就不屬于混合物了（3分）18．(12分)(1)FeI2（2分）；FeCl3（2分）(2)用稀硫酸除去銀中過量的鐵屑（3分）(3)萃取、分液（2分）(4)取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液，若變藍(lán)，則說明得到了單質(zhì)碘；若不變藍(lán)，則說明沒有得到單質(zhì)碘（3分）19.(10分)(1)第二周期ⅤA族（2分）(2)2Al＋2H2O＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑（2分）(3)NaH＋H2O=H2↑＋NaOH（3分）(4)H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O（3分）20．（12分）（1）CH2=CH2（2分）；羥基（2分）（2）加成（2分）；極性鍵和非極性鍵（2分）（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）（4）2（2分）21．（9分）0.75mol/L；2；>。（每問各3分）2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末模擬試卷及答案（三）滿分：100分時間：90分鐘考生注意：1.請將答案填寫在答題卷上，填寫在試卷上不得分2.可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12O16N14一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共48分）1．下列物質(zhì)的分類正確的是A．共價化合物——硫酸、純堿、水B．分散系——空氣、水玻璃、鹽酸C．非電解質(zhì)——液氯、乙醇、NH3D．強(qiáng)氧化劑——鹽酸、硫酸、硝酸2．實驗室配制1mol·L－1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是A．250mL容量瓶 B．托盤天平C．膠頭滴管 D．燒杯3．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．金屬氧化物均為堿性氧化物C．催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物4．下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?．下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A．①③⑤ B．④⑥C．③④⑥ D．①④⑥6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同D．原子半徑的大小順序：rZ＞rY＞rW＞rX7．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾8．氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定。下列有關(guān)氯水中存在的粒子的說法錯誤的是A．加入含有NaHSO4的石蕊試液，紅色褪去，說明有Cl2分子存在B．加入有色布條，有色布條褪色，說明有HClO分子存在C．氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在D．加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在9．SO2是常見的大氣污染物之一，下列措施中能夠減少SO2排放量的是①用天然氣代替煤炭作民用燃料②使用水煤氣或干餾煤氣作燃料③硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉(zhuǎn)化速率④將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率⑤在煤中加入生石灰后燃用⑥循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥ D．②③④⑥10．少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加NaNO3固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧11．已知氧化還原反應(yīng)：其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為A．10mol B．11molC．12mol D．13mol12．對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)13．進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物的烷烴是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH314．下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A．K＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、Na＋、Br－、SiOeq\o\al(2－,3)C．H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NOeq\o\al(－,3)15．防治禽流感病毒目前人類面臨的一個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是HO—CHO—C——OHOHOHOB．莽草酸的分子式為C7H4O5C．莽草酸中含有苯環(huán)D．莽草酸不能使溴水褪色16．氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2OD．該電池可以提高H2的利用率二、非選擇題（共52分）17．(9分)有一固體混合物，由Na2CO3、K2SO4、CuCl2、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3中的部分物質(zhì)混合而成，為檢驗它們，某同學(xué)做了如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。(1)根據(jù)實驗③判斷，該混合物中一定含有________；實驗③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________。(2)綜合判斷，該混合物中是否含有KCl________。(填字母)A．一定含有B．一定沒有C．可能有，可能沒有你判斷的依據(jù)是____________________________________________。18．(12分)把海水過濾除雜后，又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：回答下列問題：(1)乙、丁溶液中的溶質(zhì)分別為______________、______________(填化學(xué)式)。(2)第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是____________________________________。(3)第⑥步的操作中提取I2的方法是______________(寫出操作名稱)。(4)檢驗得到I2的方法是_________________________________________________。19．(10分)A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。(1)B元素在周期表中的位置為_________________________________；(2)將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________；(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃。DA能與水反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。(4)廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。20．（12分）某氣態(tài)烴A能使溴的四氯化碳溶液褪色，完全燃燒產(chǎn)生等量的CO2和H2O，其密度為相同條件下H2密度的14倍。A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式________________________；B中含有的官能團(tuán)名稱________________。（2）A→B的反應(yīng)類型為____________；C中含有的化學(xué)鍵類型______________________。（3）寫出B+C→D的化學(xué)方程式_________________________________________________。（4）比A多一個碳的A的同系物與HCl氣體反應(yīng)得到的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有________種。21.（9分）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)過5min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）:c（B）＝3:5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·Ｌ-1·min-1，求：（1）A在5min末的濃度；（2）x的值（3）達(dá)到平衡時，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(A)____α(B)(填>、=或<)參考答案一、選擇題（每小題3分，共48分）12345678BBCDBABA910111213141516CCBADAAB二、非選擇題（共52分）17．(9分)(1)Na2CO3（2分）BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑（2分）(2)A（2分）除Na2CO3、KCl外的物質(zhì)都被排除，如果不含KCl就不屬于混合物了（3分）18．(12分)(1)FeI2（2分）；FeCl3（2分）(2)用稀硫酸除去銀中過量的鐵屑（3分）(3)萃取、分液（2分）(4)取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液，若變藍(lán)，則說明得到了單質(zhì)碘；若不變藍(lán)，則說明沒有得到單質(zhì)碘（3分）19.(10分)(1)第二周期ⅤA族（2分）(2)2Al＋2H2O＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑（2分）(3)NaH＋H2O=H2↑＋NaOH（3分）(4)H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O（3分）20．（12分）（1）CH2=CH2（2分）；羥基（2分）（2）加成（2分）；極性鍵和非極性鍵（2分）（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）（4）2（2分）21．（9分）0.75mol/L；2；>。（每問各3分）2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末模擬試卷及答案（四）本試卷共100分。考試時長100分鐘。可能用到的相關(guān)數(shù)據(jù)：第一部分（選擇題共54分）本部分包括22小題，每小題只有1個正確選項。1～10題每題3分，11～22題每題2分。1.下列環(huán)境問題與CO2有關(guān)的是A.臭氧空洞B.酸雨C.光化學(xué)煙霧D.溫室效應(yīng)2.19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫A.發(fā)現(xiàn)了氧氣的存在B.提出了原子分子學(xué)說C.發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律D.編制了第一張元素周期表3.在科學(xué)文獻(xiàn)中經(jīng)常出現(xiàn)下列詞匯，其中與其相關(guān)物質(zhì)的顏色沒有聯(lián)系的是A.赤色海潮B.綠色食品C.白色污染D.棕色煙氣4.下列說法正確的是A.放熱反應(yīng)通常無需加熱B.放熱反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量C.化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化必然導(dǎo)致能量的變化D.放熱反應(yīng)釋放的能量來自形成新化學(xué)鍵，所以反應(yīng)中沒有化學(xué)鍵的斷裂5.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是A.元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化B.元素的核電荷數(shù)呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素的主要化合價呈周期性變化6.下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是A.將食物放入冰箱冷藏保存[B.騎行過程中捏閘以降低車速C.鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣D.制取氧氣時，向雙氧水中加入少量MnO2固體7.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或說法中，正確的是A.氮?dú)夥肿拥碾娮邮绞牵篘：：N：B.苯的結(jié)構(gòu)簡式是C6H6C.中子數(shù)為18的氯原子符號是18ClD.用電子式表示NaCl的形成過程是8.下列關(guān)于資源開發(fā)利用的說法，不正確的是A.石油經(jīng)分餾后得到的汽油是純凈物B.煤的干餾是復(fù)雜的物理化學(xué)變化，石油分餾是物理變化C.從海水中得到無水MgCl2，電解熔融MgCl2制取金屬鎂D.壓縮天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）等清潔燃料的主要成分是烴類9.下列說法不正確的是A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B.咀嚼米飯時產(chǎn)生甜味的原因是淀粉的水解C.工業(yè)上常利用蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)來制取肥皂D.淀粉和纖維素的組成都可表示為（C6H10O5）n，但它們不能互稱為同分異構(gòu)體10.某元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H2XO4，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是A.HXB.H2XC.XH3D.XH411.一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再改變時，下列說法正確的是A.SO2、O2完全轉(zhuǎn)化為SO3B.反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D.SO2、O2、SO3的濃度一定相等12.下列每摩爾物質(zhì)中的原子間共含有2mol共用電子對的是A.N2 B.Cl2 C.Na2O2 D.H2O13.下列表示資源開發(fā)、回收、利用原理的反應(yīng)方程式不正確的是A.海水提溴時用SO2吸收Br2蒸氣：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4B.將煤氣化為可燃性氣體：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）C.用過量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3D.可以用鋁和氧化鐵制備鐵單質(zhì)：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O314.在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在20s內(nèi)從1.0mol/L變?yōu)?.2mol/L，則在這20s內(nèi)以A濃度的變化表示的平均反應(yīng)速率為A.0.04mol/（L·s） B.0.04mol/LC.0.08mol/（L·s） D.0.08mol/L15.下列說法正確的是A.油脂是多種高級脂肪酸的甘油酯，它一定含有“”官能團(tuán)B.將食鹽與淀粉溶液作用，通過觀察顏色是否變藍(lán)，檢驗食鹽中是否加碘C.聚乙烯塑料中含有碳碳雙鍵，因此其性質(zhì)不穩(wěn)定，易發(fā)生加成反應(yīng)D.糖類物質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)16.下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是A.烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵B.分子通式為CnH2n＋2的烴不一定是烷烴C.正丁烷和異丁烷分子中共價鍵數(shù)目不同D.烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去17.如圖所示裝置中，K閉合前與閉合后相比，下列說法正確的是A.反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)換形式相同B.Cu片上產(chǎn)生的現(xiàn)象不同C.該裝置內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)不同D.溶液中c（SO42－）不同（忽略溶液體積變化）18.乙醇催化氧化過程如圖所示，下列對該反應(yīng)過程說法不正確的是A.氧化劑是氧氣B.生成物只有乙醛C.銅是該反應(yīng)的催化劑D.銅絲出現(xiàn)紅、黑顏色交替變化的現(xiàn)象19.乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進(jìn)果實成熟，可由環(huán)氧乙烷和PCl3為原料合成。下列說法正確的是A.乙烯利、環(huán)氧乙烷均屬于烴B.PCl3分子中P原子最外層未滿足8電子結(jié)構(gòu)C.環(huán)氧乙烷與乙烷互為同系物D.工業(yè)上可以通過石油的裂解獲得乙烯20.某同學(xué)設(shè)計實驗從海帶中提取碘，有如下操作：①滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，點(diǎn)燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢瑁虎奂铀穆然疾⒄袷?；④過濾；⑤分液。下列說法正確的是A.實驗的合理操作順序是①③⑤②④B.步驟②、④中都需要用到玻璃棒C.步驟①中雙氧水表現(xiàn)還原性D.步驟③中液體靜置后上層為紫色21.元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是A.②、⑧、⑨對應(yīng)簡單離子半徑依次減小B.該表中標(biāo)注的元素全部是主族元素C.元素⑥和⑦的原子序數(shù)相差11D.④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物22.下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是A.在Na與無水乙醇反應(yīng)時，加入蒸餾水，可加快反應(yīng)速率B.在Zn與稀鹽酸反應(yīng)時，加入蒸餾水，可減慢反應(yīng)速率C.在Zn與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4粉末，可加快反應(yīng)速率D.在苯與液溴反應(yīng)時，加入FeBr3，可加快反應(yīng)速率第二部分（非選擇題共46分）本部分共4小題，共46分。23.（10分）海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。（1）工業(yè)上進(jìn)行海水淡化有多種方法。①蒸餾法是歷史最久，技術(shù)和工藝比較成熟的海水淡化方法。下圖是海水蒸餾裝置示意圖，請在圖中用“→”標(biāo)出冷卻水的進(jìn)出方向。儀器B的名稱是_________。②下圖是膜分離技術(shù)進(jìn)行海水淡化的原理示意圖。水分子可以透過淡化膜，而海水中其他各種離子不能通過淡化膜。加壓后，右側(cè)海水中減少的是_______（填序號）。a.溶質(zhì)質(zhì)量b.溶液質(zhì)量c.溶劑質(zhì)量d.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（2）碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地殼中主要以IO3－的形式存在（幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖）。①以海水為原料按方法i制取I2的離子方程式是________，由上圖可知，該法制取I2時應(yīng)注意控制的反應(yīng)條件是_________。②以方法ii在溶液中制取I2，反應(yīng)的離子方程式是（已知：反應(yīng)后所得溶液顯酸性）___________。③上圖iii中反應(yīng)后溶液中IO3－和Cl－的個數(shù)比為1：6，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是__________。24.（10分）某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，進(jìn)行以下實驗。（1）向100mL稀硫酸中加入過量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min各時間段中：反應(yīng)速率最大的時間段是__________min，主要的原因可能是___________________；反應(yīng)速率最小的時間段是_________min，主要的原因可能是___________。②為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在稀硫酸中加入_________（填序號）。a.蒸餾水b.NaOH溶液c.稀HNO3d.Na2CO3溶液（2）進(jìn)行以下對比實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。實驗Ⅰ：實驗Ⅱ：另取兩支試管分別加入5mL5％H2O2溶液和5mL10％H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡產(chǎn)生。①雙氧水分解的化學(xué)方程式是__________。②實驗Ⅰ的目的是__________。③實驗Ⅱ未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到該實驗的目的，可采取的改進(jìn)措施是_____________。25.（15分）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息：①原子半徑：A<B<C<D。②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：物質(zhì)比例模型圖存在或性質(zhì)甲是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二乙無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎(chǔ)能源丙有強(qiáng)氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒殺菌請根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）A的元素符號是__________；C元素在元素周期表中的位置是_______；甲的電子式是_______。（2）丙可由D元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應(yīng)得到，該反應(yīng)的離子方程式是________；D所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，則E的單質(zhì)與甲反應(yīng)后的溶液呈_______（填“酸”或“堿”）性，用電離方程式表示其原因是_________。（3）①A、B、C元素可組成多種化合物。由A、C組成的一種化合物丁，其產(chǎn)量常常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則實驗室中可用來鑒別乙和丁的試劑和相應(yīng)的現(xiàn)象是_________。②A、B、C組成的化合物中，有2種化合物的化學(xué)式均為C2A6B，則這2種化合物的關(guān)系互稱為_________。為了鑒別這兩種化合物，某同學(xué)用一小塊E的單質(zhì)分別投入盛有這2種化合物的試管中，其中與E的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________，反應(yīng)時的主要現(xiàn)象是_____________。26.（11分）有機(jī)物A、B、C、D的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，A為烴，在相同條件下對H2的相對密度為14；B、C、D屬于烴的含氧衍生物，B與水以任意比互溶并有特殊香味。（1）B中所含官能團(tuán)的名稱是__________。（2）A→B的化學(xué)方程式是__________，該反應(yīng)的類型是___________反應(yīng)。（3）為了研究B與C反應(yīng)的機(jī)理，若將B中的氧原子用18O標(biāo)記，寫出B＋C→D的化學(xué)方程式：________________。（4）實驗室中制取D的裝置如圖所示。①乙試管內(nèi)的導(dǎo)管口沒有插入飽和碳酸鈉溶液中，其目的是________________。②實驗完成后，若要從乙試管的液體混合物中分離出D物質(zhì)，需要使用的主要儀器是__________；需要進(jìn)行的操作是____________；在操作中，觀察到碳酸鈉溶液中有細(xì)小的無色氣泡冒出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。③為證明該反應(yīng)中濃硫酸的作用，某同學(xué)用上述裝置進(jìn)行了3組實驗。實驗開始用酒精燈微熱甲試管3min，并使甲試管中液體保持微微沸騰3min，實驗結(jié)束后充分振蕩乙試管，再測有機(jī)層厚度。實驗記錄如下：實驗編號甲試管中試劑乙試管中試劑有機(jī)層厚度/cmⅠ3mLB、2mLC、1mL18mol·L－1硫酸飽和碳酸鈉溶液5.0Ⅱ3mLB、2mLc0.1Ⅲ3mLB、2mLC、6mL3mol·L－1硫酸1.2該同學(xué)分析實驗Ⅰ和實驗_________（填序號）的數(shù)據(jù)，并推測出濃硫酸的吸水性提高了該反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率。

【試題答案】第一部分（選擇題）題號1234567891011答案DDBCCADACBB題號1213141516171819202122答案DCAAABBDBDA第二部分（非選擇題）23.（1）冷凝器（或冷凝管）②bc（2）①Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2Cl2的用量（不過量）②2IO3－＋5HSO3－＝5SO＋H2O＋3H＋＋I(xiàn)2③3：124.（1）①2～3反應(yīng)放熱使溶液溫度升高4～5反應(yīng)物濃度減?、赼（2）①2H2O2＝2H2O＋O2↑②探究溫度對H2O2分解速率的影響③將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中（或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液），觀察產(chǎn)生氣泡的速率25.（1）H第2周期ⅣA族（2）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO堿NaOH＝Na＋＋OH－（3）①Br2的CCl4溶液（或酸性KMnO4溶液）C2H4可使溶液褪色而CH4不能使其褪色②同分異構(gòu)體2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑Na沉在試管底部，產(chǎn)生無色氣泡，隨反應(yīng)進(jìn)行，Na逐漸上浮并消失26.（1）羥基（2）CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH加成（3）CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O（4）①防止溶液倒吸②分液漏斗振蕩、靜置、分液2CH3COOH＋CO＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O③Ⅲ2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末模擬試卷及答案（五）一、每小題只有一個選項符合題意（1～10小題，每小題2分；11～20小題，每小題2分）1．霧霾的化學(xué)成分較為復(fù)雜，包含有下列物質(zhì)，其中屬于有機(jī)物的是（）A．臭氧 B．一氧化碳 C．氮氧化物 D．碳?xì)浠衔?．氧元素在地殼中的含量最多．下列關(guān)于O的說法中，正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為18 B．中子數(shù)為18 C．電子數(shù)為18 D．質(zhì)量數(shù)為183．下列物質(zhì)中，不屬于人類的營養(yǎng)物質(zhì)的是（）A．水 B．氧氣 C．葡萄糖 D．蛋白質(zhì)4．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH5．工業(yè)上，通常用電解法冶煉的金屬是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．下列用來區(qū)別純棉制品和羊毛制品的方法中，正確的是（）A．灼燒 B．滴加碘水 C．滴加酒精 D．滴加稀硫酸7．下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)的敘述不正確的是（）A．形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物B．大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣C．綠色化學(xué)的核心就是如何對被污染的環(huán)境進(jìn)行無毒無害的治理D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的8．關(guān)于鋁熱反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．鋁熱劑是混合物C．可以利用該反應(yīng)焊接鐵軌 D．該反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行9．下列關(guān)于烷烴的說法中，正確的是（）A．通式為CnH2nB．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．在光照下可與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)D．隨分子中碳原子數(shù)的增加，烷烴的熔沸點(diǎn)升高10．下列模型表示四種分子，分子中所有原子處于同一平面的是（）A． B． C． D．11．國際化學(xué)年曾以“化學(xué)，我們的生活，我們的未來”為主題．下列不符合該主題的做法是（）A．用CO2合成可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用B．提高煤炭和石油的產(chǎn)量，以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C．提倡使用太陽能、潮汐能、風(fēng)能等清潔能源，減少化石燃料的使用D．實現(xiàn)資源的“3R”利用，即減少資源消耗（Reduce）、增加資源重復(fù)使用（Reuse）、提高資源循環(huán)利用（Recycle）12．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A．乙烯在空氣中燃燒B．苯在一定條件下跟H2反應(yīng)C．苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應(yīng)D．乙烯在一定條件下跟HCl反應(yīng)13．已知X、Y是主族元素，X2+、Y﹣與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷不正確的是（）A．原子半徑X＞Y B．原子序數(shù)X＞YC．最外層電子數(shù)X＞Y D．電子層數(shù)X＞Y14．實驗室用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣．下列措施中，能加快反應(yīng)速率的是（）A．降低溫度 B．用鐵代替鋅C．增大鹽酸濃度 D．用鋅粒代替鋅粉15．已知15P、33As位于同一主族．下列關(guān)系正確的是（）A．原子半徑：As＞Cl＞P B．非金屬性：Cl＞S＞AsC．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞PH3 D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO416．已知X+Y═M+N為放熱反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（）A．Y的能量一定高于NB．X、Y的能量總和高于M、N的能量總和C．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生D．?dāng)嗔裍、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量17．下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是（）A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學(xué)變化B．只通過物理變化即可從海水中提取溴單質(zhì)C．從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備MgD．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等18．下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論關(guān)系不正確的是（）操作和現(xiàn)象結(jié)論A．將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應(yīng)劇烈鉀元素的金屬性比鈉元素強(qiáng)B．將Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物都是烯烴D．向盛有H2O2溶液的試管中，加入少量FeCl3溶液，產(chǎn)生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用A．A B．B C．C D．D19．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)（裝置如圖），實驗現(xiàn)象及解釋均正確的是（）現(xiàn)象解釋A．量筒內(nèi)氣體顏色逐漸變淺甲烷被氯氣還原B．量筒內(nèi)出現(xiàn)少量白霧生成HCl氣體C．量筒內(nèi)壁產(chǎn)生油狀液滴油狀液體是CCl4D．量筒中液面降低生成液態(tài)產(chǎn)物A．A B．B C．C D．D20．NaCl是重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)．有關(guān)下列流程的說法中，正確的是（）A．NaHCO3的熱穩(wěn)定性好B．如圖所示轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑二、第二部分（非選擇題共50分）21．現(xiàn)有三種短周期元素①H②Na③Cl．（1）②的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生白煙，生成物是一種化合物（填“離子”或“共價”），反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（2）①與③形成的化合物的電子式是，該化合物中含有共價鍵（填“極性”或“非極性”）．22．A～D是四種烴分子的球棍模型（如圖）．（1）與A互為同系物的是（填序號）．（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是（填序號）．（3）C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．（4）D和液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是．23．如表為元素周期表的一部分．族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA012①②③④3⑤⑥⑦⑧請參照①～⑧的位置，用化學(xué)用語回答問題：（1）①的元素名稱是，其在周期表中的位置是．（2）②③④的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）．（3）⑦⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）．（4）⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是．24．實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯．（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是．（2）試管a中試劑的添加順序是先加入，再加入，最后加入乙酸．（3）試管b中盛放的試劑是，導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是．25．海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘的實驗需經(jīng)過如下五個主要步驟：①將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸餾水，攪拌、煮沸2﹣3min；②取3g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；③向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機(jī)溶液；④向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1mL3%H2O2溶液；⑤過濾，得到含碘離子的溶液；請回答下列問題：（1）實驗步驟的合理順序是（填序號）．（2）步驟③中使用的主要儀器是．（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是．26．氧元素和硫元素組成的兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下所示，其中●表示硫原子，○表示氧原子．請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（2）反應(yīng)過程中，O2的濃度在5min內(nèi)由5mol/L變成了1mol/L，用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是mol/（L?min）．（3）在等溫等容條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）．a(chǎn)．容器中壓強(qiáng)不再改變b．混合氣體中c（O2）不再改變c．c（SO2）=c（O2）27．課外小組的同學(xué)對如圖所示的實驗裝置進(jìn)行了研究．（1）a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，反應(yīng)中的氧化劑是．（2）將a和b用導(dǎo)線連接．①Cu電極上的現(xiàn)象是．②Zn電極為原電池的極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式是．28．閱讀下面短文．原子核究竟是什么形狀的？你也許會說，原子核應(yīng)該是球形的吧．沒錯，對于大多數(shù)的原子而言，它們的原子核都是球形（如圖1）或者比較接近球形的橢球形，就像橄欖球一樣（如圖2）．但是，科學(xué)家也發(fā)現(xiàn)極少數(shù)的原子核中的質(zhì)子和中子會聚集成罕見的梨形（如圖3）．要想驗證原子核是否為梨形，最直接的方法就是尋找不同核狀態(tài)間的八極形變（octupoletransition），這是梨形結(jié)構(gòu)原子核特有的現(xiàn)象．利用這一手段，研究人員先后確認(rèn)了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均為梨形的，但一直沒有發(fā)現(xiàn)質(zhì)量數(shù)小于200的梨形原子核．近日，來自美國、英國和法國的一組科研團(tuán)隊制備了144Ba原子束，使其與鉛箔發(fā)生碰撞并進(jìn)入激發(fā)態(tài)．通過分析原子核產(chǎn)生的伽馬射線光譜，研究人員發(fā)現(xiàn)幾次八極形變的強(qiáng)度是核結(jié)構(gòu)模型中預(yù)測數(shù)值的兩倍多．由此，確認(rèn)了144Ba的原子核也是梨形的．請回答下列問題：（1）224Ra原子核的形狀是．（2）224Ra和226Ra可以互稱為．（3）Ba元素的原子序數(shù)是56，則144Ba原子核中的中子數(shù)是．（4）科學(xué)家確認(rèn)144Ba的原子核是梨形的，其根據(jù)是（填序號）．a(chǎn)．直接觀察了144Ba原子核的形狀b．由核結(jié)構(gòu)模型做出的理論計算c．發(fā)現(xiàn)了八極形變現(xiàn)象．29．如圖1所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點(diǎn)，人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用．（1）在如圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為能．（2）圖2中能表示甲烷燃燒過程中的能量變化的是（填序號）．（3）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH4．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．30．綠礬（FeSO4?7H2O）可用做凈水劑、除草劑等．某研究小組測定了硫酸礦焙燒后的燒渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考慮其它雜質(zhì)）的含量并制備了綠礬，流程如下：請回答下列問題：（1）溶液A中含有的陰離子主要有AlO2﹣、SiO32﹣和．（2）試劑C是．（3）③中反應(yīng)的離子方程式是．（4）燒渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物質(zhì)的量之比是．三、B卷滿分20分31．某同學(xué)完成如下探究實驗：實驗?zāi)康模罕容^Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱實驗藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液實驗記錄：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論溶液變?yōu)辄S色氧化性：Cl2＞Br2溶液變?yōu)辄S色氧化性：Br2＞I2溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色反思與評價：（1）步驟①反應(yīng)的離子方程式為：．（2）檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是（簡述實驗操作和相應(yīng)的實驗現(xiàn)象）．（3）你認(rèn)為上述實驗設(shè)計（填“能”或“不能”）達(dá)到實驗?zāi)康?，理由是?2．某研究性學(xué)習(xí)小組利用下面的裝置自制Zn﹣O2燃料電池，步驟如下：Ⅰ．利用電解裝置（如圖1，A、B均為石墨棒），在多孔的石墨棒上吸附一定量的氧氣．Ⅱ．取出吸附有氧氣的石墨棒，用導(dǎo)線將石墨棒、鋅板和小燈泡連接，并將石墨棒和鋅板插入KNO3溶液中，組裝成Zn﹣O2燃料電池（如圖2），使燈泡發(fā)光．（1）電解水的裝置中，產(chǎn)生氧氣的電極是（填“A”或“B”）．（2）Zn﹣O2燃料電池正極的電極反應(yīng)式是，該電池放電時溶液中的NO3﹣向極移動（填“正”或“負(fù)”）．（3）如果Zn﹣O2燃料電池的鋅電極質(zhì)量減少0.13g，那么電解池中產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為mL．33．乳酸在生命化學(xué)中起重要作用，也是重要的化工原料．如圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．（1）A→B的反應(yīng)類型是；淀粉完全水解得到D，D的名稱是．（2）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（3）乳酸在一定條件下可生成六元環(huán)酯（C6H8O4），其結(jié)構(gòu)簡式是．34．某工廠用硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉的工藝流程如下，等物質(zhì)的量的NO和NO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2．（1）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（2）分解塔中需要嚴(yán)格控制硝酸的濃度，目的是．（3）向母液中加入硝酸，發(fā)生反應(yīng)3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O，經(jīng)結(jié)晶可制得副產(chǎn)品NaNO3．對該過程中產(chǎn)生的NO的處理方法是．

參考答案與試題解析一、每小題只有一個選項符合題意（1～10小題，每小題2分；11～20小題，每小題2分）1．霧霾的化學(xué)成分較為復(fù)雜，包含有下列物質(zhì)，其中屬于有機(jī)物的是（）A．臭氧 B．一氧化碳 C．氮氧化物 D．碳?xì)浠衔铩究键c(diǎn)】無機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念．【分析】含有碳元素的化合物為有機(jī)物，但一氧化碳、二氧化碳及碳酸鹽屬于無機(jī)物，據(jù)此對各選項進(jìn)行判斷．【解答】解：A．臭氧是有氧元素形成的單質(zhì)，屬于無機(jī)物，故A錯誤；B．一氧化碳為碳的氧化物，屬于無機(jī)物，故B錯誤；C．氮氧化物為氮元素的氧化物，如一氧化氮、二氧化氮等，都屬于無機(jī)物，故C錯誤；D．碳?xì)浠衔餅闊N類物質(zhì)，屬于有機(jī)物，故D正確；故選D．2．氧元素在地殼中的含量最多．下列關(guān)于O的說法中，正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為18 B．中子數(shù)為18 C．電子數(shù)為18 D．質(zhì)量數(shù)為18【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】元素符號左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以該核素中質(zhì)子數(shù)是8、質(zhì)量數(shù)是18，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，原子中核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答．【解答】解：元素符號左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以該核素中質(zhì)子數(shù)是8、質(zhì)量數(shù)是18，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=18﹣8=10，原子中核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=8，A．質(zhì)子數(shù)是8，故A錯誤；B．中子數(shù)是10，故B錯誤；C．電子數(shù)是8，故C錯誤；D．質(zhì)量數(shù)是18，故D正確；故選D．3．下列物質(zhì)中，不屬于人類的營養(yǎng)物質(zhì)的是（）A．水 B．氧氣 C．葡萄糖 D．蛋白質(zhì)【考點(diǎn)】營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系．【分析】人類重要的六大類營養(yǎng)素：①蛋白質(zhì)②糖類③油脂④維生素⑤無機(jī)鹽⑥水．【解答】解：蛋白質(zhì)、葡萄糖、水是營養(yǎng)物質(zhì)，氧氣不是營養(yǎng)物質(zhì)，故選B．4．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間也形成離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．水分子中H原子和O原子之間只存在極性共價鍵，故A錯誤；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在極性共價鍵，故B錯誤；C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C正確；D．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，所以含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；故選C．5．工業(yè)上，通常用電解法冶煉的金屬是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理．【分析】電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；【解答】解：A．Al的性質(zhì)很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，故A正確；B．Fe采用熱還原法冶煉，故B錯誤；C．Cu采用熱還原法冶煉，故C錯誤；D．Ag采用熱分解法冶煉，故D錯誤；故選：A．6．下列用來區(qū)別純棉制品和羊毛制品的方法中，正確的是（）A．灼燒 B．滴加碘水 C．滴加酒精 D．滴加稀硫酸【考點(diǎn)】有機(jī)物的鑒別．【分析】純棉制品屬于纖維素，羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，根據(jù)二者的性質(zhì)進(jìn)行區(qū)別．【解答】解：純棉制品屬于纖維素，羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，最簡單的檢驗方法是在火中灼熱，有燒焦羽毛的氣味的是蛋白質(zhì)，其它方法不能鑒別或方法復(fù)雜，故選A．7．下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)的敘述不正確的是（）A．形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物B．大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣C．綠色化學(xué)的核心就是如何對被污染的環(huán)境進(jìn)行無毒無害的治理D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】A、二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)是形成酸雨的重要物質(zhì)；B、排放到大氣中的有害物質(zhì)主要來自化石燃料的燃燒和工廠的廢氣；C、綠色化學(xué)的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染；D、含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會造成水體的富營養(yǎng)化從而破壞水體生態(tài)系統(tǒng)，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題．【解答】解：A、形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正確；B、化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣，產(chǎn)生了大氣污染物，故B正確；C、綠色化學(xué)的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，不是對你環(huán)境進(jìn)行無毒無害的治理，故C錯誤；D、水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的，故D正確；故選：C．8．關(guān)于鋁熱反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．鋁熱劑是混合物C．可以利用該反應(yīng)焊接鐵軌 D．該反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行【考點(diǎn)】探究鋁熱反應(yīng)．【分析】鋁熱反應(yīng)是利用鋁的還原性獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)的方法，可簡單認(rèn)為是鋁與某些金屬氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高熱條件下發(fā)生的反應(yīng)，它是一個放熱反應(yīng)，反應(yīng)原理為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，實驗中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．鋁熱劑是鋁與某些金屬氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）的混合物，故B正確；C．人們常將鋁粉與氧化鐵的混合物點(diǎn)燃，由于反應(yīng)放出大量的熱，置換出的鐵以熔融態(tài)形式流出，讓熔融的鐵流入鐵軌的裂縫，冷卻后就將鐵軌牢牢的黏結(jié)在一起，所以可以利用該反應(yīng)焊接鐵軌，故C正確；D．鋁熱反應(yīng)發(fā)生的條件是高溫，故D正確；故選A．9．下列關(guān)于烷烴的說法中，正確的是（）A．通式為CnH2nB．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．在光照下可與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)D．隨分子中碳原子數(shù)的增加，烷烴的熔沸點(diǎn)升高【考點(diǎn)】烷烴及其命名．【分析】A．烷烴分子中碳原子形成四個共價鍵全是單鍵，形成的烷烴為飽和鏈烴；B．烷烴碳原子是飽和狀態(tài)，不能使KMnO4溶液褪色；C．烷烴的特征反應(yīng)為取代反應(yīng)；D．烷烴都是分子晶體，熔沸點(diǎn)取決于分子間作用力，分子間作用力隨著分子量的增大而增大，分子量又隨著碳原子數(shù)的增多而增大．【解答】解：A．烷烴的通式為CnH2n+2，故A錯誤；B．烷烴的結(jié)構(gòu)決定了化學(xué)性質(zhì)，碳原子是飽和狀態(tài)，所以均不能使KMnO4溶液退色，故B錯誤；C．烷烴的特征反應(yīng)為取代反應(yīng)，所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，烷烴無不飽和鍵，不是加成反應(yīng)，故C錯誤；D．烷烴熔沸點(diǎn)取決于分子間作用力，碳原子數(shù)越多，分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，故D正確；故選D．10．下列模型表示四種分子，分子中所有原子處于同一平面的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；球棍模型與比例模型．【分析】甲烷、乙烷、丙烷中C均為sp3雜化，只有苯中C為sp2雜化，則苯為平面結(jié)構(gòu)，以此來解答．【解答】解：A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中只有3個原子可共面，故A不選；B．乙烷中C均為四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共面，故B不選；C．丙烷中C均為四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共面，故C不選；D．苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，分子中所有原子處于同一平面，故D選；故選D．11．國際化學(xué)年曾以“化學(xué)，我們的生活，我們的未來”為主題．下列不符合該主題的做法是（）A．用CO2合成可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用B．提高煤炭和石油的產(chǎn)量，以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)