江西財(cái)經(jīng)大學(xué)現(xiàn)代經(jīng)濟(jì)管理學(xué)院《助劑化學(xué)及工藝學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

裝訂線(xiàn)裝訂線(xiàn)PAGE2第1頁(yè)，共3頁(yè)江西財(cái)經(jīng)大學(xué)現(xiàn)代經(jīng)濟(jì)管理學(xué)院《助劑化學(xué)及工藝學(xué)》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.顏色變淺B.顏色變深C.顏色不變D.無(wú)法判斷2、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.7C.10.3D.無(wú)法確定3、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度4、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達(dá)到平衡。若降低溫度，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷5、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是？（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度6、在0.1mol/L的NaHCO?溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)C.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)D.c(Na?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)7、在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX，同時(shí)生成3nmolYB.X、Y、Z的濃度不再變化C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變8、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液9、對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(C)=0.04mol/(L·s)10、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD11、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，會(huì)有晶體析出，原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈉C.二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成了更多的溶質(zhì)D.溶液中的水減少了12、在一定溫度下，將3molA和1molB放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.2mol。則A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.40%B.60%C.80%D.20%13、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.4mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，則該反應(yīng)速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)14、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成2nmolCB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化15、已知某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1，則該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為？（）A.0B.1C.2D.3二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究光催化反應(yīng)。選擇一種光催化劑如二氧化鈦，研究其在光照條件下對(duì)有機(jī)物降解或水分解等反應(yīng)的催化作用，通過(guò)改變光照強(qiáng)度、反應(yīng)物濃度等條件優(yōu)化反應(yīng)條件，分析光催化反應(yīng)的機(jī)理和應(yīng)用前景。2、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)研究不同溫度下飽和溶液溶質(zhì)結(jié)晶情況。配制某種溶質(zhì)的飽和溶液，將其分別置于不同溫度環(huán)境中，觀察并記錄溶質(zhì)結(jié)晶的時(shí)間、晶體形態(tài)和質(zhì)量，分析溫度對(duì)結(jié)晶的影響。3、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究在不同溫度和濕度條件下，鐵粉的生銹速率。通過(guò)觀察鐵粉表面的銹蝕情況、測(cè)量質(zhì)量變化，分析溫度和濕度對(duì)鐵生銹過(guò)程的影響，探討防銹的方法和原理。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究不同分子量的聚合物在相同條件下的玻璃化轉(zhuǎn)變溫度。合成不同分子量的聚合物樣品，利用熱分析技術(shù)測(cè)量其玻璃化轉(zhuǎn)變溫度，探討分子量與玻璃化轉(zhuǎn)變溫度之間的關(guān)系。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）論述無(wú)機(jī)化學(xué)中鉑系金屬的氧化態(tài)和化學(xué)穩(wěn)定性。2、（本題5分）從綠色化學(xué)的角度論述化學(xué)工業(yè)的可持續(xù)發(fā)展策略。3、（本題5分）分析物理化學(xué)中熵增加原理在判斷化學(xué)反應(yīng)方向上的局限性。4、（本題5分）從綠色化學(xué)的角度論述化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化設(shè)計(jì)原則。5、（本題5分）論述物理化學(xué)中相圖的繪制原理及在材料科學(xué)中的應(yīng)用。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）在25℃時(shí)，將0.08mol的氫氧化鈉固體溶于水配成300mL溶液，計(jì)算該溶液的pH值。2、（本題10分）將2.0mol的PCl?和1.0mol的Cl?充入1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl?(g)+Cl?