人教版九年級(jí)下冊化學(xué)全冊同步作業(yè)課課練試題含答案

頁人教版化學(xué)九年級(jí)下冊全冊同步作業(yè)課課練試題金屬材料習(xí)題精選（一）1．金屬鈦（Ti）是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．都不是2．垃圾釋放錯(cuò)了位置的資源，應(yīng)該分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一累加以回收，它們屬于（）A．氧化物B．化合物C．金屬或合金D．非金屬3．氧化銀鈕扣電池常用于手表和計(jì)算器，電池內(nèi)的總反應(yīng)可以表示為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列說法正確的是（）A．氧化銀具有氧化性B．鋅發(fā)生了氧化反應(yīng)C．氧化銀發(fā)生了還原反應(yīng)D．在反應(yīng)中鋅元素的化合價(jià)降低4．某鐵合金樣品3g在純氧氣中完全燃燒，將所得的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，只生成0.12g白色沉淀，則此鐵合金屬于（）A．高碳鋼B．中碳鋼C．低碳鋼D．生鐵5．下列關(guān)于“合金”的敘述：①合金中至少有兩種金屬；②合金中元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金屬；④合金一定為混合物；⑤合金依然具有金屬特性，其中正確的是（）A．④B．①②③C．③④D．③④⑤6．下列說法中正確的是（）A．生鐵是含雜質(zhì)很多的鐵合金B(yǎng)．鋼的含碳量越高，硬度越大，韌性越差C．白口鐵簡稱白鐵D．高溫下，CO能將Fe2O3中的鐵置換出來7．我國勞動(dòng)人民在3000年前的商代就制造出精美的青銅器。青銅器是銅錫合金，它具有良好的鑄造性、耐磨性和耐腐蝕性。取某青銅樣品8.1g，經(jīng)分析，其中含錫0.9g，則此青銅中銅與錫的質(zhì)量比是（）A．9∶2B．9∶1C．8∶1D．4∶18．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．生鐵可以用來煉鋼B．鐵在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵C．生鐵和鋼都是鐵的單質(zhì)D．鋼的性能優(yōu)于生鐵9．對于下列金屬：鋁、銅、鋅、鈦、鐵、鈣。①可用來冶煉高熔點(diǎn)得金屬是。②可用于制干電池的是。③白鐵表面所鍍的金屬是。④廣泛用于制電線、電纜的是。⑤廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)、制造工業(yè)的是。10．在使用體溫計(jì)測量體溫時(shí)，若不慎將體溫計(jì)打破，散落出來的汞產(chǎn)生的汞蒸汽會(huì)對人體產(chǎn)生危害。此時(shí)可以撒一些硫粉在上面，使硫與汞發(fā)生化合反應(yīng)生成固體（HgS）。（1）寫出硫和汞反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）用分子、原子的觀點(diǎn)解釋體溫計(jì)測量體溫時(shí)汞柱上升的現(xiàn)象。答案：1．A2．C3．D4．B5．D6．B7．C8．C9．①鋁②鋅③鋅④銅、鋁⑤鈦10．（1）Hg+S=HgS（2）汞原子間的間隔受熱時(shí)增大。金屬材料習(xí)題精選（二）1．下列有關(guān)合金的敘述：①合金中至少有兩種金屬；②合金中元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金屬；④合金一定為混合物；⑤生鐵是含雜質(zhì)較多的鐵合金；⑥生鐵可完全溶解于稀鹽酸中。正確的是（）A．①②③④⑤⑥B．①②C．①③④⑤D．③④⑤2．將6.96g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，生成5.28g二氧化碳，則這種鐵的氧化物應(yīng)該是（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．無法確定3．將10g鋼鐵樣品置于氧氣流中，完全燃燒后，得到0.22gCO2。則此樣品的含碳量為%。4．據(jù)今2000多年前，我國古代勞動(dòng)人民已掌握了煉鐵技術(shù)，他們將碳不完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳，在高溫下利用一氧化碳將磁鐵礦還原為鐵。請寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。5．（1）白磷和紅磷都是由磷元素組成的單質(zhì)，其中著火點(diǎn)較低的是。金剛石和石墨都是由元素組成的單質(zhì)，能導(dǎo)電的是；兩者比較，硬度大。這四種物質(zhì)都是（填“純凈物”或“混合物”）。（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別在于含碳量不同，其中含碳量較高的是。6．生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中含碳量在2.0%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2.0%之間。將一塊質(zhì)量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不溶于稀H2SO4；鐵合金中其它元素含量很低，可忽略不計(jì)），測得生成H2的體積為4.00L（H2在該條件下的密度為0.0880g/L）。試根據(jù)計(jì)算回答：（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）（1）該鐵合金時(shí)生鐵還是鋼？（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量。答案：1．D[生鐵中含有碳，碳不和HCl反應(yīng)。]2．C設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOyx∶y=3∶43．0.60.22gCO2中碳的質(zhì)量為0.22g×(12/44)=0.06g碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(0.06g/10g)×100%=0.6%4．5．（1）白磷；碳；石墨；金剛石；純凈物（2）生鐵6．（1）解：設(shè)該合金中鐵的質(zhì)量為xm(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562x0.352gx=(56×0.352g)/2=9.856g該鐵合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[(10.00g-9.856g)/10.0g]×100%=1.44%介于0.03%—2.0%之間，該鐵合金是鋼。（2）解：設(shè)反應(yīng)后所的溶液中FeSO4的質(zhì)量為yy=(152×0.352g)/2=26.75gFeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[6.75g/(100g+9.856g—0.352g)]×100%=24.4%金屬材料習(xí)題精選（三）一、選擇題1．鋪設(shè)鐵路的鋼軌所用的合金鋼中含有（）A．鎢B．硅C．錳D．鉻和鎳2．地殼中含量最多的兩種金屬元素是（）A．鎂、鋁B．鋁、銅C．鈣、鈉D．鋁、鐵3．人類使用金屬的歷史，由早到晚的順序是（）A．鐵→銅→鋁B．鋁→銅→鐵C．銅→鐵→鋁D．銅→鋁→鐵4．下列物質(zhì)中不屬于合金的是（）A．水銀B．青銅C．18K白金D．焊錫5．黃銅是合金，它是（）A．銅的化合物B．含銅的混合物C．銅的氧化物D．銅單質(zhì)6．下列性質(zhì)中不屬于純鐵的物理性質(zhì)是（）A．質(zhì)軟B．銀白色C．能導(dǎo)電D．易生銹7．下列說法正確的是（）A．鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子會(huì)比鐵好B．銀的導(dǎo)電性比銅好，所以通常用銀做電線C．鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來制造人造骨等D．焊錫和鋁熔點(diǎn)較低，都可用于焊接各種金屬8．下列有關(guān)合金的說法正確的是（）A．合金屬于化合物B．合金不能導(dǎo)電、傳熱C．合金沒有延展性D．合金的很多性能與組成他們的純金屬不同9．我國勞動(dòng)人民在3000年前的商代就制造出精美的青銅器。青銅是銅錫合金，具有良好的可塑造性、耐磨性和耐腐蝕性。取青銅樣品8.1g，經(jīng)分析其中含錫0.9g，此青銅中銅與錫的質(zhì)量比是（）A．9∶2B．9∶1C．8∶1D．4∶110．我國在春秋戰(zhàn)國時(shí)期就開始將生鐵經(jīng)高溫鍛打處理得到相當(dāng)于鑄鋼的器具（如鋒利的寶劍），這一技術(shù)比歐洲早了近2000年。高溫鍛打生鐵的主要作用是（）A．除硫、磷雜質(zhì)B．適當(dāng)降低含碳量C．摻進(jìn)合金元素D．改善表面的結(jié)構(gòu)性能二、填空題1．金屬材料包括，以及它們的。目前已制得的純金屬有＿余種，但由這些純金屬按一定和制得的合金已達(dá)＿種。2．（1）導(dǎo)電性最好的金屬是。（2）密度最大的金屬是。（3）熔點(diǎn)最高的金屬是。（4）硬度最大的金屬是。3．用元素符號(hào)表示下列物質(zhì)涂在保溫瓶內(nèi)夾層的銀白色金屬是；做普通干電池負(fù)極的材料是；體溫計(jì)中的銀白色液體是。4．科學(xué)家預(yù)言，到21世紀(jì)，其用途僅次于鐵和鋁的“第四代金屬”是鈦。鈦和鈦的合金所具有的優(yōu)良性能是；被廣泛應(yīng)用于。5．高層建筑中的門窗通常使用鋁合金而很少用鋼，是因?yàn)?。答案：一?．C2．D3．C4．A5．B6．D7．C8．D9．C10．B二、1．純金屬合金90組成質(zhì)量比幾千2．（1）銀（2）金（3）鎢（4）鉻3．AgZnHg4．熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好、抗腐蝕性能好等；火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通訊設(shè)備等。5．鐵的密度比鋁大，鋁合金輕，鋁表面形成致密的氧化膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化，耐腐蝕性能強(qiáng)。金屬的化學(xué)性質(zhì)習(xí)題精選（一）1．下列敘述中，屬于金屬化學(xué)性質(zhì)的是（）A．純鐵是銀白色固體B．鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜C．銅容易傳熱、導(dǎo)電D．鎢有很高的熔點(diǎn)2．鎂條在空氣中燃燒時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是（）A．發(fā)出藍(lán)色火焰B．發(fā)出耀眼白光C．發(fā)出黃色火焰D．劇烈燃燒，火星四射3．下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A．各種金屬在常溫下都不能與氧氣反應(yīng)B．各種金屬在高溫下都能與氧氣反應(yīng)C．根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度可以初步比較金屬的活動(dòng)性D．各種金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)4．下列方程式中錯(cuò)誤的是（）A．Fe+CuCl2=FeCl3+CuB．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C．Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4D．2Cu+O22CuO5．下列敘述中不正確的是（）A．氯化亞鐵溶液和硫酸亞鐵溶液都是淺綠色的B．氧化鋁和氧化銅都是黑色固體C．硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液D．硫酸鋁溶液是無色溶液6．為適應(yīng)火車提速，我國一些鐵路線上原有的短軌已全部連接為超長軌。工程技術(shù)人員常用如下反應(yīng)來焊接鋼軌間的縫隙：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。有關(guān)此反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低7．小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是（）A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．鋁的氧化物容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．鋁不易被氧化D．鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用。8．鎂、鐵在日常生活中有較為廣泛的用途。如：（1）鎂在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：。（2）市場上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵，起到補(bǔ)血作用，寫出這個(gè)反應(yīng)方程式：。9．我國是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，早在西漢時(shí)期，劉安在《淮南萬畢術(shù)》中寫到“曾青得鐵則化銅”，這里的“曾青”就是銅的化合物（如硫酸銅）。在宋朝利用這個(gè)反應(yīng)冶銅的生產(chǎn)具有一定的規(guī)模。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。10．（1）實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道是因?yàn)?。?）工人師傅在切割鋼板時(shí)常用硫酸銅劃線是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。答案：1B2B3C4AC5B6CD7D8（1）2Mg+O22MgO（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑9Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置換反應(yīng)10（1）會(huì)腐蝕金屬管道（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4金屬的化學(xué)性質(zhì)習(xí)題精選（二）1．繼“食鹽加碘”后，我國又將啟動(dòng)“醬油加鐵”工程?！搬u油加鐵”的意義是（）①補(bǔ)充人體需要的鐵元素②預(yù)防缺鐵性貧血病③改善醬油的味道④增加黑色素⑤減少廚房污染物⑥提高人民的健康水平A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．①②⑥2．將足量的鐵粉投入硫酸銅和硫酸的混合溶液中，反應(yīng)完畢后過濾，在濾液里含有的物質(zhì)是（）A．Fe2（SO4）3B．CuSO4C．FeSO4D．H2SO43．下列物質(zhì)不可能是通過相應(yīng)的金屬跟稀酸發(fā)生置換反應(yīng)制得的是（）A．硫酸鐵B．硫酸鋅C．氯化鎂D．氯化亞鐵4．把鋅片投入到下列溶液中，鋅片溶解且溶液質(zhì)量減輕，又沒有氣體產(chǎn)生的是（）A．H2SO4B．CuSO4C．ZnSO4D．AgNO35．欲判斷三種金屬X、Y、Z的活動(dòng)性順序，沒有必要驗(yàn)證的結(jié)論是（）A．Y能置換含X的化合物溶液中的XB．X能置換酸中的氫C．Y能置換酸中的氫D．Z不能置換酸中的氫6．鐵是人們廣泛使用的金屬，下列關(guān)于鐵的說法中正確的是（）A．純鐵的機(jī)械性能比鋼好B．鐵是地殼里含量最多的金屬元素C．人類歷史上鐵器的使用早于銅器D．生鐵和鋼都是鐵合金7．在托盤天平的兩端各放一個(gè)盛有相同質(zhì)量、相同濃度鹽酸的燒杯，并使天平保持平衡，在左、右兩個(gè)燒杯中分別放入等質(zhì)量了兩種金屬（保持鹽酸過剩），反應(yīng)完全后發(fā)現(xiàn)左杯升高、右杯下降，則左右兩個(gè)燒杯中分別放入的金屬可能是（）A．鎂和鋁B．鋅和鎂C．鋅和銅D．銅和鐵8．某廢液中含有HCl、FeCl2和CuCl2，要從中全部回收金屬銅。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)先加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有，如果想用化學(xué)方法繼續(xù)實(shí)驗(yàn)得到金屬銅，請寫出簡要步驟（包括加入試劑和操作方法）。9．現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，預(yù)確定Fe、Cu、Hg、H的活動(dòng)順序，有如下三種方案：A．Fe+HCl（將鐵片投入鹽酸中）Hg（NO3）2+Fe（將鐵片放入硝酸汞中）Cu+HCl（將銅片投入鹽酸中）B．Fe+HClCu+HClCu+Hg（NO3）2C．Fe+HClFe+Hg（NO3）2Cu+Hg（NO3）2試評價(jià)這三種方案：（1）最差的方案是，理由是；（2）最好的方案是，理由是。10．有一置于水中用特殊材料制成的密閉容器，氣體分子可以通過該容器的器壁，而液體和固體則不能通過。容器質(zhì)量為1g，體積為0.04L。容器內(nèi)盛有32.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的稀硫酸，如果向其中加入鋅粒，要想保持容器在水底不沉底，則鋅粒的質(zhì)量最大不能超過多少？答案：1．D2．C3．A4．D5．C6．D7．C8．鐵和銅向?yàn)V液中加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾，再用水沖洗濾紙上的銅。9．（1）CFe、Cu的活動(dòng)性順序不能確定，Cu、H的活動(dòng)性順序不能確定，Hg、H的活動(dòng)性順序不能確定（2）B能將Fe、H、Cu、Hg的活動(dòng)性順序確定下來10．6.7g金屬的化學(xué)性質(zhì)習(xí)題精選（三）1．下列敘述正確的是（）。A．鐵是具有黑色光澤的金屬B．鐵能導(dǎo)電，電線都是鐵制成的C．用鋼鐵來制造輪船是因?yàn)殍F的密度小D．鐵有良好的延展性2．下列關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)的敘述正確的是（）。A．鐵的化學(xué)性質(zhì)不活潑B．鐵在空氣中燃燒生成四氧化三鐵C．鐵生銹屬于緩慢氧化D．鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鐵和銅3．將鐵片投入下列溶液中，過一會(huì)兒溶液質(zhì)量增加的是（）。A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．硫酸亞鐵溶液D．稀鹽酸4．現(xiàn)在，國內(nèi)外很多人都愿意用鐵鍋炒菜，其主要原因是（）。A．鐵有良好的導(dǎo)熱性B．鐵資源豐富，價(jià)格低廉C．使食物中增加微量元素D．鐵在空氣里不易生銹5．下列防止鐵制品生銹的方法，不正確的是（）。A．保持鐵制品潔凈、干燥B．在鐵制品表面涂油C．在鐵制品表面鍍其他金屬D．提高鐵制品中的含鐵量6．下列關(guān)于“曾青得鐵則化為銅”的有關(guān)內(nèi)容描述錯(cuò)誤的是（）。A．在此反應(yīng)過程中可看到銅覆蓋在鐵的表面B．此反應(yīng)中“曾青”是指硫酸銅C．此反應(yīng)為置換反應(yīng)D．此反應(yīng)同氫氣還原氧化銅一樣，必須在加熱條件下發(fā)生7．下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（）。A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS28．等臂杠桿兩端各系一只等質(zhì)量的鐵球，將杠桿調(diào)平衡后，將球分別浸沒在等質(zhì)量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里（如下圖所示），一段時(shí)間后杠桿將會(huì)（）。A．左端上翹B．右端上翹C．仍然平衡D．無法判斷9．如果血液中缺乏亞鐵離子，就會(huì)造成缺鐵性貧血。市場出售的某麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉。這些鐵粉在人體胃液中可能轉(zhuǎn)化為人體所需的亞鐵離子，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（胃液中含鹽酸）10．稀硫酸和農(nóng)藥波爾多液（內(nèi)含硫酸銅）都不能用鐵桶盛裝，請用化學(xué)方程式解釋原因：（1）；（2）。11．4支試管中分別盛有相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，將A、B、C和鋅四種金屬分別同時(shí)放入其中。小明將觀察到的現(xiàn)象形象地畫了一幅卡通圖（如下圖所示），每個(gè)卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點(diǎn)表示反應(yīng)中生成的氣體。（1）A、B、C三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可能是。（2）B是常見金屬，寫出B和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。12．將一根干燥的鐵絲彎成如下圖所示的形狀，并將其兩端分別插入盛有水的燒杯甲中和盛有植物油的燒杯乙中，放置數(shù)天后，觀察鐵絲A、B、C三處表面發(fā)生的變化是否相同?若有不同，則A、B、C三處各有什么現(xiàn)象?13．在托盤天平的兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向兩只燒杯中分別注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和稀硫酸，天平平衡。（1）若向兩燒杯中分別投入等質(zhì)量的鋅粒（如下圖所示），待充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)兩燒杯中鋅粒均有剩余，則天平指針偏轉(zhuǎn)。（填不或向右、向左）（2）若向左邊燒杯中投入少量的鋅粒，向右邊燒杯中投入等質(zhì)量的鎂條（如下圖所示），待充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)鋅粒和鎂條全部溶解，則天平指針偏轉(zhuǎn)。（填不或向右、向左）14．把一團(tuán)光亮的細(xì)鐵絲塞人試管中，將試管倒插水中后再固定好（如下圖所示），放置足夠的時(shí)間（約一周，室溫不變）后，觀察到鐵絲表面有生成，試管內(nèi)水面將（填上升、下降或不變），此時(shí)試管內(nèi)的壓強(qiáng)（填大于、小于或等于）大氣壓。15．某工廠用鐵駁船從外地運(yùn)硫酸回廠，工廠將硫酸卸下后，用水沖洗潑灑在鐵駁船上的硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)船艙里扶梯有裂縫，就拿電焊槍進(jìn)行焊接，結(jié)果鐵駁船發(fā)生爆炸。用化學(xué)方程式表示其發(fā)生爆炸的原因：（1）；（2）。參考答案1．D2．C3．AD4．C5．D6．D7．A8．A9．Fe+2HCl===FeCl2+H2↑10．（1）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（2）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu11．（1）A＞B＞C（2）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑12．不同，A處有鐵銹生成且最嚴(yán)重，B處有鐵銹生成，C處無明顯變化13．（1）向右（2）向左14．鐵銹上升小于15．（1）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（2）2H2+O22H2O金屬材料的利用和保護(hù)習(xí)題精選（一）一、選擇題1．下列敘述中屬于描述鐵的化學(xué)性質(zhì)的是（）A．鐵在高溫下加熱到1535℃時(shí)變成鐵水B．鐵是熱和電的良導(dǎo)體C．鐵質(zhì)軟并有良好的延展性D．鐵在潮濕的空氣中易生銹2．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．Fe+2HCl==FeCl2+H2↑B．4Fe+3O2==2Fe2O3C．2Fe+3CuSO4==3Cu+Fe2（SO4）3D．2Fe+H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2↑3．在車、船等鐵制品表面刷上一層油漆的主要目的是（）A．預(yù)防破裂B．防止磨損C．美化環(huán)境D．防止生銹4．煉鐵的主要原料是（）A．石灰石、焦炭、生鐵B．焦炭、氯酸鉀、二氧化錳C．石灰石、焦炭、鐵礦石D．鐵礦石、氧氣、二氧化錳5．在鐵的某種氧化物中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量之比為7︰3，則該氧化物中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為（）A．1︰1B．2︰3C．3︰2D．3︰46．2.8克CO在高溫下跟5.8克鐵的某種氧化物完全反應(yīng)，這種氧化物是（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．無法確定7．向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量鐵粉，反應(yīng)后的溶液中一定含有（）A．ZnSO4H2SO4B．FeSO4H2SO4C．ZnSO4CuSO4D．ZnSO4FeSO48．下列金屬各n克，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是（）A．AlB．MgC．FeD．Zn9．日常生活中所用的自來水管，你認(rèn)為選用哪種管子既經(jīng)濟(jì)又耐用（）A．普通鋼管B．塑料管C．不銹鋼管D．鍍鋅管10．不銹鋼是一種合金鋼，有耐腐蝕的重要特性，被廣泛應(yīng)用于醫(yī)療器械、反應(yīng)釜、炊具、裝飾材料等。不銹鋼中添加的主要合金元素是（）A．硅B．錳C．鉻和鎳D．鎢11．117g某金屬M(fèi)與過量稀硫酸反應(yīng)，得到19gMSO4并放出H2，則M的相對原子量（）A．24B．40C．56D．6512．將m克鐵片放入某溶液中反應(yīng)一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱重、結(jié)果質(zhì)量大于m克。則此溶液可能是（）A．鹽酸B．稀硫酸C．FeCl2溶液D．硫酸銅溶液13．多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的（）A．熔點(diǎn)高，硬度小B．密度大C．性能差D．熔點(diǎn)低，硬度大14．在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后，過濾留在濾紙上的物質(zhì)是（）A．ZnB．CuC．Cu和MgD．Zn和Cu15．有A．B．C三種+2價(jià)金屬，它們之間有如下關(guān)系（1）A+B（NO3）2=A（NO3）2+B（2）C+H2SO4=CSO4+H2↑（3）A+H2SO4不反應(yīng)則它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的排列是（）A．A>B>CB．B>A>CC．C>A>BD．A>C>B16．不可用來盛放硫酸銅溶液的容器是（）A．銅制容器B．瓷制容器C．鐵制容器D．玻璃容器17．不法分子常用金光閃閃的“假元寶”（銅鋅合金）蒙騙人們。下列鑒別方法中錯(cuò)誤的（）A．加鹽酸B．測密度C．加硝酸銀溶液D．看顏色18．下列敘述正確的是（）A．酸跟活潑金屬反應(yīng)一定生成鹽和氫氣B．金屬活動(dòng)順序中，排在前面的金屬一定能置換后面的金屬C．單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．置換反應(yīng)不一定要在溶液中進(jìn)行19．世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食物污染源之一。鋁的下列用途必須加以控制的是（）A．用鋁合金制門窗B．用鋁合金作飛機(jī)材料C．用金屬鋁制裝碳酸飲料的易拉罐D(zhuǎn)．用金屬鋁制電線20．“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線，可歸為同一類回收，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線放在一筐里稱為鐵、鋁、銅合金B(yǎng)．廢品回收節(jié)約了資源，保護(hù)了環(huán)境C．回收廢品人人有責(zé)，人人有利D．有毒垃圾要進(jìn)行特殊處理二、填空題（共16分）21．（5分）用化學(xué)符號(hào)和化學(xué)式表示：3個(gè)鐵原子顯+3價(jià)的鐵元素硫酸鐵1個(gè)亞鐵離子氧化鐵22．（4分）下列金屬：A．鋁B．銅C．鋅D．鈦（用序號(hào)填寫）=1\*GB3①白鐵的表面所鍍的金屬是=2\*GB3②包裝糖果、香煙的銀白色材料是=3\*GB3③廣泛應(yīng)用于航天工業(yè)造船工業(yè)的是④常用于制造電線的是23．（2分）列舉出二種生活上為防止鐵生銹所采用的方法（1）（2）24．（5分）鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）等。（1）寫出煉鐵中赤鐵礦石被還原為鐵的化學(xué)反應(yīng)式：；（2）細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，請寫出化學(xué)反應(yīng)式；（3）最近科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.9999％的鐵，你估計(jì)它不會(huì)具有的性質(zhì)是（）A．硬度比生鐵低B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．能與硫酸銅反應(yīng)D．能與稀鹽酸反應(yīng)三、簡答題（共29分）25．（7分）根據(jù)如圖所示關(guān)系回答問題（1）寫出下圖各物質(zhì)化學(xué)式ABCDE（2）寫出=1\*GB3①反應(yīng)的化學(xué)方程式26．（8分）用兩種化學(xué)方法除去銅粉中混有的少量鐵粉，簡要寫出操作方法及化學(xué)方程式，（提示：銅和稀鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)）方法一：相關(guān)的化學(xué)方程式：方法二：相關(guān)的化學(xué)方程式：27．（3分）如下圖所示：插入蒸餾水中的鐵釘?shù)腗、N、O處，哪處最易生銹？處。原因是。28．下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：顏色、狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70g/cm3660.4℃良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：（1）試推斷該金屬可能的一種用途。（2）該金屬的活動(dòng)性比銅（填“強(qiáng)”或“弱”）。（3）請自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表：你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論四、計(jì)算題（共15分）29．（7分）有1噸含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦，可煉成含雜質(zhì)2%的生鐵多少噸？30．（8分）將1.5克含雜質(zhì)的鐵粉放入足量的硫酸銅溶液中（雜質(zhì)不起反應(yīng)），完全反應(yīng)后，共得銅1.6克，求鐵粉中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？參考答案一、12345678910DADCBCDABC11121314151617181920CDDDCCDDCA二、22．①C②A③D④B23．（1）刷油漆（2）涂油三、24．B25．（1）H2FeCuSO4FeSO4H2SO4（2）略26．方法一：加入過量的稀硫酸后過濾方法二：加入過量的硫酸銅溶液后過濾27．N既與空氣接觸，有與水接觸28．（1）做導(dǎo)線（2）強(qiáng)（3）你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論該金屬比鐵活潑將該金屬投入FeCl2溶液中溶液淺綠色逐漸消失該金屬的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)四、計(jì)算題29．0．57噸30．（1）11.2g（2）53.3%金屬資源的利用和保護(hù)習(xí)題精選（二）1．將鐵片分別投入下列溶液中，過一段時(shí)間后溶液質(zhì)量會(huì)減輕的是（）A．稀B．稀C．溶液D．溶液2．下列化學(xué)方程式中，正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒B．鐵與稀硫酸反應(yīng)C．用磁鐵礦石與一氧化碳反應(yīng)冶煉生鐵D．鐵與氯化銅溶液反應(yīng)3．下列關(guān)于鐵的說法中，正確的是（）A．純凈的鐵呈灰黑色，堅(jiān)硬，不易變形B．鐵在潮濕的空氣中易生銹，保持鐵制品表面的干燥與潔凈可減緩銹蝕C．鐵和鎂分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同體積的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鐵與稀硫酸反應(yīng)得更劇烈D．鐵絲在空氣中點(diǎn)燃后可劇烈燃燒4．下列各項(xiàng)描述的屬于鐵的物理性質(zhì)的是（）A．鐵在潮濕的空氣中生銹B．把鐵投入到鹽酸中有氣泡產(chǎn)生C．鐵是電和熱的良導(dǎo)體D．把鐵浸入到硫酸銅溶液中，表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)5．為了防止鐵制品表面生銹，下列做法中不正確的是（）A．保持鐵制品表面的干燥與清潔B．提高鐵制品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．給鐵制品涂上一層油或噴一層漆D．給鐵制品鍍上一層耐腐蝕的其他金屬6．下列說法正確的是（）A．某種合金中含碳1％，屬于高碳鋼B．煉鐵和煉鋼都是利用氧化還原反應(yīng)的原理，不同點(diǎn)是前者使用還原劑，后者使用氧化劑C．赤鐵礦的主要成分是D．鐵越純凈，其機(jī)械性能越好7．5.6g不純的鐵與足量的稀完全反應(yīng)后放出0.18g。則鐵中所含的雜質(zhì)可能是（）A．鎂B．鋁C．鋅D．銅8．21g某金屬與稀完全反應(yīng)后，該金屬顯+2價(jià)，同時(shí)生成0.75g氫氣，該金屬是（）A．鐵B．鋅C．鎂D．鋁9．下列說法中不正確的是（）A．生鐵的含碳量比鋼多B．生鐵和鋼都是鐵的合金C．球墨鑄鐵機(jī)械強(qiáng)度較差，主要用于煉鋼D．煉鐵的主要設(shè)備是高爐，煉鋼的主要設(shè)備是轉(zhuǎn)爐、電爐或平爐10．等質(zhì)量的鐵片和鋅片，分別放入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同體積的硫酸銅溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出，經(jīng)洗滌、干燥、稱重，鐵片的質(zhì)量（填小于、等于、大于)鋅片的質(zhì)量。11．如下圖所示，在大試管里放入一段光亮無銹、彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒扣入水中，放置約一周后，可觀察到鐵絲表面有生成，試管里的水面會(huì)，產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是。12．將45g鐵片放入足量的硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒取出，經(jīng)洗滌、干燥后稱重為48.2g。求參加反應(yīng)的鐵和生成的銅各是多少克?答案：1．C提示：，可知每有160g反應(yīng)，溶液質(zhì)量減輕160g-152g=8g。2．D提示：A中的產(chǎn)物是，B中的產(chǎn)物是，C中的反應(yīng)條件是高溫。3．B提示：純鐵是銀白色、質(zhì)軟的金屬；Mg與反應(yīng)更劇烈；鐵絲可在純中燃燒。4．C提示：A、B、D描述的都是化學(xué)變化。5．B提示：鐵生銹與水分、氧氣有關(guān)。6．AB提示：赤鐵礦的主要成分是。合金比組成合金的金屬在硬度和機(jī)械性能上都要好。7．CD提示：，則另一種金屬也是5.6g時(shí)產(chǎn)生的應(yīng)小于0.18g。根據(jù)化學(xué)方程式經(jīng)計(jì)算可知：Cu與稀不反應(yīng)，，，。8．A提示：根據(jù)，求出R的相對原子質(zhì)量。9．C提示：球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，有些地方可以代替鋼。10．大于提示：，反應(yīng)后鐵片質(zhì)量增加。，反應(yīng)后鋅片質(zhì)量減輕。11.鐵銹；上升；鐵與、水等物質(zhì)反應(yīng)，使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小。12．解：設(shè)參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為x，生成Cu的質(zhì)量為y答：參加反應(yīng)的Fe為22.4g，生成的Cu為25.6g。金屬資源的利用和保護(hù)習(xí)題精選（三）1．某赤鐵礦的樣品中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65％，則該赤鐵礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．92.86％B．91.86％C．90.86％D．89.86％2．今有1g某鐵合金試樣放在氧氣流里灼燒，把生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中，得到0.04g白色沉淀，試分析該鐵的合金屬于（）A．高碳鋼B．低碳鋼C．中碳鋼D．生鐵3．12.8g某鐵礦石中含氧化鐵6.4g（設(shè)該鐵礦石中不含其他鐵的化合物），則該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．35％B．40％C．50％D．80％4．將12.5g某鋼鐵樣品，粉碎后置于氧氣爐中灼燒，充分反應(yīng)后得到0.22g二氧化碳，則該樣品中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．0.18％B．0.22％C．0.48％D．0.6％5．某磁鐵礦石200t，經(jīng)分析其中含鐵元素86.9t，則磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．50％B．60％C．65％D．70％6．現(xiàn)有菱鐵礦（主要成分是）60g，研碎后與足量鹽酸充分反應(yīng)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的密度為1.97g／L），求該菱鐵礦石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?7．有一不純的黃鐵礦樣品，主要成分是，經(jīng)分析知道該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35％，則該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?8．某煉鐵廠用赤鐵礦石（主要成分）作原料冶煉生鐵，今欲冶煉含鐵96％的生鐵500t，若生產(chǎn)過程中鐵的損耗忽略不計(jì)，則至少需要含85％的赤鐵礦多少噸?9．把通過6g加熱的赤鐵礦礦石的粉末，待反應(yīng)完全后，測得固體物質(zhì)的質(zhì)量為4.56g，求該赤鐵礦石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?10．某鋼鐵廠用含雜質(zhì)19％的赤鐵礦冶煉生鐵，求8000kg這種礦石可冶煉出含雜質(zhì)3.5％的生鐵多少千克?11．今欲制得50t含鐵98％的生鐵，需要含雜質(zhì)10％的磁鐵礦（主要成分是Fe2O3）多少噸?12．工業(yè)上用煅燒石灰石的方法制取，今欲制取2240L（已知的密度為1.97/L），若用含雜質(zhì)20％的石灰石來制取，需要這種石灰石多少千克?參考答案1．A提示：中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％，則赤鐵礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65％÷70％=92．86％。2．C提示：鐵合金樣品中的碳完全轉(zhuǎn)入到中，故樣品中含碳．合金中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。3．A提示：鐵礦石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％，故鐵礦石中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％×70％=35％。4．C提示：根據(jù)化學(xué)方程式，可求出樣品中含碳0.06g，樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5．B提示：含的質(zhì)量為。磁鐵礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。6．解：生成的質(zhì)量11.2L×1.97g/L=22.1g設(shè)該菱鐵礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x％答：該菱鐵礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.1％。7．解：設(shè)黃鐵礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x％又設(shè)黃鐵礦的質(zhì)量為wg關(guān)系式：答：該黃鐵礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％。8．解：設(shè)需要赤鐵礦的質(zhì)量為x.答：需要含85％的赤鐵礦806.72t。9．解：設(shè)礦石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x％

答：該赤鐵礦石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％10．解：設(shè)可冶煉出含雜質(zhì)3.5％的生鐵的質(zhì)量為x答：可冶煉出含雜質(zhì)3.5％的生鐵4700.52kg。11．解：設(shè)需含雜質(zhì)10％的磁鐵礦的質(zhì)量為x答：需要含雜質(zhì)10％的磁鐵礦75.2t。12．解：的質(zhì)量為設(shè)需石灰石的質(zhì)量為x答：需要含雜質(zhì)20％的石灰石12.5kg。溶液的形成習(xí)題精選（一）一、選擇題1．下列敘述中，正確的是（）A．懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物B．溶液里溶質(zhì)只能有一種C．溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，但溶劑只能是液體D．透明、澄清的液體都是溶液2．有一杯食鹽水，若上部的密度是bg／cm3，則下部的密度是（）A．大于bg／cm3B．等于bg／cm3C．小于bg／cm3D．無法判斷3．下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是（）A．溶液都是無色的B．溶液不一定是混合物C．溶液都是純凈物D．溶液一定是混合物4．下列關(guān)于蔗糖溶液的說法中，正確的是（）A．蔗糖溶于水就消失了B．蔗糖水下部的濃度比上部大C．蔗糖水恒溫放置，不會(huì)析出晶體D．蔗糖水不具有蔗糖的化學(xué)性質(zhì)5．對溶液基本特征敘述正確的是（）A．溶液是均一、穩(wěn)定、無色透明的液體B．凡是均一、穩(wěn)定透明的液體就是溶液C．一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后面喝的糖水含糖少D．當(dāng)條件不變時(shí)，溶液雖然放置時(shí)間較長，溶質(zhì)也不會(huì)從溶液中分離出來6．可以作為溶質(zhì)的是（）A．只有固體B．只有液體C．只有氣體D．氣、液、固體都可以7．當(dāng)兩種液體互相混合形成溶液時(shí)（）A．液體中有水時(shí)，水一般是溶劑B．只能將量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質(zhì)C．只能將量少的一種叫溶劑，量多的一種叫溶質(zhì)D．通常將量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質(zhì)8．下列溶液中，不是以水作溶劑的是（）A．10g硝酸銨跟8g水組成的溶液B．10g水跟8g硝酸銨組成的溶液C．1g水跟9g酒精組成的溶液D．100g酒精跟5g碘組成的溶液9．下列反應(yīng)完畢后，不能得到溶液的是（）A．二氧化碳通入足量澄清石灰水B．碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)C．鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)D．碳酸鈉與適量的鹽酸反應(yīng)10．下列各組物質(zhì)全部是混合物的是（）A．空氣、石油、冰水B．液化石油氣、水煤氣、甲烷C．赤鐵礦石、石灰石、氧化鐵D．酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液1l．動(dòng)物攝取食物養(yǎng)料必須通過消化的主要原因是（）A．使食物充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．食物分解后便于吸收C．食物被消化后變成溶液才便于充分吸收D．食物攪拌均勻后便于吸收12．如下圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)，右側(cè)U型管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)是（）A．濃硫酸B．氫氧化鈉固體C．蔗糖固體D．氧化鈣固體13．如下圖所示，以下四個(gè)家庭小實(shí)驗(yàn)不能制成溶液的是（）二、填空題14．寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：（1）石灰水，（2）鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液，（3）食鹽水，（4）80mL酒精與20mL水組成的溶液。15．硫酸銅溶液顯色，溶質(zhì)是，碘酒中的溶劑是，二氧化碳溶于水，溶質(zhì)是。16．一種或幾種物質(zhì)到另一種物質(zhì)里所形成的，混合物叫做溶液，溶液是由和組成的。17．鋅和鹽酸反應(yīng)完全后的溶液；鐵粉和硫酸銅溶液反應(yīng)后的溶液；碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后的溶液；加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣至不再產(chǎn)生氣體為止，將殘留物溶于水，其溶質(zhì)是。18．將少量油脂放入汽油中，振蕩后得到的液體是。（填“溶液”“懸濁液”“乳濁液”）參考答案1．A2．B3．D4．C5．D6．D7．AD8．D9．A10．D11．C12．C13．B14．（1）Ca（OH）2（2）ZnSO4（3）NaCl（4）C2H5OH15．藍(lán)CuSO4酒精碳酸16．分散均一的穩(wěn)定的溶質(zhì)溶劑17．ZnCl2FeSO4CaCl2KCl18．溶液溶液的形成習(xí)題精選（二）1．關(guān)于溶液的敘述正確的是（）A．溶液都是無色透明的液體B．只有水才可以用作溶劑C．溶液都是純凈物D．溶液是均一的、穩(wěn)定的2．將下列物質(zhì)分別放入盛有足量水的燒杯中充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是（）A．泥土B．蔗糖C．植物油D．碳酸鈣粉末3．下列物質(zhì)中，屬于溶液的是（）A．牛奶B．澄清的石灰水C．泥漿D．液氧4．某液體若是溶液，其必然是（）A．長期敞口放置不會(huì)析出沉淀B．一種固體溶解在一種液體里C．只由一種溶質(zhì)和一種溶劑混合后形成的均一穩(wěn)定的混合物D．至少由兩種物質(zhì)組成的均一穩(wěn)定的混合物5．下列說法正確的是（）A．溶液都是無色、澄清、透明的B．固體物質(zhì)的水溶液下層比上層密度大C．一種溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都是一樣的D．靜止后有沉淀析出的混合物一定是溶液6．蔗糖水是溶液的原因是（）A．它由蔗糖和水兩種物質(zhì)組成B．它是無色透明、澄清的液體C．加熱煮沸它也不分解D．蔗糖分子均一地分散到了水分子中間7．下列實(shí)驗(yàn)中，能得到溶液的是（）A．把少量的食鹽固體和煤油混合振蕩B．把少量泥土粉末放到水中用力振蕩C．把少量的植物油放到盛有汽油的試管中用力振蕩D．把磨的很細(xì)的木炭粉放進(jìn)水中振蕩8．下列各溶液中，溶質(zhì)是液體的是（）A．碘酒B．醫(yī)用酒精C．蔗糖水溶液D．食鹽水溶液9．下列各組物質(zhì)中前一種是化合物，后一種是溶液的是（）A．澄清石灰水、二氧化碳B．干冰、汽水C．液氧、稀硫酸D．冰醋酸、冰水混合物10．下列溶液中溶劑不是水的是（）A．碘酒B．澄清石灰水C．稀硫酸D．硫酸銅溶液11．下列混合物中，屬于溶液并且溶質(zhì)是單質(zhì)的是（）A．稀硫酸B．泥水C．碘的酒精溶液D．牛奶12．下列各組物質(zhì)里，前者是后者的溶質(zhì)的是（）A．生石灰、石灰水B．酒精、酒精的水溶液C．氯化氫、鹽酸D．二氧化碳、碳酸溶液13．鋅與足量的鹽酸反應(yīng)后的液體和少量二氧化碳通入澄清石灰水后的液體分別是（）A．乳濁液、溶液B．溶液、乳濁液C．懸濁液、乳濁液D．溶液、懸濁液14．下列各組物質(zhì)混合后能形成溶液的是（）A．碘與酒精B．碳酸鈣與水C．菜油與水D．氫氧化鐵與水15．下列屬于溶液的是（）A．把泥沙放入水中B．澄清的石灰水露置在空氣中一段時(shí)間C．醫(yī)療上用的葡萄糖溶液D．治療扁桃體炎用的青霉素鉀溶于水搖勻16．組成溶液的溶質(zhì)（）A．只能是氣體B．只能是液體C．只能是固體D．可能是氣體、液體或固體17．現(xiàn)有甲、乙兩種物質(zhì)，當(dāng)兩兩混合時(shí)，最容易起變化的是（）A．兩種固體混合B．一種固體和另一種物質(zhì)的溶液相混合C．兩種物質(zhì)的溶液混合D．兩種粉末混合18．下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（）A．溶液都是無色透明的B．溶液不一定是混合物C．溶液都是純凈物D．溶液一定是混合物19．一杯溶液中各部分的性質(zhì)（）A．上面跟下面不相同B．完全相同C．完全不同D．不一定相同20．下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（）A．溶液都是無色B．濃溶液一定是飽和溶液C．溶液都是混合物D．溶液各部分的性質(zhì)不相同21．向盛有Fe、Cu的燒杯中加入過量的稀硫酸，所得溶液中的溶質(zhì)有（）A．1種B．4種C．2種D．3種22．向澄清的石灰水中連續(xù)通入CO2，直至過量的全過程中，下列轉(zhuǎn)變關(guān)系正確的是（）A．溶液→乳濁液→溶液B．溶液→懸濁液→乳濁液C．懸濁液→乳濁液→溶液D．溶液→懸濁液→溶液23．下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（）A．只有水才可以作溶劑B．一瓶溶液里各部分的性質(zhì)都相同C．飽和溶液一定是濃溶液D．凡是無色透明的液體都是溶液24．下列關(guān)于溶液的說法：①無色②混合物③化合物④均一⑤穩(wěn)定⑥各部分性質(zhì)相同，其中正確的是（）A．①③④⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．①③⑤⑥25．將下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式填在相應(yīng)的短線上。氯化鈉溶液中分散著的溶質(zhì)微粒是，糖水溶液中分散著的微粒是，懸濁液中分散著的是小顆粒，乳濁液中分散著的是小顆粒，乳濁液中分散著的是。參考答案1．D2．B3．B4．D5．C6．D7．C8．B9．B10．A11．C12．BC13．D14．A15．C16．D17．C18．D19．B20．C21．C22．D23．B24．B25．鈉離子和氯離子糖分子固體小液滴溶液的形成習(xí)題精選（三）例：下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．溶液都是無色的B．溶液都是混合物C．飽和溶液都是濃溶液D．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液剖析：本題考查的是對溶液概念的理解。A有些溶液有顏色，例如硫酸銅溶液顯藍(lán)色。B溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，因此溶液中至少有兩種成分，屬于混合物，C飽和溶液是指在某一溫度下、一定量溶劑里溶解溶質(zhì)的最大量，與是否是濃溶液無關(guān)。D均一、穩(wěn)定的液體可能是純凈物，如水。答案：B練習(xí)1．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A．豆?jié){B．酒精C．食醋D．牛奶2．下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是（）A．啤酒B．礦泉水C．汽水D．液氧3．溶解適量的固體碘制成消毒液，應(yīng)該使用（）A．蒸餾水B．醫(yī)用酒精C．汽油D．生理鹽水4．下列各組物質(zhì)充分混合后，能得到溶液的是（）A．氧化鐵加入水中B．汽油加入水中C．硫酸銅加入水中D．花生油加入水中5．下列各組物質(zhì)充分混合后，能得到乳濁液的是（）A．碳酸鈣加入水中B．碘加入水中C．酒精加入水中D．植物油加入水中6．下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是（）A．自來水B．葡萄糖注射液C．液態(tài)空氣D．蒸餾水7．下列敘述中，正確的是（）A．礦泉水是溶液B．無色透明的液體屬于溶液C．最常用的溶劑是水D．酒精只能溶解碘8．下列“水”中，屬于純凈物的是（）A．清純的井水B．淡化的海水C．凈化的河水D．實(shí)驗(yàn)室配制試劑用的水9．將二氧化碳通入足量的下列液體中，不能得到溶液的是（）A．蒸餾水B．澄清石灰水C．氫氧化鈉溶液D．汽水10．下列氣體通入水中，能得到溶液的是（）A．二氧化碳B．氮?dú)釩．一氧化碳D．甲烷11．鋅粒投入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，鋅粒有剩余，所得溶液中的溶質(zhì)是（）A．鋅B．硫酸C．硫酸鋅D．硫酸銅12．鐵和足量稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是（）A．只有硫酸亞鐵B．只有鐵C．只有硫酸鐵D．有硫酸亞鐵和硫酸13．下列物質(zhì)投入足量的稀鹽酸中，充分振蕩。能得到溶液的是（）A．木炭粉B．銅粉C．大理石粉D．銀粉14．在水中加入高錳酸鉀晶體，充分振蕩，得到色的溶液，其中的溶質(zhì)是，溶劑是。15．把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶質(zhì)是，溶劑是，這種溶液叫溶液，常用作液。16．分別將NaCl、NH4NO3、NaOH固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明顯升高的是，明顯降低的是。17．液態(tài)空氣也是一種溶液，其中的溶劑是，主要的溶質(zhì)是。18．在汽油中加入食鹽，充分振蕩后，得到的是液；汽油中加入植物油，充分振蕩后，得到的是液。19．在蔗糖水中，溶質(zhì)的小微粒是，在碘酒中，溶質(zhì)的小微粒是，在食鹽水中，溶質(zhì)的小微粒是。20．把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶質(zhì)是，溶劑是，這種溶液叫溶液，俗稱，常用于檢驗(yàn)氣體。21．一定量的鋅跟一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所形成的溶液中，溶質(zhì)是，溶劑是。參考答案：1．B2．D3．B4．C5．D6．D7．AC8．D9．B10．A11．C12．D13．C14．紫紅高錳酸鉀水15．碘酒精碘的酒精消毒16．NaOHNH4NO317．N2O218．懸濁液溶液19．蔗糖碘食鹽20．氫氧化鈣水氫氧化鈣的水溶液石灰水二氧化碳21．硫酸鋅水溶解度習(xí)題精選（一）例1：將t℃時(shí)的某飽和溶液蒸發(fā)一定量水后再恢復(fù)到t℃有晶體析出。下列說法不正確的是（）A．溶液質(zhì)量減小B．溶液仍為t℃時(shí)的飽和溶液C．溶質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度不變

D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小剖析：原溶液為t℃時(shí)的飽和溶液，蒸發(fā)溶劑，由于溶劑減少，因此會(huì)有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量減小，A正確；因?yàn)槿芤簻囟炔蛔?，所以溶解度不變，溶液仍為t℃時(shí)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。答案D例2：在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻至原來溫度，下列說法正確的是（）A．溶劑質(zhì)量不變B．溶質(zhì)質(zhì)量增加C．溶液濃度不變D．溶解度增大剖析：將生石灰（CaO）放入石灰水中，CaO與溶劑水反應(yīng)：CaO＋H2O==Ca（OH）2，溶劑質(zhì)量減少，而原溶液是某溫度下的飽和石灰水，溫度不變，溶解度不變，因此溶質(zhì)減少，濃度不變。答案C例3：下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1）當(dāng)溫度是

℃，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）t3℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是剖析：理解溶解度曲線，是初中生必須掌握的知識(shí)點(diǎn)。溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液，其中溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示溫度下，兩物質(zhì)的溶解度相同。就溶解度曲線的類型來說，可分為“陡升型”（如a）、“緩升型”（如b）和“下降型”（如c）。溶解度曲線的主要作用是可以查出同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度，比較同一溫度下，不同溶質(zhì)溶解度的大小，確定一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫時(shí)析出晶體的質(zhì)量及比較不同物質(zhì)析出晶體的多少，以及進(jìn)行混合物分離提純的方法。答案：（1）t2

（2）a＞b＞c。練習(xí)1．要使溶解度增大采用的方法是（

）A．增加水B．增加KNO3C．不斷攪拌D．升高溫度2．下列物質(zhì)中，隨著溫度的升高，在水中的溶解度減小的是（

）A．熟石灰B．食鹽C．硝酸鉀D．氮?dú)?．在30℃時(shí)，50g水中最多溶解A物質(zhì)5g，在60℃時(shí)50g水最多能溶解B物質(zhì)10g則（

）A．A的溶解度比B大B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等D．無法比較4．在20℃時(shí)，30g水最多溶解1.3g的某物質(zhì)，則該物質(zhì)為（

）A．難溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì)D．易溶物質(zhì)5．20℃時(shí)，甲、乙兩燒杯內(nèi)依次放入飽和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸發(fā)5g水，再恢復(fù)到20℃后，兩杯中析出晶體質(zhì)量為（

）A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲＝乙D．不一定6．不能影響物質(zhì)溶解度大小的因素是（

）A．溫度高低B．溶質(zhì)、溶劑的量C．溶劑種類D．溶質(zhì)種類7．將80℃的KNO3飽和溶液冷卻至20℃，有晶體析出，此刻得到的溶液為20℃時(shí)的（

）A．飽和溶液B．不飽和溶液C．稀溶液D．濃溶液8．計(jì)算物質(zhì)的溶解度時(shí)，該溶液一定是（

）A．濃溶液B．稀溶液C．飽和溶液D．不飽和溶液9．已知在60℃時(shí)，100gKNO3溶液加熱蒸發(fā)水分后，得到50gKNO3晶體，則下列說法正確的是（

）A．原溶液一定是飽和溶液B．60℃時(shí)KNO3的溶解度為50gC．60℃時(shí)KNO3的溶解度為100gD．無法計(jì)算它的溶解度10．有t℃時(shí)濃度相同的兩份KNO3溶液A和B，A為100g，B為80g，將其恒溫蒸發(fā)20g水后，A剛好飽和，則關(guān)于B溶液正確的說法是（

）A．也剛好是飽和溶液B．仍是不飽和溶液C．是飽和溶液，并有晶體析出D．有晶體析出剩余不飽和溶液11．要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（

）A．加壓降溫B．加壓升溫C．減壓降溫D．減壓升溫12．下列說法正確的是（

）A．一定溫度和壓強(qiáng)下，一定量的飽和溶液所含該溶質(zhì)的量一定是該條件下的最大值B．所有物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大C．在溫度一定時(shí)，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大D．對于任何固體物質(zhì)來說，用加熱的方法都可以得到它的濃溶液13．已知下列物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度，其中屬于可溶物質(zhì)的是（

）A．CaCO3為0.0013gB．食鹽為36gC．熟石灰為0.17gD．KClO3為7.4g14．t℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液220g，蒸發(fā)去15g水后，析出晶體6g，又蒸發(fā)去10g水，析出6g晶體，再蒸去10g水又析出晶體的質(zhì)量為（

）A．4gB．6gC．10gD．15g答案：1．D

2．A、D

3．D

4．B

5．C

6．B

7．A

8．C9．D

10．C

11．A

12．A、C

13．D

14．B溶解度習(xí)題精選（二）1．下列敘述正確的是（）A．凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B．化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類和數(shù)目一定都改變C．10℃時(shí)，100g水中最多能溶解20.9g硝酸鉀，則10℃時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度是20.9gD．在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫氣前面的金屬才能把排在氫后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來2．下列說法正確的是（）A．溶液一定是均一、穩(wěn)定的無色透明液體B．濃溶液一定是飽和溶液C．t℃時(shí)，40g硝酸鉀溶于100g水中，則該溫度時(shí)硝酸鉀溶解度一定為40gD．溫度一定時(shí)，析出晶體后的溶液，一定是該溶質(zhì)的飽和溶液3．甲乙兩種固體的溶解度曲線如下圖所示。在一個(gè)大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶液，而且杯中還有少量甲和乙的固體存在?，F(xiàn)將溫度由80℃降到20℃。下列說法正確的是（）A．杯中固體甲和固體乙都減少B．杯中固體甲減少、固體乙增多C．溶液中甲、乙溶液都減少D．溶液中溶質(zhì)甲減少、溶質(zhì)乙增多4．室溫下，飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，過一段時(shí)間后有少量固體析出，這是因?yàn)椋ǎ〢．氯化鈉的溶解度減小了B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了C．溶劑質(zhì)量減小了D．溶液變成不飽和溶液了5．某溫度下，一只燒杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并攪拌，有白色固體沉淀到燒杯底部，則對于燒杯中的上層清液，說法錯(cuò)誤的是（）A．是無色溶液B．是不飽和溶液C．是堿性溶液D．是飽和溶液6．下圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列問題：（1）溫度為t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序?yàn)?；?）t2℃時(shí)A和B兩種物質(zhì)的相等；（3）若A中混有少量的B，欲從此混合物中分離出A可采取的方法是。7．下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線?，F(xiàn)有t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液（無固體存在），請根據(jù)右圖回答：（1）t2℃時(shí)，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體最多的是；（2）將三種飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椤?．小明繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示：（1）30℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為；（2）由上圖還可獲得的信息有；；……參考答案1．C[點(diǎn)撥：水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液。]2．D[點(diǎn)撥：濃蔗糖水不一定是飽和溶液。]3．D[點(diǎn)撥：溫度降低，乙物質(zhì)的溶解度增大]4．C[點(diǎn)撥；溶劑減少了，NaCl析出來了。]5．B[點(diǎn)撥：熟石灰的溶解度很小，100g水溶解熟石灰的質(zhì)量不超過1g。]6．（1）B>C>A；（2）溶解度；（3）降溫結(jié)晶（或結(jié)晶）7．甲；乙>甲＝丙。8．30g；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而顯著增大（或溫度對甲物質(zhì)溶解度的影響很大）；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化不大（或溫度對乙物質(zhì)溶解度的影響不大）；20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；要讓甲物質(zhì)從溶液中結(jié)晶，可采用冷卻熱飽和溶液的方法；要讓乙物質(zhì)從溶液中結(jié)晶，常采用蒸發(fā)溶劑的方法；甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)．可采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法來提純甲物質(zhì)……溶解度習(xí)題精選（三）1．下列說法中正確的是（）A．在100g水里最多能溶解36g食鹽，所以食鹽的溶解度為36gB．所有固體物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大C．有過剩溶質(zhì)存在于其中的溶液，一定是這種物質(zhì)在該溫度時(shí)的飽和溶液D．20℃時(shí)100g水里溶解了30gKNO3，所以KNO3的溶解度是30g2．打開汽水瓶塞時(shí)會(huì)有大量氣泡冒出，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳?xì)怏w的溶解度（）A．隨壓強(qiáng)的增大而增大B．隨壓強(qiáng)的減小而減小C．隨溫度的升高而升高D．隨溫度的降低而減小3．60℃時(shí)，50g水中溶解10.48gM恰好達(dá)到飽和，則M屬于（）A．易溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì)D．無法確定4．現(xiàn)有a、b兩種物質(zhì)在t1℃的飽和溶液，將它們的溫度分別升高到t2℃，a溶液有晶體析出而b溶液還可以繼續(xù)溶解一些b晶體。則能表示a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線是（）5．20℃時(shí)50g水中最多溶解10gX，40℃時(shí)100g水中最多溶解20gY，則X、Y兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是（）A．X＜YB．X＞YC．X=YD．無法比較6．25℃時(shí)，在甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有硝酸鉀飽和溶液200g和100g，然后分別都蒸發(fā)掉10g水，再冷卻到25℃?，F(xiàn)燒杯中析出m1gKNO3晶體，乙燒杯中析出m2gKNO3晶體。則m1與m2的大小關(guān)系是（）A．m1=m2B．m1＞m2C．m1＜m2D．m1=2m27．“20℃時(shí)KClO3的溶解度為7.4g”，它表示（）A．20℃時(shí)100gKClO3飽和溶液中含KClO37.4gB．20℃時(shí)，KClO3在水中溶解7.4g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)C．100g水最多溶解7.4gKClO3D．20℃時(shí)，100g水溶解7.4gKClO3時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)8．20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，20℃時(shí)將20g食鹽放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得飽和食鹽溶液的質(zhì)量為（）A．70gB．69gC．68gD．67g9．下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。（1）20℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是。（2）35℃時(shí)，A、B、C的飽和溶液各wg，均冷卻至20℃時(shí)，析出晶體最多的是，最少的是，沒有晶體析出的是。（3）30℃時(shí)，a點(diǎn)表示100g水中溶解A物質(zhì)的質(zhì)量，要使其變?yōu)?0℃的飽和溶液，需要加入A物質(zhì)的質(zhì)量是。參考答案1．C提示：A中沒有指明溫度，B中個(gè)別物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，D中沒有指明是否飽和。2．B提示：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。3．D提示：物質(zhì)的溶解性是以20℃時(shí)溶解度大小來確定的。4．B提示：A中的溶解度隨溫度升高而降低，B中的溶解度隨溫度的升高而增大。5．D提示：不是在相同溫度下，無法比較。6．A提示：蒸發(fā)的水分都是10g。7．D提示：A中不是100g水，B中沒指明多少克水，C中沒指明溫度。8．C提示：20℃時(shí)50g水中最多只能溶解18g食鹽。9．（1）S（A）=S（B）＞S（C）；（2）A，B，C；（3）36g。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)習(xí)題精選（一）1．現(xiàn)有20℃時(shí)NH4Cl飽和溶液200g，今欲改變該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采取的措施是（）A．保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水B．保持溫度不變，加入20gNH4Cl固體C．保持溫度不變，取出20g溶液D．保持溫度不變，加入20g水2．用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4（密度為1.84g／cm3）來配制44mL20％的H2SO4（密度為1.14g／cm3），需要98％H2SO4的體積是（）A．1.8mLB．5.6mLC．7.8mLD．10.2mL3．把70％的硝酸（密度為1.44g／cm3）與等體積的水混合，所得稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．等于35％B．小于35％C．大于35％D．無法確定4．今有60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的NaNO3溶液，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采用的方法是（）A．把溶劑蒸發(fā)掉一半B．加入6gNaNO3晶體C．把溶劑蒸發(fā)掉30gD．加入20％的NaNO3溶液30g5．將80g10％的NaOH溶液與20g15％的NaOH溶液混合，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．13％B．12％C．11％D．16％6．下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（）A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．在25℃時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．當(dāng)a中混有少量b時(shí)，可用結(jié)晶法提純D．a(chǎn)、b都屬于易溶物質(zhì)7．將質(zhì)量各為mg的Na2O和NaCl，分別加入到ng水中，完全溶解后得到a和b兩種溶液。下列說法中正確的是（）A．該溫度下NaCl的溶解度為（100m/n）gB．a(chǎn)、b兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C．a(chǎn)比b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D．a(chǎn)、b兩種溶液的質(zhì)量相等8．20℃時(shí)，某物質(zhì)R的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％，若向該溶液中再加入5gR或蒸發(fā)掉32.26g水，都可以形成飽和溶液。那么該物質(zhì)在20℃時(shí)其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．10％B．13.4％C．15％D．15.5％9．下列四種KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A．15gKNO3溶于85g水中B．85gKNO3溶液中含有15gKNO3C．150g水中溶解30gKNO3D．一定質(zhì)量KNO3溶于80g水中配成100g℃溶液10．mgKNO3不飽和溶液，恒溫蒸發(fā)水分，直到有少量晶體析出，此變化中，KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系（如下圖），正確的是（）11．t℃時(shí)KNO3的溶解度為46g，該溫度下50g水中加入25gKNO3晶體，攪拌后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．31.5％B．33.3％C．25％D．46％12．20℃時(shí)某物質(zhì)M的溶解度為36g，20℃時(shí)M的飽和溶液跟水以1∶5的質(zhì)量比進(jìn)行混合，混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．22％B．4.4％C．3.0％D．0.6％13．40g20％的NaOH溶液與60g40％的NaOH溶液相混合，所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．25％B．30％C．32％D．40％14．用14％的NaOH溶液和7％的NaOH溶液來配制11％的NaOH溶液，配制時(shí)需要14％和7％的NaOH溶液的質(zhì)量比為。15．要配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的食鹽溶液?，F(xiàn)提供溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％的食鹽溶液和20g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的食鹽溶液，及足夠多的固體食鹽和水。請選用上述藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表：配制方案（只要求說明配制時(shí)所需要的各種藥品用量）方案一方案二方案三16．下表是硫酸溶液的密度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表（20℃），根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算下列各問：密度（g／cm3）1.141.301.501.731.84溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%40%60%80%98%（1）10mL98％的硫酸溶液中含純H2SO4g。（2）配制20％的硫酸溶液450g，需要60％的硫酸溶液mL。17．在0℃時(shí)NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.4％，則0℃時(shí)NaCl的溶解度是；20℃時(shí)KCl的溶解度為34g，此溫度下KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。18．某石灰石的樣品32g（其中含不溶于鹽酸的雜質(zhì)）與200g某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成13.2gCO2。求：（1）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19．t℃時(shí)15g碳酸鈣粉末與一定質(zhì)量的鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液為飽和溶液，此飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％。求：（1）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）t℃時(shí)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的溶解度。20．向10g氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物中加入100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8％的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案1．D提示：當(dāng)飽和溶液的溫度不變時(shí)，蒸發(fā)水、加入溶質(zhì)、取出溶液都不會(huì)改變?nèi)苜|(zhì)與溶劑的質(zhì)量比。2．B提示：1.84V·98%=44×1.14×20%。3．C提示：設(shè)70%HNO3和水各以100mL混合，則100×1.14×70%=（100×1.14+100×1）×a%。4．C提示：加入NaNO3：x+60g×10%=（60g+x）×20%；蒸發(fā)水分：60g×10%=（60g－y）×20%。5．C提示：80g×10%+20g×15%=（80+20）g×x%。6．A提示：A沒給出溫度，無法確定其溶解度。7．CD提示：Na2O+H2O==2NaOH。8．B提示：20℃時(shí)5gR溶于32.26g水中恰好飽和。9．D提示：。10．C提示：由不飽和→飽和a%增大。恒溫時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持恒定。11．A提示：t℃時(shí)50g水最多溶解23gKNO3達(dá)到飽和，，或。12．B提示：t℃時(shí)M飽和溶液；加水后：1×26.5%+5×0%=（1+5）×x%。13．C提示：40g×20%+60g×40%=（40+60）g×x%。14．4∶3提示：x·14%+y·7%=（x+y）×11%。15．方案一：需10g食鹽和40g水（即40mL水）。方案二：需25g40%的食鹽溶液和25g水。方案三：需20g15%的食鹽溶液、7g食鹽固體和23g水。16．（1）18；（2）100。17．35.9g；25.4%提示：。18．解：設(shè)石灰石樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x，鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y，反應(yīng)后生成CaCl2的質(zhì)量為z，，答：（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%；（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.8%；（3）所得CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.4%。19．解：（1）設(shè)15gCaCO3消耗HCl的質(zhì)量為x，生成CaCl2的質(zhì)量為y，生成CO2的質(zhì)量為z，，反應(yīng)后所得CaCl2飽和溶液的質(zhì)量為16.65g÷25%=66.6g鹽酸的質(zhì)量為66.6g+6.6g－15g=58.2g（2）設(shè)t℃時(shí)CaCl2的溶解度為S，答：（1）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.8%；（2）t℃時(shí)CaCl2的溶解度為33.3g。20．解：設(shè)原混合物中NaOH的