化學(xué)平衡圖表解析

化學(xué)平衡圖表解析2021/6/271（2）將分析解決問(wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、表格、圖形、模型、等表達(dá)，并做出解釋。

理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。知識(shí)點(diǎn)要求化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求解讀考綱2021/6/272分析圖象

按要求作圖數(shù)據(jù)處理2021/6/273C（2008年浙江高考、11題）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O

(g)△H=-1025kJ·mol-1該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()夯實(shí)基礎(chǔ)----分析圖象升溫減壓先拐先平2021/6/274(2006江蘇高考16題）某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一

條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ:ΔH>0,p2>p1B.反應(yīng)Ⅱ:ΔH<0,T1>T2C.反應(yīng)Ⅲ:ΔH>0,T2>T1或ΔH<0,T2<T1D.反應(yīng)Ⅳ:ΔH<0,T2>T1BC定一議二當(dāng)橫坐標(biāo)是T、P、n、pH時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)----分析圖象升溫2021/6/275分析圖像方法：三看：當(dāng)橫坐標(biāo)是T、P、n、pH時(shí)當(dāng)橫坐標(biāo)t時(shí)分析方法一看面：橫、縱坐標(biāo)先拐先平定一議二三看線：線的趨勢(shì)二看點(diǎn)：（起、交、拐、終）點(diǎn)2021/6/276(2012新課標(biāo)?27)

(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)

Cl2(g)＋CO(g)△H=＋108kJ·mol－1

。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下同所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=

；②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：

T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=

mol·L－1；0.234

<

0.031

突破難點(diǎn)-----數(shù)據(jù)處理2021/6/277

濃度時(shí)間NON2CO200．10000100．05800210021200．04000300030300．04000300030400．03200340017500．03200340017突破難點(diǎn)-----數(shù)據(jù)處理①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

（保留兩位小數(shù)）。②30min后，改變某一條件，達(dá)到平衡，則改變的條件可是

。③若30min后升高溫度至T2℃，一段時(shí)間后，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。（嵊州優(yōu)秀生聯(lián)賽27）（4）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)△H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

0.56減小CO2的濃度或移走部分CO2

＜

2021/6/2781、依據(jù)表達(dá)式計(jì)算數(shù)據(jù)處理的方法（平衡常數(shù)）：3、K與Qc的關(guān)系固體或純液體不代入表達(dá)式Q<K：向正向移動(dòng)Q>K：向逆向移動(dòng)Q=K：平衡狀態(tài)2、K與△H的關(guān)系升溫，K值增大，反應(yīng)正向進(jìn)行,△H>0，反之亦然2021/6/279（2012浙江卷，27）（5）CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g）在某一給定進(jìn)料比的情況下溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖，畫(huà)出600℃，0.1MPa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開(kāi)始計(jì)時(shí)）的變化趨勢(shì)示意圖：時(shí)間1009080706050403020100H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)%關(guān)注熱點(diǎn)----作圖2021/6/2710（2013浙江卷、27）(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)

2NH4HCO3(aq)△H﹤0反應(yīng)在溫度為T(mén)1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫(huà)出t1時(shí)刻后溶液的pH變化趨勢(shì)曲線。

關(guān)注熱點(diǎn)----作圖0t1

時(shí)間pH2021/6/2711

圖像解析【課堂小結(jié)】1.提取信息2.聯(lián)想規(guī)律3.準(zhǔn)確表達(dá)圖象趨勢(shì)特殊點(diǎn)（起、交、拐、終）橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)速率的影響因素化學(xué)平衡移動(dòng)原理化學(xué)平衡常數(shù)按題目要求作出準(zhǔn)確答案2021/6/2712科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2（2009年浙江高考、27題部分）

（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(℃)

NO初始濃度(mol·L-1)CO初始濃度

(mol·L-1)催化劑的比表面積(m2·g-1)Ⅰ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

82

Ⅱ

124

Ⅲ

350

124

2801.20×10-35.80×10-31.20×10-3

5.80×10-3

提升演練2

（2009年浙江高考、27題）2021/6/2713實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(℃)

NO初始濃度(mol·L-1)CO初始濃度

(mol·L-1)催化劑的比表面積(m2·g-1)Ⅰ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

82

Ⅱ

2801.20×10－35.80×10－