化學(xué)方程式的計(jì)算

一、一定量的反應(yīng)物最多可制得生成物的質(zhì)量[例1].充分加熱15.8g高錳酸鉀可以得到多少克氧氣？可以得到多少克錳酸鉀？可以得到多少克二氧化錳？2KMnO4K2MnO4

+MnO2+O2↑△31615.8g32x答：可以得到1.6g氧氣。解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x克2021/6/271練習(xí)：1、31g磷完全燃燒可以生成多少克五氧化二磷？2、要獲得20克氫氣至少需要電解多少克水？解：設(shè)未知量寫出題目中的化學(xué)方程式計(jì)算出物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量對(duì)應(yīng)已知量、未知量5、列比例式6、算出未知量7、答題2021/6/272[例2].工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解：設(shè)制取10噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3高溫

CaO+CO2↑=100×10t=17.9tX56X10t=10056X10t10056答：需要碳酸鈣17.9噸。同時(shí)可得到二氧化碳的體積為多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度1.96克/升）？2021/6/273

氫氣是未來(lái)汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。

1、小桶中有18Kg的水，分解產(chǎn)生的氫氣可供汽車跑多遠(yuǎn)？2、工業(yè)上制取金屬鈦（Ti）的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。制取金屬鈦12t，可同時(shí)生成副產(chǎn)品氯化鎂多少噸？2021/6/274[例3].實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物29g至完全反應(yīng)，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為19.4g。求：（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量；（2）混合物中二氧化錳的質(zhì)量。課堂練習(xí)答:（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為9.6g；（2）混合物中二氧化錳的質(zhì)量4.5g?；旌衔飬⒓臃磻?yīng)的問題2021/6/275[例4]:24.5g氯酸鉀加熱完全分解，可生成氧氣多少克？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升解：設(shè)24.5g氯酸鉀完全分解，生成氧氣的質(zhì)量為X。答：24.5g氯酸鉀完全分解，可生成9.6g氧氣,體積為6.7升。氧氣體積=9.6g÷1.43g/L=6.7L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度1.43克/升）？2021/6/276[例5].用含氧化鐵80%的赤鐵礦200t可煉制純鐵多少噸？煉鐵的反應(yīng)原理如下：課堂練習(xí)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫答：可煉制純鐵112噸混合物參加反應(yīng)的計(jì)算2021/6/277根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):（1）根據(jù)物質(zhì)的組成求各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或總和，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)誤。（2）解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）注意單位的書寫要求，在同一計(jì)算中注意單位的統(tǒng)一。（4）代入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量,若是不純物,則需轉(zhuǎn)換.如果為氣體體積,則將其換算成氣體質(zhì)量.2021/6/278純物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的總質(zhì)量×純度＝不純物質(zhì)的總質(zhì)量×(1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)).純度＝純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量×100%幾個(gè)常用公式2021/6/279純度＝化合物中某元素的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%化合物中某元素的理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)例、某硝酸銨化肥的外包裝如右圖所示。試計(jì)算該化肥中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即該袋化肥中硝酸銨的純度）。（練習(xí)冊(cè)P48）2021/6/2710[例6]．有氫氣和氧氣的混合氣體20g，在一定條件下，使之充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，剩余氣體為2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣各多少克？反應(yīng)物過(guò)量的問題2021/6/2711氧氣質(zhì)量（g）生成MgO的質(zhì)量（g）第一次4第二次8第三次16第四次20[例7]將12g鎂分別與不同質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，試探究生成氧化鎂的質(zhì)量。（1）第幾次恰好完全反應(yīng)？（2）第四次反應(yīng)之后剩余的物質(zhì)是，其質(zhì)量是反應(yīng)物過(guò)量的問題2021/6/2712[例1]有A、B、C各10克，加熱生成D（B為催化劑），若A完全反應(yīng)，生成16克D，則反應(yīng)后的混合物中，B、C的質(zhì)量比為______。5:2二、含字母的方程式計(jì)算2021/6/2713[例2]在反應(yīng)A2+2AB2=4AB中，1gA2與足量的AB2反應(yīng)生成5gAB，則A2與AB2的相對(duì)分子質(zhì)量之比為_____。1:2二、含字母的方程式計(jì)算2021/6/2714

在化學(xué)方程式2A+B=C+2D中，A的相對(duì)分子質(zhì)量為103，B的相對(duì)分子質(zhì)量為71，C的相對(duì)分子質(zhì)量為160，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

有一化學(xué)反應(yīng)2A+3B=2C，當(dāng)消耗20gA時(shí)，同時(shí)生成C的質(zhì)量為40g，當(dāng)有20gC生成時(shí)，消耗B的質(zhì)量是多少？（）A.58.5B.117C.114D.14

在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C中，1.5gA與足量的B反應(yīng)，生成9.5gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是為（）A.3gB.9.5gC.8gD.4gACA.10gB.5gC.15gD.13gA[例3].[例4].[例5].2021/6/2715★總結(jié)不必理會(huì)字母代表什么元素，只需緊緊抓住兩條原則：

1、質(zhì)量守恒定律；

2、對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)，完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是固定的，各物質(zhì)的質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量與系數(shù)的乘積之比。二、含字母的方程式計(jì)算2021/6/2716四、表格題[例1].甲、乙、丙同學(xué)分別取石灰石樣品與50克稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)甲乙丙加入樣品的質(zhì)量/g51015生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.40求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2021/6/2717氧氣質(zhì)量（g）生成MgO的質(zhì)量（g）第一次4第二次8第三次16第四次20[例2]將12g鎂分別與不同質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，試探究生成氧化鎂的質(zhì)量。（1）第幾次恰好完全反應(yīng)？（2）第四次反應(yīng)之后剩余的物質(zhì)是，其質(zhì)量是。2021/6/2718[例1].在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，測(cè)得固體質(zhì)量減輕了8克，則參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是_____。三、差量法計(jì)算40克2021/6/2719三、差量法計(jì)算[例2].將氫氣通過(guò)10g氧化銅粉末，加熱一會(huì)兒，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4g，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？2021/6/2720[例3].將CuO和Cu的混合物2g加熱，通入H2使其質(zhì)量不再減少為止，冷卻稱得剩余固體1.68克，則原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。三、差量法計(jì)算80％2021/6/2721★總結(jié)弄清楚反應(yīng)前后質(zhì)量變化的原因，即“差量”的來(lái)源，再列出化學(xué)反應(yīng)方程式、關(guān)系量和差量，進(jìn)行計(jì)算。三、差量法計(jì)算2021/6/2722作業(yè)：8克氧氣能保證多少克氫氣充分燃燒？多少克氧氣能保證8克氫氣充分燃燒？8克氧氣能保證多少克碳充分燃燒？多少克氧氣能保證8克碳充分燃燒？

[例2]將20g氫氣與40g氧氣充分混合后點(diǎn)燃，最多可生成水的質(zhì)量是多少？2021/6/272324．將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下數(shù)據(jù)：

第一次實(shí)驗(yàn)(g)第二次實(shí)驗(yàn)(g)第三次實(shí)驗(yàn)(g)給定氧氣的質(zhì)量1.51620生成二氧化硫的質(zhì)量3.03232分析數(shù)據(jù)回答：⑴在三次實(shí)驗(yàn)中第

次恰好完全反應(yīng)；⑵第

次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余，剩余

g；⑶第

次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余

g。2021/6/272427．某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)既不和酸反應(yīng)，也不溶于水)，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品的質(zhì)量/g濾渣