湖北省市級(jí)示范高中智學(xué)聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月月考 化學(xué)試題 含解析

湖北省市級(jí)示范高中智學(xué)聯(lián)盟2024年秋季高三年級(jí)12月聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了很多古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于的古代文獻(xiàn)，對(duì)其解釋不合理的是選項(xiàng)目的古代文獻(xiàn)解釋A鑒別區(qū)分硝石和樸消；“強(qiáng)燒之，紫青煙起，云是硝石也”——《本草經(jīng)集注》利用焰色試驗(yàn)B使用“…凡研消不以鐵碾入石臼，相激火生，則禍不可測(cè)”——《天工開(kāi)物》能自燃C性質(zhì)“(火藥)乃焰消、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”——《本草綱目》用作氧化劑D提純“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”——《開(kāi)寶本草》涉及溶解、蒸發(fā)結(jié)晶A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．硝酸鉀中含有鉀元素，灼燒時(shí)，通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，為紫色火焰，這是焰色試驗(yàn)，而樸消含有Na元素，灼燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，因此可以通過(guò)焰色試驗(yàn)進(jìn)行鑒別這兩種物質(zhì)，故A正確；B．KNO3撞擊后發(fā)生爆炸，不是自燃，故B錯(cuò)誤；C．發(fā)生的反應(yīng)是2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，KNO3中N的化合價(jià)降低，KNO3為氧化劑，故C正確；D．以水淋之后，應(yīng)是溶解，煎煉而成，應(yīng)是蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；故選B。2.2024年5月8日，我國(guó)第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體需要采取有效的防腐蝕措施，下列措施不合理是A.艦體采用耐腐蝕的特種鋼材 B.艦體表面噴涂油漆C.艦體外殼安裝鎂合金 D.艦體與外接電源正極相連【答案】D【解析】【詳解】A．海水中鹽的濃度較大，鋼鐵易發(fā)生吸氧腐蝕，所以艦體采用耐腐蝕的特種鋼材，可防止艦體腐蝕，A合理；B．艦體表面噴涂油漆，將隔絕艦體與海水的接觸，從而防止艦體腐蝕，B合理；C．艦體外殼安裝鎂合金，形成鎂、鐵、海水原電池，鎂作負(fù)極，從而阻止艦體發(fā)生腐蝕，C合理；D．艦體與外接電源正極相連，則艦體作陽(yáng)極，從而加速艦體腐蝕，D不合理；故選D。3.哲學(xué)觀點(diǎn)在化學(xué)上有著諸多體現(xiàn)。下列化學(xué)事實(shí)與對(duì)應(yīng)的哲學(xué)觀點(diǎn)不相符合的是選項(xiàng)化學(xué)事實(shí)哲學(xué)觀點(diǎn)A加熱時(shí)MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，而與濃鹽酸反應(yīng)事物的量變到質(zhì)變B沸點(diǎn)：事物的變化規(guī)律既有普遍性又有特殊性C苯硝化時(shí)生成硝基苯，而甲苯硝化時(shí)可生成三硝基甲苯事物的雙方相互影響DAgCl懸濁液中存在沉淀溶解平衡事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．稀鹽酸中c(Cl-)小，還原能力弱，則加熱時(shí)MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，當(dāng)增大c(Cl-)，將稀鹽酸轉(zhuǎn)化成濃鹽酸時(shí)，反應(yīng)能發(fā)生，體現(xiàn)事物的量變到質(zhì)變，A相符；B．H2Te、H2Se、H2S、H2O都形成分子晶體，若分子間只存在范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，但H2O分子間還能形成氫鍵，所以其沸點(diǎn)反常，沸點(diǎn)：，體現(xiàn)事物的變化規(guī)律既有普遍性又有特殊性，B相符；C．苯硝化時(shí)生成硝基苯，而甲苯硝化時(shí)可生成三硝基甲苯，體現(xiàn)苯環(huán)受甲基的影響，但沒(méi)有體現(xiàn)甲基受苯環(huán)的影響，不符合相互影響的哲學(xué)觀，C不相符；D．AgCl懸濁液中存在沉淀溶解平衡，當(dāng)離子濃度減小時(shí)會(huì)導(dǎo)致沉淀溶解，當(dāng)離子濃度增大時(shí)會(huì)導(dǎo)致沉淀的生成，體現(xiàn)事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一，D相符；故選C4.下列關(guān)于物質(zhì)分離和提純的說(shuō)法錯(cuò)誤是A.用苯萃取碘水中的B.用蒸餾法分離、和的液態(tài)混合物C.粗苯甲酸中含有少量和泥沙，提純苯甲酸的主要步驟為：加熱溶解、趁熱過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶D.通過(guò)溶液，可除去中混有的少量【答案】C【解析】【詳解】A．碘單質(zhì)易溶于苯，難溶于水，且苯與水互不相溶，可以用苯萃取碘水中的，故A正確；B．、和互溶且沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾法分離，故B正確；C．粗苯甲酸中含有少量和泥沙，用重結(jié)晶法提純苯甲酸的主要步驟為：加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；D．可以與NaOH反應(yīng)生成Na2S，乙炔與NaOH不反應(yīng)，所以可以通過(guò)溶液除去中混有的少量，故D正確；故選C。5.下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A.用離子方程式表示溶液與稀反應(yīng)：B.H2O的VSEPR模型：C.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.用電子云輪廓圖表示H—Cl的s-p鍵形成的示意圖：【答案】A【解析】【詳解】A．溶液與稀反應(yīng)，生成Na2SO4、S沉淀、SO2氣體和H2O，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．H2O分子中，中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，發(fā)生sp3雜化，O原子有2個(gè)孤電子對(duì)，則VSEPR模型為：，B正確；C．順-2-丁烯分子中，兩個(gè)甲基、兩個(gè)氫原子分別在碳碳雙鍵的同一側(cè)，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，C正確；D．HCl分子中，H原子的1s電子云與Cl原子的3p電子云，沿著3p電子云的對(duì)稱(chēng)軸方向進(jìn)行重疊，則用電子云輪廓圖表示H-Cl的s-pσ鍵形成的示意圖：，D正確；故選A。6.鐵杉脂素是重要木脂素類(lèi)化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于鐵杉脂素的說(shuō)法正確的是A.分子中有3個(gè)手性碳原子B.分子式為C.分子中含氧官能團(tuán)有羥基、醚鍵、酮羰基D.該物質(zhì)最多可與反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．鐵杉脂素分子中，帶“?”的碳原子為手性碳原子，共有3個(gè)手性碳原子，A正確；B．鐵杉脂素分子中，含有20個(gè)C原子、6個(gè)O原子，不飽和度為11，則分子中所含H原子個(gè)數(shù)為20×2+2-11×2=20，分子式為，B不正確；C．分子中含氧官能團(tuán)有酚羥基、醚鍵、酯基，不含有酮羰基，C不正確；D．1個(gè)該有機(jī)物分子中含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)酯基，則該物質(zhì)最多可與反應(yīng)，D不正確；故選A。7.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A熔點(diǎn)：CsCl高于S8晶體類(lèi)型B鍵角：PCl3大于PF3孤電子對(duì)數(shù)C酸性：CF3COOH強(qiáng)于CCl3COOH電負(fù)性差異D分解溫度：H2O大于HI鍵能大小A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．CsCl形成離子晶體，S8形成分子晶體，離子晶體中離子鍵鍵能高于分子晶體中的范德華力，則CsCl的熔點(diǎn)高于S8，A正確；B．PCl3、PF3中，P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為=4，都發(fā)生sp3雜化，P原子的最外層都有1個(gè)孤電子對(duì)，由于氟的電負(fù)性大于氯，PF3中共用電子對(duì)離P原子更遠(yuǎn)，排斥力更小，鍵角更小，所以鍵角：PCl3大于PF3，即與F、Cl的電負(fù)性差異有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)镕的電負(fù)性大于Cl，F(xiàn)-C的極性大于Cl-C的極性，使得F3C-的吸電子能力大于Cl3C-的吸電子能力，導(dǎo)致CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，所以酸性：CF3COOH強(qiáng)于CCl3COOH，C正確；D．O的原子半徑小于I，O的電負(fù)性大于I，則O-H鍵能大于I-H鍵能，所以分解溫度：H2O大于HI，D正確；故選B。8.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的基態(tài)原子核外s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)。僅Z為金屬元素，其基態(tài)原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子。W的原子半徑在同周期中最小，X、Z的原子序數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：Y＜W B.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：X＜YC.單質(zhì)的沸點(diǎn)：X>Y>W D.Y與Z形成的化合物中可能含有非極性鍵【答案】D【解析】【分析】Y的基態(tài)原子核外s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，為O元素，Z為金屬元素，其基態(tài)原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子，則Z為Na或Al，W的原子半徑在同周期中最小，則W為Cl，若Z為Na，則X為C，若Z為Al，則X為Be，為金屬元素，綜合，X、Y、Z、W為C、O、Na、Cl，以此分析；【詳解】A．氧化性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性：C＜Cl即X＜W，A錯(cuò)誤；B．X為C，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)2，Y為O，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)2，B錯(cuò)誤；C．C為固體沸點(diǎn)最高，氧氣和氯氣均為氣體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則C＞Cl2＞O2，即X＞W(wǎng)＞Y，C錯(cuò)誤；D．Y與Z形成的化合物為Na2O2或Na2O，Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵及離子鍵，Na2O中含有離子鍵，D正確；故答案為：D。9.過(guò)渡金屬氧化物離子(以表示)在烴類(lèi)的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。與反應(yīng)的過(guò)程如下。已知：其他條件不變時(shí)，直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢。下列說(shuō)法正確的是A.步驟Ⅰ和Ⅱ中均涉及氫原子成鍵變化B.若與反應(yīng)，生成氘代甲醇有3種C.其他條件不變時(shí)，若與反應(yīng)，則將變小D.【答案】D【解析】【詳解】A．步驟Ⅰ中，C—H鍵斷裂，形成O—H鍵，涉及氫原子成鍵變化；步驟Ⅱ中，M—O鍵、M—C鍵斷裂，形成C—O鍵，未涉及氫原子成鍵變化，A錯(cuò)誤；B．MO＋與CH2D2反應(yīng)，生成的氘代甲醇只有2種，分別為CH2DOD和CHD2OH，B錯(cuò)誤；C．依題意，將D替換H，反應(yīng)速率變慢，則反應(yīng)的活化能E1將變大，C錯(cuò)誤；D．由圖知，總反應(yīng)ΔH<0，ΔH=E1－E2＋E3－E4，即ΔH=E1＋E3－E2－E4，D正確；故選D。10.藥物貝諾酯有消炎、鎮(zhèn)痛、解熱的作用，其制備原理為：在實(shí)驗(yàn)室可用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備貝諾酯(沸點(diǎn)453℃)，實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點(diǎn)69℃)帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷(沸點(diǎn)81℃)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.盛裝環(huán)己烷的儀器可起到平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下的作用B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先通冷凝水，再加熱C.以共沸體系帶水可加快反應(yīng)速率D.反應(yīng)時(shí)水浴溫度需控制在69℃～81℃之間【答案】C【解析】【分析】由反應(yīng)方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，該反應(yīng)選擇以共沸體系帶出水分可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)產(chǎn)品貝諾酯的沸點(diǎn)為453℃，環(huán)己烷的沸點(diǎn)是81℃，環(huán)己烷水的共沸體系的沸點(diǎn)為69℃，所以反應(yīng)時(shí)水浴溫度可控制在69℃~81℃之間?！驹斀狻緼．由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，盛裝環(huán)己烷的儀器名稱(chēng)為恒壓滴液漏斗，可起到平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下的作用，A正確；B．為防止恒沸液中的環(huán)己烷揮發(fā)逸出造成損失，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先通冷凝水，再加熱，有利于環(huán)己烷的回收和循環(huán)使用，B正確；C．以共沸體系帶出水分可促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，但是產(chǎn)物濃度減小進(jìn)而導(dǎo)致反應(yīng)物濃度也會(huì)減小，反應(yīng)速率減慢，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)品貝諾酯的沸點(diǎn)為453℃，環(huán)己烷的沸點(diǎn)是81℃，環(huán)己烷－水的共沸體系沸點(diǎn)是69℃，利用環(huán)己烷－水的共沸體系帶出水分，反應(yīng)時(shí)水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃~81℃之間，D正確；故選C。11.我國(guó)學(xué)者研發(fā)出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以(局部結(jié)構(gòu)如標(biāo)注框內(nèi)所示)形成的穩(wěn)定超分子材料和為電極，以和混合液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)電極電勢(shì)比電極電勢(shì)高B.充電陽(yáng)極反應(yīng)：C.充電時(shí)陰極被還原的主要來(lái)自D.標(biāo)注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)中存在配位鍵，配位原子是N【答案】C【解析】【分析】由圖中信息可知，該新型水系鋅電池的負(fù)極是鋅、正極是；負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極的電極反應(yīng)式為：；則充電時(shí)，與電源負(fù)極相連的電極為陰極，電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn；與電源正極相連的電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為；【詳解】A．放電時(shí)，電極為正極，Zn為負(fù)極，正極的電勢(shì)比負(fù)極的高，則電極電勢(shì)比電極電勢(shì)高，A正確；B．充電時(shí)，與電源正極相連的電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為，B正確；C．充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn，被還原的Zn2+主要來(lái)自電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)屬于配合物，配位體中存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳氮單鍵、碳氮雙鍵和碳?xì)滏I等多種共價(jià)鍵，還有由N提供孤電子對(duì)、Zn2+提供空軌道形成的配位鍵，D正確；故選C。12.阿倫尼烏斯公式是反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式，可寫(xiě)作(k為反應(yīng)速率常數(shù)，為反應(yīng)的活化能，R和C為大于0的常數(shù))。甲醇生成丙烯的反應(yīng)，在m，n兩種催化劑作用下，關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.對(duì)該反應(yīng)催化效率較高的是催化劑nB.根據(jù)圖像可判斷降低溫度時(shí)該反應(yīng)平衡移動(dòng)的方向C.其他條件不變時(shí)，升高溫度，不變，k值增大D.在催化劑m的作用下，該反應(yīng)的活化能【答案】B【解析】【詳解】A．對(duì)比圖中直線m和n的斜率絕對(duì)值的大小可知，使用催化劑n時(shí)對(duì)應(yīng)的Ea較小，則對(duì)該反應(yīng)催化效能較高的催化劑是n，故A正確；B．阿侖尼烏斯公式表示反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系，無(wú)法根據(jù)該圖像判斷降低溫度時(shí)平衡移動(dòng)的方向，故B錯(cuò)誤；C．其他條件不變，溫度升高，不變，由可知，其他條件不變，溫度升高，k值增大，故C正確；D．將坐標(biāo)和代入中得，①56.2=-7.2×10-3Ea+C、②27.4=-7.5×10-3Ea+C，聯(lián)立①②解得J/mol，即在催化劑m的作用下，該反應(yīng)的活化能，故D正確；故答案為：B。13.某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的并制備，流程如下圖?！懊撀取辈襟E僅元素的化合價(jià)發(fā)生改變。鋅浸出液中相關(guān)成分如表所示(其他成分未列出且無(wú)干擾)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是離子濃度/1450.031A.“浸銅”時(shí)應(yīng)加入適量，以便有部分銅屑剩余B.“浸銅”反應(yīng)：C.“脫氯”反應(yīng)，每生成，消耗D.最后得到的脫氯液中溶質(zhì)的主要成分是【答案】D【解析】【分析】向銅屑中加入稀硫酸和適量過(guò)氧化氫的混合溶液“浸銅”，將銅部分轉(zhuǎn)化為銅離子，向反應(yīng)后的溶液中加入鋅浸出液，未反應(yīng)的銅與溶液中的銅離子、氯離子反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀，過(guò)濾得到氯化亞銅和脫氯液?！驹斀狻緼．由分析可知，“浸銅”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為銅與稀硫酸和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅離子，未反應(yīng)的銅與鋅浸出液中的銅離子、氯離子反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀，所以反應(yīng)時(shí)過(guò)氧化氫要適量，以便有部分銅屑剩余，故A正確；B．由分析可知，“浸銅”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為部分銅與稀硫酸和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅離子和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．由分析可知，“脫氯”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，由方程式可知，反應(yīng)生成1mol氯化亞銅沉淀，消耗0.5mol銅離子，故C正確；D．由表格數(shù)據(jù)可知，1L溶液中陽(yáng)離子所帶電荷物質(zhì)的量為×2+×2≈4.46mol，陰離子所帶電荷物質(zhì)的量為≈0.03mol，由電荷守恒可知，溶液中還有大量其他陰離子，最后得到的脫氯液的溶質(zhì)主要成分不可能是氯化鋅，故D錯(cuò)誤；故選D。14.鐵的一種硫化物的晶胞如下圖。已知晶胞的邊長(zhǎng)為npm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A.的配位數(shù)為6 B.在中，C.ef的距離為 D.該晶體的密度為【答案】D【解析】【分析】在晶胞中，含F(xiàn)e2+的數(shù)目為=4，含的數(shù)目為=4，則硫化物的化學(xué)式為FeS2?！驹斀狻緼．晶胞中，體心Fe2+周?chē)嚯x最近且相等的(上下左右前后的面心)有6個(gè)，則Fe2+的配位數(shù)為6，A正確；B．由分析可知，硫化物的化學(xué)式為FeS2，則在中，(+2)+(-x)=0，，B正確；C．在晶胞中，ed間的距離為pm，df間的距離為pm，則ef的距離為pm=，C正確；D．該晶體的密度為=，D不正確；故選D。15.室溫下，將溶液分別滴入溶液與溶液中，溶液的pH隨滴入溶液體積變化的圖像如圖所示(忽略混合后溶液體積的變化)。下列說(shuō)法正確的是。A.HX的電離常數(shù)約為B.c點(diǎn)：C.d點(diǎn)：D.水的電離程度：d>c>a>b【答案】B【解析】【分析】鹽酸為強(qiáng)酸，溶液的pH=1，結(jié)合圖，則N曲線為溶液的滴定曲線，M為溶液的滴定曲線；【詳解】A．，b點(diǎn)時(shí)，，，，A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)溶液溶質(zhì)是等濃度的NaX和HX，由電荷守恒：，由物料守恒：，兩式得：，B正確；C．d點(diǎn)氫氧化鈉和HX恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的NaX，X-會(huì)水解，，C錯(cuò)誤；D．酸和堿均會(huì)抑制水的電離，X-水解會(huì)促進(jìn)水的電離，溶液酸性a大于b，則水的電離程度b大于a，d為恰好反應(yīng)生成NaX，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，則水的電離程度：d>c>b>a，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。16.銀鉍渣是鉍精煉過(guò)程中產(chǎn)生的一種富銀合金渣。某團(tuán)隊(duì)研究了綜合回收銀鉍渣中、、、的新工藝，其流程如下：已知：①與同族。②銀鉍渣中各成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表成分其他不溶于酸的物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/％15.2241.0530.525038.18③；?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出在元素周期表中的位置_______。位于元素周期表中的_______區(qū)。（2）“浸鋅”步驟用溶液不用溶液，目的是_______。（3）為探究“酸浸”步驟的最佳條件，進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下，則適宜的酸浸溫度為_(kāi)______，80℃時(shí)浸出率降低的原因可能是_______。序號(hào)溫度/℃浸出率/％浸渣/％

12088.9186.2187.218.2624092.1192.0890.366.8836098.7698.6198.385.1048096.0298.1196.265.25（4）若“沉銀液”中，則溶液中_______(保留一位小數(shù))。（5）“氨浸”步驟中溶解得到的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______。（6）“還原”步驟中(性質(zhì)類(lèi)似于)作還原劑，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。（7）電解制取后的電解液可以返回_______步驟中循環(huán)使用?！敬鸢浮浚?）①.第六周期第IVA族②.ds（2）HNO3有強(qiáng)氧化性，酸浸時(shí)不僅產(chǎn)生有毒氣體，污染環(huán)境；而且還不易使Zn與Bi、Ag、Pb分離（3）①.60℃②.溫度過(guò)高，HNO3大量分解(或HNO3大量揮發(fā))（4）5.2×10?4（5）[Ag(NH3)2]Cl（6）或（7）浸鋅【解析】【分析】銀鉍渣經(jīng)預(yù)處理后用稀H2SO4浸取，比較活潑金屬Zn變?yōu)閆n2+進(jìn)入到浸取液中，Pb變?yōu)镻bSO4沉淀進(jìn)入到濾渣中；Bi、Ag等元素也進(jìn)入濾渣中；再向浸取液中加入鋅粉還原其中的雜質(zhì)離子，得到ZnSO4溶液，然后對(duì)其進(jìn)行電解就得到單質(zhì)Zn；向含有Bi、Ag等元素的浸渣1中加入具有強(qiáng)氧化性的HNO3，Bi、Ag變?yōu)榻饘訇?yáng)離子Bi3+、Ag+進(jìn)入溶液，其中難溶性固體通過(guò)過(guò)濾進(jìn)入浸渣2中；然后向?yàn)V液中加入NaCl溶液，使Ag+變?yōu)锳gCl沉淀而與Bi3+分離；對(duì)沉銀液稀釋可達(dá)到沉淀BiONO3沉淀；用氨水浸取AgCl沉淀，得到[Ag(NH3)2]Cl溶液，再加入N2H4·H2O進(jìn)行還原，可反應(yīng)產(chǎn)生Ag單質(zhì)?！拘?wèn)1詳解】Pb是82號(hào)元素，位于元素周期表中第六周期第IVA族；是30號(hào)元素位于元素周期表中第四周期第ⅠIB族，屬于元素周期表中的ds區(qū)元素，故答案為：第六周期第IVA族；ds；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)流程可知，硫酸可浸出Zn元素，使Zn與其他金屬元素進(jìn)行分離，若直接用具有強(qiáng)氧化性的硝酸進(jìn)行酸浸，不僅產(chǎn)生更多的有毒氣體，污染環(huán)境，而且還不易分離不同的金屬元素，故答案為：HNO3有強(qiáng)氧化性，酸浸時(shí)不僅產(chǎn)生有毒氣體，污染環(huán)境；而且還不易使Zn與Bi、Ag、Pb分離；【小問(wèn)3詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)浸出溫度為60℃時(shí)，各種元素的浸出率均最高，渣率最低，故適宜的酸浸溫度為60℃；當(dāng)溫度為80℃時(shí)，因分解或揮發(fā)損的硝酸增多而導(dǎo)致浸出率下降，故作案為：60℃；溫度過(guò)高，HNO3大量分解(或HNO3大量揮發(fā))；【小問(wèn)4詳解】若“沉銀液”中，由可知c(Pb2+)=，故答案為：5.2×10?4；【小問(wèn)5詳解】由分析知，“氨浸”步驟中溶解得到的物質(zhì)的化學(xué)式為[Ag(NH3)2]Cl，故答案為：[Ag(NH3)2]Cl；【小問(wèn)6詳解】“還原”過(guò)程為N2H4·H2O將[Ag(NH3)2]+還原為銀單質(zhì)，N2H4·H2O被氧化為N2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：或，故答案為：或；【小問(wèn)7詳解】電解制取Zn后的電解液主要成分H2SO4，可返回“浸鋅”步驟中循環(huán)使用，故答案為：浸鋅。17.鹽酸伊托必利(Ⅰ)是一種治療功能性消化不良的胃藥。以下為其合成路線之一(部分反應(yīng)條件和溶劑省略)。已知：回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是_______。（2）步驟①中的作用是_______。（3）C中碳原子的軌道雜化類(lèi)型有_______種。F中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______。（4）步驟③和⑤的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)______、_______。（5）步驟⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（6）進(jìn)行步驟⑥時(shí)，使用的溶劑必須是無(wú)水的，理由是_______。（7）鹽酸伊托必利結(jié)構(gòu)中鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的C—N鍵是_______(填I(lǐng)中C—N鍵的標(biāo)號(hào))?！敬鸢浮浚?）4-羥基苯甲醛(對(duì)羥基苯甲醛)（2）K2CO3能與產(chǎn)物HCl反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行（3）①.2②.羧基、醚鍵（4）①.加成反應(yīng)(還原反應(yīng))②.取代反應(yīng)（5）（6）產(chǎn)物H在HCl水溶液中發(fā)生水解(或反應(yīng)物G在HCl水溶液中發(fā)生水解)（7）b【解析】【分析】A（）和在K2CO3存在條件下反應(yīng)生成B，B與NH3反應(yīng)生成C（），結(jié)合A、C的結(jié)構(gòu)可知B為，C（）與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D（）；E（）被酸性KMnO4氧化生成F（），F(xiàn)（）與SOCl2反應(yīng)生成G（），D（）與G（）反應(yīng)生成H（），H與鹽酸反應(yīng)生成產(chǎn)品，以此作答。【小問(wèn)1詳解】A的結(jié)構(gòu)為，苯環(huán)的對(duì)位上分別有羥基和醛基，所以其名稱(chēng)為4-羥基苯甲醛(對(duì)羥基苯甲醛)，故答案為：4-羥基苯甲醛(對(duì)羥基苯甲醛)；【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)①中有HCl生成，可以與HCl反應(yīng)，減小HCl濃度，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，故答案為：K2CO3能與產(chǎn)物HCl反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；【小問(wèn)3詳解】C的結(jié)構(gòu)為，其中苯環(huán)碳與雙鍵碳為sp2雜化，飽和碳原子為sp3雜化，所以碳原子的軌道雜化類(lèi)型有2種；F的結(jié)構(gòu)為，其官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基、醚鍵，故答案為：2；羧基、醚鍵；【小問(wèn)4詳解】反應(yīng)③為C（）與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D（），反應(yīng)⑤F（）與SOCl2反應(yīng)生成G（），該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；【小問(wèn)5詳解】反應(yīng)⑥為D（）與G（）反應(yīng)生成H（），其化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問(wèn)6詳解】H中有酰氨基，G中有酰氯基，其均可在酸溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，所以步驟⑥時(shí)使用的溶劑必須是無(wú)水的，故答案為：產(chǎn)物H在HCl水溶液中發(fā)生水解(或反應(yīng)物G在HCl水溶液中發(fā)生水解)；【小問(wèn)7詳解】標(biāo)號(hào)為a的C－N中的C原子為sp2雜化，標(biāo)號(hào)為b的C－N中的C原子為sp3雜化，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的C－N鍵是b，故答案為：b。18.硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲(chóng)劑的生產(chǎn)過(guò)程中有重要作用?，F(xiàn)擬用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出)。已知：通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)℃，沸點(diǎn)69.1℃，在潮濕空氣中會(huì)“發(fā)煙”；100℃以上開(kāi)始分解，生成二氧化硫和氯氣，長(zhǎng)期放置也會(huì)發(fā)生分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置丙中作為反應(yīng)器的儀器名稱(chēng)是______。裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（2）裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為_(kāi)______。（3）裝置己的作用是_______。（4）為提高產(chǎn)率，需控制丙中兩種反應(yīng)氣體的體積比約為，具體的方法是_______。（5）也能通過(guò)氯磺酸加熱分解制得，反應(yīng)為；分離兩種產(chǎn)物的方法是_______(填字母)。a.萃取b.蒸餾c.過(guò)濾d.重結(jié)晶（6）若裝置甲中產(chǎn)生了(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的，的利用率為80％，最后經(jīng)過(guò)分離提純得到純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_(kāi)______％；為提高硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需注意的事項(xiàng)有_______(填序號(hào))。①控制氣流速率，宜慢不宜快；②若丙裝置發(fā)燙，可適當(dāng)降溫；③先通冷凝水，再通入反應(yīng)氣體【答案】（1）①.三頸燒瓶②.（2）濃硫酸（3）吸收多余的SO2、Cl2，防止污染空氣；并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丙（4）控制氣體發(fā)生裝置，使乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率近似一致（5）b（6）①.60②.①②③【解析】【分析】用干燥的氯氣和二氧化硫制備SO2Cl2，甲是用亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，戊中用濃鹽酸和高錳酸鈉制備氯氣，二氧化硫與氯氣在活性炭催化作用下于丙裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)制備SO2Cl2；乙、丁盛放濃硫酸干燥氣體，氯氣和二氧化硫不能直接排放到空氣中，用裝置已中的堿石灰進(jìn)行吸收，據(jù)此回答?！拘?wèn)1詳解】裝置丙中作為反應(yīng)器的儀器名稱(chēng)是三頸燒瓶；裝置戊中發(fā)生的反應(yīng)為濃鹽酸和高錳酸鈉制備氯氣，離子方程式為，故答案為：三頸燒瓶；；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，乙、丁盛放濃硫酸干燥氣體，故答案為為：濃硫酸；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，氯氣和二氧化硫不能直接排放到空氣中，用裝置已中的堿石灰進(jìn)行吸收，故答案為：吸收多余的SO2、Cl2，防止污染空氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丙；【小問(wèn)4詳解】通過(guò)觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速度，控制氣體發(fā)生裝置中產(chǎn)生氣體的速度相等，從而使兩種反應(yīng)氣體的體積比約為，故答案為：控制氣體發(fā)生裝置，使乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率近似一致；【小問(wèn)5詳解】?jī)煞N產(chǎn)物都呈液態(tài)，且沸點(diǎn)差別較大，采用蒸餾方法進(jìn)行分離，答案選b；【小問(wèn)6詳解】硫酰氯的產(chǎn)率為；①控制氣流速率，宜慢不宜快，保證氣體能夠完全反應(yīng)；②若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫，溫度不宜過(guò)高，否則加速SO2Cl2分解；③先通冷凝水，再通入反應(yīng)氣體，防止反應(yīng)生成的產(chǎn)品逸出，故選①②③。19.降低空氣中的含量、研發(fā)的利用技術(shù)、將轉(zhuǎn)換為能源是緩解環(huán)境和能源問(wèn)題的有效方案之一。我國(guó)為實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和的“雙碳”目標(biāo)，工業(yè)上用、、等物質(zhì)與反應(yīng)合成具有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的物質(zhì)。（1）工業(yè)上用和合成，發(fā)生的主反應(yīng)?。?/p>

相對(duì)能量0根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算_______。（2）一定條件下，向恒溫恒容密閉容器中充入和僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ，在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過(guò)程(Ⅰ、Ⅱ)中的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖。①n點(diǎn)_______m點(diǎn)(填“>