山東省濟南2024-2025高三化學下學期針對性訓練三模試題

山東省濟南2024-2025高三下學期高考針對性訓練化學試題留意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 Cl35.5 Co59一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．古代化學實踐常用的操作有：煉（干燥物質(zhì)的加熱）、熔（熔化）、蒸（蒸餾）、飛（升華）、淋（用水溶出固體物的一部分）、熬（水溶液加熱）等。下列裝置無法用來完成相關試驗的是A．挹苦泉水熬之，則成膽礬 B．薪柴之灰，淋汁取堿浣衣C．凡酸壞之酒，皆可蒸燒 D．凡石灰，經(jīng)火焚煉為用2．古今化學多有異曲同工之處，下列敘述所涉及的原理不同的是A曲為酒之骨，凡釀酒必資曲藥成信納米酶用于生物傳感器、疾病診斷與治療B銅柔錫柔，合兩柔則為剛鋁合金用作火箭、飛船和空間站主體結(jié)構(gòu)材料C為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白啤酒和白酒中加入食品膠體作澄清劑D以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也運用X射線衍射技術(shù)推想晶體的分子排列3．下列化學用語正確的是A．生命必需元素硒位于元素周期表第四周期ⅥA族，電子排布式為B．丙烯腈電解二聚法生產(chǎn)己二腈，陽極電極反應式為C．用MnS做沉淀劑除去污水中的，原理為D．用已知濃度的溶液滴定草酸，反應離子方程式為4．利用不對稱反應構(gòu)建某軸手性化合物，中間產(chǎn)物M結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z位于同一短周期，第一電離能。下列說法正確的是A．基態(tài)原子未成對電子數(shù)B．和分子的空間構(gòu)型相同C．分子M中的X、Y、Z原子不行能在同一平面上D．分子M中采納雜化與采納雜化的碳原子個數(shù)之比為5：45．光催化反應的本質(zhì)是半導體催化劑在光照耀下，在半導體的導帶（CB）和價帶（VB）產(chǎn)生具有強還原性和強氧化性的光生電子和空穴，進而在催化劑表面發(fā)生氧化還原反應。在某催化劑表面，光催化甲苯氧化制備苯甲醛的反應機理如下圖所示。下列說法錯誤的是A．反應過程中伴隨有光能到化學能的轉(zhuǎn)換B．該方法制得的苯甲醛中含有苯甲醇、苯甲酸等副產(chǎn)物C．各物質(zhì)在催化劑表面上吸附的時間越長，苯甲醛的平衡產(chǎn)率越高D．生成苯甲醛的總反應為6．下列關于“碳”的說法錯誤的是A．自然界中的來自宇宙射線（中子）撞擊，其過程可表示為B．高壓下制得的共價晶體結(jié)構(gòu)與晶體相像，其硬度和熔沸點均高于晶體C．石墨烯、石墨炔都是全碳二維平面結(jié)構(gòu)材料，二者碳原子雜化方式完全相同D．用風能、光能等清潔能源代替煤和石油，有利于實現(xiàn)“雙碳”目標7．利用反應，制備三氯化六氨合鈷的流程如圖所示：已知：①鈷元素常見價態(tài)有＋2、＋3價和在水溶液中穩(wěn)定存在，和不能在水溶液中穩(wěn)定存在；②常溫時。下列說法錯誤的是A．加入的氯化銨可以抑制氨水電離，防止生成B．加入濃氨水與過氧化氫的依次可以調(diào)換C．趁熱過濾并冷卻后加入10mL濃鹽酸，是為了提高產(chǎn)率D．測得所得產(chǎn)品中氮元素養(yǎng)量分數(shù)為31.0%，可能緣由是產(chǎn)品中混有8．雙極膜（BPM）是一種由陰、陽離子交換膜和中間親水層組成的離子交換復合膜，在直流電場作用下，中間界面層的水發(fā)生解離，在膜兩側(cè)分別得到和。利用如圖裝置可去除葡萄酒中部分酒石酸鉀（2，3-二羥基丁二酸鉀），以穩(wěn)定產(chǎn)品。下列說法正確的是A．膜M為陽離子交換膜 B．裝置工作時b池產(chǎn)物中含不對稱碳原子C．用此方法處理過的葡萄酒pH增大 D．通過各層離子交換膜的微粒數(shù)目完全相同9．普魯士藍結(jié)構(gòu)如圖所示，所含不同價態(tài)的鐵通過氰基相互傳遞電子使得普魯士藍呈現(xiàn)藍色。已知、和均僅有一種化學環(huán)境。下列說法錯誤的是A．C、N均為sp雜化 B．C．圖示結(jié)構(gòu)不是一個晶胞 D．一個晶胞中有2個10．生產(chǎn)軟磁鐵氧體的主要原料是，以硫鐵礦（主要成分是，含少量、和）為原料制備的工藝流程如下，相關數(shù)據(jù)見下表。下列說法錯誤的是物質(zhì)起先沉淀pH（25℃）1.97.64.0沉淀完全pH（25℃）3.29.75.2A．“焙燒”的產(chǎn)物之一可用于工業(yè)制硫酸B．“試劑a”可以為FeS，主要目的是除去過量硫酸C．“試劑b”可以為氨水，調(diào)pH的范圍為5.2～7.6D．“沉淀”時，pH過高或者過低均不利于生成二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列操作不能達到試驗目的的是試驗操作試驗目的A向含少量水的乙醇中加入無水硫酸銅，蒸餾制備無水乙醇B以甲基橙為指示劑，用鹽酸滴定標準溶液測定鹽酸濃度C補鐵藥品粉碎并加水溶解，向其中滴加KSCN溶液檢驗藥品是否變質(zhì)D含少量雜質(zhì)的NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥提純NaCl12．虎紅鈉鹽是一種深紅色的生物染料，與酸充分反應后得到A，結(jié)構(gòu)如圖。關于物質(zhì)A的說法錯誤的是A．分子中含有4種含氧官能團 B．其酸式鹽可與溶液反應C．1molA最多與10mol發(fā)生加成反應 D．與足量加成后，產(chǎn)物分子中含17個手性碳原子13．通過集成甲烷催化重整與熔融碳酸鹽燃料電池，可實現(xiàn)低碳產(chǎn)氫，原理示意圖如下。下列說法正確的是A．燃料電池中既是電極反應物又可用于導電B．電極a、b上所消耗氣體的物質(zhì)的量之比為2：1C．電池工作時，電流由電極a經(jīng)用電器流向電極bD．若a極產(chǎn)物中，分別膜中汲取率約為83.3%14．萘與三氧化硫反應同時生成α-萘磺酸（）與β-萘磺酸（），穩(wěn)定性β-萘磺酸＞α-萘磺酸，反應過程中的能量變更如圖所示，1、2、3、4是中間產(chǎn)物，m、n各代表一種產(chǎn)物。下列說法正確的是A．較高溫度下，反應的主要產(chǎn)物是β-萘磺酸B．上升相同溫度，生成β-萘磺酸的反應速率變更更大C．試驗中測得2的濃度大于4，是因為生成m的反應焓變更大D．選擇不同催化劑，對產(chǎn)物中m、n的含量不會產(chǎn)生影響15．2-碘苯甲酸（簡寫為HX）與3-碘苯甲酸（簡寫為HY）均為一元弱酸，且，向20mL0.1的NaY溶液中逐滴滴加等濃度的HX溶液，溶液中與的變更關系如圖所示：下列說法錯誤的是A．B．時，C．滴入HX溶液20mL時，D．滴入HX溶液10mL時，三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）將廢舊電路板（含銅、鋁、銻、鉛、銀、金、鉑和鈀等金屬元素）破裂和靜電分選處理后，從所得金屬富集粉末中回收金屬的部分工藝流程如下：已知煅燒后銀、鈀、金、鉑均以游離態(tài)存在，銻、鉛轉(zhuǎn)化為、PbO（二者是兩性偏堿性的氧化物）；在中形成不溶堿性鹽，但能與氯離子形成可溶性氯化銻；可溶于堿。第一次酸浸調(diào)整pH為1～2，其次次酸浸調(diào)pH為4～5，氧化后濾液調(diào)pH為3～5；濾液a～e中分別含1～2種回收金屬?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾液a中溶質(zhì)的主要成分為；為縮短煅燒時間，可實行的措施是（回答一條即可）。（2）若氧化過程運用足量稀硝酸，生成濾液e中主要成分的反應中，表現(xiàn)氧化性與表現(xiàn)酸性的硝酸物質(zhì)的量之比為。兩性偏酸性，與強堿共熱可得鉛酸鹽，與NaOH反應的離子方程式為。（3）利用佛爾哈德（Volhard）法可干脆滴定溶液中測定其濃度，方法是在酸性介質(zhì)中用鐵銨礬[]作指示劑，用KSCN標準溶液滴定[（白色）]，達到滴定終點的現(xiàn)象；滴定時應將KSCN標準溶液加入（填“酸式”或“堿式”）滴定管。（4）冶金行業(yè)常用EDTA-2Na（乙二胺四乙酸二鈉）滴定法測溶液中濃度。方法是向肯定體積待測液中加入過量氯化鈉，過濾后將濾紙綻開同氯化銀沉淀一同放入燒杯，加氨水至沉淀完全溶解，在所得溶液中加入鎳氰化鉀[]，鎳被銀定量取代，以紫脲酸鐵為指示劑，用EDTA-2Na標準溶液滴定鎳，從而干脆計算濃度。下列說法正確的是。A．氯化銀溶于氨水的離子方程式為B．配制EDTA-2Na標準溶液時，未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶中進行定容，所測濃度偏大C．待測液中加入氯化鈉，過濾后未洗滌沉淀時運用的燒杯，所測濃度偏小17．（12分）冶煉鋁時常用的某種助熔劑，其晶胞如圖a所示，晶胞中鈉離子的俯視投影如圖b所示，晶胞底邊邊長為apm，高為cpm，．回答下列問題：（1）基態(tài)Al原子核外電子有種不同的空間運動狀態(tài)，鋁的超原子結(jié)構(gòu)有和等，這類超原子具有40個價電子時最穩(wěn)定，則與族元素的性質(zhì)相像。（2）Al原子的第一電離能低于Mg，緣由是。（3）該助熔劑的化學式為，若阿伏加德羅常數(shù)值為，晶體密度為（寫出計算式即可）（4）該助熔劑的另一種晶胞是由大陰離子構(gòu)成的面心立方晶胞，可看作是填充在晶胞的空隙中，其中大陰離子中一個在體對角線上，該的坐標為（該所配位的原子為原點，保留3位有效數(shù)字，已知Al-F鍵長181pm，晶胞邊長為780pm，）。18．（12分）合成抗炎藥莫非拉唑的前體E的路途如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．回答下列問題：（1）反應①反應類型為；反應①與②不能交換依次的緣由是。（2）C中含有的官能團有；反應⑤中加入的試劑為。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為；反應④的化學方程式為。（4）D的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有種。①有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應但不能發(fā)生水解反應②能使溶液顯紫色③含有四種化學環(huán)境的氫（5）依據(jù)上述信息寫出以苯乙酸和甲醇、甲醇鈉作為原料（無機試劑任選）制備的合成路途。19．（12分）肉桂酸乙酯（3-苯基丙烯酸乙酯）能混溶于乙醇、乙醚，幾乎不溶于甘油和水。試驗室以肉桂酸（）為主要原料制取肉桂酸乙酯的試驗裝置如圖所示。已知：物質(zhì)肉桂酸肉桂酸乙酯乙醇環(huán)己烷環(huán)己烷、乙醇和水形成的三元共沸物沸點/℃（101kPa）300271.578.380.862.6三元共沸物是指在恒定壓力下沸騰時，其組分與沸點均保持不變的三組分液體混合物。試驗包含以下“步驟”：①加料。操作甲后向裝置M的圓底燒瓶中依次加入3.0g肉桂酸、15mL乙醇、15mL環(huán)己烷、1mL濃硫酸，連接裝置。②蒸餾。用無水氯化鈣干燥至有機層澄清透亮，過濾后轉(zhuǎn)移入干燥的蒸餾裝置，40℃水浴蒸餾蒸出乙醚。③蒸餾。改為裝置N，蒸餾出過量的乙醇和環(huán)己烷。④中和。反應液稍冷后倒入盛有80mL水的燒杯中，分批加入固體碳酸鈉，至溶液呈中性。⑤分水回流。水浴回流約2-3h，當b（分水器）中下層液面接近其支管時進行操作乙，待下層共收集約3mL液體時停止加熱。⑥分液。液體轉(zhuǎn)移至分液漏斗，靜置片刻后分出有機層。水層用24mL乙醚分三次萃取，然后合并有機層。⑦蒸餾。減壓蒸餾，得粗產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述“步驟”正確的操作依次是①⑦。（2）寫出制取肉桂酸乙酯的化學方程式。（3）儀器a的名稱為；試驗中加入環(huán)己烷的作用是。（4）操作甲是；操作乙是。（5）用裝置N（不考慮加熱及夾持裝置等）進行上述步驟③的操作，錯誤共有（填標號）。A．2處 B．3處 C．4處 D．5處（6）將粗產(chǎn)物進一步精餾干燥后，得到純凈產(chǎn)物2.2g，則肉桂酸乙酯的產(chǎn)率為%（保留三位有效數(shù)字）。20．（12分）二氧化碳捕集利用與封存、甲烷重整是實現(xiàn)“雙碳”目標的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．化學家通過理論計算與探討，提出含氧空位的氧化銅對加氫選擇合成甲醇具有高活性，后續(xù)試驗探討證明了該理論預料。加氫選擇合成甲醇的主要反應如下：① ② ③ 298K時，測得鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。化學鍵C＝O（）C-OC-HO-HH-H鍵能803326414464436（1）有利于反應①自發(fā)進行的條件是（填“高溫”或“低溫”）；，有利于提高甲醇產(chǎn)率的措施有（至少回答2條）。（2）將與按物質(zhì)的量之比為3：1投入15MPa、220℃的密閉容器中進行上述反應①，不能說明反應肯定達到平衡狀態(tài)的是。A．容器體積不再發(fā)生變更 B．C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更 D．某時刻測得與的物質(zhì)的量之比為3：1Ⅱ．甲烷重整工藝主要包括甲烷二氧化碳重整制氫、甲烷三重整制氫等。（3）甲烷三重整制氫的主要反應為④ 。若將與CO按物質(zhì)的量之比3：1加入反應裝置，在不同條件下達到平衡時甲烷的物質(zhì)的量分數(shù)為，在條件下與p的關系、在條件下與t的關系如圖a所示。當CO的平衡轉(zhuǎn)化率為時，反應條件可能是；210℃條件下，反應④的壓強平衡常數(shù)（保留三位有效數(shù)字）。甲烷三重整制氫工業(yè)一般將反應溫度設置為750～920℃，將反應壓力設置為2～3MPa，并向轉(zhuǎn)化爐內(nèi)通入空氣或氧氣，通入空氣或氧氣的目的是。（4）與重整制氫主要反應為⑤，該反應的阿倫尼烏斯閱歷公式試驗數(shù)據(jù)如圖b所示，已知阿倫尼烏斯閱歷公式（為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）。反應⑤逆反應的活化能為。高三化學試題參考答案與評分標準一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。123456789CDCADCDDBC二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。CB三、非選擇題：本題共5小題，共60分。1.答案為數(shù)值的，只看數(shù)值是否正確，不考慮單位。2.學生寫出的答案個數(shù)超過標準答案個數(shù)的(設為N個),以前N個為準。3方程式給分原則：b.反應