2015年內(nèi)蒙古包頭市、烏蘭察布中考真題化學(xué)試題（解析版）

初中學(xué)業(yè)水平考試試題PAGEPAGE12015年內(nèi)蒙古包頭市、烏蘭察布中考真題一、選擇題（每題2分，共12分．每小題只有一個正確選項，請將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑）1．物質(zhì)的下列用途主要利用其物理性質(zhì)的是（）A．白醋用于清除水壺中的水垢B．干冰用于人工降雨C．稀鹽酸用于金屬表面除銹D．蘇打水用于緩解胃酸過多考點：化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用．.專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)．分析：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)．解答：解：A、白醋用于清除水壺中的水垢是利用了白醋中的醋酸與水垢能發(fā)生反應(yīng)的性質(zhì)，需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)，錯誤；B、干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性質(zhì)﹣﹣升華時能夠吸收熱量．正確；C、稀鹽酸用于金屬表面除銹是利用了鹽酸與氧化鐵能發(fā)生反應(yīng)的性質(zhì)，需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)，錯誤；D、蘇打水用于緩解胃酸過多利用了碳酸氫鈉與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)的性質(zhì)，需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)，錯誤；故選B點評：物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是一對與物理變化、化學(xué)變化有密切關(guān)系的概念，聯(lián)系物理變化、化學(xué)變化來理解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，則掌握起來并不困難．2．（2分）（2015?包頭）下列說法中錯誤的是（）A．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物B．原子是化學(xué)變化中的最小粒子C．同種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)D．元素的化學(xué)性質(zhì)與該元素的原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切考點：純凈物和混合物的判別；單質(zhì)和化合物的概念；原子的定義與構(gòu)成；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用．.專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；物質(zhì)的分類．分析：物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成．純凈物又分為單質(zhì)和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．原子是化學(xué)變化中的最小粒子，因此在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分；同種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)是錯誤的，如氧氣和臭氧中只有氧元素，但是它們屬于混合物；元素的化學(xué)性質(zhì)與該元素的原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切是正確的．解答：解：A、純凈物是由一種物質(zhì)組成，因此同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，正確但不符合題意，故選項錯誤；B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，因此在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，正確但不符合題意，故選項錯誤；C、同種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)是錯誤的，如氧氣和臭氧中只有氧元素，但是它們屬于混合物，錯誤符合題意，故選項正確；D、元素的化學(xué)性質(zhì)與該元素的原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切是正確的，正確但不符合題意，故選項錯誤；故選C點評：本考點考查了物質(zhì)的分類、原子的概念等，要加強記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用．本考點的基礎(chǔ)性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．3．（2分）（2015?包頭）下列有關(guān)物質(zhì)除雜、鑒別所用試劑或方法正確的是（）A．除去鐵粉中混有的鋅粉，可加入過量的硫酸亞鐵溶液并過濾B．用酚酞溶液可一次性鑒別稀硫酸、澄清石灰水、和氯化鈉溶液C．要除去CO2氣體中的少量HCl氣體，可將其通過足量的NaOH溶液D．不加任何試劑即可鑒別KCl溶液、NaOH溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸、堿、鹽的鑒別．.專題：物質(zhì)的鑒別題；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．分析：除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們．在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別．解答：解：A、鋅粉能與過量的硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，再進行過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．B、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀硫酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液分別顯酸性、堿性、中性，使酚酞溶液分別顯示無色、紅色、無色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項所采取的方法錯誤．C、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．D、CuSO4溶液溶液呈藍色，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液液；把CuSO4溶液溶液與另外三種溶液混合，出現(xiàn)藍色沉淀的溶液為KOH溶液；剩余兩種溶液為K2SO4、KCl溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，不加其他試劑無法鑒別，故選項所采取的方法錯誤．故選：A．點評：物質(zhì)的鑒別與除雜是中考的重點，也是難點，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）、所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象是正確解題的關(guān)鍵．4．（2分）（2015?包頭）質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液和質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（）A．小于7B．等于7C．大于7D．不確定考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．.專題：常見的酸酸的通性．分析：根據(jù)氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分析兩者反應(yīng)后哪種物質(zhì)有剩余，并進一步判斷溶液的pH．解答：解：根據(jù)反應(yīng)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O1129850g×20%50g×20%可以看出氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)時氫氧化鉀需要量大，而反應(yīng)中氫氧化鉀和硫酸的質(zhì)量相等，則硫酸有剩余，溶液顯酸性，pH小于7．故選A．點評：此題是酸堿中和反應(yīng)的考查，解題的關(guān)鍵是能夠判斷該反應(yīng)進行時哪種物質(zhì)過量是解題的關(guān)鍵．5．（2分）（2015?包頭）天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別裝入等質(zhì)量，等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，此時天平平衡，將等質(zhì)量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中，充分反應(yīng)后，下列說法錯誤的是（）A．若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊B．若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應(yīng)C．若反應(yīng)后Na2CO3有剩余，天平一定平衡D．若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余考點：鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．.專題：常見的鹽化學(xué)肥料．分析：在天平的兩個托盤上，放上質(zhì)量相等的兩個燒杯，在燒杯中分別加入等質(zhì)量等濃度的硫酸，此時天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量的Na2CO3和MgCO3粉末，反應(yīng)物放在一起不反應(yīng)的狀態(tài)時，天平是平衡的，指針的偏轉(zhuǎn)主要是看生成二氧化碳的多少，因此解題時判斷二氧化碳多少則成為解題的關(guān)鍵所在，所以可計算相同質(zhì)量的Na2CO3和MgCO3完全反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量的大小，天平的指針會偏向質(zhì)量大（下沉）的一方．解答：解：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，根據(jù)化學(xué)方程式，利用關(guān)系式法計算加入碳酸鈉，溶液質(zhì)量的變化．Na2CO3～CO2↑溶液質(zhì)量增加（△m）1064462106g62gMgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，根據(jù)化學(xué)方程式，利用關(guān)系式法計算加入碳酸鎂，溶液質(zhì)量的變化．MgCO3～CO2↑溶液質(zhì)量增加（△m）844440106gmm=50.5g，所以加入碳酸鈉一端溶液質(zhì)量增重大，故放Na2CO3的一端托盤下沉，由此可知：A、若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊，故對；B、酸完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量相同，天平平衡，故對；C、若反應(yīng)后Na2CO3有剩余，天平一定平衡，故錯；D、若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余，故對．『答案』C點評：本題是比較抽象的根據(jù)化學(xué)方程式的計算，解本題的關(guān)鍵是分析左右兩盤實際質(zhì)量的變化，題目難度中等．6．（2分）（2015?包頭）下列有關(guān)量的變化圖象與其對應(yīng)敘述相符的是（）ABCD常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣t℃時，向等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)中分別加水配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最小的是丙向一定質(zhì)量的過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳向等質(zhì)量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸A．AB．BC．CD．D考點：固體溶解度的影響因素；催化劑的特點與催化作用；固體溶解度的概念；固體溶解度曲線及其作用；金屬的化學(xué)性質(zhì)．.專題：元素化合物知識型；溶液、濁液與溶解度．分析：A、根據(jù)氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣進行分析；B、據(jù)該溫度下兩物質(zhì)的溶解度大小分析解答；C、根據(jù)過氧化氫的水溶液中含有水，所以開始水的質(zhì)量不為0，過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應(yīng)的進行，水的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加進行解答；D、分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，當(dāng)鹽酸少量時，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體．解答：解：A、由于氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化鈣反應(yīng)消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時減少，所以溶液的質(zhì)量減少，故錯誤；B、t℃時甲的溶解度＞乙＞丙，則將等質(zhì)量的甲、乙、丙三物質(zhì)加水溶解配成飽和溶液，丙需要水的質(zhì)量多，故丙所得溶液的質(zhì)量最大，故錯誤；C、過氧化氫的水溶液中含有水，所以開始水的質(zhì)量不為0，過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應(yīng)的進行，水的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加，為一定值，故正確；D、分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，當(dāng)鹽酸少量時，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體，所以圖象錯誤．故選：C點評：解答本題的關(guān)鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應(yīng)的反應(yīng)原理和相關(guān)物質(zhì)的定量反應(yīng)關(guān)系．二、填空題（每空1分，化學(xué)方程式2分，共21分．請將答案寫在答題卡的對應(yīng)位置）7．（8分）（2015?包頭）用化學(xué)符號填空：①兩個鐵離子2Fe3+②硫酸中硫元素的化合價H2O4③表示的是Cl﹣（2）汽油中加入適量的乙醇作為汽車燃料，可適當(dāng)節(jié)省石油資源，并減少污染，寫出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O．（3）在一個密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量/g5.2待測7.22.0反應(yīng)后待測的B的質(zhì)量是2.2克，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)．（4）現(xiàn)有鐵、氧化銅、稀鹽酸、氫氧化鎂、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液六種物質(zhì)，兩兩混合能發(fā)生的反應(yīng)有6個．考點：化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義；金屬的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．.專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．分析：根據(jù)已有的化學(xué)用語的書寫的知識進行分析解答，根據(jù)反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件書寫乙醇燃燒的化學(xué)方程式；在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，據(jù)此推出待測值，然后根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量的改變確定反應(yīng)物和生成物，進而確定反應(yīng)的類型；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定物質(zhì)間的反應(yīng)．解答：解：（1）①鐵離子帶有3個單位的正電荷，兩個鐵離子就是在鐵離子的前面加上數(shù)字2，故填：2Fe3+；②硫酸中硫元素的化合價為+6價，書寫在硫元素符號的正上方，故填：H2O4；③的核內(nèi)有17個質(zhì)子，表示的是氯元素，核外有18個電子，說明表示的是氯離子，故填：Cl﹣；（2）乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．（3）反應(yīng)后待測的B的質(zhì)量=6.4g+3.2g+4.0g+2.8g﹣5.2g﹣7.2g﹣2.0g=2.2克，A反應(yīng)后減少，是反應(yīng)物，B反應(yīng)后減少，是反應(yīng)物，C反應(yīng)后增加，是生成物，D反應(yīng)后減少是反應(yīng)物，故該反應(yīng)是三種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，故填：2.2，化合反應(yīng)．（4）鐵能與稀鹽酸、硫酸銅反應(yīng)，氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸能與氫氧化鎂、氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)，兩兩混合能發(fā)生的反應(yīng)有6個，故填：6．點評：本題考查的是化學(xué)用語的書寫以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和物質(zhì)的性質(zhì)的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．8．（4分）（2015?包頭）某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反應(yīng)后過濾得溶液A和固體B對濾液A所含的溶質(zhì)有以下幾種猜想：①Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2③Mg（NO3）2、AgNO3④只有Mg（NO3）2經(jīng)過討論大家一致認(rèn)為不合理的猜想是③（填標(biāo)號），其理由是鎂先與硝酸銀反應(yīng)．〖實驗探究〗若猜想④成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整．實驗步驟現(xiàn)象固體B的成分取固體加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生鎂、銅和銀考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)．.專題：金屬與金屬材料．分析：根據(jù)已有的金屬活動性順序的意義進行分析解答，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答．解答：解：向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，鎂在銅和銀的前面，故鎂能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，且鎂先與硝酸銀反應(yīng)，故猜想③錯誤，因為不可能鎂先與硝酸銅反應(yīng)，故填：③，鎂先與硝酸銀反應(yīng)；猜想④成立，則溶液中含有硝酸鎂，固體成分中一定含有銅和銀，可能含有鎂，當(dāng)加入鹽酸時有氣泡產(chǎn)生，說明一定含有鎂，故固體B的成分是鎂、銅和銀，故填：取固體加入鹽酸，鎂、銅和銀．點評：本題考查的是金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬活動性順序的意義進行．9．（5分）（2015?包頭）根據(jù)圖1、圖2回答問題：（1）實驗室制取并收集較純凈的氧氣，應(yīng)選用的裝置是AD或CD（填序號）（2）某同學(xué)用大理石和稀鹽酸制取一瓶二氧化碳氣體，應(yīng)選用的裝置是C（填序號），將這瓶氣體按圖G所示倒入燒杯中，觀察到蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒．（3）科學(xué)貴在創(chuàng)新，圖2中乙是對甲測定空氣中氧氣含量的實驗的改進（甲中紅磷用酒精燈點燃），你認(rèn)為改進后的優(yōu)點誤差少，減少污染．考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；空氣組成的測定；二氧化碳的物理性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)．.專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的收集方法確定收集裝置；（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，密度比空氣大．（3）圖2乙裝置設(shè)計的比較好，操作簡單，并且試管內(nèi)的空氣也不會逸出來，比較嚴(yán)密．解答：解：（1）實驗室制取氣體即可選用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱還可選用雙氧水和二氧化錳的混合物常溫制取氧氣，收集氧氣即可選用向上排空氣法又可選用排水法收集，但排水法收集的氧氣純凈，故『答案』AD或CD．（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳不需要加熱，選用的發(fā)生裝置是B裝置；將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒．故填：C；密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒．（3）通過凸透鏡聚光引燃紅磷，不需要打開瓶塞，空氣出不來也進不去，測量比較準(zhǔn)確．用酒精燈引燃紅磷，紅磷燃燒生成了五氧化二磷進入空氣會污染空氣，由于磷燃燒放出大量的熱，打開瓶塞時容易使空氣受熱而逸出．所以實驗的優(yōu)點是：誤差少或減少污染．故填：誤差少；減少污染．點評：本題主要考查了氣體的實驗室制取、干燥、收集等方面的知識，難度不大，需加強練習(xí)，提高實驗的技能．本考點還考查了空氣中氧氣的含量的探究，并且注重了實驗方案的評價，對實驗方案進行評價是近幾年中考的一個重點．評價包括對實驗方案的評價、實驗過程的評價、實驗結(jié)論的評價等，要認(rèn)真把握．10．（4分）（2015?包頭）固體混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的幾種混合而成為，為確定其成分，進行如圖實驗．（假設(shè)每步反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）試推斷：（1）氣體B是氫氣．（2）固體A中一定沒有的物質(zhì)是碳酸鈉．（3）濾液D中一定有含有的溶質(zhì)是硫酸銅、硫酸鎂．（4）固體A的組成可能有6種．考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．.專題：混合物組成的推斷題．分析：根據(jù)鎂和硫酸會生成氫氣，碳酸鈉和硫酸會生成二氧化碳，二氧化碳和水會生成碳酸，碳酸能使酚酞變紅色，硫酸、硫酸鈉會與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸等知識進行分析．解答：解：鎂和硫酸會生成氫氣，碳酸鈉和硫酸會生成二氧化碳，二氧化碳和水會生成碳酸，碳酸能使酚酞變紅色，硫酸、硫酸鈉會與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸．固體混合物加入稀硫酸會生成氣體B，氣體B通入紫色石蕊試液，不會變成紅色，所以混合物中不含碳酸鈉，一定含有鎂，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸鋇，混合物中可能含有硫酸鋇、氯化鋇、硫酸鈉，濾液中加入氫氧化鈉會生成藍色沉淀，所以濾液D中含有硫酸銅，固體混合物中含有氧化銅，E是硫酸銅，所以（1）氣體B是氫氣；（2）固體A中一定沒有的物質(zhì)是碳酸鈉；（3）濾液D中一定有含有的溶質(zhì)有硫酸和鎂生成的硫酸鎂，氧化銅