第十一單元 鹽、化肥-2024年人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案

【大單元復(fù)習(xí)】2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考學(xué)案（人教版）

第十一單元鹽化肥

一、基礎(chǔ)回顧

氯化鈉

‘碳酸鈉

”期鹽碳酸氫鈉

、碳酸鈣

粗鹽的提純卜溶解、過濾蒸發(fā)、計算產(chǎn)率

生

活與金屬反應(yīng)

化

中（與酸反應(yīng)

學(xué)

鹽常

肥

見—與堿反應(yīng)

化肥

的

料、與鹽反應(yīng)

鹽

概念

復(fù)分解反應(yīng)表達式

AB+CD=AD+CB

、發(fā)生的條件

生成沉淀、氣體或水

考點一：生活中常見的鹽

1.鹽的概念由.（或.離子）和..離子構(gòu)成的化合物。

2.常見鹽的物理性質(zhì)和主要用途:

名稱

俗名物理特性用途化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)式

白色固體，易溶生活用于—、配

氯化鈉與鹽反應(yīng)：

食鹽于水制生理鹽水、農(nóng)業(yè)

NaCl+AgNO3=AgCU+NaNO3

選種等

與酸反應(yīng)：

白色固體，易溶制玻璃、造紙、紡Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

碳酸鈉純堿、

于水，水溶液呈織、洗滌劑等。生與可溶的堿溶液反應(yīng)：

蘇打

活中可用于一Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3；

（工業(yè)制燒堿）

與酸反應(yīng)：

石灰石、大

建筑材料、____、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

碳酸鈣理石、蛋白色固體，____

實驗室用于制二高溫分解：

殼、水垢的于水

氧化碳CaCCh高溫CaO+CO2T

主要成分

(工業(yè)制生石灰和二氧化碳)

與酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

碳酸氫

白色固體，易溶焙制糕點的—、高溫分解：

鈉小蘇打

2NaHCO0Va2cO3+H2O+CO2T

于水，_____3

考點二：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)

1.與鹽酸反應(yīng):都會有產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

⑴碳酸鈣：O

(2)碳酸氫鈉:?

⑶碳酸鈉:?

2.碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng):反應(yīng)的化學(xué)方程式為，工業(yè)上用該反應(yīng)制取燒堿。

2

3.CO3'和HCO3的檢驗：

(1)常用藥品(試劑):稀鹽酸、澄清石灰水。

滴加稀鹽酸通入澄清石灰水中

(2)檢驗方法:取樣-------------有產(chǎn)生------------------------＞有

考點三：鹽的化學(xué)性質(zhì)

鹽的化學(xué)性質(zhì)一般規(guī)律舉例

與某些金屬反應(yīng)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)一新金屬+新鹽Fe+CUSO4==FeSO4+Cu

與酸反應(yīng)鹽+酸f新酸+新鹽H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO41+2HNO3

與堿反應(yīng)堿+鹽一■新堿+新鹽3NaOH4-FeCh=Fe(OH)3；+3NaCl

與某些鹽反應(yīng)鹽+鹽一兩種新鹽BaCb+Na2sO4=二BaSO41+2NaCl

考點四：復(fù)分解反應(yīng)

1.概念:由兩種化合物相互_________，生成另外的反應(yīng)。

2.反應(yīng)的條件：

(1)酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。

反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件

堿+鹽兩者都可溶至少具備下列三個條件中的一個：

卦+卦nit兩者都可溶①_______________

鹽+酸鹽可溶或難溶，②__________________

但可溶于酸；③____________

酸必須可溶

酸+堿一種可溶即可

(2)溶液中的離子共存問題:凡是溶液中離子之間能發(fā)生反應(yīng)的，均不能在溶液中共存。

3.反應(yīng)實質(zhì):反應(yīng)物中的兩種離子結(jié)合生成沉淀、氣體或水。

4.酸、堿、鹽的溶解性：

(1)酸類:大多數(shù)溶于水，如HC1、H2s。4、HNCh等均易溶。

⑵堿類:除了KOH、NaOH、Ba(OH)2>NH3?H2O易溶,Ca(OH)2微溶之外，其余堿均難溶。

(3)鹽類的溶解規(guī)律口訣:鉀、鈉、銹鹽均可溶，硝酸鹽入水無影蹤;難溶硫酸鉛和鋼，還有氯化銀亞汞;至于磷酸、

碳酸鹽，絕大多數(shù)都難溶。

5.含特殊離子的鹽溶液的顏色：

Fe3+：棕黃色Fe?+：淺綠色Ci?與藍色

考點五：粗鹽的提純

1.原因:粗鹽中含有雜質(zhì)和雜質(zhì),必須對其進行分離和提純。

2.操作步驟:(除去難溶性雜質(zhì))

⑴；(2)；(3)；(4)計算產(chǎn)率o

1.常見肥料及用途

化肥用途

氮肥促進植物____________________________，提高植物蛋白質(zhì)含量0

磷肥促進植物生長，增強植物的_______________能力。

鉀肥促進植物莖稈粗壯，增強___________和____________能力。

復(fù)合肥料同時為作物提供多種養(yǎng)分

2.不合理使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的污染：

（1）化肥:一方面化肥中含有一些重金屬元素、有毒有機物和放射性物質(zhì)，形成潛在的土壤污染;另一方面造成

土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染。

（2）農(nóng)藥:農(nóng)藥本身就是有毒的物質(zhì),在殺滅病蟲害的同時，使用不當(dāng)也帶來了對自然環(huán)境的污染和對人體健康

的危害。

3.化肥的簡易鑒別：“一看二聞三溶四加堿”

鑒別方法鉉態(tài)氮肥（含NH4+）鉀肥磷肥

看外觀白色晶體灰白色粉末

加水全溶不溶或微溶

加熟石灰研磨放出有刺激性氣味的氨氣無刺激性氣味的氨氣放出

4.NH?的檢驗方法:將待測物質(zhì)與氫氧化鈉或氫氧化鈣等可溶性堿混合,在試管中共熱，把一張濕潤的紅色

+

石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍并聞到刺激性氣味，則證明待測物質(zhì)中含有NH4O

二、基礎(chǔ)達標(biāo)

1.在實際生活中，下列用途與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是（）

A.用食醋除熱水瓶中的水垢B.用擦酒精的辦法給發(fā)熱病人降溫

C.用熟石灰改良酸性土壤D.用純堿發(fā)面蒸饅頭

2.小王同學(xué)往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成。已知白醋里含3%?5%的醋酸（CH3coOH）,

醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法不正確的是（）

A.白醋里含有氫離子B.生成的氣體是二氧化碳

C.白醋能使紫色石蕊試液變紅D.白醋與純堿的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)

3.中國絲綢有幾千年的歷史傳承，古代染坊常用某種“堿劑”來處理絲綢，該“堿劑”可使絲綢顏色潔白、

質(zhì)感柔軟，其主要成分是一種鹽，這種“堿劑”可能是（）

A.食醋B.燒堿C.草木灰D.生石灰

4.下列物質(zhì)與熟石灰粉末混合研磨后，能聞到刺激性氣味的是（）

A.K2c。3B.CO（NH2）2C.NH4C1D.Ca3（PO4）2

5.在含有H2sO4和CuSCU的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖象能正確反映生成沉淀的

質(zhì)量（mi）與加入NaOH溶液的質(zhì)量（m2）的關(guān)系是（）

6.甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、Cu2\

K+、NO3,OH.若兩廠單獨排放都會造成嚴(yán)重的污染。若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會

變成只含一種溶質(zhì)的無色澄清溶液，此溶質(zhì)可做化肥。下列關(guān)于污水的分析，正確的是（）

A.OJT和Ci?+來自同一工廠B.CP和K+來自同一工廠

C.K+和來自同一工廠D.H+和K+來自同一工廠

7.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2\SO’?一等離子，可將粗鹽溶于水后進行如下操作：①加入適量鹽酸，②

加過量NaOH溶液，③加過量Na2c。3溶液，④加過量BaCl2溶液，⑤過濾。下列操作順序合理的是（）

A.②③④⑤①B.②④③⑤①C.④②③①⑤D.④③②①⑤

三、能力提升

8.如圖是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4ChKC1三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是（）

A.甲：熟石灰；乙：稀鹽酸

B.甲：水；乙：氫氧化鈉溶液

C.甲：氫氧化鈉溶液；乙：水

D.甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液

9.向燒杯中逐滴加入X溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量（縱

坐標(biāo)）與加入X溶液的質(zhì)量（橫坐標(biāo)）關(guān)系不符合圖乙的是（

燒杯中的物質(zhì)X溶液

A稀硫酸氯化鋼溶液

B稀硫酸和硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液

C氯化鈣溶液碳酸鈉溶液

D碳酸氫鈉溶液稀鹽酸

10.下列各組溶液混合，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且一定能得到無色透明溶液的是（）

A.CuSO4,NaOH,NaClB.NaCl,KCLKNO3

C.NaOH,NaCLHC1D.MgCl2,AgNO3,NaOH

11.某固體可能含有CaCh、Na2sO4、CuSO4,KNO3、Na2cO3中的一種或幾種，現(xiàn)對其進行如下實驗：

①取少量固體于試管中，加適量蒸儲水，固體完全溶解得透明溶液；

②在①所得溶液中，滴加足量BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，在白色沉淀中加過量稀鹽酸，沉淀部

分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。

下列對原固體成分的說法正確的是（）

A.一定有Na2co3和Na2so4，可能有KNO3、CuSO4>CaCl2

B.一定有Na2cO3、Na2sO4和C11SO4兩種物質(zhì)中至少有一種

C.一定有Na2co3和Na2so4，不含CaCb，可能有KNO3、CuSO4

D.一定有Na2co3和Na2so4，不含C11SO4和CaCL，可能有KNO3

12.下列各組物質(zhì)用所給試劑不能鑒別的是（）

選項物質(zhì)鑒別試劑

A(NH4)2co3、NH4CI、Na2so4三種溶液Ba(OH)2溶液

BNaOH、NaNO3>Na2sO4三種溶液MgCL溶液

CK2co3、KOH、BaC12三種溶液稀H2s04溶液

DCuO、C、Fe三種固體粉末稀HC1溶液

13.燒杯中裝有一定量的Na2cCh溶液，向其中加入一定量的CaCL溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾

液，現(xiàn)對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究：

【提出猜想】：

猜想1濾液中的溶質(zhì)為NaCl；

猜想2濾液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2;

猜想3濾液中的溶質(zhì)為NaCl、Na2co3；

猜想4濾液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCk、Na2co3;

（1）完成猜想3o

（2）同學(xué)們一致認(rèn)為，猜想4有明顯的錯誤，其原因是

【設(shè)計實驗，驗證猜想】：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取濾液于試管中，向濾液中滴加適量的Na2cCh溶液(3)_________猜想2成立

取濾液于試管中，向濾液中滴加適量的稀鹽酸(4)_________猜想3成立

【反思與評價】：

（5）當(dāng)NaCl溶液中混有少量的Na2cCh溶液時，可選用下列哪些試劑除去Na2c。3雜質(zhì)（多選

題）o

A.稀鹽酸B.CaCL溶液C.BaCb溶液D.Ba（0H）2溶液。

14.學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件時，小紅同學(xué)做了如下表中的四個實驗。

試管編號?②③④

試管內(nèi)試劑NaOH溶液MgCb溶液Na2c。3溶液Ba(NO3)2溶液

加入稀硫酸后的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡白色沉淀生成

（1）根據(jù)以上實驗，可以判斷試管③④中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

（2）小明同學(xué)向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑，再加稀硫酸，從而能說明試管①中也發(fā)生了反

應(yīng)，這種試劑是o

（3）為了驗證試管②中是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，小明同學(xué)進行了如下探究。

［提出猜想］猜想1：試管②中沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液中有MgCb,即Mg2+和C「同時存在溶液中。

猜想2：試管②中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，溶液中無MgCb。

老師提示SO42一會對C1的檢驗有干擾，需要先除去，小明根據(jù)老師的提示和自己的猜想提出了如圖實驗方

案。

［設(shè)計方案］

沉淀A的化學(xué)式是0老師評價該方案時指出：設(shè)計思路正確，但試劑選擇有誤，你認(rèn)為應(yīng)該

將所選的試劑改成。小明按照修改后的方案進行了實驗，最后得出的結(jié)論

是猜想1正確，則步驟n、步驟iii中必然會觀察到的現(xiàn)象是o

［實驗反思］小明反思進行步驟III時，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但沒有立即觀察到任何現(xiàn)象，你認(rèn)

為其中的原因是o

15.食用堿的主要成分是Na2co3（常含有少量的NaCl）.課外探究小組為測定市售食用堿中Na2cO3的含

設(shè)計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測定食用堿中

Na2cCh的含量.請結(jié)合實驗裝置和設(shè)計思路，回答下面問題：

①裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

②裝置A的作用是；

③緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖莖

④若撤除裝置A,直接通入空氣會導(dǎo)致實驗結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”），若

撤除裝置C,對實驗結(jié)果的影響是O

16.某化學(xué)興趣小組同學(xué)學(xué)習(xí)海水“制堿”知識后，到實驗室做實驗，小華實驗：先取2mLNa2cCh溶液

于試管中，再用膠頭滴管滴入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；小紅實驗：先取2mL稀鹽酸于試管中，再用膠頭

滴管滴入少量Na2cCh溶液，卻馬上觀察到有氣泡產(chǎn)生，兩人實驗所用的Na2co3溶液、稀鹽酸均相同，卻

觀察到不同的實驗現(xiàn)象，他們?yōu)榱瞬槊髟?，查閱資料：

①HC1和Na2cCh反應(yīng)時其實是分步進行的，即：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（先），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f（后）。

②NaHCCh溶液與足量澄清石灰水混合會變渾濁。

③Ca（HCO3）2溶于水

請回答：（1）NaHCC）3俗稱；

（2）NaHCO3在醫(yī)療上是治療的藥劑之一。

【提出問題】小華實驗后溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想與假設(shè)】猜想①NaCl；②NaCl、NaHCO3；③NaCl、Na2cO3;④NaCl、Na2co3、NaHC03

【提出質(zhì)疑】小紅認(rèn)為猜想一定不正確。

【實驗探究】

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

取適量小華實驗后的溶液于試管中，滴入澄清石灰水溶液變渾濁猜想④成立

【交流與反思】（1）大家一致認(rèn)為上面實驗探究結(jié)論不正確，原因是

__________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

（2）小紅認(rèn)為，小華實驗后的溶液應(yīng)該繼續(xù)慢慢滴入稀鹽酸，若一開始無明顯現(xiàn)象，一會后觀察到有氣泡

產(chǎn)生，則猜想成立。

【歸納與總結(jié)】小華實驗與小紅實驗現(xiàn)象不同的主要原因與有關(guān)。

四、鏈接中考

1.大豆根瘤菌能將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為被農(nóng)作物吸收的營養(yǎng)物質(zhì)，使植物生長茂盛，葉色濃綠。玉米植株

沒有根瘤菌，施用下列化肥可達到同樣效果的是（）

A.CO（NH2）2B.K2SO4C.Ca3（P04）2D.KC1

2.化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。下列化肥中屬于磷肥的是（）

A.過磷酸鈣B.碳酸氫鏤C.硝酸鏤D.氯化鉀

3.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A鑒別硫酸鏤和氯化鐵取樣，分別加入熟石灰研磨后聞氣味

B除去氯化鈉中少量的碳酸鈉加入過量的氯化鈣溶液，過濾；濾液蒸發(fā)結(jié)晶

C檢驗氫氧化鈉固體部分變質(zhì)取樣，加入足量氫氧化鋼溶液，過濾；濾液中加酚麟

D分離二氧化鎰和氯化鉀固體加入足量水溶解，過濾，洗滌濾渣、干燥；濾液蒸發(fā)結(jié)晶

4.下列各組物質(zhì)在水中能大量共存，并形成無色溶液的是（）

A.H2so4、K2c。3、KC1B.HC1、KN03>Na2SO4

C.NaOH、FeCb、NaClD.HNO3>NH3'H2O,Na2SO4

5.下列各組離子在pH=l的無色溶液中，能大量共存的是（）

2+2-

A.K+、Mg2+、Fe>SO4B.K\Ag+、NO3\Cl

2++22

C.Ca>NH4>N03\ClD.Na+、0H\SO4\CO3

6.向一定質(zhì)量的CuSCU和H2sO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）

2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（

A.a點所得溶液中的溶質(zhì)只有H2sCU

B.a-b段反應(yīng)只生成一種沉淀

C.b點時燒杯中只有三種物質(zhì)

Ba（0H）2溶液質(zhì)量/g

D.原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量小于H2sCU的質(zhì)量

7.將硝酸鐵和硝酸銅的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，測知該溶液中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3.5%,向其中加入一定量的氫氧化鉀溶液，待鐵離子和銅離子完全沉淀后過濾，洗滌，干燥，所得固體的

質(zhì)量為（）

A.10gB.10.75gC.11.25gD.12g

8.某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料中，主要含有MgCCh、CaCO3>SiO2>AI2O3和FezCh等，其中MgCCh

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%。用該固體廢料回收鎂的工藝流程如下：

NaOH溶液

r*濾液c

NaOH溶滿

濾液bf南聲怛■

r?濾液a->嵩海且

過量試劑A

L?兄g(OH)2f―Mg

Al(OH),

Fe(OH)}

$CaSO*、SiO?等

(I)操作I的名稱是O

(2)“酸浸”時，試劑A的化學(xué)式是,為加快酸浸速率，可采取的措施是

(寫一條即可)。

(3)濾液a中的陽離子是o

(4)“沉鎂”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(5)若流程中鎂的總損耗為10%,則100t的固體廢料可回收鎂的質(zhì)量是。

9.利用工業(yè)廢液(主要含NaHS以及少量Na2s和Mg、Ca、Fe的化合物)制備重要化工原料硫酸鈉的流

程圖如下。

Nag

廢+Tw%，稀硫酸H20比10飽而'溶液泥t渣(制磚)H)0

恒量f操作①f粗品硫酸訥f反應(yīng)罰一》展花②->1操作③

Ii

HR一???-?HBOq精制硫酸訥

已知：I.粗品硫酸鈉含少量H2so4、MgSO4>CaSO4,FeSCU等雜質(zhì)。

II.在溶液里，微溶物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為不溶物。

III.部分物質(zhì)的溶解性見如表。

部分物質(zhì)的溶解性表(室溫)

陰離子、陽離子2-2-

SO4CO3

Na+溶溶

Ca2+微溶不溶

Mg2+溶微溶

Fe2+溶不溶

(1)操作①名稱是

(2)“反應(yīng)器1、2”內(nèi)均需要進行的操作是o

(3)泥渣的成分有MgCCh、等。

(4)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是和0

(5)“反應(yīng)器1”中NaHS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2s氣體的化學(xué)方程式

是o

10.愛吃餅干的同學(xué)在查看餅干配料表時，發(fā)現(xiàn)有些餅干的膨松劑含有碳酸氫鈉，而有些餅干的膨松劑含

有碳酸氫鏤。同學(xué)們深感好奇，碳酸氫錢不是一種肥料嗎？怎么也可以做膨松劑呢？為此，他們進行了如

下的探究。

【查閱資料】

①NH4HCO34NH3t+H2O+CO2t

2NaHCC>3，4Na2cO3+H2O+CO2t

②通過控制碳酸氫鏤的用量，不僅使殘留在食品中的氨氣含量符合食品安全標(biāo)準(zhǔn)，還能使食品具有獨特的

味道。

任務(wù)一初識膨松劑

膨松劑能使食品變松軟、蓬松。碳酸氫錢、碳酸氫鈉常用作膨松劑。碳酸氫錢別名碳鍍，碳酸氫鈉俗名

是。

任務(wù)二比較膨松劑效果

步驟具體操作

稱量10g面粉、0.5g碳酸氫鈉置于蒸發(fā)皿中10g面粉、0.5g碳酸氫鏤置于蒸發(fā)皿中

和面加入5mL水，用玻璃棒攪拌至水被吸干，揉搓成面團，蓋上表面皿

烘焙模擬烘焙過程，用酒精燈加熱約3min,熄滅酒精燈，停止實驗

通過以上實驗發(fā)現(xiàn)，加入碳酸氫鏤的面團更大更松軟，其原因是

任務(wù)三測定膨松劑中碳酸氫鏤的含量

膨松劑中的其他成分受熱不分解，為測定膨松劑中碳酸氫鏤的含量，同學(xué)們分別設(shè)計了實驗方案。

(1)甲同學(xué)提出，加熱一定質(zhì)量的膨松劑，使其完全分解，通過測定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差來算出碳酸氫

鏤的含量。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為，膨松劑中可能含有水分，會影響實驗結(jié)果。他提出可以通過測定反應(yīng)后生成氨氣的質(zhì)量

來達到實驗?zāi)康模试O(shè)計了如圖所示實驗裝置及主要步驟。

實驗裝置及主要步驟(B、C、D中藥品均足量，堿石灰是NaOH與CaO的固體混合物)

一定質(zhì)量的膨松劑

步驟2：從m端通入氮氣一段時間后，稱量裝置C的質(zhì)量，記錄；

步驟3：點燃酒精燈，充分反應(yīng)后停止加熱；

步驟4：……

步驟5：再次稱量裝置C的質(zhì)量，記錄，計算。

①步驟4的具體操作是,若沒有此操作，會使測量結(jié)果

(填“偏大”或“偏小”)。

②裝置C中發(fā)生化合反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

③裝置D的作用是0

(3)丙同學(xué)提出，將圖中裝置B、C對調(diào)，也可以達到實驗?zāi)康?，其理?/p>

是.O

11.為了發(fā)展學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)和培養(yǎng)學(xué)生的深度學(xué)習(xí)能力，某老師帶領(lǐng)化學(xué)興趣小組走進實驗室，對幾瓶

缺失標(biāo)簽的酸堿鹽溶液之間的復(fù)分解反應(yīng)開啟探究之旅。缺失標(biāo)簽的溶液分別用標(biāo)簽A、B、C標(biāo)記，它們

可能是稀鹽酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ba(OH)2溶液、NaCl溶液或Na2cCh溶液中三種不同類別的溶液。

有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象溶港變紅色溶滿變無色

I.初步探究：

【提出問題】某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？

【設(shè)計實驗】分別取少量樣品溶液于①②③三支試管中，再互相滴加溶液，振蕩、靜置、觀察。

【實驗判斷】綜合①②③三支試管的實驗現(xiàn)象判斷，A是溶液，C是溶

液，C溶液中溶質(zhì)的俗稱是o

【實驗結(jié)論】①②試管中有氣體或沉淀生成一定發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。

II.進一步探究：

【提出問題】對于無明顯現(xiàn)象的A與B反應(yīng)，如何設(shè)計實驗驗證復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生？

【設(shè)計實驗】小梁同學(xué)另取少量A溶液于④號試管中，先滴加酚醐溶液再滴加B溶液，現(xiàn)象如圖所示。

【實驗判斷】A溶液與B溶液發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是0

III.深度探究：

【設(shè)計實驗】把①②兩支試管的廢液和④號試管滴加B溶液后所得的廢液倒入同一個燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁?/p>

溶液變紅色，白色沉淀增多，靜置、過濾。

【實驗判斷】最后所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是（酚酰除外）（填化學(xué)式），出現(xiàn)白色沉淀

量增多一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）。

【總結(jié)提升】（1）經(jīng)過上述探究，證實只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有水或氣體或沉淀生成

時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。下列實例中應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)原理的是（填字母）。

A.酸堿性廢水的處理B.食醋清洗水瓶中的水垢C.中國古代的“濕法煉銅”

（2）若要判斷無現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生，可以從反應(yīng)物或生成物是否存在的角度去判斷。請

你列舉一個課本上用其中一個角度來判斷無現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的例

子：o

12.純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組對純堿的

制備、性質(zhì)及用途等開展項目式學(xué)習(xí)。

任務(wù)一了解純堿的制備一一“侯氏制堿法”

“侯氏制堿法”主要化學(xué)原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化錢(NH4C1),

再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。

(1)純堿屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)。

(2)飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是(填字母序號)。

A.C12B.NH3C.SO2D.CO2

任務(wù)二探究純堿的性質(zhì)一一Na2c。3溶液呈堿性

【查閱資料】①溶液呈堿性，是因為溶液中存在較多的OH,

②Na2cCh在水中全部解離出Na+和CO”

③CaCb溶液呈中性，Ca2\C「對溶液的酸堿性沒有影響。

【提出猜想】猜想一：H2O單獨起作用，產(chǎn)生較多的OH"使溶液呈堿性。

猜想二：Na+與H2O作用，產(chǎn)生較多的OHL使溶液呈堿性。

猜想三：___________________________________________________

【實驗探究】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

(1)向試管中加入一定量的蒸儲水，滴入2滴酚酷溶液溶液無明顯變化猜想一不成立

(2)向試管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酸溶液溶液無明顯變化猜想二不成立

(3)①向試管中加入一定量的Na2c03溶液，滴入2滴酚醐溶①溶液由無色變紅色猜想三成立

液②________________

②往①所得溶液中逐滴加入CaCL溶液至過量

【解釋與結(jié)論】同學(xué)們和老師交流，得知和H2。作用，產(chǎn)生較多的OIF和另一種陰離子。

【拓展與延伸】結(jié)合任務(wù)二的所有信息和結(jié)論，運用初中化學(xué)所學(xué)知識，經(jīng)過分析推理可得出：Na2cCh溶

液中含有的陰離子是o

任務(wù)三探究純堿的用途一一用于生產(chǎn)洗滌劑

【查閱資料】Na2cCh可用于生產(chǎn)洗滌劑。Na2cCh溶液呈堿性，可清洗油污，溶液堿性越強，去油污效果

越好。

【實驗探究】興趣小組繼續(xù)對影響Na2cCh溶液去油污效果的因素進行探究。

用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為2%、6%和10%的Na2cCh溶液，并測定溶液pH,記錄數(shù)據(jù)如

表：

實驗編號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%2%2%6%6%6%10%10%10%

溶液溫度（℃）204060205060204070

溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50

【解釋與結(jié)論】（1）實驗①、②、③對比，可得出的結(jié)論是_o

（2）要證明Na2cCh溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與pH變化關(guān)系，可選擇的3個實驗的編號

是。

【拓展與應(yīng)用】下列物質(zhì)可用于去油污的是（填字母序號）。

A.NaClB.NaOHC.K2cO3D.CaCO3

13.某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示?；瘜W(xué)興趣小組為測定其純度，做了以下實驗

（雜質(zhì)溶于水，且不與硝酸銀溶液反應(yīng)），請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算。

氯化鎮(zhèn)NHACI

凈重25Kg

純度多95%

XX化肥有限責(zé)任公司

b

―力②加入年；

1r21<132.5g的

①加入溶液③操作，

50%/AgNChr/不飽和溶液

〔魏J攪拌屋叁恰好完全反應(yīng)④洗蒸

*固體

化肥樣品IL2g干燥（^）

（1）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為________g；

（2）所用硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）

（3）該化肥是否合格？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

14.實驗室有部分已變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為1.86go某實驗小組將此樣品加入水中完全溶解,

配成100g溶液，然后向其中緩慢滴加9.8%的稀硫酸，攪拌使氣體全部逸出。滴加過程中，相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次

滴加稀硫酸總質(zhì)量/g010203040

溶液總質(zhì)量/g100110119.56129.56m

溶液pH13.310.27.00.90.8

請回答下列問題：

(1)氫氧化鈉(NaOH)由元素組成。

(2)Na2cCh中碳原子與氧原子的個數(shù)比為0

(3)第次測定時，溶液中只有一種溶質(zhì)。表中m=0

(4)計算樣品中碳酸鈉(Na2c。3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到1%)

參考答案:

一、基礎(chǔ)回顧

考點一：生活中常見的鹽

1.金屬離子；錢根；酸根。

2.常見鹽的物理性質(zhì)和主要用途：

考點二：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)

名稱

俗名物理特性用途化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)式

氯化鈉食鹽白色固體，易溶生活用于調(diào)味品、與鹽反應(yīng)：

于水配制生理鹽水、農(nóng)

NaClNaCl+AgNO3=AgCl；+NaNO3

業(yè)選種等

與酸反應(yīng)：

碳酸鈉純堿、白色固體，易溶制玻璃、造紙、紡

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

NazCOa蘇打于水，水溶液呈織、洗滌劑等。生

與可溶的堿溶液反應(yīng)：

堿性活中可用于除油

NaCO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO；

亙23

（工業(yè)制燒堿）

與酸反應(yīng)：

碳酸鈣石灰石、大白色固體，難溶建筑材料、社第

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

CaCC）3理石、蛋于水劑、實驗室用于制

高溫分解：

殼、水垢的二氧化碳