高考化學備考-考點24 原子結(jié)構(gòu)

考點24原子結(jié)構(gòu)一、微粒的組成與結(jié)構(gòu)１。原子的構(gòu)成2．原子內(nèi)的等量關系（１)質(zhì)量數(shù)（A)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)(2)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)＝核外電子數(shù)3．同位素、核素(1)概念辨析（2）同位素的特征①相同存在形態(tài)的同位素,化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分數(shù)一般不變。（3)常見的重要核素及其應用核素用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子４．同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子之間互為同位素同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個ＣH２原子團的物質(zhì)互稱同系物對象原子之間單質(zhì)之間一般為有機化合物之間有機化合物之間化學性質(zhì)幾乎完全相同相似,一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變可能相似也可能不同相似實例金剛石與石墨、Ｃ60；紅磷與白磷CH3ＣＯOＨ與HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸二、核外電子排布1。核外電子排布規(guī)律2。原子結(jié)構(gòu)示意圖3。１～1８號元素原子結(jié)構(gòu)的特點歸納(1）原子核中無中子的原子：H。(2)最外層有1個電子的元素：H、Lｉ、Na。（3）最外層有２個電子的元素：Ｂe、Ｍg、He。（4）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Bｅ、Ａr。（5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素:C；最外層電子數(shù)是次外層３倍的元素:Ｏ;最外層電子數(shù)是次外層4倍的元素：Ne。（6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:H、Be、Al.（7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。（8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)２倍的元素:Li、Si。(9)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:Lｉ、Ｐ.(10）電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li。（１1）最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S。(1２)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：O.考向一原子中各種微粒數(shù)目之間的關系及計算典例１現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2、CO、C2Ｈ2；②ＮHeq\o\al(＋，4)、H3Ｏ+、OH-；③Cｅq\o\ａl（２－，２）、Ｏeq＼o\ａl(２＋,2）、CN-;④POeq\ｏ＼al（3—，４）、SOeq\o\ａl（２－,4)、CｌＯｅq\o\al（－，４）。對上述四組粒子歸類正確的是A．質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等:①Ｂ.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：②Ｃ．電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等:③D。原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等:④【解析】陽離子:電子總數(shù)＝質(zhì)子總數(shù)－所帶的電荷總數(shù);陰離子:電子總數(shù)=質(zhì)子總數(shù)＋所帶的電荷總數(shù)。①N2、CＯ、C2H2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14，原子數(shù)不等;②NＨeq＼o\al（＋，4)、Ｈ3O+、ＯH-的原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不等，電子數(shù)都為10;③Ceq\ｏ\aｌ(2－,2）、Oeq\ｏ＼al（2＋,２)、ＣN－的原子數(shù)和電子數(shù)都相等，質(zhì)子數(shù)不同;④P、S、Ｃｌ所含的電子數(shù)分別為1５、16、１７，酸根離子中所含氧原子數(shù)均相等,所帶負電荷數(shù)依次為３、2、１，三種酸根離子所含的總電子數(shù)相等（18＋３2)、原子數(shù)都為5，但三種酸根離子的質(zhì)子數(shù)不相等.【答案】Ｄ1．下列說法正確的是①1Ｈ、2H、3H為三種不同的核素②1H、2Ｈ、3H互為同位素③1H、2H、3Ｈ互為同素異形體④11４號元素位于周期表第七周期ⅤA族⑤氫元素質(zhì)量數(shù)為1⑥同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置⑦互為同位素的原子性質(zhì)相同A。①②④⑥⑦ ? B。①②③⑤⑥C.①②⑥? ?D。①②③⑥⑦考向二核外電子排布規(guī)律典例1X、Ｙ、Ｚ、W是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的－1價陰離子、W元素的＋3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同.下列說法正確的是Ａ。X的三種核素為氕、氘、氚,三者均含有中子和質(zhì)子B。Ｗ離子結(jié)構(gòu)示意圖為C.X與Y只能形成一種化合物Ｄ．Z的氫化物的水溶液與ＳiO2可以反應【解析】由題可知X為H，Y為C，Ｚ為F，Ｗ為Aｌ?！敬鸢浮緿2．短周期主族元素W、X、Ｙ、Z原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的兩倍，質(zhì)子數(shù)比X原子少5個，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Z和W在同一主族.下列說法正確的是A．原子半徑：W〈Ｘ〈Ｙ<ZB．X2W3和YW２既溶于強堿溶液，也溶于強酸C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Ｙ<Z<WD．Z元素的最高價氧化物對應水化物的分子中存在非極性共價鍵短周期元素原子核外電子排布的特征BeQUOTECQUOTEO←最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Ne←最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的４倍考向三“等電子微?！钡呐袛嗯c應用典例１已知A、B、C、Ｄ是中學化學中常見的四種不同多核粒子，它們之間存在如下關系:(1）如果A、B、C、Ｄ均是10電子的粒子,請寫出：A與B反應的離子方程式為___＿________＿__＿__＿_＿_＿_＿_______＿。(２）如果A和C是1８電子的粒子，B和D是１0電子的粒子，舉例寫出:①Ａ與B在溶液中反應的離子方程式為_______＿＿_______________。②根據(jù)上述離子方程式,可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學式或離子符號表示）_＿＿＿_＿_＿__＿_________.（3）已知肼（Ｈ2Ｎ—NＨ2）和甲胺（H３C—NＨ２【解析】（1)若A、B、C、D均為10e－粒子，根據(jù)圖可知A為NＨeｑ\ｏ\al（+,4）,B為OＨ－，C為NＨ３，D為H2O.（2）若A、C為18ｅ-粒子，B、D為10e-粒子,由圖示可知A可以為Ｈ2S，B為OH-，則C為ＨＳ-，D為H2O。(３)根據(jù)Ｈ2N—ＮＨ2、H３C-NH2均為18e－的分子，可得—ＮH2、—CH３均為9ｅ－基團，其他為9e—基團的還有—ＯH、—F。故構(gòu)成１8e－的有機分子為ＣＨ3-OH、CH３—Ｆ、ＣＨ3—ＣH3【答案】（1)NＨeｑ\o\ａｌ(＋，4)+OＨ－eq\o(＝==＝=,\s\uｐ1０（△))ＮＨ３↑＋H２O（2）①H2S＋OH－==＝ＨS－＋H2O②OH－〉HＳ-（答案合理即可)(3）CH３-CH3、CH3—F、ＣH3—ＯH（任寫兩個)3.X、Ｙ、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為ｒ（Y)＞r(Ｘ)〉r(Z)，原子序數(shù)之和為1６。Ｘ、Y、Ｚ三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下發(fā)生如圖所示變化，其中乙和丙均為10電子分子。下列說法不正確的是A。元素X位于第ⅥＡ族Ｂ．甲不能溶解于乙中C．甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應D.乙的沸點低于丙的沸點推斷１0ｅ?和18ｅ?微粒的思維模型1．1０電子微粒2．18電子微粒（1)(２）“雙九”微粒:—F、—OH、—NH2、—ＣＨ3的相互組合，如:Ｆ2、H２Ｏ2、N2H4、C2Ｈ6、ＣH3F、CH3OH、CＨ３NＨ21．同位素示蹤技術已廣泛應用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學、地質(zhì)及考古等領域。下列有關敘述正確的是A.14C與12B．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與１8O之間的相互轉(zhuǎn)化C。3５Cl２與３7Ｃｌ２互為同素異形體Ｄ.銫元素的兩種同位素中137Cs比133Ｃs多4個中子2。地表水和地下水都來源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時差別還相當大,氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D,氧常見的核素16Ｏ、17O和１8O,下列有關說法正確的是A.H2和D２互為同分異構(gòu)體，其化學性質(zhì)完全相同Ｂ.、、互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應C。18Ｏ２和18O３互為同素異形體,其密度之比為2∶3D．電解一定量的時,陰、陽兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為２∶93．短周期元素X和Y,元素Ｘ原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（ａ—b），L層電子數(shù)為（a＋b）。則X、Ｙ兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是A．和水反應 B。和硫酸反應Ｃ．和氫氧化鈉反應?D。和氯氣反應4．如圖所示，a、b、ｃ均為非金屬單質(zhì)，ｄ、ｅ均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是A。常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B。單質(zhì)c具有強氧化性C.穩(wěn)定性：d〉ｅD.ｆ受熱易分解為d和e5.設X、Y、Z代表元素周期表中前４周期的三種元素，已知X+和Y－具有相同的電子層結(jié)構(gòu);Ｚ元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Ｙ元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9;Y和Z兩種元素可形成含4個原子核、42個電子的負一價陰離子。下列說法不正確的是A．元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有１0個電子B．元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有１8個電子C.元素Ｚ與元素X形成的化合物X2Ｚ中離子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Ｄ.元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物6。已知陰離子R2?的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ωgＲ原子完全轉(zhuǎn)化為R２?時,含有電子的物質(zhì)的量是Ａ．mol ? ? B．ｍolC.ｍｏl ??Ｄ。mｏl７。短周期主族元素X、Ｙ、Ｚ、R的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為３６;Ｘ、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Ｙ原子的次外層電子數(shù)；Ｒ原子的質(zhì)子數(shù)是Ｙ原子質(zhì)子數(shù)的兩倍.下列有關這四種元素的相關敘述正確的是A.X的三種核素中均含有質(zhì)子和中子B.X與Ｒ組成的化合物溶于水呈堿性C．R的離子結(jié)構(gòu)示意圖為D．Y與Z可形成兩種氧化物8．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。(1)這4種元素的元素符號依次是A__＿___＿_、B___＿____、C___＿＿___、Ｄ_＿＿_____.（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（3）Ｄ的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__＿__＿__.(4)B的單質(zhì)與Ｄ的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為___＿_＿_______＿___________。（5）A單質(zhì)與濃硫酸共熱的化學方程式為_________＿___＿__＿__＿__＿__。9。元素Ｘ、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，Ｍ元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為３∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Ｙ原子的2倍;Ｎ－、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物ＸN在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題。（１）寫出Z與Ｎ形成的化合物的電子式_____＿＿___＿_＿___。

（２)Ｘ與Y可分別形成10電子和１8電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式_＿_＿____＿_＿_____（分解反應)。

（3)如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉(zhuǎn)化關系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：__＿＿＿_______＿___。

(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比為１∶1∶1.若在各自的水溶液中,A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為_____＿___＿_＿__，B的化學式為____＿＿____＿___.１．［20１9江蘇]反應ＮH4Cｌ＋ＮａＮO２ＮaCl+N2↑+2H2Ｏ放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子:B.N2的結(jié)構(gòu)式:N=ＮＣ．Ｎa+的結(jié)構(gòu)示意圖：Ｄ.H2O的電子式：2。［2０18江蘇]用化學用語表示NＨ3＋HClNH４Ｃｌ中的相關微粒,其中正確的是Ａ.中子數(shù)為8的氮原子： ?B．HＣl的電子式:C．NH３的結(jié)構(gòu)式:??D．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：3。［2018新課標Ⅲ］下列敘述正確的是A.24g鎂與２7g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同Ｃ．1mｏl重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶１D。1ｍoｌ乙烷和1ｍｏl乙烯中,化學鍵數(shù)相同４。[２017北京]20１６年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tｉáｎ）,Tｓ的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是Ａ．Tｓ是第七周期第ⅦＡ族元素? ??B。Ｔs的同位素原子具有相同的電子數(shù)Ｃ．Ts在同族元素中非金屬性最弱? D．中子數(shù)為１７6的Ｔs核素符號是５.[２01６·江蘇]下列有關化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為１0的氧原子:B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:Ｃ．硫化鈉的電子式：D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H４O2６.［2015·上海］中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為.關于的敘述錯誤的是A。原子序數(shù)１16?B．中子數(shù)１７7C．核外電子數(shù)11６ Ｄ．相對原子質(zhì)量293變式拓展變式拓展１.【答案】C【解析】1Ｈ、２H、3H,質(zhì)子數(shù)均為１,中子數(shù)分別為０、1、２，是氫元素的三種不同的核素，故①正確;1H、2Ｈ、3H是氫元素的三種不同的核素，互為同位素，故②正確;1H、2Ｈ、3H是三種不同的核素,不是單質(zhì)，因此不是同素異形體，故③錯誤;114號元素位于周期表第七周期ⅣA族,故④錯誤；質(zhì)量數(shù)是指某種原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和,對元素無意義，⑤錯誤；同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置,故⑥正確；互為同位素的原子化學性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同,故⑦錯誤。2．【答案】Ｃ【解析】W原子的最外層電子數(shù)是Ｘ原子最外層電子數(shù)的兩倍,質(zhì)子數(shù)比X少5，則應為第二周期元素,X為第三周期元素，設W的最外層電子數(shù)為2x，則X的最外層電子數(shù)為x，則有(2+8+x)?5=2+2x，x=3，則Ｗ的原子序數(shù)為8，為O元素,Ｘ的原子序數(shù)為１3，為Al元素,Z和Ｗ在同一主族,則Ｚ為S元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,則為Ｃ或Sｉ元素,由于Y的原子序數(shù)大于O，所以Ｙ為Ｓi；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時,原子序數(shù)越大半徑越小，則原子半徑：W<Ｚ＜Y<Ｘ,故A錯誤；SｉO２（ＹW２）在硫酸、硝酸等強酸中不溶解,故Ｂ錯誤;元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定,則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Ｚ<W,故Ｃ正確；Z為S，Ｓ元素的最高價氧化物對應水化物為硫酸,其分子中只有極性鍵,不存在非極性共價鍵，故D錯誤。３．【答案】D【解析】由題給信息和框圖可以推出,X為O，Y為N，Z為Ｈ,甲為ＮO，乙為H2Ｏ，丙為NH3。Ｏ位于第ⅥA族，Ａ正確；NO不溶于水，B正確；NO和NH3在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應，C正確；Ｈ2O的沸點高于NH3的沸點,D錯誤?？键c沖關考點沖關1.【答案】Ｄ【解析】A項,14C與1２C是同種元素的不同核素，錯誤;B項，16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化實際上是改變原子核的結(jié)構(gòu)，不屬于化學變化的范圍，錯誤；C項，3５Cｌ2與37Ｃｌ2都是Cl２的單質(zhì)，不是同素異形體，錯誤;D項,銫元素的兩種同位素中１３7Cｓ比2．【答案】Ｄ【解析】本題以科技知識為背景，重點考查同位素、同素異形體等概念，同分異構(gòu)體一般指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物，H２和D2為組成和結(jié)構(gòu)都相同的無機物,Ａ錯誤;16O、17O、１８Ｏ互為同位素，、、既不互為同位素,也不是同素異形體，B錯誤；１8Ｏ2和18O3互為同素異形體，但只有在同溫同壓下,它們的密度之比才為2∶3，C錯誤;電解一定量的時，陰、陽兩極會收集到物質(zhì)的量之比為2∶1的D２和18O2，其質(zhì)量之比約為2∶9，D正確。３.【答案】Ｃ【解析】根據(jù)Ｙ原子的L層電子數(shù)為(a+b），Ｍ層電子數(shù)為（a－b），知a＋b=8，再根據(jù)Ｘ原子次外層電子數(shù)為b，可知b=2，則a＝6，進而確定X為氧（O），Y為硅（Ｓi).兩元素形成ＳiＯ2，ＳiO2為酸性氧化物，可與NaOH反應.４．【答案】Ｃ【解析】非金屬單質(zhì)形成的含有10個電子的共價化合物有ＣH4、NH3、Ｈ２O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個數(shù)：ｄ>e，則d是NH３，e是HF，f是NH4F。因此a、b、ｃ分別是N2、H2、Ｆ2。根據(jù)元素周期律可知HＦ的穩(wěn)定性大于NH35?！敬鸢浮緿【解析】由“X+和Ｙ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”知X+和Y—的最外層都是8電子,推知Ｘ為ⅠA族元素、Y為ⅦA族元素;又因“Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9”，故Y為氯、Z為氧、X為鉀。水分子中含有１0個電子，氯化氫分子中含有1８個電子，K2O中的鉀離子、氧離子均達到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯、氧組成的化合物為共價化合物。６．【答案】D【解析】R原子的質(zhì)子數(shù)為ｍ?ｎ，其核外電子數(shù)也為m?n，所以Ｒ2?的核外電子數(shù)為m?ｎ＋2,而ωgR原子的物質(zhì)的量為ｍol,所以形成的R2?含有的電子的物質(zhì)的量為mol，故選D.【名師點睛】求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的答題模板７?！敬鸢浮緿【解析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,核電荷數(shù)之和為36;Ｘ、Ｚ原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；Ｒ原子的質(zhì)子數(shù)是Ｙ原子質(zhì)子數(shù)的兩倍,由原子序數(shù)關系可知X、Z原子的最外層電子數(shù)之和應為2，Y原子的次外層電子數(shù)為2，則Ｘ為H元素，Z為Na元素,Y為O元素,Ｒ為S元素。8.【答案】(1)SClＫＣa（２)(4）2Cｌ2+2Ca（ＯH）２=＝＝CaCl2+Cａ（ＣlＯ)2+2Ｈ2Ｏ（5)S+2H2SO4(濃）ｅq\o(=====,\ｓ＼up１0（△）)3SO2↑+2H2O【解析】Ａ原子的L層電子數(shù)與K、Ｍ層電子數(shù)之和相等,所以A的核電荷數(shù)為２×８=１６,A為硫元素.D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半,所以Ｄ原子的核電荷數(shù)是（2＋8)×2＝20，Ｄ為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大,它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。9.【答案】(1）(２)2H2Ｏ22H２O+O2↑(3）2ＳO2＋O２2SO3(4)NａOＨＮaClO或NaHS【解析】根據(jù)Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，則Y是O；M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶４，則Ｍ是S；N為短周期主族元素，原子序數(shù)大于Ｓ,Ｎ為Cl；根據(jù)化合物XN在常溫下為氣體，推斷X為H；根據(jù)N-、Ｚ+、X+的半徑逐漸減小，推斷Z為Nａ.(1)Na與Cl形成的化合物是NａＣl,其電子式為（2）H與O形成的１0電子分子是H2O，形成的１8電子分子是H2O2，二者之間的轉(zhuǎn)化為2H２Ｏ22H２O+Ｏ2↑.(３）由圖示可知圖中表示的是SO2與O2反應生成SO3,即2SO2+O2２ＳO３。（4）A能抑制水的電離，且三種元素的原子個數(shù)比為1∶1∶1,則A是NａOH；B能促進水的電離,則是能水解的鹽，且組成元素的原子個數(shù)比也為1∶1∶1,則是NａClO或ＮaHS.直通高考直通高考1.【答案】Ｄ【解析】【分析】此題考查化學用語，化學用語包括：化學式,結(jié)構(gòu)式,電子式，原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖以及不同核素的表達等，根據(jù)各化學用語的書寫要點分析?！驹斀狻緼.核素的表達式中Ａ表示X原子的質(zhì)量數(shù),Z表示X原子的質(zhì)子數(shù),則中子數(shù)=Ａ-Z，中子數(shù)為1８的氯原子為，A項錯誤；Ｂ。氮原子最外層電子數(shù)為5,還需要3個電子（或形成３對共用電子對）達到８電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個氮原子共用3對電子，氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N，Ｂ項錯誤；C．鈉原子的核外有11個電子,鈉離子是由鈉原子失去一個電子形成的，則鈉離子核外有10個電子,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項錯誤；D。氧原子最外層有6個電子,兩個氫原子分別和氧原子形成1對共用電子對，D項正確。故選D。2．【答案】C【解析】A項,中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為1５，表示為,Ａ項錯誤；Ｂ項,HCｌ中只含共價鍵,HCl的電子式為，B項錯誤；C項,ＮH3中含３個N—H鍵，NＨ3的結(jié)構(gòu)式為，C項正確；Ｄ項，Cｌ—最外層有８個電子，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，D項錯誤;故選C.點睛：本題考查化學用語,側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關鍵,如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物電子式的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。３．【答案】B【解析】本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況,再結(jié)合題目說明進行計算。Ａ．1個Mｇ原子中有12個質(zhì)子,1個Ａl原子中有13個質(zhì)子。24ｇ鎂和２７ｇ鋁各自的物質(zhì)的量都是１mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mｏl,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13ｍｏl，選項A錯誤.B．設氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,則氧氣（Ｏ2）的物質(zhì)的量為mｏl，臭氧(O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×２=mol和×3=mｏl，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的,而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。Ｃ.重水為，其中含有1個中子，含有8個中子,所以1個重水分子含有1０個中子，１mol重水含有10moｌ中子。水為,其中沒有中子,含有８個中子,所以1個水分子含有8個中子,1mｏl水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為1０:8=５：4，選項C錯誤。D.乙烷（Ｃ2H6）分子中有６個C－Ｈ鍵和1個C－C鍵，所以1mol乙烷有7moｌ共價鍵。乙烯（C2H4)分子中有４個C—H鍵和１個Ｃ＝C,所以1ｍol乙烯有６ｍol共價鍵，選項D錯誤。點睛：本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計算物質(zhì)基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結(jié)構(gòu),再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計