昆明幼兒師范高等專科學?！陡叻肿踊瘜W（化學類）》2023-2024學年第一學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁昆明幼兒師范高等?？茖W校

《高分子化學（化學類）》2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、已知在25℃時，醋酸、碳酸和硼酸的電離常數(shù)分別為：醋酸Ka=1.75×10??，碳酸Ka?=4.3×10??，Ka?=5.6×10?11，硼酸Ka=5.8×10?1?。下列說法正確的是？（）A.等濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液，前者的堿性更強B.等濃度的碳酸溶液和硼酸溶液，酸性前者更強C.相同條件下，將等物質(zhì)的量的硼酸和醋酸分別加水稀釋至原體積的10倍，硼酸溶液的pH變化更大D.向0.1mol/L的醋酸溶液中滴加碳酸鈉溶液，能觀察到立即有氣泡產(chǎn)生2、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達到平衡。若縮小容器體積，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷3、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定4、在一定溫度下，向一個容積固定的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，達到平衡時，容器內(nèi)壓強為起始時的4/5。則此時NO2的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%5、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線6、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要使CH?COOH的電離程度增大，且c(H?)降低，可采取的措施是？（）A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋7、在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol8、對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達到平衡。若降低溫度，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷9、已知在25℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?，下列溶液在該溫度下一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液10、已知在一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應(yīng)H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K111、在一定溫度下，向硫酸銅的飽和溶液中加入少量無水硫酸銅粉末，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定12、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達到平衡。若增大壓強，則HI的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定13、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時間后達到平衡。若保持溫度不變，再通入一定量的CO和H?O(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，CO的轉(zhuǎn)化率？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定14、已知某化學反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是？（）（圖中E1表示反應(yīng)物的總能量，E2表示生成物的總能量）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH=E1-E2B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=E2-E1C.該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應(yīng)過程中，化學鍵斷裂吸收的能量小于化學鍵形成放出的能量15、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是？（）A.SO?、O?、SO?同時存在B.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2D.單位時間內(nèi)生成2nmolSO?的同時生成2nmolSO?16、在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡。若減小壓強，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷17、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷18、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要促進CH?COOH的電離，且使H?濃度增大，應(yīng)采取的措施是？（）A.升溫B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入稀鹽酸19、在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到平衡，若保持溫度和容器體積不變，再充入一定量的O2，平衡將（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法確定20、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）進行實驗探究影響化學反應(yīng)限度的因素。選擇一個可逆反應(yīng)，改變溫度、濃度、壓強等條件，觀察反應(yīng)物和生成物濃度的變化，分析實驗結(jié)果得出影響化學反應(yīng)限度的規(guī)律，并解釋如何通過實驗數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)是否達到限度。2、（本題5分）策劃實驗探究不同的干燥方法（如真空干燥、冷凍干燥）對樣品含水量和結(jié)構(gòu)的影響。選取相同的樣品，分別采用不同干燥方法處理，測定含水量，通過結(jié)構(gòu)分析手段（如X射線衍射、紅外光譜）研究干燥方法對樣品結(jié)構(gòu)的改變。3、（本題5分）開展實驗研究燃料電池的工作原理。準備燃料電池裝置、氫氣、氧氣、負載等，觀察電流和電壓的變化。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）在101.3kPa、323K條件下，將3.2L氮氣和9.6L氫氣充入6.4L密閉容器中合成氨，反應(yīng)達到平衡時，氨氣的體積分數(shù)為30%，計算氮氣的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)K。2、（本題5分）從反應(yīng)級數(shù)的角度論述濃度對化學反應(yīng)速率的影響。3、（本題5分）用0.0900mol/L的氫氧化鉀標準溶液滴定25.00mL未知濃度的硝酸溶液，滴定至終點時消耗氫氧化鉀溶液18.00mL，計算硝酸溶液的濃度。4、（本題5分）在4L密閉容器中進行反應(yīng)4A(g)+5B(g)?6C(g)，起始時A、B的濃度分別為4mol/L和5mol/L，3.5min后B的濃