化學檢驗員（中級）無機化學理論題

試題GUID,題型(必填）,題干（必填）,答案,選項A,選項B,選項C,選項D,選項E,知識點一級,知識點二級,知識點三級,知識點四級,知識點五級,知識點六級,難度,一致性,分數(shù),試題GUID,題型(必填）

,單選題,下列哪種情況下，真實氣體的性質與理想氣體相近？(),C,低溫高壓,低溫低壓,高溫低壓,高溫高壓,,相關知識B,無機化學D,化學反應速率和化學平衡,物質的聚集狀態(tài)及理想氣體狀態(tài)方程,,,容易,,1.0,,

,單選題,下列方程中錯誤的是(),B,p總V總=n總RT,piVi=niRT,piV總=niRT,p總Vi=niRT,,相關知識B,無機化學D,化學反應速率和化學平衡,物質的聚集狀態(tài)及理想氣體狀態(tài)方程,,,中等,,1.0,,

,單選題,在同溫同體積時，在A和B的混合氣體中，若混合氣體總壓力為101.3kPa，B的摩爾分數(shù)為0.200，則A的分壓力為（）,B,20.2kPa,81.0kPa,85.1kPa,101.3kPa,,相關知識B,無機化學D,化學反應速率和化學平衡,物質的聚集狀態(tài)及理想氣體狀態(tài)方程,,,容易,,1.0,,

,單選題,"40℃和101.3kPa下，在水面上收集某氣體2.0L,則該氣體的物質的量為（已知40℃時的水蒸汽壓為7.4kPa）（）",A,0.072mol,0.078mol,0.56mol,0.60mol,,相關知識B,無機化學D,化學反應速率和化學平衡,物質的聚集狀態(tài)及理想氣體狀態(tài)方程,,,困難,,1.0,,

,單選題,恒溫下，在某一容器內裝有0.10molCO2、0.20molO2和0.20molN2，氣體的總壓力為200kPa，則氮的分壓為(),D,40kPa,120kPa,160kPa,80kPa,,相關知識B,無機化學D,化學反應速率和化學平衡,物質的聚集狀態(tài)及理想氣體狀態(tài)方程,,,中等,,1.0,,

,判斷題,理想氣體的氣體分數(shù)等于壓力分數(shù)，等于摩爾分數(shù)。,A,,,,,,相關知識B,無機化學D,化學反應速率和化學平衡,物質的聚集狀態(tài)及理想氣體狀態(tài)方程,,,容易,,1.0,,

,判斷題,分壓定律、分體積定律不僅適于理想氣體混合物，也適于中、高壓的真實氣體混合物。,B,,,,,,相關知識B,無機化學D,化學反應速率和化學平衡,物質的聚集狀態(tài)及理想氣體狀態(tài)方程,,,容易,,1.0,,

,單選題,對于下列基元反應A＋2B→C，其速率常數(shù)為k，若某一個時刻（時間以s計）A的濃度為2mol·L－1，B的濃度為3mol·L－1，則反應速率υ＝（）,C,6kmol·L－1·s－1,12kmol·L－1·s－1,18kmol·L－1·s－1,36kmol?L－1?s－1,,相關知識B,無機化學D,化學反應速率和化學平衡,化學反應速率的計算及影響因素,,,中等,,1.0,,

,單選題,對于反應2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)若以不同物質來表示其反應速率，在下列各速率關系中，正確的是(),B,υNO＝υO2＝υNO2,1/2υNO＝υO2＝1/2υNO2,υNO＝υO2＝υNO2,υNO＝2υO2＝υNO2,,相關知識B,無機化學D,化學反應速率和化學平衡,化學反應速率的計算及影響因素,,,中等,,1.0,,

,單選題,催化劑是通過改變反應歷程來加速反應速率。這一歷程影響(),B,增大碰撞頻率,降低活化能,減小速率常數(shù),增大平衡常數(shù)值,,相關知識B,無機化學D,化學反應速率和化學平衡,化學反應速率的計算及影響因素,,,容易,,1.0,,

,單選題,溫度升高導致反應速率明顯增加的主要原因是(),C,分子碰撞機會增加,反應物壓力增加,活化分子數(shù)增加,活化能降低,,相關知識B,無機化學D,化學反應速率和化學平衡,化學反應速率的計算及影響因素,,,容易,,1.0,,

,單選題,化學反應速率的大小首先取決于以下哪個因素（）,A,反應物的本性,溫度,壓力,催化劑,,相關知識B,無機化學D,化學反應速率和化學平衡,化學反應速率的計算及影響因素,,,容易,,1.0,,

,判斷題,在使用催化劑的反應中，需保持原料的純凈，防止催化劑中毒。,A,,,,,,相關知識B,無機化學D,化學反應速率和化學平衡,化學反應速率的計算及影響因素,,,容易,,1.0,,

,判斷題,對于一個正向為吸熱反應來說，如果升高溫度，正向反應速率必然增加，而逆向反應速率必然減小。,B,,,,,,相關知識B,無機化學D,化學反應速率和化學平衡,化學反應速率的計算及影響因素,,,容易,,1.0,,

,單選題,在一定條件下，一個反應達到平衡的標志是(),B,各反應物和生成物的濃度相等,各物質濃度不隨時間改變而改變,體系中的壓強不再變化,正逆反應速率常數(shù)相等,,相關知識B,無機化學D,化學反應速率和化學平衡,化學平衡的特點、化學平衡的移動,,,容易,,1.0,,

,單選題,下列敘述中正確的是(),B,反應物的轉化率不隨起始濃度而變,一種反應物的轉化率隨另一種反應物的起始濃度不同而異,平衡常數(shù)隨起始濃度不同而變化,平衡常數(shù)不隨溫度變化,,相關知識B,無機化學D,化學反應速率和化學平衡,化學平衡的特點、化學平衡的移動,,,中等,,1.0,,

,單選題,對于反應2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g），ΔrHmΘ=-569kJ·mol－1，則提高CO（g）的理論轉化率的措施是(),D,提高溫度,使用催化劑,加入惰性氣體以提高總壓力,增加O2（g）的濃度,,相關知識B,無機化學D,化學反應速率和化學平衡,化學平衡的特點、化學平衡的移動,,,中等,,1.0,,

,單選題,反應N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）ΔrHmΘ=-92kJ·mol－1，從熱力學觀點看要使H2（g）達到最大轉化率，反應條件應該是（）,A,低溫高壓,低溫低壓,高溫高壓,高溫低壓,,相關知識B,無機化學D,化學反應速率和化學平衡,化學平衡的特點、化學平衡的移動,,,困難,,1.0,,

,單選題,可使任何反應達到平衡時增加產(chǎn)物的措施是（）,C,升高溫度,增大壓力,增加反應物濃度,加入催化劑,,相關知識B,無機化學D,化學反應速率和化學平衡,化學平衡的特點、化學平衡的移動,,,容易,,1.0,,

,判斷題,在一定條件下，一個反應達到平衡的標志是各反應物和生成物的濃度相等。,B,,,,,,相關知識B,無機化學D,化學反應速率和化學平衡,化學平衡的特點、化學平衡的移動,,,容易,,1.0,,

,判斷題,催化劑既可以加快反應速率又可以提高反應物的轉化率。,B,,,,,,相關知識B,無機化學D,化學反應速率和化學平衡,化學平衡的特點、化學平衡的移動,,,容易,,1.0,,

,單選題,pH＝2和pH＝6的溶液H＋的濃度相差（）,D,4倍,12倍,4000倍,10000倍,,相關知識B,無機化學D,電解質溶液和離子平衡,電解質溶液分類;溶液PH值的計算,,,中等,,1.0,,

,單選題,區(qū)別強弱電解質的根本標志是(),A,解離程度,化學鍵類型,物質的狀態(tài),溶液的導電性,,相關知識B,無機化學D,電解質溶液和離子平衡,電解質溶液分類;溶液PH值的計算,,,容易,,1.0,,

,單選題,比較室溫時，0.1mol?L-1Na2CO3溶液和0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大小(),B,NaHCO3溶液的pH大,Na2CO3溶液的pH大,兩者pH相等,無法比較,,相關知識B,無機化學D,電解質溶液和離子平衡,電解質溶液分類;溶液PH值的計算,,,困難,,1.0,,

,單選題,下列物質中屬于弱電解質的是（）,D,KCl,CaCO3,HCl,H2O,,相關知識B,無機化學D,電解質溶液和離子平衡,電解質溶液分類;溶液PH值的計算,,,容易,,1.0,,

,單選題,pH＝2的鹽酸跟pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，得到的溶液（）,D,PH＞7,PH=14,PH＜7,PH=7,,相關知識B,無機化學D,電解質溶液和離子平衡,電解質溶液分類;溶液PH值的計算,,,中等,,1.0,,

,判斷題,在一定溫度下，弱電酸的解離度越大，其溶液的pH越大。,B,,,,,,相關知識B,無機化學D,電解質溶液和離子平衡,電解質溶液分類;溶液PH值的計算,,,容易,,1.0,,

,判斷題,pH=2與pH=4的兩種電解質溶液，等體積混合后的pH為3。,B,,,,,,相關知識B,無機化學D,電解質溶液和離子平衡,電解質溶液分類;溶液PH值的計算,,,容易,,1.0,,

,單選題,H2PO4－的共軛堿是(),B,H3PO4,HPO42－,H2PO4－,PO43－,,相關知識B,無機化學D,電解質溶液和離子平衡,弱酸、弱堿的解離平衡,,,容易,,1.0,,

,單選題,不是共軛酸堿對的一組物質是(),C,NH3、NH2－,H3O＋、H2O,NaOH、Na＋,HAc、Ac－,,相關知識B,無機化學D,電解質溶液和離子平衡,弱酸、弱堿的解離平衡,,,容易,,1.0,,

,單選題,0.10mol·L－1HCN溶液的電離度為0.01%，則氫氰酸的電離常數(shù)是（）,D,10－2,10－4,10－7,10－9,,相關知識B,無機化學D,電解質溶液和離子平衡,弱酸、弱堿的解離平衡,,,中等,,1.0,,

,單選題,0.50mol·L－1HAc的電離度是（Ka(HAc)=1.8×10－5）（）,C,0.30%,1.30%,0.60%,0.90%,,相關知識B,無機化學D,電解質溶液和離子平衡,弱酸、弱堿的解離平衡,,,困難,,1.0,,

,單選題,以下說法正確的是（）,B,弱酸弱堿的標準解離常數(shù)與濃度有關,弱酸弱堿的標準解離常數(shù)與溫度有關,弱酸弱堿的解離度與濃度無關,弱酸弱堿的解離度、解離常數(shù)都與濃度無關,,相關知識B,無機化學D,電解質溶液和離子平衡,弱酸、弱堿的解離平衡,,,中等,,1.0,,

,判斷題,H2S溶液中[H+]=2[S2-]。,B,,,,,,相關知識B,無機化學D,電解質溶液和離子平衡,弱酸、弱堿的解離平衡,,,容易,,1.0,,

,判斷題,在一定溫度下，弱電酸的解離度越大，其溶液的pH越大。,B,,,,,,相關知識B,無機化學D,電解質溶液和離子平衡,弱酸、弱堿的解離平衡,,,容易,,1.0,,

,單選題,下列物質組合在一起構成緩沖溶液的是（）,C,HAc-HCl,HAc-NaCl,HAc-NaAc,HAc-KCl,,相關知識B,無機化學D,電解質溶液和離子平衡,同離子效應的應用；緩沖溶液的組成和應用,,,容易,,1.0,,

,單選題,加NH4Cl（s）到NH3·H2O溶液中，將使NH3·H2O的解離度(),B,變大,變小,不變,無法確定,,相關知識B,無機化學D,電解質溶液和離子平衡,同離子效應的應用；緩沖溶液的組成和應用,,,容易,,1.0,,

,單選題,在HAc－NaAc緩沖溶液中，起抗酸作用的是（）,D,H＋,Na＋,HAc,Ac-,,相關知識B,無機化學D,電解質溶液和離子平衡,同離子效應的應用；緩沖溶液的組成和應用,,,中等,,1.0,,

,單選題,在稀HAc溶液中，加入等物質的量的固體NaAc，其混合溶液中不變的是(),C,pH值,解離度,解離常數(shù),OH－濃度,,相關知識B,無機化學D,電解質溶液和離子平衡,同離子效應的應用；緩沖溶液的組成和應用,,,中等,,1.0,,

,單選題,配制pH＝9.2的緩沖溶液時，應選用的緩沖對是(),C,HAc－NaAc（Ka=1.8×10－5）,NaH2PO4－Na2HPO4（Ka2=6.3×10－8）,NH3－NH4Cl（Kb=1.8×10－5）,NaHCO3－Na2CO3（Ka2=5.6×10－11）,,相關知識B,無機化學D,電解質溶液和離子平衡,同離子效應的應用；緩沖溶液的組成和應用,,,困難,,1.0,,

,判斷題,緩沖溶液可以抵抗外加的所有酸堿，保持自身PH值相對穩(wěn)定。,B,,,,,,相關知識B,無機化學D,電解質溶液和離子平衡,同離子效應的應用；緩沖溶液的組成和應用,,,容易,,1.0,,

,判斷題,緩沖溶液適當稀釋時，可以保持自身PH值相對穩(wěn)定。,A,,,,,,相關知識B,無機化學D,電解質溶液和離子平衡,同離子效應的應用；緩沖溶液的組成和應用,,,容易,,1.0,,

,單選題,下列鹽溶液能發(fā)生水解，且水解后溶液顯酸性的是(),B,NaCl,NaAc,NH4Cl,NH4Ac,,相關知識B,無機化學D,電解質溶液和離子平衡,鹽溶液酸堿性的判斷、鹽類水解水解平衡的應用,,,容易,,1.0,,

,單選題,在洗滌BaSO4沉淀時，應用下列哪種溶液最好？(),C,純水,稀NaOH,稀H2SO4,稀HCl,,相關知識B,無機化學D,電解質溶液和離子平衡,鹽溶液酸堿性的判斷、鹽類水解水解平衡的應用,,,中等,,1.0,,

,單選題,下列各物質的水溶液pH<7的是(),C,NH4Ac,Na2CO3,NH4Cl,NaHCO3,,相關知識B,無機化學D,電解質溶液和離子平衡,鹽溶液酸堿性的判斷、鹽類水解水解平衡的應用,,,容易,,1.0,,

,單選題,在配制FeCl2溶液時，為防止FeCl2水解，需要采用以下操作（）,A,加鹽酸,加強堿,加蒸餾水,加熱,,相關知識B,無機化學D,電解質溶液和離子平衡,鹽溶液酸堿性的判斷、鹽類水解水解平衡的應用,,,困難,,1.0,,

,單選題,比較室溫時，0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大小(),B,NaHCO3溶液的pH大,Na2CO3溶液的pH大,兩者pH相等,無法比較,,相關知識B,無機化學D,電解質溶液和離子平衡,鹽溶液酸堿性的判斷、鹽類水解水解平衡的應用,,,中等,,1.0,,

,判斷題,pH=7的鹽的水溶液，表明該鹽不發(fā)生水解。,B,,,,,,相關知識B,無機化學D,電解質溶液和離子平衡,鹽溶液酸堿性的判斷、鹽類水解水解平衡的應用,,,容易,,1.0,,

,判斷題,弱酸、弱堿鹽水解的程度越大，則溶液的酸性或堿性就越大。,B,,,,,,相關知識B,無機化學D,電解質溶液和離子平衡,鹽溶液酸堿性的判斷、鹽類水解水解平衡的應用,,,容易,,1.0,,

,單選題,關于核外電子的排布，以下說法錯誤的是（）,D,電子總是優(yōu)先進入能量低的軌道,同一軌道上最多能容納兩個自旋方向相反的電子,同一亞層的等價軌道上，電子將盡可能占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同,等價軌道全充滿、半充滿、全空時較不穩(wěn)定,,相關知識B,無機化學D,原子結構與元素周期律,核外電子的運動狀態(tài)的描述及排布,,,容易,,1.0,,

,單選題,下列量子數(shù)組合中，n＝4、l＝0、m＝？、s＝＋1/2;m的取值為(),B,4,0,1,2,,相關知識B,無機化學D,原子結構與元素周期律,核外電子的運動狀態(tài)的描述及排布,,,容易,,1.0,,

,單選題,下列各組量子數(shù)合理的是(),A,n=3；l=2；m=+2；mS=+1/2,n=2；l=2；m=-2；mS=+1/2,n=2；l=0；m=+1；mS=-1/2,n=2；l=-1；m=0；mS=+1/2,,相關知識B,無機化學D,原子結構與元素周期律,核外電子的運動狀態(tài)的描述及排布,,,中等,,1.0,,

,單選題,主量子數(shù)n＝3的一個電子的下列四個量子數(shù)組，取值正確的是(),B,3，2，1，0,3，2，－1，＋1/2,3，3，1，＋1/2,3，1，2，＋1/2,,相關知識B,無機化學D,原子結構與元素周期律,核外電子的運動狀態(tài)的描述及排布,,,中等,,1.0,,

,單選題,具有1s22s22p63s23p1電子結構的原子是(),C,Mg,Na,Al,Ca,,相關知識B,無機化學D,原子結構與元素周期律,核外電子的運動狀態(tài)的描述及排布,,,困難,,1.0,,

,判斷題,每個軌道中，最多只能容納兩個自旋方向相反的電子。,A,,,,,,相關知識B,無機化學D,原子結構與元素周期律,核外電子的運動狀態(tài)的描述及排布,,,容易,,1.0,,

,判斷題,原子中的電子的能量只由主量子數(shù)n決定。,B,,,,,,相關知識B,無機化學D,原子結構與元素周期律,核外電子的運動狀態(tài)的描述及排布,,,容易,,1.0,,

,單選題,在周期表中，同一主族從上到下，金屬性增強，其原因是（）,D,有效核電荷數(shù)增加,外層電子數(shù)增加,元素的電負性增大,原子半徑增大使核對電子吸引力下降,,相關知識B,無機化學D,原子結構與元素周期律,元素周期律、元素性質的周期性,,,中等,,1.0,,

,單選題,關于N、O、F、Cl的電負性，下列表述中不正確的是(),C,F的電負性最大,N的電負性比O的小,O的電負性最大,Cl的電負性比F的小,,相關知識B,無機化學D,原子結構與元素周期律,元素周期律、元素性質的周期性,,,困難,,1.0,,

,單選題,提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學家是(),C,道爾頓,普利斯特里,門捷列夫,阿佛加德羅,,相關知識B,無機化學D,原子結構與元素周期律,元素周期律、元素性質的周期性,,,容易,,1.0,,

,單選題,第四周期共有幾種元素（）,B,8,18,32,2,,相關知識B,無機化學D,原子結構與元素周期律,元素周期律、元素性質的周期性,,,容易,,1.0,,

,單選題,利用電負性數(shù)值可以預測(),B,分子的極性,化學鍵的極性,有效核電荷,分子構形,,相關知識B,無機化學D,原子結構與元素周期律,元素周期律、元素性質的周期性,,,中等,,1.0,,

,判斷題,同族元素從上到小，電負性依次減小。,A,,,,,,相關知識B,無機化學D,原子結構與元素周期律,元素周期律、元素性質的周期性,,,容易,,1.0,,

,判斷題,元素周期表共18縱行，分為18個族。,B,,,,,,相關知識B,無機化學D,原子結構與元素周期律,元素周期律、元素性質的周期性,,,容易,,1.0,,

,單選題,在H3PO4中，P的氧化值是（）,D,-3,1,+3,+5,,相關知識B,無機化學D,氧化和還原,氧化還原反應的基本概念及方程式的配平,,,容易,,1.0,,

,單選題,下列有關氧化數(shù)的敘述中，不正確的是(),B,單質的氧化數(shù)總是零,氫的氧化數(shù)總是＋1，氧的氧化數(shù)總是－2,氧化數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù),多原子分子中各原子氧化數(shù)之和為零,,相關知識B,無機化學D,氧化和還原,氧化還原反應的基本概念及方程式的配平,,,容易,,1.0,,

,單選題,在黑火藥發(fā)生爆炸時，可發(fā)生如下反應：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，則被氧化的元素為（）,B,氧,碳,氮和硫,氮和碳,,相關知識B,無機化學D,氧化和還原,氧化還原反應的基本概念及方程式的配平,,,中等,,1.0,,

,單選題,下列半反應中，發(fā)生還原過程的是（）,C,Fe→Fe2+,NO→NO3-,Co3+→Co2+,H2O2→O2,,相關知識B,無機化學D,氧化和還原,氧化還原反應的基本概念及方程式的配平,,,中等,,1.0,,

,單選題,將反應KMnO4＋HCl→KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O完全配平后，方程式中HCl的系數(shù)是(),B,8,16,18,32,,相關知識B,無機化學D,氧化和還原,氧化還原反應的基本概念及方程式的配平,,,困難,,1.0,,

,判斷題,H2O2既可以做氧化劑，也可以做還原劑。,A,,,,,,相關知識B,無機化學D,氧化和還原,氧化還原反應的基本概念及方程式的配平,,,容易,,1.0,,

,判斷題,同一元素所形成的化合物中，通常氧化值越高，其得電子能力就越強；氧化值越低，其失去電子的趨勢就越大。,A,,,,,,相關知識B,無機化學D,氧化和還原,氧化還原反應的基本概念及方程式的配平,,,容易,,1.0,,

,單選題,在原電池中，正電極發(fā)生（）,C,氧化反應,分解反應,還原反應,復分解反應,,相關知識B,無機化學D,氧化和還原,原電池的組成、原理及電動勢,,,容易,,1.0,,

,單選題,在原電池中，鹽橋的作用是(),A,溝通電路,使電子從負極傳到正極,保護電極,使電子從正極傳到負極,,相關知識B,無機化學D,氧化和還原,原電池的組成、原理及電動勢,,,容易,,1.0,,

,單選題,對于銀鋅電池：(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)；已知EθZn2+/Zn=-0.7