化學教學設計

化學教學設計化學教學設計1【學海導航】1、了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對物質(zhì)性質(zhì)的影響；2、理解影響物質(zhì)體積大小的因素；3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質(zhì)的量之間的關系?！緦W習方法】通過課堂老師的講解，課前、課后多看書理解氣體摩爾體積的概念?！緦W習過程】〖問題創(chuàng)設1〗生活經(jīng)驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。為什么固體、液體和氣體物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異？與這些物質(zhì)的微觀結構有何聯(lián)系？一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、結構和性質(zhì)通過學生討論，指導學生閱讀表1—3：物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結構微粒的運動方式宏觀性質(zhì)固體液體氣體〖問題創(chuàng)設2〗通過前面學習，知1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同，那么，1mol不同物質(zhì)的體積是否相同？?！紝W生活動〗思考，并通過計算填表1—4：物質(zhì)摩爾質(zhì)量/g·mol—1密度1mol物質(zhì)的體積Al26.982.70g·cm—3Fe55.857.86g·cm—3H2O18.0200.998g·cm—3C2H5OH46.070.789g·cm—3H22.0160.0899g·cm—3N228.021.25g·cm—3CO28.011.25g·cm—3二、影響物質(zhì)體積大小的因素：1、因素：①條件（溫度、壓強）；②微粒數(shù)目多少；③微粒本身大??；④微粒間的距離等。2、在一定溫度和壓強時：（1）1moL固體或液體體積；由于，所以體積。（2）（1）1moL氣體體積；而氣體，所以。三、氣體摩爾體積1、定義：將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號”“表示。2、注意點：①研究對象為氣體；②單位；③標準狀況下，氣體摩爾體積約為。3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量（n）三者關系：【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積（標狀）的氫氣？【練習1】計算在標況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應才能生成18g水。〖思考〗使用22。4L·mol—l應注意哪些問題？請判斷下列說法是否正確？如不正確請改正。（1）在標準狀況下，1molH2SO4的體積約是22.4L。（2）1molCO2的體積約為22.4L。（3）1molCO2和lmolCO所含的分子數(shù)相同，所占的體積也相同。（4）標準狀況下，O2的體積約為22.4L。（5）1molH2在20℃時體積一定大于22.4L。（6）1molCO2和CO的混合氣體在標準狀況下，所占體積約是22.4L。（7）當某氣體的體積為22.4L時，它一定處于標準狀況下。高一（）班姓名學號成績【達標訓練】可不要做錯噢！1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是A、80gSO2B、16gO2C、32gH2SD、3gH22、標準狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為A、8.4LB、11.2LC、14.0LD、16.8L3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是A、14gN2和32gO2B、34gNH3和4gH2C、2LCO2和2LH2OD、11。2LO2和0。5molO24、有下列物質(zhì)：①0。5molNH3②標準狀況下22。4LHe③4℃時9mLH2O④0。2molH3PO4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①②③④5、等體積的兩容器內(nèi)，一個盛一氧化氮NO，另一個盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的A、原子總數(shù)B、質(zhì)子總數(shù)C、分子總數(shù)D、質(zhì)量6、448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1。28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為A、64gB、64C、64g/molD、32g/mol7、amol氫氣分子和amol氦氣分子一定具有相同的A、原子數(shù)B、物質(zhì)的量C、質(zhì)子數(shù)D、體積8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11。2LB、25℃，1。01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC、在常溫常壓下，11。2LCl2含有的分子數(shù)為0。5NA，物質(zhì)聚集狀態(tài)教案D、在標準狀況下，11。2LH2O含有的分子數(shù)為0。5NA9、如果ag某氣體中含有分子數(shù)目為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）A。B。C。D。10、下列說法正確的是A、標準狀況下22。4L/mol就是氣體摩爾體積B、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22。4LC、標準狀況下22。4L任何氣體都含有約6。02×1023個分子D、1molH2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22。4L11、在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是A、分子直徑的大小B。分子間距離的大小C、分子間引力的大小D。分子數(shù)目的多少12、氫氣、氧氣、氮氣各10g，在標準狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數(shù)最多的是__________________。13、A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是8：9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應，放出1。344L（標準狀況）氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質(zhì)量是__________，B的摩爾質(zhì)量是__________。14、標準狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為10。08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少？【奧賽鏈接】普通班可不做，重點班必做13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）A。29∶8∶13B。22∶1∶14C。13∶8∶13D。26∶16∶1514、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標準狀況下吸收____________L二氧化碳，合_______________個二氧化碳分子；呼出__________L的氧氣，合____________個氧分子。（2）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（液）+3O2（氣）=XO2（氣）+2YO2（氣）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2。56g/L，則：①反應前O2的體積是_______________。②化合物XY2的摩爾質(zhì)量是____________________。③若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號）。化學教學設計2元素化合物知識是中學化學學習的主要內(nèi)容之一，它以很大的比重，構成了現(xiàn)代中學化學教材的主體內(nèi)容。由于元素化合物知識以大量敘述性材料為特征，它的學習是一種掌握事實的學習，易于產(chǎn)生興趣，卻難于保持注意；易于理解，卻難于運用。致此，本人對元素化合物知識的教學歸納了如下三個設計要求：一、元素化合物課要充分利用基礎理論的指導作用。揭示知識內(nèi)在聯(lián)系以敘述性材料為主的學習內(nèi)容，有知識分散。記憶量大等特點。及時將知識橫向比較、縱向聯(lián)系，將元素化合物知識聯(lián)線結網(wǎng)。對于知識的系統(tǒng)化、結構化，對于防“散”治“亂”，是很有效的。但是，結構化的知識是要有理論作基礎的。因此，在進行元素化合物知識的教學設計時，要有意識地用學生能接受的化學理論作為靈魂，將具體的化學事實統(tǒng)帥起來。高中化學的教材順序，以元素周期表為界，“表前元素”的學習采用歸納法，從個別到一般，將元素性質(zhì)的理解向原子結構、向元素遞變規(guī)律的方向歸納：而“表后元素”的學習，則采用演繹法，從一般到個別，用元素周期表的理論知識指導各分族具體的元素性質(zhì)學習，這是高中化學無機部分教學的基本思路。在有機化學部分，“結構決定性質(zhì)性質(zhì)反映結構”的觀點應貫串始終。一些比較成功的元素化合物課的教學設計，無不體現(xiàn)理論的指導作用。例如“硝酸”，整節(jié)課可以以氧化還原為主線，從硝酸中氮的化合價人手，以稀濃硝酸氧化性強弱比較連接各教學環(huán)節(jié)，最后歸結出幾個氧化還原的規(guī)律，在這條主線貫串和組織下，一個個精彩的實驗很自然地將硝酸的化學性質(zhì)鋪展開。高二化學中的“乙醛”，可以自始至終緊扣住“結構決定性質(zhì)”，從醛基的結構入手去分析乙醛的加成反應和氧化反應，以后又多處回應。不難看出，這些課的教學設計之所以顯得結構清晰緊湊，化學理論在這起了關鍵的作用。雖然著“墨”不多，但靈魂卻無處不在。元素化合物知識的教學要設計得“形散意不散”，理論的靈魂作用至關重要。在元素化合物知識的教學設計中要抓住性質(zhì)這個重點，而化合物的存在狀態(tài)、制法和用途都與性質(zhì)是直接相關的，或者說由性質(zhì)所決定的。以性質(zhì)為核心再跟用途、存在、制法密切聯(lián)系，則知識就不會顯得太零碎，也不會感到枯燥。事物之間會存在一些內(nèi)在的聯(lián)系，元素化合物的教學設計中就必須揭示出這種聯(lián)系。一些設計不成功的課往往是僅注重了事實的羅列和堆砌，而忽略了對事實的內(nèi)部聯(lián)系做深刻揭示，最終將“學化學”引向了“背化學”的死胡同。除了“基本理論指導”和“以性質(zhì)為中心”這兩條線索外，元素化合物學習中的第三條線索就是相關物質(zhì)之間的相互衍變關系。值得注意的是，這些線索在到了復習時才加以總結歸納，是不夠的，要將這些線索從第一節(jié)起，就或明或暗地滲透于學習的全過程，這也是元素化合物課設計成功與否的一個標志。二、元素化合物課的教學設計要以實驗為基礎元素化合物的教學如果離開實驗、標本、模型和其它直觀手段，僅憑教師的口述和板書，就無法獲得生動準確的感性知識。這樣，學生只有生硬地記憶，隨著所學內(nèi)容的增多，就越來越雜亂，顧此失彼，從而頻頻發(fā)生錯誤。如果在教學中注意加強化學實驗和其它直觀教學手段的施用，讓學生們注意觀察、積極思考、正確描述。就能使學生清楚、準確地認識物質(zhì)及其變化規(guī)律。這樣做還能增強學生的學習興趣，強化學生的形象思維。幫助他們理解和記憶這些重要的知識。但是，怎樣才能充分利用化學實驗，設計好元素化合物課的教學呢首先。實驗的設計與組合要能深刻地揭示反應規(guī)律，有利于掌握化學事實。例如，高一化學“氮氣”一節(jié)中氮的氧化物的性質(zhì)，其中NO2與水的反應是教學難點。采用下面設計：先從氮的化合價引出氮的五種價態(tài)的氧化物。介紹其顏色后演示實驗：一瓶無色的NO上倒放一空瓶，抽走其瓶口玻片，NO與空氣混和，立即出現(xiàn)紅棕色；向其中一瓶加入少量水，蓋上玻片，稍振蕩，瓶內(nèi)紅棕色消失，再抽開玻片，瓶口上方又出現(xiàn)紅棕色。啟發(fā)學生分析實驗現(xiàn)象，完成化學方程式，這樣，由于實驗設計和組合的合理，學生大多能自行總結出NO和NO2的重要化學性質(zhì)，而其中的難點內(nèi)容，NO2與水反應的產(chǎn)物中還有NO，也由于實驗設計的巧妙而被順利地突破了。接著再進一步，通過實驗去深化對反應規(guī)律的認識：兩瓶無色氣體(分別是NO和空氣)、兩瓶紅棕色氣體(分別是NO2和溴蒸氣)，要求用最簡便的方法鑒別。這樣的一段教學設計顯然是成功的，實驗在其中充分顯示了獲取知識的功能。實驗幫助學生理解和掌握了物質(zhì)的性質(zhì)，使學生順利突破了重點難點，訓練了學生的觀察、分析能力。其次。實驗要能激發(fā)、調(diào)動學生思維。這種激發(fā)，可以是學習欲望和興趣層面上的。也可以是在創(chuàng)設問題情景較高層面上的?！鞍钡男再|(zhì)”一節(jié)中氨與酸的反應，普通中學根據(jù)學生特點?？稍O計成學生動手的趣味實驗“空瓶生煙”來激發(fā)他們的興趣；而由重點中學教師設計的銅與稀硝酸反應，在讓學生在向稀酸中加銅片前，先加放少量的碳酸鈉粉末，這種似乎“不合常理”的小小改動。卻一下子激發(fā)了學生的思維，“逼”著學生去思考為什么。為什么要加Na2CO3(為了排走試管內(nèi)空氣)為什么要排空氣(NO易與氧化合)為什么能排氣(CO2比空氣重)這樣一來，大大增加了其思維容量，一個普通的驗證實驗就變得不普通了，實驗啟迪思維的功能也就充分體現(xiàn)了?；瘜W實驗在元素化合物知識學習中的重要性，是無論怎樣強調(diào)都不過分的。實驗設計與實驗教學的水平，直接標志著元素化合物課的設計水平，沒有一些別具心裁的實驗設計，元素化合物課的設計很難達到優(yōu)秀的水平。三、元素化合物課要盡可能緊密地聯(lián)系社會、聯(lián)系實際這是這類課設計的又一個規(guī)律，元素化合物的知識若不和實際結合，將成為空中樓閣。無論是為了提高學生興趣，還是為了培養(yǎng)學生的知識運用能力；無論是為了基礎知識的學習。還是為了提高學生的素質(zhì)，都很有必要在進行教學設計時體現(xiàn)“化學與社會”這個命題。重視元素化合物與社會、生活、環(huán)境、科技的密切聯(lián)系，才能通過元素化合物的教學，培養(yǎng)學生的社會責任感和熱愛科學的情感，對科學的關注程度是現(xiàn)代人的重要標志之一。高一的“氮氣”，在學習了NO、N02性質(zhì)后聯(lián)系“雷雨與莊稼”，聯(lián)系汽車引擎點火時產(chǎn)生氮氧化物的環(huán)境問題,聯(lián)系酸雨，聯(lián)系硝酸的生產(chǎn)。在“乙醛”的學習中，在醛的氧化反應后聯(lián)系制鏡小史、聯(lián)系糖尿病的檢驗。既生動又強化了知識的運用。在設計“氨和銨鹽”時，從素質(zhì)教育的觀點出發(fā)，將整個課時的教學設計放到化肥這樣一個背景中進行,能在元素化合物知識中有機地滲透國情教育、愛國主義教育。激發(fā)學生學習化學的興趣，使他們能關心環(huán)境、能源、材料、衛(wèi)生與現(xiàn)代社會有關的化學問題。應該成為這一類課設計時重要的教學目標。這是素質(zhì)教育給我們提出的新課題。聯(lián)系實際，重點要放到知識的運用上。引導學生在課外模擬攻關，都是一些成功的設計，這種讓學生在更高層面上的聯(lián)系實際，在運用知識過程中開發(fā)思維，引導學生從化學的角度去思考分析問題的意念，在元素化合物課的設計中是值得提倡的。這里以《氨的性質(zhì)》教學設計(華南師大附中王季常、曾漢泰設計)為例，說明元素化合物知識這一類課的設計。教學過程如下(學習背景分析、教學目標、教學策略等略去)：[引入]觀察一個實驗(氨的噴泉實驗)，并打開桌面上的濃氨水，聞聞氨氣的氣味。[設問]觀察到什么現(xiàn)象：①形成噴泉；②燒杯中溶液仍為無色，而燒瓶中溶液為紅色；③燒瓶未充滿。[設問]通過現(xiàn)象：①我們曾學習了什么物質(zhì)也可以形成噴泉(聯(lián)系舊知識HC1)②為何形成噴泉(極易溶于水)③為何極易溶于水(由相似相溶原理以及水為極性分子,得出氨分子也呈極性)④從上述結論，能否得出氨分子的結構(學生推導出氨分子NH3的四個原子一定不是在同一個平面上。而會形成三角錐形的分子結構)。[分析]我們一起分析氨溶于水的另外兩個現(xiàn)象，請大家思考以下問題：①為何形成紅色溶液(利用“酚酞遇堿變紅”，推斷出一定有OH-產(chǎn)生)②燒瓶中的OH-來源于什么物質(zhì)(從現(xiàn)象得出，新產(chǎn)生的OH--定不是來源于水，因為燒杯中滴有酚酞的水并未變紅，也不可能來源于氨，那么只能來源于NH3·H2O)。③如何書寫氨與水反應的化學方程式(運用質(zhì)量守恒，學生即可寫出，老師只需提示NH3·H2O為弱堿，注意可逆符號即可)[練習]訓練題(鞏固性訓練，略)(說明：以上氨與水反應的性質(zhì)是在實驗基礎上，老師引導學生通過主動、積極思維得出的，這樣，可激發(fā)學生的求知欲，學生的觀察能力、綜合分析問題的能力、學習遷移的能力也能充分表現(xiàn)出來)。[學生實驗]我們剛學習了氨與水的反應，那么氨與其它物質(zhì)是否會反應呢下面自己來做一個實驗：NH3與酸(鹽酸、硫酸、硝酸)的反應。[討論]為何出現(xiàn)白煙寫出反應方程式。(說明：由于整個過程是由學生通過自己觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)滴有濃鹽酸和濃硝酸的上方出現(xiàn)白煙，而濃硫酸上方?jīng)]有。自己作出解釋，自己書寫化學反應方程式，因而課堂氣氛活躍)。[演示實驗]用愛氏試劑法檢驗肉類新鮮程度。取約10ml的愛氏試劑，置于錐形瓶中，攪勻，并立即塞上下方插有一根細鐵絲的橡皮塞，鐵絲下端彎曲成鉤，可掛住肉樣(肉樣須不沾管壁，并距液面1-2cm)。若肉樣已不新鮮，就有NH3存在，于數(shù)秒內(nèi)即有NH4CI生成，可觀察到白煙出現(xiàn)。[思考]白煙出現(xiàn)是否可以表明肉已經(jīng)不新鮮(說明：在學生實驗基礎上，增加演示實驗——用愛氏試劑法檢查市場上豬肉是否新鮮，目的是為了培養(yǎng)學生運用所學的知識解決實際問題的能力，使化學與生活緊密聯(lián)系)。[總結]以上反應氨分子中N、H元素未變價。[過渡]回憶HX和H2S的化學性質(zhì)，分析它們?yōu)槭裁淳哂羞€原性。[設問]從NH3中N、H元素的化合價，判斷NH，是否也會像HX、H一樣具有還原性[學生實驗]NH，的催化氧化(將錐形瓶置于濃氨水上方，收集少許氨氣，然后將銅絲在酒精燈上燒至紅熱，迅速插人有少許氨氣的錐形瓶中)。(說明：學生動手做“氨的催化氧化”實驗時，預計會出現(xiàn)三種不同的情況：a.出現(xiàn)紅棕色。b.出現(xiàn)白煙。c.實驗失敗，未能觀察到任何現(xiàn)象。為了培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，不刻意追求實驗現(xiàn)象的統(tǒng)一，不回避可能出現(xiàn)的各種實驗現(xiàn)象，可有意把三種不同實驗現(xiàn)象擺到講臺上，請學生解釋，促進學生深人思考)。本課在實施時學生紛紛發(fā)表自己的見解，課堂討論氣氛高漲。分析出現(xiàn)紅棕色原因時，有的學生說“NH3被O2直接氧化為NO2，故出現(xiàn)紅棕色”；馬上有學生糾正“NH3被02氧化為NO，NO再被O2氧化為NO2”；分析出現(xiàn)白煙時，有的說“白煙一定為NH4NO3”，馬上有學生說出為何產(chǎn)生NH4NO3。特別是分析何種原因?qū)е聦嶒炇r，有的說“錐形瓶不夠干燥，使瓶中氨氣溶于水中”；有的說“銅絲不夠紅熱，達不到反應溫度”，有的說“銅絲表面有雜質(zhì)，使催化劑難以發(fā)揮作用”，有的說“收集氨氣的時間短，致使氨氣太少，反應不夠充分”，有的說“收集氨氣的時間太長，致使氨氣太多，氧氣太少，同樣使反應不夠充分”，甚至有的說“收集氨氣時間剛好，氧氣恰好反應完全，使生成的NO不能進一步反應生成NO2故觀察不到紅棕色”他們還紛紛用化學反應方程式來解釋自己觀察到的實驗現(xiàn)象。此時教師不失時機地指出：我們希望成功，但我們并不忌諱失敗，失敗了，要找到失敗原因，要用實事求是的態(tài)度對待科學，從而使學生切實體會到“科學來不得半點的虛假”)。[講述]“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的基礎，工業(yè)中產(chǎn)生的NO和NO2等大量尾氣必須用堿液吸收以免污染環(huán)境。廣州環(huán)境污染仍較嚴重，有的地方酸雨頻率已達90％，環(huán)境保護已經(jīng)成為一項緊迫的社會問題。[學生]情緒受到感染，自覺用燒堿溶液對瓶內(nèi)氣體進行處理。[過渡]除了氧氣可以氧化氨之外，是否還有其他氧化劑可以氧化氨呢[設問]回憶HX(HF除外)、H2S被氯氣氧化的實驗，想一想，氨氣能否被氯氣氧化[演示實驗]氨氣和氯氣反應的實驗(預先用兩個干燥的錐形瓶收集一瓶氨氣和一瓶氯氣，實驗時將兩個試劑瓶口對好，抽去玻片，上下?lián)u勻)。[講述]氯堿工業(yè)中常用濃氨水檢查是否有氯氣的泄漏。[練習]運用相似性以及所觀察到的實驗現(xiàn)象(出現(xiàn)白煙)，書寫其反應方程式。[設問]回憶還原CuO的實驗，高溫時NH，能否還原CuO呢[演示實驗]NH3還原CuO實驗(實驗裝置與H2還原Cu0實驗相似)[練習]根據(jù)相似性和觀察到的實驗現(xiàn)象(試管口出現(xiàn)水滴，試管底部出現(xiàn)紅色物質(zhì))，書寫其反應方程式。[課堂小結及布置作業(yè)](略)從以上《氨的性質(zhì)》教學設計中，我們看看是怎樣體現(xiàn)元素化合物知識教學設計要求的。首先，作為元素化合物知識教學的基礎，實驗在設計中的作用是很明顯的：氨與水反應這個性質(zhì)是在實驗的基礎上，經(jīng)過教師引導，學生自己“悟”出來的；氨的催化氧化這個難點內(nèi)容，是學生通過自己動手實驗，在教師精心設計放手實施的問題情境(異常實驗現(xiàn)象的分析、爭辯)中自己突破的。其次，化學理論作為元素化合物知識學習內(nèi)在靈魂的作用也十分明顯：用物質(zhì)結構的知識指導學習氨的水溶性和弱堿性，用元素周期表的知識和氧化還原的知識指導學習氨的還原性，這樣的學習揭示了知識的內(nèi)在聯(lián)系。使元素化合物課有足夠的深度。至于聯(lián)系社會。聯(lián)系實際，更是本設計一大特點，結合氨與酸的反應，啟發(fā)學生設計如何檢驗豬肉是否新鮮，當時新聞媒體恰好在對少數(shù)黑心肉販私售死豬肉的事件曝光，化學知識與生活實際如此緊密結合，很自然創(chuàng)設出一個成功的問題情境?？梢?，元素化合物知識的教學把握住這三點，就能從內(nèi)容的選取和組織上反映出元素化合物知識的課型特征和設計要求，只要在實施時能用以人為本的學生主體觀為主導，又具備了熟練的教學技能，就可以上出精彩的元素化合物課來。化學教學設計3初中化學優(yōu)秀教學設計：燃燒和滅火課題：燃燒和滅火教學目標知識與技能：認識燃燒的條件和滅火的原理過程與方法：1、通過探究燃燒的條件，認識探究問題的方法2、認識對比實驗在化學學習中的作用3、體會運用歸納、概括等方法對信息進行分析得出結論的科學方法情感態(tài)度與價值觀：1、利用化學知識解釋生活中的問題，使學生對化學保持強烈的好奇心和探究欲2、增強日常生活中防范災害的意識，并注意采取安全措施教學重點：1、認識燃燒的條件2、認識滅火的原理教學方法：實驗探究、小組討論課前準備：大燒杯鑷子藥匙試管膠塞紅磷白磷熱水化學教學設計4一、知識技能1.理解化學能與電能之間轉化的實質(zhì)。2.掌握化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量。二、過程與方法通過反應物之間電子的轉移的探究，理解原電池的形成是氧化還原反應的本質(zhì)的拓展和運用。三、情感價值觀感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環(huán)境問題，形成較為客觀、正確的能源觀，提高開發(fā)高能清潔燃料的意識。探究重點初步認識原電池概念、原理、組成及應用。探究難點通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質(zhì)，以及這種轉化的綜合利用價值。探究過程【實驗探究引入課題】實驗步驟現(xiàn)象1、鋅片插入稀硫酸2、銅片插入稀硫酸3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸【問題探究】1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生?2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣?為什么?3、鋅片的質(zhì)量有無變化?溶液中c(H+)如何變化?4、鋅片和銅片上變化的反應式怎樣書寫?5、電子流動的方向如何?【引入】電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴于電池的應用。那么，電池是怎樣把化學能轉變?yōu)殡娔艿哪?這就讓我們用化學知識揭開電池這個謎?！景鍟康诙?jié)化學能與電能【板書】一、化學能與電能的相互轉化【板書】1、燃煤發(fā)電的過程【板書】2、燃燒的本質(zhì)──氧化還原反應【分析】氧化還原反應的本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉移的過程，電子轉移引起化學鍵的重新組合，伴隨著體系能量的變化。要使氧化還原反應釋放的能量不通過熱能而直接轉化為電能，就要設計一種裝置，使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區(qū)域進行。如果要把可產(chǎn)生的電能以化學能的形式儲存起來，這就是我們這節(jié)課要研究的重要知識點──原電池，這種裝置可以將氧化還原反應的能量儲存起來，類似于水庫的蓄能。【板書】3、原電池原電池實驗探究化學教學設計5一、教學目標【知識與技能】了解化學式的含義，掌握化學式的意義?！具^程與方法】在學習如何依照規(guī)律書寫常見單質(zhì)和簡單化合物的化學式的過程中，通過討論交流，活動探究，提高用所學的知識解決實際問題?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】增強對化學現(xiàn)象的探究欲望，培養(yǎng)學習化學的興趣。二、教學重難點【重點】知道化學式的含義。【難點】知道化學式及其中所含數(shù)字所表示的微觀含義。三、教學過程環(huán)節(jié)一：導入新課【教師引導】我們在之前已經(jīng)了解了元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢?帶著這個疑問我們進入今天的內(nèi)容。環(huán)節(jié)二：新課講授1.化學式的概念【教師投影】氧氣O2、氯化鈉NaCl、氫氧化鈉NaOH、鹽酸HCl、稀硫酸H2SO4、硫酸鋇BaSO4?！窘處熖釂枴窟@些用元素符號表示的式子有什么共同的特征?【學生回答】用元素符合和數(shù)字表示?！窘處熞龑А课覀儼堰@種用元素符號和數(shù)字表示的式子叫化學式。2.化學式的意義【教師提問】剛才那些化學式都表示了什么意義呢?【學生回答】表示了一種物質(zhì)。【教師提問】如何理解化學式是表示物質(zhì)組成的式子?【教師投影】水的微觀圖【學生回答】從圖中可以看出H2O可以表示水這種物質(zhì)?！窘處熞龑А恳运疄槔?，說說化學式H2O的各種意義?！緦W生回答】表示水這種物質(zhì)，由兩種物質(zhì)組成，由氫氧兩種原子夠成?！窘處熞龑А?1)表示一種物質(zhì)：水;(2)表示該物質(zhì)的元素組成：由氫元素、氧元素組成;(3)表示物質(zhì)的一個分子：一個水分子;(4)表示物質(zhì)的分子構成：一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。【教師提問】符號H、2H、H2、2H2表示什么意義?【學生回答】H：氫元素或一個氫原子;2H：2個氫原子;H2：氫氣(一種物質(zhì))、一個氫分子(由2個氫原子構成);2H2：2個氫氣分子?！咎岢鰡栴}】這些數(shù)字表示什么意義?【學生回答】右下角的數(shù)字表示原子個數(shù)，前面的數(shù)字表示該種類的個數(shù)3.化學式的書寫規(guī)則【提出問題】從卡片中找出哪些是由一種元素組成的單質(zhì)，哪些是由兩種或兩種以上元素組成的化合物，并進行分類?【小組討論】單質(zhì)：(1)金屬：銅Cu、鐵Fe;(2)固態(tài)非金屬：碳C、磷P;(3)稀有氣體：氦He、氖Ne;(4)雙原子分子：氧氣O2、氫氣H2;其余都是化合物?！咎岢鰡栴}】這些單質(zhì)和化合物的化學式有何特點?【學生回答】稀有氣體、金屬或固態(tài)非金屬單質(zhì)直接用元素符號表示，非金屬氣體單質(zhì)需要在元素符號的右下角寫出分子中所含的原子個數(shù)?！咎岢鰡栴}】在書寫化合物的化學式時，除了要知道該化合物含有的元素種類及不同元素的原子個數(shù)比之外，還需要注意什么?【學生回答】(1)當組成元素原子個數(shù)比是1時，1省略不寫;(2)氧化物化學式書寫時，一般氧元素符號寫在右邊，另一個元素符號寫在左邊?！咎岢鰡栴}】KCl、Fe3O4分別如何讀?，對于簡單的由兩種元素組成的化合物，一般如何讀?【學生回答】KCl氯化鉀，F(xiàn)e3O4“四氧化三鐵”;化合物讀法：一般從右向左讀“某化某”，如KCl氯化鉀，有時還要讀出化學式中元素原子個數(shù)，例如Fe3O4“四氧化三鐵”環(huán)節(jié)三：鞏固提高2N2表示什么及SO2的讀法是什么?環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)請學生回答本堂課的收獲。布置作業(yè)：根據(jù)本節(jié)課所學習的化學式，預習下節(jié)課有關化合價的知識內(nèi)容。四、板書設計化學教學設計6一、教材的地位和作用電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業(yè)水平測試中占有重要地位?！痹姵亍弊鳛殡娀瘜W知識的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理;第二部分是化學電源;第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學習意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結合、滲透;在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現(xiàn)了學科內(nèi)、學科間的綜合。二、學生狀況分析與對策學生已經(jīng)學習了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應等有關知識;在能力上，學生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質(zhì)，由實驗現(xiàn)象推測反應原理，并對其進行歸納總結。三.教學目標及確立依據(jù)教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據(jù)，根據(jù)教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際情況，確立本節(jié)教學目標如下：1知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫;原電池構成條件;2能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力;從而獲得科學研究能力和技巧;增進學生創(chuàng)新精神和實踐能力。3情感態(tài)度：通過探究學習，培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環(huán)保意識。四、重難點分析原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點?在課本實驗的基礎上，我設置了“關于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索;通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。在教學中如何突破難點?在教學時，除了Zn-Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現(xiàn)代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化;將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。五、教法與學法1.教法為了激發(fā)學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創(chuàng)設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。為學生創(chuàng)設好學習、研究的環(huán)境：⑴把時間留給學生;⑵把想象的空間留給學生;⑶把認知過程留給學生;⑷把交流與評價的權力留給學生。2.學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當?shù)赜眠@么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學生學習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此基礎上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結。六、教學設計1.課題引入⑴從新科技材料引入⑵從身邊最熟悉的事例引入⑶從實驗引入激發(fā)學生學習興趣,盡快進入課程學習狀態(tài).2.實驗研究確定主題:(供給學生實驗學習)探究1：將鋅片插入稀硫酸中;探究2：將銅片插入稀硫酸中;探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中;設疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?設計與實施:原電池的工作原理和形成原電池的條件⑴學生分組討論設計方案，為學生準備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學生自由聯(lián)想，從而設計出富有創(chuàng)造性、切實可行的方案來。⑵確定方案、動手完成實驗、觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結得出結論。教師巡視、指導，糾正學生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。交流與評價：⑴各組派代表上講臺交流設計方案和展示實驗成果。⑵同學自評和互評價。教師組織交流并適當?shù)奶釂?，使學生的總結更加完善，從而使研究學習順利完成。3.引申與提高⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構成條件展示給學生⑵電子動畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動4.結尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關系，從而增強了學生的環(huán)保意識。5、作業(yè)設計指導學生登錄網(wǎng)站，查閱相關資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個水果電池?；瘜W教學設計7一、教學目標1.知識與技能a.復習化學方程式的計算b.學習總結規(guī)律的方法2.過程與方法b.學習通過對化學計算問題類型的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結論的科學方法。3.情感、態(tài)度與價值觀a.通過老師和學生的互動，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和總結激情。b.使學生在討論中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。二、教學內(nèi)容分析1.內(nèi)容分析金屬和酸以及金屬和鹽反應時，物質(zhì)之間質(zhì)量量的關系有一定的規(guī)律性，如果學生掌握了這個規(guī)律，對于高中階段的學習會打下堅實的基礎。2.重點、難點分析教學重點：金屬活動性順序、化學計算教學難點：設計“問題”和總結規(guī)律。三、教學對象分析九年級的學生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，討論、總結是激發(fā)他們學習興趣的最好方法。因此，可以用“總結――討論”的教學模式，完成對金屬活動性的認識以及從具體到抽象、從感性到理性的轉變，引導學生在“做中學，學中會”。四、學生分析學生有一定的分析能力和鑒別能力，能夠做一些簡單的總結，能夠在老師的指導和幫助下，按照一定的思路完成制訂的學習任務。學生對于計算問題比較不擅長于獨立完成，缺乏信心。五、教學方法主要采用師生總結討論的教學方法。1.教師教法方面：提出討論的問題，創(chuàng)設問題情景；認可學生的研究行為并鼓勵學生嘗試；引導學生的研究過程；提高學生分析、概括和提升研究結果、得出結論的能力。2.學生學法方面：通過猜想、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學習。六、教學策略1.以討論交流為鏈節(jié)，以問題的解決建構知識的階梯，多層次獲取規(guī)律與結論。2.利用學習的合作與競爭意識，以小組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動評價，使學生才智展示與評價激勵和諧發(fā)展，創(chuàng)設積極探究的氛圍，形成嚴謹?shù)乃季S品質(zhì)。七、教學過程復習導入師：前面我們學習了金屬的活動性順序，它們是如何排列的？生：（回答）教師對學生回答做出評價，把正確的順序?qū)懺诤诎迳?。問題激疑1.在上面的排列中，那些可以置換出酸當中的氫？枚舉出來。2.在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。3.等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序，你能計算出來嗎？師生互動教學片斷：師：化學計算的基本步驟是什么？生：書寫化學方程式、配平、寫出已知數(shù)、標出未知數(shù)，對齊列比例式，計算。師：在上述的題目中，沒有要求我們根據(jù)何種酸來計算，請男同學計算硫酸和這些金屬的反應結果；女生使用鹽酸來計算，計算完畢交流一下。男生女生：順序為al＞mg＞fe＞zn。概括提升、得出結論通過所有同學的計算，可知：等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）無論跟跟足量常見的酸反應，放出氫氣由多至少的順序都一樣為al＞mg＞fe＞zn。拓展自我請你動腦筋，設計問題情景，證明如下的規(guī)律：在金屬和酸反應生成鹽和氫氣中：a.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。b.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多?；瘜W教學設計8教學目標：①掌握物質(zhì)的量的概念及阿伏加德羅常數(shù)的意義。②掌握摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)質(zhì)量及其相互換算。③理解阿伏加德羅定律及其推論，掌握溶解度的計算。教學重點：阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法教學難點：溶解度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的換算教學方法：分析引導法、講練結合教學過程：第一課時基礎知識精析一、基本概念1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的物理量。符號：n；單位：mol。2.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子?！咀⒁狻浚涸诶斫飧拍顣r，不能按字面理解成物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量是多少，它是一個專用名詞，而簡稱摩，符號為mol。“物質(zhì)的量”僅由于構成物質(zhì)的微粒種類很多，用“物質(zhì)的量”來表示物質(zhì)時，必須指明微粒的名稱，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學式表示為lmolH、lmolH2、1molH+等。此外，“物質(zhì)的量”還可用來表示某些結構微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl。【思考】1molNaCl和1molHCl所含的粒子總數(shù)相同嗎？答案：不相同，因為NaCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價化合物，組成微粒是HCl分子。3、阿伏加德羅常數(shù)：12g12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(其近似值為6.02×1023加載中...)。符號：NA；單位：mol—【思考】阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？答案：不相同；原因是NA是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，即12g12C中含有的原子數(shù)，是一個真實值，而6.02×1023是一個實驗值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值?！菊f明】：阿伏加德羅常數(shù)和原子量標準均為人為規(guī)定的，如果它們發(fā)生改變，則原子量、分子量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變；但是，質(zhì)量、微粒數(shù)目、密度、體積等客觀因素卻不會改變。【討論】：假設12C的原子量為24，以24克12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)據(jù)肯定不變的是：①氧氣的溶解度②44克CO2的體積③氣體摩爾體積④摩爾質(zhì)量⑤相對分子質(zhì)量⑥阿伏加德羅常數(shù)⑦物質(zhì)的量⑧氣體的密度⑨物質(zhì)的量濃度⑩質(zhì)量分數(shù)答案：①、②、⑧、⑩。4.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號：M；單位：g/mol5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號：Vm；單位：L／mol。①標準狀況下的氣體摩爾體積：22.4L／mol。②決定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距。【思考】標準狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，如果當1mol氣體的體積是22.4L時，一定是標準狀況嗎？答案：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數(shù)有關，標準狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol。6.物質(zhì)的量濃度：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液的濃度叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號：c(B)；單位：mol·L-?！咀⒁狻浚孩僖萌芤旱捏w積，單位是升，而不是溶劑的體積。②溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來表示。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積(標準狀況下)或微粒數(shù)，應根據(jù)有關公式換算為“物質(zhì)的量”。③帶有結晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其“物質(zhì)的量”的計算，用帶有結晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。④同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、離子濃度)均不變。二、基本關系1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目：n=加載中...2.物質(zhì)的量與質(zhì)量：n=加載中...3.物質(zhì)的量與氣體體積：n=加載中...4.物質(zhì)的量濃度：c(B)=加載中...5.混合氣體的平均式量：M(平均)＝加載中...6.氣體密度與式量：M=p×Vm(注意：密度的單位為g·L－1,多用于標準狀況下的計算。)三、基本規(guī)律1.摩爾質(zhì)量與式量關系規(guī)律：1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于其式量。2.阿伏加德羅定律：(1)定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目的分子?！咀⒁狻浚孩偈褂梅秶簹怏w；②使用條件：相同的溫度和壓強。(2)重要推論：①同溫同壓下，任何氣體的體積之比都等于物質(zhì)的量之比。加載中...=加載中...②同溫同容下，任何氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比。加載中...=加載中...③同溫同壓下，氣體的密度之比等于其式量之比。加載中...＝加載中...※理想氣體狀態(tài)方程：加載中...=加載中...；克拉伯龍方程：加載中...＝加載中...3.物質(zhì)反應的計算規(guī)律：①參加反應的各物質(zhì)的’物質(zhì)的量之比等于其在化學方程式中計量系數(shù)之比。②在同溫同壓下，參加反應的氣體的體積之比等于其在化學方程式中計量系數(shù)之比。【方法與技巧】一、阿伏加德羅常數(shù)應用的六個陷阱題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(×)(2)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(×)(3)標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA(×)(4)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA(×)(20xx·新課標全國卷，9D)題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA(√)(2)標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA(√)(3)常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA(√)(20xx·新課標全國卷，9C)題組三物質(zhì)的微觀結構3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(√)(2)30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA(√)(3)標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA(×)(4)18gD2O所含的電子數(shù)為10NA(×)(5)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA(×)(6)12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA(√)(7)12g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA(√)(8)31g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA(√)題組四電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA(×)(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(×)(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA(×)(4)25℃、pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(×)題組五阿伏加德羅常數(shù)的應用與“隱含反應”5．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA(×)(2)標準狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA(×)(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(×)(4)標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA(×)題組六氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的判斷6．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA(×)(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA(×)(3)1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)為NA(√)(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)為2NA(×)(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2＋被氧化時，共轉移的電子的數(shù)目為NA(×)(6)1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA(×)【突破陷阱】1．只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4L·mol－1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。2．給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。3．此類題型要求同學們對物質(zhì)的微觀構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。4．突破此類題目的陷阱，關鍵在于審題：(1)是否有弱離子的水解。(2)是否指明了溶液的體積。(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關。5．解決此類題目的關鍵是注意一些“隱含的可逆反應反應”，如：(1)2SO2＋O2催化劑△2SO32NO2??N2O4N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－6．氧化還原反應中轉移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關鍵是：(1)同一種物質(zhì)在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。如①Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。②Na2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應，Na2O2只做氧化劑。(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Fe和HNO3反應，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。(4)注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉移的電子數(shù)目大于NA?！及鍟O計〗基礎知識精析一、基本概念二、基本關系1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目：n=加載中...2.物質(zhì)的量與質(zhì)量：n=加載中...3.物質(zhì)的量與氣體體積：n=加載中...4.物質(zhì)的量濃度：C(B)=加載中...化學教學設計9課題第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)（第一課時）修改與創(chuàng)新教學目標（一）知識與技能1、復習和鞏固初中學習過的金屬的化學知識，2、了解金屬鈉在不同條件下與氧氣反應的生成物3、了解鋁箔在空氣中加熱的變化情況及其原因。（二）過程與方法：培養(yǎng)學生動手操作能力、發(fā)現(xiàn)問題，分析問題，解決問題的綜合能力。（三）情感、態(tài)度與價值觀1、通過體驗金屬性質(zhì)的探究，增強學生學習化學的興趣，重視探究物質(zhì)變化的奧秘。2、認識研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，引導學生將其應用于今后學習的全過程中，發(fā)揮科學思想方法在科學教育中的作用。3、培養(yǎng)學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態(tài)度。教學重、難點教學重點：理解鈉與空氣反應的產(chǎn)物的不同教學難點：鈉、鋁在空氣中加熱的實驗現(xiàn)象的解釋教學過程預習探究（學生用）1、自然界中的絕大多數(shù)金屬都是以化合態(tài)存在的。通常情況下，活潑金屬單質(zhì)能夠與非金屬、鹽、酸、氧化物等發(fā)生反應。根據(jù)教材圖3—2有關金屬化學性質(zhì)的一些實驗，寫出下列反應的化學方程式：點燃（1）鋁絲插入硫酸銅溶液2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu；（2）在空氣中點燃2Mg+O2=====2MgO（3）銅絲與硝酸銀溶液反應Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag；（4）鎂條放入稀鹽酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑；2、鈉的表面呈銀白色，有金屬光澤，用小刀可切開，說明硬度?。ㄙ|(zhì)軟），鈉在坩堝中加熱，很快熔化成一個閃亮的小球,說明鈉熔點低，鈉燃燒時產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色色固體，現(xiàn)在，我們知道鈉與氧氣反應的產(chǎn)物有兩種，它們是氧化鈉和過氧化鈉。過氧化鈉中氧的化合價為—1價，在鈉燃燒的反應中，氧化劑是O2，還原劑是鈉；鈉很活潑，一般保存在煤油中，鈉的密度比煤油大。3、鐵、鎂、鋁等常見金屬化學性質(zhì)比金屬鈉不活潑，通常能存放于空氣中，其原因是鐵在干燥的空氣中很難跟氧氣發(fā)生化學反應，鎂、鋁等金屬的表面容易生成一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬與氧氣進一步反應；這些金屬在加熱條件下，與氧氣也能劇烈反應，甚至燃燒?；诱n堂（一）情景激思（教師用）【引入】五千年前，人類進入青銅器時代，三千年前進入鐵器時代，20世紀鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。金屬在人類社會發(fā)展、改善人類生活方面起著重要的作用，金屬和它的化合物有著截然不同的性質(zhì)，例如：鋁是一種常見的金屬，具有金屬的通性（導電性、導熱性、延展性），高溫可以燃燒，而氧化鋁卻耐高溫，為什么呢？本章我們就來討論幾種重要的金屬及它們的化合物。首先我們先探究幾種重要金屬的化學性質(zhì)。【強調(diào)】本節(jié)的課標是：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、等金屬的主要性質(zhì)?！景鍟浚旱谝还?jié)、金屬的化學性質(zhì)（二）合作探究（師生共用）【思考與交流】金屬有哪些共同的化學性質(zhì)？1、舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應。點燃2、圖3-2是一些化學反應的照片，請分析這些化學反應，并寫出化學方程式。【學生活動】思考與交流并板演?！窘處熆偨Y】2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu2Mg+O2=====2MgOCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl====MgCl2+H2↑【推進新課】今天我們首先來討論金屬與非金屬單質(zhì)---氧氣的反應?！景鍟恳?、金屬與氧氣的反應【講述】在初中我們已經(jīng)知道鐵在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色的Fe3O4，而鐵在空氣中生銹的產(chǎn)物是紅棕色的鐵銹，成分為Fe2O3.這說明反應條件與產(chǎn)物有很大的關系，那么鈉與氧氣反應，又是怎樣的呢？【學生探究】鈉的原子結構示意圖、討論其化學性質(zhì)?！军c撥】質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)【板書】（一）、金屬鈉（Na）1.鈉的原子結構示意圖：【學生小結】【演示】：，并觀察圖3—4?！咎釂枴?、通過實驗的觀察，你能不能簡單描述出鈉有哪些物理性質(zhì)呢？2、放置一會兒，新切開的鈉表面發(fā)生了什么變化呢？【學生回答】【板書】2.鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質(zhì)軟，密度小，熔點低?！窘處熆偨Y】對，新切開的表面逐漸變暗，是鈉與空氣中的氧氣發(fā)生反應，生成了白色的固體----氧化鈉。【板書】3.鈉的化學性質(zhì)：（1）與氧氣反應：4Na+O2===2Na2O（白色）（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）【過渡】如果將鈉在空氣中加熱，會有怎樣的實驗現(xiàn)象？是否與剛才的一樣？【教師演示】：【提問】鈉在空氣中燃燒有哪些實驗現(xiàn)象呢？【學生回答】點燃【教師講述】剛才我們知道氧化鈉是一種白色的固體，而現(xiàn)在燃燒的產(chǎn)物卻是淡黃色固體，可見鈉在在空氣中燃燒的產(chǎn)物不是氧化鈉，它是鈉和氧形成的另外一種化合物，我們把它稱為過氧化鈉。【板書】2Na+O2======Na2O2（淡黃色）（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）【反問】對金屬鈉與氧氣在這兩種情況下的反應可以得到什么結論？【學生思考回答】【教師總結】1.反應物相同，反應條件不同，產(chǎn)物就不同，因此在化學反應中一定要注意反應的條件。2.金屬鈉易與空氣中的氧氣反應，故保存鈉時應隔絕空氣。3.在氧化鈉和過氧化鈉中氧元素的化合價不同，氧化鈉中為—2價，過氧化鈉中為—1價。初步推斷過氧化鈉既有氧化性又有還原性?！咎骄俊库c除了能和非金屬單質(zhì)O２反應外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應?初中時學過鈉能跟誰反應？（引導學生回憶初中學過的Na與Cl２的反應)點燃【板書】（2）鈉與氯氣反應：2Na＋Cl２=====2NaCl【教師強調(diào)】鈉還可以和硫單質(zhì)反應，甚至發(fā)生爆炸，生成Na２S?！景鍟浚?）鈉與硫反應：2Na＋S====Na２S【教師小結】鈉的化學性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物,鈉在上述反應中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑【教師講述】除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉外，其他活潑金屬也可以在空氣中與氧氣反應生成氧化物，在金屬的表面形成氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更容易些。鋁的情況如何呢？既然鋁易與氧氣反應，那為什么我們可用鋁鍋來燒飯呢？下面我們通過實驗探究鋁與氧氣的反應?！緦W生演示科學探究１】用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動【生描述實驗現(xiàn)象】逐漸熔化，失去光澤，但不滴落【講解】鋁的熔點為665℃，氧化鋁的熔點為20xx℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下?！咎釂枴咳绻覀?nèi)サ粞趸ぴ偌訜幔惺裁船F(xiàn)象呢？【學生演示科學探究２】用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動【描述實驗現(xiàn)象】加熱萎縮但熔化的鋁仍不滴落【師生共同分析原因】磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜【板書】（二）鋁與氧氣的反應：4Al+3O2點燃2Al2O3純氧中：空氣中：【提問】從這兩個科學探究中，可以得到怎么樣的結論呢？【小結】鋁的化學性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中，日用鋁制品可以較長時間使用?！净仡櫋拷饘倥c氧氣反應的圖片、金屬活動性順序表【設問】能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關系？【小結】可以看出：金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行，如鈉露置空氣中就氧化；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應時反應條件較高，如鐵在空氣中不能被點燃。俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應?！究偨Y】請根據(jù)今天所學習內(nèi)容填寫下列表格：金屬反應條件反應現(xiàn)象氧化物的顏色化學方程式鈉常溫/加熱常溫下生成白色固體；加熱時能燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成的固體呈淡黃色Na2O：白色Na2O2：淡黃色4Na+O2====2Na2O2Na+O2Na2O2鋁加熱氧化鋁：白色4Al+3O22Al2O3鐵純氧＼點燃火星四射，生成黑色物質(zhì)四氧化三鐵：黑色３Ｆｅ＋２Ｏ２Ｆｅ３Ｏ４銅加熱加熱有黑色物質(zhì)生成氧化銅：黑色化學教學設計10三維目標：授課人：董xx知識與技能：①通過實驗探究，掌握鋁與堿溶液的反應原理。②了解兩性氫氧化物及氧化物。③通過實驗現(xiàn)象的討論、培養(yǎng)觀察和分析問題的能力。過程與方法：①加強實驗教學，按照觀察、思考、分析、交流等方式進行教學。②發(fā)揮學生的主體作用進行實踐活動。情感、態(tài)度①通過活動激發(fā)學生勇于探索的精神和嚴格求實的科學態(tài)度。與價值觀②通過實踐活動激發(fā)學生報效祖國的責任感。教學重點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。教學難點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。教學方法：實驗探究法教學準備：多媒體課件教學過程：第2課時［復習］金屬鈉與氧氣及水的反應方程式。三、金屬與鹽反應【分析】金屬由于活動性不同，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其混合物中置換出來。請同學們寫出鐵與硫酸銅反應、銅和硝酸銀溶液反應的化學方程式及離子方程式。[設問]很多金屬能與酸反應，但大多數(shù)金屬卻不能與堿起反應，有沒有遇到堿時能發(fā)生反應的金屬，鋁遇到堿時能不能發(fā)生反應呢？[實驗3－4]在2支試管里各加入5mlHCl和5mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在2支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？[實驗現(xiàn)象]都有氣泡產(chǎn)生，試管口點燃都燃燒。[板書]四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑[練習]寫出以上反應的離子化學方程式，并指出該反應的氧化劑和還原劑。2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑[思考與交流]①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什么性質(zhì)？上述反應產(chǎn)物中的NaAlO2是如何產(chǎn)生的？Al顯還原性，因其化合價升高。以上反應不是一步反應，而是多步反應的結果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水為氧化劑。②Mg比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發(fā)生反應？Al與堿溶液反應是因為Al(OH)3是兩性氫氧化物的原因，Mg(OH)2屬于堿，因而不反應。[思考]實驗中為何開始慢，隨后逐漸加快？[講述]鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護膜反應，保護膜破壞后才與鋁反應。[思考]鋁制餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸堿咸物質(zhì)？小結：金屬單質(zhì)在反應中都是化合價從0價升為正價，所以金屬單質(zhì)具有較強的還原性。由于大多數(shù)金屬單質(zhì)具有較強的還原性，所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有少數(shù)金屬如金可以以單質(zhì)形式存在。[實踐活動]小結金屬的化學性質(zhì)。[課堂練習]向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2,然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實驗現(xiàn)象：(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因：，反應方程式：。(2)罐壁重新鼓起的原因：，反應方程式：。解答：(1)是因為CO2與NaOH反應生成Na2CO3,使得罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓；(2)是因為過量的NaOH與鋁罐反應生成H2,使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界大氣壓；小結：幾種重要金屬的常見反應的產(chǎn)物鈉鎂鋁鐵銅氧氣Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO氯氣NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—鹽酸NaClMgCl2—FeCl2—氫氧化鈉NaOH—NaAlO2——［作業(yè)］１、閱讀：科學視野—金屬鈦２、Ｐ54３、４、5、6、7〖板書設計〗三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O〖教后記〗化學教學設計11這次參加了山東師大國培學習，通過學習，自己的思想、教育觀念得到提高，教育技能得到增強，教育的理念得到了更新。一、重視化學實驗教學，激發(fā)學生學習化學的興趣化學對于初三學生來講是一門新學科。學生的好奇心與求知欲較強，對變幻莫測的化學實驗現(xiàn)象往往有濃厚的興趣。我以后要認真做好每一個演示實驗。興趣盎然的觀察能活躍學生的思想，形成積極思考的氛圍，從而使學生學到化學知識。講催化劑概念、氧氣、氫氣、性質(zhì)時，演示實驗尤為重要。如在講氧氣的鑒別時，我沒有先講鑒別方法，而是用一個帶火星的木條，分別插進兩個集氣瓶中，讓學生由觀察到的現(xiàn)象得出鑒別氧氣的方法。其次是指導學生做好每一個學生實驗。學生自己實驗時興趣較高，為了避免學生動手的盲目性，我要因勢利導，把單純的興趣轉化成對學習知識的樂趣，成為學習的動力。我還要注意及時糾正學生不正確的操作方法，指導他們分析實驗現(xiàn)象，書寫實驗報告。1.重視演示實驗。在演示實驗過程中，我不僅要通過自己熟練規(guī)范的操作過程，讓學生掌握一定的操作技能，更要有的放矢地教會學生觀察什么、怎樣觀察、怎樣記錄觀察結果，避免學生觀察的盲目性和隨意性，引導學生按照“反應前—反應中—反應后”的順序有步驟有計劃地觀察，然后對觀察到的現(xiàn)象進行邏輯分析和判斷，得出正確的實驗結論。2．增加自主實驗內(nèi)容。把課堂上的一些演示實驗讓學生動手時，學生的興趣濃厚，實驗結束時，往往意猶未盡，必要時我可順著學生的熱情，補充一些自主實驗，給學生一些參與的機會，這樣不僅能鍛煉學生的實驗能力，而且能拓寬學生的知識面。3．充分利用教材中的探究素材。在教學過程中，根據(jù)教學需要和可能，力求把探究學習深入到每一節(jié)課和每一個具體的教學內(nèi)容中，不局限于學習教材內(nèi)容后的“再探究”，充分體現(xiàn)探究性學習的宗旨，突出學生的主體地位。4．改驗證性實驗為探究實驗。探究實驗是培養(yǎng)學生參與意識的有效方法。因此，在教學中，我要精心設計課堂教學。另外還要指導學生做好選做實驗及家庭小實驗。根據(jù)學生自身的特點，結合本校實際，盡可能地做一些有意義的實驗。二、幫助學生突破難點和知識分化點，進一步強化學生學習化學的興趣初中化學的難點及知識分化點有：化學用語、溶液的計算、無機物之間的相互轉化關系。一個學生即使興趣較高，一旦幾次被難倒，興趣也會大減，從而影響學習成績，所以幫助學生突破難點和知識分化點很重要。例如化學用語中元素符號、化學式，采取分批識記，從緒言開始，日積月累；化學方程式的書寫教給他們“五查”：一查分子式寫是否對，二查配平是否正確，三查“等號”有沒有寫，四查條件有沒有標注，五查該畫的“↑”或“↓”有沒有畫；將常見元素的化合價、編成口訣幫他們識記；對于溶液的計算，重點授以方法，讓他們多練，盡可能地幫助學生總結歸納出公式、規(guī)律；對于零碎的化學知識，我?guī)椭偨Y。這樣有助于學生記憶及掌握，不至于使學生感到難，從而使他們的學習興趣不減。三、本次學習