四川省廣安市友誼中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（含答案）

1PAGE第1頁廣安友誼中學(xué)2024年秋高二期中考試化學(xué)試卷本試卷共8頁，共18小題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5；Fe-56；一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列敘述正確且能用鹽類水解原理解釋的是A.配制氯化亞鐵溶液時(shí)加入少量鐵粉B.利用草木灰制作廣安鹽皮蛋C.明礬溶于水生成膠體，可用于自來水消毒殺菌D.將草木灰與(NH4)2SO4混合施用，可更好為植物全面提供N、K兩種營(yíng)養(yǎng)元素2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.已知C(石墨，s)C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.H2(g)燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則有2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1D.25℃，101kPa下，稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則含1molH2SO4的稀硫酸與足量稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ3.市售某種鋅錳干電池的構(gòu)造如圖所示，該干電池反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)，下列說法錯(cuò)誤的是A.該干電池是堿性鋅錳干電池B.電池工作時(shí)，向正極移動(dòng)C.環(huán)境溫度過低，不利于電池放電D.正極電極反應(yīng)為：+MnO2+e-=MnO(OH)+NH34.下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，已知Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，下列說法錯(cuò)誤的是XZWRYA.簡(jiǎn)單離子半徑：W<YB.最高價(jià)含氧酸的酸性：Y>RC.X的氫化物一定為正四面體形D.Z的某種單質(zhì)能用于殺菌消毒5.類比類推是重要的學(xué)習(xí)方法，下列類推結(jié)論中正確的是A.由NaHCO3溶液、NaHS溶液都呈堿性推測(cè)弱酸酸式鈉鹽溶液都顯堿性B.常溫下，氯化鈉溶液和純水中水電離的c(H+)都為1×10-7mol/L，推測(cè)水電離的c(H+)=1×10-7mol/L的溶液都呈中性C.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，推測(cè)NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClOD.MgCl2溶液蒸干灼燒所得最終產(chǎn)品為MgO，則AlCl3溶液蒸干灼燒所得最終產(chǎn)品為Al2O36.設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中數(shù)目為0.1NAB.常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中水電離出的OH-數(shù)目約為10-5NAC.將1molCl2通入水中，則溶液中n(HClO)+n(ClO-)+n(Cl-)=2NAD.將1molNH4Cl加入某氨水混合后呈中性，混合液中含的數(shù)目為NA7.某有機(jī)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.X的分子式為B.X能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.X分別與Na和NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比3∶2D.X中所有碳原子一定共平面8.下列各組離子在相應(yīng)的條件下能大量共存的是A.使甲基橙顯紅色的溶液：Na+、Cl-、、S2OB.c(H+)=的溶液：K+、Na+、、Cl-C.Na[Al(OH)4]溶液：、Fe3+、Cl-、D.無色澄清透明的溶液：K+、Na+、、9.下列方案正確且進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿量取溶液用量筒量取20.00ml氫氧化鈉溶液B比較醋酸和次氯酸的酸性常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHC探究溫度對(duì)水解平衡的影響用pH試紙分別測(cè)定濃度相同，但溫度不同的的兩種CH3COONa溶液的pHD探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響相同條件下，向2支各盛有4ml0.1mol/LH2C2O4溶液的試管中，分別加入2mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.02mol/LKMnO4溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間A.A B.B C.C D.D10.下列離子方程式書寫正確的是A.NaHSO4恰好沉淀Ba(OH)2溶液的鋇離子：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OB.草酸使KMnO4溶液褪色：2+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.泡沫滅火器滅火的原理：2Al3++3H2O+3=2Al(OH)3↓+3CO2↑D.水解離子方程式：+H2O+H3O+11.在的催化下，可用作煙氣中的脫硝劑。200℃時(shí)，某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：。其反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A.決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)ⅠB.反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為C.若反應(yīng)是在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，則當(dāng)密度恒定時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.脫硝反應(yīng)熱化學(xué)方程式：12.在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中不正確的是編號(hào)①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A.在溶液①和②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B.分別取1ml稀釋至10ml，4種溶液的pH：①>②>④>③C.將溶液②和③等體積混合，所得溶液顯堿性D.將aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，則a：b=9：1113.亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成的氯化劑，合成原理：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH<0。在密閉反應(yīng)器中投入2molNO和1molCl2合成NOCl，T1、T2溫度下，測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是A.T2時(shí)，vd(逆)>vc(逆)B.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka=Kb>KcC.p點(diǎn)時(shí)同時(shí)加壓和升溫，NO的平衡轉(zhuǎn)化率由p點(diǎn)向b點(diǎn)遷移D.T1℃時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)14.已知。室溫下，向20.00mL0.10mol·LCH3COOH溶液中逐滴滴加溶液，溶液的pH與的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.x=2.75B.水的電離程度：C.當(dāng)時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10.00mLD.當(dāng)溶液加入10.00mLNaOH溶液時(shí)：二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共58分)15.利用廢鎳電池的金屬電極芯(主要成分為Co、Ni，還含少量Fe、Al等)生產(chǎn)醋酸鈷晶體、硫酸鎳晶體的工藝流程如下已知：(1)部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：金屬離子Fe2＋Fe3＋Al3＋Ni2＋Co2＋Co3＋開始沉淀的pH6.31.53.46.27.150.1沉淀完全的pH8.32.84.78.99.151.1(2)浸出液中鈷元素以Co2+的形式存在（1）用硫酸浸取金屬電極芯時(shí)，提高浸取率方法有_____(寫出一種合理方法即可)（2）沉淀A的主要成分是Fe(OH)3和_____，“浸出液”調(diào)節(jié)pH的范圍為_____，調(diào)節(jié)pH選用的試劑可以是_____(選填序號(hào))a．鐵b．氨水c．稀硫酸d．碳酸鈉溶液（3）“母液1”中加入NaClO反應(yīng)的離子方程式為_____（4）向Co(OH)3中加入H2SO4和H2O2混合液，H2O2的作用是作_____(填“氧化劑”或“還原劑”)（5）由“母液4”獲取NiSO4?7H2O的操作是_____，過濾，洗滌。16.Ⅰ．類別萬千的酸堿溶液共同構(gòu)筑了化學(xué)世界的豐富多彩。（1）NaClO溶液顯堿性的原因是_____(離子方程式表示)，等濃度的HClO溶液和NaClO溶液等體積混合，溶液呈_____性(HClOKa=4.7×10-8)。（2）次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mlH3PO2溶液中加入20ml等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO、OH-兩種陰離子。寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式_____（3）向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中將_____(填“增大”“減小”或“不變”)Ⅱ．草酸(H2C2O4)是一種有機(jī)二元弱酸，是植物常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4?2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____。a．室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測(cè)其pH<7b．室溫下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測(cè)其pH<a+2c．100ml0.10mol/L的H2C2O4溶液與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)d．測(cè)得草酸溶液的pH大于同濃度硫酸溶液（5）常溫下，向100ml0.50mol/LH2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH，加水控制溶液體積為500ml，測(cè)得溶液中微粒的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。［，x代表H2C2O4、HC2O或C2O］①H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=_____；②當(dāng)H2C2O4與C2O的濃度相等時(shí)，溶液的pH=_____。③下列說法正確的是_____A．當(dāng)加入氫氧化鈉溶液50ml時(shí)，存c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O)B．溶液pH=7時(shí)存在c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)C．溶液任意時(shí)刻存在c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)=0.5mol/LD．NaHC2O4溶液中粒子濃度大小c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)17.滴定法是化學(xué)分析常用方法，是一種簡(jiǎn)便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法。某實(shí)驗(yàn)小組已知濃度的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定測(cè)定某硅鐵合金中鐵元素的含量(假定只含硅鐵兩種元素)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用電子天平稱取5.00g硅鐵合金；②加入足量的稀硫酸使之完全溶解，并加水定容至100ml；③每次量取步驟②中溶液20.00mL于3個(gè)錐形瓶中，然后用0.10mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積如表所示：

第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL2.102.501.40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5021.50（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____，不能將硫酸換為鹽酸的原因是_____。（2）步驟②中配制100mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_____。（3）KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在_____(填字母)中。（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_____。（5）根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。（6）下列操作會(huì)造成所測(cè)鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是_____(填字母)。a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)b．量取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡d．配制100mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出18.汽車尾氣中的NO和CO可以在三元催化器作用下轉(zhuǎn)化為N2和CO2.已知：反應(yīng)1：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283.0kJ?mol-1反應(yīng)2：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+180.0kJ?mol-1反應(yīng)3：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH3回答下列問題：（1）ΔH3=_____。分析反應(yīng)3自發(fā)進(jìn)行可能性為_____(填序號(hào)，下同)。A．自發(fā)B．非自發(fā)C．高溫自發(fā)D．低溫自發(fā)已知該反應(yīng)的凈反應(yīng)速率，其中分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)(只與溫度有關(guān))。若改變溫度后增大，則改變的條件為_____(填“升高”或“降低”)溫度。（2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)3需要CO和NO經(jīng)吸附后在催化劑表面活性中心進(jìn)行。向2L恒容密閉體系中加入1molCO、一定量的某種催化劑，并按不同起始投料比m發(fā)生反應(yīng)3，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m的關(guān)系如圖1所示。[圖中起始投料比m=n(NO)：n(CO)]。①關(guān)于該可逆反應(yīng)的說法正確的是_____。A．加入催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率B．對(duì)于同一催化劑，m不變時(shí)，充入的CO和NO增多，反應(yīng)速率一定增大C．容器中N2和CO2分壓之比1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．投料比：m1>m2>m3②隨著溫度升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因?yàn)開____。（3）恒壓密閉容器中充入2molCO和2molNO，在不同催化劑(甲、乙)作用下發(fā)生反應(yīng)3，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。①圖中a、b、c、d四點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中一定未達(dá)平衡狀態(tài)的有_____(填字母)。②一定溫度下，若容器壓強(qiáng)保持為，初始充入等物質(zhì)的量的CO和NO，平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下平衡常數(shù)Kp=_____(用含的式子表示)。廣安友誼中學(xué)2024年秋高二期中考試化學(xué)試卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.【答案】B2.【答案】A3.【答案】A4.【答案】C5.【答案】D6.【答案】D7.【答案】D8.【答案】B9.【答案】B10.【答案】A11.【答案】A12.【答案】C13.【答案】C14.【答案】C二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共58分)15.【答案】（1）將金屬電極芯粉碎(合理即可)（2）①.Al(OH)3②.4.7≤pH<6.2③.bd（3）2Co2++ClO-+5H2O=Cl-+2Co(OH)3↓+4H+（4）還原劑（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶16.【答案】（1）①.ClO-+H