魯科版高一上學期化學(必修一)《第三章物質的性質與轉化》單元檢測卷及答案

第第頁魯科版高一上學期化學(必修一)《第三章物質的性質與轉化》單元檢測卷及答案學校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________一、選擇題。（18題）1、某同學采用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4?7H2O)，設計了如圖流程：下列說法不正確的是()A．溶液1中的陽離子可與NH、I﹣、SO在同一溶液中大量共存B．固體1為SiO2，試劑X為FeC．向固體2中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式：Al(OH)3+OH﹣═AlO+2H2OD．從溶液2得到FeSO4?7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解2、下列試劑中,能使Fe2+轉化為Fe3+的是()①氯氣②NaCl溶液③酸性KMnO4溶液④次氯酸⑤鹽酸⑥Na2SO4溶液A.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.②⑤⑥3、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全反應,放出22.4mL(標準狀況)氣體,向所得溶液中加入KSCN溶液,不變紅色。用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物,所得鐵的質量為()A.2.8g B.11.2gC.5.6g D.無法計算4、實驗是化學科學的基礎。下列關于化學實驗的表述正確的是（）A．為除去KI固體中少量I2單質，溶解后采取如圖所示操作B．“凡漬藥酒，皆須細切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取C．除去H2中混有的少量HCl，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D．檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可選用氯水和KSCN溶液5、向含有水分的蔗糖中緩慢注入濃硫酸，不能顯示濃硫酸的（

）A.

酸性

B.

吸水性

C.

脫水性

D.

氧化性6、有學生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實驗：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色，關于該實驗下列說法錯誤的是()A．該實驗一定能證明SO2是一種酸性氧化物B．若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能會發(fā)生反應：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OC．若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應是SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3D．若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實驗結束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液7、下列氣體中既可用濃硫酸干燥,又可用氫氧化鈉固體干燥的是()A.Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH38、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有的警示標記是()9、下列關于氮及其化合物的說法正確的是()A.NO是形成光化學煙霧的大氣污染物B.NO、均為污染性氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C.NO、均易溶于水D.NO、均能與水發(fā)生反應10、下列敘述中，正確的是()A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B．氨水顯堿性，溶液中只有OH－，沒有H＋C．氨氣與氯化氫氣體相遇產生白色煙霧D．在反應NH3＋H＋=NH4+中，NH3失去電子被氧化11、將NO2、NH3和O2的混合氣體28L通過稀H2SO4后，溶液質量增加42g，氣體體積縮小為4.48L。將帶火星的木條插入其中，木條不復燃。則原混合氣體的平均相對分子質量為（氣體體積都是在標準狀況下測定）（

）A.

32.8

B.

34.6

C.

36.2

D.

38.412、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（）A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol13、蛋糕是一種人們喜歡的甜點。下列說法不正確的是()A．蛋糕等食品的腐敗包括緩慢氧化的過程B．烘焙蛋糕時，常用到小蘇打，其化學式為Na2CO3C．走近蛋糕店時，可聞到濃濃的奶香味，這表明分子在不停運動D．蛋糕等食品包裝中的脫氧劑是一種黑色粉末狀的固體，失效后帶有紅褐色14、下列反應與酸雨的形成無關的是（

）A.

CO2+H2O?H2CO3

B.

SO3+H2O=H2SO4

C.

2H2SO3+O2=2H2SO4

D.

N2+O22NO15、下列俗名與化學式對應的是（

）A.

石膏：CaSO4·2H2O

B.

碳銨：(NH4)2CO3

C.

重晶石：BaCO3

D.

芒硝：Na2SO4·12H2O16、將鋁粉與FeO粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。(氣體體積均已折算成標準狀況下)①一份直接放入足量燒堿溶液中，充分反應后放出的氣體的體積為；②一份直接放入足量鹽酸中，充分反應后放出的氣體的體積為；③一份在高溫下反應()恰好完全，反應后的混合物與足量鹽酸反應，放出的氣體的體積為。下列說法正確的是（）A． B． C． D．17、下列物質之間的轉化，不能一步實現的是（）A．Na→NaHCO3 B．Fe→FeCl2 C．HCl→Cl2 D．MgO→MgCl218、以下物質間的每步轉化通過一步反應就能實現的是()A．Al–Al2O3–Al(OH)3–NaAlO2 B．S–SO3–H2SO4–MgSO4C．Mg–MgCl2–Mg(OH)2–MgO D．Si–SiO2–H2SiO3–Na2SiO3二、填空題。（4題）19、Ⅰ、向FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，觀察到有沉淀生成，該反應的離子方程式為_______，該沉淀的顏色是_______色，將該沉淀加熱分解后得到一種紅棕色物質，該物質的化式為________。Ⅱ、完成實驗Fe與水蒸氣反應，如圖所示(1)在D處玻璃管口點燃生成的氣體前，必須對該氣體進行________。(2)B中反應的化學方程式：________。(3)堿石灰的作用是________。(4)當有16.8g鐵粉參加反應時，生成的氣體在標準狀況下的體積是________L。20、某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如圖：請回答下列問題：(1)步驟①中操作甲是加飽和碳酸鈉溶液并加熱其作用是___________。(2)寫出步驟②中生成Fe2+的離子方程式___________。(寫一個即可)(3)若將③改加入H2O2，寫出反應的離子方程式：___________。(4)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可證明該事實的實驗方法是___________(填序號)。①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色③滴加NaOH溶液，只產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色④只滴加KSCN溶液不顯紅色A．①②

B．②③

C．③④

D．①④(5)溶液D中可能含有的金屬陽離子___________。(6)若除去氯化銅中的氯化鐵可以加入試劑___________。(填序號，可選的試劑有A．NaOH

B．CuOC．Fe粉

D．Cu(OH)2E．CaO)21、指出硫酸在下列用途或反應中表現的性質A．高沸點B．強酸性C．吸水性D．脫水性E.強氧化性F.催化作用（填序號）（1）實驗室制取H2______；（2）可用作H2、SO2等氣體的干燥劑__________；（3）鋁制容器可盛放濃H2SO4___________；（4）濃H2SO4使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑__________；（5）濃H2SO4溶解金屬銅________；（6）濃H2SO4加到濃鹽酸中產生白霧_______。22、氨(NH3)是重要的含氮化合物。為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖三套實驗裝置：(1)實驗裝置和所用藥品都正確的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。(2)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式________________________。(3)該實驗裝置與實驗室制備________的裝置相同?！窘馕觥繉嶒炇抑迫“睔獾姆磻硎?NH4Cl＋Ca(OH)2△,2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。是固體與固體需要加熱的反應，故與實驗室制取O2的裝置相同，制取的氨氣應用堿石灰干燥，而不能用濃硫酸干燥。三、實驗題。23、實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣并探究其性質，實驗裝置如圖所示(1)裝置甲中發(fā)生的離子方程式為_______；(2)裝置乙中盛放的試劑為_______；裝置丙的作用為_______；(3)將生成的氣體通入紫色石蕊試液中，現象為_______；(4)戊中反應化學方程式為_______；(5)如果將甲中產生的氣體和SO2一起通入品紅溶液中反應的方程式為：_______；當兩氣體同時按照物質的量比1：1通入時，品紅溶液中的現象為_______。參考答案一、選擇題。（18題）1、某同學采用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4?7H2O)，設計了如圖流程：下列說法不正確的是()A．溶液1中的陽離子可與NH、I﹣、SO在同一溶液中大量共存B．固體1為SiO2，試劑X為FeC．向固體2中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式：Al(OH)3+OH﹣═AlO+2H2OD．從溶液2得到FeSO4?7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解【答案】A2、下列試劑中,能使Fe2+轉化為Fe3+的是()①氯氣②NaCl溶液③酸性KMnO4溶液④次氯酸⑤鹽酸⑥Na2SO4溶液A.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.②⑤⑥【答案】B3、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全反應,放出22.4mL(標準狀況)氣體,向所得溶液中加入KSCN溶液,不變紅色。用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物,所得鐵的質量為()A.2.8g B.11.2gC.5.6g D.無法計算【答案】A4、實驗是化學科學的基礎。下列關于化學實驗的表述正確的是（）A．為除去KI固體中少量I2單質，溶解后采取如圖所示操作B．“凡漬藥酒，皆須細切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取C．除去H2中混有的少量HCl，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D．檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可選用氯水和KSCN溶液【答案】B5、向含有水分的蔗糖中緩慢注入濃硫酸，不能顯示濃硫酸的（

）A.

酸性

B.

吸水性

C.

脫水性

D.

氧化性【答案】A6、有學生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實驗：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色，關于該實驗下列說法錯誤的是()A．該實驗一定能證明SO2是一種酸性氧化物B．若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能會發(fā)生反應：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OC．若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應是SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3D．若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實驗結束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液【答案】A7、下列氣體中既可用濃硫酸干燥,又可用氫氧化鈉固體干燥的是()A.Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH3【答案】B8、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有的警示標記是()【答案】A9、下列關于氮及其化合物的說法正確的是()A.NO是形成光化學煙霧的大氣污染物B.NO、均為污染性氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C.NO、均易溶于水D.NO、均能與水發(fā)生反應【答案】A10、下列敘述中，正確的是()A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B．氨水顯堿性，溶液中只有OH－，沒有H＋C．氨氣與氯化氫氣體相遇產生白色煙霧D．在反應NH3＋H＋=NH4+中，NH3失去電子被氧化【答案】A11、將NO2、NH3和O2的混合氣體28L通過稀H2SO4后，溶液質量增加42g，氣體體積縮小為4.48L。將帶火星的木條插入其中，木條不復燃。則原混合氣體的平均相對分子質量為（氣體體積都是在標準狀況下測定）（

）A.

32.8

B.

34.6

C.

36.2

D.

38.4【答案】D12、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（）A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol【答案】A13、蛋糕是一種人們喜歡的甜點。下列說法不正確的是()A．蛋糕等食品的腐敗包括緩慢氧化的過程B．烘焙蛋糕時，常用到小蘇打，其化學式為Na2CO3C．走近蛋糕店時，可聞到濃濃的奶香味，這表明分子在不停運動D．蛋糕等食品包裝中的脫氧劑是一種黑色粉末狀的固體，失效后帶有紅褐色【答案】B14、下列反應與酸雨的形成無關的是（

）A.

CO2+H2O?H2CO3

B.

SO3+H2O=H2SO4

C.

2H2SO3+O2=2H2SO4

D.

N2+O22NO【答案】A15、下列俗名與化學式對應的是（

）A.

石膏：CaSO4·2H2O

B.

碳銨：(NH4)2CO3

C.

重晶石：BaCO3

D.

芒硝：Na2SO4·12H2O【答案】A16、將鋁粉與FeO粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。(氣體體積均已折算成標準狀況下)①一份直接放入足量燒堿溶液中，充分反應后放出的氣體的體積為；②一份直接放入足量鹽酸中，充分反應后放出的氣體的體積為；③一份在高溫下反應()恰好完全，反應后的混合物與足量鹽酸反應，放出的氣體的體積為。下列說法正確的是（）A． B． C． D．【答案】D17、下列物質之間的轉化，不能一步實現的是（）A．Na→NaHCO3 B．Fe→FeCl2 C．HCl→Cl2 D．MgO→MgCl2【答案】A18、以下物質間的每步轉化通過一步反應就能實現的是()A．Al–Al2O3–Al(OH)3–NaAlO2 B．S–SO3–H2SO4–MgSO4C．Mg–MgCl2–Mg(OH)2–MgO D．Si–SiO2–H2SiO3–Na2SiO3【答案】C二、填空題。（4題）19、Ⅰ、向FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，觀察到有沉淀生成，該反應的離子方程式為_______，該沉淀的顏色是_______色，將該沉淀加熱分解后得到一種紅棕色物質，該物質的化式為________。Ⅱ、完成實驗Fe與水蒸氣反應，如圖所示(1)在D處玻璃管口點燃生成的氣體前，必須對該氣體進行________。(2)B中反應的化學方程式：________。(3)堿石灰的作用是________。(4)當有16.8g鐵粉參加反應時，生成的氣體在標準狀況下的體積是________L?！敬鸢浮竣?、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓紅褐Fe2O3Ⅱ、一定要檢驗純度，防止發(fā)生爆炸干燥氫氣8.9620、某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如圖：請回答下列問題：(1)步驟①中操作甲是加飽和碳酸鈉溶液并加熱其作用是___________。(2)寫出步驟②中生成Fe2+的離子方程式___________。(寫一個即可)(3)若將③改加入H2O2，寫出反應的離子方程式：___________。(4)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可證明該事實的實驗方法是___________(填序號)。①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色③滴加NaOH溶液，只產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色④只滴加KSCN溶液不顯紅色A．①②

B．②③

C．③④

D．①④(5)溶液D中可能含有的金屬陽離子___________。(6)若除去氯化銅中的氯化鐵可以加入試劑___________。(填序號，可選的試劑有A．NaOH

B．CuOC．Fe粉

D．Cu(OH)2E．CaO)【答案】（1）清洗廢鐵屑表面的油污

（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑

（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

（4）B

（5）Fe2+、Fe3+、Cu2+

（6）BD21、指出硫酸在下列用途或反應中表現的性質A．高沸點B．強酸性C．吸水性D．脫水性E.強氧化性F.催化作用（填序號）（1）實驗室制取H2______；（2）可用作H2、SO2等氣體的干燥劑__________；（3）鋁制容器可盛放濃H2SO4___________；（4）濃H2SO4使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑__________；（5）濃H2SO4溶解金