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文檔簡介
高一化學
本試卷滿分100分,考試用時75分鐘。
注意事項:
1.答題前,考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需
改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在
本試卷上無效。
3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內容:人教版必修第一冊第一章至第二章第二節(jié)。
5.可能用到的相對原子質量:HlC12O16C135.5Ca40Cu64
一、選擇題本題共16小題,共44分。第1?10小題,每小題2分;第11?16小題,每小題4
分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。
1.化學與生活密切相關。下列生活中常用物質的主要成分為無機化合物的是
A.白糖B.菜刀(鋼制)C.食鹽D.塑料杯
2.下列反應中,無元素化合價變化的是
A.AgNOs溶液與NH4cl溶液反應B.灼熱的C與CO?反應
C.鋁與稀鹽酸反應D.H2與。2的燃燒反應
3.分類是化學學習與研究的常用方法,下列分類錯誤的是
A.礦泉水屬于分散系B.消石灰、燒堿均屬于堿
溶液、熔融均屬于電解質
c.co2,sc>2均屬于酸性氧化物D.NaClNaCl
4.下列變化必須加入還原劑才能實現的是
A.SO2fSB.HC1O->HC1C.CO^CO,D.Fe2+fFe3+
5.勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是
選項勞動項目化學知識
A用熱純堿溶液洗滌餐具純堿溶液呈堿性,可以去油污
B用生石灰制作食品干燥劑生石灰為白色粉末狀固體
C用次氯酸鈉溶液給桌面消毒次氯酸鈉溶液有強氧化性
D用醋酸除去茶壺中的水垢醋酸的酸性強于碳酸
6.某無色酸性溶液中,可大量共存的離子組是
A.Mg2\Na+、NO]、CO:
B.Ca2+>Ba2+,NO]、MnO;
C.K+、NH:、SO:、F
D.K+、AP+、C「、OH
7.利用下列實驗裝置進行相應實驗不能達到目的的是
清入5~6濡飽
,和FeCh溶液
NaOH溶液
T
A.利用裝置甲驗證Na2cO3溶于水時放熱B.利用裝置乙制備少量Na2。?
C.利用裝置丙驗證干燥的氯氣不具有漂白性D.利用裝置丁制備氫氧化鐵膠體
2+
8.下列化學反應對應的離子方程式不能用CU+2OHCU(OH)2J表示的是
A.氫氧化領溶液與硫酸銅溶液混合B.氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液混合
C.硝酸銅溶液與氫氧化領溶液混合D.氫氧化鉀溶液與硫酸銅溶液混合
9.下列說法錯誤的是
A.漂白液應密封避光保存B.堿性氧化物都能與水反應生成相應的堿
C.未用完的金屬鈉可以放回原試劑瓶D.鈉不能置換出CuSC)4溶液中的Cu
10.下列鈉及其化合物的有關敘述中錯誤的是
A.常溫下,NaHCO3和Na2cO3在水中的溶解度不同
B.等質量的Na2cO3和NaHCO3跟足量鹽酸充分反應產生的CO?質量不同
C.鈉及其化合物灼燒時,焰色相同
D.Na2O、Na2()2溶于水時的現象相同
11.根據下列實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是
選項實驗操作和現象結論
A向某無色溶液中滴入過量稀鹽酸,有氣體生成該溶液中一定含有CO:一
B將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅后褪色新制氯水具有酸性和漂白性
C將硝酸銀溶液滴入某溶液中,有白色沉淀生成該溶液中可能含有c「
將濕潤的紅色石蕊試紙放在盛有濃氨水的試劑瓶上方,
D氨水具有揮發(fā)性和堿性
濕潤的紅色石蕊試紙變藍
12.某化學小組對離子方程式aH++bNO+cMnO;=t/Mn2++eNO;+坦?。進行分析研究,下列敘述
正確的是
A.被還原的元素有OB.56=3c
C,?=4,/=2D.該反應中,氧化性:MnO4<NO;
13.侯德榜聯合制堿法的工藝流程如圖,已知NH3極易溶于水,下列說法錯誤的是
由合成氨工業(yè)提供
中乎匚------------1
精制飽和食鹽水T吸MIF”國取化卜在啊1—'湍)、-嬴]TSACO、
母1ft11母液I
N?CI副產品NL
A.CO2可循環(huán)使用
B.副產品可用作肥料
C.“吸氨1”和“碳酸化”調換順序,有利于提高生產效率
D.熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3
14.下列物質的鑒別或除雜方法錯誤的是
A.用水可鑒別硫粉和過氧化鈉粉末B.利用加熱的方法鑒別Na2cO3和NaHCO3
C.用飽和NaHCC>3溶液可除去CO?中的HC1D.用灼熱的銅粉除去CO中的O2
15.金屬銅可采用如下方法制備:
①火法煉銅:Cu2S+O2-2CU+SO2O
②濕法煉銅:CuSC)4+Fe=FeSO4+Cu0=
下列有關說法錯誤的是
A.火法煉銅中Cu2s既是氧化劑又是還原劑
B.濕法煉銅比火法煉銅環(huán)保
C.可以用堿液吸收火法煉銅產生的廢氣
D.反應①和反應②轉移的電子數之比為2:1
16.已知某溶液中可能含有K+、Na+、Ba2+.Mg2\Fe3+.SOj、C「、CO;、HCO]等離子。某
同學設計如下實驗探究其中含有的離子。
實驗①:取一定體積的原溶液,向其中加入足量Ba(0H)2溶液,產生白色沉淀,繼續(xù)滴加足量鹽酸,沉淀
部分溶解,同時得到無色氣體。
實驗②:另取一定體積的原溶液,向其中加入足量NaOH溶液,產生白色沉淀,繼續(xù)滴加足量稀鹽酸,沉
淀全部溶解。
下列判斷錯誤的是
A.無色氣體一定為CO?B.一定含有Mg2+,可能含有Ba?+
C.溶液中一定不含CO:D.用焰色試驗可檢驗是否含有K+
二、非選擇題:共4小題,共56分。
17.(14分)A、B、C、D、E、F、G為七種常見物質。常溫下,A為淡黃色固體,A、B、D、E、F均為純
凈物且含有相同的金屬元素,F、G為單質,它們滿足如圖所示轉化關系(“€”表示兩種物質間可以相互
轉化,部分反應物和生成物未列出)。
Ha]—1
請回答:
(1)從組成元素角度分析,A物質所屬的類別為,寫出其常見的一種用途:o
(2)寫出一個B-D的化學方程式:o
(3)E在熔融狀態(tài)下能導電的原因為0
(4)F與G反應的現象為。
(5)C+F-A的條件為;若無此條件,造成的結果為。
18.(14分)C102,NaClO,(亞氯酸鈉)是常用消毒劑。請根據所學知識回答下列問題:
(1)工業(yè)制備CIO2的反應為2NaClC>3+4HC1=2C1O2T+C12T+2NaCl+2H2O?
①該反應中氧化劑為(填化學式);CU是(填“氧化”或“還原”)產物。
②該反應中HC1起到和的作用。
③反應過程中,每產生1個Cl2,轉移電子個。
④用單線橋法表示出該反應中電子轉移的方向和數目:o
(2)Nad。2是一種高效的消毒劑和漂白劑,其某種制備流程如圖。
SOzH,()z溶液
溶/(――^―?CK)2I1|[NaCIOz
稀硫酸1一j一''I
r其他產物
NaHS()4NaOH溶液
①寫出反應I的化學方程式:,該反應中被氧化的元素為(填元素符號)。
②配平下面反應II的離子方程式,并用雙線橋表示出電子的轉移情況。
C102+OH+H2O2=C102+02+H20?
19.(14分)某研究小組設計下列裝置制備漂白粉。[已知:2cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+
△
Ca(C10)2+2H,0,6C12+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(C103)?+6H20]
濃鹽酸
試
膏
劑SNaOH溶液
X
(1)實驗開始前應先進行的操作為
(2)指出該裝置的錯誤之處:。
(3)飽和食鹽水的作用為;若無裝置B,可能造成的后果為o
(4)試劑X為(填“冰水”或“熱水”)。
(5)用離子方程式表示裝置D的作用:。
(6)若制得143g次氯酸鈣,則至少有gHCl參與反應。
20.(14分)現向NaOH溶液中通入一定量的CO?,同學們對反應后溶液的溶質進行了探究。已知CaCl2
稀溶液呈中性,且與NaHCC>3溶液混合無白色沉淀產生;CaCl2濃溶液與NaHCC)3溶液反應有白色沉淀
生成。
I.預測反應后溶液溶質成分
(1)①NaOH和Na2cO3;②全部為Na2CO3;③全部為NaHCO3;④。
II.實驗探究溶液溶質成分
(2)寫出Na2cO3轉化為NaHCC>3的離子方程式:。
(3)取少許反應后的溶液于試管中,滴入過量的Cad2稀溶液,有白色沉淀產生,靜置后取上層清液,分
裝于甲、乙兩支試管中,向甲中加入幾滴酚酉太試液,溶液變紅。
a.生成白色沉淀的離子方程式:。
b.該溶液的溶質一定含有,可能含有o
(4)若預測④是正確的,則向乙試管中滴入,有產生。
高一化學參考答案
LC【解析】白糖、塑料杯的主要成分為有機物,A、D項不符合題意;鋼制菜刀的主要成分為金屬,B項
不符合題意。
2.A【解析】AgNC)3溶液與NH4cl溶液發(fā)生復分解反應,無元素化合價變化,A項符合題意。
3.D【解析】NaCl溶液是混合物,不屬于電解質,D項錯誤。
4.A【解析】HC10-HC1,在光照下分解就可以,不一定非要加入還原劑,B項不符合題意;COC02
需加入氧化劑,C項不符合題意;Fe2+fFe3+需要加氧化劑,D項不符合題意。
5.B【解析】用生石灰制作食品干燥劑是因為生石灰能吸收水分,B項符合題意。
6.C【解析】Mg?+、H+均與CO:不能大量共存,A項不符合題意;含MnO:的溶液有顏色,B項不符合
題意;H+與OH」不能大量共存,D項不符合題意。
7.D【解析】FeC§溶液和NaOH溶液反應生成Fe(OH)3沉淀,D項符合題意。
8.A【解析】氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液混合發(fā)生反應時,有BaSC)4沉淀生成,不能用離子方程式
2+
Cu+20H=CU(OH)2J表示,A項符合題意。
9.B【解析】堿性氧化物不一定能與水反應,B項錯誤。
10.D【解析】Na2。?溶于水時有氣體生成,D項錯誤。
1LA【解析】向某無色溶液中滴入過量稀鹽酸,有氣體生成,該溶液中所含離子也可能是HCO;,A項錯
誤。
12.C【解析】0元素化合價未發(fā)生變化,A項錯誤;根據得失電子守恒,5c=36,B項錯誤;氧化性:
MnO4>NO;,D項錯誤。
13.C【解析】NH3在水中的溶解度比CO2大,先“吸氨1”再“碳酸化”更利于提高生產效率,C項錯誤。
14.D【解析】CO會和生成的CuO反應,引入新的雜質CO2,D項錯誤。
15.D【解析】反應①轉移6個電子,反應②轉移2個電子,反應①和反應②轉移的電子數之比為3:1,D
項錯誤。
16.B【解析】實驗①中:加入足量Ba(OH)2溶液,產生白色沉淀,繼續(xù)滴加足量鹽酸,沉淀部分溶解,說
明沉淀中有Bas。,,同時得到無色氣體,說明該氣體為CO2,則原溶液中一定含有SO;,一定不含
Ba2+,CO;:HCO;=至少含有一種;實驗②中:加入足量NaOH溶液,產生白色沉淀,繼續(xù)滴加足量
稀鹽酸,沉淀全部溶解,說明原溶液中一定含有Mg2+,一定不含CO:。綜合以上分析,B項錯誤。
17.(1)氧化物(或化合物,2分);作供氧劑(1分)
(2)NaOH+CO2=NaHCO3(2分)
(3)有自由移動的離子(2分)
(4)劇烈燃燒,火焰呈黃色,生成大量白煙(每點1分,共3分)
(5)加熱或點燃(2分);反應產物發(fā)生變化(或Na會與。2反應生成Na2。,2分)
18.(1)①NaClC)3(1分);氧化(1分)
②還原劑(1分);酸化(1分)(不分先后)
③2(1分)
2e-
II
@2NaClO344HCl-----2C1。"+C1"+2NaCl+2H/),㈡分)
(2)①ZNaCQ+H2sO4+SO2=2C1O2+2NaHSO4(2分);S(1分)
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