廣東省部分學校2024-2025學年高一年級上冊期中聯考 化學試題（含答案）

高一化學

本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊第一章至第二章第二節(jié)。

5.可能用到的相對原子質量：HlC12O16C135.5Ca40Cu64

一、選擇題本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4

分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.化學與生活密切相關。下列生活中常用物質的主要成分為無機化合物的是

A.白糖B.菜刀（鋼制）C.食鹽D.塑料杯

2.下列反應中，無元素化合價變化的是

A.AgNOs溶液與NH4cl溶液反應B.灼熱的C與CO?反應

C.鋁與稀鹽酸反應D.H2與。2的燃燒反應

3.分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類錯誤的是

A.礦泉水屬于分散系B.消石灰、燒堿均屬于堿

溶液、熔融均屬于電解質

c.co2,sc>2均屬于酸性氧化物D.NaClNaCl

4.下列變化必須加入還原劑才能實現的是

A.SO2fSB.HC1O->HC1C.CO^CO,D.Fe2+fFe3+

5.勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是

選項勞動項目化學知識

A用熱純堿溶液洗滌餐具純堿溶液呈堿性，可以去油污

B用生石灰制作食品干燥劑生石灰為白色粉末狀固體

C用次氯酸鈉溶液給桌面消毒次氯酸鈉溶液有強氧化性

D用醋酸除去茶壺中的水垢醋酸的酸性強于碳酸

6.某無色酸性溶液中，可大量共存的離子組是

A.Mg2\Na+、NO］、CO：

B.Ca2+>Ba2+,NO］、MnO；

C.K+、NH：、SO:、F

D.K+、AP+、C「、OH

7.利用下列實驗裝置進行相應實驗不能達到目的的是

清入5~6濡飽

，和FeCh溶液

NaOH溶液

T

A.利用裝置甲驗證Na2cO3溶于水時放熱B.利用裝置乙制備少量Na2。？

C.利用裝置丙驗證干燥的氯氣不具有漂白性D.利用裝置丁制備氫氧化鐵膠體

2+

8.下列化學反應對應的離子方程式不能用CU+2OHCU(OH)2J表示的是

A.氫氧化領溶液與硫酸銅溶液混合B.氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液混合

C.硝酸銅溶液與氫氧化領溶液混合D.氫氧化鉀溶液與硫酸銅溶液混合

9.下列說法錯誤的是

A.漂白液應密封避光保存B.堿性氧化物都能與水反應生成相應的堿

C.未用完的金屬鈉可以放回原試劑瓶D.鈉不能置換出CuSC)4溶液中的Cu

10.下列鈉及其化合物的有關敘述中錯誤的是

A.常溫下，NaHCO3和Na2cO3在水中的溶解度不同

B.等質量的Na2cO3和NaHCO3跟足量鹽酸充分反應產生的CO?質量不同

C.鈉及其化合物灼燒時，焰色相同

D.Na2O、Na2()2溶于水時的現象相同

11.根據下列實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是

選項實驗操作和現象結論

A向某無色溶液中滴入過量稀鹽酸，有氣體生成該溶液中一定含有CO：一

B將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色新制氯水具有酸性和漂白性

C將硝酸銀溶液滴入某溶液中，有白色沉淀生成該溶液中可能含有c「

將濕潤的紅色石蕊試紙放在盛有濃氨水的試劑瓶上方，

D氨水具有揮發(fā)性和堿性

濕潤的紅色石蕊試紙變藍

12.某化學小組對離子方程式aH++bNO+cMnO；=t/Mn2++eNO；+坦?。進行分析研究，下列敘述

正確的是

A.被還原的元素有OB.56=3c

C,?=4,/=2D.該反應中，氧化性：MnO4<NO；

13.侯德榜聯合制堿法的工藝流程如圖，已知NH3極易溶于水，下列說法錯誤的是

由合成氨工業(yè)提供

中乎匚------------1

精制飽和食鹽水T吸MIF”國取化卜在啊1—'湍)、-嬴］TSACO、

母1ft11母液I

N?CI副產品NL

A.CO2可循環(huán)使用

B.副產品可用作肥料

C.“吸氨1”和“碳酸化”調換順序，有利于提高生產效率

D.熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3

14.下列物質的鑒別或除雜方法錯誤的是

A.用水可鑒別硫粉和過氧化鈉粉末B.利用加熱的方法鑒別Na2cO3和NaHCO3

C.用飽和NaHCC>3溶液可除去CO?中的HC1D.用灼熱的銅粉除去CO中的O2

15.金屬銅可采用如下方法制備：

①火法煉銅：Cu2S+O2-2CU+SO2O

②濕法煉銅：CuSC)4+Fe=FeSO4+Cu0=

下列有關說法錯誤的是

A.火法煉銅中Cu2s既是氧化劑又是還原劑

B.濕法煉銅比火法煉銅環(huán)保

C.可以用堿液吸收火法煉銅產生的廢氣

D.反應①和反應②轉移的電子數之比為2：1

16.已知某溶液中可能含有K+、Na+、Ba2+.Mg2\Fe3+.SOj、C「、CO；、HCO］等離子。某

同學設計如下實驗探究其中含有的離子。

實驗①：取一定體積的原溶液，向其中加入足量Ba(0H)2溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量鹽酸，沉淀

部分溶解，同時得到無色氣體。

實驗②：另取一定體積的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量稀鹽酸，沉

淀全部溶解。

下列判斷錯誤的是

A.無色氣體一定為CO?B.一定含有Mg2+,可能含有Ba?+

C.溶液中一定不含CO：D.用焰色試驗可檢驗是否含有K+

二、非選擇題：共4小題，共56分。

17.（14分）A、B、C、D、E、F、G為七種常見物質。常溫下，A為淡黃色固體，A、B、D、E、F均為純

凈物且含有相同的金屬元素，F、G為單質，它們滿足如圖所示轉化關系（“€”表示兩種物質間可以相互

轉化，部分反應物和生成物未列出）。

Ha]—1

請回答：

（1）從組成元素角度分析，A物質所屬的類別為,寫出其常見的一種用途：o

（2）寫出一個B-D的化學方程式：o

（3）E在熔融狀態(tài)下能導電的原因為0

（4）F與G反應的現象為。

（5）C+F-A的條件為；若無此條件，造成的結果為。

18.（14分）C102,NaClO,（亞氯酸鈉）是常用消毒劑。請根據所學知識回答下列問題：

（1）工業(yè)制備CIO2的反應為2NaClC>3+4HC1=2C1O2T+C12T+2NaCl+2H2O?

①該反應中氧化劑為（填化學式）；CU是（填“氧化”或“還原”）產物。

②該反應中HC1起到和的作用。

③反應過程中，每產生1個Cl2，轉移電子個。

④用單線橋法表示出該反應中電子轉移的方向和數目：o

（2）Nad。2是一種高效的消毒劑和漂白劑，其某種制備流程如圖。

SOzH,()z溶液

溶/(――^―?CK)2I1|[NaCIOz

稀硫酸1一j一''I

r其他產物

NaHS()4NaOH溶液

①寫出反應I的化學方程式：,該反應中被氧化的元素為（填元素符號）。

②配平下面反應II的離子方程式，并用雙線橋表示出電子的轉移情況。

C102+OH+H2O2=C102+02+H20?

19.（14分）某研究小組設計下列裝置制備漂白粉。[已知：2cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+

△

Ca(C10)2+2H,0，6C12+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(C103)?+6H20]

濃鹽酸

試

膏

劑SNaOH溶液

X

（1）實驗開始前應先進行的操作為

（2）指出該裝置的錯誤之處：。

（3）飽和食鹽水的作用為；若無裝置B,可能造成的后果為o

（4）試劑X為（填“冰水”或“熱水”）。

（5）用離子方程式表示裝置D的作用：。

（6）若制得143g次氯酸鈣，則至少有gHCl參與反應。

20.（14分）現向NaOH溶液中通入一定量的CO?,同學們對反應后溶液的溶質進行了探究。已知CaCl2

稀溶液呈中性，且與NaHCC>3溶液混合無白色沉淀產生；CaCl2濃溶液與NaHCC）3溶液反應有白色沉淀

生成。

I.預測反應后溶液溶質成分

（1）①NaOH和Na2cO3；②全部為Na2CO3；③全部為NaHCO3；④。

II.實驗探究溶液溶質成分

（2）寫出Na2cO3轉化為NaHCC>3的離子方程式：。

（3）取少許反應后的溶液于試管中，滴入過量的Cad2稀溶液，有白色沉淀產生，靜置后取上層清液，分

裝于甲、乙兩支試管中，向甲中加入幾滴酚酉太試液，溶液變紅。

a.生成白色沉淀的離子方程式：。

b.該溶液的溶質一定含有,可能含有o

（4）若預測④是正確的，則向乙試管中滴入，有產生。

高一化學參考答案

LC【解析】白糖、塑料杯的主要成分為有機物，A、D項不符合題意；鋼制菜刀的主要成分為金屬，B項

不符合題意。

2.A【解析】AgNC)3溶液與NH4cl溶液發(fā)生復分解反應，無元素化合價變化，A項符合題意。

3.D【解析】NaCl溶液是混合物，不屬于電解質，D項錯誤。

4.A【解析】HC10-HC1,在光照下分解就可以，不一定非要加入還原劑，B項不符合題意；COC02

需加入氧化劑，C項不符合題意；Fe2+fFe3+需要加氧化劑，D項不符合題意。

5.B【解析】用生石灰制作食品干燥劑是因為生石灰能吸收水分，B項符合題意。

6.C【解析】Mg?+、H+均與CO：不能大量共存，A項不符合題意；含MnO：的溶液有顏色，B項不符合

題意；H+與OH」不能大量共存，D項不符合題意。

7.D【解析】FeC§溶液和NaOH溶液反應生成Fe(OH)3沉淀，D項符合題意。

8.A【解析】氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液混合發(fā)生反應時，有BaSC)4沉淀生成，不能用離子方程式

2+

Cu+20H=CU(OH)2J表示，A項符合題意。

9.B【解析】堿性氧化物不一定能與水反應，B項錯誤。

10.D【解析】Na2。？溶于水時有氣體生成，D項錯誤。

1LA【解析】向某無色溶液中滴入過量稀鹽酸，有氣體生成，該溶液中所含離子也可能是HCO；,A項錯

誤。

12.C【解析】0元素化合價未發(fā)生變化，A項錯誤；根據得失電子守恒，5c=36,B項錯誤；氧化性：

MnO4>NO；,D項錯誤。

13.C【解析】NH3在水中的溶解度比CO2大，先“吸氨1”再“碳酸化”更利于提高生產效率，C項錯誤。

14.D【解析】CO會和生成的CuO反應，引入新的雜質CO2,D項錯誤。

15.D【解析】反應①轉移6個電子，反應②轉移2個電子，反應①和反應②轉移的電子數之比為3：1,D

項錯誤。

16.B【解析】實驗①中：加入足量Ba(OH)2溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量鹽酸，沉淀部分溶解，說

明沉淀中有Bas。,，同時得到無色氣體，說明該氣體為CO2,則原溶液中一定含有SO；,一定不含

Ba2+,CO；：HCO；=至少含有一種；實驗②中：加入足量NaOH溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量

稀鹽酸，沉淀全部溶解，說明原溶液中一定含有Mg2+,一定不含CO：。綜合以上分析，B項錯誤。

17.（1）氧化物（或化合物，2分）；作供氧劑（1分）

（2）NaOH+CO2=NaHCO3（2分）

（3）有自由移動的離子（2分）

（4）劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成大量白煙（每點1分，共3分）

（5）加熱或點燃（2分）；反應產物發(fā)生變化（或Na會與。2反應生成Na2。，2分）

18.（1）①NaClC）3（1分）；氧化（1分）

②還原劑（1分）；酸化（1分）（不分先后）

③2（1分）

2e-

II

@2NaClO344HCl-----2C1。"+C1"+2NaCl+2H/），㈡分）

（2）①ZNaCQ+H2sO4+SO2=2C1O2+2NaHSO4（2分）；S（1分）