化學鍵-2024年人教版初升高化學銜接講義（解析版）

第20講化學鍵

1=1=

I=g.

01自學導引02知識精講03對點精練04易錯辨析

05基礎測評06能力提升

自學導引

一、離子鍵與離子化合物

1.離子鍵

(l)NaCl的形成示意圖

NaNa+

鈉離子和氯離子通過靜電作用結合在一起,形成氯化鈉。

(2)定義：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。

(3)成鍵粒子：陰、陽離子。

(4)成鍵元素：一般是活潑的金屬和活潑的非金屬。

2.離子化合物

(1)定義：由離工鍵構成的化合物叫做離子化合物。

(2)常見類別

①強堿：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。

②大多數(shù)鹽：如NaCl、K2so4、Na2cO3等。

③金屬氧化物：如CaO、Na?。、AI2O3等。

二、電子式

1.概念：在元素符號周圍用或“X”來表示原子的最外層電子(價電子)排布的式子。

2.粒子電子式的表示方法

粒子電子式的表示方法(舉例)

原子Na：Nax>Cl：:Cl?、S：?S?

H

陽離子Na+；Na\NH；；［H'N；H］+

離子H

陰離子cr：［：ci

2t

化合物Mgci2；［：cr］Mg［：cr］-

（3）用電子式表示離子化合物的形成過程。如NaCl：Na/r，：j：-Na-[◎:T。

正誤判斷（對的打錯的打“X”）

1NaCl晶體溶于水是物理變化，過程中沒有化學鍵的改變。（_____)

2非金屬元素原子不可能形成離子化合物。（______）

3三氯化硼分子中，B原子最外層滿足了8電子穩(wěn)定結構。（______)

4離子鍵與共價鍵都有方向性和飽和性。（_）

5含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物必定是共價化合物。（.）

6氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛存在于自然界中_________

7過氧化鈉的電子式：Na：O：O：Na?（_______）

8氨氣的電子式：H*：、（_______）

9不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵________

10由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物____。

【答案】L錯誤2.錯誤3.錯誤4.錯誤5.錯誤6.錯誤7.錯誤8.錯誤9.錯誤10.錯誤

k知識精講

一、共價鍵與共價化合物

1.共價鍵

⑴形成過程（以Ch、HC1的形成為例）：

C1,+,C1-----?ClClo

H?+,C1----?HC10

⑵定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。

（3）成鍵粒子：原子。

⑷成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。

（5）分類

①非極性共價鍵簡稱非極性鍵：共用電子對不偏移的共價鍵。如C12。

②極性共價鍵簡稱極性鍵：共用電子對偏移的共價鍵。如HC1。

2.共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物。如H2O、CO?、HC1等。

3.結構式：用短線“一”表示分子中共用電子對的式子。

如H2O：H—0—H,HC1：H—CI,

4.分子結構的表示方法

分子空

分子電子式結構式分子結構模型

間構型

HH：HH—H直線形

20-0

HC1II:Cl:H—C1oO直線形

CO0=C=0直線形

2:0::C::0:000

0

HOH:0:H/\上形

2HHO°O

HH

1

4o正四面體形

CH4H:C:HH—C—H

1

HH

（三）化合物

1、離子化合物

（1）定義：陰陽離子通過靜電作用所形成的化合物

（2）判斷方法：活潑金屬（K、Ca、Na、Mg）的化合物和鍍鹽

（3）特點：①水溶液或熔融狀態(tài)均能電離而導電

②離子化合物一定含電離鍵,可能含共價鍵:

③含離子鍵的化合物一定是離子化合物

④含金屬元素的化合物不一定是離子化合物如AlCb

2、共價化合物

（1）定義：原子間通過共用電子對所形成的化合物

（2）判斷方法：不同種非金屬元素形成的化合物（鉉鹽除外）

（3）特點：①只能在水溶液中電離而導電

②共價化合物只含共價鍵

③含共價鍵的化合物不一定是共價化合物

④由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物。如鍍鹽

（四）電子式和結構式

1、電子式：在元素符號周圍用“?或X”來表示原子的最外層電子數(shù)的式子。

I.原子及離子的電子式

（1）原子：NaMgAlSipSCl

■■??

Na??Mg.-Al-:Si??p-?s-：ci-

（2）離子：

①簡單陽離子：用離子符號表示，例如：鈉離子Na+；鎂離子Mg2+

②復雜陽離子:畫出各原子最外層電子，還應用〔）括起來，并在右上角標出

所帶電荷。H[H總町

［H：N：H1+

例如：：++

NH4_______KH3O_____________O

③陰離子：畫出最外層電子，還應用[）括起來,并在右上角標出所帶電荷。

［：C1:］-［；od2-

例如：cr-o2_"=

II.離子化合物的電子式

Na+［：C1：］-..

AB型:NaCl,MgO海+」土」

++

A2B型:K2SK［：S：f-K

AB2型:caF2匚F-F：R

H$

復雜：Na+［:6:H］-,［H：N：H1［：H］-

NaOHNa22Na+［：6：O：］2-Na+0

0NH4HLR」

m.非金屬多原子單質和共價化合物

■■XX

Cl2:circleN2：N：xN^H20H°

??XX

XX■?..

co2：6：；C5：6：HCIOHrorci:NH3OH：*H

2、結構式：用一條短線表示一對共用電子對的式子。

例如：三

ci2CI-CIN?NN___________H2S_______H-S-H

H-O-CI

CO2o=c=oHC1ONH3

3、用電子式表示物質的形成過程

通式：原子的電子式?離子化合物的電子式

Na2。:Na二^6彳N分---Na+［：O：］2-Na+°

....

MgCb：:+?Mg?+：ci-------a［：fMg^+^c1：］

????

：：：:：：

Br2B??r-+-B??r—B?r?B??r

.....：C1:

CC14：?+4：C1-->：ci：c：ci：

：ci：

二、分子間作用力

1、定義：把分子聚集在一起的作用力，又叫范德華力

2、特點：分子間作用力要比化學鍵弱得多

3、分子間作用力的大小主要影響物質的熔沸點

對組成、結構相似的物質來說，相對分子質量越大，范德華力越大，物質熔、沸點越高

如：I2>Br2>Cl2>F2CI4>CBr4>CC14>CF4

三、氫鍵

1、定義：分子之間存在一種比范德華力稍強的相互作用

2、形成條件：非金屬性強，半徑小的非金屬元素與氫形成

氫化物，氫與另一氫化物中非金屬性強，半徑小的

非金屬元素間的作用。

3、特點：氫鍵比化學鍵弱的多,比范德華力稍強;

可把氫鍵看成是一種比較強的分子間作用力

4、表示方法：A—H...B

沸初c

H，、t

TH^鍵氫鍵

H

Z<

HiHA

HH

冰的結構一些氫化物的沸點

5、存在于：NH3、H2O>HF

6、主要影響物質的熔沸點和溶解度

分子間氫鍵使物質的熔沸點升高,

如：NH3>PH3；H2O>H2S；HF>HC1

對點精練

1.關于化學鍵的敘述中，下列說法正確的是

A.化學鍵存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間

B.共價化合物中一定含有共價鍵，離子化合物中可能含有共價鍵

C.陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵

D.由非金屬元素形成的化合物中一定只含共價鍵

【答案】B

【解析】A.化學鍵存在于相鄰原子之間，不存在于相鄰分子之間，A錯誤；

B.只存在共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中一定含有共價鍵，存在離子鍵的化合物是離子

化合物，所以離子化合物中可能含有共價鍵，B正確；

C.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵是離子鍵，C錯誤；

D.非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如氯化錢中錢根離子與氯離子間存在離子鍵，D錯誤；

故選B。

2.下列性質中，可以證明某化合物中存在離子鍵的是

A.可溶于水B.有較高的熔點

C.水溶液能導電D.熔融狀態(tài)能導電

【答案】D

【解析】A.乙醇、硫酸等物質均易溶于水，但不含離子鍵，故A不符合題意；

B.二氧化硅、金剛石等物質的熔點很高，但不含離子鍵，故B不符合題意；

C.HC1的水溶液可以導電，但HC1中只含共價鍵不含離子鍵，故C不符合題意；

D.化合物在熔融狀態(tài)能導電說明其在熔融狀態(tài)下能電離成離子，其組成中含有離子，存在離子鍵，故D

符合題意；

故選：D。

3.表中物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是

選項ABCD

物質

CaCl2H2O2NazChNH4cl

化學鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵

化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.CaCb中鈣離子與氯離子之間存在離子鍵，兩個氯離子之間不存在共價鍵，屬于離子化合物,

A不符合題意；

B.H2O2中H與0、0與0之間都只形成共價鍵，屬于共價化合物，B符合題意；

C.NazCh中Na+與0）之間形成離子鍵，兩個0原子間形成共價鍵，其為離子化合物，C不符合題意；

D.NH4cl中NH：與C1-之間形成離子鍵，NH：內(nèi)N、H原子間形成共價鍵，為離子化合物，D不符合題意;

故選B。

4.下列各組物質中，化學鍵組成完全相同的是

A.NaCl和NH4clB.H2co3和K2s

C.N2H4和C2H6D.NaOHNa2O2

【答案】C

【解析】A.NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，NH4cl中鏤根離子和氯離子之間存在離子鍵、N

原子和H原子之間存在共價鍵，所以化學鍵類型不同，故A錯誤；

B.H2cCh中C原子和H原子之間、0原子和H原子之間都只存在共價鍵，K2s中鉀離子和硫離子之間只

存在離子鍵，所以化學鍵類型不相同，故B錯誤；

C.N2H4中N原子和H原子之間存在極性共價鍵、氮氮之間存在非極性共價鍵，C2H6中C原子和H原子

之間存在極性共價鍵、碳碳之間存在非極性共價鍵，所以化學鍵類型相同，故C正確；

D.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性共價鍵，NazCh中鈉離子

和過氧根離子之間存在離子鍵、過氧根離子內(nèi)部O原子和。原子之間存在非極性共價鍵，所以化學鍵類型

不同，故D錯誤；

故選C。

5.關于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是：

A.氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵

B.分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高

C.沸點HI>HBr>HCl>HF

D.H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H20之間形成氫鍵所致

【答案】B

【解析】A.氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，故A項錯誤；

B.物質熔化與沸騰時需要破壞氫鍵，而破壞氫鍵需要一定能量，所以分子間形成氫鍵使物質的熔點和沸點

都升高，故B項正確；

C.第VIIA族元素中，只有氟化氫分子間存在氫鍵，沸點較高，出現(xiàn)反常，因此沸點為HF>HI>HBr>HCL

故C項錯誤；

D.水之所以化學性質穩(wěn)定是因為分子內(nèi)氫氧鍵比較穩(wěn)定，與氫鍵無關，故D項錯誤。

答案為B。

易錯辨析

1.離子鍵與共價鍵的區(qū)別

離子鍵共價鍵

概念帶相反電荷離子之間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用

成鍵微粒陰、陽離子原子

成鍵一般是活潑金屬與活潑非金屬化合一般是非金屬元素的原子最外層電子未達到穩(wěn)定

條件時，易發(fā)生電子的得失形成離子鍵狀態(tài)，相互間通過共用電子對形成共價鍵

影響離子的半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，原子半徑越小，共用電子對數(shù)越多，共價鍵越牢

因素離子鍵越強固

2.離子化合物和共價化合物的判斷方法

(1)根據(jù)化學鍵的類型來判斷；凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物是共價化

合物。

(2)根據(jù)化合物的類型來判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強堿和大多數(shù)鹽都屬于離子化合物(特例：AlCh為共價

化合物)；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價化合物。

(3)根據(jù)化合物的性質來判斷：一般熔、沸點較低的化合物是共價化合物；熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離

子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是共價化合物，如A1CL。

3.化學反應過程中化學鍵變化

化學反應過程中反應物一定有舊化學鍵被破壞和產(chǎn)物中新化學鍵的形成。如：

H2+F2=2HF,化學鍵H—H、F—F均被破壞，形成H—F。

4.離子化合物的溶解或熔化過程中化學鍵變化

溶解或熔化離子鍵被破壞

離子化合物------------＞電離------------＞陰、陽離子。

溶解或

NaCl-------------＞Na+C1,離子鍵破壞。

熔化

5.共價化合物的溶解或熔化過程中化學鍵變化

(1)溶解過程

能與水反應的SOQCO,-------------------------

如-上“共價鍵被破壞

共價化合物I

屬于共價化合HSO、CHCOOH共價鍵斷裂

如一

物的電解質生成陰、陽離子

|部分非電解質及口上2^麗鍵不被破壞|

(2)熔化

由分子構成的，如co,

--------------^破壞分子間作用力

共價化合物一

由原子構成的，如SiO,

--------------^破壞共價鍵

6.單質的熔化或溶解過程中的化學鍵變化

單質的特點化學鍵變化舉例

由分子構成的固體單質熔化或升華時只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵P4的熔化，12的升華

由原子構成的單質熔化時破壞共價鍵金剛石或晶體硅

能與水反應的某些活潑非金屬溶于水后，分子內(nèi)共價鍵被破壞?2、F2等

單質

注意：⑴化學反應中，并不是反應物中所有的化學鍵都被破壞，如(NH4)2SO4+BaC12=BaSO41+2NH4Cl,

只破壞反應物中的離子鍵，而共價鍵未被破壞。

(2)化學鍵被破壞的變化，不一定是化學變化，如金剛石的受熱熔化、NaCl溶于水等。只有舊化學鍵的斷裂

而沒有新化學鍵的生成，故不是化學變化。

7.化學鍵與物質之間的關系

(1)部分物質中不一定含有化學鍵。例如稀有氣體分子中不含有化學鍵。

(2)金屬與非金屬形成的化學鍵不一定都是離子鍵，也有共價鍵。例如AlCb中沒有離子鍵，只有共價鍵。

(3)含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，例如NaOH是離子化合物。

(4)只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物。例如鍍鹽中不含有金屬元素，

但是屬于離子化合物。

(5)含非極性鍵的化合物可能是共價化合物，也可能是離子化合物如H2O2、NazCh等。

基礎測評

1.據(jù)《科學快遞》報道，研究人員拍攝到化學鍵形成過程中的過渡狀態(tài)。下列關于化學鍵的說法不正確的

是

A.化學鍵是一種作用力B.化學鍵可以存在于分子與分子之間

C.化學鍵可以存在于離子與離子之間D.化學鍵可以存在于原子與原子之間

【答案】B

【解析】A.化學鍵是相鄰原子或離子之間強烈的相互作用，所以化學鍵是一種作用力，A正確；

B.分子之間不存在化學鍵，存在范德華力或氫鍵，B錯誤；

C.離子與離子之間強烈的相互作用力為離子鍵，屬于化學鍵，C正確；

D.原子與原子之間的強烈的相互作用力為共價鍵，屬于化學鍵，D正確；

故選Bo

2.下列物質既含離子鍵又含共價鍵的是

A.H2B.NH4CIC.CO2D.K2O

【答案】B

【解析】A.%是非金屬單質，其中只含有共價鍵，故A不選；

B.NH4cl是離子化合物，含有離子鍵，錢根離子中N原子和H原子之間是共價鍵，故B選；

C.C02是共價化合物，其中只含有共價鍵，故C不選；

D.K2O是離子化合物，只含有離子鍵，故D不選；

故選B。

3.下列說法錯誤的是

A.化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程

B.NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強

C.Na?。?溶于水既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵

D.He、C0?和CH,都由分子構成，它們中都存在共價鍵

【答案】D

【解析】A.化學反應過程中舊鍵斷裂新鍵形成，這是化學反應的本質，A正確；

B.元素非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性：N>P,所以NH3的熱穩(wěn)定性比PH3的

強，B正確；

C.Na?。?溶于水會形成氫氧化鈉和氧氣，破壞的是鈉離子和過氧根離子之間的離子鍵和過氧根離子內(nèi)部的

共價鍵，C正確；

D.He為單原子分子，不存在化學鍵，D錯誤；

故選D。

4.下列說法正確的是

A.HF比HC1穩(wěn)定，是由于HF分子間存在氫鍵B.物質中化學鍵被破壞，一定發(fā)生化學變化

C.晶體MgCl?和Na?。中的化學鍵類型相同D.NaHSO’熔化時破壞離子鍵和共價鍵

【答案】C

【解析】A.HF比HC1穩(wěn)定，是由于H-F鍵的鍵能大于H-C1,與氫鍵無關，故A錯誤；

B.化學反應的本質是既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成，故化學鍵被破壞不一定發(fā)生化學反應，故B錯誤;

C.晶體MgCL和Na?。中都只有離子鍵，故化學鍵相同，故C正確；

D.NaHSO”熔化時只能破壞離子鍵，不能破壞共價鍵，故D錯誤；

故選Co

5.用化學用語表示2Naa+2co?=2Na2c。3+。2中的相關微粒，其中正確的是

A.氧氣的電子式：：6:o：B.鈉離子的結構示意圖：C^)281

C.CO?的結構式：O=C=OD.Na2cO3固體中含有非極性共價鍵和離子鍵

【答案】C

【解析】A.氧氣分子是由兩個0原子共用兩對電子形成的，其電子式為：：6：：6：,故A錯誤；

B.鈉離子是鈉原子失去一個電子形成的，其結構示意圖為：Q);，故B錯誤；

C.C0?是直線型結構，C原子與O原子形成碳氧雙鍵，其結構式為：O=C=O,故C正確；

D.Na2cO3為離子化合物，鈉離子和碳酸根離子之間為離子鍵，碳酸根離子中碳原子和氧原子之間為極性

共價鍵，故D錯誤；

答案選C。

6.下列物質的電子式書寫不E螂的是

A.H:HB.：ci：ci：c.Na：ci:D.

???,一H

【答案】c

【解析】A.H原子最外層有1個電子，兩個H原子之間形成1個共用電子對，壓的電子式為H：H，故A

正確；

B.C1原子最外層有7個電子,兩個C1原子之間形成1個共用電子對,CL的電子式為:故B正確；

C.在NaCl中，Na+與C1-以離子鍵相結合，電子式為Na+[:C1J，故C錯誤；

D.H原子最外層有1個電子，N原子最外層有5個電子，N原子與3個H原子分別形成1個共用電子對，

TJ.XT.IJ

NH3的電子式為????,故D正確；

H

答案選c。

7.下列變化過程中，其中涉及到共價鍵被破壞的是

①液態(tài)水汽化②HC1氣體溶于水③冰融化④NaHCCh受熱分解⑤NaOH固體熔化

A.①②B.②④C.②③⑤D.①②④⑤

【答案】B

【解析】①液態(tài)水汽化過程屬于物理變化，破壞分子間作用力，②HC1氣體溶于水發(fā)生電離，破壞共價鍵,

③冰融化屬于物理變化,破壞分子間作用力和氫鍵,④NaHCCh受熱分解發(fā)生化學變化破壞離子鍵和共價鍵,

⑤NaOH固體熔化發(fā)生電離，破壞離子鍵，

涉及共價鍵破壞的有：②④，

故選：B?

8.關于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是：

A.氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵

B.分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高

C.沸點HI>HBr>HCl>HF

D.H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2。之間形成氫鍵所致

【答案】B

【解析】A.氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，故A項錯誤；

B.物質熔化與沸騰時需要破壞氫鍵，而破壞氫鍵需要一定能量，所以分子間形成氫鍵使物質的熔點和沸點

都升高，故B項正確；

C.第VIIA族元素中，只有氟化氫分子間存在氫鍵，沸點較高，出現(xiàn)反常，因此沸點為HF>HI>HBr>HCl,

故C項錯誤；

D.水之所以化學性質穩(wěn)定是因為分子內(nèi)氫氧鍵比較穩(wěn)定，與氫鍵無關，故D項錯誤。

答案為B。

4能力提升

i.下列說法正確的有

A.強酸都是離子化合物

B.共價化合物一定不含離子鍵

C.離子化合物中一定含有金屬元素

D.含有金屬元素的一定是離子化合物

【答案】B

【解析】A.酸是由分子組成的共價化合物，A說法錯誤；

B.只含共價鍵的化合物為共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，B說法正確；

C.離子化合物是由陰離子和陽離子通過離子鍵結合的化合物，不一定含金屬元素，如氯化鏤，C說法錯誤；

D.含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，比如氯化鋁含有氯元素，屬于共價化合物，D說法錯誤;

故答案為：B。

2.下列說法正確的有

A.硫酸氫鈉晶體加熱至熔融態(tài)破壞了離子鍵

B.干冰升華破壞了共價鍵

C.冰融化破壞了氫鍵和離子鍵

D.氯化氫溶于水破壞了離子鍵

【答案】A

【解析】A.硫酸氫鈉加熱至熔融態(tài)電離出鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，共價鍵不變，故A正

確；

B.干冰升華是物理變化，不破壞共價鍵，破壞了分子間作用力（范德華力），故B錯誤；

C.冰-水屬于狀態(tài)變化，破壞了氫鍵和分子間作用力（范德華力），共價鍵未被破壞，故C錯誤；

D.氯化氫由分子構成，不含離子鍵，氯化氫溶于水破壞了共價鍵，故D錯誤；

故選A。

3.下列物質中均既含有離子鍵又含有共價鍵的是

①NH4cl②H2O2③HI@MgCh⑤NaF@KOH

A.①④B.③⑤C.②④D.①⑥

【答案】D

【解析】①NH4cl中既含有離子鍵又含有共價鍵，符合題意；②H2O2分子中只含有共價鍵，不符合題意；

③HI分子中只含有共價鍵，不符合題意；④MgCb中只含有離子鍵，不符合題意；⑤NaF中只含有離子鍵,

不符合題意；⑥KOH中既含有離子鍵又含有共價鍵，符合題意。則既含有離子鍵又含有共價鍵的是①⑥,

選D。

4.下列物質含有共價鍵且屬于離子化合物的是

A.02B.Na2sC.C02D.NaOH

【答案】D

【解析】A.。2只含有共價鍵，為單質，A錯誤；

B.Na2s屬于離子化合物，只含有離子鍵，B錯誤；

C.CO2屬于共價化合物，只含有共價鍵，沒有離子鍵，C錯誤；

D.NaOH是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，D正確；

故選D?

5.下列說法正確的是

A.離子化合物不可能含有共價鍵

B.金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C.NC§分子中所有的原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構

D.Na2sO&中陰、陽離子的個數(shù)比是1：2,熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

【答案】C

【解析】A.過氧化鈉為離子化