化學平衡狀態(tài)及其移動（解析版）-2025年高考化學一輪復習講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學【一輪?考點精講精練】復習講義

考點40化學平衡狀態(tài)及其移動

疆本講?講義概要

可逆反應與化學平衡狀態(tài)的建立

知識精講二.化學平衡的移動

三.平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷方法

選擇題：20題建議時長：60分鐘

課后精練

非選擇題：5題實際時長：_—_分鐘

%夯基?知識精講________________________________________________________

一.可逆反應與化學平衡狀態(tài)的建立

1.化學平衡研究的對象——可逆反應

（1）定義：在同一條件下，既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的化學反應。

（2）特點

①三同：a.相同條件下；b.正、逆反應同時進行；c.反應物與生成物同時存在。

②一?。悍磻锱c生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于100%。

（3）表示：在方程式中用表示。

2.化學平衡狀態(tài)

（1）概念：一定條件下的可逆反應，當反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物的

濃度和生成物的濃度不再改變，這時的狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。

（2）建立過程：在一定條件下，把某一可逆反應的反應物加入固定容積的密閉容器中，反應過程如下:

以上過程可用如圖表示:

從逆反應開始建立從正反應開始建立

①化學平衡狀態(tài)是可逆反應在一定條件下所能達到的或完成的最大限度，化學反應的限度決定了反應

物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大轉(zhuǎn)化率。

②對于可逆反應來說，當處于化學平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率達到了最大限度。

(3)特征

①逆：化學平衡狀態(tài)研究的對象是可逆反應。

②等：平衡時，同一物質(zhì)的正、逆反應速率相等，即：VIE=V逆邦(實質(zhì))。

③動：平衡時，反應仍在不斷進行，是一種動態(tài)平衡。

④定：平衡時，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(a)、百分含量(w%)、物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量濃度(c)、

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量(應7)、混合氣體的密度(p)、壓強(P)等所有物理量全部恒定。

⑤變：外界條件改變時，平衡可能被破壞，并在新的條件下建立新的化學平衡，即發(fā)生化學平衡移動。

3.化學平衡狀態(tài)的判斷

(1)動態(tài)標志：V正=曠逆邦

①同一物質(zhì)(兩種表述)：丫正="逆、斷鍵數(shù)=成鍵數(shù)。

②不同物質(zhì)：必須標明是“異向”的反應速率關系。

VJH(X)a

如aA+6Bu^cC+冷，——.0、—=工時,反應達到平衡狀態(tài)。

va(B)b

(2)“變量不變”：如果一個量是隨反應進行而改變的(即變量)，當其“不變”時反應就達到平衡狀態(tài)。

A.混合體系中各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、百分含量(體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù))、轉(zhuǎn)化率、

顏色(某組分有顏色)等會隨時間變化而變化，為變量，當其不隨時間而改變時，反應達到平衡。

B.絕熱體系中溫度為變量，當其不隨時間而改變時，反應達到平衡。

C.M.p,p息等，不一定為變量，要根據(jù)不同情況進行判斷：

△"(g)/0,混合氣體的而為變

量，若其恒定不變，則化學反應達

…若各物質(zhì)到平衡狀態(tài)。

①4_

均為氣體aMg)=0,混合氣體的M為定

值,而不變不能判斷化學反應是

.否達到平衡狀態(tài)。

恒容:0為定值,P不變不能判斷化

學反應是否達到平衡狀態(tài)。

△"(g)=0,p為定值,p不變

②若各物質(zhì)不能判斷化學反應是否達到

均為氣體平衡狀態(tài)。

恒壓《

△"(g)/0,p為變量，若其恒

定不變，則化學反應達到平

衡狀態(tài)。

注：若有非氣體物質(zhì)參與反應，無論A"(g)是否等于0,M、P均為變量，若其恒定不變，則化學反應

達到平衡狀態(tài)。

mA(s)+?B(g),-----^C(g)+qD(g),右A為固體或液體，則是否是平衡狀態(tài)

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一定平衡

混合氣體的密度一定平衡

‘△"(g)=o,p總為定值，力總不變不能

…恒溫恒判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)。

容時△〃(g)￥0,力總為變量，若其恒定不

變，則化學反應達到平衡狀態(tài)。

(3)常見的判斷依據(jù)：以，"A(g)+〃B(g)-RC(g)+?D(g)為例

類型判斷依據(jù)是否是平衡狀態(tài)

①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定平衡

②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定

混合物體系中各平衡

成分的含量③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡

④總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定不一定平衡

①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA,即v(正尸v(逆)平衡

②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC,則v(正尸v(逆)平衡

正、逆反應

③在單位時間內(nèi)生成〃molB,同時消耗了qmolD,因均指

速率的關系不一定平衡

V(逆)

④v(A):v(B):v(C):v(D)=冽:〃v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡

①加+〃取+q時，總壓強一定(其他條件一定)平衡

壓強

@m+n=p+q時，總壓強一定(其他條件一定)不一定平衡

混合氣體平均相①〃一定時，只有當加+西勿+q時平衡

對分子質(zhì)量M②拉一定時，但加十幾號+鄉(xiāng)時不一定平衡

溫度任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時平衡

顏色反應體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定平衡

恒溫恒容時，密度一定不一定平衡

體系的密度恒溫恒壓時，若加+"初+q,則密度一定時平衡

恒溫恒壓時，若.+〃=p+q,則密度一定時不一定平衡

二.化學平衡的移動

1.化學平衡移動的過程

一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)以后，若反應條件（如溫度、壓強、濃度等）發(fā)生了變化，平衡混合

物中各組分的濃度也會隨之改變，從而在一段時間后達到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達到新的

平衡狀態(tài)的過程叫做化學平衡的移動。

化學平衡移動

2.化學平衡移動與化學反應速率的關系

（1）VjE>Va：平衡向正反應方向移動。

（2%正="逆：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。

（3）vI<vffi：平衡向逆反應方向移動。

3.影響化學平衡的因素

（1）若其他條件不變，改變下列條件對化學平衡的影響，結(jié)果如下:

改變的條件（其他條件不變）化學平衡移動的方向

增大反應物濃度或減小生成物濃度向正反應方向移動

濃度

減小反應物濃度或增大生成物濃度向逆反應方向移動

增大壓強向氣體分子總數(shù)減小的方向移動

壓強反應前后氣體體積改變

減小壓強向氣體分子總數(shù)增大的方向移動

（對有氣體參加的反應）

反應前后氣體體積不變改變壓強平衡不移動

升高溫度向吸熱反應方向移動

溫度

降低溫度向放熱反應方向移動

催化劑同等程度改變V正、V逆，平衡不移動

（2）外界條件對化學平衡影響的圖示分析

①濃度對化學平衡的影響

a.當反應體系中存在固體或純液體物質(zhì)時，可認為其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改

變這些固體或純液體的量，對化學平衡沒影響。如：反應C(s)+H2O(g)-^CO(g)+H2(g)增加或移去一部分

炭固體，化學平衡不移動。

b.同等程度地改變反應氣體混合物中各物質(zhì)的濃度時，應視為壓強的影響。

C.在溶液中進行，如果稀釋溶液(加水)，反應物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小,

但減小的程度不同，總的結(jié)果是使化學平衡向反應方程式有關化學計量系數(shù)之和大的方向移動。

減小生成物濃度

)0(正)=u(逆)

——

011(2t

增大生成物濃度

②壓強對化學平衡的影響

a.改變壓強，相當于改變體積，也就相當于改變濃度。

b.若反應前后氣體體積無變化，改變壓強，能同時改變正、逆反應速率，v(正)=v(逆)，平衡不移動。

如H2(g)+I2(g)=2HI(g)o

c.壓強變化是指平衡混合物體積變化而引起的總壓強變化。若平衡混合物的體積不變，而加入“惰性氣

體”，雖然總壓強變化了，但平衡混合物的濃度仍不變，反應速率不變，平衡不移動；若保持總壓強不變加

入“惰性氣體”，此時增大了體系體積，這就相當于降低了平衡體系的壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。

對于反應：mA(g)+?B(g)1^C(g)+^D(g),若m+則圖像對應圖1、圖2；若

則圖像對應圖3、圖4。

正）二。（逆）

^正）=”（逆）

II

0tltl0tltlt

增大壓強減小壓強

圖1圖2

"（正）="（逆）

。（正）="（逆）

Ot,--------------

增大壓強減小壓強

圖3圖4

③溫度對化學平衡的影響

在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反

應方向移動。

a.升高溫度，不管是吸熱還是放熱方向，反應速率均增大，但吸熱方向速率增大的倍數(shù)大于放熱方向速

率增大的倍數(shù)，使v（吸熱）Av（放熱），故平衡向吸熱方向移動。

b.只要是升高溫度，新平衡狀態(tài)的速率值一定大于原平衡狀態(tài)的速率值；反之則小。

v-t圖像［以N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH<0為例］如下:

升高溫度

④催化劑對化學平衡的影響

催化劑對化學平衡移動無影響。V-t圖像［以N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）NH<0為例］如下:

4時刻，加入催化劑，M正、M逆同等倍數(shù)增大，則"正="逆，平衡不移動。

4.勒夏特列原理

①內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個因素(如溫度、壓強及參加反應的物質(zhì)的濃度)，平衡就向著能夠減弱

這種改變的方向移動。本原理也稱為化學平衡移動原理。

②適用范圍：適用于任何動態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡等)，非平衡狀態(tài)不能用此來分析。

③平衡移動的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不是“消除”外界條件的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的

影響。具體可理解如下：

例1：若將體系溫度從5(rc升高到8(rc,則化學平衡向吸熱反應方向移動，則體系的溫度降低，達到

新的平衡狀態(tài)時50℃<f<80℃o

例2：若對體系N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)加壓，如從30MPa力口壓至lj60MPa,化學平衡向氣體體積減

小的方向移動，移動的結(jié)果使體系的壓強減小，達到新的平衡時30MPag<60MPa。

例3：若增大平衡體系Fe3++3SCN^=：Fe(SCN)3中Fe3+的濃度，如由0.01mol/L增至0.02mol/L,則

在新平衡狀態(tài)下,0.01mol/L<c(Fe3+)<0.02mol/L0

④勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個條件”時平衡移動的方向。若同時改變影響平衡移

動的幾個條件，則不能簡單地根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的條件對平衡移動的

方向影響一致時，才能根據(jù)勒夏特列原理進行判斷。如：N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)Mi<0,同時加壓、

升溫，平衡移動的方向無法確定。若加壓同時又降溫，則平衡向正反應方向移動。

5.“惰性氣體”對化學平衡的影響

(1)恒溫恒容條件

加入惰性氣體」^今體系總壓增大，但體積不變，各反應物、生成物的濃度均未改變，故反應速率

不變，/正、憶逆也不變，化學平衡也不發(fā)生移動。

(2)恒溫恒壓條件

體系中各

容器容積增大，各

原平衡充入惰性氣體組分的濃

反應氣體的分壓f

體系-----------!度同倍數(shù)

減小(等效于減壓)

減小

氣體體積不變的反應

平衡不移動

氣體體積可變的反應

平衡向氣體體積增大的方向移動

三.平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷方法

(1)反應〃A(g)+bB(g)cC(g)+m)(g)的轉(zhuǎn)化率分析

①若反應物起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，達到平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。

②若只增加A的量，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率提高，A的轉(zhuǎn)化率降低。

③若按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴大)容器容積，氣體反應物的轉(zhuǎn)化

率與化學計量數(shù)有關。

,a+b=c+dA、B的轉(zhuǎn)化率不變

同倍增大

a+b>c+dA,8的轉(zhuǎn)化率增大

c(X)和c(B)

a+b<c+dA、8的轉(zhuǎn)化率減小

(2)反應機A(g)〃B(g)+qC(g)的轉(zhuǎn)化率分析

在人%不變時，增加A的量，等效于壓縮容器容積，A的轉(zhuǎn)化率與化學計量數(shù)有關。

,m=n+q4的轉(zhuǎn)化率不變

增大c(A)M>n+q轉(zhuǎn)化率增大

m<n+q4的轉(zhuǎn)化率減小

曜提能?課后精練_________________________________________________

1.對于反應2A(g)+B(g)=^2C(g)(正反應放熱)，下列圖像正確的是

A

的

A轉(zhuǎn)

化

率

CA

的A

1.01x10Pa

的

物

轉(zhuǎn)

質(zhì)

化

C的l.OIxlOPa

率

量1.01xl05Pa

分

數(shù)

溫度

【答案】D

【詳解】反應2A（g）+B（g）^==：2C（g）為氣體體積縮小的反應、且為放熱反應，則

A.溫度高反應速率快，且溫度高時平衡逆向移動，對應B的物質(zhì)的量分數(shù)大，A錯誤；

B.增大壓強，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大與圖像一致，但溫度高時逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小與圖像

不符，B錯誤；

C.增大壓強，平衡正向移動，C的量增大與圖像一致，但溫度高時逆向移動，C的量應減少與圖像不符，

c錯誤；

D.增大壓強，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大與圖像一致，溫度高時逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小與圖像一

致，D正確；

答案選D。

2.20世紀初，德國化學家哈伯首次利用氨氣和氫氣合成了氨氣N2（g）+3H2（g）q^^2NH3（g）

A//=-92.4kJ-moH,以氨氣為原料可制得各種氮肥，大大提高了糧食產(chǎn)量。下列有關合成氨反應說法正確的

是

A.使用催化劑能改變反應途徑，提高反應的活化能

B.及時液化分離出氨氣，有利于提高反應物的轉(zhuǎn)化率

C.用￡總表示物質(zhì)能量之和，￡￡反應物）＜￡總（生成物）

D.向合成塔中充入ImoN和3m0m2，充分反應后放出92.4kJ的熱量

【答案】B

【詳解】A.使用催化劑能改變反應途徑，降低反應的活化能，從而加快反應速率，故A錯誤；

B.及時液化分離出氨氣，降低了生成物的濃度，使平衡正向移動，有利于提高反應物的轉(zhuǎn)化率，故B正確;

C.該反應的正反應是放熱的，反應物的總能量高于生成物的總能量，用工原表示物質(zhì)能量之和，E虱反應

物）＞石總（生成物），故C錯誤；

D.該反應是可逆反應，不能進行到底，所以向合成塔中充入ImolN2和3moiH2,充分反應后放出的熱量小

于92.4kJ，故D錯誤；

故選B。

3.放熱反應CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)在溫度〃時達到平衡，c/(CO)=c/(H2O)=1.0mol-LT,其平衡

常數(shù)為升高反應體系的溫度至打時，反應物的平衡濃度分別為Q(CO)和。2(%0),平衡常數(shù)為則

A.&和&的單位均為mol-LTB.&>K/

C.C2(CO)=C?(H2O)D.C7(CO)>C2(CO)

【答案】c

【詳解】A.由平衡常數(shù)K=可知，K的單位為“1”，故A錯誤；

B.正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K減小，故K2<&,故B錯誤；

C.CO和H2O起始濃度相同，方程式中計量數(shù)相等，則濃度的變化量相等，所以，平衡時，CO和H2O的

濃度相等，即C2(CO)=C2(H2。)，故C正確；

D.升高溫度，平衡逆向移動，CO濃度增大，即C/(CO)<C2(CO),故D錯誤。

答案選C。

4.SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應如下：

主反應：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)U4N2(g)+6H2O(g)AH

副反應：4NH3(g)+5O2(g)^4NO(g)+6H2O(g)

相同條件下，在甲、乙兩種催化劑作用下進行上述反應，下列說法錯誤的是

40-/

__*_._........................_....

100150200250300350400

溫度/七

A.工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強的催化活性

B.投料比一定時有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應條件是降低溫度、減少壓強

C.圖中M點處(對應溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率

D.相同條件下選擇高效催化劑，可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【詳解】A.從題干圖中可知，催化劑乙在低溫下具有很強的催化活性，從而可以節(jié)約能源，故工業(yè)上選擇

催化劑乙的原因是低溫下有很強的催化活性，A正確；

B.從圖中分析可知，隨著溫度升高化學平衡逆向移動，即該主反應是一個正反應為放熱反應，且正向為氣

體體積增大的方向，根據(jù)勒夏特列原理可知，投料比一定時有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應條件是降低溫

度、減少壓強，B正確；

C.甲催化劑隨溫度升高NO轉(zhuǎn)化率增大是因為隨溫度升高催化劑的活性增大，高于210。(3再升溫，NO轉(zhuǎn)

化率降低是催化劑活性減低(或副反應增多)，在催化劑甲作用下，圖中M點處(對應溫度為210。0NO

的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；

D.根據(jù)勒夏特列原理可知，催化劑只能改變反應速率而不影響化學平衡，故相同條件下選擇高效催化劑，

不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；

故答案為：D。

5.已知：CO(g)+NO2(g)^￡O2(g)+NO(g),速率方程為u=k.c(NO2),其中k為反應速率常數(shù)且只與溫度有

R

關，該反應平衡常數(shù)與溫度的關系為lgK=1+C(式中R、C為常數(shù)，且R>0。T為溫度，單位為K)。下列

說法正確的是

A.恒溫恒容條件下再充入CO,c(CO)增大，。增大

B.向一容積不變的容器中充入一定量的CO(g)和NC)2(g),一定溫度下發(fā)生反應，壓強不再變化時，該

反應達到平衡

C.恒溫恒壓條件下充入He,有利于提高NO?的平衡轉(zhuǎn)化率

D.降低溫度，有利于提高NO?平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【詳解】A.恒溫恒容條件下再充入CO,c(CO)增大，但由于NO?的濃度不變，且片k-c(NOj,故。不變,

A錯誤；

B.向一容積不變的容器中充入一定量的CO(g)和NC)2(g),一定溫度下發(fā)生反應，由于反應前后體積的物質(zhì)

的量保持不變，即容器的壓強始終保持不變，故壓強不再變化時，不能說明該反應達到平衡，B錯誤；

C.恒溫恒壓條件下充入He,相當于反應體系的壓強減小，減小壓強對于上述平衡不移動，NO2的平衡轉(zhuǎn)

化率不變，C錯誤；

R

D.由該反應平衡常數(shù)與溫度的關系為lgK=7+C(式中R、C為常數(shù)，且R>0。T為溫度，單位為K)可知,

溫度越低，平衡常數(shù)K越大，故降低溫度，平衡正向移動，有利于提高NO?平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；

故答案為：D。

6.根據(jù)下列裝置和表內(nèi)的物質(zhì)，不能達到相應實驗目的的是

A.圖A是實驗室制備氫氧化亞鐵

B.圖B是實驗室制備并收集NO2

C.圖C是證明溫度對化學平衡的影響

D.圖D是實驗室制備乙酸乙酯

【答案】B

【詳解】A.NaOH溶液與FeSCU溶液發(fā)生復分解反應生成Fe(0H)2沉淀和Na2s。4,用苯隔絕空氣、將吸有

NaOH溶液的膠頭滴管伸入FeSO4溶液中，都能防止Fe(OH)2被氧化，A項能達到實驗目的；

B.Cu與濃硝酸反應可制備NO?，但NO?能與H2O反應生成HNC)3和NO,NO2不能用排水法收集，B項

不能達到實驗目的；

C.在圓底燒瓶中存在化學平衡：2NC>2(g)UN2O4(g)AH<0,其中NO2是紅棕色、底。4是無色，通過觀察在

熱水浴、冰水浴中圓底燒瓶內(nèi)氣體顏色的變化，證明溫度對化學平衡的影響，C項能達到實驗目的；

D.乙醇與乙酸在濃硫酸存在、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和H2O,飽和Na2c。3溶液可降低乙

酸乙酯的溶解度，吸收乙酸乙酯中混有的乙醇和除去乙酸的作用，D項能達到實驗目的；

答案選B。

7.某MOFs多孔材料剛好可將N2OJ，固定”,實現(xiàn)了NO?與Nz。4分離并制備HNO3,如圖所示。

MOFsN2O4

已知：2NO2(g)F^N2O4(g)AH<0o

下列說法錯誤的是

A.氣體溫度升高后，反應2NO2（g）UN2O/g）的平衡常數(shù)減小

B.增大壓強，"（NO?,正）增大程度大于V（NC）2,逆）增大程度

C.生成HNC>3的反應為2N2O4+。2+2HQ=4HNC>3

D.分別用NO?和N2O4制備等量的硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)后者是前者的2倍

【答案】D

【詳解】A.2NC）2（g）UN2O4（g）為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，A正

確；

B.增大壓強，"（NO?,正）、v（N。2,逆）均增大，平衡正向移動，v正增大程度大于v逆增大程度，B正確；

C.$。4與。2和H2。反應生成HNC>3,化學方程式為2、04+。2+2比0=4八03,C正確；

D.NO2和N2O4中N的化合價均為+4價。生成HNO3中N的化合價為+5價故制備等量的硝酸。兩者轉(zhuǎn)移

電子數(shù)相等，D錯誤；

故選D。

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A.2.8g乙烯中含有極性鍵的數(shù)目為0.6NA

B.常溫下，含有ImolCl-的NH4cl溶液中的NH；數(shù)目小于NA

C.hnol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA

D.標準狀況下，2.24L由N?和02組成的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

【答案】B

【詳解】A.乙烯分子中含有4個碳氫極性鍵，則2.8g乙烯中含有極性鍵的數(shù)目為誠嘉

x4xjV^mol-1=4NA，故A錯誤；

B.氯化鏤是強酸弱堿鹽，鏤根離子在溶液中水解生成一水合氨和氫離子，所以常溫下，含有Imol氯離子

的氯化鏤溶液中的鏤根離子數(shù)目小于lmol><MmoLi=M，故B正確；

C.濃硫酸作用下乙酸與足量的乙醇共熱發(fā)生的酯化反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，貝UImol

乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯分子數(shù)小于故C錯誤；

794T

D.標準狀況下，2.24L氮氣和氧氣混合氣體中分子數(shù)為,x—moll=N,故D錯誤；

22.4L/molA

故選B。

9.臭氧分解2。3彳1。2的反應歷程包括以下反應：

反應①：。3-。2+。，(快)

反應②:03+0-^202(?)

大氣中的氯氟燒光解產(chǎn)生的氯自由基(CL)能夠催化3分解，加速臭氧層的破壞。下列說法正確的是

A.活化能：反應①〈反應②

B.C1?只參與反應①，改變。3分解的反應歷程

C.分解為的速率主要由反應①決定

D.C1?參與反應提高了。3分解為。2的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】A

【詳解】A.活化能越大，反應速率越慢，由反應②速率慢，則②活化能大，活化能：反應②>反應①，

故A正確；

B.氯自由基(。?)能夠催化。3分解，加速臭氧層的破壞，催化劑可降低最大的活化能來增大速率，則C1?主

要參與反應②，故B錯誤；

C.化學反應由反應速率慢的一步反應決定，則。3分解為。2的速率主要由反應②決定，故c錯誤；

D.C1?是催化劑，只改變反應歷程，不影響平衡，則。3分解為。2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤;

故選：A?

10.Deacon曾提出在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫成功制備氯氣。該反應具有一定的可逆性，

熱化學方程式可表示為4HCl(g)+O2(g)=2C"(g)+2H2O(g)AH=-116kJ-mo『。關于Deacon提出的制C12

的反應，下列有關說法正確的是

A.該反應的△$>()

B.每生成標準狀況下22.4LCl2,放出58kJ的熱量

C.升高溫度，該反應v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應方向移動

D.斷裂4moiH-C1鍵的同時，有4moiH-0鍵生成，說明該反應達到平衡狀態(tài)

【答案】B

【詳解】A.燧表示混亂度，氣體物質(zhì)的量越大，燧越大。該反應是氣體系數(shù)之和減小的反應，所以該反應

的燧減小，即△$<(),A項錯誤；

B.根據(jù)熱化學方程式可知，每生成2moic卜，放出116kJ的熱量，所以每生成標準狀況下22.4L(即

lmol)Cl2,放出58kJ的熱量，B項正確；

C.該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，升高溫度，正逆反應速率都增大，C項錯誤；

D.HC1是反應物，用0是生成物，斷裂4moiH-C1鍵的同時，一定同時有4moiH-0鍵生成，所以該說法

不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，D項錯誤；

答案選B。

11.下列說法正確的是

A.化學平衡發(fā)生移動，化學平衡常數(shù)不一定改變

B.從綜合經(jīng)濟效益看，工業(yè)合成氨時，壓強越高越好，因為高壓有利于氨氣的生成

C.工業(yè)制取金屬鉀：Na⑴+KCl(l)UNaCl(l)+K(g),為了使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來，反

應溫度越高越好

D.對于反應：H2NCOONH4(S)^CO2(g)+2NH3(g),在反應容器中投入一定量的HzNCOONHKs)固體,

反應一段時間后，當C02的體積分數(shù)不再改變時，則該反應達到了化學平衡狀態(tài)

【答案】A

【詳解】A.如果溫度不變，化學平衡移動，平衡常數(shù)不會改變，如果溫度改變，化學平衡移動，平衡常數(shù)

必然改變，選項A正確;

B.工業(yè)合成氨時，要綜合各項條件(如材料的強度和設備的制造要求、需要消耗的動力、生產(chǎn)成本等)選取

合適的壓強，并不一定壓強越高越好，選項B錯誤；

C.溫度過高，Na等物質(zhì)也可能氣化，另外還要考慮生產(chǎn)成本、裝置的耐熱性等問題，選項C錯誤；

D.反應過程中，n(CO2):n(NH3)=1:2,始終保持不變，故CO?的體積分數(shù)為定值，無法用于判斷該反應

是否達到了化學平衡狀態(tài)，選項D錯誤；

答案選A。

12.在甲、乙均為1L的恒容密閉容器中均充入2moiNO和2moicO,在恒溫和絕熱兩種條件下僅發(fā)生反應

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-747kJ/mol,測得壓強變化如圖所示。下列說法錯誤的是

時間/min

A.甲容器中的反應條件為絕熱

B.乙容器中0~4min內(nèi)v(NO)=0.4mol,L1,min1

C.a點放出的熱量為597.6kJ

D.Kb>Ka

【答案】D

【詳解】A.反應2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2CO2(g)為體積縮小的可逆反應，對于恒溫容器，隨著反應的進

行，氣體的分子數(shù)不斷減小，壓強不斷減小，對于絕熱容器，一方面平衡移動導致氣體分子數(shù)減小、壓強

減小，另一方面隨著反應的進行，不斷釋放熱量，溫度不斷升高，壓強不斷增大，在反應初始階段，可能

會出現(xiàn)壓強增大的情況，所以甲曲線的反應條件為絕熱，A正確；

1.6mol

B.乙容器中0?4min內(nèi)，參加反應NO的物質(zhì)的量為1.6moLu（NO尸IL=0.4mol?L-i?miiri,B正確；

4min

C.a點時，參加反應NO的物質(zhì)的量為1.6moL放出的熱量為工絲生x747kJ/mol=597.6kJ,C正確；

D.曲線甲為絕熱條件下的壓強-時間關系曲線，曲線b為恒溫條件下的壓強.時間關系曲線，隨著反應的進

行，絕熱容器內(nèi)混合氣的溫度不斷升高，則平衡常數(shù)不斷減小，所以KbVKa，D錯誤；

故選D。

13.在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）=zC（g）,圖I表示200。（2時容器中A、B、C物

質(zhì)的量隨時間的變化，圖n表示200。（2和10（TC下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）:n（B）的變化關系。則下

列結(jié)論正確的是

yoo℃

X

100°c\

’起始時〃(Q)：〃(B)

A.2001℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（A）=0.02mol-LT仙吊-

B.圖n可知反應xA（g）+yB（g）=zC（g）的AH>0,且a=0.5

C.若在圖I所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He,重新達到平衡前七>丫逆

D.20（TC時，向容器中充入31noiC,達到平衡時，C的體積分數(shù)大于0.25

【答案】D

【詳解】A.200。（2時，反應從開始到平衡的平均速率"評）=警詈=°-04moi1-良皿\故A錯誤；

B.由圖II可知，n（A）：n（B）一定時，升高溫度，平衡時C的體積分數(shù)增大，則平衡正向移動，故該反應

為吸熱反應；由圖I可知，200。（3時平衡，A物質(zhì)的變化量為0.8moL0.4mol=0.4mol,B物質(zhì)的變化量

0.2mol,C物質(zhì)的變化量0.2mol,則表明該反應為2A（g）+B（g）=C（g）,由此可見，A、B起始物質(zhì)的量之

比剛好等于化學方程式化學計量數(shù)之比，平衡時生成物C的體積分數(shù)最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比

=0.8mol：0.4mol=2,則a=2,故B錯誤；

C.恒容容器，向體系中充入He,平衡不移動，正逆速度仍然相等，C錯誤;

D.依據(jù)圖I,列出平衡三段式，計算得到200。（3時，C的體積分數(shù),

2A(g)+B(g)=C(g)

起始(mol)0.80.40

轉(zhuǎn)化(mol)0.40.20.2

平衡(mol)0.40.20.2

nV

結(jié)合阿伏加德羅定律，同溫同壓時，所以C的體積分數(shù)與C的物質(zhì)的量分數(shù)相等，均為

n

2V2

0.2mol

xlOO%=25%；

0.4mol+0.2mol+0.2mol

相同溫度下，若向該容器中單獨充入3moiC,該平衡與圖I所示平衡等效，C的體積分數(shù)也為25%；但是,

當向圖I所示平衡中再充入3moiC,相當于對兩個等效的平衡加壓，使其存在于一個容器中，平衡向正反

應方向移動，C的體積分數(shù)增加，大于25%,一般以框圖的形式理解為

故合理選項為D。

14.我國科學家成功利用CO還原N0,從源頭上減少煤粉燃燒產(chǎn)生的大氣污染。一定溫度下，在1L的恒

容密閉容器中，充入ImolCO和ImolNO,反應2C0（g）+2N0（g）UM（g）+2C0?（g）平衡時,測得

c（N2）=0.2mol/L,下列說法正確的是

A.升高溫度，正、逆反應速率以相同倍數(shù)增大

B.加入催化劑使正反應速率加快，逆反應活化能增大

C.若往容器中再通入ImolNO和ImolCO2，則此時v正〉v逆

D.若往容器中再通入2moic0和ImolNz，則此時v正＞v逆

【答案】D

【分析】

一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中，充入ImolCO和ImolNO,反應2co（g）+2NO（g）UN2（g）+2CC）2（g）

平衡時，測得。的尸0.2mol/L,則可建立如下三段式:

2NO(g)+2C0(g)UN2(g)+2CO2(g)

起始量(mol/L)1.01.000

變化量(mol/L)0.40.40.20.4

平衡量(mol/L)0.60.60.20.4

【詳解】A.升高溫度，平衡一定發(fā)生移動，則正、逆反應速率不同，增大的倍數(shù)不同，A不正確；

B.加入催化劑使正反應速率加快，則該催化劑降低正反應的活化能，則逆反應活化能減小，B不正確;

07x142

C.若往容器中再通入ImolNO和ImolCCh，濃度商Qc=4—^=0.43>0.25,則此時平衡逆向移動，

1.62X0.62

VJE<VM,C不正確；

17x042

D.若往容器中再通入2moicO和ImolNz，則此時Qc=「~—=0.079<0.25,平衡正向移動，丫正>丫逆，

2.6x06

D正確；

故選D。

15.下列實驗設計或操作能達到有關實驗目的的是

選項實驗目的實驗設計或操作

A驗證SO2的漂白性SO2通入酸性KMnCU溶液，觀察紫色是否褪去

向FeCb溶液和KSCN溶液反應后的平衡體系中加入少量KC1固

B探究濃度對化學平衡的影響

體，觀察溶液顏色變化

比較濃硝酸和稀硝酸的氧化常溫下，向等體積的濃、稀硝酸中加入形狀、大小相同的鐵片，

C

性強弱觀察反應的劇烈程度

驗證乙烯與Br2是發(fā)生加成反向澳水中通入足量乙烯，并測定褪色前后水溶液的pH,比較其

D

應還是取代反應pH的變化

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.驗證SO2的漂白性應該是將其通入品紅溶液中，SO2使酸性高錦酸鉀溶液褪色，是因為SO2具

有還原性，A錯誤；

B.氯化鐵和硫氧化鉀溶液反應與氯離子無關，故不能通過增加氯離子的濃度，來探究濃度對化學平衡的影

響，B錯誤；

C.常溫下，濃硝酸會使鐵鈍化，使反應停止，故無法，C錯誤；

D.若澳與乙烯發(fā)生的是取代反應，產(chǎn)物中會有澳化氫生成，溶液的pH會下降，D正確；

故選D。

16.向一恒容密閉容器中加入ImolCH’和一定量的H?0,發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)o

n(C%)、

CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比xx=溫度的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

n(H2O)?

%

、

樹

壽

題

算