離子反應(yīng)（解析版）-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上冊(cè)試題（新高考）

專題02離子反應(yīng)

經(jīng)典基礎(chǔ)題

內(nèi)容概覽

考點(diǎn)01電解質(zhì)與非電解質(zhì)

考點(diǎn)02電離方程式的書寫

考點(diǎn)03離子方程式的正誤判斷

考點(diǎn)04離子共存

考點(diǎn)05離子檢驗(yàn)與推斷

:—考點(diǎn)01電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1.（2023-2024高一上?福建泉州五校?期中）人體需要維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡才能保證正常的生理活動(dòng)。下

列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.O2B.礦泉水C.NaClD.葡萄糖

【答案】C

【解析】A.。2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；

B.礦泉水是混合物，不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；

C.NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；

D.葡萄糖是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

2.（2023-2024高一上?安徽江淮十校?期中）導(dǎo)體中自由的帶電微粒在電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)從而形成電

流，如金屬銅、熔融的NaCl、NaCl溶液都是導(dǎo)體。下列說法正確的是

A.因?yàn)榻饘儆休^好的導(dǎo)電性，所以它屬于電解質(zhì)

B.電解質(zhì)都能電離產(chǎn)生離子，因此都屬于導(dǎo)體

C.水分子或加熱至熔融態(tài)都會(huì)使氯化鈉發(fā)生電離

D.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，故氯化氫不屬于電解質(zhì)

【答案】C

【解析】A.電解質(zhì)一定是化合物，金屬是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.電解質(zhì)沒有電離時(shí)不導(dǎo)電，不屬于導(dǎo)體，B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，即都能發(fā)生電離，C正確；

D.雖然液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但其溶于水能導(dǎo)電，故HC1屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故答案選Co

"考點(diǎn)02電離方程式的書寫

3.（2023-2024高一上?福建泉州五校?期中）下列電離方程式中書寫正確的是

++2+2

A.NaHCO3=Na+H+CO；-B.Ca（OH）,=Ca+（OH-）

+33+

C.A1C13=Al+3CrD.Al2（SO4）3=2Al+3SOt

【答案】D

+

【解析】A.碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO；,A錯(cuò)誤；

2+

B.氫氧化鈣的電離方程式為：Ca（OH）2=Ca+2OH-,B錯(cuò)誤；

3+

C.氯化鋁的電離方程式為：AlCl3=Al+3Cr,C錯(cuò)誤；

3+

D.硫酸鋁的電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al+3SOt，D正確；

故選D。

4.（2023-2024高一上?廣東東莞四校聯(lián)考?期中）下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是

++

A.NaHSO4=Na+HSO4B.H2SO4=H+SO^

2+2+

C.Ba（NO3）2=Ba+2NO；D.MgCl2=Mg+Cl；

【答案】C

【解析】A.NaHSC>4在水溶液中完全電離為Na+、H+和SO；：其電離方程式為

NaHSO4=Na++H++S0：,故A錯(cuò)誤；

B.H2s。4在水溶液中電離產(chǎn)生2個(gè)H+和1個(gè)SO},其電離方程式為H2so4=2H++SOj,故B錯(cuò)誤；

C.Ba（NC>3）2完全電離為Ba?+和NO八且數(shù)目之比為1：2,其電離方程式為Ba（NC>3）2=Ba?++2NO],故

C正確；

D.MgCl2完全電離為Mg2+和Ch且數(shù)目之比為1：2,其電離方程式為MgC12=Mg2++2C「，故D錯(cuò)誤;

故答案選C。

￡上考點(diǎn)03離子方程式的正誤判斷

5.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是

A.CO^+2H+=CO2t+H2O

B.Ag++Cl-=AgCH

C.Fe+Cu2+=Fe2++Cu

D.CH3COOH+NH3H2O=CH3COO+NH:+H2O

【答案】D

【解析】A.CO：+2H+=CO2T+H2。可以表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和可溶性鹽，能夠

表示一類反應(yīng)，A不符合題意；

B.Ag++Cl-=AgCl1可以表示硝酸銀與鹽酸或者可溶性氯化物反應(yīng)，能夠表示一類反應(yīng)，B不符合題意；

C.Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以表示鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)，能夠表示一類反應(yīng)，C不符合題意；

D.CH3COOH+NH3-H2O=CH3COO+NH：+H2O只表示氨水和醋酸反應(yīng)生成醋酸鏤和水，不能表示一類反

應(yīng)，D符合題意；

故選D。

6.(2023-2024高一上?北師大附中?期中)下列離子方程式中，正確的是

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2T

+

B.鹽酸與A1(OH)3反應(yīng)：H+OH=H2O

+3+

C.用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H=3H2O+2Fe

D.NazCh在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物：2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2

【答案】C

【解析】A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T，A錯(cuò)誤；

+3+

B.氫氧化鋁是沉淀，不能拆寫，鹽酸與A1(OH)3反應(yīng)：Al(OH)3+3H=3H2O+Al,B錯(cuò)誤；

+3+

C.用稀鹽酸除鐵銹的原理為鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵溶液：Fe2O3+6H=3H2O+2Fe,C正確；

D.NazCh在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物，主要是因?yàn)檫^氧化鈉與空氣中的水分反應(yīng)生

成氧氣：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2T，D錯(cuò)誤；

答案選C。

7.(2023-2024高一上?安徽江淮十校?期中)下列離子方程式書寫正確的是

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe"+3Hj

+2+

B.BaCC(3粉末力口入到硫酸溶液中：BaCO3+2H=Ba+H20+C02T

2+

C.向澄清石灰水中滴力口過量NaHCOs：Ca+2OH-+2HCO；=CaCO3+2H2O+C0^-

2+

D.向Ca(HCC)3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca+2HCO；+2OH-=CaCO3I+C0^~+2H2O

【答案】C

【解析】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2f,A錯(cuò)誤；

B.BaCOs粉末加入到硫酸溶液中有硫酸鋼沉淀生成，離子方程式為

+_

BaCO3+2H+SO^=BaSO4i+H2O+CO2t,B錯(cuò)誤；

C.澄清石灰水中加入過量NaHCC?3,鈣離子、氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸根離

子和水，離子方程式正確，C正確；

2+

D.向Ca(HCC>3)2溶液中加入少量NaOH溶液，離子方程式為：Ca+HCO；+OH=CaCO3+H2O,D錯(cuò)

誤；

故答案選Co

:上考點(diǎn)04離子共存

8.（2023-2024高一上?安徽部分學(xué)校大聯(lián)考?期中）下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是

A.Na\C「、SO：、Mg2+B.Ca2\HCO］、H\Na+

C.K\NO］、Fe2\H+D.Cu2\SO『、Cl,OH

【答案】A

【解析】A.Na+、Cl\SO：、Mg?+中離子互不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；

B.H+與HCO；生成H?O和CO”B錯(cuò)誤；

C.NO1在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe?+,C錯(cuò)誤；

D.OIT與Cu"生成Cu（OH）2沉淀，D錯(cuò)誤。

故選Ao

9.（2023-2024高一上?廣東東莞四校聯(lián)考?期中）在無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A.MnO；、K+、SO：、Na+B.Ba2\Na\C「、SO：

C.K\H\SOj、HCOJD.Ag\Al3\NO］、H+

【答案】D

【解析】A.高鋸酸酸根離子是紫紅色的，不符合題意，A錯(cuò)誤；

B.Ba2\SOj會(huì)生成白色沉淀，不能共存，B錯(cuò)誤；

C.H：HCO：會(huì)反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存，C錯(cuò)誤；

D.Ag+、Al3\NO；、H+不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D正確；

故選D。

10.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A.Na+、Mg2+、SO：、HCO；

B.Na+、Ba2+,Cl>SO：

C.CL、Ca2+、Cl、NO3

D.Ag+、K+、NOhCl

【答案】C

【分析】酸性溶液中存在大量H+。

【解析】A.H+、HCO；反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.酸性溶液中Ba2+、SO：反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋼沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Cu2+、Ca2\Cl-、NO1以及H+之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C正確；

D.酸性溶液中Ag+、Cl-反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

11.（2023-2024高一上?安徽江淮十校?期中）室溫下，下列各組離子在指定溶液（溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為

0.1molL*中一定能夠大量共存的是

A.NaOH溶液：K+、Ca2+>HCO；、NO；

B.NaCl溶液：H+,Ag+、Mg2\NO；

C.Na2cO3溶液：Ba?+、K+、OH-.Cl-

D.NaClO溶液：K+、Ca2+>C「，NO；

【答案】D

【解析】A.OIF與HCO；不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Ag+與C「不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Ba?+與CO：不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.各個(gè)離子間不反應(yīng)，可以大量共存，D項(xiàng)正確；

故答案為：D。

［上考點(diǎn)05離子檢驗(yàn)與推斷

12.（2023-2024高一上?廣東東莞四校聯(lián)考?期中）|宏觀辨析與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，離子反

應(yīng)能夠反映出溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。下列離子方程式書寫正確的是

+

A.實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：COf+2H=CO2T+H2O

+

B.將稀硫酸滴入氫氧化鋼溶液中：H+OH=H2O

+2+

C.氧化銅固體溶于稀鹽酸：CUO+2H=CU+H2O

D.將鐵片插入氯化銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu

【答案】C

+

【解析】A.實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO^+2H=CO2T+H2O,石灰石是固體難溶于

水，離子方程式中應(yīng)該寫化學(xué)式，不能寫離子，A錯(cuò)誤；

B.將稀硫酸滴入氫氧化鋼溶液中，有硫酸領(lǐng)沉淀和水生成，B錯(cuò)誤；

+2+

C.氧化銅固體溶于稀鹽酸：CUO+2H=CU+H2O,C正確；

D.將鐵片插入氯化銅溶液中，應(yīng)該生成二價(jià)鐵離子，不生成Fe3+,D錯(cuò)誤；

答案選C。

13.（2023-2024高一上?福建莆田五校聯(lián)盟?期中）能夠用來鑒別氯化鋼、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液的試劑

是（）

A.硝酸銀溶液B.稀硫酸

C.稀鹽酸D.稀硝酸

【答案】B

【分析】加入鑒別試劑后，三種溶液各顯現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可區(qū)別開來。

【解析】A.加入硝酸銀溶液，三種溶液中都將生成白色沉淀，所以無法區(qū)別，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.加入稀硫酸后，氯化鋼溶液中出現(xiàn)白色沉淀，氯化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉溶液中出現(xiàn)無色氣體，三

種溶液中的現(xiàn)象各不同相同，因此硫酸可用來區(qū)分這三種溶液，B項(xiàng)正確；

C.加入稀鹽酸后，氯化鋼溶液和氯化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉溶液中出現(xiàn)無色氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.加入稀硝酸后，氯化鋼溶液和氯化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉溶液中出現(xiàn)無色氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇B項(xiàng)。

14.(2023-2024高一上?北師大附中?期中)下列離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是

A.某溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有C1-

B.某溶液中滴加氯化鋼溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO：

C.某溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有CM+

D.某溶液中滴加稀硫酸溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO：

【答案】C

【解析】A.能與Ag+沉淀的離子有很多，未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO：等離子的干擾，A錯(cuò)誤；

B.未先滴加稀鹽酸酸化，不能排除Ag+、CO；「等離子的干擾，B錯(cuò)誤；

C.C/+能與NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，C正確；

D.H2so4與CO，、HCO「SO：、HSO］反應(yīng)，都會(huì)生成無色氣體，不能排除HCO；、SO：、HSO］離子

的干擾，D錯(cuò)誤；

故選Co

15.(2023-2024高一上?福建泉州五校?期中)現(xiàn)只用一種試齊4(可以加熱)鑒別NH4Ch(NH4)2SO4>K2so八

NaCl四種無色溶液，該試劑是

A.AgNCh溶液B.BaCb溶液C.Ba(OH)2溶液D.NaOH溶液

【答案】C

【解析】鐵鹽和強(qiáng)堿溶液共熱可產(chǎn)生氨氣、硫酸鹽可和鋼離子產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鋼和NH4cl共熱反應(yīng)

產(chǎn)生氣體、氫氧化鋼和(NH4)2SC)4共熱反應(yīng)產(chǎn)生氣體同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀、氫氧化鋼和K2s。4產(chǎn)生白色沉淀、

氫氧化鋼不和NaCl反應(yīng)，可用氫氧化鋼溶液鑒別；

答案選C。

16.(2023-2024高一上?廣東東莞四校聯(lián)考?期中)某班同學(xué)分組進(jìn)行向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴滴

加稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，并通過儀器測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的

是

導(dǎo)

電

能

力

0時(shí)間

2+

A.該反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為H++SOt+Ba+OH-=BaSO4+H20

B.XY段混合溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，說明Bas。,不是電解質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)可以用HC1代替H2s0,也能得到該曲線

D.a時(shí)刻，混合溶液中Ba（OH）2與H2sO’恰好完全反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.該反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為2H++SO；-+Ba2++2OT=BaSON+2H2。，故A錯(cuò)誤；

B.XY段混合溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，是因?yàn)榱蛩岷蜌溲趸摪l(fā)生反應(yīng)，溶液中離子濃度減小，電解質(zhì)

的判斷不能根據(jù)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)和水溶液中是否導(dǎo)電；而BaSCU是強(qiáng)電解

質(zhì)，其溶于水的部分完全電離；故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)可以用HC1代替H2sO”產(chǎn)物是氯化鋼和水，溶液的導(dǎo)電性變化不大，不能得到該曲線，故C錯(cuò)

誤；

D.a時(shí)刻，溶液導(dǎo)電性幾乎為0,混合溶液中Ba（OH）2與H2sO’恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度為0,

故D正確；

故選D。

17.（2023-2024高一上?安徽部分學(xué)校大聯(lián)考?期中）有一包白色粉末，其中可能含有

BaCJCa（NO3）2,Na2CO3,KC1中的一種或幾種。現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

（1）將部分粉末加入水中，振蕩得到澄清透明溶液；

（2）?。?）的澄清溶液加入過量AgNC>3溶液生成白色沉淀；

（3）向（2）的沉淀物中加過量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷該粉末組成正確的是

A.Na2co3、KC1B.BaCl2>Na2co3、KC1

C.BaCJCa（NC）3）,D.BaClrKC1

【答案】A

【解析】振蕩得到澄清透明溶液，則BaC}Ca（NC>3）2與Na2cO3不能同時(shí)存在，取（1）的澄清溶液加入

過量AgNC>3溶液生成白色沉淀為AgCl或Ag2c或兩個(gè)都有，則BaC%、Na2cO3、KC1至少有一個(gè)存在，向

②的沉淀物中加過量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，則說明沉淀為AgCl和Ag2cO3,則一定有

Na2cO3,由①可知一定沒有BaC}Ca（NO3）2,一定有KC1,則溶液中一定含有Na2c（八KC1,一定沒

有Ba。、Ca（NO3）2；故選A。

18.（2023-2024高一上?福建莆田五校聯(lián)盟?期中）有一固體物質(zhì)，可能由Na2co3、Na2so4、C11SO4、

CaCLNaCl混合而成，為檢驗(yàn)它的成分做了如下實(shí)驗(yàn)：

①將固體物質(zhì)溶于水，攪拌后得無色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸釧溶液，有白色沉淀生成；

③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

則該固體物質(zhì)中一定含有，一定不含有，可能含有,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

【答案】Na2c。3Na2so4、CuSO4.CaCl2NaClNa2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3；+2NaNO3>

BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2T+H2O

【解析】將固體物質(zhì)溶于水，攪拌后得無色透明溶液說明固體混合物中一定不含有硫酸銅；往此溶液中滴

加硝酸鋼溶液，有白色沉淀生成說明固體混合物中含有硫酸鈉、碳酸鈉中的一種或兩種；過濾，將沉淀物

置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解說明固體混合物中不含有硫酸鈉，一定含有碳酸鈉，碳酸鈉溶液與氯化

鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則固體混合物中一定不含有氯化鈣；實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無

法確定是否含有氯化鈉，綜上可知，固體混合物中一定含有碳酸鈉，一定不含有硫酸鈉、硫酸銅和氯化鈣,

可能含有氯化鈉，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3；+2NaNO3,

BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2T+H2O,故答案為：Na2CO3；Na2so4、CuSO4>CaCl2；NaCl；

Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3i+2NaNO3、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2T+H2O0

19.（2023-2024高一上?安徽阜陽(yáng)?期中）某無色溶液中只可能大量含有K+、Fe2\SO：、CO；、

HCO-,Cl-、NO］中的若干種，且各種離子的個(gè)數(shù)相等。取該溶液若干份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）無需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即可確定原溶液中（填離子符號(hào)）一定不存在。

（2）通過實(shí)驗(yàn)i可確定原溶液中（填離子符號(hào)）一定不存在。

（3）實(shí)驗(yàn)iii是為了確定（填離子符號(hào)）一定存在，該步實(shí)驗(yàn)是否有必要？原因是o

（4）通過實(shí)驗(yàn)iv、v不能確定原溶液中一定含有（填離子符號(hào)），原因是。

（5）綜合分析，原溶液中一定存在的離子有（填離子符號(hào)）。

（6）另取適量原溶液，向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好完全沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為:

向反應(yīng)后的上層清液中滴加MgCk溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（若無現(xiàn)象，填"無”）。

【答案】（1）Fe2+

（2）HCO-,CO；

（3）SOt必要，否則無法確定溶液中陰離子和陽(yáng)離子種類

（4）C1-檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)加入了足量的氯化領(lǐng)溶液，引入氯離子

(5)K+、H+、SO：

+-B2+

（6）H+SO；+a+OH-=H2O+BaSO4產(chǎn)生白色沉淀

【分析】原無色溶液中滴加紫色石蕊試劑，溶液變紅，說明溶液呈酸性，說明溶液中一定有：H+；一定無:

Fe2\HCO：、CO；；滴加足量氯化鋼溶液，產(chǎn)生沉淀且不被硝酸溶解，說明沉淀為硫酸鋼，原溶液中一定

有：sot；過濾后向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，說明沉淀為氯化銀，但無法確定氯

離子是否來自原溶液；各種離子的個(gè)數(shù)相等，則原溶液中還有K+；

【解析】（1）題干要求溶液呈無水，需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即可確定原溶液中Fe2+一定不存在；

（2）溶液中滴加紫色石蕊試劑，溶液變紅，說明溶液呈酸性，說明溶液中一定有：H+；根據(jù)離子共存判斷,

一定無：HCO：、CO；；

（3）滴加足量氯化鋼溶液，產(chǎn)生沉淀且不被硝酸溶解，說明沉淀為硫酸鋼，原溶液中一定有：SO：；該步

實(shí)驗(yàn)必要，否則無法確定溶液中陰離子和陽(yáng)離子種類；

（4）過濾后向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，說明沉淀為氯化銀，但無法確定氯離子是

否來自原溶液；

（5）結(jié)合分析可知，原溶液中一定有的離子：K+、H+、SOt；

（6）另取適量原溶液，向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好完全沉淀，離子方程式：

+2+

H+SO^+Ba+OH-=H2O+BaSO4,反應(yīng)后氫氧根有剩余：向反應(yīng)后溶液中加氯化鎂溶液，生成氫氧

化鎂白色沉淀。

20.（2023-2024高一上?安徽江淮十校?期中）已知甲、乙、丙、丁是四種可溶性物質(zhì)，其中甲是堿，乙是

酸，丙、丁是鹽，它們分別溶于水后電離產(chǎn)生的離子只有Na+、H+、Ba?+三種陽(yáng)離子和OH，CO，、SOj

三種陰離子。乙、丙溶液均可與丁溶液反應(yīng)生成氣體，乙、丙、丁溶液均可與甲溶液反應(yīng)生成白色沉淀，

其中丁中生成的白色沉淀C可溶于稀硝酸。回答下列問題：

（1）在兩份相同的甲溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的乙、丙溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化

的曲線如圖所示。

①曲線I代表滴加（填化學(xué)式）溶液的變化曲線，曲線I反應(yīng)開始到a點(diǎn)的離子方程式是,曲線lied

段對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是o

②根據(jù)曲線I和曲線II的變化趨勢(shì)可以推知，帶等量電荷的Na+、H+、Ba?+的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序?yàn)椋ㄌ?/p>

標(biāo)號(hào)）。

A.Na+>H+>Ba2+B.H+>Na+>Ba2+

C.Ba2+>Na+>H+D.Na+>Ba2+>H+

(2)鑒別乙中的陰離子的操作是o

(3)白色沉淀C溶于稀硝酸的離子方程式為o

(4)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)丁溶液能使酚醐溶液變紅，為探究其呈堿性的原因，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：取少量丁固體，加

入無水酒精，充分振蕩、靜置，取上層清液，滴加酚獻(xiàn)溶液，溶液仍為無色；再加入少量水，溶液變?yōu)榧t

色；向該紅色溶液中滴加足量BaC"溶液(中性)，紅色褪去。

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測(cè)溶液丁顯堿性的原因可能是(填標(biāo)號(hào))。

A.溶液丁中含有Na+B.溶液丁中含有CO：

C.溶液丁提供OIFD.固體丁遇水能產(chǎn)生OIF

②酚酰是一種酸堿指示劑，要得出以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論，酚酥溶液的溶劑不能是水，可能是酒精，理由是O

③從形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱角度看，丁屬于(填標(biāo)號(hào))。

A.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽B.強(qiáng)酸弱堿鹽C.弱酸強(qiáng)堿鹽D.弱酸弱堿鹽

+2+

【答案】(1)H2s2H+SO^-+Ba+20H-=BaSO4+2H2O

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2OB

(2)取少量樣品于試管中，加入鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化領(lǐng)溶液產(chǎn)生白色沉淀，則有硫酸根離子

+2+

⑶BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T

(4)D若酚酸的溶劑是水，則在碳酸鈉的酒精溶液中滴加酚酷溶液就會(huì)顯紅色C

【分析】甲是堿，且乙、丙、丁溶液均可與甲溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則甲為Ba(OH)2,乙是酸，則乙為硫

酸，乙和丙溶液均可與丁溶液反應(yīng)生成氣體，則丁中一定含有碳酸根離子，丁為碳酸鈉，丙中含有氫離子，

丙為NaHSCU，丁與甲生成的白色沉淀為碳酸鋼，可溶于稀硝酸。

【解析】(1)①在兩份相同的Ba(OH)2溶液中滴加H2s。4和NaHSO4,曲線I在a點(diǎn)時(shí)溶液的導(dǎo)電能力基本

為零，說明此時(shí)溶液中基本無自由移動(dòng)的離子，則曲線I表示H2s04。曲線I反應(yīng)開始到a點(diǎn)氫氧化鈉和硫

酸恰好完全反應(yīng)，離子方程式為2H++SO；-+Ba"+2OH-=BaSO4J+2H2O。乙、丙兩種溶液的濃度相同，

a點(diǎn)時(shí)硫酸和氫氧化鋼完全反應(yīng)，則b點(diǎn)時(shí)NaHSCU和Ba(0H)2也是按照物質(zhì)的量1：1進(jìn)行反應(yīng)，此時(shí)釧

離子和硫酸根離子完全反應(yīng)，氫離子被全部消耗，剩余部分氫氧根離子，溶質(zhì)為NaOH,再加入NaHSCU，

此時(shí)剩余的氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水，化學(xué)方程式為NaHSC)4+NaOH=Na2sO4+H2O。

②a點(diǎn)硫酸和氫氧化/完全反應(yīng)，隨后滴加入硫酸，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH溶液，隨后滴加入NaHSCU，a、b點(diǎn)

以后兩條曲線中硫酸根離子濃度相同，氫離子濃度和鈉離子濃度相同，但是I曲線導(dǎo)電能力增長(zhǎng)速度明顯快

于II曲線，說明帶等量電荷的Na+、H+的導(dǎo)電能力H+>Na+,當(dāng)鋼離子帶電荷數(shù)等于鈉離子和氫離子時(shí)，其

濃度為氫離子和鈉離子濃度的0.5倍，則其導(dǎo)電能力最弱，故答案選B。

(2)乙為硫酸，檢驗(yàn)硫酸根離子的操作為取少量樣品于試管中，加入鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化銀溶液產(chǎn)生白

色沉淀，則有硫酸根離子。

(3)白色沉淀C為碳酸領(lǐng)，其溶于稀硝酸的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CC>2T。

(4)①A.若是因?yàn)楹锈c離子使溶液呈堿性，則向紅色溶液中加入足量氯化領(lǐng)時(shí)，鈉離子并未被消耗，

溶液紅色應(yīng)該不會(huì)褪去，現(xiàn)紅色褪去，因此與鈉離子無關(guān)，A錯(cuò)誤；B.溶液丁中含有碳酸根離子，但是碳

酸根離子并不是呈堿性，不能使溶液變紅，B錯(cuò)誤；C.溶液丁為碳酸鈉溶液，并不能提供氫氧根離子，C

錯(cuò)誤；D.固體丁遇到水溶解，碳酸根離子水解生成氫氧根離子，使得溶液呈堿性，D正確；故答案選D。

②若酚酰的溶劑是水，則在碳酸鈉的酒精溶液中滴加酚醐溶液，碳酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液就

會(huì)變紅色。

③丁能水解生成氫氧根離子，說明其為弱酸強(qiáng)堿鹽，答案選C。

優(yōu)選提升題

1.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是

A.NaHCO3B.NaHSCU溶液C.NaClD.Na2cO3

【答案】B

【解析】A.NaHCCh溶于水，HCO；水解顯堿性，故A不符合題意；

B.NaHSCU溶液可直接電離出H+,顯酸性，故B符合題意；

C.NaCl溶于水，溶液顯中性，故C不符合題意；

D.Na2c。3溶于水，CO：水解顯堿性，故D不符合題意；

故答案選B。

2.（2023-2024高一上?廣東東莞四校聯(lián)考?期中）下列說法中不正確的是

①將硫酸鋼放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋼是非電解質(zhì)

②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

③固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，熔融的NaCl可以導(dǎo)電

④電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電

A.①④B.①②④C.②③④D.①②③④

【答案】B

【解析】①.硫酸/難溶于水，放入水中離子濃度很小，所以溶液不能導(dǎo)電，但硫酸鎖是電解質(zhì)，①錯(cuò)誤;

②.氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，氨水是混合物，不是電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；

③.固態(tài)NaCl中無自由移動(dòng)的離子故不導(dǎo)電，熔融的NaCl中含有自由移動(dòng)的鈉離子、氯離子可以導(dǎo)電，③

正確；

④.電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中可能和水反應(yīng)生成電解質(zhì)，電離出自由移動(dòng)的離子,

可能不導(dǎo)電，④錯(cuò)誤；

①②④錯(cuò)誤，故選B。

3.（2023-2024高一上?廣東深圳高級(jí)中學(xué)?期中）下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是

A.SO2水溶液能導(dǎo)電，但SO2屬于非電解質(zhì)

B.電解質(zhì)均由離子構(gòu)成，故可電離出陰陽(yáng)離子

C.NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镹aCl在電流作用下電離產(chǎn)生Na+和C「

D.已知醋酸為弱酸，鹽酸導(dǎo)電性強(qiáng)于醋酸溶液

【答案】A

【解析】A.SO2屬于非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，SO2水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镾O?與水反應(yīng)生成亞硫酸，

亞硫酸屬于電解質(zhì)，電離產(chǎn)生陰陽(yáng)離子，A正確；

B.電解質(zhì)不一定均由離子構(gòu)成，如HC1,是由原子構(gòu)成的分子，B錯(cuò)誤；

C.NaCl在水分子作用下發(fā)生電離產(chǎn)生Na+和C「，電離不需要在電流作用下，C錯(cuò)誤；

D.導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度大小有關(guān)，弱酸濃溶液中的離子濃度不一定小于強(qiáng)酸稀溶液中的離子濃度，

D錯(cuò)誤；

答案選A。

4.（2023-2024高一上?安徽部分學(xué)校大聯(lián)考?期中）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列離

子方程式書寫正確的是

+2+

A.將稀硫酸滴到Cu片上：CU+2H=CU+H2T

+

B.將Cl?通入H2O中：Cl2+H2O=2H+cr+C1O-

C.將Na加入C11SO4溶液中：2Na+Cu?+=2Na++Cu

D.將NaHCOj和NaOH溶液混合：HCO；+OH-=H2O+CO^

【答案】D

【解析】A.稀硫酸與Cu不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

+

B.HC1O為弱酸不能拆，離子方程式為：C12+H2O=H+C1+HC1O,B錯(cuò)誤；

C.Na加入CuSC>4溶液中先與H?。反應(yīng)生成NaOH,然后NaOH再與CuSO,反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.NaHCC>3和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，離子方程式為：HCO；+OH=H2O+CO；-,D正確；

故選D。

5.（2023-2024高一上?廣東深圳高級(jí)中學(xué)?期中）下列描述對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鈉投入冷水中：Na+H2O=Na++OH-+H2T

B.硫酸氫鈉在水中的電離：NaHSO4=Na++HSO4

+2

C.氫硫酸中滴加雙氧水：H2O2+2H+S-=2H2O+S；

2+

D.少量CO2通入澄清石灰水中：Ca+2OH-+CO2=CaCO3；+H2O

【答案】D

【解析】A.鈉投入冷水中生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+叢3A錯(cuò)誤；

B.硫酸氫鈉在水中的電離方程式應(yīng)該為NaHSC>4=Na++H++SO=,B錯(cuò)誤；

C.氫硫酸中滴加雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水和單質(zhì)硫，離子方程式為H2O2+H2s=2H2（D+SJ,C錯(cuò)

誤；

D.少量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO31+H2。，D正

確；

答案選D。

6.(2023-2024高一上?廣東深圳高級(jí)中學(xué)?期中)下列各組離子一定能大量共存的是

A.無色透明溶液：K+、Fe3+、「、SO4"

B.含大量Ca2+的溶液：Na+、K+、N("、Cl

C.堿性溶液：Na+、CM+、NO；、SOt

D.遇紫色石蕊試劑變紅的溶液：Na+、NH：、Cr>OH

【答案】B

【解析】A.無色透明溶液中Fe3+不能大量共存，且鐵離子能氧化廣，也不能大量共存，A不選；

B.含大量Ca2+的溶液中Na+、K+、NO］、C「之間不反應(yīng)，可以大量共存，B選；

C.堿性溶液中CW+轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，不能大量共存，C不選；

D.遇紫色石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，氫氧根離子不能大量共存，且NH；與OH-在溶液中不能大量共存,

D不選；

答案選B。

7.(2023-2024高一上?廣東深圳高級(jí)中學(xué)?期中)某白色粉末中可能含Ba(NC>3)2、MgCl2>Na2co3、K2sO4

中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下三組實(shí)驗(yàn)以確定粉末組成：

實(shí)驗(yàn)I：取部分粉末加入足量水溶解，振蕩，有白色沉淀生成；

實(shí)驗(yàn)II：取實(shí)驗(yàn)I中的沉淀，加入過量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡生成；

實(shí)驗(yàn)in：取少量實(shí)驗(yàn)n的溶液，滴入AgNC)3溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能確定白色粉末中是否含有的是

A.Na2c。3B.Ba(NO3)2C.K2sO4D.MgCb

【答案】D

【解析】實(shí)驗(yàn)I：取部分粉末加入足量水溶解，振蕩，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能為BaCCh、BaSC>4、

Mgco3；實(shí)驗(yàn)n：取實(shí)驗(yàn)i中的沉淀，加入過量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡生成，則白色沉淀含

有BaSCU，原混合物中一定含有Ba(NC>3)2、Na2co3、K2so4;實(shí)驗(yàn)ni：取少量實(shí)驗(yàn)II的溶液，滴入AgNCh

溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl,但實(shí)驗(yàn)II中加入鹽酸時(shí)引入了Ch則不能確定原混合物中是

否含有MgCb；綜上原混合物中一定含有Ba(NC)3)2、Na2cO3、K2so4,可能含有MgCb，即不能確定白色粉

末中是否含有的是MgCb。

故選：D。

8.(2023-2024高一上?北師大附中?期中)某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2\Fe3\Ch0H\CO

：、SO7中的一種或幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

(1)取少量溶液，滴加無色酚酥試液，酚酰變紅；

(2)另取少量溶液，加入足量Ba(NC)3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；

(4)將(3)所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成。

下列對(duì)溶液的說法正確的是

A.一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、CLB.可能含有CF

C.一定含有K+D.無法判斷

【答案】C

【分析】溶液無色，則一定不含有顏色的Fe3+；

(1)取少量溶液，滴加無色酚酷試液，酚醐變紅，說明溶液呈堿性，則原溶液中含OH,不可能大量存在

Ag+；

(2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀至少是BaCCh、BaSC)4中的一種；

(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，說明沉淀為BaCCh、BaSO4,

則原溶液中一定含有CO：、SOt，一定不含Ba2+；

(4)將(3)所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNC>3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為AgCl,說明原溶液

含有Ch由溶液呈電中性可知，原溶液一定含有K+；綜上，原溶液中一定含有K+、OH、ChCO?>SO

一定不含有Ag+、Ba2\Fe3+,據(jù)此分析解答。

【解析】A.由上述分析可知，原溶液一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+,CJ一定含有，故A錯(cuò)誤；

B.Cl-一定含有，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析可知，一定含有K+,故C正確；

D.可分析出原溶液中一定含有K+、OH、ChCO，、SOt，一定不含有Ag+、Ba2\Fe3+,故D錯(cuò)誤。

答案選C。

9.(2023-2024高一上?安徽部分學(xué)校大聯(lián)考?期中)回答下列問題。

(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①Bas。,固體②鐵③稀硫酸④二氧化碳⑤Ba(OH)2溶液⑥熔融NaCl⑦NaHSO4溶液

⑧酒精溶液⑨CuSC>4溶液

將上述物質(zhì)的序號(hào)填寫在表格的空白處：

分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的純凈物電解質(zhì)

屬于該類的物質(zhì)——

(2)向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入幾滴酚酰溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入

0.05mol/LCuSC>4溶液，如圖1所示。測(cè)得溶液電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示。

圖I圖2

①滴加CuSC>4溶液前，燒杯內(nèi)溶液呈________色；

②B點(diǎn)所加CuSO,溶液的體積為mL，用離子反應(yīng)方程式解釋B處電導(dǎo)率最小的原因::

③若將CuSC>4溶液換成NaHSO'溶液，測(cè)得溶液電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示。NaHSO4在水溶液

中的電離方程式為oa-b段溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為oc點(diǎn)溶液呈性________磔

“酸”、“堿”或“中”)6

電

導(dǎo)

率

C

滴入NaHSC)4溶液的體積

圖3

【答案】(1)②⑥①⑥

2+2+-++

(2)紅20Ba+2OH-+Cu+SO；=BaSO4I+Cu(OH)2NaHSO4=Na+H+SO^

2++-

Ba+OH-+H+SO^=BaSO41+H2O中

【解析】(1)金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，熔融NaCl為純凈物且能導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電的純凈物為②⑥。電解質(zhì)是化

合物包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，所以選①⑥。

(2)①Ba(OH)2溶液呈堿性，遇酚醐顯紅色；

②參加反應(yīng)的Ba(OH)2和CuSC>4等量，n[Ba(OH)2]=cV=0.1Lx0.01mol/L=0.00Imol,

V(CuSO)=-=*嗎=0.02L=20mL；B處電導(dǎo)率最小是因?yàn)榉磻?yīng)生成難溶物

4c0.05mol/L

Ba2++2OH+Cu2++SO^=BaSO,J+Cu(OH),J,溶液中自由移動(dòng)離子濃度幾乎為0。

++2+

③NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽在水溶液中完全電離NaH