氯及其重要化合物（講義）（學(xué)生版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第01講氯及其重要化合物

目錄

01考情透視目標(biāo)導(dǎo)航........................................................

02知識(shí)導(dǎo)圖思維引航........................................................

03考點(diǎn)突破考法探究.........................................................

考點(diǎn)一氯氣、氯水、含氯化合物..................................................

知識(shí)點(diǎn)1氯氣的性質(zhì).......................................................................

知識(shí)點(diǎn)2氯水性質(zhì)的多重性................................................................

知識(shí)點(diǎn)3次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì).........................................................

考向1氯氣及其化合物的性質(zhì)..............................................................

考向2氯水與次氯酸的性質(zhì)及應(yīng)用..........................................................

考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法.....................................................................

知識(shí)點(diǎn)1制取原理........................................................................

知識(shí)點(diǎn)2制取過(guò)程........................................................................

知識(shí)點(diǎn)3實(shí)驗(yàn)裝置........................................................................

考向1氯氣實(shí)驗(yàn)室制法的簡(jiǎn)單應(yīng)用.........................................................

考向2氯氣與其他含氯化合物制備的綜合..................................................

考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及I的檢驗(yàn)..................................................................

知識(shí)點(diǎn)1鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性...................................................

知識(shí)點(diǎn)2鹵素離子的檢驗(yàn)方法..............................................................

考向1鹵素的性質(zhì).........................................................................

考向2鹵素離子的檢驗(yàn).....................................................................

04真題練習(xí)?命題洞見(jiàn).........................................................

w

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

2024浙江1月2題，3分；2024?安徽卷4題，3

分；2023浙江1月4題，3分；2023湖北卷2

氯及其化合物從近年高考試題來(lái)看，一般融合元素周

題，2分；2022浙江6月9題，2分；2021廣

的性質(zhì)期律和元素周期表考查氯及其化合物的制

東卷6題，2分；2021浙江6月16題，2分；

備和性質(zhì)探究；融合化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查氯及其化

2021北京卷17題，14分；

合物的制備和性質(zhì)探究；融合化學(xué)反應(yīng)原

2023遼寧卷3題，3分；2022浙江1月7題，3

理，在化工生產(chǎn)中考查氯及其化合物的應(yīng)用

氯氣的實(shí)驗(yàn)室分；2022浙江6月19題，2分；2022廣東卷8

及綠色化學(xué)?？梢灶A(yù)見(jiàn)，試題將以鹵族元素

制法及含氯化題，2分；2022北京卷19題，14分；2021廣

化合物的性質(zhì)與化工生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)

合物的制備東卷17題,4分;2021廣東卷17題，14分；2021

技術(shù)等方面的聯(lián)系為載體，與氧化還原反

浙江6月30題，10分；

應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

2024遼寧卷6題，3分；2023浙江6月16題，

等知識(shí)結(jié)合起來(lái)綜合考查鹵族元素及其化

3分；2023遼寧卷13題，3分；2022浙江1月

合物的性質(zhì)和應(yīng)用，要將知識(shí)點(diǎn)與實(shí)際生活

其它鹵素及X-9題，2分；2022浙江6月22題，2分；2021

聯(lián)系起來(lái)，關(guān)注我國(guó)化學(xué)前沿的成就和成

的檢驗(yàn)湖南卷8題，3分；2021浙江6月8題，2分；

果。

2021湖南卷8題，3分；2021全國(guó)甲卷26題，

13分;

復(fù)習(xí)目標(biāo):

1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用。

2.掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用的試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法等）。

3.認(rèn)識(shí)氯元素單質(zhì)及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。

寓2

黃綠色、有刺激性氣味、

有毒生體、易液化氯氣的水溶液

點(diǎn)燃條件下,

與金成分：三分子、四離子

與鐵反應(yīng)生扈反

成氯化鐵...酸性

應(yīng)1

點(diǎn)燃條件下）標(biāo)強(qiáng)氧化性

寫銅反應(yīng)主

施氯化銅.漂白性

蒼白點(diǎn)燃條、不穩(wěn)定性

與非

色火焰件下與金屬

氫氣反氯次弱酸性

反應(yīng)及

有百剌應(yīng)

其氯［不穩(wěn)定性

化

與水反應(yīng)生成化感一:漂白性

學(xué)

HCkHC1O合

性

物:強(qiáng)氧化性

同(

」

制消毒液與堿次

制漂白粉）區(qū)座氯主要成分:

酸

及穗鼻酸鈉

實(shí)驗(yàn)原理鹽

r~［~］有效成分:

實(shí)驗(yàn)裝置|〕次

氯漂看〔次氯馥鈉

-------實(shí)驗(yàn)室制

除雜裝置取氯與,酸度理主要成分:

鹽相同氯化鈣、

收集裝育」,次氯酸鈣

褒白侑■藪成分:

幽一（次翥酸鈣

㈤3

考占空衲?考泣控交

考點(diǎn)一氯氣、氯水、含氯化合物

知識(shí)點(diǎn)1氯氣的性質(zhì)

1.氯氣的物理性質(zhì)

顏色氣味密度特性

色一氣味比空氣_______液化

2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化性

I—與Fe(寫化學(xué)方程式,下同)：2Fe-i-3CI2=2FeCI,,棕紅色煙

解財(cái)

?gCu：Cu+CI2-CuCl2,粽黃色煙

與H：：H2+C1迪絲2HC1,益紅色火餡；出現(xiàn)白霧

領(lǐng)作金屬

化

單質(zhì)

性能將P、Si氧化為PCI*、PCI,；SiCl,

與碘化鉀溶液：C，+2KI=2KC1+L

還原性

與SO：水溶液：C1?+SC)2+2HQ=H?SO,+2HCl

1—與Fed溶液：Ch+2FeCL=2FeCl,

(2)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2的化學(xué)性質(zhì)一歧化反應(yīng)

氯氣與水或堿反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。

歧水

離子方程式：CI2+H2OQH++C1-+HC10

化

反

應(yīng)「與燒堿：Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO

堿22

L制漂白粉:2cl2+2Ca(OH)2=CaCk+CaCCS+ZHzO

【名師提醒】

熟記下列反應(yīng)方程式：

電解

⑴電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O==^2NaOH+H2T+CbT。

(2)實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HC1(濃)^^MnCb+CLT+2H2O。

(3)CL和H20的反應(yīng)：CI2+H2OHCl+HClOo

(4)HC1O的不穩(wěn)定性：2HC1O^=2HC1+O2T。

(5)CL和石灰乳的反應(yīng)：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O。

(6)Ca(ClO)2和少量CO2的反應(yīng)：Ca(ClO)2+C02+H2O=CaCO3；+2HC1Oo

(7)FeBr2和少量Cl2的反應(yīng):6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3=

(8)FeBr2和足量Cl2的反應(yīng)：2FeBr2+3C12=2FeCb+2Br2。

知識(shí)點(diǎn)2氯水性質(zhì)的多重性

氧

化

能夠氧化Fe"、Br、r等

性

生

成

沉-加入AgNOs溶液產(chǎn)生白色沉淀

淀

不

穩(wěn)

新制

-HC1O-定-在強(qiáng)光照射下新制氯水中有氣泡產(chǎn)生

氯水性

二

漂使?jié)駶?rùn)的有色布條或品紅溶液褪色

白

-HC1O-

性

二使紫色石蕊溶液先變紅后褪色

酸

H+性

加活潑金屬、碳酸鹽等產(chǎn)生氣泡

【名師點(diǎn)晴】

1.氯水常代替氯氣進(jìn)行溶液中的實(shí)驗(yàn)。

2.干燥的Cb沒(méi)有漂白性，但CL能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，起漂白作用的是HC1O,故不能用pH試

紙測(cè)量氯水的pH。

知識(shí)點(diǎn)3次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)

1.次氯酸

弱酸性比碳酸直

不總定性2HCIO^B2HC1+O小鼠水要現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在接色試劑瓶中

HC1O

強(qiáng)依化性

使有色布條褪色,用作消毒劑、漂白劑

2.漂白粉

她~?主要成分CaCl?和Ca(ClO)?,有效成分Ca(CIO%

制備原理

2cl2+2Ca(OH)2=CaCk+Ca(CIO)2+2H2O

'[/]_'學(xué)牝懣一水解星”性,具有強(qiáng)氧化性

粉J^U?flLCa(clo)2+CO2+H2O=CaCO1|+2HCIO

久世理Ca(CIO)2+CO2+Hq=CaCOd+2HClO,2HC1O^=2HC1+O2人必須密封保存

3.漂白液

有效成分》NaClO

制備原理.2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O

漂化學(xué)性質(zhì)水解呈堿性，具有強(qiáng)氧化性

白

液白r5"TEH

?NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

用途殺菌、消毒

【易錯(cuò)警示】

1molCb與水反應(yīng)時(shí)（可逆反應(yīng)），轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,而1molCL與足量冷的NaOH溶液（或石灰乳）

反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。

考向1氯氣及其化合物的性質(zhì)

【例1】（2024?浙江1月卷，2,3分）工業(yè)上將Cb通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說(shuō)法不正確

的是（）

A.漂白液的有效成分是NaClOB.CIO-水解生成HC1O使漂白液呈酸性

C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng)D.NaClO溶液比HC1O溶液穩(wěn)定

【名師點(diǎn)睛】

解決本題的關(guān)鍵是要明確漂白液的成分和NaClO的性質(zhì)o

【變式訓(xùn)練】某同學(xué)用高鋸酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列相

關(guān)說(shuō)法錯(cuò)送的是（）

耳脫脂棉包

裹的無(wú)水

氯化鈣

濃鹽酸一

氣球

西一把干燥品紅試紙

一一濕潤(rùn)品紅試紙

一一濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙

一一濕潤(rùn)紫色石蕊試紙

高鎰酸鉀」盤

A.脫脂棉中的無(wú)水氯化鈣可以用堿石灰代替

B.該實(shí)驗(yàn)裝置可證明干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用

C.濕潤(rùn)石蕊試紙先變紅，但也不能說(shuō)明生成了酸性物質(zhì)

D.淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色，說(shuō)明氯氣將12氧化

考向2氯水與次氯酸的性質(zhì)及應(yīng)用

[例2]（2024?黑龍江省新七省高考模擬）數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)變化的重要手段，為驗(yàn)證次氯酸光照分

解的產(chǎn)物，某同學(xué)采用三種傳感器分別測(cè)得氯水光照過(guò)程中pH、Cl-濃度、Ch體積分?jǐn)?shù)的變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如

圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

。的

性是性檢

白應(yīng)化其

漂反氧是

無(wú)該強(qiáng)能

，于了?？?/p>

強(qiáng)由成存有

增，生共最

性劑應(yīng)量化

酸原反大變

水還水能像

氯是與不圖

置又L而示

移C

右久，應(yīng)所

劑為圖

O故反

1，化因原下

氧是，

%/解求三及6C酸還

H鹽是性化測(cè)法

+為既白檢

1氧制

成L漂行

C-倍C生室

+s“后有發(fā)進(jìn)

'。中驗(yàn)

+TI最具因水

I應(yīng)氯實(shí)

減

禽

，水。

H.的反中701?.3)gftgw的

Og耗,氯水和

2m度化氣

H消O，在飽

4濃1。變氯

+2)的C性制

1+為始A等化的

COHN新二

H約起1+白歹變間

是(1于O對(duì)點(diǎn)

c率到C漂的化時(shí)

因>HC小S術(shù)考

)速加有,間變隨

「著H數(shù)技化

原C成增O沒(méi)時(shí)的數(shù)

的()隨2子S持變

c生+H但H隨間分

低，+電，手的

現(xiàn)均H(2、-間度時(shí)積

降c解I移性2用

出平CS時(shí)濃隨體

H的中分轉(zhuǎn)化擬

p能-為、隨子率氣

液光，氧組氧

液可C應(yīng)「H離導(dǎo)

中溶見(jiàn)水的、小p氯電方

溶,,O。反于+習(xí)

,程ss1的強(qiáng)2的中的上

s00C配溶e學(xué)水

0過(guò)5H水較F液水面

515現(xiàn)b某氯

1照1因氯C有與溶氯液

到】用l管T】示示示示

光s到中取oC)

到s晴現(xiàn)1練表表表

s在0水制m盡C表

0水5O點(diǎn)要IL訓(xùn)(甲乙丙丁

氯.C.

從氯從從師水，式是圖圖圖圖

....名.氯應(yīng).變的....

【【

ABCD1，2反3o4果ABCD

此逆Ol

C結(jié)

因可H測(cè)

知識(shí)點(diǎn)1制取原理

實(shí)驗(yàn)室通常用強(qiáng)氧化劑(如KMnCU、K2Cr2O7>KCICh、MnCh等)氧化濃鹽酸制取氯氣。用MnCh制取

C12的化學(xué)方程式：o

【名師提醒】

1.反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnCh不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，

反應(yīng)停止，故鹽酸中的HC1不可能全部參加反應(yīng)。

2.酸性KMnO4溶液，用的是H2sCM酸化而不是鹽酸。

知識(shí)點(diǎn)2制取過(guò)程

裝置特點(diǎn)1->固體+液體A氣體

凈叱方法|一用飽和食鹽水除去HC1氣體，再用濃硫酸除去水蒸氣

r?①CL的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集

收集方法卜

~。②C12能溶于水，但在飽和食鹽水中的溶解度較小，可用排飽和食鹽水法收集

尾氣處理j多余的Ch排放到空氣中會(huì)造成環(huán)境污染，需用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收

【名師提醒】

I.為了減少制得的CL中HC1的含量，加熱的溫度不宜過(guò)高，以減少濃鹽酸的揮發(fā)。

2.尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收CL,不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槌吻迨宜泻珻a(OH)2的量

少，吸收不完全。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cb后，再拆卸裝置，避免污染空氣。

知識(shí)點(diǎn)3實(shí)驗(yàn)裝置

除HC1氣體除HzO(g)吸收多余氯氣

發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣吸收裝置

【名師提醒】

幾個(gè)裝置的創(chuàng)新變化

□

KMnO,飽和食鹽水無(wú)水CaCl,或P,0、

①②③

圖①為KMnCU作氧化劑制CL的裝置。

圖②為Cl2中HC1的除雜裝置。

圖③為干燥C12的裝置。

考向洞察/

考向1氯氣實(shí)驗(yàn)室制法的簡(jiǎn)單應(yīng)用

【例1】（2024?廣東省廣州市二模）將濃鹽酸加到KMnCU中進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，下

列分析正確的是

A.a處布條褪色，說(shuō)明CL具有漂白性

B.b處出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明還原性：「>。一

C.C處紅色逐漸變淺，說(shuō)明C12具有還原性

D.KMnC）4換成MnC>2重做實(shí)驗(yàn)，a處布條褪色更快

【名師點(diǎn)睛】

吸收尾氣時(shí)，用氫氧化鈉溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收CI2,因?yàn)槿芤褐蠧a（0H）z濃度小，吸收不

完全。

【變式訓(xùn)練】（2024?河南省濮陽(yáng)市二模）某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究MnCh和濃鹽酸反應(yīng)的最低濃度以及氯氣的

性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

-濃鹽酸

實(shí)驗(yàn)中，裝置C中溶液先變渾濁，后變澄清；裝置D中溶液先變紅色，后褪色。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置B中試劑是(填名稱)，裝置E的作用是。

(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為o

(3)能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o經(jīng)檢驗(yàn)裝置C中最終生成了S04”，寫出C

中渾濁變澄清時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

(4)根據(jù)裝置D中現(xiàn)象，有人認(rèn)為SCN-被氧化了。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他的觀點(diǎn)是否正確：=

(5)實(shí)驗(yàn)完畢后，利用下列裝置測(cè)定裝置A中剩余鹽酸的濃度：

將裝置A中剩余溶液過(guò)濾，取VrniL濾液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終收集H2的體積為V2mL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

①實(shí)驗(yàn)中部分操作步驟：

a.讀數(shù)b.冷卻至室溫c.調(diào)平量氣管和燒杯的液面

正確操作步驟的順序?yàn)?填字母)。

②能與MnCh反應(yīng)的最低鹽酸濃度為(用含Vi、V2的代數(shù)式表示)。

考向2氯氣與其他含氯化合物制備的綜合

【例2】常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過(guò)高，二氧化氯的水溶液有

可能爆炸。某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備C102o

(1)如圖，在燒瓶中先放入一定量的KC103和草酸(H2c2。4),然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反

應(yīng)后產(chǎn)物中有C102、C02和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧

化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為o

(2)控制水浴溫度在60?80。(2之間的目的是,圖示裝置中缺

少的一種必需的玻璃儀器是O

(3)A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放(填序號(hào))。

①600c的溫水②冰水③飽和食鹽水

(4)將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋼溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)寫出二

氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式o

【變式訓(xùn)練】磺酰氯(SO2c12)是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與C12在活性炭作用下反

應(yīng)制取少量的SO2cL,裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2cb的熔點(diǎn)為一54.1。。沸點(diǎn)為69.1°C,

遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧。

b

活

性KMnO4

炭

小

戊

T庚

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置甲可以用于實(shí)驗(yàn)室制S02,則下列試劑組合中合適的是(填字母)。

A.18.4mol，L-1的硫酸和Cu

B.lOmoriT1的硝酸和Na2so3固體

C.70%的硫酸和Na2sCh固體

裝置庚中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)導(dǎo)管a的作用是o儀器b盛放的試劑為0裝置乙和

丁中可以使用同一種試劑，該試劑為=

(3)控制反應(yīng)過(guò)程中裝置丙中進(jìn)氣速率的方法是，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，

關(guān)閉分液漏斗活塞和止水夾k,此時(shí)裝置戊的作用是o

⑷氯磺酸(C1S03H)加熱分解，也能制得磺酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的磺酰氯3.3g,

則磺酰氯的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)。

考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及x-的檢驗(yàn)

知識(shí)點(diǎn)1鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性

1.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性

⑴都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe+3Br2=2FeBn，但I(xiàn)2與Fe反應(yīng)生成Feb。

⑵都能與H2反應(yīng)生成HX：X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I,下同)。

(3)都能與水反應(yīng)：X2+H2O=HX+HXO(F2例外)。

(4)都能與堿溶液反應(yīng)：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2例外)。

2.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性

F2CI2BRI2

顏色淡黃綠色‘黃綠色‘深紅棕色‘紫黑色’逐漸加深

F2CI2Br2I2

熔、沸點(diǎn)前瓦底裾畝茶逐漸升高，密度一逐漸增大

與Hz化合由易到難

氧化性?逐漸減弱

還原性(X-)一逐漸增強(qiáng)

【名師提醒】

凰、碘單質(zhì)、蒸氣及有關(guān)溶液顏色如下:

X單質(zhì)蒸氣水溶液苯或CC14

Bt2深紅棕色液體紅棕色淺黃色橙色

I2紫黑色固體紫色黃褐色紫色

知識(shí)點(diǎn)2鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性

①無(wú)正價(jià)，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的還原性最弱；②2F2+2H2O=4HF+C)2,與H2反應(yīng)在暗處

即爆炸；③氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在塑料瓶中

①Br2常溫下是深紅棕色液體，是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)；②Bn易溶于有機(jī)溶劑；③

澳

液態(tài)Br2有劇毒，易揮發(fā)，故盛澳的試劑瓶中須加水，進(jìn)行水封，保存液澳試劑瓶不能

用橡膠塞

①淀粉遇12變藍(lán)色；②12加熱時(shí)易升華；③12易溶于有機(jī)溶劑；④12易與Na2s2。3溶液

碘發(fā)生反應(yīng)：l2+2S2O32-=2I-+S4O62-,此反應(yīng)常用于測(cè)定碘的含量

⑤L與Fe、Cu反應(yīng)時(shí)，生成的是FeL和Cui

知識(shí)點(diǎn)2鹵素離子的檢驗(yàn)方法

1.AgNCh溶液——沉淀法

土布滴加AgN03溶液和稀硝酸一成Ft?淀［則有C1

未知液--------------------->生成?淡黃色沉淀,則有

董色沉淀，則有「

2.置換——萃取法

土左加加適量新制飽和氯水加入C04（下層）或汽油（上層）

未知液------振蕩—'---------振蕩----------'

七田口口1紅棕色或橙紅色，表明有

,

隰色、淺紫色或紫紅色，表明有匚

3.氧化——淀粉法檢驗(yàn)「

未知液加入適量新制第及水（或雙氧去）淀色￡液>藍(lán)色溶液,表明有「

【名師提醒】

碘鹽中加的是KI。?，可通過(guò)加入KI-淀粉溶液、食醋來(lái)檢驗(yàn)，在工業(yè)上通過(guò)電解KI溶液制備。

（考向洞察/

考向1鹵素的性質(zhì)

【例1】（2024?遼吉黑卷，6,3分）H2O2分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液（①H2O2

溶液；②淀粉、丙二酸和MnSC>4混合溶液；③Kith、稀硫酸混合溶液）混合，溶液顏色在無(wú)色和藍(lán)色之間來(lái)

回振蕩