林州建筑職業(yè)技術(shù)學(xué)院《化工原理二》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁林州建筑職業(yè)技術(shù)學(xué)院《化工原理二》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為14g，該氣體的摩爾質(zhì)量為（）A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol2、在0.1mol/L的Na?CO?溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)3、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應(yīng)的時間為？（）A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s4、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線5、對于反應(yīng)3A+B?2C，在一定溫度下達到平衡，若增大A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定6、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A和B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應(yīng)達到平衡時，若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時A的轉(zhuǎn)化率為（）A.40%B.50%C.60%D.70%7、對于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標(biāo)志是（）A.混合氣體的顏色不再變化B.容器內(nèi)壓強不再變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolNO?，同時生成nmolN?O?D.以上都是8、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)?C(g)+3D(g)ΔH<0?，F(xiàn)將2molA和1molB充入體積為VL的甲容器，將4molA和2molB充入體積為2VL的乙容器。一段時間后，兩容器均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是？（）A.甲容器中A的轉(zhuǎn)化率小于乙容器中A的轉(zhuǎn)化率B.平衡時，甲容器中壓強小于乙容器中壓強C.平衡時，兩容器中C的濃度相等D.平衡時，兩容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量相等9、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:210、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)11、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定12、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的氣體A和氣體B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應(yīng)達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.40%B.50%C.60%D.70%13、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.3.3C.10.7D.11.714、在25℃時，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.9D.1115、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達到平衡。在恒溫恒容下，再充入一定量的NO?，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.平衡不移動D.無法判斷平衡移動方向二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）開展實驗探究酸堿中和熱的測定。使用量熱計測量強酸強堿中和反應(yīng)過程中的溫度變化，計算中和熱，分析實驗誤差的來源，探討如何改進實驗裝置和操作方法以提高測量精度，理解中和反應(yīng)的熱效應(yīng)。2、（本題5分）設(shè)計實驗流程，測定某水樣中的化學(xué)需氧量（COD）和生化需氧量（BOD）。詳細闡述實驗方法、試劑的使用、數(shù)據(jù)的測量與處理，評價水樣的污染程度和可生化性。3、（本題5分）設(shè)計實驗探究淀粉的水解產(chǎn)物。提供淀粉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅懸濁液等，檢驗水解產(chǎn)物。4、（本題5分）組織實驗探究物質(zhì)的熔點和沸點的測定。選取幾種純凈的有機化合物或無機化合物，使用熔點測定儀和沸點測定儀分別測定其熔點和沸點，觀察物質(zhì)的狀態(tài)變化，分析影響熔點和沸點的因素，如分子間作用力、晶體結(jié)構(gòu)等。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述無機化學(xué)中金屬晶體的堆積方式與物理性質(zhì)的關(guān)聯(lián)。2、（本題5分）論述有機化學(xué)中酮糖的化學(xué)性質(zhì)和鑒別方法。3、（本題5分）從綠色化學(xué)的十二原則出發(fā)，論述化學(xué)工業(yè)的可持續(xù)發(fā)展策略。4、（本題5分）從綠色化學(xué)的角度論述化學(xué)工藝的優(yōu)化和清潔生產(chǎn)技術(shù)。5、（本題5分）以某一具體的無機酸鹽（如碳酸鈉、碳酸氫鈉）為例，論述其化學(xué)性質(zhì)與用途。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）從化學(xué)平衡的觀點論述溫度對化學(xué)反應(yīng)方向的影響。2、（本題10分）已知298K時，CaF?的溶度積常數(shù)Ksp=4.0×10?11，向該溫度下的飽和CaF?溶液中加入0.1mol/L的NaF溶液200mL，計算此時溶液中鈣離子的濃度。3、（本題10分）在25℃時，將0.001mol的氯化銀固體加入到