六盤水職業(yè)技術(shù)學(xué)院《生物化學(xué)與分子生物學(xué)實驗》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

站名：站名：年級專業(yè)：姓名：學(xué)號：凡年級專業(yè)、姓名、學(xué)號錯寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記。…………密………………封………………線…………第1頁，共1頁六盤水職業(yè)技術(shù)學(xué)院

《生物化學(xué)與分子生物學(xué)實驗》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共25個小題，每小題1分，共25分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)?，F(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是？（）A.B的平衡轉(zhuǎn)化率為40%B.平衡時A的濃度為1.4mol/LC.平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為40D.若在相同條件下，向該容器中充入1molA、1molB、1molC和3molD，則平衡向正反應(yīng)方向移動2、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中加入1molA、1molB、1molC，平衡將（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷3、在25℃時，某溶液中水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.以上都有可能4、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是？（）A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為40%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.若混合氣體的壓強不變，則表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)5、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡的標(biāo)志是（）A.A、B、C的濃度相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolCC.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3D.容器內(nèi)壓強不再變化6、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，在一定條件下，2s后達到平衡，此時測得C的濃度為1.2mol/L。下列說法不正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s)B.平衡時A的濃度為1.6mol/LC.B的轉(zhuǎn)化率為30%D.平衡時A和B的濃度相等7、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:28、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，下列說法能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.N?、H?、NH?的濃度相等B.N?、H?、NH?在容器中共存C.N?、H?、NH?的濃度不再變化D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零9、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的物質(zhì)的量仍為4mol的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+2molCC.2molC+1molBD.1molA+0.5molB+1molC10、在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應(yīng)速率增大的措施是（）A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強D.降低溫度11、對于反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變的情況下，若增大壓強，則平衡？（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷12、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，有晶體析出，該晶體是（）A.碳酸鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸鈉和碳酸氫鈉D.無法確定13、在25℃時，將pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.6D.無法確定14、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內(nèi)壓強不再變化D.以上都是15、在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，溶液呈（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定16、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達到平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的轉(zhuǎn)化率？（）A.不變B.增大C.減小D.無法判斷17、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要促進CH?COOH的電離，且使H?濃度增大，應(yīng)采取的措施是？（）A.升溫B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入稀鹽酸18、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)?4C(g)達到平衡。若保持溫度不變，增大壓強，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷19、在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化劑是（）A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO20、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)21、在一定溫度下，向密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡時，若再向容器中通入1molSO?、1molO?和1molSO?，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷22、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)B.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)C.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)=c(OH?)D.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)23、在一個絕熱恒容的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，初始時投入2molSO?和1molO?，反應(yīng)達到平衡后，測得容器內(nèi)壓強為起始時的80%。若向該平衡體系中再加入1molSO?和0.5molO?，則再次達到平衡時，SO?的轉(zhuǎn)化率將（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定24、在一定溫度下，有反應(yīng)：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，將1molH?和1molI?充入一密閉容器中，充分反應(yīng)后，生成HI的物質(zhì)的量？（）A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無法確定25、已知反應(yīng)A+2B?3C，在一定條件下達到平衡，若增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列說法正確的是？（）A.A為氣體，B、C為非氣體B.A、B、C均為氣體C.A、B為氣體，C為非氣體D.A為非氣體，B、C為氣體二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）設(shè)計實驗流程從海帶中提取碘。描述從海帶灰中提取碘的實驗步驟，包括浸泡、氧化、萃取、分離等過程，選擇合適的氧化劑和萃取劑，說明如何檢驗碘的存在和純度，解釋實驗中的化學(xué)原理。2、（本題5分）設(shè)計實驗研究表面活性劑對溶液表面張力的影響。選取不同類型的表面活性劑，測量其在不同濃度下溶液的表面張力，繪制表面張力與濃度的關(guān)系曲線，分析表面活性劑降低表面張力的作用機制和應(yīng)用。3、（本題5分）設(shè)計實驗研究氣體的擴散現(xiàn)象。設(shè)置不同的實驗條件，觀察氣體在不同介質(zhì)中的擴散速度和擴散距離，分析影響氣體擴散的因素，如氣體分子質(zhì)量、溫度、壓力等，闡述擴散現(xiàn)象的原理和實際意義。4、（本題5分）設(shè)計實驗測定某廢水樣品中的重金屬離子含量。詳細(xì)說明實驗所用到的試劑和儀器，闡述樣品的預(yù)處理方法、實驗操作流程、檢測方法的選擇和優(yōu)化、數(shù)據(jù)的測量和計算方法，同時考慮廢水樣品的復(fù)雜性及可能存在的干擾因素和消除方法，最終得出重金屬離子的含量。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）已知某有機物的實驗式為CH?O，其相對分子質(zhì)量為60，確定該有機物的分子式。2、（本題5分）論述有機化學(xué)中胺類化合物的化學(xué)性質(zhì)和合成方法。3、（本題5分）在25℃時，將0.002mol的碘化銀固體加入到100mL水中，已知碘化銀的溶度積常數(shù)Ksp=8.3×10?