微專題蓋斯定律的高階應(yīng)用-2024高考化學(xué)一輪考點擊破

微專題1蓋斯定律的高階應(yīng)用突破核心整合對于復(fù)雜的熱化學(xué)方程式的書寫，解題時若出現(xiàn)目標(biāo)方程式中沒有的物質(zhì)，則需要通過觀察并標(biāo)記出需要消去的物質(zhì)進(jìn)行解題?？谠E：同加異減成比例，觀察消去做標(biāo)記。解釋：已知方程式中的物質(zhì)與目標(biāo)方程式中的物質(zhì)在同一邊為同，用“+”，兩邊為異，用“-”；解題時若出現(xiàn)目標(biāo)方程式中沒有的物質(zhì)，則需要通過觀察并標(biāo)記出需要消去的物質(zhì)，進(jìn)行進(jìn)一步處理。應(yīng)用時注意事項：每個方程式最多用一次；目標(biāo)方程式中的物質(zhì)只看在一個已知方程式中出現(xiàn)的物質(zhì)；消去時注意化學(xué)計量數(shù)關(guān)系。例題1已知：①As(②H2③2As則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l[解析]第一步，對比已知方程式和目標(biāo)方程式，目標(biāo)方程式中的“As2O5(s)”出現(xiàn)在反應(yīng)③中的生成物中，不在同一邊，為異，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，ΔH3變?yōu)?ΔH3;同理目標(biāo)方程式中的“3H2O(l)例題2已知：①Fe2O3(s②CO(③C（s，石墨）+O則④4Fe(s)+3O2(g)[解析]第一步，對比目標(biāo)方程式④和已知方程式①、②、③，F(xiàn)e在④中和①中位置為異，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)關(guān)系有：?2ΔH1，得方程式⑤：4Fe(?2ΔH1（注：因為目標(biāo)反應(yīng)物O2在②③中均出現(xiàn)，其化學(xué)計量數(shù)不好定，故只看Fe、Fe2O3）。第二步，得出的⑤與④對比發(fā)現(xiàn)CO(g)、C(s)不是④中的物質(zhì)，必須消去，通過觀察②③，可知要消去CO(高考經(jīng)典再研典例[2022全國乙，28節(jié)選]油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①2H②4H③2H計算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g[解析]根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)④＝（①+②）÷3?③，即ΔH4情境素材工業(yè)廢氣中硫化氫的回收處理與利用考查角度蓋斯定律素養(yǎng)立意證據(jù)推理與模型認(rèn)知變式.CO2資源化對環(huán)境保護(hù)具有重大意義，因此將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點。CO已知:①CH4②2HCO2甲烷化反應(yīng)的ΔH=2ΔH2[解析]（1）根據(jù)蓋斯定律，將②×2?①可得CO2(g)+4H模擬對點演習(xí)1.[2022河北邢臺三模]氧化鐵在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。煉鐵高爐中存在以下反應(yīng)：Ⅰ．C(Ⅱ．Fe2Ⅲ．FeO(Ⅳ．Fe2上述反應(yīng)中，ΔH4=?25[解析]根據(jù)蓋斯定律，由Ⅱ+Ⅲ×2可得Fe2O3(s2.[2022江西新余二模]五氧化二碘是一種重要的工業(yè)試劑，常溫下為白色針狀晶體，可用于除去空氣中的一氧化碳。已知：2II2則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO([解析]根據(jù)蓋斯定律，由110（Ⅰ+2×Ⅱ）可得CO(3.[2021河南鄭州四聯(lián)]CH3甲醇脫氫法制備甲醛，已知幾個熱化學(xué)方程式如下：①CH3②CH3③CH3④CH3OH(g)HCHO[解析]根據(jù)蓋斯定律，④=①+②-③，ΔH=Δ4.[2022山東聊城一模]二氧化碳利用技術(shù)、降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。CO2主反應(yīng)：CO2副反應(yīng)：CO2已知：2H2(g)+O2[解析]ΔH=Δ5.[2021山東聊城一模]合理利用溫室氣體是當(dāng)前能源與環(huán)境研究的熱點。CH4?CO2催化重