溶液的酸堿性與pH（原卷版）-2024年人教版新高二化學(xué)復(fù)習(xí)講義+習(xí)題

第16講溶液的酸堿性與pH

了顏羽目標(biāo)

1.掌握溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。

2.掌握檢測(cè)溶液pH的方法,了解溶液pH調(diào)控的意義。

3.掌握計(jì)算溶液pH的方法。

識(shí)導(dǎo)航

25。（2時(shí)，溶液的氫離

子和氫氧極離子濃度

溶液的酸堿性與氫離子、

氫氧根離子濃度的關(guān)系

溶液的酸堿溶液的pH與氫離子濃度及

性與測(cè)定酸堿性的關(guān)系

溶液酸堿性利用pH試紙測(cè)定

的測(cè)定方法用pH計(jì)測(cè)量

-pH的應(yīng)用

單一溶液pH的計(jì)算

溶液pH

強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合

的計(jì)算

溶液的混合溶液pH

強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合

酸堿性的計(jì)算方法

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合

與pH

酸與減的pH之和為14,等體積混合

溶液混合后的等體積強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合

pH變的計(jì)算

常溫時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合呈

中性時(shí)，二者的體積關(guān)系

酸堿溶液無限稀程

溶液稀釋后的

對(duì)于pH=a的強(qiáng)酸和弱酸溶液稀程

pH變化規(guī)律

對(duì)于pH=b的強(qiáng)減和弱堿溶液稀程

一、溶液的酸堿性與測(cè)定

1.25C時(shí)，分析下列溶液的氫離子和氫氧根離子濃度

純水0.1mol-L1NaOH溶液0.1mol.L-i鹽酸

c(H+)/(mol-L-1)lXl(f7lxl(pi30.1

c(OJT)/(mol-L-1)1X10-70.1IXlOF

c(H+)、c(OJT)的相對(duì)大小c(H+)=c(OH-)c(H+)<c(OH)c(H+)>c(OH)

溶液的酸堿性中性堿性酸性

2.溶液的酸堿性與氫離子、氫氧根離子濃度的關(guān)系

(1)任何水溶液中都有H+和0H，

(2)溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對(duì)大小。

'酸性溶液：c(H+)>c(OH-)

溶液的酸堿性,中性溶液：c(H+)=c(OH")

.堿性溶液：c(H+)<c(OH3

3.溶液的pH與c(H+)及酸堿性的關(guān)系

計(jì)算公式pH=~lgc(H+)

pH越大，溶液的堿性越強(qiáng);

意義

pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)

pH<7,為酸性溶液;pH=7,為中性溶液；

溶液酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下)

pH>7,為堿性溶液

適用范圍IxlO-14mol-L-1<c(H+)<lmol-L1

【特別提醒】pH計(jì)算公式中c(H+)：

若強(qiáng)酸溶液:以才尸小c(H“A),

若強(qiáng)堿溶液：c(OH)幾dB落(O口H)、八］、

4.溶液酸堿性的測(cè)定方法

⑴利用pH試紙測(cè)定。

使用pH試紙的正確操作：取一小塊DH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上,用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待

測(cè)液點(diǎn)在試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出pH。

①廣泛pH試紙：pH范圍是1?14(最常用),可以識(shí)別的pH差約為1；

②精密pH試紙：可判別0.2或0.3的pH差；

③專用pH試紙：用于酸性、中性或堿性溶液的專用pH試紙。

(2)用pH計(jì)測(cè)量。

pH計(jì)，又叫酸度計(jì),可用來精密測(cè)量溶液的pH,其量程為。?14。

(3)酸堿指示劑法(只能測(cè)定溶液的pH范圍)。

5.pH的應(yīng)用

pH在醫(yī)療、生活、環(huán)保、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中都有重要的應(yīng)用。溶液pH的控制常常是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果或

產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個(gè)關(guān)鍵因素。

【注意事項(xiàng)】測(cè)溶液pH時(shí)的三注意

(1)不能用濕潤的玻璃棒蘸取待測(cè)液，也不能將pH試紙先用水潤濕，否則會(huì)將溶液稀釋，可能導(dǎo)致所測(cè)定的

pH不準(zhǔn)確，使酸性溶液的pH變大，堿性溶液的pH變小，但中性溶液不受影響。

(2)若某溶液具有漂白性，則不能用酸堿指示劑測(cè)定該溶液的酸堿性，也不能用pH試紙測(cè)定其pH。

(3)pH試紙不能測(cè)c(H+)>lmol-L1或C(0JT)>1moLL-的溶液的pH。

二、溶液pH的計(jì)算

1.單一溶液pH的計(jì)算

(l)cmol-L1H“A強(qiáng)酸溶液的pH(25℃)

@c(H+)=ncmobLll；

②pH=Tgnc

(2)cmol-L1B(OH)?強(qiáng)堿溶液的pH(25℃)

①c(OfT)=ncmolL；

③pH=14+lgneo

2.混合溶液pH的計(jì)算方法

(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合(稀溶液體積變化忽略)

CI(H+)M+C2(H+>L

,,然后再求pH。

%+%

(2)強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合(稀溶液體積變化忽略)

ci(OH-)M+c2(Oir)憶

先計(jì)算。混(0曠)=

V1+V2

(3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合(稀溶液體積變化忽略)

①恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7(25°C)。

②酸過量：

C(H+)M酸)一?(OH-)”(堿)

先求c余(H+)=再求pH。

-酸)+V(堿)

③堿過量：

生也"、c(OH:)M堿)—c(H)V(酸)Km尸土口

先求c余(OH)—丫(酸)+y(堿)'再求c(H)—c余℃w)'取后求PH。

【方法技巧】

|pH=-lgc(H+)|

三、溶液混合后的pH變化與計(jì)算

1.酸與堿的pH之和為14,等體積混合

一若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，貝lJpH=7

常溫時(shí),若為強(qiáng)酸與弱堿，貝UpH>7

、若為弱酸與強(qiáng)堿，貝iJpH<7

2.等體積強(qiáng)酸(pHi)和強(qiáng)堿(pH》混合

'若pHi+pH2=14,則溶液呈中性，pH=7

常溫時(shí)〈若pHi+pH2>14,則溶液呈堿性，pH>7

、若pHi+pH2<14,則溶液呈酸性，pH<7

3.常溫時(shí)，強(qiáng)酸(pHD與強(qiáng)堿(pH9混合呈中性時(shí)，二者的體積關(guān)系有如下規(guī)律:

⑴若pHi+pH2=14,則V酸=V堿。

pH|+pH14

⑵若pHi+pH2^14,則t=10^o

四、溶液稀釋后的pH變化規(guī)律

1.酸堿溶液無限稀釋

常溫下，pH只能無限接近于限酸溶液pH不可能大于7,堿溶液pH不可能小于7。

2.對(duì)于pH=a的強(qiáng)酸和弱酸溶液稀釋

常溫下，每稀釋到原溶液體積的10"倍，強(qiáng)酸的pH就增大必個(gè)單位，即pH=a+n(a+n<7),弱酸的pH范

圍是：a<pH〈a+n(a+n<7),可用如圖表示。

PH|

7悔暖尹一

方/弱酸

稀釋過程

3.對(duì)于pH=8的強(qiáng)堿和弱堿溶液稀釋

常溫下，每稀釋到原溶液體積的10"倍，強(qiáng)堿的pH減小以個(gè)單位，即pH=b—n(b—n>7),弱堿的pH范圍

是：b—n(b—n>7)<pH<b,可用如圖表示。

u稀釋過程

4.對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋到原溶液體積的相同倍數(shù)

強(qiáng)酸pH變化程度比弱酸大(強(qiáng)堿和弱堿類似)。

弱酸、弱堿在稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動(dòng)，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH范圍。

c相等的酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化如圖所示。

考點(diǎn)01溶液酸堿性的判斷與pH

【例11關(guān)于溶液的說法正確的是

A.c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性B.pH=7的溶液一定呈中性

C.鹽溶液中水的電離不會(huì)被抑制D.能使甲基橙指示劑變黃的溶液一定呈堿性

【答案】A

【解析】A.溶液顯酸性、中性還是堿性，取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小，c(OH-)=c(H+)的溶液一

定呈中性，故A正確；

B.未指明溫度，25℃時(shí)，pH=7的溶液為中性溶液，100℃時(shí)，pH=7的溶液為堿性溶液，故B錯(cuò)誤；

C.NaHSCU、NaHCzCU等鹽的水溶液中水的電離受到抑制，故C錯(cuò)誤；

D.甲基橙在溶液的pH值大于4.4時(shí)顯黃色，這時(shí)溶液不一定是堿性，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，正確的是A項(xiàng)，故答案為A。

【變式1口】下列說法中正確的是()

A.某溶液中c(H+)=c(OJT)=10-6moLL-I該溶液呈中性

B.溶液中若c(H+)>l(F7mol.L-i,貝ijc(H+)>c(OJr),溶液顯酸性

C.c(H+)越大，則pH越大，溶液的酸性越強(qiáng)

D.pH為。的溶液，其中只有H+,無OJT

【答案】A

【解析】A.溶液呈中性的本質(zhì)原因是c(H+)=c(OH)所以該溶液呈中性，A項(xiàng)正確；

B.溶液的酸堿性取決于溶液中H+濃度與0H-濃度相對(duì)大小，當(dāng)溶液中c(H+)>c(OH-)時(shí)，溶液呈酸性，溶

液中若c(H+)>IO,mobL1,不一定就說明c(H+)大于c(OH),如100℃時(shí)的NaCl溶液中c(H+)>10]mohL1,

溶液呈中性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.溶液的酸堿性可用pH值表示，其計(jì)算公式為pH=-lgc(H+),所以c(H+)越大，pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.pH為0的溶液，c(H+)=lmol/L,任何水溶液中都存在水的電離平衡，既存在H+、同時(shí)存在OH,D項(xiàng)

錯(cuò)誤；

答案選A。

【變式1-2]將pH=3的某一元酸與pH=ll的NaOH溶液等體積混合。下列說法正確的是

A.溶液可能呈堿性B.溶液一定呈酸性

C.兩者的濃度可能相同D.兩者一■定完全反應(yīng)

【答案】C

【分析】pH=ll的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L,若為一元強(qiáng)酸,pH=3的酸溶液電離出的c(H+)=10-3mol/L,

等體積混合，c(OH)=c(H+),pH=7；若為一元弱酸，不完全電離，pH=3的溶液中酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于已電離

的c(H+),即酸過量，溶液顯酸性，pH<7o

【解析】A.溶液不可能呈堿性，故A錯(cuò)誤；

B.溶液不一定呈酸性，可能呈中性，故B錯(cuò)誤；

C.酸為強(qiáng)酸時(shí)，兩者的濃度可能相同，故C正確；

D.當(dāng)是弱酸時(shí)，兩者不完全反應(yīng)，酸過量，故D錯(cuò)誤；

故選C。

考點(diǎn)02溶液pH的計(jì)算

【例2】已知：25℃時(shí)，Kw=L0xl0-i4；io。。。時(shí)，K卡IxlOR下列說法正確的是

A.25℃時(shí)，0.2moLL」Ba(OH)2溶液和0.2mol[THCl等體積混合，所得溶液的pH=7

B.25℃時(shí)，OZmolL-iNaOH溶液與0.2moLL"CH3coOH恰好中和，所得溶液的pH=7

C.100℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2s04恰好中和，所得溶液的pH=7

D.25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2s04等體積混合，所得溶液的pH>7

【答案】D

【解析】A.25℃時(shí)，0.2moMJBa(OH)2溶液和0.2mol-L-iHCl等體積混合，氫氧根離子的濃度大于氫離子

的濃度，堿過量，溶液顯堿性，則所得溶液所得溶液的pH>7,故A錯(cuò)誤；

B.25℃時(shí)，O.Zmol-L'NaOH溶液與0.2mol-L-iCH3coOH恰好中和，生成醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液顯堿性，

所以所得溶液pH>7,故B錯(cuò)誤；

[0-12

C.100℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液的氫氧根離子的濃度為*=10-2mol.L\pH=2的H2so4溶液的氫離子

的濃度為IO2mol1-1,溶液呈中性，100℃時(shí)中性溶液的pH=6,故C錯(cuò)誤；

D.25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2s04等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，所以所得溶液pH>7,

故D正確；

答案選D。

【變式2-1】常溫時(shí)，濃度為0.01mol.口的稀鹽酸用蒸儲(chǔ)水稀釋108倍，則稀釋后溶液的pH約為

A.2B.7C.10D.12

【答案】B

【解析】cH+=--------------------------------------------------=------；——土107moi.Li即pH87,故答案為B。

''IO8LIO8L

【變式2-2]下列敘述正確的是

A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B.25℃時(shí)，將pH=3的醋酸溶液與pH=12的Ba(0H)2溶液等體積混合溶液顯酸性

C.0.2mol/L的硫酸，與等體積水混合pH=l

D.100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合溶液顯中性

【答案】B

【解析】

A.溫度升高，水的電離程度增大，所以95℃純水的pH<7；但是純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等，

溶液顯示中性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.pH=3的醋酸和pH=12的氫氧化鋼溶液等體積混合后，由于醋酸的濃度大，醋酸過量，反應(yīng)后溶液顯酸

性，選項(xiàng)B正確；

C.0.2mol/L的硫酸，與等體積水混合后c(H+)=0.2mol/L,pH=l-lg2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)K“，=10-i2,所以pH=i2的NaOH溶液c(NaOH)=lmol/L,pH=2的鹽酸c(HCl)=0.01

mol/L,等體積混合后溶液顯堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

考點(diǎn)03由pH確定酸堿溶液的濃度或體積

【例3】在t℃(Kw=lxlO"3)時(shí)，將pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=ll,則強(qiáng)堿與

強(qiáng)酸的體積比為

A.2：99B.99：2C.1：9D.9：1

【答案】A

K10-13

【解析】設(shè)酸的體積為xL、堿的體積為yL、pH=13的強(qiáng)堿溶液中c(OJT)=前^=正1T=lmol/L,pH=2的

K10-13

強(qiáng)酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,混合溶液的pH=ll,則混合溶液中c(OH)=&的=訶=0.01mol/L,根據(jù)混

.—c(堿)V(堿)-c(酸)V(酸)Imol/LxyL-O.Olmol/LxxL片”口

合溶液中c(OH)J酸;+靛)--------F----------=°-01mol/L-解得：y：x=2：99。

故選：Ao

【變式3-1】室溫時(shí)，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSCU溶液,

當(dāng)溶液中Ba?+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=ll,若反應(yīng)后溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積

之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A.1：4B.1：1C.1：2D.1：9

【答案】A

【解析】pH=12,c(OH-)=0.01mol?L-i,則c[Ba(OH)2]=0.005mol?L",BPc(Ba2+)=0.005mokL1；假設(shè)Ba(OH)2

的體積是IL,則n(Ba2+)=0.005mol,Ba?+恰好完全沉淀發(fā)生如下反應(yīng)，可求得此時(shí)剩余OH-的物質(zhì)的量，

Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4J+NaOH+H2O

11

0.005mol0.005mol

根據(jù)比例關(guān)系可知，剩余n(OH-)=0.005mol,有根據(jù)題目所給信息，反應(yīng)后溶液pH=ll,即cCOH>O.OOlmobL1,

則有反應(yīng)后溶液體積為V=喂?=譽(yù)§平15L,原Ba(OH)2溶液體積假設(shè)為1L,故V(NaOH)=4L,所

c(OH)O.OOlmol.L

以V[Ba(OH)2]:V(NaOH)=l:4；綜上，本題選A。

【變式3-2】已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃),水的離子積Kw=L0xl0"2mol2.L-2,

下列說法中正確的是

A.O.lmoLL-1的H的。4溶液,pH=l

B.O.OOlmoLL-i的NaOH溶液，pH=ll

C.0.005molLi的H2sO4溶液與O.OlmolL”的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6,溶液顯酸性

D.將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與稀鹽酸的體

積比為2：9

【答案】D

【解析】A.O.lmoLL」的H2s04溶液，c(H+)=0.2mol-L1,pH=-lgc(H+)=0.7,A錯(cuò)誤；

in-12

B.O.OOlmoLL”的NaOH溶液,c(OH)=10-3mol-L1,c(H+)=y^-=10-9mol-L->,pH=9,B錯(cuò)誤；

C.混合溶液的pH為6,即c(H+)=10-6mol-L-i,c^H^^^-lO^mol-L1,則c(H+)=c(OH)溶液顯中性，

C錯(cuò)誤；

[0-2IQ-12

11

D.混合溶液的pH=7,即c(OH-)二善-=lO^mol-L,pH=8的Ba(OH)2溶液，80田)二卡7r=lO^mol.L

與pH=5的稀鹽酸，c(H+)=10-5molL”酸堿中和反應(yīng)，得到等式：

.…V[Ba(OH)]2

lO^mol-E1xVtBaCO^J-lO^smol-L1xVCHC^lOsWlE1x(V[Ba(OH)]+V(HCl))解得一--~~—?=-,D

2V(HC1)9

正確；

故選D。

考點(diǎn)04溶液稀釋以及pH的綜合考查

【例4】pH值是判斷溶液酸堿性的重要參數(shù)。軍溫下，下列有關(guān)溶液中的pH值判斷一定正確的是

A.pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍

B.pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后pH=7

C.某正鹽溶液pH=7,則該鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

D.ImolL」醋酸溶液加水稀釋10倍后l<pH<2

【答案】A

【解析】A.pH=4的番茄汁中c(H+)=10-4mol.L/，pH=6的牛奶中c(H+)=l(y6molU,則pH=4的番茄汁中

c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍，A項(xiàng)正確；

B.室溫下，等pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合，如果酸是強(qiáng)酸，堿是強(qiáng)堿，則混合溶液呈中

性，pH=7,如果酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，混合溶液呈酸性，pH<7,如果酸是強(qiáng)酸，堿是弱堿，則混合溶液

呈堿性，pH>7,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.只要酸堿電離程度相等，結(jié)合生成的鹽溶液就呈中性，不能說明該鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.ImolL」醋酸溶液加水稀釋10倍后，其濃度為O.lmoLL-i,但是醋酸為弱酸，不知道電離程度，無法判

斷其pH的范圍，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【變式4-1】常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是

①分別向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的NaOH多；

②等體積、等pH的鹽酸和醋酸，分別與NaOH反應(yīng)，醋酸消耗的NaOH多；

③相同條件下，將pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的體積前者大；

@pH=3的稀硫酸跟pH=ll的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH<7；

⑤為了通過測(cè)定pH的大小，達(dá)到比較HC1和CH3coOH酸性強(qiáng)弱的目的，分別配制lOOmLO.lmolLi的

NaCl溶液和CH3COONa溶液測(cè)其pH；

⑥同體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)過程的平均反應(yīng)速率鹽酸的快。

A.①②⑤B,③④⑤C.②④⑤D.②⑤⑥

【答案】D

【解析】①等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，設(shè)均為Imol,滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸

與NaOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉時(shí)溶液為堿性，則醋酸應(yīng)剩余，可知使溶液呈中性，鹽酸消耗的NaOH多，

故錯(cuò)誤；

②等體積、等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大，別與NaOH反應(yīng)，醋酸消耗的NaOH多，故正確；

③相同條件下，將pH=2的硫酸溶液和醋酸溶液分別稀釋成pH=5的溶液，強(qiáng)酸稀釋pH變化大，則醋酸加

水多，加水為前者小于后者，故錯(cuò)誤；

④常溫下，pH=3的稀硫酸跟pH=ll的氫氧化鈉溶液等體積混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)，溶液的pH=7,故錯(cuò)誤；

⑤NaCl溶液和CH3coONa溶液分別為中性、堿性，醋酸鈉的pH大，則可比較HC1和CH3coOH,醋酸為

弱酸，故正確；

⑥等體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，鹽酸的氫離子濃度大，反應(yīng)速率大，則整個(gè)過程的平均反應(yīng)

速率鹽酸的快，故正確；

故選D。

【變式4-2】室溫時(shí)，將xmLpH=a的稀KOH溶液與ymLpH=b的稀硝酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液

pH的判斷，正確的是

A.若*=丫，且a+b=14,貝!|pH>7B.若10x=y,且a+b=13,貝UpH=7

C.若ax=by,且a+b=13,貝！JpH=7D.若x=10y,且a+b=14,則pH>7

【答案】D

【分析】pH=a的稀KOH溶液中c(OH)=10a-i4moi/L,pH=b的稀硝酸中c(H+)=l(?bmol/L,有

若二者恰好中和，應(yīng)存在10a-14x=10-by,pH=7,若10"14x>10-by，堿過量，溶液pH>

n(H)yxlO

7,否則小于7,以此解答該題。

【解析】A.若*=丫，且a+b=14,則有當(dāng)善=XX?：=i,即酸堿恰好中和，溶液呈中性，pH=7,故A

n(H)yxlO

錯(cuò)誤；

+

B.若10x=y,且a+b=13,則有“(?<、)==]0a+b」5=o,gpn(H)>n(OH),酸過量，pH<7,故B

〃(H)yxlO

錯(cuò)誤；

C.若ax=by,且a+b=13,貝!!有“))二九乂]；=二，因a>b,則酸過量，pH<7,故C錯(cuò)誤；

)yxlO10〃

D.若x=10y,且a+b=14,則有=_則堿過量，pH>7,故D正確。

n(H)jxlO

故選D。

T過關(guān)檢測(cè)

i.下列溶液一定顯酸性的是

A.含有H+的溶液

B.滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液

C.溶液中c平(H+)=l(?6moLLT

D.pH<7的溶液

【答案】B

【分析】判斷溶液酸堿性的關(guān)鍵是看c平(H+)和c平(OH一海對(duì)大小，若c平(H+)>c￡OH)溶液呈酸性；而

pH<7或c虱H+)<l(F7mol.L-I僅適用于常溫時(shí)，若溫度不確定，就不能用來判斷溶液的酸堿性。

【解析】A.含有H+的溶液，不一定顯酸性，A錯(cuò)誤；

B.可使紫色石蕊溶液變紅，則該溶液為酸性，B正確；

C.沒有告訴溫度，因此溶液中c平(H+)=10-6moLL-i不能確定酸堿性，C錯(cuò)誤；

D.沒有告訴溫pH<7的溶液，不能確定酸堿性，D錯(cuò)誤；

故選Bo

2.下列說法正確的是

A.pH=O的溶液不存在B.使用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH=3.5

C.中性溶液的pH不一定等于7D.Kw=10」4適用于任何溫度、任何溶液

【答案】C

【解析】A.pH=O的溶液中C（H+）=1mol/L,該溶液是可以存在的，A錯(cuò)誤；

B.使用廣范pH試紙只能粗略測(cè)定溶液pH,溶液pH值測(cè)定數(shù)值只能是整數(shù)，不能出現(xiàn)小數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.在任何物質(zhì)的稀溶液中都存在水的電離平衡，除為常數(shù)，不同溫度下K“，不同，只有在室溫下降=10-14,

此時(shí)中性溶液pH=7,若溫度不是室溫下，則中性溶液的pH就不等于7,C正確；

D.水的離子積常數(shù)Kw=1044只適用于室溫下的水的稀溶液，口錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

3.下列敘述正確的是

A.25℃時(shí)，pH=3的鹽酸與pH=ll的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

B.95℃時(shí)，純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

C.將NaCl溶液從常溫加熱至80℃,溶液仍保持中性，pH不變

D.用玻璃棒蘸取O.lmo/LNaOH溶液滴在濕潤的pH試紙中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH為13

【答案】A

【解析】A.25℃時(shí)，pH=3的鹽酸與pH=ll的氫氧化鈉溶液等體積混合，酸的物質(zhì)的量和堿的物質(zhì)的量恰

好完全反應(yīng)，反應(yīng)后呈中性即pH=7,故A正確；

B.加熱，水依然是呈中性，故B錯(cuò)誤；

C.將NaCl溶液從常溫加熱至80℃,溶液仍保持中性，氫離子濃度增大，pH減小，故C錯(cuò)誤；

D.用pH試紙測(cè)pH時(shí)，不能濕潤的pH試紙，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

4.下列關(guān)于溶液酸堿性的說法中，正確的是

A.c（H+）=l（T6moi.匚的溶液一定顯酸性

B.pH=7的溶液一定顯中性

C.c（OH）=c（H+）的溶液一定顯中性

D.不能使酚酬試液變紅的溶液一定顯酸性

【答案】C

【解析】A.常溫下，溶液中c（H+）<0是酸性溶液，即常溫下c（H+）=10Rmol-L的溶液一定顯酸性，非常

溫下就不一定是酸性溶液，A錯(cuò)誤；

B.常溫下，PH=7的溶液一定顯中性，非常溫下pH=7的溶液可能是酸性也可能是堿性，B錯(cuò)誤；

C.任何溫度下，C（OH]=C（H+）的溶液一定顯中性，c正確；

D.常溫下，酚酰的變色范圍是8。~10.0,故不能使酚醐試液變紅的溶液不一定顯酸性，D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

5.常溫下，將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為

A.等于8B.等于7C.接近7又小于7D.大于7而小于8

【答案】C

【解析】常溫下，pH=5的鹽酸溶液，加水稀釋1000倍，溶液接近中性，但溶液始終為酸性溶液，即溶液

的pH無限接近7但永遠(yuǎn)不能到達(dá)7,故稀釋1000倍，液的pH接近7又小于7,答案選C。

6.現(xiàn)有常溫下pH=。的稀NaOH溶液與pH=6的稀硫酸溶液，將二者等體積混合，所得溶液呈中性。則下

列對(duì)兩溶液的相關(guān)分析不正確的是

A.除均為1x10*B.若。=12,貝1=2

C.a、b均為固定值D.由水電離出的c（H+）相等

【答案】C

【解析】常溫下pH=a的NaOH溶液與pH=b的硫酸溶液，將二者等體積混合，所得溶液為中性，說明氫

離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)；

A.水的離子積只與溫度有關(guān)，常溫下K“，均為1x10-",故A正確；

B.氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，氫離子與氫氧根離子的濃度相同，所以若a=12,c（OH）=10-2mol/L,

則b=2,c（H+）=10-2mol/L,故B正確；

C.氫離子與氫氧根離子的濃度相同，則10小10-b=1xIO-%所以a+b=14,則a、b的值不固定，故C錯(cuò)

誤；

D.氫離子與氫氧根離子的濃度相同，對(duì)水的電離的抑制程度相同，所以水電離出的c（H+湘

等，故D正確；

故選Co

7.下列說法中正確的是

A.在100°C時(shí)，pH約為6的純水呈酸性

B.在常溫下，將IxlO^mol/L鹽酸溶液稀釋100倍，所得溶液的pH為8

C.在常溫下，當(dāng)水電離出的｛H+）為ixlO-^mol/L時(shí)，此溶液的pH可能為2或12

D.當(dāng)pH=ll的氫氧化鈉溶液和氨水各1mL分別稀釋100倍，所得氨水的pH略小

【答案】C

【解析】A.純水在任何溫度下都呈中性，A錯(cuò)誤；

B.常溫下，酸溶液不管稀釋多少倍，pH都不會(huì)大于7,B錯(cuò)誤；

C.在常溫下，當(dāng)水電離出的c(H+)為1x10-2moi/L時(shí)，有兩種可能：(1)溶液呈酸性，則?？扇坑伤?/p>

離產(chǎn)生，c(OTT)=1x10-2moi1一，H+總濃度為lxl(T2moi.匚、溶液的pH=2；(2)溶液呈堿性，H*全部

由水電離產(chǎn)生，則溶液的pH=12,C正確；

D.NaOH是強(qiáng)堿，NHS-H?。是弱堿，pH相同的氫氧化鈉溶液和氨水加水稀釋相同倍數(shù)，由于氨水中

NHs-H。電離平衡右移，使其pH增大程度大于NaOH溶液的增大程度，D錯(cuò)誤；

故選C。

8.下列說法不歪確的是()

A.25°C時(shí)，0.1moLL—i的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

B.25℃時(shí)，將02moiL"的NaOH溶液加水稀釋100倍,所得溶液的pH=ll

C.25℃時(shí)，將O.lmolLi的HA溶液加水稀釋至pH=4,所得溶液c(OlT)=1乂10-1。moLL」

D.由水電離出的c(H+)=l(ri2mol.L-i的溶液中：Na+、NH；、CO：、C「可以大量共存

【答案】D

【解析】A.氫硫酸是弱酸，是水中微弱電離，硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，故25°C時(shí)，O.lmoLL

r的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱，正確；

B.25℃時(shí),0.1molLi的NaOH溶液中c(OH)=0.1mol/L,加水稀釋100倍，溶液中的c(OH)=0.001mol/L,

則溶液中的。(H+)=lxlOTimol/L,所以溶液的pH=ll,正確；

C.25℃時(shí)，將0.1mol.L-1的HA溶液加水稀釋至pH=4,溶液中c(H+)=lxlO-4mol/L,所以溶液c(OH)=lx1()-1。

mol-L-1,正確；

D.由水電離出的c(H+)=10r2molL-i的溶液中水的電離受到了抑制，可能是向水中加入了酸，也可能是

加入了堿。若溶液呈酸性，則不能大量存在；若溶液呈堿性，則不能大量存在，故錯(cuò)誤；

故選D。

9.常溫下，將O.lmoLLT鹽酸溶液與0.06moLLT氫氧化鋼溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于

A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

【答案】C

【解析】常溫下，將O.lmoLLT鹽酸溶液與0.06mol-LT氫氧化/溶液等體積混合，氫氧化鋼是二元強(qiáng)堿,

反應(yīng)后氫氧化鋼過量，溶液中氫氧根離子的濃度是「_--mol/L=Q.Qlmol/L,則溶液中氫離子濃度

10T4

是養(yǎng)T機(jī)由"=10'2機(jī)°/〃，因此該混合溶液的pH等于12。答案選C。

10.常溫下，將pH=1的鹽酸平均分成兩份，向其中一份中加入適量水，向另一份中加入與該鹽酸物質(zhì)的量

濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者的pH都升高了1,則加入的水和氫氧化鈉溶液的體積之比為

A.5：1B.6：1C.10：1D.11：1

【答案】D

【解析】鹽酸的pH=l,則c(H+)=0.1mol/L,設(shè)每一份鹽酸的體積都為1L,則

-1-2-1

0.1mol-Lx1L=10mol-Lx[V(H2O)+1L],解得V(H2O)=9L；

0.Imol?「x1L-0.1/1?L-x0(Na°H溶液)=口/m°i.「,解得v(NaOH)=(L,則加入的水和氫氧化鈉溶

9

液的體積之比V(H2O)：V(NaOH)=9：—=11：1,故答案為D。

11.將pH為1的CH3coOH溶液加水稀釋至原體積的10倍，會(huì)引起()

A.溶液的pH變?yōu)?B.溶液中的c(T)增大

C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中的c(OH〕減小

【答案】C

【解析】A.CH3coOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡，故稀釋后溶液的pH變?yōu)榇笥?小于2,A錯(cuò)誤；

B.CH3coOH溶液加水稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，引起H+的物質(zhì)的量增大，但溶液體積增大，｛H+)是減

小的，B錯(cuò)誤；

C.由B的分析可知，溶液中各離子的濃度減小，故溶液的導(dǎo)電能力減弱，C正確；

D.由B的分析可知，溶液中c(H+)減小，故溶液中的c(OH)增大，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

12.相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的五種溶液：①NH4C1、②NaHSCU、③NaCl、④CH3coONa、⑤Na2co3,

pH按由大到下的順序排列正確的是

A.②>①>③>4>⑤B.③>②>①>@>⑤

c.⑤>妙③>?②D.②>(5>③>(D>④

【答案】C

【解析】硫酸氫鈉溶液電離出氫離子，溶液顯酸性；同溫度相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，NH4cl中鏤根

離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，但是酸性小于硫酸氫鈉，CH3coONa、Na2cO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性,

對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，酸根離子的水解程度大小為

CH3co0-<C0廣，所以溶液pH：CH3coONaVNa2co3,按pH由大到小的順序排列為：⑤③>①>

②；

答案選C。

13.常溫下，①pH=2的CH3coOH溶液；②pH=2的H2sCU溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶

液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，E酶的是()

A.水電離的c(H+)：①二②二③二④

B.將②、④溶液混合后，pH=7,消耗溶液的體積：②〈④

C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大

D.向1