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文檔簡介
濟(jì)寧市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期高二階段性測試
化學(xué)試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14
一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1.下列變化過程中一定存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是
A.畫餅充饑B.滴水石穿C.花香四溢D.花好月圓
2.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式(數(shù)據(jù)的測定條件均為常溫常壓)的敘述中,正確的是
A.已知2co(g)+C)2(g)=2CO2(g)AH<0,表明CO的能量高于CO?的能量
B.已知同素異形體的轉(zhuǎn)化中,P,(s、白磷)=4P(s、紅磷)AH<0,表明紅磷比白磷穩(wěn)定
C.已知2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g)AW=-483.6kJ/mol,則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
D.中和熱AH=-57.3kJ/mol,若20gNaOH(s)與足量稀鹽酸完全中和,將放出28.65kJ熱量
4.下列說法正確的是
A.將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中,還是一次性快速注入鹽酸中,都不影響中和熱測
定
B.已知反應(yīng)的中和熱為AH=-57.3kJ-moH,則稀H2s。4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱
AH=-2X57.3kJ-mor1
C.燃燒熱是指在101kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量,故S(s)+3/2O2(g)=
1
SO3(g)AH=-315kJ-mol-即為硫的燃燒熱
D.已知冰的熔化熱為6.0kJ-moH,冰中氫鍵鍵能為20.0kJnoH,假設(shè)1mol冰中有2moi
氫鍵,且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵,則最多只能破壞1mol冰中15%氫鍵
5.在密閉容器中,一定量的X和Y發(fā)生反應(yīng):3X(?)+Y(?)-2Z(g)+W(?)<0,平衡時(shí),
試卷第1頁,共10頁
氣體平均摩爾質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.X、Y、W可能都是固體手均摩爾質(zhì)量
B.X、Y可能為液體,W可能為氣體\
C.X、Y、W一定都是氣體
D.若X、W為氣體,則Y可能是固體溫度
6.一定溫度下,A(g)和B(g)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)UC(g)+xD(g),容器中
A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
3
3.5
.0
2.5
2.0
1.5
1.0
0.O5
A.x=2
B.前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(D)=0.3mol*L-1?min-1
C.該溫度時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75mol?L-
D.平衡時(shí)保持溫度不變,壓縮容器體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
項(xiàng)
向2支盛有5mL,不同濃度NaHSOs溶液濃度大的NaHSOj
其他條件不變時(shí),反應(yīng)物濃
A的試管中同時(shí)加入2mL5%凡。2溶液,觀溶液中氣泡產(chǎn)生
度越大,反應(yīng)速率越快
察現(xiàn)象的速率快
向Fe。和KSCN的混合溶液中,加入其他條件不變時(shí),增大C「的
B溶液顏色不變
KC1固體濃度,平衡不移動(dòng)
C壓縮N0?和N2O4的混合氣體氣體顏色變深反應(yīng)2NO2(g)UN2O4(g)的
試卷第2頁,共10頁
平衡逆向移動(dòng)
向2mLO.OlmollTFeC^溶液中加入
證明Fe"和「之間的反應(yīng)是
DImLO.Olmol.L-KI溶液,充分反應(yīng)后,溶液變紅色
可逆的
滴加KSCN溶液
8.已知:2KMnO4+5H2c2O4+3H2so4=2MnSO4+K2so4+IOCO2T+8H20。某化學(xué)小組欲探究
H2c2。4溶液和酸性KMnCU溶液反應(yīng)過程中濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)
驗(yàn)(忽略溶液體積變化):
編0.01mol-L-1酸性KM11O40.1mol?L"H2c2O4溶液水的體積反應(yīng)溫反應(yīng)時(shí)間
號(hào)
溶液體積/mL體積/mL/mL度/℃/min
I220202.1
IIVi21205.5
IIIV220500.5
下列說法不正確的是
A.Vi=l,V2=2
B.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)I、in的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響
C.實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)是從溶液混合開始,溶液呈紫紅色時(shí)結(jié)束
11
D.實(shí)驗(yàn)ni中用酸性KMnCU溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMn04)=0.01mol-L--min-
o
9.《應(yīng)用化學(xué)》雜志提出在溫和條件下催化合成碳酸二甲酯(、又/),每2個(gè)CH30H參與反
00
應(yīng)機(jī)理如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注,下列說法錯(cuò)誤的是
160—157.2過渡態(tài)叫八―
CH3OCOOCH3+H2O+HO-
:‘過渡:H6.1112.6
(120-103.1
任:態(tài)II:,11t,1
80-2CH30H/過破、
。.:-62.5/\:
,
)1-HO/態(tài)I-一,141,9/
啾40
CH3OCOOCH3*+HO*+HO*
髭CO,/i2
0--”CHO*+CO*+CHOH*+HO*
玄3232
要-40
-2CH3OH*+HO*+CO2*CH3OCOO*+CH3OH*+H2O*
A.制約反應(yīng)速率關(guān)鍵步驟的基元反應(yīng)方程式:CKOB+HO-CHO.*+凡0*
試卷第3頁,共10頁
2
B.總反應(yīng):2CH3OH(l)+CO2(g)=^oJLo/(l)+H2O(l)AH=+112.6xl0eV/mol
C.HO.降低反應(yīng)的活化能,提高化學(xué)反應(yīng)速率
D.過程中既有H-0鍵的斷裂,又有H-0鍵的形成
10.一定溫度下,向體積不等的恒容密閉容器中均充入Imol氣體X,發(fā)生反應(yīng)X(g)-Y(g)+Z(g),
反應(yīng)lOmin時(shí),測得X的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。已知:£是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示
的平衡常數(shù)。下列說法正確的是
A.“點(diǎn)再充入一定量的X,X的轉(zhuǎn)化率增大
B.逆反應(yīng)速率:v(a)<v(b)<v(d)
C.c點(diǎn)對應(yīng)容器中Y的平均速率為0.06mol.L-'.min-
D.b點(diǎn)時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)
二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
全部選對得4分,選不全得2分,有選錯(cuò)的得0分。
11.COCL(g)UCO(g)+CL(g)AH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫;②恒容通
入惰性氣體;③增加co濃度;④減壓;⑤加催化劑;⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COC12
轉(zhuǎn)化率的是
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
12.下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),也與反應(yīng)的途徑有關(guān)
B.蓋斯定律遵守能量守恒定律
C.利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱
D.利用蓋斯定律不可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱
13.向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和ImolY發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g)AH,
其中甲為絕熱過程,乙為恒溫過程,兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法
正確的是
A.AH>0
B.氣體的總物質(zhì)的量:na<nc
C.a點(diǎn)平衡常數(shù):K>12
D.D.反應(yīng)速率:Va正,正
試卷第4頁,共10頁
14.反應(yīng)2NO(g)+2H2(g尸2便+2凡0值)中,每生成7gN2放出166kJ的熱量,該反應(yīng)的速率表達(dá)
式為v=k.cm(NO).cn(Hj(k、m、n待測),其反應(yīng)包含下列兩步:
①2NO+H2=N2+H20式慢)②H2O2+H2=2H2O(快)
T℃時(shí)測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
序號(hào)c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)速率/[mol/(L?min)]
I0.00600.00101.8xl(r*
II0.00600.00203.6X10T
III0.00100.00603.0x10"
IV0.00200.00601.2xl(p4
下列說法正確的是
A.正反應(yīng)的活化能一定是①<②B.整個(gè)反應(yīng)速度由第②步反應(yīng)決定
2
C.該反應(yīng)速率表達(dá)式:V=5000C(NO)-C(H2)
D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2()(g)AH=-664kJ/mol
15、在一恒定容積的容器中充入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)-^xC(g)。達(dá)到平
衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為w%。若維持容積和溫度不變,按1.2molA、0.6molB和2.8molC為
起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%,則x的值為()
A.只能為2B.只能為3C.可能為2,也可能為3D.無法確定
三、非選擇題(共60分)
16.(10分)⑴ImolC2H2(g)在。2中完全燃燒生成CO?和液態(tài)水,放出1299.6kJ的熱量,寫出該
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
⑵如圖是ImolNOz(g)和ImolCO(g)反應(yīng)生成lmolCO2(g)和lmolNO(g)過程中能量變化示意圖。
反應(yīng)進(jìn)程
試卷第5頁,共10頁
①該反應(yīng)是(填“吸熱"或"放熱")反應(yīng)。
②若在該反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱(填“有”或“沒有”)影響。
③該反應(yīng)的反應(yīng)熱為0
(3)2021年12月09日,中國太空課堂介紹了空間站利用CO?與H?的反應(yīng),將航天員呼出的CO?
轉(zhuǎn)化為H?。,然后通過電解HQ得到5,從而實(shí)現(xiàn)5的再生。
已知:①CO2(g)+4H2(g)=CH/g)+2H2O(l)=-252.9kJ/mol
②2H2O(l)=2H2(g)+C)2(g)A/f2=+571.6kJ/mol③AH3=+44.0kJ/mol
寫出甲烷的燃燒熱為
(4)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):已知:P4+5O2—P4O10
化學(xué)鍵P-PP-00=0P=O
鍵能/(kTmoH)198360498X
已知白磷的燃燒熱為2982kJmoH,白磷(P。、P4O6^P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示,則表中
P4「406PQlO
17.(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2c2。4溶液和酸性KMnCU溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改
變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
有關(guān)物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)序溶液顏色褪至無色所需時(shí)
溫度酸性KMnCU溶液H2C2O4溶液H2O
1=1間/s
/K
V/mLc/mol-L-1V/mLc/mol-L-1V/mL
A29320.0240.10tl
BTi20.0230.1Vi8
試卷第6頁,共10頁
C31320.02V20.11t2
(1)通過實(shí)驗(yàn)A、B,可探究出—(填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中Vi=
Ti=—;通過實(shí)驗(yàn)—(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V2
(2)若力<8,則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是;忽略溶液體積的變化,利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)
據(jù)計(jì)算,0?8s內(nèi),用KMnCU的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=—。
(3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn),上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間的變化情況如圖所
示,并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnCU與草酸之間的反應(yīng)有某種
特殊作用,則該作用是—,相應(yīng)的粒子最可能是―(填粒子符號(hào))。
18.(14分)乙烯是重要的化工原料,一定條件下,某恒容密閉容器中用如下反應(yīng)合成乙烯。
催化劑
6H2(g)+2CO2(g)QCH2=CH2(g)+4H2O(g)AH=akJmor
回答下列問題:
反應(yīng)的的物質(zhì)的量
⑴絕熱恒容條件下,CO2的轉(zhuǎn)化率a隨時(shí)間變化情況如下表。(.=專裝CO露.籌
時(shí)間/min5101520253035404550
轉(zhuǎn)化率/%1.03.06.711.221.522.923.523.723.723.7
①0?25min內(nèi),反應(yīng)速率的變化趨勢為,其原因可能是。
②25min?40min內(nèi),轉(zhuǎn)化率變化較小,其原因可能是;
⑵若投料比為〃(Hj:〃(CO2)=3:l時(shí),溫度對CO?的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。
試卷第7頁,共10頁
①M(fèi)點(diǎn)時(shí),反應(yīng)速率v正(填“〈”或“=")v逆,&但2)(填“或
“=”)a(CC>2),乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為%(結(jié)果保留1位小數(shù))。
②工業(yè)生產(chǎn)中為提高經(jīng)濟(jì)效益,應(yīng)選擇的最佳溫度范圍為(填標(biāo)號(hào))。
A.0℃~100℃B.100℃~200℃C.200℃~300℃D.300℃~400℃
19.(14分)汽車尾氣中含有NO、N2O,CO等有害物質(zhì),其中NO,會(huì)引起光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題。
(1)研究表明CO與N2O在Fe+作用下生成無害氣體,發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化
先將催化劑加工成多孔結(jié)構(gòu),提高氣體吸附效率,有利于反應(yīng)高效進(jìn)行,結(jié)合圖像可知,反應(yīng)I的反應(yīng)
速率反應(yīng)II的反應(yīng)速率(填“大于”、“小于”或“等于”),不影響催化劑活性情況下,略微升高相同
溫度,反應(yīng)I速率的增大程度反應(yīng)II的(同上);
(2)為高效處理汽車尾氣中的有害氣體,可給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化時(shí)CO和NO發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+28(g)U2(g)+2co2(g)。實(shí)驗(yàn)測得,聯(lián)“正?(NO〉,2(CO),v逆“逆?cg)&、
后逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。向體積均為2L的密閉容器Ad。。。。恒溫)、B(起始400。。絕熱)兩個(gè)容
器中分別加入2moiNO、2molCO和相同催化劑,測得A、B容器中CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示:
試卷第8頁,共10頁
0100300t/s
①表示容器A的曲線是(填“a”或"b”);
②X、Y、N三點(diǎn)中,%(X)、v逆(Y)、v正(N)從大到小的順序是,X、Y兩點(diǎn)中,1g七-1g七
值最大的點(diǎn)是,若增大1g七七值,改變的條件可能是;
③Y點(diǎn)時(shí)空=__________(保留兩位有效數(shù)字),在M點(diǎn)時(shí),再加入2moiNO、2molCO,一段時(shí)間達(dá)到平
V逆
衡,此時(shí)CO轉(zhuǎn)化率M點(diǎn)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
20.(12分)乙烯產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志,制備方法有多種。
回答下列問題:
I.甲烷催化制乙烯
反應(yīng)i:2CH4(g)^C2H2(g)+3H2(g)AH「+376.4kJ.mo『反;
1
反應(yīng)ii:C2H2(g)+H2(g)^C2H4(g)AH2=-174.4kJ.molK2;
1
反應(yīng)iii:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)AH3=+202.0kJ?molK3o
(1)反應(yīng)iii的平衡常數(shù)K3=(用K]、K?表示)。
(2)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入一定量CH,發(fā)生反應(yīng),體系中含碳?xì)怏w平衡分壓的對數(shù)
隨溫度降低的變化曲線如圖,曲線乙表示的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。
II.二氧化碳加氫制乙烯
反應(yīng)i(主反應(yīng)):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)膽<0;
試卷第9頁,共10頁
反應(yīng)ii(副反應(yīng)):CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH2>0o
向密閉容器中通入2moic02和6m01凡發(fā)生反應(yīng),在不同壓強(qiáng)下,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的
變化如圖。
100200300400500600700800900j/C
(3)P]、P2、P3由小到大的順序?yàn)镺
(4)P,壓強(qiáng)下,65(TC后CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高
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