福建省龍巖市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題 含答案

龍巖市2023～2024學(xué)年第一學(xué)期期末高二教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題（考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分）注意：1.請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卡上2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16C-12S-32Cl-35.5Na-23K-39Ca-40第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與生活息息相關(guān).下列敘述不正確的是（）A.草木灰不宜與氮肥（碳銨）混合使用B.向一堆篝火“鼓風(fēng)”，可以使火勢(shì)變強(qiáng)C.醫(yī)用藥品常在低溫、干燥環(huán)境下密封保存D.人體血液pH保持恒定是因血液中存在體系2.下列事實(shí)能證明是弱電解質(zhì)的是（）A.與反應(yīng)放出氣體B.用溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗C.在溶液中滴入石蕊溶液，溶液變紅D.中和等pH、等體積的鹽酸和溶液時(shí)，消耗的堿多3.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：B.用鐵電極電解飽和溶液：C.含氟牙膏可防治齲齒：D.在溶液中通入足量氯氣：4.在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行反應(yīng)：，下列不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（）A.壓強(qiáng)不再發(fā)生改變B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化C.消耗的速率與生成的速率D.有共價(jià)鍵斷裂的同時(shí)，有斷裂5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.催化氧化合成選擇450℃B.實(shí)驗(yàn)室用生石灰和濃氨水混合制取氨氣C.新制氯水中加固體，溶液漂白性增強(qiáng)D.用溶液除鐵銹，增大溶液濃度，除鐵銹速率加快6.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁快速拉伸裝有的針筒活塞，氣體顏色變淺證明壓強(qiáng)改變對(duì)平衡的影響B(tài)常溫下，測(cè)物質(zhì)的量濃度相等的HA和HB溶液的pH比較HA與HB的酸性強(qiáng)弱C用3mL稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速率較慢，加入溶液后，迅速產(chǎn)生較多氣泡證明反應(yīng)速率會(huì)隨反應(yīng)物濃度的增大而加快D向硝酸銀溶液中加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴的溶液，有黑色沉淀生成證明在相同溫度下的7.某科研小組研究在不同催化劑（Pd和Rh）表面分解產(chǎn)生的部分反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示.下列說(shuō)法正確的是（）A.吸附在催化劑表面是一個(gè)吸熱過(guò)程B.是該歷程的較快步驟C.該反應(yīng)過(guò)程中存在鍵的斷裂和鍵的生成D.Pd和Rh作催化劑時(shí)改變了分解產(chǎn)生的反應(yīng)熱8.丙酮的碘代反應(yīng)的速率方程為，其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間）為，改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示.0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8下列說(shuō)法正確的是（）A.速率方程中的、B.該反應(yīng)的速率常數(shù)C.增大的濃度，反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快D.當(dāng)過(guò)量的存在時(shí)，反應(yīng)掉87.5％的所需的時(shí)間是375min9.一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是.保持其他條件不變，不同溫度下起始時(shí)的物質(zhì)的量與平衡時(shí)體系中的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示（表示溫度）.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A. B.b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率最高C.增大壓強(qiáng)可提高、的轉(zhuǎn)化率 D.b點(diǎn)后曲線下降是因?yàn)轶w積分?jǐn)?shù)升高10.我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種可充電電池，電解質(zhì)為、和，由a和b兩種離子交換膜隔開(kāi)，形成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域，電池結(jié)構(gòu)如圖所示.電池工作時(shí)Ⅱ區(qū)域的濃度增大，下列說(shuō)法不正確的是（）A.圖中a為陽(yáng)離子交換膜B.Ⅲ區(qū)域的電解質(zhì)為C.放電時(shí)，電極的電極反應(yīng)式為：D.充電時(shí)，當(dāng)外電路通過(guò)電子時(shí)，Ⅱ區(qū)域電解質(zhì)質(zhì)量減少11.過(guò)氧化鈣是水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑，實(shí)驗(yàn)室以碳酸鈣為原料制備過(guò)氧化鈣的流程如圖所示.已知：273K時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.“煮沸”的主要目的是除去B.“冰水浴”的作用是防止受熱分解C.溶液的作用有利于制備反應(yīng)正向移動(dòng)D.若過(guò)量，會(huì)產(chǎn)生大量沉淀，造成產(chǎn)品純度降低12.為了減少對(duì)環(huán)境的污染，常用電解法對(duì)煤進(jìn)行脫硫（含硫物質(zhì)主要是）處理.工作原理如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是（）A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為B.電解開(kāi)始時(shí)，陰極上可能有無(wú)色氣體產(chǎn)生C.電解過(guò)程中，混合溶液的值將變大D.脫硫過(guò)程反應(yīng)：13.常溫下，.取一定量的固體配成飽和溶液，t時(shí)刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的（）A.的為B.溫度不變，向飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動(dòng)，的濃度減小C.溫度不變，t時(shí)刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，的增大D.向的懸濁液中加入溶液，反應(yīng)的平衡常數(shù)為14.室溫下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水電離出的濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與所加溶液體積關(guān)系如圖所示（忽略溶液混合引起的體積變化）.下列說(shuō)法正確的是（）A.b點(diǎn)溶液中：B.c、e兩點(diǎn)溶液：c點(diǎn)顯中性，e點(diǎn)顯堿性C.d點(diǎn)溶液中，D.f點(diǎn)溶液中：第Ⅱ卷（非選擇題，共4大題，58分）二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（14分）（1）下圖是和反應(yīng)生成過(guò)程中能量變化示意圖：化學(xué)鍵鍵能946436①寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式__________________.②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，中鍵的鍵能為_(kāi)___________.（2）氨氣是一種富氫燃料，可直接用于燃料電池，供氨式燃料電池工作原理如圖所示：①“凈化的空氣”是指在進(jìn)入電池裝置前除去________________（填化學(xué)式）氣體.②該電池的反應(yīng)原理是氨氣轉(zhuǎn)化為常見(jiàn)的無(wú)毒氣體，則通入時(shí)A電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________.（3）將（2）中的供氨式燃料電池作為電源，接入下列裝置中.試管E、F中的電極為石墨電極；C、D為兩個(gè)鉑夾，夾在被溶液浸濕的濾紙上，濾紙中部滴有溶液；若將E、F充滿溶液后倒立于盛有溶液的水槽中，斷開(kāi)，閉合、，試管E、F中氣體的量之間的關(guān)系如圖所示，則：①試管F的電極連接（2）中供氨式燃料電池的____________極.（填“A”或“B”）②在溶液浸濕的濾紙上可觀察到的現(xiàn)象是紫色向___________處（填“C”或“D”）移動(dòng).③電解一段時(shí)間后，E、F中均有氣體包圍電極.此時(shí)斷開(kāi)、，閉合，觀察到檢流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)E中電極反應(yīng)式________________.16.（14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的，會(huì)危害生態(tài)系統(tǒng)，必須進(jìn)行處理.常將轉(zhuǎn)化為紡織印染中的媒染劑，變廢為寶.該法用酸性含鉻廢液（含、及少量、等）制備晶體，工藝流程如下：常溫下，金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如右表.已知：離子開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pH1.43.04.26.74.06.8回答下列問(wèn)題（1）“氧化”時(shí)，①將先氧化為的目的是___________.②加入的（S為＋6價(jià)）中，含有過(guò)氧鍵數(shù)目為_(kāi)__________.③完成下列離子方程式：（2）“調(diào)pH”時(shí)，加入至溶液呈堿性，但pH不能大于9的原因是____________；（3）“過(guò)濾”時(shí)，濾渣的主要成分是____________.（填化學(xué)式）（4）“還原”時(shí)，還原劑將還原為，最適合的還原劑是_________.A. B. C. D.（5）從溶液得到晶體，需進(jìn)行的操作為：蒸發(fā)濃縮、_________、過(guò)濾、洗滌、干燥.17.（14分）工業(yè)上可用來(lái)生產(chǎn)甲醇等燃料，這一技術(shù)的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要意義.（1）和在催化劑作用下可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：ⅠⅡ則反應(yīng)的_________.（2）在壓強(qiáng)、和的起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如圖所示.已知：的選擇性①曲線M表示的是_______________.（填“的平衡轉(zhuǎn)化率”或“的選擇性”）②溫度高于280℃時(shí)，曲線N隨溫度升高而升高的原因是_____________.③要同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_(kāi)_________（填標(biāo)號(hào)）.A.低溫、低壓 B.低溫、高壓 C.高溫、高壓 D.高溫、低壓（3）在一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中，充入和，只反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，后達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率及和選擇性如上圖所示.①Q(mào)點(diǎn)時(shí)，生成物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol.②Q點(diǎn)時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，的反應(yīng)速率____________.③寫(xiě)出Q點(diǎn)時(shí)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)___________.（寫(xiě)計(jì)算式）18.（16分）亞氯酸鈉是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，主要用于紙漿漂白、食品消毒等領(lǐng)域.某興趣小組利用（一種黃綠色刺激性氣味氣體）來(lái)制備并測(cè)定純度.已知：晶體易溶于水，其飽和溶液在低于38℃時(shí)析出，高于38℃時(shí)析出，高于60℃時(shí)分解成和.請(qǐng)回答：（1）亞氯酸鈉的制備①裝置乙用于制取，反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_________________________.②裝置丙中的反應(yīng)放熱效應(yīng)明顯，為提高的產(chǎn)率，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是____________.（任填一項(xiàng)措施）.（2）產(chǎn)品的分離提純充分反應(yīng)后，將丙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥等操作，得到晶體.下列說(shuō)法正確的是___________A.在坩堝中減壓蒸發(fā)結(jié)晶B.蒸發(fā)結(jié)晶的溫度要控制在38℃～60℃C.宜用40℃左右的溫水做洗滌劑D.用如圖裝置進(jìn)行干燥，在X處增加一設(shè)備，減小體系壓強(qiáng)，可加快干燥速度（3）產(chǎn)品純度的測(cè)定①待測(cè)液的配制步驟：a.稱量產(chǎn)品；b.溶解，加過(guò)量，適量的??；c.倒轉(zhuǎn)搖勻；d.轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶；e.洗滌；f.定容；g.冷卻.其正確的操作順序?yàn)椋篲______→_______→_______→d→e→d→_______→_______.②移取25.00mL待測(cè)液，以_______為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液.計(jì)算產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______.（用含m、c、V的代數(shù)式表示）.已知：；③若在實(shí)驗(yàn)中存在下列操作，導(dǎo)致樣品的測(cè)定結(jié)果偏高的是__________.A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B.滴定過(guò)程中錐形瓶有液體濺出C.滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)④檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)制備的中含有，出現(xiàn)這種雜質(zhì)的可能原因是__________.

龍巖市2023～2024學(xué)年第一學(xué)期期末高二教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共42分）題號(hào)1234567891011121314答案DDCCABCDBCACDB二、非選擇題（共4大題，共58分）15.（每空2分，共14分）（1）①或②391（2）①②（3）①A②D③16.（每小題2分，共14分）（1）①防止在“調(diào)pH”時(shí)生成沉淀被除去，從而降低產(chǎn)率只要答到“防止生成沉淀”或“將氧化為不會(huì)產(chǎn)生沉淀”等合理答案就給分.②（或）③（2分）其它均正確，但“1”沒(méi)寫(xiě)也給分；（2），pH太大，堿性增強(qiáng)，使此平衡向生成的方向進(jìn)行（3）和（2分，答對(duì)一個(gè)得1分，答