酸與堿、酸堿之間的反應(yīng)-2024-2025學(xué)年浙教版九年級上冊科學(xué)期末復(fù)習(xí)講義（解析版）

第1講酸與堿酸堿之間的反應(yīng)

翁羔就理

KAODIANSHUU

考點(diǎn)一、物質(zhì)的變化2

考點(diǎn)二、物質(zhì)的酸堿性................................................................2

考點(diǎn)三、酸堿指示劑..................................................................3

考點(diǎn)四、區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液....................................3

考點(diǎn)五、酸的分類和命名.............................................................3

考點(diǎn)六、酸的性質(zhì)....................................................................4

2-

考點(diǎn)七、鑒別SO4、c「的方法........................................................5

考點(diǎn)八、常見的堿及其性質(zhì)...........................................................5

考點(diǎn)九、酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng).......................................................6

題型1物理變化與化學(xué)變化物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)...............................6

題型2酸堿指示劑與PH.............................................................................................................8

題型3硫酸鹽酸的物理性質(zhì)..................................................11

題型4酸的化學(xué)性質(zhì)........................................................13

題型5硫酸根氯離子的檢驗(yàn)..................................................15

題型6堿的化學(xué)性質(zhì)........................................................18

題型7常見的堿............................................................20

題型8氫氧化鈉的變質(zhì)問題..................................................23

題型9酸堿反應(yīng)及其應(yīng)用....................................................26

翁羔就理

KAODIANSHUU

考點(diǎn)一、物質(zhì)的變化

物理變化化學(xué)變化

概念沒有生成新物質(zhì)的變化變化時(shí)生成了新物質(zhì)的變化

宏觀：沒有新物質(zhì)生成宏觀：有新物質(zhì)生成

本質(zhì)區(qū)

微觀：構(gòu)成物質(zhì)的粒子不變，只是粒子間微觀：構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合，形

別

間隔可能改變成新的分子

外觀特常伴隨發(fā)光、放熱、變色、產(chǎn)生氣體、生

狀態(tài)、形狀、大小的改變

征成沉淀等

距離水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)等鎂條燃燒、硫酸銅晶體脫水等

區(qū)分依

有沒有新物質(zhì)生成

據(jù)

化學(xué)變化與物理變化往往同時(shí)發(fā)生，在化學(xué)變化中，同時(shí)發(fā)生物理變化；在物理變化

聯(lián)系

中，不一定發(fā)生化學(xué)變化

一些物質(zhì)的化學(xué)變化引起的顏色變化:

a.白色硫酸銅粉末(CuSOQ和水發(fā)生化合反應(yīng)生成藍(lán)色CUSO4-5H2O：CUSO4+5H2O=CuSO4.5H2O

(物質(zhì)中有水的檢驗(yàn))

藍(lán)色硫酸銅晶體加熱就分解成無水硫酸銅，化學(xué)方程式為：CUSO4-5H2O=CUSO4+5H2O

b.無色透明的硝酸鉛(Pb(NC)3)2)與碘化鉀(KI)反應(yīng)生成黃色沉淀Pbl2

c.黃色氯化鐵溶液(Fed?)與硫氧化鉀(KSCN)溶液反應(yīng)生血紅色硫氟化鐵(Fe(SCN)3檢驗(yàn)三價(jià)鐵離

子)

考點(diǎn)二、物質(zhì)的酸堿性

1、電離：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)的離子的過程，叫做電離。

2、電離的表示方法——電離方程式：如NaOH==Na++O!T。物質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子所帶正電荷

總數(shù)和陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，所以，整個(gè)溶液不顯電性。

考點(diǎn)三、酸堿指示劑

1、酸堿指示劑：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和

無色酚麟試液。

2、酸堿指示劑可以定性地測定溶液的酸堿性。

3、常見的指示劑和它們在酸性或堿性溶液中的顏色。

指示劑酸性溶液（pH<7）堿性溶液（pH>7）

石蕊試液（紫色）紅色藍(lán)色

酚酬試液（無色）無色紅色

藍(lán)色石蕊試紙紅色不變色

4、溶液酸堿性的強(qiáng)弱

紅色石蕊試紙不變色藍(lán)色①pH的意義：用來表示溶液的

酸、堿性強(qiáng)弱程度。

②pH的范圍：0~14。

③溶液的酸堿度與pH的關(guān)系：

pH值1234567891011121314

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性,pH越小，酸性越強(qiáng)；pH>7,溶液呈堿性，pH越大，堿

性越強(qiáng)

@pH試紙的使用方法：用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示

的顏色（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。

考點(diǎn)四、區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液

（1）酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶

液，而酸性溶液不一定是酸溶液；例如：硫酸銅、氯化鏤的水溶液顯酸性，而不是酸；

（2）堿性溶液不一定是堿溶液，堿溶液一定是堿性溶液。例如：純堿、肥皂的水溶液顯堿性，但不是

堿。

考點(diǎn)五、酸的分類和命名

分類方法類別命名實(shí)例

是否含氧元素含氧酸某酸H2so4

無氧酸氫某酸H2s

一元酸

HNO3>HC1

每個(gè)酸分子電離出的H

二元酸H2SO4>H2S

十個(gè)數(shù)

三元酸H3PO4

考點(diǎn)六、酸的性質(zhì)

(1)酸的通性

①酸跟指示劑的作用：酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚麟試液不變色。

②酸與金屬氧化物的作用：酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

2HC1+CUO=CUC12+H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

③酸與活潑金屬作用：酸與活潑金屬作用生成鹽和氫氣。

Fe+2HCl=FeCl2+H2t;Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T

④酸與鹽作用：酸與鹽作用生成另一種酸和另一種鹽。

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2T；BaCl2+H2SO4==BaSO4i+2HCl

⑤酸與堿的作用：酸與堿作用生成鹽和水。

HCl+NaOH=NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuS04+2H2O

(2)酸的個(gè)性

①鹽酸：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發(fā)性(打

開瓶蓋，有白霧產(chǎn)生)和腐蝕性。工業(yè)鹽酸常因含有雜質(zhì)(FeCb)而呈黃色。如果把濃鹽酸長期敞口

放置在空氣中，濃鹽酸的質(zhì)量會變小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小。

②硫酸：純硫酸是無色粘稠油狀液體，難揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm3,可與水互溶。常

用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干

布擦去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)立即送醫(yī)院。

a.濃硫酸具有吸水性：濃硫酸還能直接吸收空氣或其他氣體中的水分，而具有吸水性。因此,

濃硫酸常用作某些氣體的干燥劑。如CC>2、CO、H2>。2、S02

b.濃硫酸具有脫水性：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點(diǎn)在紙上或火柴梗上，可觀察到紙上或火柴

梗因炭化而變黑。

c.濃硫酸的稀釋：濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸

慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里，并不時(shí)地?cái)嚢?，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。不要把水加到濃硫

酸里濃硫酸的稀釋。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布擦去，然后用大量水沖洗，最后用小

蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)立即送醫(yī)院。

③硝酸：濃硝酸具有揮發(fā)性和腐蝕性。由于濃硝酸見光易分解，所以在實(shí)驗(yàn)中，濃硝酸應(yīng)盛

放在棕色瓶子內(nèi)。

④乙酸：也叫醋酸、冰醋酸，化學(xué)式CH3COOH,是一種有機(jī)一元酸，為食醋內(nèi)酸味及刺激

性氣味的來源，濃度為3%-5%o純的無水乙酸(冰醋酸)是無色的吸濕性液體，凝固后為無色晶

體。盡管根據(jù)乙酸在水溶液中的解離能力它是一種弱酸，但是乙酸是具有腐蝕性的，其蒸汽對眼

和鼻有刺激性作用。

考點(diǎn)七、鑒別so；-、的方法

(1)硫酸根遇硝酸鋼溶液產(chǎn)生不溶于水或酸(稀硝酸)的白色沉淀(此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)硫酸根離

子)。反應(yīng)方程式：H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4i+2HNO3

操作步驟：向未知溶液中加入適量的Ba(NC)3)2溶液，若能產(chǎn)生白色沉淀，再向其中加入適量

2-

的稀HNC>3溶液，如果沉淀不溶解，則證明溶液中含有S04

(2)鹽酸根遇硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于水或酸(稀硝酸)的白色沉淀(此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)氯離

子)。反應(yīng)方程式：HCl+AgNO3==AgCU+HNO3

操作步驟：向未知溶液中加入適量的AgNC>3溶液，若能產(chǎn)生白色沉淀，再向其中加入適量的

稀HNO3溶液，如果沉淀不溶解，則證明溶液中含有C「

考點(diǎn)八、常見的堿及其性質(zhì)

堿的含義：酸是指電離時(shí)生成的陰離子全部是0H的化合物。

1、堿的通性

(1)具有通性的原因

由于堿溶于水生成(解離、電離)的陰離子全部是OH：所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。

(2)堿的通性

①使指示劑變色，使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚麟試液變紅色。

②跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

例：CO2+2NaOH——Na2co3+H2O；Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O

③跟酸反應(yīng)，生成鹽和水

例：NaOH+HCl=NaCl+H2O

④跟某些鹽反應(yīng)，生成另一種堿和另一種鹽。

例：Ca(0H)2+Na2c。3——CaCO3；+2NaOH

2、氫氧化鈉與氫氧化鈣物理性質(zhì)的比較

氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(0H)2]

俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰

顏色、狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體

溶解性易溶，且溶解時(shí)放出大量的熱微溶

腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性

用途重要化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造重要的建筑材料，也是一種工業(yè)原料.如漂

紙、紡織、印染等工業(yè)；生活中可用來除白粉，農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤

油污

3、氫氧化鈉和氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)、用途、制取的比較

氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]

+2+

電離方程式NaOH=Na+OH~Ca(OH)2=Ca+2OH-

與酸堿指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚麟試液變紅色

與非金屬氧化物反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

與酸反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

與鹽反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2i+Na2SO4Ca(OH)2+Na2c03=CaCO3；+2NaOH

用途化工原料，用于肥皂，石油，造紙，紡建筑業(yè)，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土

織，印染等工業(yè)壤，配置波爾多液，石硫合劑，工業(yè)

上制取NaOH,漂白粉

制取Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

注意：固體氫氧化鈉暴露在空氣中，易吸收空氣中的水分，使固體表面逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫潮

解.因此可用氫氧化鈉固體作某些氣體的干燥劑，實(shí)驗(yàn)室也必須密封保存氫氧化鈉固體.潮解是一

個(gè)物理變化過程，沒有新物質(zhì)生成.

考點(diǎn)九、酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)

1、定義：酸跟堿起作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。

2、實(shí)質(zhì)：酸中H+離子和堿中離子的作用生成HzO的過程。

3、應(yīng)用：①治療胃酸過多；②改良酸性土壤；③中和工業(yè)廢液。

?叫型精單

TiXingOingDan■

題型1物理變化與化學(xué)變化物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

[題型專練1].(2023秋?西湖區(qū)校級期中)物質(zhì)發(fā)生“變色”是物質(zhì)變化的重要證據(jù)，下列哪一種“變

色”與其它三種有本質(zhì)的區(qū)別（）

A.秋天樹葉變黃色

B.白色硫酸銅粉末遇水變藍(lán)色

C.氧氣加壓液化后變藍(lán)色

D.石蕊試液遇酸性物質(zhì)變紅色

【解答】解：A、秋天樹葉變黃色過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。

B、白色硫酸銅粉末遇水變藍(lán)色紅色過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。

C、氧氣加壓液化后變藍(lán)色過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

D、石蕊試液遇酸性物質(zhì)變紅色過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。

故選：Co

[題型專練2].（2023秋?錢塘區(qū)期中）下列物質(zhì)的用途主要利用其物理性質(zhì)的是（）

A.酒精用作燃料

B.濃硫酸用作干燥劑

C.小蘇打用于治療胃酸過多

D.熟石灰用來改良酸性土壤

【解答】解：A、酒精用作燃料，是利用了酒精的可燃性，需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來，是

利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、濃硫酸用作干燥劑，是利用了濃硫酸具有吸水性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利

用了其物理性質(zhì)，故選項(xiàng)正確。

C、小蘇打用于治療胃酸過多，是利用了小蘇打能與胃液中的鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)，需要通過化學(xué)變

化才能表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、熟石灰用來改良酸性土壤，是利用了熟石灰能與酸發(fā)生中和反應(yīng)的性質(zhì)，需要通過化學(xué)變化

才能表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Bo

[題型專練3].（2023秋?海曙區(qū)期中）三氧化二鐵為一種低級顏料，用于油漆、橡膠、塑料、建筑

等的著色，在涂料工業(yè)中用作防銹顏料。還可作為催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用

作煉鐵原料。三氧化二鐵有關(guān)描述：①可進(jìn)行煉鐵；②呈現(xiàn)紅褐色；③熔點(diǎn)為1565℃；④難

溶于水；⑤不與水反應(yīng)。上述有關(guān)描述中屬于三氧化二鐵物理性質(zhì)的（填序號，下同）；

屬于三氧化二鐵化學(xué)性質(zhì)的是。

【解答】解:②呈現(xiàn)紅褐色；③熔點(diǎn)為1565Q；④難溶于水；均不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)

出來，屬于物理性質(zhì)；①可進(jìn)行煉鐵；⑤不與水反應(yīng)，需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來，屬于

化學(xué)性質(zhì)；

故答案為：②③④；①⑤。

[題型專練4].（2024春?婺城區(qū)校級期中）二氧化氯是一種新型滅菌消毒劑。在通常情況下，二氧

化氯是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體。在常溫下，易溶于水。二氧化氯受熱或者見光易分解

易爆炸，具有強(qiáng)氧化性和很強(qiáng)的腐蝕性，其水溶液卻十分安全，含有2%的二氧化氯水溶液無

色、無臭、無腐蝕性，常溫下穩(wěn)定，不易分解；該溶液是特性優(yōu)良、高效安全的消毒劑，我國

從2000年起就逐漸用二氧化氯取代氯氣對飲用水進(jìn)行消毒。

（1）二氧化氯的化學(xué)性質(zhì)有（任答出一點(diǎn)）。

（2）根據(jù)題中信息，發(fā)生二氧化氯泄漏時(shí)緊急處理方法是o

【解答】?：（1）二氧化氯受熱或者見光易分解易爆炸，具有強(qiáng)氧化性和很強(qiáng)的腐蝕性，需要

通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)；

（2）由于二氧化氯易溶于水，且水溶液十分安全，所以發(fā)生二氧化氯泄漏時(shí)，緊急處理方法是

噴灑大量的水。

故答案為：（1）具有強(qiáng)氧化性；

（2）噴灑水。

題型2酸堿指示劑與PH

[題型專練5].（2023秋?椒江區(qū)校級期中）人體內(nèi)一些體液的正常pH值范圍如下表，據(jù)此表判斷正

確的是（）

體液尿液胃液血漿胰液

PH4.7?8.40.9?1.57.35?7.457.5?8.0

A.人體的尿液一定呈堿性

B.人體的胃液含有H+

C.人體的胰液能使紫色石蕊試液變紅

D.pH試紙能精確測得以上體液的pH

【解答】解：A、尿液的pH為4.7-8.4,可能顯酸性、中性或堿性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、胃液的pH為0.9-1.5,小于7,顯酸性，因此人體的胃液含有H+,故選項(xiàng)正確。

C、胰液的pH為7.5-8.0,大于7,顯堿性，因此人體的胰液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，故選項(xiàng)錯(cuò)

誤。

D、pH試紙測得的結(jié)果是整數(shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Bo

[題型專練6].（2023秋?玉環(huán)市校級期中）如圖是甲、乙、丙、丁四種液體對應(yīng)的pH,下列判斷不

正確的是（）

0123456I891011121314

IIIIIIIIIIIIIII

甲乙丙丁

A.甲的pH=lB.甲比乙的酸性強(qiáng)

C.丙可能是可樂D.丁可能是碳酸鈉溶液

【解答】解：A.由圖可知，甲的pH=l,故正確；

B.甲、乙的pH都小于7,甲的pH小于乙，所以甲比乙的酸性強(qiáng)，故正確；

C.可樂顯酸性，丙的pH=7,呈中性，丙不可能是可樂，故錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉溶液呈堿性，pH>7,因此丁可能是碳酸鈉溶液，故正確。

故選：Co

[題型專練7].（2023秋?南湖區(qū)校級期中）不同品牌的洗手液pH一般不同。25℃時(shí)，四種不同品牌

的洗手液的pH如所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）

洗手滿a蒸僧水洗手液d

012345678^91011121314

洗手滿b洗手灑c

A.洗手液c的堿性比d弱

B.洗手液b能使紫色石蕊試液變紅色

C.洗手液d和b混合液的pH可能等于7

D.洗手液c用蒸鐳水稀后pH變大

【解答】解：A、洗手液c和d的pH均大于7,均顯堿性，pH越大溶液的堿性越強(qiáng)，d的pH大

于c的pH,因此洗手液c的堿性比d弱，說法正確；

B、洗手液b的pH小于7,顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，說法正確；

C、洗手液d的pH大于7,顯堿性，洗手液b的pH小于7,顯酸性，因此洗手液d和b混合液

的pH可能等于7,說法正確；

D、洗手液c的pH大于7,顯堿性，用蒸儲水稀釋后堿性減弱，pH變小，說法錯(cuò)誤。

故選：D。

[題型專練8].（2022秋?樂清市校級期中）“天宮課堂”上航天員做的泡騰片實(shí)驗(yàn)，讓同學(xué)們再次感受

到科學(xué)的魅力。泡騰片中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，科學(xué)興趣小組決定對碳酸鈉和碳酸氫

鈉溶液的酸堿度及性質(zhì)進(jìn)行探究。

（1）用pH試紙測得等濃度的碳酸氫鈉溶液pH為9,碳酸鈉溶液pH為11。請寫出pH試紙的正

確使用方法：?

（2）向碳酸鈉溶液中滴加幾滴無色酚醐試液，觀察到試液變成一色。

（3）向盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，逐滴加入一定濃度的稀鹽酸并充分?jǐn)嚢?，測得pH變化與時(shí)

間的關(guān)系如圖所示。C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為O

【解答】解：（1）pH試紙的正確使用方法：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把

變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得溶液的pHo

故答案為：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對

照，即可得溶液的pH。

（2）碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚醐變紅色，向碳酸鈉溶液中滴加幾滴無色酚酷試液，觀察到試

液變成紅色。

故答案為：紅。

（3）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧

化碳，c點(diǎn)溶液顯中性，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉。

故答案為：氯化鈉。

題型3硫酸鹽酸的物理性質(zhì)

[題型專練9].（2023秋?諸暨市期中）將濃鹽酸和濃硫酸敞口放在空氣中一段時(shí)間，此過程中兩種

【解答】解：濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置有氯化氫揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。粷饬蛩嵊形?，敞口放置吸收空氣中的水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加,

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。

故選：Ao

[題型專練10].（2022秋?瑞安市校級期中）將濃鹽酸、濃硫酸分別敞口放置一段時(shí)間，它們共同的

變化是（）

A.瓶口出現(xiàn)白霧B.溶劑質(zhì)量變大

C.溶液質(zhì)量變大D,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會出現(xiàn)白霧，濃硫酸不具有揮發(fā)性，不會出現(xiàn)白霧，A錯(cuò)

誤；

B、濃硫酸具有吸水性，會使溶劑質(zhì)量變大，濃鹽酸中溶劑質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；

C、濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)會使溶液質(zhì)量減小，而濃硫酸吸水會使溶液質(zhì)量變大，C錯(cuò)誤；

D、濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，濃硫酸吸水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，D正確；

故選：D。

[題型專練11].（2022秋?臨海市校級期中）小科觀看的科學(xué)視頻《神奇的

酸》后對幾種常見的酸有了深刻的認(rèn)識。那么，實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后,

下列圖像描述正確的是（)

【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，溶劑質(zhì)量增加，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶劑質(zhì)量不變，但這

兩種溶液中溶劑一開始不能是零，故A錯(cuò)；

B、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，故

B錯(cuò)；

C、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，濃鹽酸具有揮發(fā)性,

溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確；

D、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶

質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑不變，溶液質(zhì)量減小，故D錯(cuò)；

故選：Co

[題型專練12].（2023秋?浙江期中）某小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取的二氧化碳，通入

紫色石蕊溶液中，石蕊試液變紅，加熱石蕊試液至沸騰，溶液沒有恢復(fù)紫色。該小組同學(xué)認(rèn)為

石蕊試液能否變回紫色可能和鹽酸的濃度有關(guān)。于是他們用不同濃度的鹽酸制取二氧化碳，重

復(fù)以上實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%3620161412108

加熱沸騰后石蕊試液顏色紅色紅色紅色紅色淺紫色淺紫色淺紫色

請你根據(jù)上述現(xiàn)象與所學(xué)知識，試解釋不同濃度的鹽酸和石灰石制取的二氧化碳通入石蕊試液,

現(xiàn)象不一樣的原因。

【解答】解：當(dāng)鹽酸的濃度較大時(shí)，短時(shí)間內(nèi)會揮發(fā)出較多的HC1氣體，這些氣體會進(jìn)入石蕊

溶液，溶于水形成鹽酸，加熱煮沸后殘留的氯化氫氣體多，因此石蕊溶液還呈紅色；而稀鹽酸

的濃度較小時(shí)，短時(shí)間內(nèi)揮發(fā)出的HC1氣體可以忽略不計(jì)，因此加熱后碳酸分解，石蕊能溶液

恢復(fù)到紫色。

故答案為：當(dāng)鹽酸的濃度較大時(shí)，短時(shí)間內(nèi)會揮發(fā)出較多的HC1氣體，這些氣體會進(jìn)入石蕊溶

液，溶于水形成鹽酸，加熱煮沸后殘留的氯化氫氣體多，因此石蕊溶液還呈紅色；而稀鹽酸的

濃度較小時(shí)，短時(shí)間內(nèi)揮發(fā)出的HC1氣體可以忽略不計(jì)，因此加熱后碳酸分解，石蕊能溶液恢

復(fù)到紫色。

題型4酸的化學(xué)性質(zhì)

[題型專練13].（2023秋?浙江期中）思維導(dǎo)圖有利于系統(tǒng)地歸納整理知識。如圖為硫酸相關(guān)知識的

思維導(dǎo)圖，下列敘述中正確的是（）

變色

指示劑

活潑金屬

里——?鹽+水

鹽+氫氣＜-------

硫

酸

,金屬氧化物莫止匕土卜

鹽±+水k＜----------呆=皿，新鹽+新酸

A.若金屬為Mg和Cu,分別加入稀硫酸中，金屬表面都能產(chǎn)生氣泡

B.若金屬氧化物是Fe2O3,可用稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)制取FeSO4

C.若堿為NaOH,可以在氫氧化鈉溶液中滴加酚酬試液，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)

D.若鹽為Na2co3,則反應(yīng)中有白色沉淀生成

【解答】解：A、銅的金屬活動(dòng)性排在氫的后面，不會與硫酸反應(yīng)生成氫氣，故A錯(cuò)誤;

B、金屬氧化物是Fe2O3,可用稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵和水，不會生成硫酸亞鐵，故B

錯(cuò)誤；

C、酚醐遇堿性溶液變紅色，與酸性、中性溶液不變色，若堿為NaOH,可以在氫氧化鈉溶液中

滴加酚歌試液，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)，故C正確；

D、若鹽為Na2co3,碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)中有氣泡生成，故D

錯(cuò)誤。

故選：Co

[題型專練14].（2023秋?竦州市期中）某化學(xué)小組在課外活動(dòng)時(shí)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在甲試管中裝入固

體物質(zhì)，乙試管中裝入液體試劑，按如圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺等儀器已略去）。通過

分液漏斗加入足量的稀硫酸，同時(shí)打開止水夾，看到乙試管液體中有氣泡冒出，一段時(shí)間后，

關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)乙中液面上升，溶液變渾濁。符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試劑是（）

A.KNO3、BaChB.Na2co3、NaOH

C.Zn、Ba(NO3)2D.KNO3、Na2cO3

【解答】解：A、硝酸鉀不能與硫酸反應(yīng)生成氣體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳，使乙試管出現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象；關(guān)閉止水夾,

生成的二氧化碳使甲中的壓強(qiáng)增大，將稀硫酸壓入乙試管，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉

和水，溶液不會變渾濁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，使乙試管出現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象；關(guān)閉止水夾，生成的氫氣使甲中

的壓強(qiáng)增大，將稀硫酸、硫酸鋅溶液壓入乙試管，硫酸、硫酸鋅溶液與Ba（NO3）2反應(yīng)生成的

硫酸領(lǐng)是不溶于水酸的沉淀，使溶液變渾濁，故選項(xiàng)正確。

D、硝酸鉀不能與硫酸反應(yīng)生成氣體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Co

[題型專練15].（2023秋?諸暨市校級期中）鹽酸是實(shí)驗(yàn)室的重要物質(zhì)，能與許多物質(zhì)反應(yīng)。如圖有

關(guān)描述不正確的是（）

Z

堿

金屬氧化物

土卜

X<----------------HC1Ml

W

A.X可能是H2O

B.Y可能是硝酸領(lǐng)

C.若W呈無色，指示劑可能是酚猷

D.堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿

【解答】解：A、金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，X可能是H2O,故選項(xiàng)說法正確。

B、鹽酸和硝酸鋼交換成分沒有沉淀或水和氣體生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Y不可能是硝酸鋼,

故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、若W呈無色，指示劑可能是酚醐，鹽酸不能使無色酚醐溶液變色，故選項(xiàng)說法正確。

D、堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿，鹽酸能與氫氧化鈉等可溶性堿反應(yīng)，也能與氫氧化

鋁等難溶性堿反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。

故選：Bo

[題型專練16].（2022秋?慈溪市校級期中）學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)后，小科同學(xué)以稀硫酸為主題，繪

制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。請據(jù)圖回答：

（1）若用紫色石蕊試液實(shí)現(xiàn)①，會得到—色溶液。

（2）若要實(shí)現(xiàn)④，可選用（填化學(xué)式）和稀硫酸反應(yīng)。

【解答】解：（1）稀硫酸顯酸性，若用紫色石蕊試液實(shí)現(xiàn)①，會得到紅色溶液。

（2）若要實(shí)現(xiàn)④，可選用氧化鐵，氧化鐵（Fe2O3）與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，生成的硫

酸鐵溶液顯黃色。

故答案為：

（1）紅；

（2）Fe2O3（合理即可）。

題型5硫酸根氯離子的檢驗(yàn)

[題型專練17].（2023秋?義烏市期中）小金對某只含一種溶質(zhì)的溶液取樣后進(jìn)行檢驗(yàn)，方法及結(jié)論

正確的是（）

A.加入無色酚酸溶液，溶液不變色，則該溶液是酸溶液

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C.加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有SO42-

D.加入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色，則該溶液是酸溶液

【解答】解：A、酚醐加入酸性溶液和中性溶液都不變色，無法確定溶液是否為酸溶液，選項(xiàng)A

錯(cuò)誤；

B、氯化領(lǐng)可與硫酸鹽或硝酸銀反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)或氯化銀，再加入鹽酸，沉淀都不會消失，因此

無法判斷是否存在硫酸根，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，排出存在銀離子的可能，加入足量氯化/，此時(shí)產(chǎn)生不溶于鹽

酸的白色沉淀，則該沉淀為硫酸鋼，因此證明含有硫酸根，選項(xiàng)C正確；

D、加入紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明溶液顯堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選：Co

[題型專練18].（2023秋?杭州期中）對于某純凈物溶液中離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（）

A.加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變藍(lán)色，該溶液是堿溶液

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C.加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋼溶液，有白色沉淀產(chǎn)生且加稀硝酸不溶，一定有SO4

2-

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba?+

【解答】解：A、加入紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明溶液顯堿性，但是不一定為堿溶液，選項(xiàng)A

錯(cuò)誤；

B、加入氯化/產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于鹽酸，則該沉淀可以為氯化銀或硫酸/,因此無法確定

是否含有硫酸根，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除銀離子影響，加入氯化領(lǐng)生成白色沉淀沉淀，且不不溶于

稀硝酸，說明沉淀為硫酸銀，證明含有硫酸根，選項(xiàng)C正確；

D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀可以是碳酸鈣、碳酸/,加入鹽酸都可以溶解，因此

無法確定含有鋼離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選：Co

[題型專練19].（2022秋?衢州期中）某無色溶液中可能含有Na+、C「和SO/,現(xiàn)在想要檢測兩種陰

離子是否存在，請你幫助完成實(shí)驗(yàn)：

（1）取適量溶液，向其中滴加足量的溶液，有白色沉淀生成，則證明有SOr存在。

（2）取上層清液，滴加溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可證明有C「存在。

【解答】解：（1）檢驗(yàn)是否含有SO：；可用酸化的硝酸鋼溶液，一般用硝酸鋼溶液和稀硝酸，

先向其中滴加足量的硝酸鋼溶液，若有白色沉淀生成，說明生成了硫酸鋼沉淀，則證明有sog-

存在。

（2）再取上層清液加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明生成了氯化銀沉淀，則證明有C「

存在。

故答案為：

（1）硝酸領(lǐng)；

（2）硝酸銀。

[題型專練20].（2023秋?濱江區(qū)校級期中）以下驗(yàn)證“鹽酸中哪種粒子使紫色石蕊試液變紅色”的實(shí)

驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是（）

,+石蕊試液丁*,“+NaCl溶液丁*,“+稀HC1,.

A.水7不變紅色T不變紅色—紅色

▼X+石蕊試液”,“+適量NaOH溶液，“、、口上

B.稀HC1一變紅色—紅色褪去

+石蕊試液*,“+石蕊試液*,“

[①稀HQ-變紅色；稀H2sO4一變紅色

（②NaQ溶液t不變紅色；Na2sO4溶液一不變紅色

]①稀HC1+石T蕊試液變一紅,八色；稀3H2s。4+石T蕊試變液紅j色

'）+石蕊試液?*,“、-》+石蕊試液一*,“

（②出0T不變紅色；NaNC）3溶液T不變紅色

【解答】解：A、由于水中含有水分子，氯化鈉溶液中含有氯離子，這兩種物質(zhì)都不能使石蕊試

液變紅，說明水分子和氯離子不能使石蕊試液變紅，從而說明稀鹽酸中使紫色石蕊試液變紅的

粒子是氫離子，故設(shè)計(jì)合理；

B、向滴有紫色石蕊試液的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液中的粒子發(fā)生了改變，水分子和氯

離子都沒有變化，氫離子沒有了，溶液由紅色變成了紫色，說明溶液顏色的變化和氫離子有關(guān),

故設(shè)計(jì)合理；

C、通過第一組實(shí)驗(yàn)可以看出，鹽酸和硫酸中都含有氫離子和水分子，而變紅，說明可能與氫離

子或者水分子有關(guān)，或者兩者的共同作用結(jié)果。而氯化鈉和鹽酸的對比，可以看出由于兩者都

含有水分子和氯離子，所以鹽酸使石蕊變紅，而氯化鈉溶液不能使石蕊變紅，說明與水分子和

氯離子無關(guān)。所以可以得出氫離子使石蕊變紅。硫酸鈉和硫酸的對比，說明變紅一定與水分子

和硫酸根離子無關(guān)，本實(shí)驗(yàn)可以不做，做了使結(jié)論更具有說服力，故設(shè)計(jì)合理；

D、由于該實(shí)驗(yàn)分別設(shè)計(jì)了水、硝酸鈉溶液不能使石蕊試液變紅，說明水分子和鈉離子不能使石

蕊試液變紅，稀鹽酸和稀硫酸都能使石蕊試液變紅，從而說明了氫離子使石蕊試液變紅的。由

于鹽酸中不含鈉離子和硝酸根離子，所以做硝酸鈉的對比實(shí)驗(yàn)是不必要的，故D設(shè)計(jì)不合理。

故選：D。

題型6堿的化學(xué)性質(zhì)

[題型專練21].（2023秋?浙江期中）氫氧化葩是一種可溶性堿，其化學(xué)式為CsOH,則下列敘述中正

確的是（）

A.CsOH溶液能與Fe2O3反應(yīng)

B.CsOH在水中能電離出Cs+、OH

C.CsOH溶液能使紫色石蕊試液變紅

D.CsOH溶液與硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為CsSO4

【解答】解：A、Fe2O3屬于金屬氧化物，CsOH溶液不能與Fe2O3反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、CsOH在水中的電離出葩離子和氫氧根離子，故選項(xiàng)說法正確。

C、CsOH溶液顯堿性，能使紫色的石蕊變成藍(lán)色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、CsOH中氫氧根顯-1價(jià)，鈍元素的化合價(jià)為+1價(jià)，CsOH與硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為C

S2so4,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：Bo

[題型專練22].（2023秋?鹿城區(qū)校級期中）向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴氯化鐵溶液，靜置后可觀察

到的現(xiàn)象是（）

三一無色溶液日一無色溶液

A.W一藍(lán)色沉淀B.工紅褐色沉淀

三一黃色溶液卷一無色溶液

C.坂一白色沉淀D.舊一白色沉淀

【解答】解：向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴氯化鐵溶液，氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫

氧化鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉溶液有剩余，靜置后可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液

顯無色。

故選：Bo

[題型專練23].（2023秋?洞頭區(qū)期中）小明圍繞“認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)”的思維模型展開如下實(shí)驗(yàn)，某氣體X

能與氫氧化鈉反應(yīng)，且不產(chǎn)生其他氣體。向充滿氣體X的燒瓶中注入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)結(jié)束

后打開止水夾，下列說法不正確的是（）

A.從變化看，燒杯中的水會倒流至燒瓶中

B.從性質(zhì)看，氣體X可能會與Ca（OH）2反應(yīng)

C.從結(jié)構(gòu)看，氣體有可能是二氧化碳?xì)怏w

D.從應(yīng)用看，用氫氧化鈉固體干燥氣體X

【解答】解：氣體X能與氫氧化鈉反應(yīng)，且不產(chǎn)生其他氣體，裝置內(nèi)氣壓減小。

A、從變化看，燒杯中的水會倒流至燒瓶中，故A正確；

B、從性質(zhì)看，氣體X可能會與Ca（OH）2反應(yīng)，會導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，故B正確；

C、從結(jié)構(gòu)看，氣體有可能是二氧化碳?xì)怏w，故C正確；

D、氣體X能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以從應(yīng)用看，用氫氧化鈉固體不能干燥氣體X,故D錯(cuò)誤。

故選：D。

[題型專練24].（2023秋?紹興期中）請同學(xué)們根據(jù)常見的可溶性堿的性質(zhì)回答下列問題：

（1）同時(shí)擠壓圖甲中A、B裝置的膠頭滴管，能證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是

（2）為了驗(yàn)證氫氧化鈉能與鹽反應(yīng)，可選擇的物質(zhì)是—（可多選）。

A.碳酸鈣B.氯化鐵C.硝酸領(lǐng)D.硫酸銅

(3)為鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，用如圖乙所示的A,B,C三種方案(每種方案的兩

支試管中事先分別加入等量的上述兩種溶液)，其中可行的方案是--

【解答】解：(1)二氧化碳能夠溶于水，還能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，這兩個(gè)原因引起的錐形瓶內(nèi)

氣壓變化肯定大于一個(gè)原因引起的，那么A中氣球的體積肯定大于B中氣體的體積；同時(shí)擠壓

圖甲中、B裝置的膠頭滴管，能證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是：A中氣球大于B中

氣球；故答案為：A中氣球大于B中氣球；

(2)AC、碳酸鈣、硝酸鋼與氫氧化鈉都不反應(yīng)，故A、C不合題意；

B、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故B符合題意；

D、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故D符合題意；

故選：BD；

(3)方案A、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象；二氧化碳與氫氧化

鈣反應(yīng)，生成白色沉淀碳酸鈣，可以區(qū)分二者，故A方案正確；

方案B、氫氧化鈉和氫氧化鈣，都能與稀鹽酸反應(yīng)，但是都無明顯現(xiàn)象，無法區(qū)分，故方案B

不可行；

方案C、氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，滴入酚醐試液都變成紅色，無法區(qū)分，故方案C不可行；

故選：Ao

題型7常見的堿

[題型專練25].(2021秋?越城區(qū)期中)用符合下列要求的物質(zhì)的字母填空。

a.稀鹽酸b.氫氧化鈉c.熟石灰d.碳酸氫鈉e.氯化鉀

(1)用于去除鐵銹的是—；

(2)用于治療胃酸過多的是一；

(3)用于增強(qiáng)作物抗倒伏能力的是—；

(4)用于改良酸性土壤的是一。

【解答】解：(1)可用于去除鐵銹的是稀酸，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故答案為:

a；

(2)可用于治療胃酸過多的是小蘇打(碳酸氫鈉的俗稱)，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、

水和二氧化碳，故答案為：d；

(3)營養(yǎng)元素鉀元素可用于增強(qiáng)作物抗倒伏能力，氯化鉀中含有鉀元素，故答案為：e；

(4)氫氧化鈣俗稱熟石灰，屬于堿，可用于改良酸性土壤，故答案為：c。

[題型專練26].(2023秋?慈溪市校級期中)隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問題。

酸雨主要是由人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體造成的。

(1)pH<5.6的降水成為酸雨，它會使土壤酸化，施用適量____可改良土壤酸性；

(2)二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體可以用堿溶液來吸收，請寫出氫氧化鈉溶液吸收SO2的化

學(xué)反應(yīng)方程式o

【解答】解：(1)pH<5.6的降水成為酸雨，它會使土壤酸化，施用適量熟石灰可改良土壤酸性。

故答案為：熟石灰。

(2)二氫氧化鈉溶液吸收SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

故答案為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

[題型專練27].(2022秋?慈溪市校級期中)在某些食品的包裝袋內(nèi)，有一個(gè)裝有白色顆粒狀固體的

小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”(如圖)。如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)

過一段時(shí)間后，會發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色固體顆粒黏在一起成為塊狀。同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下，對

紙袋內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行了探究。

【提出問題】白色塊狀固體的成分是什么？

【猜想假設(shè)】同學(xué)們猜想該固體有CaO、Ca(OH)2中的一種或兩種。你認(rèn)為還可能有

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1取樣品于試管中，加水溶解，用手觸摸試管試管外壁—，試管樣品中一定含

外壁。底部有白色固體有CaO

實(shí)驗(yàn)2將實(shí)驗(yàn)1中液體過濾，取少量濾液于試管濾液變渾濁樣品中一定含

中，向其中通入