浙江省嘉興市2025屆高三年級上冊9月基礎(chǔ)測試化學(xué)試卷（含答案）

浙江省嘉興市2025屆高三上學(xué)期9月基礎(chǔ)測試化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級：___________考號：

一、單選題

1.按物質(zhì)組成或性質(zhì)分類,Na[Al（OH）J屬于（）

A.堿B.酸C.堿式鹽D.強電解質(zhì)

2.下列說法不正琥的是（）

A.活性炭具有吸附性，可用于分解凈化室內(nèi)甲醛

B.甲烷具有還原性，可用于制作燃料電池

C.次氯酸鈉具有氧化性，可用于衣物漂白

D.石灰乳具有堿性，可用于除去廢氣中的二氧化硫

3.下列化學(xué)用語或表述正確的是（）

A.O3分子的球棍模型：

H：P：H

B.PH3的電子式：??

3H

C.用電子云輪廓圖示意“p-p"兀鍵的形成:8f88

H\/CH3

D.順2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：C=C

CH；H

4.下列說法不正確的是（）

A.①可用于精確測定某溶液的pH值

B.②可用于稀硫酸溶液的配制

C.③可用于制取乙酸乙醋

D.④可用于銅絲與稀硝酸反應(yīng)并吸收尾氣

5.下列說法正確的是（）

A.煤的焦化就是將煤在空氣中加強熱使之分解為煤氣、煤焦油、焦炭等

B.氯化鈉不能使蛋白質(zhì)變性，但可用作食品防腐劑

C.烹飪菜肴時不宜過早加入“加碘鹽”，是為了防止KI被氧化

D.制作面點時加入食用純堿，利用NaHCO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸

6.宇航裝置中常用超氧化鉀（KO?）作CO?吸收劑和供氧劑，反應(yīng)方程式（未配平）為：

KO2+CO2—>K2CO3+O2,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正琥的是（）

A.7.lgKO2晶體中離子的數(shù)目為0.2NA

B.可用Na2O2代替宇航裝置中的K02

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1

D.該反應(yīng)生成H.2L（標準狀況下）02時轉(zhuǎn)移0.5踵個電子

7.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不熊解釋其用途的是

（）

選

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途

項

在碳素鋼里適量加入銘和鎮(zhèn)后形成的不銹鋼不可制成醫(yī)療器材、廚房用具和

A

易生銹，具有很強的抗腐蝕能力地鐵列車的車體等

石墨層內(nèi)未雜化的P軌道重疊使電子可在整個

B石墨可作潤滑劑

碳原子層平面內(nèi)運動

高鐵酸鈉具有氧化性，氫氧化鐵膠體具有吸附高鐵酸鈉可用于水體的消毒、

C

性凈化

（H

能有效作用于瘧原蟲體內(nèi)的膜

D青蒿素）中含有過氧鍵蛋白，從而起到治療瘧疾的效

果

??

A.AB.BC.CD.D

8.下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（）

A.向含有imol明磯的溶液中滴加Ba（OH）2溶液至鋁離子完全沉淀:

Al3++2SO；-+2Ba2++3OHAl(OH)3J+2BaSC>4

B.含氟牙膏防治齦齒：Ca5(PO4)3(OH)(S)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)

OH

C.2-丙醇的催化氧化：2I+O,2CH.CH.CHO+2HO

CH3cHe凡2cu3-o-

+

D.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO2+4R+4H^=Sif;T+2H2O

9.某種用于制作鏡片的聚碳酸酯X制備原理如下，若將有毒的光氣改成碳酸二甲酯

(CH30coOCH3)，也可與A反應(yīng)制得X。以下說法不亞項的是()

o

n

00e用

光氣(COCU)+原料AX)

A.光氣水解產(chǎn)生氯化氫和二氧化碳

B.原料A為一種二酚類物質(zhì)

C.原料A與足量H2加成后的產(chǎn)物分子中含4個手性碳原子

D.碳酸二甲酯和A反應(yīng)的產(chǎn)物中有甲醇

10.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M和Q五種短周期主族元素，X的最高正化合價

和最低負化合價的絕對值相等，基態(tài)Y原子同能層各能級上的電子數(shù)均相等，基態(tài)Z

原子的第一電離能小于同周期的相鄰元素，M是同周期元素中簡單離子半徑最小的，

Q的單質(zhì)為黃綠色氣體，下列說法不亞醺的是()

A.沸點：X和Y形成的化合物<X和Z形成的化合物

B.Z原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)

C.M和Q形成的化合物：共價鍵成分〉離子鍵成分

Z

D.酸性大?。簗|>X-Z-Q=Z

X-Z-Q=Z

11.某溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的x(g)。發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)I：X(g).Y(g)AH,<0;反應(yīng)n：Y(g)z(g)AH2<0

測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

I

I/

O.

IU

做

爰

0428t/s

A.活化能:紇(I)〈紇(II)

B.該溫度下，0?4s內(nèi)反應(yīng)I的平均速率v(X)=0.25mol-I?.s4

C.升高溫度，反應(yīng)I、II的速率均增大，平衡轉(zhuǎn)化率均降低

D.其他條件不變，28s時再投入一定量的X(g),若體系內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變

化，則反應(yīng)達到新平衡

12.堿性條件下苯酚可與甲醛作用合成熱固型酚醛樹脂，部分反應(yīng)歷程如下：

00

H

下列說法不正項的是()

A.歷程I表現(xiàn)出苯酚的酸性

B.歷程II說明—CF使酚羥基鄰對位C-H鍵的活性增強

c.由歷程ni可推測酚醛樹脂的合成是縮聚反應(yīng)

D.由以上歷程推測，苯酚與濃澳水反應(yīng)最多可生成3種有機產(chǎn)物

13.以Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方

式，可實現(xiàn)高效制H2和O?,裝置如圖所示。下列說法不正確的是()

卜

x源

tz

ll____11—

催化劑

泵Br€)3

A.X為H?，Y為NaBr，Z為O?

B.電極b連接電源正極

申解

C.電解總反應(yīng)式為BrT3H2（D^BrO]+3H2T

D.催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n（Z）:n（Br-）=3:2

14.錢（Ga）常用作半導(dǎo)體的原料，能形成化合物Ga6k，研究表明該物質(zhì)由離子構(gòu)成,

其陰離子[Gazk廠中所有原子的價層均有8個電子。以下說法不無琥的是（）

A.錢和碘均位于元素周期表的p區(qū)

B.化合物Ga6L中線的化合價不止一種

C.[Gazk廠的結(jié)構(gòu)可以表示為

D.[Ga216「中Ga原子的雜化方式為sp3

15.25℃時，草酸（H2c2O4）的電離常數(shù)為Kai=5.0xl0-2,%=5.4x10-5；CaC2（）4的

%=2.5x10-9；ig5?0.7o常溫下，下列說法不正琥的是（）

A.o.lmol-L1的KHC2O4溶液呈酸性

B.若某溶液中c（H2C2O4）=c（HC2O；）,溶液的pH約為1.3

C.草酸鈣飽和溶液中c（C2O1）>c（HC2O二）

D.Na2c2O4溶液中粒子濃度關(guān)系：c（OIT）-c（H+）<c（H2C2O4）+c（HC2O4）

16.下列實驗方案設(shè)計和結(jié)論都正確的是（）

方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論

向恒溫恒容密閉玻璃

容器中充入10mLHI氣體顏對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變壓

A

氣體，分解達到平衡色不變強平衡不移動

后再充入100mLAr

將一支盛有溶液顏

-1色由藍

2mL0.5mol-LCuCl2

)2+

B溶液的試管水浴加熱變黃綠[CU(H2O4]+4CF.[CuCl4r+4H2OAH>0

片刻，取出置于冷水后再變

中藍

向盛有等體積等物質(zhì)

的量濃度的FeCL和溶液顏

)

c溶液中存在Fe3++3SCN一■Fe(SCN3

KSCN混合溶液的試色變淺

管中加入少量鐵粉

分別向兩支盛有

滴加

1mL5%應(yīng)。2水溶液

AgNO

的試管中滴3滴3

溶液的

D0.05mo，！ji的CuSC)4對H2O2分解反應(yīng)，Ag+的催化能力優(yōu)于Cu2+

試管產(chǎn)

溶液和

生氣泡

0.05mol.L」AgN03溶

快

液

A.AB.BC.CD.D

二、填空題

17.C、N、Na、Fe是化合物中常見的元素，請回答:

(1)下列有關(guān)描述正確的是O

A.Fe的基態(tài)原子簡化電子排布式為［Ar］4s23d$

B.氧化性：Fe"〉［Fe(CNk/

C.電負性：N>O>C

D.ZHCH大?。篊H4>CH；

(2)某鈉離子電池電極材料由Na+、Fe2+'Fe3+'CN一組成，其部分結(jié)構(gòu)嵌入和脫嵌

Na+過程中，F(xiàn)e?+與Fe，+含量發(fā)生變化，依次變?yōu)锳、B、C三種結(jié)構(gòu)，其過程如圖甲

所示。

①B物質(zhì)中與Na+緊鄰的陰離子數(shù)為；若B作為電池的正極材料，充電時

Na+從B中(填“嵌入”或“脫嵌)理由是-

②寫出C物質(zhì)的化學(xué)式；Fe3+與CN-能形成配位鍵，結(jié)合電子式解釋形

成配位鍵的原因__________。

(3)B中有Fe?+、Fe3^其中Fe3+周圍最近且等距的Fe?+有12個，圖乙中位置為

2+3+3+

Fe或Fe，用“Q)”補全圖中1和2兩個小立方體中的Fe：(已標出

兩個Fe^，嵌入的Na+未畫出)。

誠叫,?8CN

18.精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥含Cu、Ag、Au多種單質(zhì)。某研究小組設(shè)計從Cu、Ag、

Au的混合物中分離提收金和銀的流程，如下圖所示：

Na2s2O3

酸、HO酸、HO

2222浸出液3

Ag

Cu>Ag、A

混合物

N2H4N2

已知：電沉積時生成Ag的電極反應(yīng)為：［Ag(S2C?3),7+e-^=AgJ+2s2。：。

回答下列問題：

(1)“浸出液1”中含有的陽離子主要是.0

(2)“浸取2”步驟中，單質(zhì)Au轉(zhuǎn)化為HAuCl「其反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(3)下列說法正確的是o

A.兩次“浸取”所加的酸均可為硫酸或鹽酸

B.“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的AgCl轉(zhuǎn)化為［Ag(S2C)3)2,

C.在“浸取2”步驟中，加入適量NaCl可提高混合物中Au的收率

D.上述流程中的H2O2、N2HQNa2s2O3均為還原劑

(4)Na2s2O3可被12氧化為Na2s4。6，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析Na2S4O6中陰離子的結(jié)構(gòu)應(yīng)

為下圖中的(填“甲”或"乙”)。

I--12-r--12-

00SS

IIIIIIII

o-s-s-s-s-oo-s-o-o-s-o

IIIIIIII

00JL00

甲乙

(5)設(shè)計實驗驗證Cu、Ag、Au混合物中含有Ago

19.工業(yè)制丙烯的方法有多種，回答下列問題：

⑴直接脫氫反應(yīng)I：CH3cH2cH3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)A/Z,0壓強分別為

O.lOMPa和O.OlOMPa時，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)自發(fā)進行的

條件是(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)，圖中表示O.lOMPa的關(guān)系曲線是

(填“a”或"b”)。520℃時，O.lOMPa條件下丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率

r=%(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

100

%

、

樹

^

唧

逗

洋

R以

［對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平街常

數(shù)，記作Kp(類似于濃度平衡常數(shù)單,如p(B)=px(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平

衡體系中B的物質(zhì)的量分數(shù)］。

(2)氧氣氧化反應(yīng)n：CH3CH2CH3(g)+102(g).CH3CH=CH2(g)+H2O(g)A//2

①已知：2H2(g)+O2(g)^=2H2O(g)A//3,貝1］兇2=kTmol」(用含

AH1、△&的式子表示)。

②研究發(fā)現(xiàn)丙烷和可在V2O5表面通過吸附、斷鍵、成鍵及脫附等過程進行反應(yīng)，

某研究小組為探究反應(yīng)II的機理，對進料和過程產(chǎn)品成分進行監(jiān)測，記錄見表。由此

推測丙烷催化氧化反應(yīng)過程的機理可能是__________.(用文字描述)。

實驗進料成分檢測記錄

實驗ICH3cH2cH3和肛初期氣態(tài)產(chǎn)物無

實驗IICH3cH2cH3、CD3CD2CD3和02反應(yīng)過程中無C3H8_?D?(0<〃<8)分子

(3)電化學(xué)法制丙烯工作原理如圖所示，生成丙烯的電極反應(yīng)式是0產(chǎn)生

O.lOmol丙烯，理論上需電流強度為160A的鉛蓄電池至少工作秒。

19

已知：電荷量q(C)=電流/(A)x時間G)；叫土6.0x1023moit；e=16xl0c0

20.利用MnO?和H2sO3生成乂應(yīng)。6進而制備連二硫酸鈉晶體(Na2s2CV2H2O)。相

關(guān)物質(zhì)性質(zhì)見下表。

物質(zhì)(化學(xué)式)MnS2O6Na72S72O60-2H2?O

摩爾質(zhì)量(g.mol1)215242

空氣中易分解空氣中不易變質(zhì)

主要性質(zhì)

均可溶于水，pH<2.5時會釋放出SO2氣體

操作流程如下:

西入SO,至惚和加入MMX1NJKCO］涔/-V

冰水浴腔54度2.I*Att*取盤液?‘年

低于K/C溶液

(1)實驗室采用如圖裝置制備SC)2,儀器a的名稱為，寫出步驟II中反應(yīng)

(2)下列說法不亞睥的是o

A.步驟I冰水浴的作用是提高反應(yīng)液中SO?的濃度

B.為防止反應(yīng)過于劇烈，步驟II反應(yīng)分數(shù)次緩慢加入MnO2

C.步驟III中滴加飽和Ba(OH)2溶液的目的主要是除去SO：

D.步驟IV的依據(jù)是Na2cO3的溶解度大于Na2s2。6

(3)將步驟V中正確的儀器或操作的標號填入相應(yīng)橫線上：

將濾液轉(zhuǎn)移入中，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌

--t洗滌、干燥。

a.土甘煙

b.蒸發(fā)皿

c.蒸發(fā)溶劑至有大量晶體析出

d.濃縮溶液至有少量小晶體析出

e.停止加熱，自然冷卻，過濾

f.停止加熱，利用余熱蒸干

(4)一定條件下，連二硫酸鈉可與KMnC>4發(fā)生以下反應(yīng)：

5Na2s2。6+2KMnO4+2H2O^=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+2H2SO4

某連二硫酸鈉晶體的標定純度(質(zhì)量分數(shù))為92.0%,為檢測其實際純度，稱取0.8000g

樣品溶于冷水，配成100.00mL溶液，移取25.00mL于錐形瓶中，用O.OlOOmoLI?的酸

性KM11O4溶液滴定(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，重復(fù)操作3次，消耗酸性KM11O4溶液的體積

見表。

實驗次數(shù)第1次第2次第3次

消耗KMnC>4溶液體積(mL)19.9220.0020.08

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算該樣品的純度為；若操作無誤，所測純度與標定純度存

在較大差異的原因可能是。

21.G是合成一種治療胃食管反流疾病藥物的關(guān)鍵中間體，其合成過程如下。

o

HNCHBr(CHO)及-N

O

)—No

N

(CH3co)0

N

C"/N。|DNaOH溶貽|仁乩)⑼1)S0J

2)H-2)NH(CH)

E.32N

②gjH。不穩(wěn)定，能快速異構(gòu)化為

③R-X*>R—CN

請回答：

(l)CHBr(CHO)2中含氧官能團的名稱是。

(2)寫出B+C—D的化學(xué)方程式0

(3)下列說法不亞佛的是0

A.在氣態(tài)下，岫化珥力的堿性強于CH3NH2

B.A—B的過程只有取代反應(yīng)

C.F—G中SO］的作用是將-COOH變?yōu)?COC1，更易與NH(CH3),反應(yīng)

D.G的分子式為C16H略電。？

(4)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為o

(5)設(shè)計以乙烯為原料合成C的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)o

(6)寫出4種同時符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①核磁共振氫譜圖顯示有5組峰；紅外光譜圖顯示沒有氮氮單鍵。

②除苯環(huán)外沒有其他環(huán)且苯環(huán)上有三個取代基。

參考答案

1.答案：D

解析：按物質(zhì)的組成進行分類，Na[Al(OH)J由酸根離子和鈉離子構(gòu)成，且

Na[Al(OH)/在水溶液中能完全電離產(chǎn)生Na+和[Al(OH)J，不能電離出OT,貝I

Na[Al(OH)/屬于正鹽，屬于強電解質(zhì)，故選D。

2.答案：A

解析：A.活性炭有吸附性，能夠有效吸附空氣中的有害氣體、去除異味，但無法分解

甲醛，A錯誤；

B.甲烷具有還原性，可以和氧氣發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可用于制作燃料電池，B

正確；

C.次氯酸鈉是一種無機化合物，具有強氧化性，這是它能夠用于衣物漂白的關(guān)鍵特

性，C正確；

D.二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，石灰乳具有堿性，可用于除去廢氣中的二氧

化硫，D正確；

故選Ao

3.答案：C

解析：A.O3分子中心原子價層電子對數(shù)為2+g(6-2X2)=3,且含有1個孤電子對，

空間構(gòu)型為V形/\匕，A錯誤；

B.PH3是共價化合物，電子為：H：￡：H,B錯誤；

H

C.形成共價鍵的未成對電子的原子軌道采取“肩并肩”的方式重疊，這種共價鍵叫71

鍵，用電子云輪廓圖示意"p-p"兀鍵的形成:8f88-?,C正

確；

D.兩個相同的原子或原子團排列在雙鍵的同一側(cè)稱為順式異構(gòu)，順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式

CH3\/CH3

為：C=C；,D錯誤；

故選c。

4.答案：D

解析：A.①中所用儀器為pH計，可以用于精確測定某溶液的pH值，A正確；

B.稀硫酸溶液的配制方法為：計算所需濃硫酸的體積、量取濃硫酸和水、稀釋濃硫酸

并不斷攪拌、冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中、洗滌并轉(zhuǎn)移洗滌液、定容以及貼標簽，②為定

容操作，B正確；

C.乙醇和乙酸在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和揮發(fā)

的乙酸、吸收揮發(fā)的乙醇、降低乙酸乙醋的溶解度，C正確；

D.銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO不是酸性氧化物，不能與氫氧化鈉直接反應(yīng)，所以

不能被氫氧化鈉吸收，D錯誤；

故選D。

5.答案：B

解析：A.煤的焦化過程實際上是將煤隔絕空氣加熱，使煤分解成許多有用的物質(zhì)，包

括焦炭、煤焦油、焦爐煤氣等，A錯誤；

B.氯化鈉不是重金屬鹽，不能使蛋白質(zhì)變性，另外氯化鈉可以通過提高食品的滲透

壓，減少微生物的生長和繁殖，從而達到防腐的目的，B正確；

C.烹飪菜肴時不宜過早加入“加碘鹽”，主要是為了避免碘酸鉀（KIO3）在高溫下分

解，加碘鹽中添加的是碘酸鉀，而不是碘化鉀，C錯誤；

D.純堿是Na2co3,不是NaHCC^，D錯誤；

故選B。

6.答案：C

解析：A.KO,中含有1個K+和1個O；，7.1gKO,的物質(zhì)的量為74g=o」mol/L,

22271g/mol

含有離子的數(shù)目為0.2NA，A正確；

B.Na2。?和C02反應(yīng)也能生成。2,可用Na2。?代替宇航裝置中的KO2，B正確；

C.該反應(yīng)中。元素由」價上升到0價，又由」下降到一2價，K0,既是氧化劑又是還

22

原劑，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,C錯誤；

D.該反應(yīng)中0元素由-工價上升到0價，又由-4下降到-2價，該反應(yīng)生成U.2L（標準

22

狀況下)。2，n(O2)=0.5mol,轉(zhuǎn)移0.511101><2><3義0.5/1110『=0.5/個電子，D正確；

故選C。

7.答案：B

解析：A.通過在碳素鋼里加入適量的銘和銀得到的不銹鋼能夠在各種環(huán)境中表現(xiàn)出優(yōu)

異的耐腐蝕性，即使在惡劣條件下也能保持其結(jié)構(gòu)和功能的完整性，這種材料特性使

得不銹鋼在醫(yī)療領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，例如用于制造醫(yī)療器材、廚房用具和地鐵列車

的車體等，A正確；

B.石墨是一種混合型晶體，其碳原子呈層狀排列，在同一層晶面上，碳原子間通過共

價鍵結(jié)合，而層與層之間則通過分子間作用力結(jié)合，這種結(jié)構(gòu)的特點是層與層之間的

作用力很小，因此層與層之間很容易發(fā)生相對滑動，石墨可作潤滑劑，B錯誤；

C.高鐵酸鈉具有氧化性物質(zhì)能夠殺菌消毒，生成的三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠

體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，高鐵酸鈉可用于水體的消

毒、凈化，C正確；

D.青蒿素中含有過氧鍵(-0-0-)，具有強氧化性，這種過氧鍵的存在使得青蒿素能夠

在一定程度上與瘧原蟲體內(nèi)的膜蛋白發(fā)生作用，尤其是與膜蛋白中的某些關(guān)鍵部位結(jié)

合，從而干擾瘧原蟲的正常生理功能，起到治療瘧疾的效果，D正確；

故選B。

8.答案：B

解析：A.明磯的化學(xué)式為KAl(SC)4)212H2O，向含有Imol明磯的溶液中滴加Ba(OH)2

溶液至鋁離子完全沉淀，此時KAl(SO4)212H2O與Ba(OHb的物質(zhì)的量比為2：3,

3+2+

離子方程式為2A1+3SO^+3Ba+6OH2A1(OH)3J+3BaSO4J,A錯誤；

B.牙齒表面的Ca5(POj(OH)(s)易被有機酸溶解，含氟牙膏能使沉淀轉(zhuǎn)化生成更難溶

的Ca5(PC)4)3F(s)，從而防治斜齒，離子方程式為：

Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-(aq).Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq),B正確；

C.2-丙醇被催化氧化成丙酮，因此化學(xué)方程式應(yīng)為

OH0

2I+0_*2.+2HQ,C錯誤;

2

CH3CHCH3△HX-C-CH,2

D.氫氟酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，因此離子方程式為:

SiO2+4HF^=SiJ^T+2H2O,D錯誤；

答案選B。

9.答案：C

解析：A.光氣也稱為碳酰氯，水解產(chǎn)生氯化氫和二氧化碳，化學(xué)方程式為:

SOC12+H2O2HC1T+CO2T,A正確；

B.由聚碳酸酯X的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是由碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)與

一種二酚類物質(zhì),B正確;

性

手

C.原料A與足量H2加成后的產(chǎn)物為:

碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子,

中沒有手性碳原子，C錯誤;

D.由聚碳酸酯X的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是由碳酸二甲酯(CH30coOCH3)與

正確；

故選C。

10.答案：A

解析：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M和Q五種短周期主族元素，基態(tài)Y原子同

能層各能級上的電子數(shù)均相等，則Y為C元素；X的最高正化合價和最低負化合價的

絕對值相等，則X為H元素；基態(tài)Z原子的第一電離能小于同周期的相鄰元素，則Z

為O元素；M是同周期元素中簡單離子半徑最小的，則M為A1元素；Q的單質(zhì)為黃

綠色氣體，則Q為Cl元素。

A.碳元素和氫元素形成的氫化物可能是固態(tài)燒，固態(tài)煌的沸點高于水，故A錯誤；

B.氧元素的原子序數(shù)為8,基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P\原子的核外電子有5

種空間運動狀態(tài)，故B正確；

C.氯化鋁屬于共價化合物是因為化合物中共價鍵的成分大于離子鍵成分，故C正確；

D.氯酸分子中非羥基氧的數(shù)目多于次氯酸，非羥基氧數(shù)目越多，酸性越強，所以氯酸

的酸性強于次氯酸，故D正確；

故選Ao

11.答案：D

解析：A.反應(yīng)過程中Y的濃度先增大后減小，說明反應(yīng)剛開始時反應(yīng)I的速率大于反

應(yīng)II,則活化能：Eu(I)<Ea(II),A正確；

B.由圖可知，該溫度下，0?4s內(nèi)Z的增大量為0.2mol/L,Y的增大量為0.8mol/L,由

方程式系數(shù)關(guān)系可知，Y的總生成量為0.2mol+0.8mol=lmol,則X的消耗量為Imol,

0?4s內(nèi)反應(yīng)I的平均速率v(X)=%WL=0.25mol-I??sT，B正確；

C.升高溫度，反應(yīng)I、II的速率均增大，反應(yīng)I和反應(yīng)II均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平

衡逆向移動，X、Y平衡轉(zhuǎn)化率均降低，C正確；

D.由圖可知，28s時X、Y、Z的濃度不再變化，說明反應(yīng)達到平衡，再投入一定量的

X(g),反應(yīng)I、II均正向移動，氣體總體積和總質(zhì)量都是定值，混合氣體的平衡摩爾質(zhì)

量是定值，若體系內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，不能說明反應(yīng)達到平衡，D錯

誤；

故選D。

12.答案：D

O-

解析：A.歷程I中苯酚和氫氧根反應(yīng)生成和水，表現(xiàn)出苯酚的酸性，A正確；

B.由歷程II可知，—cr使酚羥基鄰對位C-H鍵的活性增強，更加容易發(fā)生取代反應(yīng)，

B正確；

OH

C.由歷程I、II、III可知，苯酚先和甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2OH；

OH

O^CH20H再發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹脂，同時有水生成，C正確；

D..cr使酚羥基鄰對位C-H鍵的活性增強，常溫下與澳水生成一澳苯酚、二澳苯酚、

三澳苯酚，則苯酚與濃漠水反應(yīng)最多可生成5種有機產(chǎn)物，D錯誤；

故選D。

13.答案：A

解析：電極b上Br-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成BrO「電極b為陽極，電極反應(yīng)為

+

Br-6e+3H2O^6H+BrO；;則電極a為陰極，電極a的電極反應(yīng)為

+

6H+6e^^=3H2T;電解總反應(yīng)式為母一+3H20曳牲BrO產(chǎn)3H?T；催化循環(huán)階段

BrO1被還原成Br-循環(huán)使用、同時生成。2,實現(xiàn)高效制H?和。?，即Z為。？。

A.由分析可知，電解過程中消耗H?。和Brl而催化階段被還原成Br-循環(huán)使用，故

加入Y的目的是補充H2O,維持NaBr溶液為一定濃度，Y為H?。，電極a為陰極，

電極a的電極反應(yīng)為6H++6e—3H2/X為H2,催化循環(huán)階段BrO］被還原成母一

循環(huán)使用、同時生成Z為。2,A錯誤；

B.由分析可知，電極b為陽極，連接電源正極，B正確；

電解

C.由分析可知，電解總反應(yīng)式為Br-+3H2（D-BrO/3H2%C正確；

D.催化階段，Br元素的化合價由+5價降至-1價，生成ImolBr■得到6nlol電子，。元

素的化合價由-2價升至0價，生成ImolO?失去4moi電子，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)

產(chǎn)物物質(zhì)的量之比〃（。2）：n（Br-）=6：4=3：2,D正確;

故選Ao

14.答案：C

解析：錢與鋁為同主族元素，因此錢應(yīng)該至少連接三根共價鍵，陰離子［Gazk廠中所

有原子的價層均有8個電子，因此共用電子對=8-最外層電子數(shù)，但由于陰離子

［GazL廠所帶電荷為2相當于每個錢原子均已得到1個電子，則可知每個錢應(yīng)該形

成4根共價鍵，即四對共用電子對，因此［GazL廠的結(jié)構(gòu)可以表示為:

I-Ga-Ga-I,據(jù)此作答。

A.錢和碘分別均位于元素周期表的第IIIA族和第VIIA族，均位于元素周期表的P

區(qū)，A正確；

||-12-

B.化合物Ga616可寫為：Ga4Ga2I6,根據(jù)陰離子［Ga2：^「的結(jié)構(gòu)1-器-Ga-I可知，

錢與碘形成的是極性共價鍵，因此共用電子對均偏向碘，而綠之間形成的是非極性共

價鍵，因此共用電子對無偏移，這就導(dǎo)致了［Gazk廣中線元素為+3價，錢元素常見的

正價有+1價、+3價，結(jié)合陰離子所帶電荷為-2,可知剩余的4個錢總的化合價應(yīng)該為

+2,因此含有2個Ga+和2個0價的Ga,綜合可知Gafk中Ga元素的化合價有0、

+1、+3價，不止一種，故B正確；

2-

C.根據(jù)分析可知，［Ga216r的結(jié)構(gòu)可以表示為:,故c錯誤;

II

rIIn2-

D.根據(jù)分析可知［Ga216廣的結(jié)構(gòu)可以表示為I-Ga—Ga—1,Ga形成了4個價層

II

電子對，因此Ga原子的雜化方式為sp3,故D正確；

故答案選C。

15.答案：D

解析：A.由電離常數(shù)可知，草酸氫根離子在溶液中的水解常數(shù)

K?=*J°xl0*=2.0xl0*<K,，則草酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解

K5.0xW2a2

程度，溶液呈酸性，故A正確;

c（HCO；）c（H+）

B.由電離常數(shù)鼠（H2c2O4）=2可知，溶液中c（H2c2O4）=c（HC2（D；）

。但2c2O4）

時，溶液中c（H+）=跖=5.0x10-2,則溶液pH=2-lg5=L3,故B正確;

C.草酸鈣飽和溶液中，草酸根離子在溶液中分步水解，以一級水解為主，則溶液中草

酸根離子大于草酸氫根離子，故c正確；

D.草酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c（OH-）=c（H+）+2c（H2c2C>4）+c（HC2O；），則溶液中

+

c（OH-）-c（H）>c（H2C2O4）+c（HC2O；）,故D錯誤；

故選D。

16.答案：B

解析：A.向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入lOmLHI氣體，存在平衡：

2HIH2+I2,分解達到平衡后再充入KX）mLAr，各物質(zhì)濃度都不發(fā)生變化，不能

用來探究壓強對平衡狀態(tài)的影響，A錯誤；

B.將一支盛有2mL0.5moi.L」CuC12溶液的試管水浴加熱片刻，取出置于冷水中降低溫

度，溶液顏色由藍變黃綠后再變藍，說明[01但2。）4『+4C「.?[CuClJ-+4H2。

先正向移動，再逆向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>0,B正確；

C.等體積等物質(zhì)的量濃度的FeCL,和KSCN混合溶液中Fe3+是過量的，向試管中加入少

量鐵粉，F(xiàn)e3+被Fe還原為Fe?+,溶液中仍然含有Fe?f,溶液的顏色不會變淺，C錯

誤；

D.分別向兩支盛有1mL5%應(yīng)。?水溶液的試管中滴3滴0.05mol.L」的Cust）,溶液和

0.05mol.L」AgNC）3溶液，兩支試管中除了陽離子（Cu?+和Ag+）種類不同，陰離子（SO：

和NO；）種類也不同，不能用來探究Ag+和Cd+的催化能力優(yōu)劣，D錯誤；

故選B。

17.答案：（1）BD

（2）12；脫嵌；B脫嵌Na+的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；NaFe（CN）3；Fe?+具有空軌道，能與

CN中具有孤對電子的C原子形成配位鍵

解析：（1）A.鐵元素的原子序數(shù)為26,基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2,故

錯誤;

B.溶液中鐵離子濃度越大，氧化性越強，［Fe(CNM離子在溶液中部分電離出鐵離

子，溶液中鐵離子濃度小，氧化性弱，故正確；

C.元素的非金屬性越強，電負性越大，三種元素的非金屬性強弱順序為0>N>C,則電

負性的大小順序為0>N>C,故錯誤；

D.甲烷分子中碳原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0,分子的空間構(gòu)型為正四

面體形，CH；離子中碳原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為1,離子的空間構(gòu)型

為三角錐形，所以甲烷分子中NHCH大于CH1離子，故正確；

故選BD；

(2)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，B物質(zhì)中每個最小的立方體中位于體心的鈉離子與位于小立

方體棱中心的CN-距離最近，所以與鈉離子緊鄰的CW數(shù)目為12；B脫嵌鈉離子的反

應(yīng)為氧化反應(yīng)，嵌入鈉離子的反應(yīng)為還原反應(yīng)，所以放電是B嵌入鈉離子的反應(yīng)、充

電是脫嵌鈉離子的反應(yīng)，故答案為：12；脫嵌；Na+的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點、面心、棱上、體心的鐵離子和亞鐵離子個數(shù)為

8x』+6xJ_+12xJ_+l=8,位于體內(nèi)的鈉離子個數(shù)為8,位于棱上、面上、體內(nèi)的氧酸

824

根離子個數(shù)為24xg+24x：+6=24,則C物質(zhì)的化學(xué)式為NaFe(CN)3；Fe(CN)3中中

心離子為具有空軌道的鐵離子，能與氟酸根離子中具有空軌道的碳原子形成配位鍵，

故答案為：NaFe(CN)3；Fe3+具有空軌道，能與CN一中具有孤對電子的C原子形成配

位鍵；

(3)由鐵離子周圍最近且等距的鐵離子有12個可知，位于體心的鐵離子與位于棱中

心的距離最近，則用“?”補全圖中1和2兩個小立方體中的Fe3+為

18.答案：(l)Cu2+

(2)2AU+8HC1+3H2O2^=2HAUC14+6H2O

(3)BC

（4）甲

（5）向混合物中加入稀硝酸浸取，過濾，向濾液中加入氯化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說

明溶液中含有銀

解析：由題給流程可知，向銅、銀、金的混合物中加入稀硫酸和過氧化氫的混合溶液

浸取，將銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，銀、金不反應(yīng)，過濾得到含有硫酸銅的浸出液1和含Ag、

Au的浸渣1；向濾渣1中加入鹽酸和過氧化氫的混合溶液浸取，將銀轉(zhuǎn)化為氯化銀，

金轉(zhuǎn)化為HAuC',過濾得到含有氯化銀的浸渣2和含有HAUCI4的浸出液2；向浸渣2

中加入硫代硫酸鈉溶液，將氯化銀轉(zhuǎn)化為［AgSOs）?丁離子，過濾得到含有

［Ag（S2（）3）2丁的浸出液3；浸出液3電沉積得到銀；向含有HAuCl’的浸出液2中加入

脫，將溶液中HAuCl’轉(zhuǎn)化為金。

（1）由分析可知，“浸出液1”中含有的陽離子主要是CM+；

（2）由分析可知，加入鹽酸和過氧化氫的混合溶液浸取的目的是將金轉(zhuǎn)化為

HAUC14,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Au+8HCl+3H2O2-2HAUCI4+6H2O；

（3）A.由分析可知，浸取1加入稀硫酸和過氧化氫的混合溶液浸取的目的是將銅轉(zhuǎn)化

為硫酸銅，浸取2加入鹽酸和過氧化氫的混合溶液浸取的目的是將銀轉(zhuǎn)化為氯化銀，

金轉(zhuǎn)化為HAuCl’，所以兩次“浸取”所加的酸不同，故A錯誤；

B.由分析可知，加入硫代硫酸鈉溶液的目的是將氯化銀轉(zhuǎn)化為［AgSC^b『離子，故

B正確；

C.在“浸取2”步驟中，加入適量氯化鈉，有利于增大溶液中氯離子濃度，使金尾氣轉(zhuǎn)化

為HAuC',從而提高混合物中金的收率，故C正確；

D.由分析可知，浸取1和浸取2中加入的過氧化氫使反應(yīng)的氧化劑，故D錯誤；

故選BC；

（4）甲結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，乙結(jié)構(gòu)中正負電荷中心不重合，極

性較大，較不穩(wěn)定，且離子中存在過氧根，過氧根的氧化性大于單質(zhì)碘，不能被碘單

質(zhì)氧化，所以Na2s4。6中陰離子的結(jié)構(gòu)應(yīng)為圖中的甲；

（5）Cu和Ag能與稀硝酸反應(yīng)生成Ci?+和Ag+,Au不溶于稀硝酸，溶液中Cu?+不能

與C「反應(yīng)，Ag+能與C「反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，所以證明混合物中含有Ag的實驗

方案為向混合物中加入稀硝酸浸取，過濾，向濾液中加入NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，

說明溶液中含有Ago

19.答案：(1)高溫；b；23.1

(2)AHi+gA&；CH3cH2cH3先在V2O5表面發(fā)生吸附和斷鍵，形成活性中間體，然后

與吸附的分子逐步反應(yīng)，生成產(chǎn)物，且反應(yīng)過程具有一定的選擇性和順序性，并非

隨機進行

+-

(3)3CO2+18H+18eCH3cH=CH2+6H2O；1080

解析：(1)由圖可知，升高溫度，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，

AH]>0,另外該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，AS〉0，當AW-TAS<0時反應(yīng)能自發(fā)

進行，則該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是高溫，增大壓強，平衡

CH3cH2cH3(g).(旦51=512修)+1121)逆向移動，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則

圖中表示O.lOMPa的關(guān)系曲線是b,根據(jù)點(520,60.0)列出“三段式”：

CH3cH2cH3(g).__CH3CH=CH2(g)+凡⑶

起始(mol/L)100

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.60.60.6

平衡(mol/L)Q40.60.6

0.60.6

—xO.OIMPax—xO.OIMPac

平衡常數(shù)K-=兇——「一X6_________=dPa,

^^xO.OlMPa1600

1.6

根據(jù)點(520,Y)列出“三段式”：

H

CH3cH2cH3(g)CH3CH=CH2(g)+2(g)

起始(mol/L)100

轉(zhuǎn)化(mol/L)Y°/Oy%y%

平衡(mol/L)]_y%y%y%

K

由于點(520,60.0)和點(520,Y)溫度相等，P也相等，則

y%八y%

—XO.IMPaX：XO.IMPac

K_i+v%i+y%9

P-Y，-----------=------MPa,解得y=23.i%o

八

-i---y--%---x0.I1MRPEa1600

1+7%

(2)①已知：I.CH3cH2cH3(g);CH3CH=CH2(g)+H2(g)；

II.CH3cH2cH3(g)+1o2(g)CH3CH=CH2(g)+H2O(g);

III.2H2(g)+02(g)2H2O(g)A//3,由蓋斯定律可知，反應(yīng)I+；x反應(yīng)ni可得反應(yīng)

IL則”=例+—4;

②實驗I中進料成分為CH3cH2cH3和18。2，初期氣態(tài)產(chǎn)物無18。2，02在V2O5表面吸

附，實驗II中進料成分為CH3cH2cH3、CD3CD2CD3和。2，反應(yīng)過程中無

C3H8fD“(0<〃<8)分子，說明反應(yīng)過程中CH3cH2cH3分子的H和C原子在反應(yīng)過程

中沒有發(fā)生隨機的交換和組合，由此推測丙烷催化氧化反應(yīng)過程的機理可能是：

CH3cH2cH3先在V2O5表面發(fā)生吸附和斷鍵，形成活性中間體，然后與吸附的。2分子

逐步反應(yīng)，生成產(chǎn)物，且反應(yīng)過程具有一定的選擇性和順序性，并非隨機進行。

(3)電化學(xué)法制丙烯工作原理如圖所示，CO?在陰極得到電子生成丙烯，生成丙烯的

+

電極反應(yīng)式是：3CO2+18H+18e-^CH3CH=CH2+6H2O,產(chǎn)生O.lOmol丙烯，轉(zhuǎn)

移L8mol電子，理論上需電流強度為160A的鉛蓄電池至少工作

1.8x6.0xl023xl.6xW19

-------------------------------s-1080s0

160

2+

20.答案：⑴圓底燒瓶；MnO2+2H2SO3Mn+S2O^+2H2O

(2)CD

(3)b；d；e

(4)60.5%；隨著反應(yīng)的進行，溶液酸性增強，Na2s2。6與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2,SO?溢出未

能與KMnC>4充分反應(yīng)

解析：用MnO2和H2SO3生成乂應(yīng)。6進而制備連二硫酸鈉晶體(Na2s2CV2H2O)，將

SO2通入水中至飽和生成H2s。3,加入MnC)2控制溫度低于10℃發(fā)生反應(yīng)：

2+

MnO2+2H2SO3^Mn+S2O^+2H2O,停止通入SO2后滴入飽和Ba(OH%溶液除去

過量的H2so3，滴入飽和碳酸鈉溶液將MnS2O6轉(zhuǎn)化為Na2s2。6，經(jīng)過濾得到Na2s2。6

溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到連二硫酸鈉晶體

（Na2S2O6.2H2O）o

（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶，步驟n中MnC）2和H2s。3生成MnSzOf，離子方程式

2+

為：MnO2+2H2SO3Mn+S2O^+2H.0；

（2）ASO2的溶解度隨著溫度的降低而增大，步驟I冰水浴的作用是提高反應(yīng)液中

SO2的濃度，同時為步驟II提供低溫，A正確；

B.由于MM）?具有氧化性、$。2（或H2so3）具有還原性，步驟II應(yīng)分數(shù)次加入MnO2,

原因是：防止反應(yīng)過于劇烈，放熱太多，不利于控制溫度低于10℃,B正確；

C.由分析可知，步驟III中滴加飽和Ba（OH）2溶液的目的主要是除去S。?（或H2SO3）,

防止后續(xù)反應(yīng)中增大飽和碳酸鈉溶液的消耗量，C錯誤；

D.步驟IV中滴入飽和碳酸鈉溶液將MnS2（）6轉(zhuǎn)化為Na2s2。6，同時生成MnCO3沉淀，

此時Na2s2。6沒有析出，說明Na2cO3的溶解度小于Na2s2。6，D錯誤；

故選CD；

（3）步驟V經(jīng)過濾得到Na2s2。6溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得

到連二硫酸鈉晶體（Na2s2。6-2旦0），正確操作或現(xiàn)象為：將濾液倒入蒸發(fā)皿中一用酒

精燈加熱一用玻璃棒不斷攪拌-濃縮溶液至有少量小晶體析出一停止加熱，自然冷

卻，過濾一洗滌、干燥得到Na2s2。6-2凡0，依次填入b、d、e；

（4）3次實驗消耗O.OlOOmoLL」酸性KM11O4溶液體積的平均值為

--------------------------mL=20.00mL,由萬程式可找出關(guān)系式：

3

5Na2S2O6-2H2O5Na2S2O62KM11O4可知，該樣品的純度為

1。小鹿任工,口二匚、所。十心匕

O.OlOOmol-Lx0.02Lx—xx242g/molco/

225mL