浙江省寧波市某中學(xué)2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)11月高考模擬考試 化學(xué)試題（含答案）

絕密★啟用前

鎮(zhèn)海中學(xué)2024學(xué)年第一學(xué)期11月高考模擬考試

化學(xué)

姓名準(zhǔn)考證號(hào)

本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

考生注意：

1.答題前，請(qǐng)務(wù)必粘貼條形碼，并將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽宇筆或鋼筆分別填寫(xiě)在試題卷

和答題紙規(guī)定的位置上。

2.答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答。在本試題卷或草稿紙

上的作答一律無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束時(shí)，只需要上交答題紙。

3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu

64Br80I127Ba137

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求

的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.KC1溶液B.稀牛奶C.酒精溶液D.Na2sCU溶液

2.下列說(shuō)法不正確的是

A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.油脂屬于酯，在酸性或堿性條件下，油脂都能發(fā)生水解

C.84消毒液用于殺菌消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性

D.固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，熔點(diǎn)較高

3.鐵是最常見(jiàn)的金屬之一、納米鐵粉可用于處理酸性含氮廢水（主要含NOJ；鐵易被腐蝕，經(jīng)堿性發(fā)藍(lán)處理可增強(qiáng)

其抗腐蝕性，方法為用NaOH與NaNO?進(jìn)行浸泡，在表面形成FejO"的同時(shí)有NH3生成鐵與碑反應(yīng)得到的FeAs

可被Na還原成NaFeAs,是一種超導(dǎo)材料。保（Ni）與Fe單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，金屬活動(dòng)性比鐵略低。酸性條件下，Ni3+

的氧化性強(qiáng)于CU，Ni?+的鹽與堿反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為不溶性的Ni（OH）2。在隔絕空氣條件下，將NaFeAs加入水中，

NaFeAs轉(zhuǎn)化為NajFeAs（0<x41）的同時(shí)釋放出H?。下列說(shuō)法不正確的是

A.消耗ImolNaFeAs,轉(zhuǎn)移2moi電子B.NaFeAs與水反應(yīng)所得溶液pH升高

C.NaFeAs與水反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)還原性D.制備N(xiāo)aFeAs須隔絕空氣和水

4.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是

事實(shí)解釋

A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強(qiáng)

B王水溶解粕濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性

C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低

D石墨能導(dǎo)電未雜化的P軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)

A.圖1裝置用于色譜法，可確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

B.圖2裝置用于1-澳丁烷的消去反應(yīng)

C.圖3裝置用于酯化反應(yīng)，其中長(zhǎng)直導(dǎo)管起冷凝作用

D.圖4裝置用于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.碳酸氫銹稀溶液中加入足量燒堿溶液:HCO；+NH：+2OIT=CO；"+NH3-H2O+H2O

2+3+

B.向Fe"溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl?：2Fe+2r+2C1,=2Fe+I2+4C「

3+2+

C.Fe(NCQ3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe+2r=2Fe+I2

2+3+

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO：恰好完全沉淀：2Ba+3OH-+Al+2S0》=2BaSO4+A1(OH)3

7.布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對(duì)胃、腸道有刺激性，可以對(duì)該分子進(jìn)行如圖所示的修飾。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.甲的分子式為。3H18。2°―\》一OH/—

甲和乙都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)丫\人

B.

C.乙分子苯環(huán)上的二氯代物有4種同分異構(gòu)體

D.甲分子中最多有8個(gè)碳原子共平面甲(布洛芬)乙(布洛芬分子修飾產(chǎn)物)

8.W、M、N、X、Y、Z六種主族元素，原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W與Z

相鄰，M的一種簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，X元素在骨骼和牙齒的形成中有重要作用，基態(tài)Y原子的能級(jí)與能級(jí)

電子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是

A.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Y2W>Y2ZB.M-N鍵長(zhǎng)：MN>MN；

C.Y的第一電離能大于其同周期相鄰元素D,分子的極性：MX3>WX4

9.高吸水性樹(shù)脂(SAP)的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說(shuō)法正確的是八~<%—CH—CH?—CH—CH?—CH—CHj—CH?

A.合成SAP的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)1COONa1COONa

B.合成SAP的單體中碳原子均共面c/sCH?-CH-CH：—CH-CH;—CH-CH「CHc/s

C.將SAP中竣基等基團(tuán)酯化可提高其吸水性LOOHIOOH

D.丙烯與1,4-戊二烯共聚可形成類(lèi)似SAP骨架的交聯(lián)結(jié)構(gòu)［圖中~表示鏈延長(zhǎng)，R為一(CH?)11T

10.我國(guó)鉛鋅礦儲(chǔ)量豐富。通過(guò)以下工藝流程，綜合利用冶煉鉛鋅礦過(guò)程中產(chǎn)生的廢液［主要含H2sO,和As(ni)等］

和窯渣(主要含F(xiàn)eS、CuS、CuFeS2,Fe2O3^SiCh等)。

已知：CuS、CuFeS?不溶于稀硫酸，在有存在下可與稀硫酸反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“氧化”時(shí)，凡。?使As(III)轉(zhuǎn)化成As(V)

B.“浸出”時(shí)，增大液固比可提高廢酸中H+的去除率

C.硫元素和鐵元素“浸出”與“沉碑”時(shí)被。2氧化

D.“水解”時(shí)，加Fe?Q的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+沉淀

11.向裝有一定量蒸儲(chǔ)水的兩支試管(標(biāo)記為1號(hào)和2號(hào))中分別加入少量碘單質(zhì)，充分振蕩，溶液呈淺棕色，底部

均有少量紫黑色不溶物。繼續(xù)向兩支試管中加入少量CC"振蕩試管、靜置，上層溶液無(wú)色，下層出現(xiàn)紫紅色再

依次向1號(hào)試管中加入少量細(xì)小鋅粒，向2號(hào)試管中加入少量KI固體一段時(shí)間后1號(hào)、2號(hào)試管中下層紫紅色消

失，1號(hào)試管中上層無(wú)色，2號(hào)試管中上層出現(xiàn)棕色。已知I](aq)為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)顏色變化解釋

A兩試管溶液呈淺棕色12在水中溶解度較小

B兩試管上層淺棕色消失CC1’萃取了上層溶液中的I?

C1號(hào)試管中下層紫色消失Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)

D2號(hào)試管中上層出現(xiàn)棕色上層溶液中:T被空氣中氧氣氧化為L(zhǎng)

12.乙醛酸(OHC-COOH)是一種重要的化工中間體。工業(yè)上以乙二醛為原料制備乙醛酸的裝置如圖所示，通電后,

陽(yáng)極產(chǎn)物將乙二醛氧化為乙醛酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

尾氣

處理

鹽

酸和

乙

二醛

混

合液

陽(yáng)離子交換膜

A.a極電勢(shì)高于b極

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.當(dāng)有0.5mol離子通過(guò)離子交換膜時(shí)，理論上最多可生成乙醛酸的質(zhì)量為18.5g

CHOCHO

D.乙二醛被氧化的化學(xué)方程式：I+H2O+CL—|+2HC1

CHOCOOH

13.在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的分子(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.和。8互為同素異形體B.中存在不同的氧氧鍵

C.轉(zhuǎn)化為。8是焙減反應(yīng)D.常壓低溫下能穩(wěn)定存在

14.科研人員利用鐵的配合物離子｛用[L-Fe-H]+表示｝催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和

對(duì)能量的變化情況如圖所示：

過(guò)渡態(tài)1,金々過(guò)渡態(tài)2

(

0.-0

OI

E+-2-2..6

.H\3LW.

POH+

0O+O42.-6,

-46一.

、U3I

嘲H1+V

HO++

褪+HOO

IO

文U

UOD

OO+

妾+

OHUO

UX

HHO

D+

HO

O

U

H

下列關(guān)于活化歷程的說(shuō)法正確的是

H

A.|中H顯-1價(jià)，提供孤電子對(duì)

L—Fe—H

B.該催化循環(huán)過(guò)程中H+濃度始終保持不變

C.可降低反應(yīng)的活化能

L—Fe—H

D.該過(guò)程的總反應(yīng)速率由IV—V步驟決定，最大能壘為89.7kJ.moL

15.草酸鈣是常見(jiàn)的難溶物。將過(guò)量草酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡CaC204（s）UCa2+（aq）+C2Ot（aq）。已知

954

Ksp（CaC2O4）=2.3xl0-,Ka（CH3COOH）=1.75X10,H2c2O4的電離常數(shù)Kai=5.6x10-2,Ka2=1.5xlQ-,下列有

關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.上層清液中含碳微粒最主要以C2O42-形式存在

2+2

B.上層清液中存在：c（Ca）=c（C2O4-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

C.H2c2O4加入CaCl2溶液時(shí)，加入適量醋酸鈉粉末，有利于生成CaCz。,沉淀

D.向上層清液中通入HC1至pH=l,則上層溶液中：c（H2C2O4）<c（HC2O4）

16.根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

可能是銅在氨水中發(fā)生吸氧

A將打磨過(guò)的鐵銅合金放在氨水中一段時(shí)間溶液變?yōu)樯钏{(lán)色

腐蝕

向FeCl溶液中滴加KSCN溶液，再加入少溶液先變成血紅色，加入Cu與SCN-的配位能力：

B3

量Cu粉粉后，血紅色變淺Cu2+>Fe3+

^NaCO-10HO和NHNO固體混合并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，并該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是

C23243

伴隨降溫贈(zèng)增

用玻璃棒快速攪拌

用精密pH試紙測(cè)定0.Imol.HNH4HCO3溶

D測(cè)得pH為7.8Kb(NH3.H2O)>Kal(H2CO3)

液的pH值

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.（10分）含氮化合物在生活中占有重要地位。請(qǐng)回答：

（1）CN-可通過(guò)配位鍵與Co"形成［Co（CN）6廣。形成該配合物時(shí)，基態(tài)C°3+的價(jià)層電子發(fā)生重排提供兩個(gè)空軌

道，則重排后的C03+價(jià)電子排布圖為▲；CO?的金屬配合物也已經(jīng)制備成功，但為數(shù)不多，如

［Ni（PH3）2CO2］,已知該配合物的配位數(shù)與［Ni（CO）/的配位數(shù)相同，測(cè)得其中存在兩種碳氧鍵的鍵長(zhǎng)，一個(gè)為

0.117mm,另一個(gè)為0.122nm。請(qǐng)畫(huà)出［2伊&卜CO?］的結(jié)構(gòu)示意圖：▲

（2）激光照射下NOC1分子會(huì)發(fā)生解離，將產(chǎn)物通過(guò)質(zhì)譜，發(fā)現(xiàn)存在m/z=30的離子峰，該峰對(duì)應(yīng)的微粒是▲

（已知各產(chǎn)物微粒均帶1個(gè)單位正電荷）。

A.NOC1+B.NO+C.Cl+D.OC1+

（3）N、P、As同屬于VA族，下列說(shuō)法正確的是▲。

A.原子半徑：r（N）>r（P）>r（As）且電負(fù)性：N>P>As

B.N、P、As的最高價(jià)氧化物水化物的酸性依次減弱

C.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：NH3>PH3>ASH3

D.黑碑和黑磷的結(jié)構(gòu)相似（如圖），每個(gè)碑原子最外層均形成8電子結(jié)構(gòu)。其晶

體單層中，As原子與As-As鍵的個(gè)數(shù)比為2:3

(4)已知NH4F晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，M處的NH：(其位于四個(gè)廣所構(gòu)成的正四面體中心)有一定的朝向，不能隨

意轉(zhuǎn)動(dòng)，請(qǐng)解釋其原因▲,該晶胞的晶胞參數(shù)如圖所示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，該晶體的密度夕=▲

gem-3(列出計(jì)算式即可)

18.(10分)NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用:

等

等

物

物

質(zhì)

質(zhì)

的

的

量

量

已知:

①N2H4具有較強(qiáng)的還原性

②水溶液中，C1CF可與NO］反應(yīng)生成er；AgNOz是一種溶于稀硝酸的白色沉淀

請(qǐng)回答：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為▲。

(2)Na2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出NaN?的電子式▲

(3)寫(xiě)出途徑I的化學(xué)反應(yīng)方程式▲。

(4)下列說(shuō)法不正確的是▲。

A.工業(yè)上制備硝酸時(shí)，應(yīng)該將NH?與純O?混合反應(yīng)

B.結(jié)合H+能力：N2H4>CH3NH2

C.物質(zhì)A發(fā)生水解反應(yīng)后可以得到NH4HSO4溶液

D.途徑I可以采用將氨水滴入NaClO溶液中的方法制備N(xiāo)2H4

(5)途徑II除生成B外，另一種產(chǎn)物為HF,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化合物B中含有C1元素▲。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及

的第一個(gè)反應(yīng)的離子方程式▲。

19.(11分)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在微生物作用下電解含乙酸的有機(jī)廢水可獲得清潔能源H。，其原理如圖所示。寫(xiě)出與電源

A極相連的惰性電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：▲。

利用可見(jiàn)光催化還原CO2,將CO2轉(zhuǎn)化為增值化學(xué)原料(HCHO、HCOOH、CH30H等)，這被認(rèn)

惰

性

為是一種可持繳CO?資源化有效途徑。電

極

(2)已知幾種物質(zhì)的燃燒熱(澳)如表所示：仃機(jī)廢水

物質(zhì)HCHO(g)H2(g)

燃燒熱(AHXkJ.moL)-570.8-285.8

已知：H2O(g)=H2O(1)3=-44口7110尸，貝UCC)2(g)+2H2(g)UHCHO(g)+H2(Xg)=A□

(3)我國(guó)學(xué)者探究了Biin合金催化劑電化學(xué)還原CO?生產(chǎn)HCOOH的催化性能及機(jī)理，并通過(guò)DFT計(jì)算催化劑表

面該還原過(guò)程的物質(zhì)的相對(duì)能量，如圖所示(帶“*”表示物質(zhì)處于吸附態(tài))，試從圖分析，采用Biin合金催化劑優(yōu)于

中金屬Bi和單金屬I(mǎi)n催化劑的原因分別是▲。

4

2

0

-0.4

(4)COZ催化加氫制CH30H的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

i.CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g)A%=+41.1kJ-moL

ii.CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH2=-90.0kJ-moL

iii.CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)\H3=-48.9kJ-moL

一定壓強(qiáng)下，往某密閉容器中按投料比〃(凡)："儲(chǔ)。2)=3:1充入H?和CO?,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

X

0O-J-OJ=220240260溫度/℃

200220240260280溫度/。。

①下列說(shuō)法正確的是▲。

A.恒溫恒壓時(shí)充入氨氣，反應(yīng)ii、iii的平衡均逆向移動(dòng)，反應(yīng)i不移動(dòng)

B.增大〃(凡)："(。。2)的比值，凡的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C.圖中X、Y分別代表CO、H2O

D.體系中的CO?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化不大，原因是溫度變化，反應(yīng)i、iii的平衡移動(dòng)方向相反

②在上圖中畫(huà)出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，”(Hj/MCO?)隨溫度變化趨勢(shì)圖(只用畫(huà)220。(3以后)

③在一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入ImolC。?(g)和〃molH?(g)。僅發(fā)生

p(CH3OH)/kPa

?(H2)

反應(yīng)iii。實(shí)驗(yàn)測(cè)得。83。燈的平衡分壓與起始投料比的關(guān)系如圖。起始時(shí)容器內(nèi)

n(CO2)

氣體的總壓強(qiáng)為8pkPa,則b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)/=▲(kPaF(用含p的表達(dá)式表”(H?)

示)。(已知：用氣體分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為Kp,分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

20.(11分)亞硝酸鈣［Ca(NC>2)2］可作為混凝土防凍劑和鋼筋阻銹劑的主要原料。某興趣小組根據(jù)反應(yīng)

2NO+CaO2=Ca(NO2)2,利用如下裝置(部分裝置可重復(fù)選用)制備無(wú)水亞硝酸鈣。(夾持裝置略)。

C

已知：①Ca(NC)2)2熔點(diǎn)為39(TC,易潮解，易溶于水

②NO能被酸性KMnO4溶液氧化

+

③2NO；+4H+2F=%+2NOT+2H2O；

請(qǐng)回答：

(1)儀器X的名稱是▲,裝置連接順序?yàn)椋篈-▲-CT▲T▲-E(填標(biāo)號(hào));

(2)下列說(shuō)法正確的是▲。

A.恒壓滴液漏斗的作用是使稀硝酸順利滴下并減少稀硝酸揮發(fā)

B.反應(yīng)前后通氮?dú)獾淖饔孟嗤?/p>

C.裝置D的作用是除去揮發(fā)的硝酸

D.可用淀粉KI(酸性)溶液檢驗(yàn)產(chǎn)品中混有的Ca(NO3)2

(3)寫(xiě)出裝置E中的離子方程式一4一。

(4)①某Ca(NO2)2樣品中混有雜質(zhì)Ca(NC)3)2,通過(guò)以下方法可測(cè)定產(chǎn)品純度稱量4.110g樣品溶于水，加Na2s。4

固體，充分振蕩，過(guò)濾后濾液定容至250mL,取25.00mL進(jìn)行以下操作：

1

“煮沸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH：+NO；=N2+2凡0；“還原NO；”時(shí)加入25.00mL0.1000mol-L的(NH^FelSO)標(biāo)準(zhǔn)液,

1

“滴定剩余Fe2+”時(shí)消耗0.0100mol-L-的叢02。7標(biāo)準(zhǔn)溶液16.60mL。則樣品中Ca(NO2)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲。

②下列情況會(huì)導(dǎo)致Ca(NO2)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏小的是▲。

A.滴定完畢后立即讀數(shù)

B.煮沸過(guò)程中不充分，未使NO：除盡

C.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后未用KzCrzO7標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

21.(10分)阿來(lái)替尼(Alectinib)是在中國(guó)、美國(guó)、歐盟同時(shí)被批準(zhǔn)使用的“肺癌最強(qiáng)靶向藥”，它能有效控制肺

癌轉(zhuǎn)移，有效率達(dá)100%。其最新中國(guó)專(zhuān)利合成路線如下

已知：

①Et基為乙基；

②像化合物A一樣的結(jié)構(gòu)稱為嗎I跺環(huán)結(jié)構(gòu)，以下步驟可合成口引噪環(huán)結(jié)構(gòu):

請(qǐng)回答：

(1)化合物B的含氧官能團(tuán)的名稱▲

(2)下列說(shuō)法正確的是.▲。

A.由C轉(zhuǎn)化為D的過(guò)程中，有一步驟是水解反應(yīng)

B.則化合物C的分子式是C2rH22N2O3

C.化合物D為既有弱酸性又有弱堿性的兩性氧化物

D.化合物D轉(zhuǎn)化為化合物E的目的是保護(hù)官能團(tuán)

（3）化合物A與B反應(yīng)生成化合物C和▲。

（4）三氟甲基磺酸酰（Tf2。）常用于磺酸酯類(lèi)合成，寫(xiě)出化合物與G生成Alectinib反應(yīng)的方程式：上

（5）寫(xiě)出滿足下列條件B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。

①分子中含有1個(gè)苯環(huán)，2個(gè)羥基；

②有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

CH3

（6）結(jié)合以上相關(guān)信息，利用硝基苯、丙醇設(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線例見(jiàn)本題題干）：

H

鎮(zhèn)海中學(xué)2024學(xué)年第一學(xué)期11月高考模擬考試

高三化學(xué)試題參考答案

選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分）

12345678910

BAA