第五章第二節(jié) 氮及其化合物 課時(shí)2氨和銨鹽 同步練習(xí) 2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2022-2023學(xué)年必修第二冊(cè)RJ第5章第二節(jié)氮及其化合物課時(shí)2氨和銨鹽學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實(shí)以及解釋均正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A鐵槽車可運(yùn)輸濃硫酸鐵不能與濃硫酸反應(yīng)B晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維硅屬于半導(dǎo)體，在一定條件下能導(dǎo)電C漂白粉能用于漂白紙張漂白粉有效成分不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生HClOD液氨可用于制冷液氨汽化時(shí)吸收大量的熱A．A B．B C．C D．D2．用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實(shí)現(xiàn)的是選項(xiàng)氣體abA稀B溶液C濃鐵片D濃氨水A．A B．B C．C D．D3．下列反應(yīng)中水只做氧化劑的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O2H2↑+O2↑4．下列關(guān)于化學(xué)基礎(chǔ)概念的描述正確的是A．氫鍵、共價(jià)鍵、離子鍵等是化學(xué)鍵B．氣體摩爾體積的數(shù)值是固定的，為22.4L/molC．電子云是指核外電子高速運(yùn)動(dòng)，看起來像一朵云的樣子D．手性碳原子是指連接四個(gè)不相同的原子或者原子團(tuán)的碳原子5．碳酸氫銨是白色固體，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。它稍微受熱就能快速分解：。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（

）A．食品工業(yè)上可用碳酸氫銨做膨松劑B．加熱碳酸氫銨時(shí)，白色固體會(huì)逐漸消失C．碳酸氫銨要密封保存在陰涼干燥處D．碳酸氫銨與草木灰混合施用能提高肥效6．下列各組離子中能大量共存的是A．無色溶液中：、、、B．堿性溶液中；、、、C．酸性溶液中：、、、D．能使酚酞試液變紅色的溶液：、、、7．有甲、乙、丙、丁四個(gè)集氣瓶中分別盛在、、、中任意一種氣體。若將甲和丙兩氣體混合，見光爆炸。若將丙、丁兩氣體混合后，瓶壁上出現(xiàn)深紅棕色的液滴。則乙氣體是（

）A． B． C． D．8．向飽和食鹽水中通和析出，過濾后熱分解得純堿。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制純堿，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．用裝置甲制取 B．用裝置乙制取干燥氨氣C．用裝置丙分離出固體 D．用裝置丁分解制備9．下列四組實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是A．配制稀硫酸 B．固體NaHCO3分解C．制備Fe(OH)2沉淀 D．收集NH310．如圖所示是氨催化氧化制備硝酸的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)敘述正確的是A．燒杯中的紫色石蕊溶液不變色B．圓底燒瓶中的氣體一定為無色C．加熱后，通過三氧化二鉻的氣體由無色變?yōu)榧t棕色D．三氧化二鉻起氧化劑的作用11．在強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是A．Na+、K+、OH-、Cl- B．K+、Fe2+、Cl-、NO3-C．Na+、ClO-、SO42-、I- D．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-12．在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是a(干燥氣體)b(液體)ANO水BCO2飽和NaHCO3溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31mol·L－1鹽酸A．A B．B C．C D．D13．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)原理正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置A是制備少量干燥 B．裝置B是實(shí)驗(yàn)室制備C．裝置C是探究具有還原性 D．裝置D是實(shí)驗(yàn)室制備并收集14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、用途相對(duì)應(yīng)都正確的是A．氯氣具有還原性，可用于自來水的消毒殺菌B．水晶是無色透明的晶體，可用制作硅太陽能電池C．常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，常溫下可用鋁制容器盛放濃硫酸D．氨氣可以和酸反應(yīng)，氨氣和硫酸反應(yīng)只能得到硫酸銨15．向飽和食鹽水中通和析出，過濾后熱分解得純堿。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制純堿，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．用裝置甲制取 B．用裝置乙制取干燥氨氣C．用裝置丙分離出固體 D．用裝置丁分解制備二、實(shí)驗(yàn)題16．下圖為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，二硫氨氣體及相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置。(1)A、A、A中取系統(tǒng)的化學(xué)反應(yīng)為如果是E_____。(2)儀器B的名稱為_______，在此實(shí)驗(yàn)中B應(yīng)加入_______（寫名）。(3)當(dāng)F中充滿A中氣體后，A停止制氣，a，打開彈簧夾c，使先E中氣體通入F中；①如何測(cè)知F中已經(jīng)充滿了中產(chǎn)的氣體：_______；②D的作用是干燥的氣體，D中盛是_______（寫名稱）；③E后，觸發(fā)F中氣體反應(yīng)器的操作反應(yīng)器燃燒瓶與塑料連接，并完成展開實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)中觸發(fā)的化學(xué)反應(yīng)為進(jìn)入，_______。(4)A、E中產(chǎn)生的氣體都是有污染性的，其中包括E中產(chǎn)生尾氣的成分為_______。17．混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行,按要求回答下列問題:(1)儀器1的名稱__________。(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用___(填字母，下同)。(3)分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物應(yīng)選用_______。(4)明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2SO4溶液應(yīng)選用___,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO42-已分離出來_________。(5)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,原溶液中肯定有_____離子,肯定無______離子，可能有______離子。18．如圖所示是實(shí)驗(yàn)室快速制備氨氣與驗(yàn)證氨氣性質(zhì)的裝置(部分固定裝置已省略)。(1)連接好裝置后，若要檢查裝置的氣密性，其操作是先關(guān)閉______和______，打開______，在中裝入水后，用酒精燈微熱，觀察到中有氣泡產(chǎn)生，移開酒精燈，中導(dǎo)管有水柱形成，則說明裝置的氣密性良好。(2)請(qǐng)解釋中制取氨氣的原理：_____________。(3)裝置中盛放的試劑是______。(4)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗中放出濃氨水至浸沒燒瓶中的生石灰后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃處酒精燈，裝置中黑包固體逐漸變紅，裝置中______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)；從裝置中逸出的氣體可以直接排入空氣中，請(qǐng)寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。(5)反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入裝置中，很快發(fā)現(xiàn)裝置中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)裝置中溶液發(fā)生倒吸流人裝置中，寫出裝置中產(chǎn)生白煙的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，裝置G中溶液發(fā)生倒吸的原因是_______。19．某實(shí)驗(yàn)小組探究少量Cl2和FeBr2反應(yīng)的過程。(1)配制FeBr2溶液：i.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；ii.上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色。①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。②由ii可知，此FeBr2溶液呈淡黃色的原因是其中含有_______，解釋溶液呈淡黃色的原因：_______。(2)氯氣和FeBr2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：據(jù)此甲同學(xué)得出結(jié)論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。i.Cl2和Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。ii.乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應(yīng)，理由是_______。iii.乙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。乙得出結(jié)論：少量Cl2只與Fe2+反應(yīng)，不與Br-反應(yīng)。乙得出該結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(3)丙同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)過程：i.轉(zhuǎn)移到大試管前CCl4液體中呈紅棕色的物質(zhì)是_______。ii.丙通過此實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：_______。三、元素或物質(zhì)推斷題20．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是、、Cl-、中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。(1)根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A___________，B___________，C___________，D___________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①B+鹽酸：___________②D+鹽酸：___________③A+C：___________答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，所以可用鐵制容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硅晶體用于制造光導(dǎo)纖維，晶體硅可以用制造半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；C、漂白粉可用于漂白紙張，是利用其漂白性，與其不穩(wěn)定性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、液氨氣化時(shí)吸收大量熱量，可用作制冷劑，故D正確；故選D。2．B【詳解】A．與濃硫酸反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；B．發(fā)生反應(yīng)2H2O22H2O+O2，濃硫酸干燥氧氣，故B正確；C．鐵片和濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，故不能制取二氧化氮?dú)怏w，故C錯(cuò)誤；D．氨氣與濃硫酸反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥氨氣，故D錯(cuò)誤；故選B。3．B【詳解】A．水中兩種元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．水中H元素由+1價(jià)降到H2中的0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，B項(xiàng)正確；C．水中O元素由-2價(jià)升高到O2中的0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．是分解反應(yīng)，水既是氧化劑，也是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。4．D【詳解】A．氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；C．電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，故C錯(cuò)誤；D．連接四個(gè)不相同的原子或者原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故D正確；故選D。5．D【詳解】A．加熱碳酸氫銨生成氨氣、水、二氧化碳?xì)怏w，可使糕點(diǎn)更加松軟，而碳酸氫銨會(huì)逐漸消失，A正確；B．結(jié)合A的分析，B正確；C．碳酸氫銨熱穩(wěn)定性差，稍微受熱就能快速分解，則碳酸氫銨應(yīng)保存在陰涼干燥處，C項(xiàng)正確；D．碳酸氫銨屬于銨態(tài)氮肥，與含有堿性物質(zhì)的草木灰混合后會(huì)放出氨氣，降低肥效，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。6．B【詳解】A．呈紫色，在無色溶液中不共存，A錯(cuò)誤；B．堿性溶液中、、、互不反應(yīng)可以共存，B正確；C．酸性溶液中，能和氫離子反應(yīng)生成次氯酸而不能共存，C錯(cuò)誤；D．能使酚酞試液變紅色的溶液呈堿性，能和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨而不能共存，D錯(cuò)誤；答案選B。7．C【詳解】由四種氣體的性質(zhì)可知，氯氣和氫氣混合后見光會(huì)發(fā)生爆炸，則甲、丙可能為Cl2、H2；又丙、丁兩瓶混合后，瓶壁上可見深紅棕色小液滴，則發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2HBr═Br2+2HCl，則推出丙為Cl2，甲為H2，即丁為HBr，所以乙為HCl，故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查無機(jī)物的推斷，明確氯氣的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，甲、丙兩瓶氣體混合后見光會(huì)發(fā)生爆炸，則甲、丙可能為Cl2、H2，丙、丁兩瓶混合后，瓶壁上可見深紅棕色小液滴，則發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2HBr═Br2+2HCl，然后即可推出各種氣體。8．D【詳解】A．碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳不能與飽和食鹽水反應(yīng)，則裝置甲不能用于制取碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈣能吸收氨氣得到八氨氯化鈣，則裝置乙不能用于制取干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；C．過濾分離出碳酸氫鈉固體時(shí)，漏斗的下端要緊貼著燒杯內(nèi)壁，則裝置丙不能用于分離出碳酸氫鈉固體，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉固體在坩堝在灼燒分解生成碳酸鈉，則裝置丁能用于制備碳酸鈉，故D正確；故選D。9．D【詳解】A．不能在量筒中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉分解生成水，則圖中試管口應(yīng)向下傾斜，故B錯(cuò)誤；C．制備Fe(OH)2沉淀，應(yīng)防止氫氧化亞鐵被氧化，則圖中膠頭滴管應(yīng)在液體中擠出NaOH，故C錯(cuò)誤；D．氨氣的密度比空氣小，則圖中短導(dǎo)管進(jìn)入可收集氨氣，故D正確；故選D。10．C【分析】氨氣被堿石灰干燥后，在大試管中氨氣與氧氣反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，圓底燒瓶中一氧化氮被氧化2NO＋O2==2NO2，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸3NO2＋H2O==2HNO3＋NO?！驹斀狻緼.燒杯中紫色石蕊溶液遇硝酸變紅，A項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；B.圓底燒瓶中的氣體可能為紅棕色，B項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；C.加熱后，氨氣通過三氯化二鉻的催化作用生成無色一氧化氮，一氧化氮被氧化生成紅棕色的氣體二氧化氮，C項(xiàng)敘述正確；D.氨氣與氧氣在三氯化二鉻的催化作用反應(yīng)生成一氧化氮和水，D項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；答案為C。11．D【詳解】A.酸性條件下OH-不能大量存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.酸性條件下H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.酸性條件下ClO-與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-及氫離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。12．D【詳解】A、一氧化氮和水不反應(yīng)，所以不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B、CO2與飽和NaHCO3溶液不反應(yīng)，不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C、Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液，也不與其反應(yīng)，錐形瓶與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，不能形成噴泉，C錯(cuò)誤；D、NH3與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，生成物為氯化銨固體，氣體被吸收進(jìn)溶液中，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小為零，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，D正確；答案選D?！军c(diǎn)晴】可以通過減小燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)形成噴泉：①容器內(nèi)氣體極易溶于水；②容器內(nèi)氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收。當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。另外還可以通過增大燒瓶外壓強(qiáng),容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。13．C【詳解】A．濃氨水與石灰石不反應(yīng)，無法制備氨氣，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與消石灰共熱反應(yīng)制備氨氣，加熱氯化銨無法制備氨氣，故B錯(cuò)誤；C．由裝置圖可知，氨氣能與氧化銅共熱反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，反?yīng)中氮元素化合價(jià)升高被氧化，氨氣做反應(yīng)的還原劑，表現(xiàn)還原性，故C正確；D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不能用排水集氣法收集二氧化氮?dú)怏w，故D錯(cuò)誤；故選C。14．C【詳解】A.氯氣用于自來水消毒是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.水晶是二氧化硅，太陽能電池的原料是硅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鋁在濃硫酸中鈍化，可以用鋁制容器盛放濃硫酸，C項(xiàng)正確；D.氨氣和硫酸反應(yīng)，可以得到硫酸銨或者硫酸氫銨，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15．D【詳解】A．碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳不能與飽和食鹽水反應(yīng)，則裝置甲不能用于制取碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈣能吸收氨氣得到八氨氯化鈣，則裝置乙不能用于制取干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；C．過濾分離出碳酸氫鈉固體時(shí)，漏斗的下端要緊貼著燒杯內(nèi)壁，則裝置丙不能用于分離出碳酸氫鈉固體，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉固體在坩堝在灼燒分解生成碳酸鈉，則裝置丁能用于制備碳酸鈉，故D正確；故選D。16．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)

干燥管

堿石灰(3)

用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近b管口，看試紙有無變藍(lán)

濃硫酸

NH3+SO2+H2O=NH4HSO3或2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3(4)SO2+2OH-=+H2O【分析】實(shí)驗(yàn)室常采用加熱Ca(OH)2與NH4Cl的混合物制取NH3，用Cu與濃硫酸共熱制備SO2，則A裝置用于制備NH3，B裝置用于干燥NH3，E裝置用于制備SO2，D裝置用于干燥SO2，在F裝置中收集NH3和SO2的混合氣，并進(jìn)一步進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（1）根據(jù)上述分析可知，A裝置為加熱Ca(OH)2與NH4Cl的混合物制取NH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（2）根據(jù)儀器B的結(jié)構(gòu)可知，儀器B的名稱為干燥管，氨氣為堿性氣體，可在B中加入堿石灰干燥；（3）①檢驗(yàn)氨氣是否充滿時(shí)，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近b管口，看試紙有無變藍(lán)，若變藍(lán)，則已經(jīng)充滿；②D的作用是干燥氣體SO2，D可盛裝濃硫酸進(jìn)行干燥；③氨氣和二氧化硫混合后與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸氫銨或者亞硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+SO2+H2O=NH4HSO3或2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3；（4）E中產(chǎn)生的氣體為SO2，SO2可與NaOH溶液反應(yīng)，因此可用NaOH溶液吸收尾氣SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=+H2O。17．

直形冷凝管

C

A

E

取燒杯中的少量液體于試管中,向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,有白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來

K+、NH4+、CO32-、SO42-

Ba2+

Cl-【詳解】本題考查常見儀器的認(rèn)識(shí)，物質(zhì)分離和提純，以及離子檢驗(yàn)，（1）根據(jù)儀器1的特點(diǎn)，儀器1是冷凝管或直形冷凝管；（2）此體系為可溶與難溶的混合體系，因此采用過濾的方法進(jìn)行提純，即C正確；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用沸點(diǎn)不同用蒸餾的方法進(jìn)行分離，即A正確；（4）明膠是膠體，利用滲析方法進(jìn)行提純，即E正確；檢驗(yàn)SO42－常用Ba2＋進(jìn)行檢驗(yàn)，因此操作是：去燒杯中少量液體于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42－已分離出來；（5）①第一份中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，此沉淀可能是AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4至少有一種；②第二份中加足量NaOH溶液加熱后產(chǎn)生氣體，此氣體為NH3，即原溶液中含有NH4＋，其物質(zhì)的量為0.04mol，③第三份中加入BaCl2溶液，得到干燥沉淀，此沉淀是BaCO3、BaSO4至少含有一種，加入鹽酸后，沉淀質(zhì)量減少，沉淀中含有BaCO3，沉淀不能完全消失，沉淀中含有BaSO4，從而推出原溶液中含有CO32－和SO42－，其物質(zhì)的量分別是0.02mol、0.01mol，因?yàn)樵芤褐泻蠧O32－和SO42－，根據(jù)離子共存，原溶液中一定不含Ba2＋，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中存在0.02molK＋，從而推出一定含有的離子是K＋、NH4＋、CO32－、SO42－；一定不含有的離子是Ba2＋；可能含有的離子是Cl－。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是（5），檢驗(yàn)離子存在時(shí)，一要注意外來離子的干擾，二要注意溶液呈現(xiàn)電中性，陽離子所帶電荷數(shù)等于陰離子所帶電荷數(shù)，有陰離子必有陽離子，或者像本題給出了離子的濃度，需要用0.04molNH4＋帶有0.04mol正電荷，0.02molCO32－和0.01molSO42－共帶有0.06mol負(fù)電荷，因此陽離子帶有電荷數(shù)不等于陰離子所帶電荷數(shù)，原溶液中一定存在K＋。18．

彈簧夾2

分液漏斗活塞

彈簧夾1

固體生石灰溶于濃氨水后吸水，放出大量的熱促使分解生成

堿石灰

有氣泡冒出并產(chǎn)生白色沉淀

盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小【分析】A中將濃氨水滴入到生石灰中，逸出的NH3經(jīng)干燥后，在加熱條件下還原CuO生成Cu和N2，多余氨氣通入E裝置中，中和溶液的酸性，可觀察到有白色沉淀BaSO3生成；因氯氣有強(qiáng)氧化性，氧化氨氣生成N2，同時(shí)產(chǎn)生白煙，說明還生成NH4Cl?！驹斀狻?1)組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A-E裝置的氣密性，其操作是：首先關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1，在E中裝入水后，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導(dǎo)管有水柱形成說明裝置氣密性良好；(2)根據(jù)裝置圖可知，A中將濃氨水滴入到生石灰中，固體生石灰溶于濃氨水后，吸水，放出大量的熱促使NH3揮發(fā)，溶液中OH-濃度增加，都促使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向生成NH3移動(dòng)，加快氨氣逸出；(3)進(jìn)入C中硬質(zhì)試管的氨氣應(yīng)干燥，裝置B的作用是干燥氨氣，干燥氨氣用堿石灰；(4)反應(yīng)后的尾氣中含有未反應(yīng)的氨氣，氨氣在E溶液中與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇，故還有白色沉淀沉淀，所以現(xiàn)象為有氣泡冒出并產(chǎn)生白色沉淀，裝置C中黑色固體逐漸變紅，說明有Cu生成，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，說明氨氣被氧化為氮?dú)?，同時(shí)生成水，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O；(5)氯氣有強(qiáng)氧化性，氧化氨氣生成N2，產(chǎn)生白煙，說明生成固體，故還生成NH4Cl，反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，引起溶液倒吸?！军c(diǎn)睛】考查氨氣的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、對(duì)裝置的理解、實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)計(jì)算等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)理解原理是解題的關(guān)鍵，準(zhǔn)確分析裝置的特點(diǎn)并結(jié)合氨的性質(zhì)與制備原理去分析，如：①涉及制備原理、②考查氨氣的物理性質(zhì)及防倒吸操作、③考查常見氨氣的制備方法、④氨氣的堿性和還原性。19．(1)

50mL容量瓶

膠頭滴管

Fe3+

空氣中的氧氣將Fe2+氧化為Fe3+(2)

Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

溶液中含有的Fe3+可與I-反應(yīng)生成I2使淀粉變藍(lán)

靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無色(3)

Br2

少量Cl2能與Br-反應(yīng)，生成的Br2會(huì)繼續(xù)氧化溶液中的Fe2+【解析】（1）配制50mL1.0mol?L-1