第五章第二節(jié)氮及其化合物課時訓(xùn)練2022-2023學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁人教版（2019）必修第五章??第二冊第二節(jié)氮及其化合物???課時訓(xùn)練學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．N2是空氣的重要組成部分，因此有科學(xué)家根據(jù)蒸汽機的原理，設(shè)計制造出液氮蒸汽機，即利用液態(tài)氮的蒸發(fā)來驅(qū)動機車，從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的。其主要依據(jù)是A．液態(tài)氮的沸點為-195.8℃，遠(yuǎn)低于常溫B．N2在空氣中燃燒放熱C．N2與H2反應(yīng)放熱D．N2在空氣中約占78%(體積分?jǐn)?shù))2．物質(zhì)的用途與生活關(guān)系。下列說法不正確的是A．銅用于制導(dǎo)線，是由于銅有良好的導(dǎo)電性B．氮氣常用作保護(hù)氣，是由于氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑C．二氧化碳用于滅火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空氣大D．SO2可以漂白，順德雙皮奶可用過量的SO2使色澤更加鮮白3．下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是A．的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在一定條件下，可與、等發(fā)生反應(yīng)B．、均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C．、均易溶于水D．、均能與水發(fā)生反應(yīng)4．下列關(guān)于氮氣性質(zhì)的說法中正確的是A．點燃條件下，N2在氧氣中燃燒生成NOB．點燃時，N2與金屬Mg反應(yīng)生成Mg3N2，N2作還原劑C．合成氨反應(yīng)中，N2發(fā)生氧化反應(yīng)D．氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，其原因是兩個氮原子之間以共價三鍵結(jié)合5．硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列反應(yīng)得到硝酸，如圖所示：下列說法中正確的是A．反應(yīng)①②③都屬于氮的固定B．從氮元素的化合價看，NH3只有還原性，NO2、HNO3只有氧化性C．反應(yīng)①②③④中，氮元素均發(fā)生氧化反應(yīng)D．NH3和NO2在一定條件下可反應(yīng)生成N2和H2O6．實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，下列說法錯誤的是A．實驗時，先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量CO2B．裝置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率C．X溶液為飽和碳酸鈉溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氫D．利用錐形瓶所得分散系制備Na2CO3固體，還需經(jīng)歷過濾、洗滌、干燥及焙燒等過程7．如圖所示裝置常用來做“噴泉”實驗。當(dāng)打開止水夾后，擠壓膠頭滴管使液體b與氣體a接觸，燒瓶內(nèi)的壓強急劇減小，溶液c通過玻璃管進(jìn)入燒瓶形成噴泉。下列常見較易形成噴泉實驗組合中，實驗藥品與現(xiàn)象對應(yīng)不一致的是選項氣體a液體b溶液c噴泉顏色AHClH2O酚酞溶液藍(lán)色BCl2H2OAgNO3溶液白色CNO2H2O石蕊溶液紅色DNH3H2OFeCl3溶液紅褐色A．A B．B C．C D．D8．下列化學(xué)用語表示正確的是A．的電子式： B．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．的電子式： D．的結(jié)構(gòu)式：9．下列關(guān)于氨的說法中不正確的是A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B．液氨是非電解質(zhì)，氨水不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)C．氨水顯堿性是因為氨氣電離出少量氫氧根離子D．氨水不需要保存在棕色試劑瓶中，但需要密封保存10．下列裝置用于實驗室探究NH3的性質(zhì)，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制取NH3 B．干燥NH3C．驗證還原性 D．吸收尾氣11．實驗室可用如圖裝置制取少量氮氣。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)過程中，③中硬質(zhì)玻璃管中固體由黑變紅B．②中盛放的固體是五氧化二磷C．實驗開始時先點燃①中的酒精燈，再點燃③中的酒精燈D．實驗結(jié)束時。先將導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅①、③中的酒精燈12．探究NH3、銨鹽及HNO3性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．將集有NH3的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明NH3極易溶于水B．常溫下，將鋁制容器盛裝濃硝酸，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)C．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)D．加熱NH4HCO3固體，固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3有熱不穩(wěn)定性13．侯氏制堿法以NaCl、CO2、NH3和H2O為原料，發(fā)生反應(yīng)：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，將析出的固體灼燒獲取純堿。下列說法正確的是A．相同溫度下，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強C．向飽和食鹽水中先通入CO2再通入NH3D．析出NaHCO3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)14．下列鹽酸參與的離子方程式書寫正確的是A．與石灰石反應(yīng)：B．與Fe反應(yīng)：C．與氨水反應(yīng)：D．與MnO2反應(yīng)制Cl2：15．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。利用反應(yīng)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可制備火箭推進(jìn)劑的燃料N2H4。下列說法正確的是A．0.1molNH3溶于水形成的飽和溶液中，NH的數(shù)目為0.1NAB．1L2mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的數(shù)目為2NAC．每生成11.7gNaCl，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為1NA二、填空題16．氮元素是地球上含量豐富的一種元素，氮單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：(1)請寫出工業(yè)固氮的化學(xué)方程式：_______。(2)下列有關(guān)氮元素的說法正確的是_______。A．氮氣因為其化學(xué)性質(zhì)不活潑，可以作保護(hù)氣，比如充填食品包裝，充填電燈泡等B．醫(yī)學(xué)上常用液氮作冷凍劑，在冷凍麻醉條件下做手術(shù)，是利用氮氣化學(xué)性質(zhì)的不活潑性C．氮、磷、鉀是植物生長必需的營養(yǎng)元素D．用NO2與水反應(yīng)制取硝酸時，水做還原劑(3)豆科植物種植時不需施加氮肥的原因是_______。17．“汽車尾氣污染”已倍受世人關(guān)注。汽車內(nèi)燃機中，汽油汽化后與空氣按一定比例混合進(jìn)入氣缸，引擎用電火花點燃。燃燒使汽缸內(nèi)溫度迅速升高，氣體體積急劇膨脹，產(chǎn)生壓力推動活塞。燃燒時產(chǎn)生污染大氣的有害氣體通過尾氣管排出。為簡化討論，以辛烷(C8H18)代表汽油的成分，并設(shè)空氣中O2占體積。請回答下列問題：(1)設(shè)辛烷氣與空氣的體積比(相同條件下)為a，要使辛烷完全燃燒，a的最大值為_________(用小數(shù)表示，設(shè)此最大值為a′)。(2)若辛烷氣與空氣的體積比大于a′，則尾氣所含的污染大氣的有害氣體中，相對含量會增多的是________(寫化學(xué)式)，產(chǎn)生這種氣體的反應(yīng)方程式是________。(3)若辛烷氣與空氣的體積比小于a′，則尾氣所含的污染大氣的有害氣體中，相對含量會增多的是________(寫化學(xué)式)。產(chǎn)生這種氣體的反應(yīng)方程式是________。18．在氮的單質(zhì)和常見的含氮化合物中(用化學(xué)式作答)：(1)常用作保護(hù)氣的物質(zhì)是_______；(2)常用作制冷劑的物質(zhì)是_______；(3)能與酸反應(yīng)生成鹽，在常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)是_______；它與鹽酸等強酸反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)銨鹽與NaOH等強堿的溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是______。19．氨氣是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途。(1)工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式是_______。(2)氨氣極易溶于水，這個性質(zhì)可以利用如圖裝置進(jìn)行噴泉實驗。①儀器A的名稱是_______。②引發(fā)噴泉實驗的操作是_______。(3)某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。①實驗時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700°C以上，由此可知該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)發(fā)應(yīng)。②B中試劑為_______。③控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。當(dāng)比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙，白煙的化學(xué)式是_______。④欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n(NH3)：n(O2)的最佳比例為_______。20．請按要求回答下列問題：(1)Al2O3能溶于強酸或強堿溶液生成鹽和水，則Al2O3是一種_______(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)氧化物。(2)氨氣極易溶于水，其水溶液顯_______(填“酸”、“堿”或“中”)性。(3)在常溫下，將Cl2通入NaOH溶液中，可以得到漂白液。請寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。(4)高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)生成氯氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(5)等質(zhì)量的下列氣體HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_______。(6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag某未知氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是_______

L(用NA的式子表示)。三、實驗題21．侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，用于工業(yè)上制取純堿(Na2CO3)，由侯德榜于1943年創(chuàng)立，是世界上廣泛采用的制純堿的方法。過程如圖所示：【查閱資料】a．所用原料及可能產(chǎn)物的溶解度(g/100g水)(20℃)Na2CO3NaHCO3NH4HCO3NH4ClNaCl227.821.737.236b．二氧化碳、氨氣的溶解度(25℃，100KPa)二氧化碳氨氣1.45g/L530g/L【實驗分析】下面是在實驗室進(jìn)行模擬實驗，生產(chǎn)純堿的流程示意圖：分析回答下列問題：(1)氣體A、B的化學(xué)式分別是___________、___________(2)操作I和操作II分別是____________、____________(3)晶體的主要成分化學(xué)式是_______________(4)全過程中有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用，寫出其名稱___________、___________(5)步驟①和步驟②發(fā)生的化學(xué)方程式為_________________(6)步驟④發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________(7)請設(shè)計實驗。證明NaCl對NaHCO3在水中的溶解度有影響。____________22．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成氮氣和金屬銅，用下面示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。A中裝有的NH4Cl和Ca(OH)2混合物在加熱條件下，可以發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2、NH3和H2O。試回答下列問題：(1)B中加入的物質(zhì)是堿石灰(CaO和NaOH的混合物)，其作用是____。(2)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是____，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(3)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是____，收集到的物質(zhì)是____。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不容易參加化學(xué)反應(yīng)；液氮的沸點很低，極易汽化，汽化時吸收熱量，體積膨脹而驅(qū)動機車轉(zhuǎn)動，此過程中不產(chǎn)生污染物，保護(hù)了環(huán)境，跟氮氣的化學(xué)性質(zhì)及在空氣中的體積分?jǐn)?shù)無關(guān)；故選A。2．D【詳解】A．由于銅有良好的導(dǎo)電性，銅常用于制導(dǎo)線，故A正確；B．氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，氮氣常用作保護(hù)氣，故B正確；C．由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空氣大，二氧化碳常用于滅火，故C正確；D．SO2具有漂白性，但SO2有毒，因此SO2不能用于食物的漂白，故D錯誤；故選D。3．A【詳解】A．的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在一定條件下，可與、等發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮、氨氣等，故A正確；B．、均為大氣污染氣體，在大氣中不能穩(wěn)定存在，NO易氧化成NO2，NO2易與水反應(yīng)生成硝酸，故B錯誤；C．難溶于水、易與水反應(yīng)，故C錯誤；D．不與水反應(yīng)、能與水發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選A。4．D【詳解】A．氮氣在放電或高溫條件下生成一氧化氮，A錯誤；B．點燃時，N2與金屬Mg反應(yīng)生成Mg3N2，N2得電子化合價降低作氧化劑，B錯誤；C．合成氨反應(yīng)中，N2得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D．氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，其原因是兩個氮原子之間以共價三鍵結(jié)合，鍵能大，不易斷裂，物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)溫度，D正確；故選D。5．D【分析】N2與H2在高溫、高壓、催化劑條件下合成NH3，N2+3H22NH3；NH3與O2在催化劑存在時加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，4NH3+5O24NO+6H2O；NO被O2氧化產(chǎn)生NO2，2NO+O2=2NO2；NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3、NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO?！驹斀狻緼．氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，因此只有反應(yīng)①是氮的固定，A錯誤；B．NH3中N為-3價，只有還原性，NO2中N為+4價，還有更高的+5價，因此NO2具有還原性，B錯誤；C．反應(yīng)④中，NO2中+4價的N歧化為+2和+5價，因此N既發(fā)生氧化反應(yīng)，又發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D．NH3中N為-3價，NO2中N為+4價，在一定條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2和H2O，D正確；故選D。6．C【分析】將濃氨水滴入生石灰中反應(yīng)制取NH3，然后通入盛有飽和NaCl溶液的錐形瓶中，使食鹽水顯堿性，得到氨化飽和食鹽水。將稀鹽酸滴入盛有CaCO3的試管中，反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，然后經(jīng)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去CO2氣體，將該CO2氣體也通入盛有飽和NaCl溶液的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，過濾，分離得到NaHCO3晶體?！驹斀狻緼．由于NH3極易溶于水，實驗時，先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3，使溶液顯堿性，就可以增大CO2在食鹽水中的溶解度，再通入足量CO2，使溶液中產(chǎn)生更多，從而有利于析出NaHCO3晶體，A正確；B．在裝置中在通入NH3的導(dǎo)氣管末端使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率，促進(jìn)NH3在溶液中的溶解，B正確；C．Na2CO3能夠吸收CO2氣體，因此不能用于除去CO2中的雜質(zhì)HCl，X應(yīng)該是飽和NaHCO3溶液，其作用是吸收CO2中的雜質(zhì)HCl，C錯誤；D．在錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將NaHCO3過量出后經(jīng)洗滌除雜，然后干燥，再焙燒發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，就制取得到純堿Na2CO3，D正確；故合理選項是C。7．A【詳解】A．HCl的水溶液呈酸性，遇酚酞呈無色，故A錯誤；B．AgCl是白色，故B正確；C．NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，硝酸呈酸性，遇石蕊顯紅色，故C正確；D．NH3·H2O水溶液呈堿性，與Fe3＋生成Fe(OH)3呈紅褐色，故D正確，故選A。8．D【詳解】A．的電子式：，A錯誤；B．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯誤；C．的電子式：，C錯誤；

D．的結(jié)構(gòu)式：，D正確；故答案選D9．C【詳解】A．液氨為純凈物，氨氣溶于水得到氨水，則氨水為混合物，二者成分不同，故A正確；B．NH3是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，氨水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B正確；C．氨氣溶于水所得溶液中含有一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，所以氨水顯堿性，故C錯誤；D．濃氨水具有揮發(fā)性，需要密封保存，故D正確；故選C。10．C【詳解】A．固體氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又結(jié)合生成氯化銨，得不到氨氣，A錯誤；B．濃硫酸和氨氣反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯誤；C．氨氣和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅，說明氨氣有還原性，C正確；D．漏斗浸入水中過多，起不到防止倒吸的作用，D錯誤；答案選C。11．B【分析】①中制備氨氣，②中干燥，③中氨氣還原氧化銅，最后排水法收集尾氣?！驹斀狻緼．加熱條件下，氨氣與CuO反應(yīng)生成氮氣、Cu和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所以反應(yīng)過程中③中硬質(zhì)玻璃管中固體由黑變紅，A正確；B．干燥氨氣應(yīng)該用堿性干燥劑，不能用酸性干燥劑五氧化二磷，所以②中盛放的固體可以是堿石灰，B錯誤：C．先用①中產(chǎn)生的氨氣排盡裝置中的空氣，所以實驗開始時先點燃①中的酒精燈。再點燃③中的酒精燈，C正確；D．結(jié)束實驗時，先把水槽中的導(dǎo)管取出，然后熄滅酒精燈，否則水槽中的水會產(chǎn)生倒流，D正確。故選B。12．B【詳解】A．將集有NH3的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明NH3極易溶于水，A正確；B．常溫下，鋁遇濃硝酸，表面的鋁會迅速生成致密的氧化物薄膜，阻礙了內(nèi)部鋁與硝酸的反應(yīng)，B結(jié)論錯誤；C．氨氣溶于水會形成弱堿，因此可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C正確；D．加熱NH4HCO3固體，固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3有熱不穩(wěn)定性，D正確。因此，本題選B。13．A【詳解】A．由反應(yīng)NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl可知，相同溫度下，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，A正確；B．由反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3弱，B不正確；C．CO2屬于酸性氧化物，在中性溶液的溶解度小于在堿性溶液中的溶解度，所以采用侯氏制堿時，應(yīng)向飽和食鹽水中先通入NH3再通入CO2，C不正確；D．析出NaHCO3的反應(yīng)中沒有元素化合價的改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，D不正確；故選A。14．D【詳解】A．石灰石難溶于水，與石灰石反應(yīng)：，故A錯誤；B．與Fe反應(yīng)生成亞鐵離子：，故B錯誤；C．與氨水反應(yīng)：，故C錯誤；D．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2、MnCl2和H2O：，故D正確。綜上所述，答案為D。15．C【詳解】A．氨氣溶于水后部分氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離，故溶液中的銨根數(shù)目不能確定，A項錯誤；B．溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1L2mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的數(shù)目大于2NA，B項錯誤；C．每生成1mol氯化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子，故每生成11.7克氯化鈉即0.2mol，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子，C項正確；D．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，D項錯誤；故選C。16．(1)N2+3H22NH3(2)AC(3)豆類植物的根瘤菌能做生物固氮【詳解】（1）工業(yè)固氮是N2與H2在高溫、高壓催化劑存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則高反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3；（2）A．氮氣分子中2個N原子形成共價三鍵，斷裂需消耗很高能夠，因此其化學(xué)性質(zhì)不活潑，可以作保護(hù)氣；N2不能幫助呼吸，不能被氧化，比如充填食品包裝，充填電燈泡等，A正確；B．醫(yī)學(xué)上常用液氮作冷凍劑，在冷凍麻醉條件下做手術(shù)，是利用液態(tài)氮氣氣化需吸收大量熱，使環(huán)境溫度降低，與其化學(xué)性質(zhì)的不活潑性無關(guān)，B錯誤；C．農(nóng)作物生長需要氮、磷、鉀等元素，故氮、磷、鉀是植物生長必需的營養(yǎng)元素，C正確；D．用NO2與水反應(yīng)制取硝酸時，，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中只有N元素化合價升降，故NO2既作氧化劑，又作要還原劑，水既不是作還原劑也不作氧化劑，只是一種反應(yīng)物，D錯誤；故合理選項是AC；（3）豆類植物的根瘤菌能做生物固氮，來補充氮元素，因此豆科植物種植時不需施加氮肥或少使用氮肥。17．(1)0.016(2)

CO

C8H18+[]O2xCO+(8-x)CO2+9H2O(3)

NO2(或NO和NO2)

N2+O22NO，2NO+O2=2NO2【解析】(1)辛烷完全燃燒生成CO2和H2O的化學(xué)方程式為：2C8H18+25O216CO2+18H2O，按空氣中O2占體積計算，辛烷與空氣的體積比為=0.016。(2)當(dāng)a>a′時，說明O2不足，則辛烷不能完全燃燒，會生成污染大氣的CO，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，產(chǎn)生這種氣體的反應(yīng)方程式為：C8H18+O2xCO+(8-x)CO2+9H2O。(3)當(dāng)a<a′時，空氣中O2相對過剩，在電火花的條件下，O2會與N2化合成NO，然后NO在空氣中繼續(xù)被氧化為NO2，反應(yīng)的方程式為：N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，因此若辛烷氣與空氣的體積比小于a′，則尾氣所含的污染大氣的有害氣體中，相對含量會增多的是：NO2(或NO和NO2)。18．(1)N2(2)NH3(3)

NH3

(4)【詳解】（1）氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可做保護(hù)氣，故為N2；（2）氨氣沸點較低，氣化過程中會吸收熱量，能做制冷劑，故為NH3；（3）氨氣具有堿性，能與酸反應(yīng)生成鹽，故在常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)是NH3；它與鹽酸等強酸反應(yīng)的離子方程式是；（4）銨鹽與NaOH等強堿的溶液在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式是。19．(1)N2+3H22NH3(2)

圓底燒瓶

打開止水夾，擠壓膠頭滴管(3)

放熱

水

NH4NO3

1：2【解析】(1)工業(yè)上用氮氣、氫氣在高溫高壓和催化劑存在的條件下合成氨氣，合成氨的化學(xué)方程式是N2+3H22NH3；(2)①根據(jù)裝置圖，儀器A的名稱是圓底燒瓶；②打開止水夾，擠壓膠頭滴管，少量水進(jìn)入圓底燒瓶，氨氣溶解，壓強迅速減小，引發(fā)噴泉。(3)①催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，反應(yīng)放出的熱量使催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700°C以上，所以該反應(yīng)是放熱發(fā)應(yīng)。②二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，所以B中試劑為水。③若氨氣過量，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水蒸氣反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，氨氣和硝酸反應(yīng)生成白煙硝酸銨，白煙的化學(xué)式是NH4NO3。④欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，氮元素化合價由-3升高為+5，氧元素化合價由0降低為-2，根據(jù)得失電子守恒，理論上n(NH3)：n(O2)的最佳比例為1:2。20．(1)兩性(2)堿(3)(4)(5)NH3(6)【解析】(1)Al2O3能溶于鹽酸生成氯化鋁和水，氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以Al2O3是一種兩性氧化物。(2)氨氣極易溶于水，，其水溶液顯堿性。(3)在常溫下，將Cl2通入NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為；(4)高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀、氯化錳、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)等質(zhì)量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，設(shè)質(zhì)量都是1g，則物質(zhì)的量分別是、、、，在相同溫度和相同壓強條件下，體積與物質(zhì)的量成正比，體積最大的是NH3；(6)如果ag某未知氣體中含有的分子數(shù)為b，設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量為M，，M=，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是。21．(1)

NH3

CO2(2)

過濾

加熱(3)NaHCO3(4)

氨氣

二氧化碳(5)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(6)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(7)取一個燒杯，加入一定量的蒸餾水，再加入NaHCO3固體至恰好飽和，記錄加入NaHCO3的質(zhì)量；另取一個燒杯，加入相同體積的蒸餾水，