物質(zhì)的量濃度-2024年人教版初升高化學(xué)銜接講義(解析版)_第1頁
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文檔簡介

第15講物質(zhì)的量濃度

01自學(xué)導(dǎo)引02知識(shí)精講03對(duì)點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析

05基礎(chǔ)測(cè)評(píng)06能力提升

自學(xué)導(dǎo)引

認(rèn)真閱讀教材53—56頁,重點(diǎn)學(xué)習(xí)部分

1、53頁物質(zhì)的量濃度

2、54頁物質(zhì)的量濃度配制

3、56頁思考與討論

在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中,常用到溶液,因此要用到表示溶液的物理量,初中學(xué)過溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),如教材圖

2-23體檢的一些指標(biāo)所涉及的物理量。

典文單?

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SB2-25體冷的-eIS標(biāo)啟用物感的度去示

-、物質(zhì)的量濃度

1、定義:用單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量

2、表不符號(hào):CB

nB

3、公式:CB二-

4、單位:mol/L或moLL-i

5、注意:1)V指的是溶液的體積,而不是水的體積

2)溶液在移取過程中其物質(zhì)的量濃度不變

3)已知某溶液的物質(zhì)的量濃度,求其電離出離子的物質(zhì)的量濃度時(shí),乘以其角標(biāo)。

如:500mL2mol/LA1C13溶液中電離出c(Cf)=3x2mol/L=6mol/L

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

(一)所需儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

(二)步驟:①計(jì)算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移

⑥洗滌⑦振蕩⑧定容⑨搖勻⑩裝瓶(貼標(biāo)簽)

(1)計(jì)算:計(jì)算所稱取固體的一質(zhì)量一或所量取液體的一體積_o

(2)稱量:稱量固體時(shí)要用—托盤天平量取液體時(shí)要用—量筒_。

(3)溶解:將稱好的固體放在一燒杯一中加入適量一蒸儲(chǔ)水一,用一玻璃棒一攪拌,使其溶解

(4)冷卻:_冷卻至室溫一。

(5)移液:將溶液沿玻璃棒注入xxmL_容量瓶一中,玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶的刻度線以下。

(6)洗滌:用蒸儲(chǔ)水洗滌_燒杯和玻璃棒2?3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(7)振蕩:將溶液和洗滌液混合均勻。

(8)定容:當(dāng)向容量瓶中加水至刻度線」-2cm_處時(shí),再改用一膠頭滴管—滴到凹液面與刻度線相切。

(9)搖勻:蓋好瓶塞,上下一翻轉(zhuǎn)一、搖勻。

(10)裝瓶:容量瓶不能長時(shí)間盛放液體,應(yīng)盛裝在指定的試劑瓶中,并貼好標(biāo)簽。

■正誤判斷(對(duì)的打錯(cuò)的打“X”)

1Imol.「的NaCl溶液是指此溶液中含有l(wèi)molNa+0(______)

2從100mL5moi1一%2so4溶液中取出了10mL,所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol-L/。(_______)

32L0.5moiLi硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA.。(_)

4把100g20%的NaCl溶液跟100gH20混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。(_)

5O.lmol-L1氯化鋁溶液中含有AF+數(shù)為0.1NA(___)

11

6把100mL3mol-L的H2sCU跟100mLH2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol-L-______

7用100mL水吸收0.1molHC1氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol-L1______

為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸儲(chǔ)水至接近刻度線時(shí),改用滴管滴

8

加蒸儲(chǔ)水至刻度線。(_______)

9配制溶液時(shí)沒有洗滌燒杯,配制的溶液中溶質(zhì)的量偏小。(_______)

10定容時(shí),加多了水,再用膠頭滴管吸出,所配溶液的濃度不變。(_______)

【答案】1.錯(cuò)誤2.錯(cuò)誤3.錯(cuò)誤4.正確5.錯(cuò)誤6.錯(cuò)誤7.錯(cuò)誤8.正確9.正確10.錯(cuò)誤

i知識(shí)精講

一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的儀器使用

(一)托盤天平

1、用途:用來粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量

2、特點(diǎn):精確度0.1g

3、使用規(guī)則:

I、稱量前需調(diào)平游碼歸“0”刻度尺的“0”在左側(cè)

II、稱量時(shí)左物右碼

①藥品不能直接放在托盤上,用兩張同樣的紙;若為吸潮和腐蝕性的藥品,放在燒杯或表面皿中稱量。

②祛碼使用:用鐐子取用,先大后小,再用游碼

③藥品使用:先多后少,最后用振蕩的方式加入

III、物碼顛倒:未使用游碼,無影響

使用游碼,物重=祛碼一游碼

(-)量筒

1、用途:用來粗略量取液體體積的儀器

2、特點(diǎn):

①精確度:0」mL

②無零刻度:由下至上刻度增大

③有內(nèi)壁粘附量:盛裝液體體積比實(shí)際量程大。即不能用大量程的量筒量取小體積液體

3、使用規(guī)則:

①量筒要放在平面上

②量取時(shí)要用膠頭滴管定容

③只能作為量器,不能做反應(yīng)器,且使用后必須洗滌

④讀數(shù):液體凹液面、刻度線與視線在同一水平線

I、量取未知體積的液體,目的是看液面,仰視:偏?。桓┮暎浩?/p>

II、量取固定體積的液體,目的是看刻度線,仰視:偏大;俯視:偏小

的視

匐度統(tǒng)平視

仰視

(三)容量瓶

1、用途:用來精確配制一定體積濃度的溶液

2、形狀:細(xì)頸、梨形、平底、帶有瓶塞的玻璃瓶

3、標(biāo)記:容積、溫度(20℃)、刻度線

4、特點(diǎn):沒有內(nèi)壁粘附量

5、使用規(guī)則:

①使用之前必須檢查是否漏水

檢漏方法:往容量瓶內(nèi)加水至刻度線附近,塞好瓶塞,左手托住瓶底,右手捏住瓶頸,食指掘住瓶塞,把

瓶倒立過來,觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水將容量瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊,仍把

瓶倒立過來,再檢查是否漏水。

②搖勻方法:上下翻轉(zhuǎn)

③選擇容量瓶時(shí)必須標(biāo)明其容積,xxmL容量瓶

④不能:A.不能用來溶解試劑B.不能用來直接盛裝有熱量變化的溶液

C.不能用來長久的盛裝溶液

對(duì)點(diǎn)精練

1.配制一定體積的2.00mol/LNaOH溶液,不布零使用的儀器是

【答案】A

【分析】配制一定體積的2.00mol/LNaOH溶液,實(shí)驗(yàn)步驟及儀器為計(jì)算(需要的NaOH固體質(zhì)量)、稱量

(天平)、溶解(燒杯、玻璃棒)、冷卻、轉(zhuǎn)移液體(玻璃棒、一定體積容量瓶)、洗滌、振蕩、定容(膠頭

滴管)、搖勻。

【解析】A.漏斗在過濾實(shí)驗(yàn)中使用,配制溶液不需要,A錯(cuò)誤;

B.燒杯在溶質(zhì)溶解時(shí)候使用,B正確;

C.玻璃棒在溶解時(shí)攪拌及移液時(shí)引流,C正確;

D.容量瓶在溶液配制時(shí)用來定容,D正確;

答案選A。

2.下列關(guān)于250mL容量瓶的操作,正確的是

【答案】C

【解析】A.容量瓶使用過程中,不能用手等觸碰瓶口,以免污染試劑,A錯(cuò)誤;

B.定容時(shí),視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線“三線相切”,不能仰視或俯視,B錯(cuò)誤;

C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體,需用玻璃棒引流,玻璃棒下端位于刻度線以下,同時(shí)玻璃棒不能接觸容量瓶口,

C正確;

D.定容完成后,蓋上瓶塞,將容量瓶來回顛倒,將溶液搖勻,顛倒過程中,左手食指抵住瓶塞,防止瓶塞

脫落,右手扶住容量瓶底部,防止容量瓶從左手掉落,D錯(cuò)誤;

答案選C。

3.某同學(xué)欲用Na2cCh固體配制480mL0.10mol/LNa2cCh溶液,過程如圖所示。其中錯(cuò)誤的操作有

S.3){Na,CO,

D.⑤⑥⑦

【解析】實(shí)驗(yàn)室中沒有480mL容量瓶,要用500mL容量瓶,則所需碳酸鈉的質(zhì)量為

0.5Lx0.10mol/Lx106g/mol=5.3g,用天平稱量物體時(shí)應(yīng)“左物右碼”,圖①中物品與祛碼放反了;稱量完之后

需用量筒量取適量水在燒杯中進(jìn)行溶解,溶解時(shí)需要玻璃棒攪拌,之后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,移液時(shí)需要玻璃

棒引流,且玻璃棒下端要在容量瓶刻度以下;然后用蒸儲(chǔ)水洗滌燒瓶和玻璃棒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶,

再加水至刻度線以下l-2cm處,然后用膠頭滴管進(jìn)行定容,定容時(shí)視線應(yīng)平視刻度線,故圖⑥操作錯(cuò)誤;

最后將將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻;

綜上所述錯(cuò)誤的操作有①⑥,故答案為B。

4.配制450mL0.100mol?L1的NaCl溶液,部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如圖:

下列說法正確的是

A.容量瓶需用蒸儲(chǔ)水洗滌、干燥后才可使用

B.定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏低

C.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍佗?/p>

D.實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有:天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

【答案】B

【解析】A.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后,由于后面還需要加蒸儲(chǔ)水定容,無需干燥即可使用,A錯(cuò)誤;

B.仰視容量瓶的刻度線,使得液面高于刻度線,溶液體積偏大,濃度偏低,B正確;

C.溶液配制的基本步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶特標(biāo)簽。①為溶液的轉(zhuǎn)移;②為

NaCl固體的溶解;③為定容;④為洗滌小燒杯和玻璃棒,所以順序?yàn)棰冖佗堍佗?,C錯(cuò)誤;

D.實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶,應(yīng)使用500mL容量瓶,D錯(cuò)誤;

綜上所述答案為B。

二、誤差分析

(1)根據(jù)c=.=說;,"7偏大,C偏大;V偏大,C偏小。

(2)注意事項(xiàng):

①在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),定容時(shí)加蒸儲(chǔ)水,一旦超過刻度線,應(yīng)洗凈容量瓶,重配。

②配制時(shí)完全不需要計(jì)算水的用量,因此容量瓶不必是干燥的,有少量蒸儲(chǔ)水不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③定容時(shí)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響

仰視刻度線(圖1),導(dǎo)致溶液體積偏大,所配濃度偏小。俯視刻度線(圖2),導(dǎo)致溶液體積偏小,所配濃度偏

大。

/俯視刻度線

卻由雙X—液面超過刻度線刻度線一[

—液氐于刻

刻度線一閂、/

仰視刻度線/

圖1圖2

常見誤差分析示例

實(shí)驗(yàn)操作nVC

①祛碼生銹(沒有脫落)偏大不變偏大

②少量氯化鈉沾在濾紙上偏小不變偏小

③有少量液體濺出偏小不變偏小

④容量瓶內(nèi)有少量水不變不變不變

⑤未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小

⑥仰視不變偏大偏小

⑦越過刻度線,吸出一部分水偏小不變偏小

⑧搖勻后液面下降,補(bǔ)充水不變偏大偏小

、對(duì)點(diǎn)精練

5.下列操作使所配制的硫酸溶液濃度偏小的是

A.趁熱將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容

B.定容時(shí),仰視刻度線

C.洗好的容量瓶未經(jīng)干燥直接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

D.用蒸儲(chǔ)水清洗量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液倒入燒杯中

【答案】B

【解析】A.配制溶液進(jìn)行轉(zhuǎn)移操作前,應(yīng)先將容易冷卻至室溫后在轉(zhuǎn)移至容量瓶,趁熱將稀釋的硫酸溶液

轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容,導(dǎo)致所配溶液體積偏小,濃度偏大,故A不符合題意;

B.定容時(shí),仰視刻度線,導(dǎo)致所配溶液體積偏大,濃度偏小,故B符合題意;

C.洗好的容量瓶未經(jīng)干燥直接進(jìn)行實(shí)驗(yàn),對(duì)所配溶液的濃度無影響,故C不符合題意;

D.用蒸儲(chǔ)水清洗量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液倒入燒杯中,導(dǎo)致量取的溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大,所配溶液濃

度偏大,故D不符合題意;

答案選B。

6.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成所配溶液濃度偏高的原因是

A.定容時(shí),仰視凹液面最低點(diǎn)B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.所用NaOH已吸潮D.燒杯、玻璃棒未洗滌

【答案】B

【解析】A.定容時(shí),仰視凹液面最低點(diǎn),加入蒸儲(chǔ)水體積偏大,所得溶液濃度偏低,故A錯(cuò)誤;

B.向容量瓶中加水未到刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故B正確;

C.所用NaOH已吸潮,導(dǎo)致稱量時(shí)稱得的溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量偏小,所得溶液濃度偏低,故C錯(cuò)誤;

D.燒杯、玻璃棒未洗滌,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所得溶液濃度偏低,故D錯(cuò)誤;

綜上所述選:Bo

三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

(1)計(jì)算的基本公式:,=£=瑞

(2)計(jì)算的基本類型和方法:

①已知溶質(zhì)的質(zhì)量

_m_n

②己知溶液中某種粒子的數(shù)目

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

A體】

溶質(zhì)的物質(zhì)的量〃=復(fù)4「體二

1

22.4L-moln

、六在41rtsm加氣體+機(jī)溶劑"

溶液的體積v=T=-------------

PP)

H2OH2OH2O

注意:①物質(zhì)加入水中,注意溶質(zhì)的判斷。如SO3------->H2SO4,Na2O或Na2O2-------->NaOH,Na------->NaOH,

H2O

等。

NH3------->NH3H2O

②溶液濃度與離子濃度的定量關(guān)系要注意電離程度與組成。

如0.1mol-L1的K2s。4溶液中C(K+)=0.2mol-L^

四、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

(1)換算公式:CB=1峭Wmol-L-1o

M-.溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量p-.溶液密度(g-mL-i)。

(2)推導(dǎo)方法:設(shè)溶液體積為1L,

2g下止ixlOOOmLxw

??儂Mg-mo「1000/

!

則CB=V=rz=Mmol-Lo

五、溶液稀釋和混合的計(jì)算

(1)溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算:稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。

c(濃)M濃)=。(稀)M稀),

%(濃>W(濃)=冽(稀)即(稀)。

(2)溶液混合的計(jì)算:混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。

?!福?。2▽2=,(混>”混),

加「助+”22即2=/?(混)-卬(混)。

注意:無特別指明時(shí),y(混)力VI+L;*混尸菽,但溶液的質(zhì)量守恒:機(jī)(混尸預(yù)+加2。

六、溶液中離子濃度的計(jì)算

(1)0.1mol-L1的Na2c。3溶液中c(Na+)=0.2mol-L-1,c(COF)=0.1mol-L-1□

(2)任何溶液呈電中性,陰、陽離子帶的正、負(fù)電荷數(shù)相等(電荷守恒)如MgSCU與KC1的混合液中:c(Mg2+)x2

+c(K+)xl=c(S0F)x2+c(Cr)xl。

七、同一溶質(zhì)的不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合,混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的解題規(guī)律

1、同一溶質(zhì)的不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液按一定質(zhì)量比混合后,混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3)

溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液體積溶液密度

溶液Ami31Vipl

溶液Bm2C02V2p2

3=(micoi+m2C02)/(mi+m2)

若等質(zhì)量混合即mi=m23=(31+32)/2

2、同一溶質(zhì)的不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液按一定體積比混合后,混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)

3=(P1V1CO1+P2V2CO2)/("1V1+〃2V2)

若等體積混合即V1=V2C0=(2131+"232)/("l+"2)

(1)當(dāng)溶液密度隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大(即g>32,m>D2),混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)大于兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半,即3>(31+32)2如硫酸,硝酸

(2)當(dāng)溶液密度隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而減小(即31>32,小<02),混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)小于兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半,即3V(31+32)2如酒精,氨水

對(duì)點(diǎn)精練

7.下列有關(guān)O.lmoLL-iNaOH溶液的敘述正確的是

A.1L該溶液中含有NaOH40g

B.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得O.lmol-L^NaOH溶液

C.從1L該溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的濃度為O.OlmoLL-i

D.100ml該溶液中含有OHOOlmol

【答案】D

【解析】A.該溶液中NaOH物質(zhì)的量為n=c-V=0.1mol-IjixlL=0.1mol,其質(zhì)量為

m=n-M=0.1molx40g-mol-1=4g,A錯(cuò)誤;

B.把4gNaOH溶于水配成IL溶液時(shí)濃度才是O.lmolL],B錯(cuò)誤;

C.從溶液中取出部分溶液,濃度保持不變,C錯(cuò)誤;

D.NaOH是強(qiáng)堿,在水中完全電離,因此溶液中c(Otr)=0.1mol.LT,100mL溶液中OH-物質(zhì)的量為

n=c-V=0.Imol-I?1x0.IL=O.Olmol,D正確;

故選D。

8.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2moi的NaCl溶液450mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別

A.450mL,52.65gB.500mL,58.5g

C.1000mL,58.5gD.任意規(guī)格,58.5g

【答案】B

【解析】配制2mol的NaCl溶液450mL,應(yīng)選擇500mL容量瓶,NaCl的質(zhì)量為

0.5Lx2mol/Lx58.5g/mol=58.5g;

故選B。

9.將10mL1。mol/LNa2so4溶液加水稀釋至100mL,稀釋后Na+的物質(zhì)的量濃度為

A.0.2mol/LB.0.1mol/LC.0.1molD.0.2mol

【答案】A

【解析】根據(jù)稀釋溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,稀釋前Na+物質(zhì)的量n=cV=2x10x10-3Lx1.0mol/L=0.ILxcmol/L,

稀釋后Na+物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L,故選:A?

10.關(guān)于IL(Mmol.UK2sO4溶液,下列說法正確的是(鼠表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.溶液中K+的數(shù)目為NAB.溶液中K2sO4的質(zhì)量為174g

C.溶液中K+濃度為O.lmobLD.從溶液中取出10mL,所含K2sO,濃度為O.lmol-L

【答案】B

【解析】A.溶液中K+的數(shù)目為2名,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.O.lmol的K2SO4的質(zhì)量為17.4g,選項(xiàng)B正確;

C.溶液中K+的濃度為OZmorL,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.從溶液中取出10mL,濃度不變,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選B。

易錯(cuò)辨析

注意事項(xiàng):

①向容量瓶中注入液體時(shí),應(yīng)沿玻璃棒注入,以防液體濺至瓶外。

②不能在容量瓶中溶解溶質(zhì),溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。

③容量瓶上只有一個(gè)刻度線,讀數(shù)時(shí)要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切。

④如果加水定容時(shí)超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶液灑到容量瓶外,均應(yīng)重新配制。

⑤定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線,不能再加蒸儲(chǔ)水。

⑥稱量NaOH等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品,不能放在紙上稱量,應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2so4,

需在燒杯中加少量蒸儲(chǔ)水再緩緩加入濃H2sCU,并用玻璃棒攪拌。

⑦使用前先檢查是否漏水。

⑧用玻璃棒引流時(shí),玻璃棒與容量瓶的接觸點(diǎn)應(yīng)在刻度線以下。

⑨在容量瓶上標(biāo)有一個(gè)刻度,兩個(gè)數(shù)據(jù)(溫度和體積)。在選擇容量瓶時(shí),應(yīng)選用與所配溶液體積相等或稍大

規(guī)格的容量瓶。

⑩使用容量瓶的“五不”:不能進(jìn)行加熱;不能進(jìn)行溶解;不能進(jìn)行稀釋;不能作為反應(yīng)容器;不能久貯溶液,

尤其是堿液。

基礎(chǔ)測(cè)評(píng)

1.Imol-LT硫酸溶液的含義是

A.1L水中含有Imol硫酸

B.1L溶液中含有1moi氫離子

C,將98g硫酸溶于1L水中配成溶液

D.1L硫酸溶液中含98g硫酸

【答案】D

【解析】A.1L水中不含有Imol硫酸,應(yīng)該是1L溶液中含有Imol硫酸,故A錯(cuò)誤;

B.1L溶液中含有Imol硫酸,2moi氫離子,故B錯(cuò)誤;

C.將98g硫酸溶于水配成1L溶液,不是溶于1L水中配成溶液,故C錯(cuò)誤;

D.1L硫酸溶液中含Imol硫酸,質(zhì)量為98g,故D正確。

綜上所述,答案為D。

2.下列溶液中,c(C「)最大的是

A.0.5mol/LNaCl溶液B.OJmol/LCaCU溶液

C.O.lmol/LAICL溶液D.1.Omol/LKCIO3溶液

【答案】B

【解析】A.O.5mol/L的NaCl中含有O.5mol/L的C1-,故A錯(cuò)誤;

B.0.3mol/L的CaCC中含有0.6mol/L的C1,故B正確;

C.O.lmol/L的AlCb中含有O.3mol/L的Ch故C錯(cuò)誤;

D.KClCh中不含cr,故D錯(cuò)誤;

故本題選B。

3.下列溶液中的c(Cl-)與50mLlmol/LAlCl3溶液中的c(C1)相等

A.150mLimol/LNaCl溶液B.75mL2moi/LNH4cl溶液

C.150mLimol/LKCl溶液D.75mLim0I/LAICI3溶液

【答案】D

【分析】50mLlmol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)=3mol/L;

【解析】A.150mLimol/LNaCl溶液中的c(Cl-)=lmol/L,A錯(cuò)誤;

B.75mL2moi/LNH4cl溶液中的c(Cl-)=2mol/L,B錯(cuò)誤;

C.150mLlmol/LKCl溶液中的c(Cl)=lmol/L,C錯(cuò)誤;

D.75mLim0I/LAICI3溶液中的c(C「)=3mol/L,D正確;

故選D。

4.下列關(guān)于0.10mol-lJBa(OH)2溶液的描述中正確的是

A.該溶液中含有O.lOmolBa?+

B.該溶液中c(OH「)=0.10mol-P

C.該溶液就是17.1gBa(OH)2溶于1L水中所得的溶液

D.取100mL該溶液加水稀釋到500mL,稀釋后Ba?+濃度為OSmoLL-

【答案】D

【解析】A.選項(xiàng)中沒有給出溶液的體積,無法計(jì)算物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;

B.該溶液中c(OJT)=2x0.10mol-Iji=0.20mol-Iji,B錯(cuò)誤;

C.該溶液應(yīng)該是17.1gBa(OH)2溶于水中配成1L形成的溶液,C錯(cuò)誤;

D.取100mL該溶液加水稀釋到500mL,稀釋后Ba?+濃度為O.lmoLL?x喘=0.02mol-LT,D正確;

故選D。

5.將lOOmLO.2moi/LH2SO4加水稀釋至250mL。則所得溶液中H+的濃度為

A.0.16mol/LB.0.08mol/LC.0.8mol/LD.0.016mol/L

【答案】A

【解析】加水稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所得溶液中H+的濃度為W2mL:下.心2=0.i6mol/L;

250mL

故選Ao

6.將100mL0.1mol/L的氯化鋼溶液與50mL0.2moi/L的氯化鈉溶液混合,不考慮溶液混合時(shí)體積的變化,

則混合溶液中氯離子濃度是

A.0.2mol/LB.0.01mol/LC.0.1mol/LD.0.02mol/L

【答案】A

【分析】混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,混合溶液中氯離子濃度為

(100mLx2x0.lmol/L+50mLx0.2mol/L)02mol/L

100mL+50mL°

【解析】根據(jù)分析可知答案選A。

7.用K2s固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)步驟順序正確的是

①計(jì)算②溶解③定容④轉(zhuǎn)移⑤稱量⑥洗滌

A.①②③④⑤⑥B.①⑤③②④⑥C.①⑤②④⑥③D.①④②③⑤⑥

【答案】C

【解析】用K2s固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),所需的步驟如下:

①計(jì)算:根據(jù)所需的濃度和體積計(jì)算所需要的K2s的質(zhì)量;

②稱量:用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的K2SO4的質(zhì)量;

③溶解:將稱量好的K2s轉(zhuǎn)移至燒杯中用適量蒸儲(chǔ)水溶解,靜置冷卻;

④轉(zhuǎn)移:將溶解后并冷卻的K2s溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中;

⑤洗滌:用適量的蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒,并將洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶中;

⑥定容:向容量瓶中注入蒸儲(chǔ)水至離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管繼續(xù)滴加蒸儲(chǔ)水至使凹液面與刻度線

相切;綜上所述C符合題意,故選C。

答案選C。

8.關(guān)于一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,下列說法錯(cuò)誤的是

A.定容時(shí)俯視,所配溶液濃度偏高

B.未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒瓶內(nèi)壁及玻璃棒,所配溶液濃度偏低

C.容量瓶洗滌后殘留少量蒸儲(chǔ)水,所配溶液濃度無影響

D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,要加蒸儲(chǔ)水至凹液面與刻度線相切

【答案】D

【解析】A.定容時(shí)俯視,則所加水量偏少,導(dǎo)致所配溶液體積偏小,濃度偏高,A正確;

B.未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒瓶內(nèi)壁及玻璃棒,所配溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小,濃度偏低,B正確;

C.容量瓶洗滌后殘留少量蒸鐳水,對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不影響,則對(duì)所配溶液濃度無影響,C正

確;

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,不能再加蒸儲(chǔ)水至凹液面與刻度線相切,否則溶液體積偏大,導(dǎo)致濃度偏

低,D錯(cuò)誤;

故選Do

能力提升

1.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCb0.1moLL-1”的字樣,下面是該小組成員對(duì)溶液

的敘述正確的是

A.配制1L該溶液,可將0」molCaCh溶于1L水中

B.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),O.lmolL-iCaCL溶液中所含的Ca2+為O.INA

C.從試劑瓶中取該溶液的一半,則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL-i

D.將該瓶溶液稀釋至原體積的2倍,則所得溶液的c(C「)為O.lmoLL-I

【答案】D

【解析】A.將O.lmolCaCb溶于1L水中,所得溶液的體積不等于1L,則所得濃度不是0.1mol?L」,A錯(cuò)

誤;

B.體積未知,無法計(jì)算,B錯(cuò)誤;

C.溶液是均一穩(wěn)定的,濃度與取出的溶液的體積多少無關(guān),C錯(cuò)誤;

D.溶液中C1-的濃度為0.2mol/L,將溶液稀釋至原體積的2倍,則濃度減半,即稀釋后C「的濃度應(yīng)為0.1mol/L,

D正確;

故選D。

2.已知VmL的硫酸鐵溶液中含有l(wèi)gFe3+,貝|SO:的物質(zhì)的量濃度為

31

A.-----mol/LB.------mol/LC.-------xl03mol/LD.——xlO-^mol/L

84V56V112V28V

【答案】C

【解析】硫酸鐵化學(xué)式為Fe2(SCU)3,VmL的硫酸鐵溶液中含有l(wèi)gFe3+,貝的物質(zhì)的量濃度為

1g

56g/mol333,故選C。

3X—^—xlOmol/L

VxlO-L2112V

3.欲使1L0.5moil-NaOH溶液的濃度增大一倍,可采取的合理措施是

A.加入20g固體NaOH,攪拌、溶解

B.將溶液加熱濃縮至500g

C.加入ILl.Smol-L-1的NaOH溶液混合均勻

D.加入lOmobl/NaOH溶液0.1L,再稀釋至1.5L

【答案】D

z

【解析】A.加入20g固體NaOH,攪拌、溶解,其物質(zhì)的量為止x0$mol?□+40g=由。],由于溶

液此時(shí)體積比1L大,則物質(zhì)的量濃度小于ImoLL-i,故A不符合題意;

B.將溶液加熱濃縮至500g,此時(shí)密度比原來的密度大,溶液體積不是0.5L,故物質(zhì)的量濃度不等于ImoLL-,

故B不符合題意;

C.加入ILL5moi1一的NaOH溶液混合均勻,混合后NaOH物質(zhì)的量為

ILx1.5mol-L-1+ILx0.5mol-LT1=2mol,由于溶液的體積小于2L,則物質(zhì)的量濃度大于ImoLLT,故C不

符合題意;

D.加入lOmoLUNaOH溶液0.1L,再稀釋至L5L,則物質(zhì)的量濃度

O.lLxlOmol-L1+ILx0.5mol-L1,_,生—公人由上

--------------------------------------------=ImolLT1,故D符合題意。

1.5L

綜上所述,答案為D。

4.下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為lmol/L的是

A.將40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B.含K+為2moi的K2sO4溶液

C.將80gse)3溶于水并配成1L的溶液

D.將0.5mol/L的NaNC>3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液

【答案】C

【解析】A.將40gNaOH溶于1L水所得的溶液,體積大于1L,濃度小于lmol/L,故A不選;

B.含K+為2moi的K2sO&溶液,未說明體積,故B不選;

C.80gsO3物質(zhì)的量為=c=g=F=lmol/L,故C選;

80g/molVIL

D.將0.5mol/L的NaNC>3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水,剩余溶液的體積未知,故D不選;

故選Co

5.丫11北川2年04)3溶液中含01克$07,若把此溶液取一半加水稀釋至4VmL,則稀釋后溶液中Ap+的物質(zhì)

的量濃度為

125m一125mi旦m°l/L125m…

A.-------mol/LB.-------mol/LC.D.-------mol/L

36V48V72V144V

【答案】D

mmg取一半加水稀釋到則硫酸根

【解析】VmL溶液中硫酸根物質(zhì)的量為=^mol,4VmL,

M96g-moF196

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