氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律（練習(xí)）（學(xué)生版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第04講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

目錄

oi模擬基礎(chǔ)練

【題型一】氧化還原反應(yīng)的基本概念及其表示方法

【題型二】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

【題型三】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用

02重難創(chuàng)新練

03真題實(shí)戰(zhàn)練

題型一氧化還原反應(yīng)的基本概念及其表示方法

1.（2024?湖南?模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.利用葡萄糖酸"-內(nèi)酯使豆?jié){凝固B.使用含氟牙膏預(yù)防齦齒

C.將植物油氫化以便于運(yùn)輸和儲(chǔ)存D.利用明磯溶液清除銅鏡表面的銅銹

2.（2024?河北?模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象中，是由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A.向碘水中加入CCL，充分振蕩?kù)o置，水層接近無(wú)色

B.將二氧化硫通入酸性高鋸酸鉀溶液中，溶液紫色褪去

C.用鉗絲蘸取少量氯化銅溶液灼燒，火焰呈綠色

D.向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振蕩并微熱，靜置，溶液不分層

3.（2024?安徽阜陽(yáng)?模擬預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A.新制氯水久置后，顏色變淺

B.切開(kāi)的蘋(píng)果斷面變黃

C.染色衣服浸泡到含有雙氧水的水中，一段時(shí)間再清洗褪色

D.向黃色的銘酸鉀（K2C24）溶液中加入硫酸，溶液變?yōu)槌燃t色

4.（23-24高三上?江西宜春月考）下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是

4e-

AI-

?O2+2Na=Na2O2

得2xe

B.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（ClO）2+2H2O

失2x&

失6*e-

I]

CKC103+46HC2I=KC2I+3C1+3H,0

得6xe-

6e'

D.II

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O

5.（23-24高三上?寧夏石嘴山市?開(kāi)學(xué)檢測(cè)）下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是

失去4ex1

2e-

A.跡鐮嚴(yán)B.I~.

2Na+2H2。=2NaOH+H2t

得到2e-x2

得到2xe

2e-

C.Cl2+2NaI=2NaCl+I2D.{I△A

Cu+2H2so4（*）=CuSO4+SO2,+2H2O

xe

6.（23-24高三上?天津市武清區(qū)?階段考試）下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是

失去2e-

A占燃?

A

-2C0+0；=2CO2

得到2e-

失去

I1

B-I2+S02+2H2O=2H2SO4+2HI

It

得到2e-

C-IJ△

Cu+2H2so4（濃）=CuSC>4+SO2f+2H2O

D.

、'A

2Na+2H2O=2NaOH+H2f

題型二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

7.（2024?陜西安康?模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論一致的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

3+

A向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)氧化性：Fe>12

向某無(wú)色溶液中滴加BaC%溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀鹽

B該溶液中一定含有so：

酸，沉淀不溶解

1

向濃度均為0.1molL-的Na2CO3和Na2s的混合溶液中

C/Csp（Ag2CO3）＜/Csp（Ag2S）

滴入少量AgNOs溶液，產(chǎn)生黑色沉淀（Ag?S）

將鐵銹溶于濃鹽酸，再向溶液中滴入幾滴KMnO”溶液，

D鐵銹中含F(xiàn)e?+,且Fe?+具有還原性

滴入的紫色溶液褪色

8.（2024?河北?模擬預(yù)測(cè)）已知（SCN%為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類(lèi)似。老師將學(xué)生分為四組，做如下探究實(shí)

驗(yàn)：甲組：分別配制500mL（HmoLL-KSCN溶液、FeSO,溶液；乙組：向O.lmollT的KSCN溶液中滴加

酸性KMnC）4溶液，酸性KMnO,溶液褪色；丙組：向O.lmoLL的FeSO,溶液中滴加酸性KMnO,溶液，酸

性KMnC）4溶液褪色；丁組：分別取50mL0.1mol-LTKSCN溶液和50mL0.1mol〕TFes。,溶液，混合，向

混合液中滴加酸性KMnO,溶液，溶液先變紅后褪色，下列說(shuō)法錯(cuò)送的是

A.甲組同學(xué)用到500mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等玻璃儀器

B.乙組實(shí)驗(yàn)中MnO；將SCN一氧化為（SCN%

2++2+3+

C.丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

D.丁組實(shí)驗(yàn)說(shuō)明還原性：SCN->Fe2+

9.（2024?貴州黔西?一模）實(shí)驗(yàn)室利用固體PM）?進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，已知Pbs。,中Pb為+2、+4價(jià)。下列說(shuō)法

不正確的是

PbO2足量濃鹽酸

A.PbjO,可表示為PbOz2PbO

B.氧化性強(qiáng)弱：PbO2>PbO>Cl2

7

C.受熱分解過(guò)程中，超過(guò);的PbC>2表現(xiàn)氧化性

D.此過(guò)程中。2物質(zhì)的量大于C"

題型三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用

10.（2024?山東青島?三模）H、C、N、。是自然界和化學(xué)研究中最重要的四種元素。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

A.凡、BH；有還原性

B.C有多種同位素和同素異形體

C.濃硝酸可用于苯的硝化反應(yīng)

D.。3參與的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)

11.（2024?湖南?模擬預(yù)測(cè)）某課外小組為探究金屬銅的還原性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將金屬銅投入用HNO3酸

化的pH=1的l.SmolL-'NaNOj溶液中，現(xiàn)象不明顯②將金屬銅投入用鹽酸酸化的pH=1的0.6mol?匚丘以

1

溶液中，銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色③將金屬銅投入用HNO3酸化的pH=1的0.6mol-L-Fe（NO3）3溶液中，

銅粉溶解，溶液變?yōu)樯钭厣玔經(jīng)檢驗(yàn)含F(xiàn)e（NO）2+],無(wú)氣泡生成。下列分析正確的是

A.①說(shuō)明pH=l的HNO3溶液不與銅粉反應(yīng)

B.②證明氧化性Fe3+>Cu2+還原性Cu>Fe

C.③中Fe（NO）2+的生成速率一定小于NO1被還原的速率

D.在①中加入少量綠磯，銅粉可溶解，溶液變?yōu)樯钭厣?/p>

12.（2024?湖北?二模）已知：氧化還原反應(yīng)可看成由兩個(gè)半反應(yīng)組成，每個(gè)半反應(yīng)具有一定的電極電勢(shì)（用

“E”表示），E越大則該電對(duì)中氧化型物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，E越低則該電對(duì)中還原型物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。下表

為部分電極的電極電勢(shì)。根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

氧化還原電對(duì)（氧化型/還原型）電極電勢(shì)（E/V）氧化還原電對(duì)（氧化型/還原型）電極電勢(shì)（E/V）

Fe3+/Fe2+0.77ci2/cr1.36

2+4+2+

PbO2/PbSO4(^Pb)1.69Sn/Sn0.151

；2+

MnO/Mn1.51i2/r0.54

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.向含0.2molFeCL的溶液中加O.lmolPbCh,滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅

B.往淀粉-KI溶液中滴加SnC14溶液，溶液不變藍(lán)

C.還原性：Sn2+>Fe2+>CP

D.酸化高銹酸鉀溶液時(shí)，可使用鹽酸

300℃.

13.（2024?浙江溫州?三模）有關(guān)反應(yīng)51+311^^=5汨03+112個(gè)，下列說(shuō)法不正確的是（NA為阿伏加德

羅常數(shù)的值）

A.HC1發(fā)生還原反應(yīng)

B.SiHCL既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1

D.生成ImolH2時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

14.（2024?廣東廣州?三模）部分含鐵物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

鹽

堿

氧化物

單質(zhì)

0+1+2+3+4+5+6

化合價(jià)

A.?在一定條件下分別與氧氣或水蒸氣反應(yīng)均可生成相同的化合物

B.c溶于氫碘酸的離子方程式為FeQ3+6H+=2Fe"+3H2。

C.f與g的相互轉(zhuǎn)化均可通過(guò)化合反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)

D.g既可被氧化，也可被還原

15.（2024?江西贛州?二模）二氯化二硫（S2c1力是一種常用的橡膠硫化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。S2c“極易水

解：2S2CU+2H2O=4HC1+SO2T+3SJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.s2cL中s為+1價(jià)

B.S2cL是由非極性鍵與極性鍵構(gòu)成的極性分子

c.上述反應(yīng)中S2c1既作氧化劑又作還原劑

D.上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為3：1

16.（2024?天津北辰?三模）中國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥，其爆炸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KNO3+3C+S=K2S+N2T+3CO2T。下列說(shuō)法正確的是

A.消耗1molKNCh轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02x1023

B.S和KNCh均為還原劑

C.反應(yīng)過(guò)程中氮元素被還原

D.CO2為還原產(chǎn)物

17.（2024?山東?模擬預(yù)測(cè)）電解能處理酸性工業(yè)廢水中的乙醛，過(guò)程中電極反應(yīng)存在如下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化：

@H2O^H2；@H2O^-O2；③CH3cHOfCH3cH2OH；@CH3CHO->CO2；⑤CH3cHOfCH3coOH。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.發(fā)生反應(yīng)②⑤的電極電勢(shì)較另一電極更高

B.乙醛既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性

C.當(dāng)生成46g乙醇時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移2moi電子

D.電解過(guò)程中，電極附近溶液的pH：陰極〉陽(yáng)極

18.（2024?安徽?模擬預(yù)測(cè)）研究發(fā)現(xiàn)由鋁原子構(gòu)成的A「、Al；’和Al：團(tuán)簇陰離子都能與水自發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生

氫氣。下列說(shuō)法正確的是

A.Al->A吊和AQ互為同位素B.Ah與水反應(yīng)時(shí)作還原劑

C.Al）是由鋁原子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成D.Imol的AQ含6.02x1（）23個(gè)電子

19.（2024?山東泰安?一模）Na4s2O3和CaOC1均屬于混鹽（由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱(chēng)為

混鹽）。已知向Na4s2O3中加入足量稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Na4s2O3+4H2SO4=4Na2so4+3SJ+SO2T+4H2O。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Na4s2O3和足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生9.6gS時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6NA個(gè)電子

B.ImolNa4s2O3固體中共含有6$個(gè)離子

C.Na4sQs與CaOCU的水溶液均顯堿性

D.向CaOCl2中加入足量稀硫酸會(huì)有Cl2產(chǎn)生，被氧化與被還原的原子數(shù)相等

20.（2024?上海?二模）實(shí)驗(yàn)室可由軟鑄礦（主要成分為MnCh）制備KMnCU,方法如下：高溫下使軟錦礦

與過(guò)量KOH（s）和KClCh（s）反應(yīng)，生成KzMnCk（鋅酸鉀）和KC1；用水溶解，濾去殘?jiān)?；酸化濾液，K2MnO4

轉(zhuǎn)化為MnCh和KMnCU;再濾去沉淀MnCh,濃縮結(jié)晶得到KM11O4晶體。

請(qǐng)回答：

（1）用軟銃礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是-

（2）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnCU的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為=生成O.lmol還原

產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子個(gè)。KMnCU、K2M11O4和M11O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序

是O

（3）KMnO4能與熱的Na2c2O4（aq,硫酸酸化）反應(yīng)生成Mn2+和CCh。若取用軟錦礦制得的KMnCM產(chǎn)品0.165g,

能與0.335gNa2c2O4恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng)），該產(chǎn)品中KMnCU的純度

為=

1.（2023?天津卷）常溫下，二氧化氯（C1O2）是一種黃綠色氣體，具有強(qiáng)氧化性，已被聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織（WTO）

列為A1級(jí)高效安全消毒劑。已知，工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性條件下與氯酸鈉反應(yīng)，

其反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2t+6ClO2T+3Na2SO4+5H2O,則下列說(shuō)法正確的是

A.CO2是非極性分子

B.鍵角：CIO了C1O￡

C.NaCICh在反應(yīng)中做還原劑

D.C1O2分子空間構(gòu)型為直線(xiàn)形

2.（2023?北京卷）離子化合物NazC^和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2"

②CaH?+2H2O=Ca（OH）2+2H2To下列說(shuō)法正確的是

A.Na2O2>CaH?中均有非極性共價(jià)鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.Na?。?中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2,CaH?中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的O?和的物質(zhì)的量相同

3.（2023?浙江卷）關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+=N2OT+4Fe2++4H++H2O,下列說(shuō)法正確的是

A.生成ImolN?。，轉(zhuǎn)移4moi電子B.NH20H是還原產(chǎn)物

C.NH20H既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e?+為負(fù)極產(chǎn)物

4.（2022?浙江卷）關(guān)于反應(yīng)Na2s必+H2sC^NazSO4+SJ+SOzT+HzO,下列說(shuō)法正確的是

A.H2sO,發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s夕3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1

D.ImolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

5.（2022?浙江卷）關(guān)于反應(yīng)4cO2+SiH4?^^=4CO+2H2O+SiO2，下列說(shuō)法正確的是

A.CO是氧化產(chǎn)物B.SihU發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D.生成ImolSiCh時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子

6.（2022?江蘇卷）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不熊達(dá)到探究目的的是

選項(xiàng)探究方案探究目的

向盛有FeSO”溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀Fe?+具有還

A

察溶液顏色變化原性

向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變SC）2具有漂

B

化白性

Br2的氧化性

C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴濱水，振蕩，觀察溶液顏色變化