元素周期表、元素周期律（解析版）-2025年高考化學一輪復習講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學【一輪?考點精講精練】復習講義

考點28元素周期表、元素周期律

疆本講?講義概要

一.元素周期表

—

知識精講二.元素周期律及應用

三.元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法

選擇題：20題建議時長：60分鐘

課后精練

非選擇題：5題實際時長：_______分鐘

%夯基?知識精講________________________________________________________

一.元素周期表

1.元素周期表的結(jié)構(gòu)

元素

全部為金屬）

’注意周期］（非金屬分0種類

元素周期表的列數(shù)與族序數(shù)的關系

X主族副族第陽族副族主族0族

歹序數(shù)123456789101112131115161718

族序數(shù)IAnAniBWBVBWBIBvm1BHBniAIVAVAVIA1A0

原子序數(shù):

①按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號;

②原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

元素周期表的編排原則：

①周期：把電子層數(shù)目相同的元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成一橫行，共有7個橫行。

②族：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱列，共有18個

縱列，但是只有16個族。

注意事項：

①IA族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素。

②元素周期表第18列是0族，不是VIIIA族，第8、9、10三列是VIII族，不是VIIIB族。

③含元素種類最多的族是niB族，共有32種元素。

（1）周期（7個橫行，7個周期）

短周期長周期

周期序數(shù)1234567

元素種數(shù)28818183232

11

0族元素原子序數(shù)21018365486

8

（2）族（18個縱列，16個族）

①主族：由短周期元素和長周期元素共同組成的族：IA?VIIA族。

②副族：僅由長周期元素組成的族：IB?VIIB族。

③VIII族：包括8、9、10三個縱列。

④0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。

（3）元素周期表中元素的分布

①分界線：沿著元素周期表中B、Si,As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po的交界處畫線，即為金屬元素

和非金屬元素的分界線。

②金屬元素：位于分界線的左下區(qū)域，包括所有的過渡元素和部分主族元素。

③非金屬元素：位于分界線的右上區(qū)域，包括部分主族元素和0族元素及左上角的H元素。

④分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。

⑤過渡元素：元素周期表中部從niB族到nB族10個縱列共六十多種金屬元素。

2.元素周期表的應用

（1）科學預測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。

（2）尋找新材料

型T半導體材新

優(yōu)良催化劑和耐高溫

過渡元素

耐腐蝕的合金材料

研制農(nóng)藥的材料

（3）用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

地球化學元素的分布與它們在元素周期表中的位置關系對探礦、研制新品種的農(nóng)藥等有指導意義。

3.元素周期表中元素位置的確定

（1）元素的原子序數(shù)差的關系

①位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即第IA族、第IIA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周

期元素所在周期所含元素種數(shù)。

②位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即第IIIA?VIIA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期

元素所在周期所含元素種數(shù)。例如，氯和澳的原子序數(shù)之差為35—17=18（澳所在第四周期所含元素的種

數(shù)）。

③同周期兩相鄰主族元素的原子序數(shù)差可能為1或11（第四、五周期的第HA和第IIIA）或25（第六、七

周期的第IIA和第mA族）。

④含元素種類最多的族是第IIIB族，共有32種元素，所含元素形成化合物種類最多的族為第IVA族。

（2）直接相鄰的型、■”型、“+”型原子序數(shù)關系

(1)

Z+8Z+18Z+32

Z-8Z-18Z-32

(2)

Z-1ZZ+1Z-1ZZ+1Z-1ZZ+1

Z-8

Z-1ZZ+1三;周期

Z+18四，

（3）由稀有氣體元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置

確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)一最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)=心

/若久<0,則與稀有氣體元素同周期，族序數(shù)為8—IM；

I若%>0,則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為X。

例如：

①35號元素（最鄰近的是36"）,則35—36=—1,故周期數(shù)為四，族序數(shù)為8—1|=7,即第四周期

第VHA族，即澳元素；

②87號元素（最鄰近的是86Rn）,則87—86=1,故周期數(shù)為七，族序數(shù)為1,即第七周期第IA族，即

鉆元素。

二.元素周期律及應用

1.元素周期律

（1）元素周期律的定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

（2）元素周期律的實質(zhì)：元素原子核外電子排布的周期性變化的結(jié)果。

2.主族元素的周期性變化規(guī)律

項目同周期（左一右）同主族（上一下）

核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大

原

電子層數(shù)遞增，最外層電子

子電子層數(shù)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)增多

數(shù)相同

結(jié)

原子半徑逐漸減?。ǘ栊詺怏w除外）逐漸增大

構(gòu)

離子半徑陽離子逐漸減小，陰離子逐漸減小逐漸增大

同周期：1?（陰離子）＞1?（陽離子）

元素的最高正化合價由+1一+7（0、F除

相同

外）

主要化合價最高正化合價=主族序數(shù)

非金屬元素負價由一4——1

（0、F除外）

非金屬元素負化合價=—（8一主族序數(shù)）

元素的金屬性金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強

元素的非金屬性非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱

第一電離能呈增大趨勢逐漸減小

元電負性逐漸增大逐漸減小

素

失電子能力失電子逐漸減弱失電子逐漸增強

的

性得電子能力得電子逐漸增強得電子逐漸減弱

質(zhì)單質(zhì)的還原性還原性逐漸減弱還原性逐漸增強

單質(zhì)的氧化性氧化性逐漸增強氧化性逐漸減弱

陽離子的氧化性陽離子氧化性逐漸增強陽離子氧化性逐漸減弱

陰離子的還原性陰離子還原性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強

非金屬元素氣態(tài)氫化氣態(tài)氫化物的形成越來越容易，其穩(wěn)定性逐氣態(tài)氫化物的形成越來越

物的形成及穩(wěn)定性漸增強困難，其穩(wěn)定性逐漸減弱

最高價氧化物對應水堿性逐漸減弱堿性逐漸增強

化物的酸堿性酸性逐漸增強酸性逐漸減弱

（1）“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小

9

H

Q。QQQ。。

LiBeBCNOF

一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。QQ。。QQQ

NaMgAlSiPSCl

二看核電荷數(shù)：當電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。QQQ。QQQ

KCaGuGeAsSeBr

QQQQQQQ

三看核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越RbSrInSnSbTe1

多，半徑越大。QQ。。QQQ

CsBaT1PbBiPoAt

FrRa

原子的遞變規(guī)律：

①同周期原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小,如：r(Na)次Mg)>r(Al)次Si)>r(P)5S)次C1)。

②同主族原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大，如：4Li)5Na)5K)5Rb)<?Cs)。

離子半徑的大小比較：

①陽離子半徑總比相應原子半徑小，$0：r(Na)>r(Na+)?

②陰離子半徑總比相應原子半徑大，如：r(Cl)<r(Cr)。

③同主族陽離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大，如：r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)o

④同主族陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大，如：r(F-)5c「)5Br-)<?「)。

⑤同周期陽離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小，如：r(Na+)次Mg2+)>r(AF+)。

⑥同周期陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小，如：r(N3-)次CP-)>/(F)

【微點撥】同周期：r(陰離子)>r(陽離子)，陰離子比陽離子電子層多一層，如：r(S2-)>r(Na+)。

⑦電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，^0：r(S2-)>r(Cl_)>r(K+)>r(Ca2+)o

2+3+

⑧同一元素不同價態(tài)的離子半徑，價態(tài)越高則離子半徑越小，如：r(Fe)>r(Fe)>r(Fe)o

(2)對角線規(guī)則

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素有些性質(zhì)是相似的，如:

%Be.B

、y、

MgAlSi

處于“對角線”位置的元素，它們的性質(zhì)具有相似性的根本原因是它們的電負性接近，說明它們對鍵合電

子的吸引力相當，因而表現(xiàn)出相似的性質(zhì)。

（3）規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯點

①關注關鍵詞“最高價”，根據(jù)元素氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強

弱時，必須是其最高價氧化物的水化物。

②關注關鍵詞“難易”，判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據(jù)是元素原子在化學反應中得失電子的

難易而不是得失電子的多少。

3.元素周期表、元素周期律的應用

（1）預測同主族元素的性質(zhì)：如堿金屬元素的一般性質(zhì)。

推測

相同點最外層上都只有1個電子吧匕具有相似的化學性質(zhì)

原子結(jié)構(gòu)與

推測

性質(zhì)從Li-Cs電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大芒吆匕從Li到Cs金屬

不同點

性逐漸增強

堿金屬除Cs略帶金色光澤外，其他都是銀白色有金屬光澤的固體，密

相同點

物理性質(zhì)度較小，硬度較小，熔、沸點較低，導電、導熱性良好

遞變性從Li-Cs密度逐漸增大（K反常），熔、沸點逐漸降低

堿金屬都能與。2等非金屬反應，鋰、鈉與。2反應的化學方程式為：

與。2等A

4Li+O2=2Li2O

非金屬的

A

反應:

2Na+O2^=Na2O2

化學性質(zhì)

K、Rb、Cs與O2反應生成比過氧化物結(jié)構(gòu)更復雜的物質(zhì)

堿金屬單質(zhì)與水均能發(fā)生反應，生成氫氧化物和氫氣。反應的化學方程

與H2O的

式可表示為（用M代表堿金屬）2M+2H2O=2MOH+H2T，但反應的劇

反應

烈程度不同：從Li-Cs反應越來越劇烈，證明它們的金屬性逐漸增強

⑵比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)：如金屬性Mg>Al、Ca>Mg,則金屬性Ca>Al,堿性

Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Al(OH)3。

(3)推測未知元素的某些性質(zhì)

①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(0H)2難溶。

②已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素碳(At)應為黑色固體，與氫很難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶

液呈酸性，AgAt難溶于水。

(4)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)

①半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。

②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

三.元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法

金屬性：指金屬元素的原子失去電子能力。

規(guī)律：原子越易失電子，金屬性越強。

結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強。

本質(zhì)

位置比較法：同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增加，金屬性減弱；

同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增加，金屬性增強。(金屬性最強

的元素為他)

①在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強。

如：Fe排在Cu的前面，則金屬性：Fe>Cu

金屬性比較

②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強。

如：Zn與鹽酸反應比Fe與鹽酸反應更容易，則金屬性：Zn>Fe

③單質(zhì)還原性越強或簡單陽離子氧化性越弱，金屬性越強。

判斷依據(jù)

如：氧化性：Mg2+>Na+,則金屬性：Mg<Na

④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強。

如：堿性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3,則金屬性：Na>Mg>Al

⑤若X〃++Y-X+Y^+,則Y的金屬性比X強。

如：Cu2++Zn^=Cu+Zn2+,則金屬性：Zn>Cu

⑥依據(jù)原電池的正負極：一般來說，作負極負極的金屬對應元素的金屬

性強。

⑦依據(jù)電解池的陰極放電順序：在陰極首先放電的陽離子，其對應元素

的金屬性越弱。

非金屬性：元素的原子得到電子能力。

規(guī)律：原子越易得電子，非金屬性越強。

結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強。

本質(zhì)

位置比較法：同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增加，非金屬性增強；

同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增加，非金屬性減弱。（非金屬性

最強的元素為氟）

①與印化合越容易或氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。

如：F2與H2在黑暗中就可反應，Br?與H2在加熱條件下才能反應，則非

金屬性：F>Br

如：穩(wěn)定性：HF>HC1,則非金屬性：F>C1

非金屬性比較②單質(zhì)氧化性越強或簡單陰離子還原性越弱，非金屬性越強。

如:還原性：S2->C1-,則非金屬性：C1>S

③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強。

判斷依據(jù)如：酸性：HC10K最強酸）>H2so4（強酸）>H3Po4（中強酸）>H2SiC>3（弱

酸），則非金屬性：Cl>S>P>Si

④若A-+BTB"L+A,則B的非金屬性比A強。

如：2KI+C12=2KC1+I2,則非金屬性：C1>I

⑤依據(jù)與同一種金屬反應，生成化合物中金屬元素的化合價的高低進來

比較：化合價越高，則非金屬性越強。

占燃△

如：Cu+Cl2------CuCl2,2Cu+SCu2S,貝U非金屬性：C1>S

⑥依據(jù)電解池的陽極放電順序：在陽極首先放電的陰離子，其對應元素

的非金屬性越弱。

港提能?課后精練_________________________________________________

1.中國科學院開發(fā)的二維過渡金屬硝化物材料具有奇特的超導、磁性、催化活性等物理和化學性質(zhì)，受到

國內(nèi)外學術界廣泛關注。下列確化物屬于第四周期過渡金屬確化物的是

A.Cs2TeB.TiTe2C.PbTeD.MoTe2

【答案】B

【詳解】鈦（Ti）是第四周期過渡金屬元素，B符合題意；

答案選B。

2.由短周期非金屬主族元素組成的化合物MuE*XzYe可治療心絞痛。E、M、X、Y原子序數(shù)依次增大，M

的一種核素常用于測定文物的年代，E的基態(tài)原子最外層只有一種自旋方向的電子，Y元素原子的價層電子

排布式是ns%p2%下列說法一定正確的是

A.氫化物沸點：Y>M

B.元素的電負性：X<Y

C.空間結(jié)構(gòu)：XE3和XY；均為三角錐形

D.E、M、X、Y形成的所有化合物中不存在離子鍵

【答案】B

【詳解】A.Y與M的簡單氫化物分別為H2O、CH4,水能形成氫鍵導致其沸點大于甲烷，但是M為有機

物的碳骨架，其氫化物種類繁雜，氫化物沸點不一定比水小，故A錯誤；

B.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；元素的電負性：X<Y,即氮〈氧,

故B正確；

5—3x1

C.NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為3+F-=4,孤電子對數(shù)為1,所以為三角錐形結(jié)構(gòu)；NO；中，

N原子的價層電子對數(shù)為3+''2=3,N為sp2雜化，離子的空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯誤；

D.E、M、X、Y形成的化合物NH4NO3，其含有離子鍵，故D錯誤;

故選B。

3.鏤GiGa)與K位于元素周期表中同一周期，下列關于Ga的說法不正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為31B.原子半徑比K的大

C.位于元素周期表第niA族D.Ga(0H)3的堿性比A1(OH)3強

【答案】B

【詳解】A.錢的質(zhì)子數(shù)為31,A項正確；

B.同一周期原子序數(shù)越大半徑越小，故K的原子半徑比錢大，B項錯誤；

C.Ga位于元素周期表第IIIA族，C項正確；

D.同主族金屬元素，原子序數(shù)越大，金屬性越強，元素對應的最高價水化物的堿性越強，故Ga(OH%的堿

性比A1(OH)3強，D項正確;

答案選B。

4.M、Q、Z、Y、X、T是原子半徑依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均為同周期元素，M與

Q形成的化合物能刻蝕玻璃，這六種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A.M與X、Y形成的化合物中，前者的沸點一定低于后者

B.Y、X、T三種元素中，Y的最高價含氧酸酸性最強

C.與Z同周期且第一電離能大于Z的元素有2種

D.該化合物為離子化合物，熔點很高，高于MgO

【答案】B

【分析】M、Q、Z、Y、X、T是原子半徑依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均為同周期元素,

M與Q形成的化合物能刻蝕玻璃，則M為氫，Q為氟；X形成4個共價鍵、Y形成3個單鍵共價鍵、Z形

成2個共價鍵，則X為碳、Y為氮、Z為氧；T與氟形成離子可知，T為硼。

【詳解】A.H與C形成的化合物種類有很多，例如苯的沸點比H與N形成的化合物NH3的沸點高，A錯

誤;

B.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，Y、X、T三種元素中，氮的最高價含氧酸酸性

最強，B正確；

C.與Z同周期且第一電離能大于Z的元素有氮、氟、就3種，C錯誤；

D.該化合物為離子化合物，其陽離子、陰離子半徑很大，離子鍵弱于氧化鎂中離子鍵，則其熔點低于

MgO,D錯誤；

故選B。

5.用鈣離子撞擊弼(Cf)靶，產(chǎn)生了?■種超重元素一0g,其反應可表示為矍Cf+：：Caf；0g+3；n,下列說

法錯誤的是

A.；0g原子核內(nèi)有176個中子，質(zhì)子數(shù)為118B.：：Ca與:;Ca的化學性質(zhì)幾乎相同

C.0g是一種性質(zhì)活潑的金屬元素D.銅為過渡元素

【答案】C

【詳解】A.由題給反應可推出x=118,y=294,故道Og的中子數(shù)為294-118=176,質(zhì)子數(shù)為118,A正確;

B.；：Ca與*Ca的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為同種元素，化學性質(zhì)幾乎相同，B正確；

C.Og的質(zhì)子數(shù)為118,位于第七周期。族，最外層有8個電子，為性質(zhì)不活潑的非金屬元素，C錯誤；

D.舸系元素質(zhì)子數(shù)為89?103,錮原子的質(zhì)子數(shù)為98,屬于鋼系元素，也為過渡元素，D正確；

故選C。

6.下列說法正確的是

A.鉆石璀璨奪目與其為共價晶體有關

B.在-5(TC環(huán)境中，用水可制得直徑在800nm?10「im的光纖，冰光纖是一種膠體，具有丁達爾現(xiàn)象

C.“嫦娥石”晶體組成為Ca8YFe(PO,)7,可利用X射線衍射法獲取其晶體結(jié)構(gòu)。39Y是一種稀土元素，

屬于非金屬元素。

D.氯堿工業(yè)中陽極區(qū)的溶液用鹽酸調(diào)pH為2?3,促進Cb的產(chǎn)生

【答案】D

【詳解】A.鉆石璀璨奪目是由于色散的作用，鉆石會反射出五光十色的彩光，與共價鍵、共價晶體無關,

A錯誤；

B.冰光纖是一種物質(zhì)組成的純凈物，不是膠體，不具有丁達爾效應，B錯誤；

C.39丫是一種稀土元素，稀土元素均屬于金屬元素，C錯誤；

D.氯堿工業(yè)中陽極區(qū)產(chǎn)生氯氣，氯氣與水發(fā)生反應：C12+H2O^HC1+HC1O,增大溶液中鹽酸的濃度能

使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，故氯堿工業(yè)中陽極區(qū)的溶液用鹽酸調(diào)pH為2?3,促進Cb的產(chǎn)

生，D正確；

答案選D。

7.二氧化錯常用作有機反應的催化劑以及制備半導體的原料。某大型化工廠提純二氧化褚廢料(主要含

GeO2,As?03)的工藝如圖，下列有關說法正確的是

NaOHH2O2

已知：①Ge。2與堿反應生成NazGeC^Asa與堿反應生成NaAsOz；

②GeCl4的熔點為-49.5C,沸點為85℃,極易水解：ASC15,沸點為130.2℃。

A.Ge在周期表中位于第四周期第VIA族

B.“氧化”時，ASO2+H2O2+20H-=AsO^+2H2O

C.“操作1”是分液，“操作2”所用儀器主要為玻璃棒、漏斗、燒杯

D.“操作1”加入的鹽酸為7moi/L,若改成lmol/L可節(jié)省原料同時不影響產(chǎn)率

【答案】B

【分析】廢料堿浸后生成NazGeCh、NaAsO2,加入過氧化氫溶液將+3價碑氧化為+5價碑，加入鹽酸生成

GeCL,和AsCb，因兩者沸點不同，通過蒸儲得到GeCL，則操作1為蒸儲，再加入高純水，GeCL發(fā)生水解

反應：GeCl,+(?+2)H20=GeO2-HH2O；+4HCI,經(jīng)過濾得到GeC^nH?。，則操作2是過濾，最后烘干

GeC^nH2。得到高純GeC)2,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.Ge在周期表中位于第四周期第IVA族，故A錯誤;

B.“氧化”時，+3價碑轉(zhuǎn)化為+5價碑，離子反應為AsC^+HzC^+ZOHJAsO7+ZH?。，故B正確；

C.由分析可知，“操作1”是蒸儲，不是分液，“操作2”是過濾，則操作2”所用儀器主要為玻璃棒、漏斗、

燒杯，故C錯誤；

D.GeCL極易發(fā)生水解，“操作1”加入的鹽酸為7moi/L,若改成lmol/L的鹽酸，可能造成GeCL水解，

導致產(chǎn)率降低，故D錯誤；

故選B。

8.Ga、As、Se位于元素周期表第四周期。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(Ga)<r(As)<r(Se)

B.第一電離能：L(Ga)<L(Se)q(As)

C.元素電負性:Z(Ga)<2(Se)<2(As)

D.可在周期表中Se附近尋找優(yōu)良的催化劑材料

【答案】B

【詳解】A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：r(Ga)>r(As)>r(Se),故A項錯誤；

B.同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但第nA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,

則第一電離能：Ii(Ge)<Ii(Se)<I1(As),故B項正確；

C.同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大，則元素電負性：x(Ge)<Z(As)<x(Se),故C項錯誤；

D.在過渡元素區(qū)，可尋找優(yōu)良的催化劑材料，故D項錯誤；

故本題選Bo

9.“嫦娥石”是中國首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，其主要由Ca、Fe、P、。和Y(鈕，原子序數(shù)比Fe大13)

組成。下列說法正確的是

A.基態(tài)Ca原子的核外電子填充在6個軌道中

B.Y位于元素周期表的第niB族

C.5種元素中，電負性最大的是P

D.5種元素中，第一電離能最小的是Fe

【答案】B

【詳解】A.鈣為20號元素，原子核外電子排布為Is22s22P63s23P64s2,基態(tài)Ca原子的核外電子填充在10

個軌道中，A錯誤；

B.憶原子序數(shù)比Fe大13,為39號元素，為元素周期表的第五周期第OB族，B正確；

C.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非

金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；5種元素中，電負性最大的是O,C錯誤；

D.同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能

變大，5種元素中，鈣第一電離能比鐵小，D錯誤；

故選B。

10.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向某加碘食鹽溶液中加入幾滴淀粉溶液，并硝酸與碘酸鉀反應生成

A溶液變?yōu)樗{色

滴入適量硝酸

12

氧化性：

向含相同濃度的KBr、KI混合溶液中依次加C12>I2

B溶液分層，下層呈紫紅色

入少量氯水和CCI「振蕩，靜置

還原性：r>Br

C將Cl2和H2s氣體在集氣瓶中混合瓶壁上出現(xiàn)黃色固體HC1的酸性比H2s強

兩支試管各盛4mL0.1molL1酸性高銃酸常加入0.2tnol.L-草酸溶液其他條件相同，反應物

D液,分別加入2mL0.1mol[T、OZmoLL草的試管中溶液紫色消失更濃度越大，反應速率越

酸溶液快快

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.硝酸不能還原碘酸鉀生成碘，則不能生成碘，溶液不會變藍，A錯誤；

B.少量氯水先氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，溶液分層，下層呈紫紅色，可知氧化性：C12>I2,Br2

>I2,B正確；

C.Ck和H2s氣體反應生成S,瓶壁上出現(xiàn)黃色固體，可知Cb的氧化性比S強，但不能證明HC1的酸性

比H2s強，C錯誤；

D.酸性高鎰酸鉀溶液過量，溶液不會褪色，應控制酸性高鎰酸鉀溶液不足且等量，改變草酸的濃度，探究

濃度對反應速率的影響，D錯誤；

答案答案Bo

11.中國首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物并命名為“嫦娥石”，其晶體組成為CasYFelPOj7。39號元素憶(Y)是一

種稀土元素，常以丫3+形式存在，下列說法錯誤的是

A.P0：為正四面體形B.Y位于第五周期MB族

C.各金屬元素離子都符合最外層8片結(jié)構(gòu)D.可利用X射線衍射法獲取其晶體結(jié)構(gòu)

【答案】C

【詳解】A.磷酸根離子中磷原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0,離子的空間構(gòu)型為正四面體形,

故A正確；

B.憶元素的原子序數(shù)為39,價電子排布式為4d15sl2,位于元素周期表第五周期HIB族，故B正確；

C.嫦娥石中鈣元素、鉉元素、磷元素、氧元素的化合價分別為+2、+3、+5、—2,由化合價代數(shù)和為0可

知，鐵元素的化合價為+2,亞鐵離子不符合最外層8e-結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D.X射線衍射實驗是獲得晶體結(jié)構(gòu)最科學可靠的方法，則可利用X射線衍射法獲取其晶體結(jié)構(gòu)，故D正

確；

故選C。

12.M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M基態(tài)原子的2P能級中含有3個未成對電

子；X2W2是離子晶體；Y的氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應；Z是短

周期元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的元素。下列說法不正確的是

A.MW：的空間結(jié)構(gòu)為V形

B.Y與Z形成的一種化合物Y2Z2的球棍模型為、該化合物Y2Z2分子中所有原子均滿足8電

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.第一電離能：h(X)<Ii(M)<Ii(W)

D.基態(tài)X原子核外電子有6種不同空間運動狀態(tài)

【答案】C

【分析】M基態(tài)原子的2P能級中含有3個未成對電子，則M為N元素，Y的氫化物可與其最高價氧化物

對應的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，則Y為S元素，Z是短周期元素中最高價氧化物對應的水化物

酸性最強的元素，Z為C1元素，X2W2是離子晶體，則W為0元素，X為Na元素；

【詳解】A.MW?即NO］的中心原子N的價層電子對數(shù)為2+；(5+1-2、2)=2+1=3,含一個孤電子對，空間

結(jié)構(gòu)為V形，故A項正確；

B.化合物Y2Z2即S2c卜球棍模型為%ox/，根據(jù)原子半徑Y(jié)(S)>Z(C1)可知，大球為S原子，小球為C1

原子，即S原子形成2條共價鍵，而C1原子形成1條共價鍵，該化合物分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，故B項正確；

C.X(Na)為活潑金屬原子，其第一電離能在三者中最??；由于M(N)原子的最外層的P能級處于半滿的穩(wěn)定

狀態(tài)，故第一電離能大于W(0),即第一電離能應為：h(X)<Ii(W)<Ii(M),故C項錯誤；

D.基態(tài)X原子的電子排布式為Is22s22P63sL核外電子占據(jù)6個軌道，即有6種不同空間運動狀態(tài)，故D

項正確；

故本題選C。

13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法錯誤的是

元素XYZW

最高價氧化物對應的水化物H3ZO4

O.lmolL1溶液對應的pH(25℃)1.0013.001.570.70

A.簡單離子半徑：W<Z<Y

B.元素電負性：Z<W

C.Y與W兩種元素形成的簡單化合物的水溶液呈堿性

D.簡單氫化物的沸點：X>Z

【答案】A

【分析】由表格信息可知，X為N元素、Y為Na元素、Z為P元素、W為S元素。

【詳解】A.電子層數(shù)越大，離子半徑越大，電子層數(shù)結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越大，則三

種離子的離子半徑大小順序為r(p3)>r(S2)>r(Na+),故A錯誤；

B.元素的非金屬性越強，電負性越大，硫元素的非金屬性強于磷元素，則硫元素的電負性大于磷元素，故

B正確；

C.硫化鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，故C正確；

D.氨分子能形成分子間氫鍵，磷化氫不能形成分子間氫鍵，則氨分子的分子間作用力大于磷化氫，沸點高

于磷化氫，故D正確；

故選Ao

14.某小組設計實驗探究PH3性質(zhì)，如圖所示。下列敘述正確的是

實驗現(xiàn)象：裝置A中產(chǎn)生氣泡，裝置B中顏色不變化，裝置C中溶液褪色并產(chǎn)生固體，裝置D中產(chǎn)生氣泡

和黑色粉末。

A.裝置A中產(chǎn)生Ca(OH%和PHj,發(fā)生了氧化還原反應

B.根據(jù)裝置B中現(xiàn)象可知，PH3不能與堿反應

C.根據(jù)裝置C中現(xiàn)象可知，磷的非金屬性比澳的強

D.裝置D中PHj與AgNOj反應還原產(chǎn)物只有Ag

【答案】B

【詳解】A.Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3T,發(fā)生非氧化還原反應，A項錯誤；

B.如果磷化氫與氫氧化鈉反應，則裝置B中紅色溶液顏色變淺，B項正確；

C.澳單質(zhì)與磷化氫發(fā)生置換反應，說明澳單質(zhì)的氧化性比P的強，澳的非金屬性比磷的強，C項錯誤；

D.反應中還有少量NO生成，還原產(chǎn)物為Ag、NO,D項錯誤；

答案選D。

15.五種短周期主族元素的原子半徑和主要化合價如圖所示。下列敘述正確的是

4o-

-

6o-X

E-RW

d8o-

、

四-

10o-

升1-Z

>12o-

1-

幽-

14O

160-；；；Wi

-------1—?—?—i—?—?——?~?

-4-20+2+4

主要化合價

A.電負性：R>W>X

B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W>R

C.基態(tài)原子中未成對電子數(shù)：Z>Y>X

D.工業(yè)上電解熔融YW制備Y單質(zhì)

【答案】B

【分析】根據(jù)元素周期表和元素周期律以及圖像數(shù)據(jù)可知，R和Z的主要化合價分別是-4和+4,二者同一

主族，Z的原子半徑比R大，故R為C元素，Z為Si元素，則W為氧元素，X為氟元素，Y為鎂元素。

【詳解】A.電負性：F>O>C,即X>W>R,A項錯誤；

B.非金屬越強，其最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越好，熱穩(wěn)定性：HF>H2O>CH4,B項正確；

C.基態(tài)Si原子有2個未成對電子，Mg有0個，F(xiàn)有1個，未成對電子數(shù)：未成對電子數(shù)：Si>F>Mg,即

Z>X>Y,C項錯誤；

D.工業(yè)