原子結(jié)構(gòu)與元素周期表-2024年人教版初升高化學(xué)銜接講義（解析版）

第18講原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

01自學(xué)導(dǎo)引02知識(shí)精講03對(duì)點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析

05基礎(chǔ)測(cè)評(píng)06能力提升

自學(xué)導(dǎo)引

閱讀教材86頁(yè)----90頁(yè)，填空。

1、原子由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,質(zhì)子

和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1,如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相

加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。

2、在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)

域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高。由于原子中的電子是處在原子核的引力場(chǎng)中（類似于地球上的萬(wàn)物處于地心引

力場(chǎng)中），電子一般總是先從內(nèi)層排起,當(dāng)一層充滿后再填充下一層。

3、實(shí)際上，原子核外電子排布的規(guī)律，是根據(jù)原子光譜和理論分析的結(jié)果而得出的，其中也包括從元

素周期表得到的啟示。

4、科學(xué)史話：原子結(jié)構(gòu)模型的演變過(guò)程：道爾頓模型、湯姆孫原子模型、盧瑟福原子模型、玻爾原子

模型、電子云模型。

5、1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出了第一張?jiān)刂芷诒?/p>

6、原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

7、在周期表中，把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，再把不同橫行

中最外層電子數(shù)相同的元素,按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。

8、元素周期表有二個(gè)橫行，每個(gè)橫行各為一個(gè)周期。第一周期最短，

只有2種元素,第二、三周期各有3一種元素，稱為缸周期，其他周期均為力周期。

9、周期表有&個(gè)縱行，除第8、9、10三個(gè)縱行叫做第一皿族外，其余每個(gè)縱行各為一族。族有金族

和副族之分。在周期表中，主族元素的族序數(shù)后標(biāo)工，副族元素的族序數(shù)后標(biāo)二_。

10、最外層電子數(shù)為8的元素化學(xué)性質(zhì)不活潑,通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),把它們的化合價(jià)定位0,

因而叫做。族。

11、周期表中有些族的元素的別稱。第IA族（除氫）：堿金屬元素；第VIIA族：鹵族元素;0族:

稀有氣體元素

正誤判斷（對(duì)的打錯(cuò)的打“X”）

1質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素。（____）

2質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。（____）

3若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。（—一）

4氐。+和OH-中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。（____）

5第IA族元素都是堿金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中均易失去1個(gè)電子。（_____）

6在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)。______

7元素周期表中從第IIIB族到第HB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素。（____）

8原子的最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是IA、IIA族元素，也可能是副族、皿族元素或。族元素氫。（J

9IA族元素全部屬于金屬元素，VHA族元素全部屬于非金屬元素。（___）

1052號(hào)元素位于第五周期IVA族。（—）

【答案】1.正確2.錯(cuò)誤3.錯(cuò)誤4.錯(cuò)誤5.錯(cuò)誤6.正確7.正確8.正確9.錯(cuò)誤10.錯(cuò)誤

知識(shí)精講

一、原子結(jié)構(gòu)

1、原子的構(gòu)成

「質(zhì)子：（Z）帶正電荷：決定元素種類

［原子核《

原子＜I中子：（N）不顯電性：決定同一元素是否有同位素

I核外電子：帶負(fù)電荷：最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì)

2、質(zhì)量數(shù)

1）定義：核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加。

2）符號(hào)：A計(jì)算式：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子（Z）+中子（N）

3）應(yīng)用：鄉(xiāng)X表示質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的一個(gè)原子。

3、原子核外電子的排布

依據(jù)核外電子的能量不同

電子層序號(hào)1234567

電子層符號(hào)KLMNOPQ

-----------------------------------------------?

電子能量

電子離核由近到遠(yuǎn)，電子能量由低到高

4、核外電子排布的規(guī)律

1）電子總是從能量最低的電子層排起，然后由里往外排。

2）各層最多能容納的電子數(shù)目為2n2（n為電子層數(shù)）

3）最外層最多能容納的電子數(shù)目為8（K層為最外層，不超過(guò)2個(gè)電子）。

4）次外層電子數(shù)目不超過(guò)18,倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)電子。

年奉：這幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解，必須同時(shí)遵循這幾條規(guī)律。

對(duì)點(diǎn)精練

1.科學(xué)家利用粒子加速器在實(shí)驗(yàn)室創(chuàng)造出了超重鋁:;A1,下列有關(guān):;A1說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.質(zhì)子數(shù)為13B.中子數(shù)為29

C.最外層電子數(shù)為13D.原子序數(shù)為13

【答案】C

【解析】A.根據(jù):;A1可知，質(zhì)子數(shù)為13,故A正確；

B.根據(jù):;A1可知，中子數(shù)為42-13=29,故B正確；

C.質(zhì)子數(shù)為13,根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知最外層電子數(shù)為3,故C錯(cuò)誤；

D.質(zhì)子數(shù)為13,則原子序數(shù)也為13,故D正確。

答案選C。

2.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系，說(shuō)法正確的是

A.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

B.微粒Na：Mg2\S?一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是金屬元素

D.一種分子和一種離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能均相等

【答案】D

【解析】A.質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，例如Ne、H2O分子、NH3分子均為10個(gè)質(zhì)子,

但不是同種元素，A錯(cuò)誤；

B.微粒Na+、Mg2+核外電子排布是2、8,這兩種微粒具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，S?-核外電子排布是2、8、8,

B錯(cuò)誤；

C.某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，該元素可能是He,也可能是Be,因此該元素不一定是金屬元素，

C錯(cuò)誤；

D.分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，則一種分子和一種離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

不可能均相等，D正確；

選D。

3.有四種微粒的結(jié)構(gòu)示意如下：

(+9)^8米(+H)^8^43)^8

—

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.它們屬于不同種元素B.它們的核外電子排布相同

C.它們都是離子D.它們都具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】A.四種微粒質(zhì)子數(shù)分別為9、10、11、13,分別為：氟離子、速原子、鈉離子、鋁離子，屬于不

同種元素，故A項(xiàng)正確；

B.它們的核外電子數(shù)都為10,分兩層排布，排布相同，故B項(xiàng)正確;

C.四種微粒分別為：氟離子、覆原子、鈉離子、鋁離子，含有原子，不都是離子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.四種微粒的最外層都是8,具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D項(xiàng)正確；

故選Co

二、元素周期表

1、元素周期表的發(fā)展歷程

誕生

0869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)髦芷谝?/p>

依據(jù)將元索按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，井將化學(xué)性

元質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱列

素

意義

周揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體

期系，成為化學(xué)發(fā)展史上的正要里程碑之一

表

發(fā)展隨著化學(xué)科學(xué)的不斷發(fā)展，元素周期表中為未知元素留下

的空位先后被填滿，周期表的形式也變得更加完美

成熟當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被揭示以后，元索周期表中元素的排序

依據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)髭改為原子的核電荷數(shù)，逐漸演變成現(xiàn)

行的元素周期表

2、原子序數(shù)：按照元素在周期表中順序給元素編號(hào)。

3、編排原則：把電子層數(shù)相同的元素按一原子序數(shù)遞增—的順序從左到右排成橫行；把不同橫行中—最外

層電子數(shù)相同—元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。

原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)

陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)

4、結(jié)構(gòu)：

1）周期（7個(gè)橫行，7個(gè)周期）

（1）定義：具有相同電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成一個(gè)橫行

（2）分類：

（3）特點(diǎn)：周期數(shù)=電子層數(shù)

（4）規(guī)律：除第一周期只有2種元素外，均從堿金屬元素開始，以稀有氣體元素結(jié)束。集

第六周期：含鐲系（?）種元素，第七周期：含鋼系（?）種元素

LaLu15AcLr1571

2）族（18個(gè)縱行，16個(gè)族）0

（1）分類:

列數(shù)121314151617

主族

族序IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

列數(shù)345671112

副族

族序IIIBIVBVBVIBVHBIBIIB

第皿族第8、9、10縱行

0族第18縱行，稀有氣體元素

（2）特點(diǎn)：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

（3）周期表

12345678911112131415161718

0

IAIIAIIIIVVVIvnVIDIIIIIIIVVVIvn0

BBBBBBBAAAAA

一HHe

二LiBeBCNOFNe

三NaMgAlSiPSClAr

四KCaGaGeAsSeBrKr

五RbSrInSnSbTeIXe

六CsBaT1PbBiPoAtRn

七FrRaNhFlMeLvTsO

g

（4）注意：

1、元素周期表中每個(gè)方格中信息

原子序數(shù)十1H寸元素符號(hào)

氫—^兀素名稱

相對(duì)原子質(zhì)量JT.OO8I

2、常見(jiàn)族的特別的名稱

第IA族（除氫外）:堿金屬元素：鋰GLi）、鈉（uNa）、鉀（19K）、鋤（37Rb）、葩（55CS）、彷（87氏）

第VIIA族:鹵族元素：氟（9F）、氯（17。）、澳（35Br）、碘（53I）、破（85At）

。族：稀有氣體元素:氫GHe）、M（ioNe）＞M（isAr）＞氟^Kr）、債—Xe）、氨GRn）

3、過(guò)渡元素和鐲系、鋼系元素

①過(guò)渡元素

過(guò)渡元素是除主族和。族以外的元素，也就是副族和第vm族的元素，共io個(gè)縱行，

全部是金屬元素，又叫過(guò)渡金屬

②鐲系元素和鋼系元素

錮系元素：第六周期第IIIB族，共15種元素

鋼系元素：第七周期第IIIB族，共15種元素

對(duì)點(diǎn)精練

4.下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是

A.元素周期表共有7個(gè)橫行，稱為周期；共有16個(gè)縱行，稱為族B.前20號(hào)元素稱為短周期元素

C.副族元素中，沒(méi)有非金屬元素D.IA族的元素都被稱作堿金屬元素

【答案】C

【解析】A.元素周期表共有7個(gè)橫行，稱為周期；共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，故A錯(cuò)誤；

B.前18號(hào)元素稱為短周期元素，故B錯(cuò)誤；

C.副族元素中，含7個(gè)副族、1個(gè)VIII族元素，沒(méi)有非金屬元素，故C正確；

D.IA族中氫元素不是堿金屬元素，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

5.錮(In)被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽(yáng)元素”。如圖是錮元素的相關(guān)信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.錮原子的核電荷數(shù)是49B.錮元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114.8

C."51n、U31n互為同素異形體D.口51n原子最外層有3個(gè)電子

【答案】C

【解析】A.核電荷數(shù)=原子序數(shù)，錮原子的核電荷數(shù)是49,A正確；

B.下方的數(shù)值為元素的相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114.8,B正確；

C.eg、口31n互為同位素，不是同素異形體，C錯(cuò)誤；

D.錮的序數(shù)為49,那么該元素位于第五周期第KIA族，最外層有3個(gè)電子，D正確；

故選C。

6.現(xiàn)在人們可以借助元素周期律和元素周期表，來(lái)尋找具有特定性質(zhì)的新物質(zhì)和新材料。在元素周期表中,

金屬和非金屬之間存在一條“分界線”，在這條“分界線”附近可以找到合成下列材料的元素是

A.耐高溫材料B.新型農(nóng)藥C.半導(dǎo)體材料D.新型催化劑

【答案】C

【解析】A.耐高溫材料應(yīng)該在過(guò)渡元素中尋找，A錯(cuò)誤；

B.非金屬元素位于元素周期表的右上方，可用于制備有機(jī)溶劑，部分可用作農(nóng)藥，B錯(cuò)誤;

C.在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素可用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，C正確；

D.新型催化劑一般可在過(guò)渡元素中尋找，D錯(cuò)誤；

答案選C。

易錯(cuò)辨析

重要知識(shí)：1?20號(hào)元素原子核外電子排布特征

1、最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na、Ko

2、最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg、Ca。

3、原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)存在倍數(shù)關(guān)系

(1)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Aro

(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C。

(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是0。

(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne。

(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si

4、原子最外層電子數(shù)與其他相關(guān)數(shù)的關(guān)系

(1)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P

(2)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、AL

(3)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Ca

(4)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)3倍的原子是Na

(5)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、So

(6)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是O。

5、元素周期表中的重要規(guī)律

(1)元素種類存在的規(guī)律

元素種類最多的周期是第六周期：元素種類最多的族是第IIIB族

(2)同周期相鄰的第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)差為

第二、三周期為1

第四、五周期為11

第六、七周期為25

(3)同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)的關(guān)系

若第IA族與第HA族，

下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+上一周期所含元素的種類

若第mA族與第VDA族，

下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期所含元素的種類

基礎(chǔ)測(cè)評(píng)

1.“玉兔”號(hào)月球車用■Pu作為熱源材料，該原子的質(zhì)量數(shù)為238,質(zhì)子數(shù)為94,則該原子的中子數(shù)與電子

數(shù)之差為

A.238B.94C.144D.50

【答案】D

【解析】質(zhì)量數(shù)為238,質(zhì)子數(shù)為94,則中子數(shù)為238-94=144,則該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為144-94=50。

答案為：D。

2.兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是

①兩種不同的原子②兩種不同的離子

③不同元素的原子和離子④同一種元素的原子和離子

A.①和④B.②和③C.①和③D.②和④

【答案】B

【解析】①若為兩種不同的原子，核外電子數(shù)不同，核電荷數(shù)也不同，故錯(cuò)誤；②如Na+和P,故正確；

③如Ar和K+,故正確；④同一種元素的原子和離子核電荷數(shù)一定同，故④錯(cuò)誤；

故選B。

3.下列關(guān)于黑k的說(shuō)法不正確的是

A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是77B.核內(nèi)中子數(shù)是192

C.核外電子數(shù)是77D.質(zhì)量數(shù)是192

【答案】B

【解析】A.由原子符號(hào)署Ir可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是77,故A正確;

B.由原子符號(hào)期k可知，核內(nèi)中子數(shù)是192-77=115,故B錯(cuò)誤；

C.由原子符號(hào)署Ir可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是77,核外電子數(shù)是77,故C正確;

D.由原子符號(hào)期k可知，質(zhì)量數(shù)是192,故D正確。

答案選B。

4.X2+的核外電子排布為2、8、8,則X元素在周期表中的位置是

A.第三周期第。族B.第三周期第HA族

C.第三周期第VIA族D.第四周期第HA族

【答案】D

【解析】X2+是X原子失去2個(gè)電子得到的陽(yáng)離子，X2+的核外電子排布為2、8、8,則X原子的核外電子

排布為2、8、8、2,X原子核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2,則X位于第四周期第IIA族，故選D；

答案選D。

\\..

5.下列微粒中：①12Mg2+②。）或③〔：CI：廠④02一,核外電子總數(shù)相同的是

A.②③④B.①②④C.①②③D.①②③④

【答案】B

【解析】①12Mg2+的核外電子數(shù)為12-2=10,②@2,的核外電子數(shù)為10,③1：。：）的核外電子數(shù)為17+1=18,

④。2一的核外電子數(shù)為8+2=10,所以核外電子總數(shù)相同的是①②④；故選B。

6.下列說(shuō)法不正確的是

A.某短周期元素最外層有2個(gè)電子，則其一定是第IIA族元素

B.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

C.元素周期表有7個(gè)主族、8個(gè)副族和。族，副族均由長(zhǎng)周期元素組成

D.117號(hào)元素Ts位于周期表的第七周期第VDA族

【答案】A

【解析】A.短周期中，He元素的原子最外層有2個(gè)電子，但其屬于。族，則短周期中最外層電子數(shù)為2

的元素不一定屬于第IIA族，A不正確；

B.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，其性質(zhì)往往介于典型的金屬與典型的非金屬之間，為制

備半導(dǎo)體材料提供了可能性，B正確；

C.元素周期表有7個(gè)主族8個(gè)副族和0族元素，前3周期為短周期，只包含主族和0族元素，第4?7周期

為長(zhǎng)周期，包含主族、副族和。族元素，所以副族均由長(zhǎng)周期元素組成，C正確；

D.由第118號(hào)元素位于第七周期。族，可推知117號(hào)元素位于第七周期第VIIA族，D正確；

故答案為Ao

7.2016年IUPAC命名118號(hào)元素為Og,該元素的一種核素為常Og。下列敘述不合理的是

A.該核素核外有118個(gè)電子

B.該元素位于第七周期0族

C.該核素的中子數(shù)為294

D.該元素原子的最外層電子數(shù)為8

【答案】C

【解析】A.118號(hào)元素為Og,原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=118,故A不符合題意；

B.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，118種元素位于第七周期0族，故B不符合題意；

c.0g元素的一種核素為愛(ài)0g,元素符號(hào)左下角的數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，由于質(zhì)量

數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=294-118=176,故C符合題意；

D.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，118種元素位于第七周期。族，該元素原子的最外層電子數(shù)為8,故D不

符合題意；

答案選C。

8.關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是

A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

B.在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素

C.在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素

D.在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系

【答案】D

【解析】A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，A正確；

B.在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素，B正確；

C.在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，C正確；

D.在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢脹](méi)有必然聯(lián)系，D錯(cuò)誤。

故選D。

能力提升

1.2023年8月，日本排放的核廢水中含有疑「H）、碳叱、缽（9494Pu）等多種放射性元素，下列說(shuō)法正確

的是

A.3國(guó)3m互為同位素

B.|仁。、|4（202互為同素異形體

C.考古時(shí)可利用14c測(cè)定一些文物的年代

D.■Pu與；；pu的原子核外電子排布不同

【答案】C

【解析】A.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互為同位素，故SH/He不互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B.同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，"CO、14co2不是單質(zhì)，不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C."C可以測(cè)定一些文物的年代，故c正確；

D.曹Pu與;fpu的原子核外電子排布相同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

2.下列下列敘述中正確的是

A.中子數(shù)為10的氟原子的原子：|狎

B.某負(fù)離子和某正離子，其質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都可能分別相同

C.兩種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同

D.兩種原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則一定屬于同種元素

【答案】D

【解析】A.F的質(zhì)子數(shù)為9,中子數(shù)為10的氟原子質(zhì)量數(shù)為10+9=19,表示為［F,故A錯(cuò)誤；

B.某負(fù)離子和某正離子，若其質(zhì)子數(shù)相同則電子數(shù)一定不同，故B錯(cuò)誤；

C.兩種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同，則化學(xué)性質(zhì)一不定相同，如氯離子和僦原子，故C錯(cuò)誤；

D.兩種原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，即電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同，則一定屬于同種元素，故D正確；

故選D。

3.某X?一陰離子的核外共有36個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為79,則其核內(nèi)的中子數(shù)為

A.39B.41C.43D.45

【答案】D

【解析】有36個(gè)電子的二價(jià)陰離子，則其原子的核外電子數(shù)為36-2=34,其質(zhì)子數(shù)也為34,核內(nèi)中子數(shù)

為79-34=45,故選D。

4.下列敘述正確的是

A.核外電子排布完全相同的兩種微粒的化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.核外電子排布相同的兩個(gè)原子不一定是同種原子

13.Na和Na+兩種粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、最外層電子數(shù)、核外電子層數(shù)均不相同

【答案】C

【解析】A.核外電子排布完全相同的兩種微粒可能是原子、陰離子、陽(yáng)離子三種情況中的一種或幾種；如

果是同一元素的兩種核素，化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該相同；如果不是同一種元素的兩種原子，而是其他符合題目要求

的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)肯定不同，并且有的差別還很大，如銀原子和鈉離子，A錯(cuò)誤；

B.單原子形成的離子不一定具有稀有氣體原子的核外電子排布，如H+，B錯(cuò)誤；

C.核外電子排布相同的兩個(gè)原子可能是同位素的關(guān)系，如點(diǎn)、笈、敬三種原子，C正確；

D.Na與Na+核外電子數(shù)、最外層電子數(shù)、核外電子層數(shù)不同，但核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為11,D錯(cuò)誤；

故選C。

5.下列說(shuō)法中正確的是

A.某單核微粒的核外電子排布如圖所示，則該微粒一定是氮原子

B.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C.NH：與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成為陽(yáng)離子

【答案】C

【解析】A.該微粒不一定是原子，如x=17時(shí)為氯離子，x=19時(shí)為鉀離子，A錯(cuò)誤;

B.H原子的最外層只有1個(gè)電子，但H不是金屬元素，B錯(cuò)誤；

C.NH：與H3O+所含質(zhì)子數(shù)均為11,電子數(shù)均為10,C正確;

D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素為C元素，C原子既不容易失電子也不容易得電子，D錯(cuò)誤;

綜上所述答案為Co

6.有關(guān)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

①短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8,則它們一定是同主族元素

②第IA元素稱為堿金屬元素

③用中文“饃”命名的第115號(hào)元素在周期表中位于第七周期第15列

④周期表中同周期第11人族與第111人族原子序數(shù)只能相差1或11

⑤除0族外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

⑥所含元素種類最多的族是第OB,所含元素形成化合物種類最多的是第WA

⑦主族金屬元素都符合原子的最外層電子數(shù)S4

⑧同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同的元素位于同一主族

A.①②⑤⑥B.①②⑦⑧C.①②④⑤⑦⑧D.③④⑥⑦⑧

【答案】C

【解析】①短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8,它們不一定是同主族元素，如F和H,①錯(cuò)誤;

②堿金屬元素指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr,第IA族包括堿金屬元素和H,②錯(cuò)誤；

③用中文“饃”命名的第115號(hào)元素在周期表中位于第七周期第V