高中化學必修一必修二知識點總結

1第一章從實驗學化學 一、常見物質的分離、提純和鑒別 1．常用的物理方法——根據(jù)物質的物理性質上差異來分離。 4 7 7第二章化學物質及其變化 二、分散系相關概念 三、膠體 第三章金屬及其化合物 2 2 2 四、金屬及其化合物之間的相互轉化 2第四章非金屬及其化合物 2 2二、本章知識結構梳理 2(一)硅及其化合物 2 2第一章物質結構元素周期律 3 3二、元素周期表 3三、元素周期律 3 3第二章化學反應與能量 3第一節(jié)化學能與熱能 32 第三節(jié)化學反應的速率和限度 3第三章有機化合物 3 3二、烴的衍生物 3三、基本營養(yǎng)物質 4第四章化學與可持續(xù)發(fā)展 4第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 4第二節(jié)化學與資源綜合利用、環(huán)境保護 4第一章從實驗學化學一、常見物質的分離、提純和鑒別1．常用的物理方法——根據(jù)物質的物理性質上差異來分離。混合物的物理分離方法適用范圍易溶固體與液體分開溶解度差別大的溶質分開能升華固體與不升華物分開易溶物與難溶物分開溶質在互不相溶的分離互不相溶液體主要儀器棒酒精燈分液漏斗分液漏斗注意點加熱；③液體不超過容積①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損”求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出I2從溴水中提取Br2乙酸乙酯與飽和3分離沸點不同混合分離膠體與混在其中的分子、離子沸點不同氣分開管半透膜①溫度計水銀球位于支管③加碎瓷片更換蒸餾水常用冰水i、蒸發(fā)和結晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法（見化學基本操作）進行分離。用化學方法分離和提純物質時要注意：①最好不引入新的雜質；②不能損耗或減少被提純物質的質量③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法（5）利用物質的兩性除去雜質（6）離子交換法常見物質除雜方法序號所含雜質除雜質試劑主要操作方法1N22灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉化氣體22洗氣32洗氣42用固體轉化氣體52HCI洗氣6HCI洗氣72HCI洗氣8HCI飽和的食鹽水洗氣922洗氣濃鹽酸（需加熱）C加熱灼燒稀酸（如稀鹽酸）AI2O3AI2O3AI2O32鹽酸`氨水2HCI溶液432加酸轉化法HCI加酸轉化法2加氧化劑轉化法23加還原劑轉化法(磁鐵)3蒸餾水稀鹽酸--------加熱升華NH4CL--------加熱分解蒸餾水重結晶.物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。類型推斷①檢驗推斷①檢驗②④若是固體，一般應先用蒸餾水溶解若同時檢驗多種物質，應將試管編號要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗敘述順序應是：實驗（操作）→現(xiàn)象→結論→原理（寫方程式）①常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣氯化氫二氧化硫硫化氫純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣可使帶火星的木條復燃黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊冇谜河袧獍彼牟ＡО艨拷鼤r冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生氨氣二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色N2等氣體也能使燃著的木條熄滅?？扇紵?，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。②幾種重要陽離子的檢驗（l）H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的（6）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，（7）NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。2+能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯3++2Cl-3+能與KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(S淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生③幾種重要的陰離子的檢驗（1）OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。（3）Br－能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉32－濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。43－含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。（11）NO3－濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。二、常見事故的處理事故酒精及其它易燃有機物小面積失火鈉、磷等失火少量酸（或堿）滴到桌上較多量酸（或堿）流到桌上酸沾到皮膚或衣物上堿液沾到皮膚上酸、堿濺在眼中苯酚沾到皮膚上溴滴到皮膚上誤食重金屬鹽汞滴落在桌上或地上三、化學計量①物質的量處理方法立即用濕布撲蓋迅速用砂覆蓋立即用濕布擦凈，再用水沖洗后用水沖洗稀溶液沖洗先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗立即用水反復沖洗，并不斷眨眼用酒精擦洗后用水沖洗4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷應立即擦去，再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去，后涂硼酸、凡士林應立即口服蛋清或生牛奶應立即撒上硫粉定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位摩爾符號mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x1023微粒與物質的量公式：②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質的分子量質量與物質的量公式：n=M③物質的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大小③微粒間的距離微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離體積與物質的量公式：n=標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB單位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB×VV=溶液稀釋規(guī)律C（濃）×V（濃）=C（?。罺（?。奕芤旱呐渲茫╨）配制溶質質量分數(shù)一定的溶液計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.（2）配制一定物質的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉移用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。5、過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。過濾時應注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。第二章化學物質及其變化金屬：Na、Mg、Al氧化物：Al2O3等無氧酸：HCl酸按強弱分一元酸：HCl、HNO3按電離出的H+數(shù)分按電離出的H+數(shù)分按強弱分堿按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(O混懸濁液：泥水混合物等合乳濁液：油水混合物物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系相關概念1.分散系：一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散2.分散質：分散系中分散成粒子的物質。3.分散劑：分散質分散在其中的物質。4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的分散系|→|||→L膠體→{l氣溶膠；液溶膠；固溶膠濁液→{l乳濁液分散系分散質的直徑分散質粒子性穩(wěn)定性質能否透過濾紙能否透過半透膜單個小分子或離子溶液酒精、氯化鈉等能能無丁達爾效應許多小分子集合體或體等較穩(wěn)定能有丁達爾效應>100nm（粒子直巨大數(shù)目的分子集石灰乳、油水等不穩(wěn)定靜置分層注意：三種分散系的本質區(qū)別：分散質粒子的大小不同。三、膠體之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣A.物理方法①機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大?、谌芙夥ǎ豪酶叻肿踊衔锓稚⒃诤线m的溶B.化學方法②復分解反應法：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3Na2SiO3+提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黃色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO①丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現(xiàn)象。丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一或小的顆粒或微粒上則無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或將光全部吸收的現(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達爾現(xiàn)象，所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。②布朗運動——在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。③電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如Al(OH)3、Fe(OH)3膠體、金屬氧化物。帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I－而帶負電；若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓膠體根據(jù)分散質微粒組成可分為粒子膠體（如Fe(OH)3膠體，AgI膠體等）和分子膠體[如淀粉荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。 ④聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結成凍狀物質，這種凍狀物質叫凝膠。膠體穩(wěn)定存在的原因1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上浮2膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上?。?）加入電解質：電解質電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結合，導致顆粒直徑＞10－7m，從而沉降。能力：離子電荷數(shù)，離子半徑陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42－NO3Cl-（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋白質溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：的蛋白質和水等物質一起凝聚形成凝膠。②肥皂的制取分離③明礬、Fe2(SO4)3溶液凈水④FeCl3溶液用于傷口止血⑤江河入?？谛纬傻纳持蔻匏嘤不咭苯饛S大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用2⑩用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞6、膠體的提純凈化利用滲析的方法，將膠體中的雜質離子或小分子除去。①實驗步驟（1）把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖）（半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常細小的孔，只能（2）2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL，向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。②實驗現(xiàn)象：可以看到在加入AgNO3溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管里并沒有③實驗結論：Cl－能透過半透膜，從半透膜袋中擴散到了蒸餾水中，淀粉不能透過半透膜，沒有擴散到蒸餾水中。膠體分散質的粒子比溶液分散質的粒子大。④注意事項：半透膜袋要經(jīng)檢驗未破損，否則，淀粉粒子也會進入蒸餾水。不能用自來水代替蒸餾水，否則，實驗結論不可靠。一般要在2min以后再作Cl－的檢驗，否則，Cl－電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據(jù)這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢？電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離42-等原子團不能拆開4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。①電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。②非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。（6）、化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。4、電解質與電解質溶液的區(qū)別：電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質。例如CO2能導電是因CO2與H2O③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。④BaSO4AgCl難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質⑤化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。共價化合物是只有在水溶液中能導電的物質，如HCl。{補充：①溶液導電能力強弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關；②在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導電能力強的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的電離程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的電離程度大。據(jù)此可得出結論：電解質應有強弱之5、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。6、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。強、弱電解質對比物質結構溶液時微粒物質類別實例強電解質離子化合物，某些共價化合物水合離子強大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱電解質某些共價化合物分子、水合離子弱弱酸、弱堿、水7、強電解質與弱電解質的注意點等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的CH3COOH、4等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。②電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。⑤共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。}?第一步：寫（基礎）?寫出正確的化學方程式第二步：拆（關鍵）把易溶、易電離的物質拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）2＋SO42－Ba2＋2Cl－BaSO4↓+Cu2＋2Cl-第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應的離子第四步：查（保證）檢查（質量守恒、電荷守恒）※離子方程式的書寫注意事項:1.非電解質、弱電解質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學式或分式。?HAc＋OH－=AcH2O?2.固體間的反應，即使是電解質，也寫成化學式或分子式。?3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。＋H2O4中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。7.微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式如條件是澄清石灰水，則應拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。鹽酸硫酸硝酸為強酸醋酸碳酸為弱酸氫氧化鈉氫氧化鈣是強堿酸————在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、堿————在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強堿、弱堿是相對而言，堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強堿。如KOH、NaOH、Ba(OH)2凡是能發(fā)生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能）；2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：4、能相互發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存：①、氧化反應：元素化合價升高的反應還原反應：元素化合價降低的反應氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是②、氧化還原反應的判斷依據(jù)-----有元素化合價變化失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價降低總數(shù)。③、氧化還原反應的實質------電子的轉移(電子的得失或共用電子對的偏移④氧化劑和還原劑(反應物)氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質------氧化性還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質------還原性氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物。(3)含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、(1)活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金屬活動性順序，還原性遞減)(4)含有較低化合價元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+產(chǎn)物⑥、氧化還原反應中，被氧化(1)雙線橋法---表示電子得失結果(2)單線橋——表示電子轉移情況）；（2）箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元素；（3）只標轉移電子總數(shù)，不標得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。⑦、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系⑧、氧化劑、還原劑之間反應規(guī)律（1）對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質的氧化性就越弱。（2）金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動順序相一致。（3）元素處于高價的物質具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應，在生成的新物質中該元素的化合（4）元素處于低價的物質具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應，在生成的新物質中該元素的化合與還原劑反應時，起氧化作用的是，被還原后一般生成SO2。（6）不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應，反應時，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為（7）變價金屬元素，一般處于最高價時的氧化性最強，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強?？捎醚趸詮姷奈镔|制取氧化性弱的物質，也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。⑨、判斷氧化劑或還原劑強弱的依據(jù)i.根據(jù)方程式判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的難易來進行判斷，如：iii.由氧化產(chǎn)物的價態(tài)高價來判斷當含變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產(chǎn)物相關元素價態(tài)的高低來判斷（a）同主族元素（從上到下非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強；金屬原子（或單質）還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。⑩、氧化還原方程式的配平(a)配平依據(jù)：在氧化還原反應中，得失電子總數(shù)相等或化合價升降總數(shù)相等。i、確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價ii、用觀察法找出元素化合價的變化值iii、用化合價升降總數(shù)相等的原則確定化學計量數(shù)。iv、調整計量數(shù)，用觀察法確定化合價無變化的物質的計量數(shù)，同時將單線改成等號。v、檢查核實各元素原子個數(shù)在反應前后是否相等。對于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反應前后離子的總電荷數(shù)是否相等。i、奇數(shù)配偶法：如S＋C＋KNO3——CO2＋N2＋K2S，反應物KNO3中三種元素原子數(shù)均為奇數(shù)，而生成物中三種元素的原子數(shù)均為偶數(shù)，故可將KNO3乘以2，然后觀察法配平得1，3，物質種類少且分子組成簡單的氧化還原反應。ii、逆向配平法：即先確定生成物的化學計量數(shù)，然后再確定反應物的化學計量數(shù)。例如：由于S的化合價EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up12(S0),3)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up8(=),于)價既升高又降低的氧化還原反應，即歧化反應。iii、零價法：配平依據(jù)是還原劑中各元素化合價升高總數(shù)等于氧化劑中各元素化合價降低總數(shù)，此法適本法往往用于多元素且有氧元素時氧化還原反應方程式的配平，但不能普遍適用。其法是先把有氧元素的較復雜反應物的計量數(shù)設為1，較簡單的設為n。然后，a.丟掉氧，用觀察法來調整其它項由a得的系數(shù)根據(jù)氧原子數(shù)相等列出方程求出n值，c.將n值代入有n的各計量數(shù)，再調整配平。例如：KI＋KIO3＋H2S——I2＋K2SO4＋H2O設KIO3的化學計量數(shù)為1，KI的化學計量數(shù)為n。b.列方程(根據(jù)氧原子數(shù)相等)EQ\*jc3\*hps30\o\al(\s\up8(1),5)EQ\*jc3\*hps30\o\al(\s\up9(1),5)EQ\*jc3\*hps30\o\al(\s\up9(3),5)EQ\*jc3\*hps30\o\al(\s\up9(3),5)EQ\*jc3\*hps30\o\al(\s\up9(3),5)EQ\*jc3\*hps30\o\al(\s\up9(3),5)有時也可以把沒氧的復雜項定為1，如配平小結：氧化還原反應的配平重點注意以下幾點：2：先拆后合的拆項配平法中，需要拆的項是那些在反應中化合價既升高又降低（既作氧化劑又作還原劑）的3：整體法配平法中，選擇把哪第個化合價升降過程“捆綁”作為一個過程是關鍵，選擇時一定要把在反應中4：離子反應配平：關鍵在于能否充分利用“電荷守恒”5：缺項配平：注意兩點：★如果是化學后應方程式其缺項一般為：水、酸、堿。如果是離子反應方程式其缺項般為：水、H+、OH-。★在離子反應方程式配平其缺項時如有兩種可能如（H2O、H+）或（H2O、OH-還應考慮離子共存的問題如：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性、導熱性、延展性。多數(shù)金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。物質Na煤油（或石蠟油）中點燃生成EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up1(N),點)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up1(a),燃2)O22Na+Cl2==2NaCl2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Al直接在試劑瓶中即可致密氧化膜使鋁耐腐蝕。2AlCl32AlCl3△直接在試劑瓶中2Fe+3Cl2==2FeCl3常溫下純鐵不與水反應。△3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H22Na+2HCl=2NaCl+H2↑6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2↑----------------------2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑↑置換出較不活潑的金屬單質↓置換出較不活潑的金屬單質2Al+Fe2O3=======Al2O3+2Fe金屬活潑性逐漸減弱性質顏色狀態(tài)與水反應與酸溶液與堿溶液Na2O堿性氧化物Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無色）Na2O+CO2=Na2CO3Na2O2非堿性氧化物淡黃色固體2Na2O2+2H2O=4NaOH2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Al2O3兩性氧化物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O----------------Fe2O3堿性氧化物赤紅色固體Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O--------------------------------2、氫氧化物與酸溶液NaOH堿性氫氧化物NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3兩性氫氧化物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2堿性氫氧化物Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3堿性氫氧化物Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O與堿溶液穩(wěn)定性2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O金屬鈉與水即可Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O鋁鹽溶液與過量濃氨水4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3----------------亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）△2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O----------------鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液溶解度溶液堿性穩(wěn)定性相互轉化Na2CO3較大使酚酞變紅，溶液呈堿性。反應迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑Na2CONa2CO3NaHCO3較小使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3中和胃酸、制糕點等金屬離子檢驗：焰色反應呈黃色Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=工業(yè)原料等2NaOH+CaCO32OFeCl2FeCl3顏色與堿溶液相互轉化顏色與堿溶液相互轉化淺綠色2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeBr2+Br2=2FeBr3主要表現(xiàn)：性（還原性）遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色凈水劑等2FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe=3FeBr2表現(xiàn)：性（氧化性）檢驗遇KSCN檢驗印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉化1、鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl2、鐵及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反的化學反應方程式。附：1、焰色反應：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗。紫紅色黃色紫色磚紅色洋紅色黃綠色藍綠色注：觀察鉀焰色反應時，應透過藍色鈷玻璃，以便濾去雜質鈉的黃光。2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末。NaHCO3俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHC是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結晶碳酸鈉吸收3、氧化鋁、氫氧化鋁（1）Al2O3俗名礬土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點、沸點都高于2000度。（2）氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過多等。第四章非金屬及其化合物類別熔沸點與水反應方程式與酸反應方程式與燒堿反應方程式與CaO反應方程式二氧化硅酸性氧化物原子晶體高不反應↑↑SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O二氧化碳_酸性氧化物分子晶體低不反應存在狀態(tài)存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動物排放物質硅單質SiO2飾物、儀器、光導纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠砂紙、砂輪的磨料純凈物黃綠色久置氯水純凈物黃綠色久置氯水混合物顏色顏色黃綠色H＋、Cl―、H2O、極少量的OH―稀鹽酸Cl2、H2O、HClO、H極少量的OH―稀鹽酸ClO―、極少量的為OH―氧化性性質氧化性、酸性、漂白性氧化性性質 與金屬鐵反應方程式與金屬銅反應方程式與氫氣反應方程式H2+Cl2;H2+Cl2與水反應方程式制漂白液反應方程式制漂白粉反應方程式實驗室制法氯離子的檢驗試劑以及反應方程式H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O△△AgNO3溶液Ag＋+Cl―==AgCl顏色狀態(tài)黃綠色與水反應方程式酸與燒堿反應方程式與燒堿反應方程式有毒SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH==Na2SO3+Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白原理：由于它能跟某些有色物質生成：無色物質性的物質與氧氣反應方程式與氯水反應方程式吸附漂白：活性炭H2SO4+2HCl氧2O性應應異同點濃硫酸濃硝酸濃硫酸↑+2H2O△2↑+2H2O△2O△△C+4HNO3(△△+2SO2↑+2H2O發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸②脫水性——蔗糖變黑氨氣質氨氣質顏色狀態(tài)無色有刺激性氣味的氣體與水反應方程式與鹽酸反應方程式水溶性易溶（1：_700_）可以形成噴泉，水溶液呈_堿_性。NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH―NH3+HCl==NH4Cl氨水△Ca(OH)△Ca(OH)+2NHCl↑NH3·H2O、H2O、NH4＋、OH―、極少量的H+物理性質：銨鹽都是_無色_色晶體，能溶于水化氯化銨分解反學應方程式性碳酸氫銨分解質反應方程式△△△↑+H△↑+H2O+CO2↑質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子的核外電子數(shù)2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。二、元素周期表①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列........③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。..........主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)第一周期第二周期核外電子層數(shù)第三周期第四周期主族：ⅠA~ⅦA共7個主族副族：ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB，共7個副族第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦB和ⅠB之間零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。...................2.同周期元素性質遞變規(guī)律第三周期元素NaMgAlSiPS(2)原子半徑(3)主要化合價＋1＋2＋3＋4＋5＋6-4－3－2(5)單質與水或酸置換冷水熱水與與酸反——難易(6)氫化物的化學式——SiH4PH3(8)氫化物的穩(wěn)定性——穩(wěn)定性增強(9)最高價氧化物的化Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3最高價(10)化學式NaOHAl(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4Mg(OH)2+7—-1 第ⅠA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方））；非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質與氫氣反應：從難→易氫化物穩(wěn)定性：SiH4非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質與氫氣反應：從難→易氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）單質與氫氣反應：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI與酸或水反應：從易→難堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）與酸或水反應：從難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得電子能力)：LiNaKRbCs＋非金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2還原性：FClBrI－酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法1）先比化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構非金屬元素之間陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。△△利用歷史利用歷史可再生資源不可再生資源可再生資源不可再生資源可再生資源不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣（一次能源經(jīng)過加工、轉化得到的能源稱為二次能源）[思考]一般說來，大多數(shù)化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。原電池將化學能直接轉化為電能原電池將化學能直接轉化為電能缺點：環(huán)境污染、低效優(yōu)點：清潔、高效（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。－＝正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。①寫出總反應方程式。②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（7）原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。②充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到兩極上的物質發(fā)生反應，如（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。④重要規(guī)律i）速率比＝方程式系數(shù)比（ii）變化量比＝方程式系數(shù)比外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）2、化學反應的限度——化學平衡（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行?？赡娣磻荒苓M行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，飽和烴→烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)飽和烴→烷烴（如：甲烷）烴不飽和烴→烯烴（如：乙烯）苯及其同系物苯(C6H6)CH4(官能團)物理性質(官能團)物理性質鏈狀，飽和烴氣輕，難溶于水優(yōu)良燃料，化工原料一種介于單鍵和雙鍵之間平面正六邊形水輕，難溶于水溶劑，化工原料鏈狀，不飽和烴六原子共平面氣略輕，難溶于水節(jié)劑，催熟劑CH4+Cl2―→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HClCHCl3+Cl2―→CCl4+HCl甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。①氧化反應(ⅰ)燃燒(ⅱ)被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。②加成反應CH2＝CH2＋Br2-→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl-→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）③加聚反應nCH2＝CH2――→-CH2－CH2－n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應②取代反應+Br2――→+HBr+HNO3――→+H2O③加成反應+3H2――→苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。分子式相同而質子數(shù)相同而中子上相差一個或若干個CH2原子團的物質結構式不同的化合物的互稱不同單質的互稱數(shù)不同的同一元素元素符號表示相 研究對象已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。①命名步驟：(1)找主鏈－最長的碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號－靠近支鏈（小、多）的一端；(3)寫名稱－先簡后繁,相同基請合并.②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱③阿拉伯數(shù)字表示取代基位置，漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)CH3－CH－CH2－CH3CH3－CH－CH－CH3②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。有機物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元羧酸通式CHOH