湘鄂渝大聯(lián)考雅禮十六校2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷

大聯(lián)考雅禮十六校2022屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)雅禮中學(xué)南雅中學(xué)寧鄉(xiāng)一中瀏陽(yáng)一中常德一中永州一中邵陽(yáng)二中郴州二中 聯(lián)合命制慈利一中衡東一中鳳凰一中芷江民中韶山學(xué)校武漢二中孝感高中重慶八中審定：刁偉民劉淑云校對(duì)：孫澤浩總分：100分時(shí)量：75分鐘注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡指定位置上．2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑．如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)．回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上．寫(xiě)在本試卷上無(wú)效．3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64Zn-65選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列選自《天工開(kāi)物》的語(yǔ)句中，包含過(guò)濾操作的是（）A.取入缸中浸三個(gè)時(shí)，漉入釜中煎煉B.爐甘石煙洪飛損C.其底鋪薪，發(fā)火煅紅D.傾入盆中，經(jīng)宿結(jié)成白雪2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)中，可不選用的儀器是（）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"3．下列說(shuō)法不正確的是（）。A．紙層析法中的展開(kāi)劑之所以能夠展開(kāi)的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象B．銀氨溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配，不能留存，否則久置后會(huì)轉(zhuǎn)變成氮化銀，容易爆炸C．排除堿式滴定管尖嘴的氣泡時(shí)，應(yīng)擠壓玻璃球，使液體快速流出向下沖出氣泡D．制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，可用少量酒精對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，以除去附著在晶體表面的水分4.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究鋁在濃硝酸中是否形成致密氧化膜將去除氧化膜后的鋁片放入濃硝酸，片刻后取出，用水洗凈，放入硫酸銅溶液鋁片表面未見(jiàn)紫紅色固體，說(shuō)明已形成致密氧化膜B證明Cu與濃硫酸反應(yīng)后的混合液中存在H2SO4取2mL反應(yīng)后的混合液，加水稀釋，冷卻至室溫后測(cè)溶液pH若稀釋液pH<7，證明H2SO4有剩余C探究乙醇在油脂皂化反應(yīng)中的作用向2mL植物油中加入2mL40%的NaOH溶液，再加入5mL乙醇，震蕩最終溶液不分層，說(shuō)明乙醇能催化油脂的皂化反應(yīng)D探究火柴頭上是否含有氯元素取下火柴頭放入2mL蒸餾水中溶解，滴加少量NaNO2溶液、AgNO3溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明火柴頭中含有氯元素5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.1mol白磷分子中含有P-P共價(jià)鍵數(shù)為6NAB.1molNH4Cl溶于水形成的溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于NAC.1molCu與足量的S蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.常溫下，pH=10的NaHCO3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+數(shù)為10-4NA6.活性炭可以高效處理二氧化氮污染。在溫度為T(mén)℃時(shí)，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2，發(fā)生反應(yīng):2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A.T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為QUOTE/\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"445B.圖中c點(diǎn)所示條件下:v正>v逆C.圖中A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO2濃度:ca(CO2)>cc(CO2)D.容器內(nèi)的壓強(qiáng):pa︰pb>6︰77.雙黃連口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黃芩苷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A.黃芩苷的分子式是C21H18O11B.黃芩苷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.黃芩苷中苯環(huán)上的一氯代物只有4種D.1mol黃芩苷最多與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)8.現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素。W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙每種分子中都含有10個(gè)電子。Y和Z化合生成丁，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A.X、Y、Z三種元素可能組成離子化合物B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸C.原子半徑：W<X<Y<ZD.Y與W、Z都能形成兩種或兩種以上的化合物9.中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)之間在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)中的H2O沒(méi)有標(biāo)明)，其中A.B.C中均含有同一種元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A.若A.B.C.D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)氣體，則D可能是氧氣B.若A是氣體，D是常見(jiàn)金屬，則反應(yīng)①、②、③都是化合反應(yīng)C.若B物質(zhì)具有兩性，A.B.C.D都是化合物，則C溶液可能呈酸性，也可能呈堿性D.若①、②、③反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，則A.B.C中含有的同一種元素一定呈現(xiàn)三種不同化合價(jià)10.鹽酸羥胺(NH3OHCl)是一種常見(jiàn)的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類似NH4Cl。工業(yè)上主要采用圖1所示的方法制備。其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。不考慮溶液體積變化，下列說(shuō)法不正確的是（）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A.電池工作時(shí)，Pt電極是正極B.圖2中，A為H+和e-，B為NH3OH+C.電池工作時(shí)，每消耗2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），左室溶液質(zhì)量增加3.3gD.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極區(qū)溶液的pH均下降選擇題：本題共4個(gè)小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.常溫下，將0.1000mol·L-1的KOH溶液分別滴加到20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH與所加KOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A．M點(diǎn)溶液中c(K+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B．常溫下用0.1000mol·L-1的氨水(Kb=1.8×10-5)滴定0.1000mol·L-1HX溶液可用酚酞做指示劑C．N點(diǎn)溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HY)D．常溫下，將0.1000mol·L-1HX溶液和0.2000mol·L-1KY溶液等體積混合，混合液呈酸性12．某種制備H2O2的反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）。\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A.總反應(yīng)可表示為H2+O2===H2O2B.該過(guò)程中Pd的化合價(jià)有0和+2兩種C.①、②、③均為氧化還原反應(yīng)D.HCl和Cl-可循環(huán)利用13.常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2-、I-、SO42-中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A.溶液中一定有上述離子中的Al3+、NO2-、SO42--、Cl-四種離子B.實(shí)驗(yàn)消耗14.4gCu，則生成氣體丁3.36LC.沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4D.溶液中一定沒(méi)有Fe3+，但無(wú)法確定有沒(méi)有I-14.某化學(xué)小組為了探究原電池和電解池的基本原理，設(shè)計(jì)裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是（）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A.電池I工作時(shí)，石墨電極發(fā)生反應(yīng)：Ag++e-===AgB.電池I中Cu塊取出前后燈泡亮度不變C.電解池II工作時(shí)，電子從a端流向b端D.電解池II工作一段時(shí)間后，b與石墨C2電極之間會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15～17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18.19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：此題包括3小題，共39分。15．（13分）FeCO3可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)?。某研究小組制備FeCO3，并對(duì)FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行探究。已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCN-?Fe(SCN)64-（無(wú)色）Ⅰ.FeCO3的制?。▕A持裝置略）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"裝置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段時(shí)間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。（1）試劑a是_____。（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_______。（3）C裝置中制取FeCO3的離子方程式為_(kāi)___。（4）有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2，你認(rèn)為是否合理？說(shuō)明理由___。Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__。（寫(xiě)2個(gè)）（6）依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象，寫(xiě)出加入10%H2O2溶液的離子方程式_________。Ⅲ.FeCO3的應(yīng)用（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)Ｔ搶?shí)驗(yàn)小組用KMnO4測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因是_________（不考慮操作不當(dāng)引起的誤差）。16.（13分）二氧化碳、甲烷等是主要的溫室氣體。研發(fā)二氧化碳和甲烷的利用技術(shù)對(duì)治理生態(tài)環(huán)境具有重要意義。（1）已知： CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1=akJ?mol-1

CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)

ΔH2=bkJ?mol-12CO(g)+O2(g)===2CO2(g)

ΔH3=ckJ?mol-1則催化重整反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)的ΔH4=。（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，還可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是__________。催化重整反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)中，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：由圖可知，p1.p2.p3.p4由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。在壓強(qiáng)為p4.投料比n(CH4)/n(CO2)為1.950℃的條件下，X點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=________若反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.17kJ?mol-1

的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v正=k正c(CO2)?c(H2)、v逆=k逆c(CO)?c(H2O)，則如圖所示①②③④四條斜線中，能表示pk正隨T變化關(guān)系的是斜線，能表示pk逆隨T變化關(guān)系的是斜線。一種CO2電還原裝置如圖所示：寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)方程式：。\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"17.(13分)鋅是人體必須的一種微量元素，素有“生命之花”的美譽(yù)。工業(yè)上利用廢鋅鐵合金(主要為Zn，含少量FE.ZnO、Fe2O3等)和葡萄糖酸鈣[Ca(C6H11O7)2]為原料制備并測(cè)定葡萄糖酸鋅純度的流程如下:I.葡萄糖酸鋅[Zn(C6H11O7))2]的制備\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"(1)加過(guò)量ZnO的目的是___________(用離子方程式表示)。.(2)已知ZnSO4的溶解度隨溫度變化如圖所示，“步驟I”的操作是：在100℃蒸發(fā)溶劑；；；；冷卻至室溫；過(guò)濾。\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"(3)“趁熱抽濾”的目的是_______。(4)已知相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表:\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"則實(shí)驗(yàn)中加入95%乙醇的目的是___________________。II.葡萄糖酸鋅的純度測(cè)定制得產(chǎn)品之后，需要對(duì)產(chǎn)品的純度進(jìn)行測(cè)定以確定是否滿足要求。以鉻黑T(EBT)作為指示劑，用EDTA進(jìn)行測(cè)定，原理為Zn2+與EBT作用可形成酒紅色微粒Zn-EBT，由于EDTA與Zn2+結(jié)合能力更強(qiáng)，發(fā)生如下反應(yīng):\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"其步驟如下:步驟1.取5.200g產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，再加入少量EBT作指示劑;步驟2.在25.00mL溶液中加入2.000mol?L-1EDTA10.00mL(過(guò)量);步驟3.用1.000mol?L-1鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。(5)步驟2中EDTA溶液已加過(guò)量時(shí)溶液的顏色為_(kāi)_____________(6)樣品中葡萄糖酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的兩道題中任選一道作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。18.【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）元素周期表中第四周期某些過(guò)渡元素(如Ti、Mn、Zn等)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鈦的應(yīng)用越來(lái)越受到人們的關(guān)注。①第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有___________(填元素符號(hào))。②鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是___________。(2)錳及其化合物的應(yīng)用研究是前沿科學(xué)之一。①已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列___________(選填字母編號(hào))。\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"②三醋酸錳[(CH3COO)3Mn]是一種很好的有機(jī)反應(yīng)氧化劑。三醋酸錳[(CH3COO)3Mn]中陽(yáng)離子的價(jià)層電子排布式中電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)。③Mn2＋能形成配離子為八面體的配合物MnClm·nNH3，在該配合物的配離子中，Mn2＋位于八面體的中心。若含1mol該配合物的溶液與足量AgNO3溶液作用可生成1molAgCl沉淀，則該配離子化學(xué)式為_(kāi)__________。(3)比較Fe和Mn的第三電離能，I3(Fe)___________I3(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因是___________。(4)某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是CA.Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有巨磁電阻效應(yīng)。\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"已知La為＋3價(jià)，當(dāng)被鈣等＋2價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)axA1-xMnO3，(x＞0.9)，此時(shí)一部分＋3價(jià)錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)，導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則復(fù)合鈣鈦礦化合物中＋3價(jià)錳與＋4價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________(用含x的代數(shù)式表示)。(5)具有較高催化活性的材料金紅石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為dg?cm-3，Ti、O原子半徑分別為apm和bpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則金紅石晶體的空間利用率為_(kāi)__________(列出計(jì)算式)。\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"19．【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）吉非替尼(I)是一種抗癌藥物，其合成路線如下：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"已知：I.R-CHO\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"R-CNII.\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"R-CH2-NH2III.\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"+HO-R\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"（1）下列說(shuō)法正確的是_______。A.1molA可以和3molH2加成B.D生成E的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)C.1molF生成G的過(guò)程中有2mol\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"生成D.H中含有手性碳原子（2）已知G中含有“\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"”，請(qǐng)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；（3）請(qǐng)寫(xiě)出B生成C的反應(yīng)方程式：；（4）寫(xiě)出有機(jī)物A滿足下列條件的同分異構(gòu)體：；①可以使\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"顯色；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：③核磁共振氫譜中有5個(gè)峰；④僅有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種。(5)以\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"和\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"為原料合成原料\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"，無(wú)機(jī)試劑以及已知信息中作為反應(yīng)條件的試劑任選，請(qǐng)寫(xiě)出合成路線?；瘜W(xué)參考答案1234567891011121314ABCADACBDBDACAAD15.（13分，除標(biāo)注外其余每空2分）（1）飽和NaHCO3溶液（2）降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe(OH)2（3）2HCO3-+Fe2+===FeCO3+CO2↑+H2O（4）不合理，CO2會(huì)和FeCO3反應(yīng)生成Fe(HCO3)2；合理，排除氧氣影響（5）Fe2+與SCN-的絡(luò)合會(huì)促進(jìn)FeCO3的溶解；FeCO3固體在KSCN溶液中溶解度比KCl溶液中大（6）6Fe(SCN)64-+3H2O2===2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-（7）乳酸根中的羥基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO416.（13分，除標(biāo)注外其余每空2分）（1）3ZnO+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3↓+3Zn2+（2）蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱;在60°C蒸發(fā)溶劑;蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；（3分）（3）防止葡萄糖酸鋅結(jié)晶析出；加快過(guò)濾速率（4）降低葡萄糖酸鋅的溶解度（5）純藍(lán)色（6）70.00%17.（13分，除標(biāo)注外其余每空2分）（1）(a+2b-2c)kJ/mol；（1分）（2）溫度超過(guò)250℃，催化劑的催化效率降低；（3）①p4>p3>p2>p1；②4p42/9；（4）④；③；（5）CO2+H2O+2e-===HCOO-+OH-18.（15分，除標(biāo)注外其余每空2分）（1）①Ni、GE.Se

②Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)

（2）①D

（1分）

②相同

（1分）

③\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"

（3）小于

（1分）

Mn2+的3d能級(jí)是半充滿的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失去電子

（4）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"（5）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"19.（15分，除標(biāo)注外其余每空2分）（1）BC（2）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"（3）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"+\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"→\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"+HCl（4）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"、\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"、\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"、\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"（4分）（5）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"（5分）化學(xué)參考答案1234567891011121314ABCADACBDBDACAAD15.（13分，除標(biāo)注外其余每空2分）（1）飽和NaHCO3溶液（2）降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe(OH)2（3）2HCO3-+Fe2+===FeCO3